跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

跨学科实践活动8海 任务一了解海洋中的资源 1.海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是() A.海水中含有丰富的矿物质 B海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 D,利用海洋潮汐能可以发电 2.下列做法不可取的是 A.将海水引入盐田进行晒盐 B.定期清理海洋垃圾 C.工业废水直接排入海水中进行稀释 D.合理开发利用海底“可燃冰” 3.某同学设计的简易海水淡化装置如图所示，下 列说法不正确的是 () 透明塑料膜 小砖块 阳光 水池 水滴水桶 海水淡水 A海水蒸发过程中太阳能转化为水分子的 内能 B海水通过静置沉淀、过滤、吸附也能获得淡水 C.海水转化为淡水时水的化学性质保持不变 D.该海水淡化装置既节约能源，又绿色环保 4活动一：了解海洋中的资源及其分类。 [查阅资料]海洋资源可分为海洋生物资源、海 洋矿产资源、海水化学资源和海洋动力资源等。 [小组交流](1)海洋为人类提供的具有营养物 质的鱼、虾和海蜇等，属于 资源。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质 总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种 物质。 活动二：了解海水淡化。 [采访专家]同学们了解到蒸馏法和膜分离法 (如图所示)是两种常用的海水淡化方法。图 中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗 透膜。 40一本·初中化学9年级下册RJ版 洋资源的综合利用与制盐 海水 淡水 反渗 透膜 SO Na" (1)蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各 物质的 不同，将物质进行分离，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)图中淡化后的海水属于 (填“硬水” 或“软水”)。 (3)膜分离法相对于蒸馏法的优势是 (写一个即可，下同)。 (4)淡化后的海水用途广泛，在生产生活中常用 于 任务二从海水中制取粗盐 5.利用海水制取粗盐的大致过程如图所示，下列 有关说法有误的是 ( ) 粗盐 海水一储水池 ① 结晶池 母液 A.海水制取粗盐的过程属于物理变化 B.①为蒸发池，作用是蒸发浓缩溶液 C.母液是氯化钠的饱和溶液，含有大量化工原料 D.此过程中，氯化钠在溶液中的质量分数不断 增大 6.取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入 蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃 棒不断搅拌。 [查阅资料]20℃时，海水中主要溶解物质的质 量分数，以及各物质的溶解度随温度的变化如 图所示。 海水中含量% 3 2.696 2 0.328 0.210 氯化钠 氯化镁 硫酸镁物质 1溶解度/g 70 MgCl, 60 50 、MgSO4 40 NaCl 30 020406080100温度/℃ (1)海水晒盐利用的原理是 结晶； 海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)若将海水完全蒸干反而不利于获取氯化钠， 原因是 任务三从粗盐中制取精盐 7.小组同学将从海水中制取精盐的处理步骤设 计如下： 海水一粗盐 溶解 过滤 蒸发 →精盐 (1)采用“风吹日晒”蒸发结晶的方法从海水中 制取粗盐的理由是 (2)蒸发过程中玻璃棒的作用： (3)称取10.0g粗盐，将粗盐逐渐加入盛有 10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗 盐的质量为2.0g,最终得到精盐的质量为 6.4g,该实验精盐的产率是 (4)若将100g5%的氯化钠溶液通过蒸发溶剂 浓缩为浓度为10%的溶液，需要蒸发水的质量 为 任务四了解氯化钠的重要价值 8.氯化钠在生产生活中的用途十分广泛。 (1)人体每天需摄入一定量的氯化钠，下列有关 氯化钠的叙述错误的是 (填字母)。 A.氯化钠是一种生活中常见的调味品 B.高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入 氯化钠有益健康 C.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在 于体液中 D.长期食用过多食盐不利于人体健康 (2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验 室配制1kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的 质量为 kg,完成本实验需要的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和 (3)工业上可通过电解熔融氯化钠制取金属钠 [反应的化学方程式为2NaCI1(熔融)电解2Na十 C12个]。请计算制取23t钠，需要氯化钠的质 量是多少（写出计算过程）(Na一23，C1一35.5)。 第九单元溶液417.(1)③①② 易错易混集训 (2)酒精灯 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× (3)①出现较多固体②搅拌，加速溶解 (6)×(7)×(8)/(9)×(10)X ③缺少玻璃棒引流BFADEC 2.(1)× (2)×(3)/(4)×(5)× ④混合物⑤NaCI易溶于水 3.(1)× (2)×(3)×(4)√(5)× 8.(1)溶解蒸发 (6)× (2)BCD (3)DEG 4.(1)× (2)× 跨学科实践活动8 海洋资源的综合 高频考点精练 利用与制盐 1.B2.A3.D4.B5.D6.C 7.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 1.B2.C3.B (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和 4.活动一：(1)海洋生物(2)元素 NaCl溶液中，NaCl固体不会再继续溶解，过 活动二：(1)沸点物理（2)软水 滤后得到的是纯净的NaCl (3)节约能源（合理即可） (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多；因为真空 (4)生活饮用（合理即可） 状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发 5.D 速度更快 6.(1)蒸发溶剂氯化钠（或NaCl)饱和 8.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在 (2)蒸发溶剂结晶 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加 (3)饱和185.5 了分离它们的难度和成本（合理即可） (4BCD 7.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 9.(1)②①⑤③④① (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)广口瓶3 (3)80% (3)C液体凹液面的最低处 (4)50g (4)AD 8.(1)C 10.(1)8.8 (2)0.16量筒 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 (3)解：设需要氯化钠的质量为x。 氯化钠的质量为y。 NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 t 2NaCl(熔融)电解， 2Na+Cl2↑ 84 58.5 44 117 46 x y 8.8g 23t 84_x58.5_y 117x 448.8g’448.8g 4623t x=16.8g,y=11.7g x=58.5t 11.7g十17.5g-16.88×100%=10% 答：需要氯化钠的质量为58.5t。 108.7g+15.3g 单元复习 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数 是10%。 知识体系构建 ①均一性②稳定性③升温④增加溶剂 第十单元 常见的酸、碱、盐 ⑤降温⑥增加溶质⑦蒸发溶剂⑧蒸发溶 课题1溶液的酸碱性 剂⑨冷却热的饱和溶液⑩温度①压强 核心提炼 ②玻璃棒⑧胶头滴管 1.(1)红(2)蓝红 化学9年级下 2.(1)<小(2)>大(3)= 第2课时 酸的化学性质 3.玻璃棒试纸标准比色卡 核心提炼 4.=7或接近7 1.红 5.pH<5.6 2.置换反应 (1)Fe+2HC1—FeCl2+H2个气泡 1.B2.A3.B4.D5.A6.A7.D8.A 浅绿 9.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个气泡 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 3.(1)Fez O3+6HCl-2FeCls+3H2O,Fez O3+ 10.B11.B12.D 3H2SO4一Fez(SO4)3十3H2O溶解黄 13.(1)促进色素溶解 (2)CuO+2HCI—CuCl2+HO溶解蓝 (2)D(3)各取几滴待测液于白色点滴板 4.H 的空穴中，分别滴加几滴菊花的色素提取 液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 1.D 钠溶液（合理即可） 2.(1)混合物 课题2常见的酸和碱 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2 第1课时几种常见的酸 3.解：设4.9t的废硫酸中H2SO4的质量为x。 核心提炼 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.无刺激性挥发除锈胃液 98 152 2.腐蚀 1.52t 3.碳酸氢钠 98 4.吸水 1521.52t 5.浓硫酸水 玻璃棒 x= 98×1.52t=0.98t 152 1.A 0.98t× 2.(1)醋酸（或乙酸） (2)HCI (3)H2 CO 废硫酸中HS0,的质量分数为4.9 (4)H2SO4 100%=20% 3.A4.C 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。 5.(1)分液漏斗 4.C (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫 5.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色FezO,+ 酸的，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量 6HCI=2FeCl3+3H2O 热使水沸腾 6.(1)A铜的活动性排在氢的后面 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压， (2)BC(3)B(4)E 使受热膨胀的气体及时排出 (5)D CuO+2HC1-CuCl2+H2O 6.B 7.C 7.(1)污染空气 8.洁厕灵和食醋中都含有氢离子 (2)腐蚀 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 9.c (4)氧化铁（或铁锈） 10.(1)紫色石蕊(2)Fe203(3)铁 8.C9.D10.D (4)2HCI+CaCO3 =CaCl2 H2O+ 11.(1)浓(2)溶质质量分数 CO2 12.(1)溶液由红色变成无色挥发性 11.(1)Fe2 Os+6HCl =2FeCl3+3H2O (2)混匀27.7 Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO)3+3H2O] 13.A (2)②A(3)除水垢（合理即可） 册(RJ版)16