专题训练2 溶质质量分数的综合计算（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

专题训练2 溶质质量分数的综合计算 1.向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢 4.(2025·四川遂宁中考)化学是一门以实验为基础 氧化钠固体，全部溶解后所得溶液中溶质的质 的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定 量分数为 ( 溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制 A.25% B.22.5%C.20% D.12.5% 取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应 2教材变式·沪教版判断下列说法是否正确。 时间的关系如图所示。 (1)100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液的溶 ↑生成02的质量/g 质质量分数为20% () 3.2--- (2)100g硝酸钾溶液中含有17g硝酸钾，若再 往其中加入1g硝酸钾，并使其完全溶解，则溶 反应时间s 质质量分数变为18% () (1)反应生成氧气的质量为 (3)从溶质质量分数为5%的100g碳酸钠溶液 (2)二氧化锰起 作用。 中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量 数为0.5% () 分数（写出计算过程）(H一1,0一16)。 (4)向100g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶 液中加入50mL水，溶液的溶质质量分数变为 10%(水的密度以1g/cm3计) () 3.为增强水的导电性，电解水时，常在水中加入 少量的硫酸（硫酸不参与水的分解反应）。已知 18g溶质质量分数为8%的稀硫酸，电解一段 时间后，硫酸的质量分数变为10%。请计算： (1)电解水的质量（写出计算过程，下同）； (2)生成氧气的质量(H一1,0一16)。 5.已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外 兴趣小组的同学将20g含氧化铁80%的赤铁 矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放 入烧杯中，并不断加入稀盐酸至完全反应，加 入稀盐酸的质量为309g。请计算（氧化铁与稀 盐酸反应的化学方程式为Fe2O3十6HCl— 2FeCla+3H2O): (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g； 34一本·初中化学9年级下册RJ版 (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多7.(2025·甘肃武威中考)“金粉”（铜锌合金）是一种 少（写出计算过程）(0一16，C一35.5，Fe一56)？ 金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组 为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的 实验。请根据图示数据计算(H一1,0一16， S-32,Zn-65): “金粉” 加入稀硫酸100g 25g 恰好完全反应 烧杯内剩余 物质的质量 为124.8g (1)生成氢气的质量为 (2)该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程， 下同)。 6.(2025·重庆中考)实验小组利用甲烷、氧气和氢 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。 一定条件下发生反应的化学方程式为CH4十 20,十2Na0H一-定条件Na,C0,十3H,0,理 论上若所有反应物恰好完全反应，消耗100g 4%的NaOH溶液。试计算(H-1,C一12， 0-16,Na-23): (1)Na2 CO3中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%)。 第九单元溶液35第2课时 溶解度 专题训练1溶解度和溶质的质量分数 核心提炼 1.B2.A3.C4.D 1.温度100g饱和状态 质量 5.(1)①16②226.5% (2)①过滤“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提 2.1≈100.01≈1 高卤水的浓度；“结晶”时蒸发水，主要是析出 3.增大 食盐固体 4.Ca(0H) ②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的 5.1体积饱和状态 体积 析出 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 6.减小增大增大 7.(1)③④同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同②④不同溶质在同种溶剂中的溶解 1.B2.B3.D 性不同 4.(1)110 (2)甲 (2)蒸发溶剂结晶 (3)增加溶质（或蒸发溶剂等） (4)20~40(5)4.0g(6)D 溶解度g 12 专题训练2溶质质量分数的 KNO. 100 综合计算 S 1.C 60 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ KCI 40 3.解：(1)设电解水的质量为x。 18g×8%=(18g-x)×10% 20 解得x=3.6g 0102030405060 答：电解水的质量为3.6g。 温度/℃ (2)设生成氧气的质量为x。 (3)KNO: 2H,0电解2H。+十0+ (4)22(合理即可) 36 32 5.C6.D7.B8.A 3.6g x 9.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3) ③ 363.6g 课题3 溶质的质量分数 32x x=3.2g 核心提炼 答：生成氧气的质量为3.2g。 1.溶质溶液溶质溶质溶剂 4.(1)3.2(2)催化 2.溶解度溶解度+100g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 3.溶剂 2H2O2 =2H2O+O2个 4.溶质 68 32 5.溶质 2 3.2g 68x 323.2g 1.D2.C x=6.8g 3.饱和9446.8% 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C 6.8g×100%=6.8% 100g 11.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)25g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分 (4)蒸发溶剂 数为6.8%。 12.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 5.(1)16 化学9年级下 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。 为x。 Zn+H2SO4-Zn+H2↑ Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 98 2 160 325 100g×y 0.2g 16g 98100g×y 16016g 20.2g 325x y=9.8% x=32.5g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 实验活动6一定溶质质量分数的 32.5g ×100%=10% 氯化钠溶液的配制 16g+309g 【梳理要点】 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数 一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 为10%。 溶液 6.(1)1:4 1.34747 (2)解：设参与反应的CH4的质量为x,参与 2.天平 反应的O2的质量为y,反应生成的Na2CO3 3.50mL 的质量为之。 4.玻璃棒 CH:+20,+2NaOH-一定条件 Na2CO3+3H2O 二、配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 1664 80 106 1.25242525 x y100g×4% 2.量筒 16 64 3.玻璃棒 y 80100g×4%'80 100g×4%’ 【练透考点】 80 100g×4% 1.A2.C3.C4.B5.A 106 6.(1)36.0(2)B x=0.8g,y=3.2g,之=5.3g 7.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 则溶液的溶质质量分数 w= 8.(1)24g(2)②④⑤③①(3)150g 5.3g (4)ABD(5)变多 ×100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 9.0.15g25kg(或25000g) 答：所得溶液的溶质质量分数为5.1%。 10.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合 7.(1)0.2g 理即可) 解：(2)设该“金粉”中锌的质量为x。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 【梳理要点】 65 2 1.天平玻璃棒 浑浊 x 0.2g 2.再次过滤 65 3.玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅 20.2g 较多固体 x=6.5g 4.m28×100% 则该“金粉”中铜的质量分数为25名二6.58× mi g 25g 【练透考点】 100%=74% 1.D2.A3.C4.B5.C 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 6.(1)B(2)E(3)D(4)C(5)C(6)B 册(RJ版)1⑤