第九单元 溶液 （期末培优讲义）九年级化学上学期新教材人教版

该初中化学单元复习讲义通过表格归纳溶液的形成与组成、饱和与不饱和溶液等核心概念，结合方法点拨梳理溶解吸放热、溶解度曲线等重难点，构建“概念辨析-特征理解-应用拓展”的知识脉络，清晰呈现内在逻辑联系。 讲义亮点在于分层练习设计，以溶解度曲线分析、溶液配制实验等典例为核心，通过即时检测题强化科学思维，如对比KNO3与NaCl结晶方法培养证据推理能力。配备易错提醒和思维拔高题，基础学生可夯实概念，优秀学生能深化探究，助力教师实施精准教学。

第九单元 溶液 重点一 溶液的形成与组成 1．溶液基本概念 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 、稳 定的混合 物。 溶液的组成 溶质 固体、气体、液体物质均可。 溶剂 最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的特征 均一、稳定、混合物。 溶解过程 两种变化 一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。 三种类型 溶于水放热 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。 溶于水吸热 硝酸铵等。 溶于水温度不变 食盐、蔗糖等。 影响溶解的因素 溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ■方法点拨 ①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 2．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 重点二 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 注意：1.溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。 2.饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 3.当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 饱和溶液和不饱和溶液的转化 饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 ■方法点拨 判断某溶液是否饱和的方法 1.观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） 2.实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 重点三 溶解度及溶解度曲线 1、固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 四要素 ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 影响因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 2、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 3、气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响 因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 压强。 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 4、溶解度曲线： （1）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 5．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 （4）结晶法提纯物质（适合于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质） 方法与步骤 举例 ① 降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤） 提纯 KNO3 和 NaCl 混合溶液中的 KNO3 ② 蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤） 提纯 NaCl 和 KNO3 混合溶液中的 NaCl ■方法点拨 1．明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 2.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 重点四 溶质的质量分数 1. 溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% 3．饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%。 ■方法点拨 1．从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 4.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4.有关溶液稀释的计算 （1）计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 5.配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级下·广东惠州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【即时检测1-1】下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【即时检测1-2】（24-25九年级下·四川德州）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 溶解时的吸放热现象 【典例2】（24-25九年级下·河南洛阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【即时检测2-1】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ） A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 固体溶解度与溶解度曲线 【典例3】（24-25九年级下·四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【即时检测3-1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲 【即时检测3-2】（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 气体溶解度 【典例4】（24-25九年级下·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【即时检测4-1】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【即时检测4-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 配制一定质量分数的溶液 【典例5】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【即时检测5-1】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 ■易错提醒 1.质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 2.质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【即时检测5-2】如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。 （5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例6】（2025·黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 ■易错提醒 1．溶液中化学反应相关计算 溶液中进行的反应一般是溶质参与反应，溶剂不参与反应。而化学方程式中的物质都是纯净物，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，再代入化学方程式进行计算。 2．计算反应后所得溶液质量的方法 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应后生成的水的质量之和。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入烧杯中的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶解物质的质量 【即时检测6-1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示： (1)完全反应后生成CO2的质量为 g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 夯实基础 1．（2024·青海·中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 2．（2025·江苏扬州）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 3．（2025·吉林长春）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ） A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 4．（2024·四川巴中·中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 5．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 6．（2025·山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 7．（2025·内蒙古兴安盟）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 8．（2025·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 9．（2025·山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 10．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 11．（2025·青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 12．（2025·青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 （2）由图可知 的溶解度受温度影响较大。 （3）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。 13.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验①所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该温度下，KCl的溶解度为　 　。 （3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　 　。（填选项序号）。 a．40% b．37.5% c．28.6% 14.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3） （1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。 （2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。 （3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。 （4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 综合运用 15．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 16．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 思维拔高 17．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。小明学完溶解度的知识后，结合老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是 A．①中加入氯化钠的质量为36g B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C．③电解一段时间后，溶液的pH减小 D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 18．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题： 20℃时，NaCl的溶解度是 g。50℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯           ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数       ④装瓶时，有少量溶液洒出 某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的③溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是 g。 19．如图I所示t2℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t3℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲 乙（填“>”或“<”或“=”或“无法比较”）。 （2）N表示物质 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线， （3）根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。 A．四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④ B．若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变 C．将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出 （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为 g。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 重点一 溶液的形成与组成 1．溶液基本概念 溶液定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液的组成 溶质 固体、气体、液体物质均可。 溶剂 最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的特征 均一、稳定、混合物。 溶解过程 两种变化 一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。 三种类型 溶于水放热 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。 溶于水吸热 硝酸铵等。 溶于水温度不变 食盐、蔗糖等。 影响溶解的因素 溶质性质、溶剂性质、溶剂用量、温度、固体颗粒大小、搅拌；其中，前四项既能影响溶解的速率，也能影响溶解的量；而后两项只能影响溶解的速率。 ■方法点拨 ①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 ②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 2．悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 重点二 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质， 溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 注意：1.溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。 2.饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 3.当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 饱和溶液和不饱和溶液的转化 饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 ■方法点拨 判断某溶液是否饱和的方法 1.观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别） 2.实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 重点三 溶解度及溶解度曲线 1、固体的溶解度 概念 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。 四要素 ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 影响因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 2、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 3、气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响 因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 压强。 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 4、溶解度曲线： （1）线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 （2）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 5．固体溶解度的变化规律和结晶方法的选择 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶法。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶法。 （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。此类物质结晶方法选择升温结晶法。 （4）结晶法提纯物质（适合于溶解度随温度变化趋势有显著差异的物质） 方法与步骤 举例 ① 降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤） 提纯 KNO3 和 NaCl 混合溶液中的 KNO3 ② 蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤） 提纯 NaCl 和 KNO3 混合溶液中的 NaCl ■方法点拨 1．明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 2.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 重点四 溶质的质量分数 1. 溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．计算公式：溶质的质量分数 = ×100% = ×100% 3．饱和溶液中溶质质量分数与相应温度下溶解度之间的关系： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100%。 ■方法点拨 1．从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 4.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4.有关溶液稀释的计算 （1）计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量。 （2）计算公式： ①浓溶液的质量 × 浓溶液的质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的质量分数。 ②加入水的质量 = 稀溶液的质量 — 浓溶液的质量 5.配制一定溶质质量分数的溶液 配制方法 步骤 仪器 ① 用固体试剂配制溶液 计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ② 用浓溶液配制稀溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 溶液的形成与组成 【典例1】（24-25九年级下·广东惠州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确；碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误；溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 【即时检测1-1】下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 【即时检测1-2】（24-25九年级下·四川德州）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．硝酸铵固体在溶于水时会吸收热量 D．油和水可以形成溶液 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故说法错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，故说法正确； D、油不溶于水，水和油会分层，不能形成溶液，故说法错误。 故选C。 溶解时的吸放热现象 【典例2】（24-25九年级下·河南洛阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意； D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。 故选B。 【即时检测2-1】向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ） A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意； C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意； D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意； 故选择C。 固体溶解度与溶解度曲线 【典例3】（24-25九年级下·四川巴中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 【即时检测3-1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是 。 （2）若乙中混有少量甲，可用 的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A．溶解度：丙>乙=甲 B．溶剂质量：甲>乙>丙 C．溶液质量：丙>乙>甲 D．溶质质量分数：丙＞乙=甲 【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为 （2）蒸发结晶 （3）70 （4）AC 【解析】（1）由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。 （2）甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 （3）t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。 （4）A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确； B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确； C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确； D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度<t1℃乙的溶解度，则溶质质量分数：丙<乙=甲，该选项叙述不正确。 故选AC。 【即时检测3-2】（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 气体溶解度 【典例4】（24-25九年级下·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ） A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。 B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。 C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。 D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。 故选：B。 【即时检测4-1】（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 【即时检测4-2】气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 配制一定质量分数的溶液 【典例5】实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选C。 【即时检测5-1】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 ■易错提醒 1.质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 2.质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 【即时检测5-2】如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： （1）配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 （3）取上述溶液10g加水稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。 （4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是 。 （5）将配制好的溶液装在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。 【答案】（1）7.5 50mL 偏大 （2）向左盘中继续添加氯化钠固体 （3）30 （4）搅拌，加快氯化钠固体溶解 （5）细口瓶 【解析】（1）根据题意，所需氯化钠的质量是； 根据量筒的选择依据是能够一次性量取所需液体并量程与之最为接近，由水的体积是，故选择50mL量筒； 俯视读数偏大实际偏小，因此会导致所量取的水偏少，则导致配制的溶质质量分数偏大； （2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明药品不足，因此应再向左盘中继续添加氯化钠固体直至平衡； （3）根据加水溶质不变，设稀释后的溶液质量为x，则 （4）在溶解的过程中玻璃棒可以是溶质与水充分接触，故作用是搅拌，加快氯化钠固体溶解 （5）实验室的液体药品应存放在细口瓶内。 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例6】（2025·黑龙江绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应 （2）99.1% （3）11.8% 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应； （2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x 则样品中碳酸钠的纯度是:。 （3）解：设生成NaCl的质量为y。 y＝11.7g 氯化钠的质量分数为：＝11.8% 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 ■易错提醒 1．溶液中化学反应相关计算 溶液中进行的反应一般是溶质参与反应，溶剂不参与反应。而化学方程式中的物质都是纯净物，所以应将溶液的质量转化为溶质的质量，再代入化学方程式进行计算。 2．计算反应后所得溶液质量的方法 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。若反应生成了水，则溶剂质量等于参加反应的各溶液中水的质量与反应后生成的水的质量之和。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入烧杯中的物质质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量-未溶解物质的质量 【即时检测6-1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙(其它成分不与酸反应)，向其中加入稀盐酸，如图所示： (1)完全反应后生成CO2的质量为 g； (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设所用稀盐酸的溶质的质量为x x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量：20g+100g-115.6g=4.4g； （2）见答案。 夯实基础 1．（2024·青海·中考真题）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．蔗糖 D．白醋 【答案】B 【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 2．（2025·江苏扬州）实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选：D。 3．（2025·吉林长春）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ ） A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌 【答案】A 【解析】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确； D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确； 故选：A。 4．（2024·四川巴中·中考真题）氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠 【答案】B 【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，应该用药匙取用，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，图示操作正确； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； D、溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：B。 5．（2024·重庆·中考真题）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 6．（2025·山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意； C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意； D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。 故选C。 7．（2025·内蒙古兴安盟）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．溶液的溶剂一定是水 B．长期放置不会分层的液体一定是溶液 C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶液的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意； B、溶液具有稳定性，长期放置不会分层，但是长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置不会分层，水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 8．（2025·江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 9．（2025·山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 10．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 【答案】D 【解析】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误； B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误； C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误； D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。 故选D。 11．（2025·青海西宁）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 （2）将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。 （3）时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。 A．10% B．16.1% C．20% D．25% 【答案】（1）＞ （2）增加溶质/蒸发溶剂/升高温度 （3）BC 【解析】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。 （2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。 （3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。 12．（2025·青海）眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 （2）由图可知 的溶解度受温度影响较大。 （3）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种即可）。 【答案】（1）< （2）硝酸钾/ （3）增加溶质（或蒸发溶剂或降低温度） 【解析】（1）根据图示，10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度； （2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大； （3）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度增大而增大，将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度。 13.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验①所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）该温度下，KCl的溶解度为　 　。 （3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是　 　。（填选项序号）。 a．40% b．37.5% c．28.6% 【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c。 【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和； （2）根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g； （3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为≈28.6%，故答案为：c。 14.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3） （1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。 （2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。 （3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。 （4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化钠溶解速率；（4）偏小 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。 （3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。 （4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。 综合运用 15．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【答案】C 【解析】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意； B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意； C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意； D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。 故选C。 16．（2024·广东深圳·中考真题）、溶解度示意图，下列说法正确的是（ ） A．40℃时，思考乐琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，溶解度比溶解度大 【答案】A 【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，将0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确； C、40℃时，K2CO3的溶解度为117g，故40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、40℃时，Ca(OH)2溶解度为0.14g，K2CO3溶解度为117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，该选项说法不正确； 故选A。 思维拔高 17．氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。小明学完溶解度的知识后，结合老师的指导在实验室成功模拟了氯碱工业的相关实验：20℃时，他先配制了一定量的氯化钠饱和溶液，然后将其电解一段时间，实验过程如图甲（说明：本实验在通风橱中进行）。图乙为NaCl、NaOH的溶解度曲线。下列有关分析正确的是 A．①中加入氯化钠的质量为36g B．②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C．③电解一段时间后，溶液的pH减小 D．提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 【答案】D 【解析】A、由图乙可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此，20℃时50g水里最多能溶解18g氯化钠；由题干信息可知，要配制20℃时氯化钠的饱和溶液，所以①中加入氯化钠的质量为18g，故A错误； B、20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为，故B错误； C、电解饱和氯化钠溶液的过程中有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液呈碱性，因此电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误； D、③中溶液主要含有氢氧化钠，还可能含有少量氯化钠。由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，因此若氢氧化钠溶液中含有少量氯化钠杂质，可采取降温结晶的方法提纯氢氧化钠，故D正确。 故选D。 18．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题： 20℃时，NaCl的溶解度是 g。50℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯           ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数       ④装瓶时，有少量溶液洒出 某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的③溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是 g。 【答案】（1）溶解 （2） 36.0 < 40 ①②③ 44.4% 48.4 【解析】（1）可用汽油洗去油污，是因为汽油能溶解油污。 （2）根据溶解度曲线，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 50℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。 把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，稀释过程，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=40g。 ①氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，①选项正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则所称量的氯化钠固体的质量包含纸片的质量，实际称量的氯化钠质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，②选项正确； ③量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，因此所配制溶液的溶质质量分数偏小，③选项正确； ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，④选项错误。 故填：①②③。 根据溶解度曲线，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则100g水中最多可溶解85.5g KNO3。根据图2，③溶液中水的质量为100g、KNO3的质量为，则KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 根据溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g KNO3。根据前面的分析，③溶液中含有80g KNO3，所以烧杯④中析出固体的质量为 19．如图I所示t2℃时将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t3℃时溶液的变化情况；图Ⅱ所示为两种物质的溶解度曲线。 （1）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，其溶剂质量的大小关系是甲 乙（填“>”或“<”或“=”或“无法比较”）。 （2）N表示物质 （填“甲”或“乙”）的溶解度曲线， （3）根据图I和图Ⅱ信息，下列有关表述中正确的是_______________（填字母）。 A．四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是③>①=②>④ B．若使④中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数可能不变 C．将③中溶液降温至t1℃时一定有固体析出 （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，第二份蒸干水分，析出固体的质量为 g。 【答案】（1）= （2）乙 （3）B （4）21 【解析】（1）由图Ⅱ可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲=乙，溶剂质量：甲=乙； （2）t2℃时，将质量均为m的甲、乙两种物质分别溶解在100g的水中，均全部溶解，再将两种溶液分别升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，乙固体析出，说明乙的溶解度随温度的升高而减小，则N表示物质乙的溶解度曲线，M表示甲的溶解度曲线； （3）A、①和②溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，即溶质质量分数：①=②，升温至t3℃，升温后，甲固体没有析出，则溶质质量分数：①=②=③，乙固体析出，故与②相比，④中溶质质量减小，溶质质量分数减小，则四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是①=②=③>④，不符合题意； B、乙的溶解度随温度的升高而减小，若使④中的固体恰好全部溶解，可通过升高温度的方法，此时溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，也可通过增加溶剂的方法，此时溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，故溶质质量分数可能不变，符合题意； C、加入甲、乙物质的质量均为mg，水的质量均为100g，t3℃时，④溶液有溶质析出，t3℃时，乙的溶解度为20g，说明m＞20g，t2℃时，甲、乙的溶解度均为40g，①和②溶液中溶质均全部溶解，则m≤40g，将③中溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，t1℃时，20g＜甲的溶解度＜40g，则不一定有固体析出，不符合题意。 故选B； （4）t3℃时，将M曲线所代表的物质形成的不饱和溶液100g平均分为两份，每份溶液质量为50g，第一份恒温蒸发10g水，析出2g固体，析出固体后形成饱和溶液，剩余溶液的质量为：50g-10g-2g=38g，t3℃时，M曲线代表物质的溶解度为100g，则38g饱和溶液中溶质质量为：，故原50g溶液中溶质质量为：19g+2g=21g，则第二份蒸干水分，析出固体的质量为21g。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $