第10单元 常见的酸、碱、盐检测卷（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第十单元检测卷 (考试时间：50分钟总分：60分)》 可能用到的相对原子质量：C一120一16Ca一40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题的4个选项中只有1个符 合题意) 微1发明了联合制碱法、为我国纯碱和氮肥工业技术发展作出杰出贡献的科学家是 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 D.徐光宪 2造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质 量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[A12(SO4)3],硫酸铝所属的物质类别是 () A.混合物 B.酸 C.氧化物 D.盐 3.室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红。其水溶液的酸碱性是 邻 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 4.某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液 中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是 ( A.白醋 B.蔗糖 C.食盐 D.纯碱 5.探究氢氧化钠性质时，涉及的下列操作正确的是 、搅拌 pH试纸 氢氧 氢氧化 氢氧化 氢氧化 化钠 钠固体 钠溶液 专钠溶液 A.取用固体 B.加水溶解 C.测定酸碱度 D.滴加盐酸 6.小华同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A.西瓜汁的酸性比食醋的酸性强 B.西瓜汁能使紫色石蕊溶液变蓝色 C.肥皂水的碱性比牙膏的碱性强 D.表中的数据可以用pH试纸测定 7.下列应用与相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是 A.正常雨水的pH约为5.6CO2+H2O一H2CO3化合反应 B.氢氧化钠变质的原理2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O分解反应 C.高炉炼铁的原理Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,还原反应 D.治疗胃酸过多症A1(OH)3十3HCI一A1CL十3H2O中和反应 8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 B.熟石灰处理酸性废水 C.浓硫酸作干燥剂 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 9.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是() A.氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子 B.酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 化学9年级下 C.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失一H+和OH结合生成H2O D.水银温度计测量体温一汞原子间的间隔随温度的改变而改变 10.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液 的pH随滴入溶液X的体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 () A.溶液X是稀盐酸 溶液X pH B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 pH C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 传感器 溶液Y D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为 0滴入溶液X的体积mL 图1 图2 m.>mi>ma 11.下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无气味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测pH pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为疏酸铁溶液，黄色溶液为疏酸亚铁溶液 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 明显现象的物质为碳酸钠 12.向盛有一定质量稀盐酸的四只烧杯中，分别逐渐加入金属铝、Fe2O3固体、NaOH溶液、水至 过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 () 溶液的质量/g 溶液中铁元 ↑溶液的pH +溶液的pH 素的质量g 铝的质量/g Fe,O,的质量/g NaOH溶液的体积/mL 水的质量/g A B C D 二、非选择题（本大题包括3个小题，共17分） 13.(6分)化学实验是认识物质的重要途径。 (1)配制右图溶液的主要操作有：①称量与量取；②溶解；③计算；④转移。合理的操作 aOH溶液 顺序是 (填序号)。 (2)请完成验证酸、碱的部分化学性质表格的填写。 实验内容 现象与分析 稀盐酸 石灰水 5ō☑ 向空穴1、2中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是空穴 8月 稀硫酸稀NaOH溶液 册(RJ版)5 续表 实验内容 现象与分析 稀硫酸 稀盐酸 试管①、试管②中都能观察到的现象是 由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应 时Zn 过Zn ① ② 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞溶液的NaOH溶 稀硫酸 上稀盐酸 稀NaOH溶液 液中，试管④内发生反应的化学方程式为 滴有酚酞溶 液的NaOH- CuSO4溶液 ③溶液 ④ ⑤ 试管⑤中观察到的现象是 14.(5分)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 (2)实验室用装置A进行高锰酸钾制取O2的操作，装置中的一处不足是 (3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用熟 石灰和氯化铵固体共热制取氨气，反应同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 。实验室制取NH的发生、收集装置的组合为 (填字母)。 15.(6分)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还 含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题： 过量 过量 过量 稀盐酸NaOH溶液Na,SO,溶液 毒重石粉碎酸浸 一除铁一沉淀一洗涤一干燥 →硫酸钡 二氧化硅 滤渣 滤液 (1)二氧化硅属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 (5)为变废为宝，将图中“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 三、实验探究题（本大题包括1个小题，共8分） 16.(8分)学完“浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后浓度都会变小”，某化学小组对稀盐酸是否 会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 [初步探究](1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生 ,说明浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段 时间后浓度会变小。敞口放置的浓硫酸浓度也会变小的原因是浓硫酸具有吸水性。 化学9年级下 [提出问题]稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ [猜想假设]猜想I:变小。猜想Ⅱ：不变。猜想Ⅲ：变大。 2mL密封 保存的稀 ?mL敞口久置 [实验探究]在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸 盐酸 的稀盐酸 分别密封、敞口放置2周，设计实验如图所示，并探究比较 浓度变化。 等质量的 [实验分析和结论](2)试管B中敞口久置的稀盐酸的体 碳酸氢钠 积应为 mL,实验中所用碳酸氢钠必须足量，目的 B 是 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 (4)实验结束后，试管B的注射器活塞上升的高度更 (填“高”或“低”)，据此可知稀盐酸 敞口久置后浓度会变大。 [实验分析](5)从微观角度分析，稀盐酸敞口久置后浓度变大的原因：在该条件下，水分子与 氯化氢分子相比，运动更快的是 (6)小组同学认为还可通过酸能与碱发生中和反应这一性质，证明敞口久置的稀盐酸浓度会 变大，请设计实验方案： (试剂任选，写出操作和现象)。 四、计算题（共11分） 17.(11分)化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g 的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充 过 分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质的总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反 应)。 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 稀盐酸 锥形瓶及瓶内剩余物质的总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 10g样品 回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量分数为多少（写出计算过程）？ 的 (2)这种测定方法产生误差的原因可能是 (写一条即 可)。 册(RJ版)6(2)0有机②CH,+20,点燃C0,+2H,0 单元复习 (3)①化学②不一定，需要考虑多种因素， 知识体系构建 如电力来源、电池制造和回收过程等可能排 ①骨质疏松和骨折②贫血③甲状腺肿大 放二氧化碳（合理即可） ④塑料 13.(1)太阳能（或风能等，合理即可） 易错易混集训 (2)H2O 1.(1)× (2)×(3)×(4)× (5)× (3)2NaOH+CO2=Na2 CO3++H2O (6)× (4)便于储存和运输（合理即可） 2.(1)× (2)X (3)×(4)×(5)× 跨学科实践活动10调查我国航天科 (6)×(7)× 技领域中新型材料、新型能源的应用 3.(1)×(2)× (3)× (4)/ 4.(1)×(2)× (3)√(4)× (5)/ 1.(1)有机物6：2：7 (2)+3 高频考点精练 (3)①延展性油脂②物理变化2 1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.A8.B (4)①弱②3 9.B10.A11.D12.C13.A14.D 2.A3.C 15.(1)①蛋白质②A(2)46.7% 4.合成 16.(1)分子在不断运动钙元素 5.(1)金属材料硬度 (2)糖类有机 (2)解：设理论上可制得钛的质量为x。 (3)不向湖水中丢垃圾（合理即可） 高温 17.(1)合成材料 合金硬度大（或抗腐蚀性强， 2Mg+TiCl Ti+2MgCl2 合理即可) 48 48 (2)面包佝偻病 96 kg 18.(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蚀 48x 4896kg (2)糖类防止烫伤，避免腐蚀 x=96 kg (3)热能c 答：理论上可制得钛的质量为96kg。 (4)复合材料通电时发出不同颜色的光 6.B 第八单元检测卷 7.太阳能 2H,0电解2H2◆十0， 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.D 8.N,H,十0，点燃N,十2H,0 9.B10.D11.D12.C 9.化学CH6+160,点槛12C0,十8H,0 13.(1)化学C0 (2)增大接触面积 10.2H2十0，点燃2H,0 防止发生爆炸 燃烧 (3)竖炉不使用焦炭，减少煤炭资源的消 产物是水，无污染 耗（合理即可） 11.(1)Zn+2HCI-ZnCl2+H2个氯化氢 14.(1)导电 盐酸有挥发性BC (2)1Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (2)E(或F)氢气的密度比空气的小 ②稀硫酸和铜混合（合理即可） 化学9年级下 (3)①CO2②B 14.(1)37.2 15.(1)+2 (2)加入NH4C1固体（合理即可） (2)Fe、Cu (3)163.9 (3)Fe++CuSO,=Cu+FeSO (4)KNO (4)H2SO4、FeSO4 (5)冷却热的饱和溶液结晶 (6)30 (5)除去金属混合物中的铁 15.(1)溶剂饱和 16.(1)稀硫酸（合理即可） (2)蒸发溶剂结晶 (3)Fe>Ni>Cu (3)既能保证氯化钠充分溶解，又不会因为 (4)产生气泡Ni+2HCI—NiCl2+H2个 水过多而使蒸发时间过长 有银白色固体析出 (4)过滤 (5)镍片 (5)225275 (6)清除数据后回收（合理即可） 16.(1)不变 17.(1)解：根据质量守恒定律可知，反应后减少 (2)降低 的0.3g为氢气的质量。设铝单质的质量 (3)升高 为x。 (4)低于② 2A1+6HCI-2AICl+3H2 (5)> 54 6 (6)烧杯中出现固体物质，说明溶液达到饱 x 0.3g 和状态，再加入的物质b不再溶解放热 54 17.(1)1.6 60.3g (2)解：设68g该过氧化氢溶液中含有过氧 T= 54×0.3g=2.7g 化氢的质量为x。 6 2H0,Mn0 -2H2O+O2个 答：该铝片中铝单质的质量为2.7g。 68 32 (2)如图所示。 x 1.6g T气体压强kPa 68x 321.6g z 68×1.6g=3.4g 32 反应时间/s 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是4g× 68g 第九单元检测卷 100%=5% 1.A2.A3.C4.D5.B6.C7.B8.C 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 是5%。 9.C10.C11.A12.B 13.(1)增大 第十单元检测卷 (2)①BCA②CA 1.A2.D3.A4.D5.B6.C7.A8.C (3)量筒 9.B10.D11.D12.B 册(RJ版)19 13.(1)③①②④ 第十一单元检测卷 (2)1有气泡产生NaOH+HC NaCI+H2O有蓝色沉淀生成 1.A2.C3.A4.A5.C6.D7.A8.C 14.(1)长颈漏斗 9.D10.D11.A12.B (2)试管口未塞一团棉花 13.(1)AD (3)2NH,CI+Ca(OH)2 CaCl2+ (2)①NaCl②0.9% (3)①过滤 ②活性炭 2NH3个+2H2OAC 14.(1)电 15.(1)化合物 (2)玻璃棒 (2)2H,0电解2H2+0,+ (3)3NaOH+FeCls=Fe(OH)3+ (3)小 3NaCl(HCI+NaOH =NaCl+H2O) (4)燃烧放出的热量高；产物是水，不污染空 (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 气（合理即可） (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的 (5)C 混合液，充分反应后过滤（合理即可） 15.(1)糖类1：8 16.(1)白雾 (2)放出 (2)2保证稀盐酸完全反应 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCOs+2KOH (3)NaHCO3+HCI -NaCl+H2O+ (4)水分子 CO2个 16.(1)放出 (4)高 (2)CH,十20，点燃C0,十2H,0 (5)水分子 (6)分别取5mL等浓度的NaOH溶液于两 (3)A 支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，然后 (4)CH4+H2O 催化剂C0十3H, 高温 将密封、敞口久置的稀盐酸分别滴入上述两 (5)H2与O2反应放热，为制氢提供热量 支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时， (6)B 所加滴数更多的是密封保存的稀盐酸（合理 17.(1)3:12:10 即可) 40 17.(1)解：由题表可知反应生成C02的质量为 (2)解：1g×50%× ×100%=20% 100 60g十35g-92.36g=2.64g。设该样品中 答：每片钙片中钙元素的质量分数是20%。 碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 模拟检测卷（一） 100 44 1.B2.A3.D4.D5.D6.A7.B8.D x 2.64g 9.B10.B11.B12.C 100 13.(1)除去灰尘和杂质 442.64g (2)搅拌 x-68 (3)混合物 68X 该样品中碳酸钙的质量分数为10g (4)用干燥洁净的不锈钢筷子蘸取少量茶汤 100%=60% 点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 比色卡比较（合理即可） (2)二氧化碳有少部分溶于水（合理即可） (5)氮肥 化学9年级下 14.(1)锥形瓶 (2)不与酸反应（合理即可） (2)AD (3)AlH3+3H2O=A1(OH)3+3H2个 (3)2KMnO,△K2MnO,十MnO,十O,+ (4)乙同学的观点合理；因为铝具有良好的 试管口未塞一小团棉花 延展性（合理即可） (4)进气可 14.(1)酒精灯 (2)CaCO3+2HCI =CaCl2+H2O+ 浓 CO2个 (3)导管 15.(1)Ca0 (4)氧气浓度 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (5)密封和平衡气压 (3)引流 15.(1)混合物增大反应物间的接触面积，使 (4)Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 反应更快、更充分 2NaOH(或CaCl2+NaCO3-CaCO3↓+ (2)3 2NaCl) (3)C0+H,0催化剂C0,十H, (5)降低 △ 16.(1)盐 (4)-4 (2)酸 16.(1)H202溶液 (3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O (2)B Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCOs+2NaOH (3)碱 (4)碳酸钙和二氧化碳、水反应生成溶解性 (4)2H2O2 较大的碳酸氢钙 Mm0,2H,0+02↑ (5)浑浊[迁移应用]压强变小，碳酸氢钙 (5)三 分解 (6)2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解，冷却 17.(1)解：设用反应①制取23g乙醇，理论上 至室温 至少需要乙烯的质量为x。 (7)部分CO?与水反应生成OH,OH-促 C,H,十H,0一定条件 进H2O2分解产生O2 C2HcO 17.(1)使硫酸镁完全反应 28 46 (2)解：设100g低钠盐中硫酸镁的质量 x 23g 为x。 28 x 4623g 2NaOH+MgSO,-Mg (OH)2+Na2 SO 28×23g=14g 120 58 46 2 2.9g 答：用反应①制取23g乙醇，理论上至少需 120 要乙烯的质量为14g。 58 2.9g (2)① x= 120×2.9g=6g 58 模拟检测卷（二） 6g× 1.D2.D3.C4.D5.D6.D7.C8.B 低钠盐中硫酸镁的质量分数=100g 9.D10.B11.D12.C 100%=6% 13.(1)铝合金的硬度大于纯铝的硬度 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为6%。 册(RJ版)20