第9单元 溶液单元复习（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

单元复习 知识体系构建 特征 ① ② 溶剂：能溶解其他物质的物质 组成 溶质：被溶解的物质 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 溶解性 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 放热：NaOH固体等 溶解时的热量变化 吸热：NHNO固体等 饱和溶液 ③ 、 ④ 不饱和 分类 饱和 溶液 不饱和溶液 溶液：⑤ 、⑥ 、⑦ 溶 一般情况下，相互转化的方法 ⑧ 适用于溶解度随温度变化不大的物质 结晶方法 ⑨ 适用于溶解度随温度变化较大的物质 固体的溶解度一溶解度曲线及其应用一点、线、面的意义 溶解度 定义 气体的溶解度 影响因素：10 、 溶质的质 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100%= 溶质质量 ×100% 量分数 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 溶液的 实验仪器：天平、烧杯、2 、 药匙、量筒、13 配制 实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 氯化钠 - 粗盐中难溶性 称量 杂质的去除 盐 溶解 蒸发 42一本·初中化学9年级下册RJ版 4易错易混集训、> 易错点1溶液的认识 (5)降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和 1.判断正误。 溶液 () (1)溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定属于 易错点3溶解度的理解 混合物 () 3.判断正误。 (2)泥水中的溶剂是水 () (1)20℃时，30g氯化钠都能溶解在100g水 (3)将氧化钙溶于水后得到氧化钙溶液() (4)将溶液倒掉一半后，剩余溶液的浓度变小 中，所以20℃时，氯化钠的溶解度为30g ( () (5)均一、稳定的液体都是溶液 ( (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36 () (6)溶液都是无色、透明的 (3)一定温度下，固体物质的溶解度随水量的增 (7)溶质都是固体 ( 加而增大 () (8)碘酒、75%酒精溶液的溶剂分别是酒精和水 (4)一定压强下，气体的溶解度随温度的升高而 () 减小 () (9)溶液中的溶质只能有一种 ( (5)向20℃的氯化钠饱和溶液中加一些水会变 (10)长期放置不会分层的液体一定是溶液( 易错点2饱和溶液与不饱和溶液 成不饱和溶液，氯化钠的溶解度也变小() 2.判断正误。 (6)搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅 (1)相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的 拌、升高温度能改变物质的溶解度 () 不饱和溶液所含的溶质多 () 易错点4溶质质量分数的理解 (2)某溶液经降温操作后有晶体析出，其原溶液 4.判断正误。 一定是饱和溶液 () (1)同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶 (3)在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续 液的溶质质量分数大 () 溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质() (2)饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定 (4)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱 变小 () 和溶液 () 高频考点精练· 1.(2025·广西中考)把下列物质放入适量水中，充 D饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是 分搅拌，能形成溶液的是 () 稀溶液 A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油 3.小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以 2.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列 下家庭小实验，下列叙述正确的是 ( ) 说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 A.溶液是由溶质和溶剂组成的 蔗糖的溶 181 191 204 238 287 362 497 B.溶液都是无色透明的液体 解度/g C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 第九单元溶液43 210g蔗糖 电池GG D.当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却 铅笔芯 不发 降至 热的饱和溶液的方法提纯Na2CO3 40℃ 强100g水 6.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分 甲 析正确的是 () A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液 A.配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数， B.20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g 会导致溶液的溶质质量分数偏大 C.丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 B.用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用 D溶质质量：甲>丙 量偏少，则所得O2的质量会偏小 4.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正 C,粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会 确的是 造成精盐的产率降低 ↑溶解度/g 45.8 D.用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏 36.4 左时要移动游码 7.(2025·贵州中考)氯化钠是维持人的正常生理活 010203040温度/℃ 动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病 A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍 密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 是饱和溶液 查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中， 味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离 形成不饱和溶液 子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g 多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒 D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 径越小。 45.8% (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知 5.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱 咸味。 法，促进了世界制碱技术的发展。Na2 CO3和 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正 确的是 ( (3)提纯NaCl常采用蒸发溶剂结晶的方法，当 溶解度/g 析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 Na,CO (填“饱和”或“不饱和”)溶液 36- NaCl (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 21.8--- NaCl溶液，需要NaCl g。 0t1 t2温度/ (5)将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4 A.t1℃时，Na2 CO3饱和溶液的溶质质量分数 的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过 为21.8% 滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯 B.t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中， NaCl的原因是 充分溶解后得到溶液的质量为70g C.将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃ 时，溶液的溶质质量分数变大 (6)按如图所示进行实验，拉动注射器，有晶体 44一本·初中化学9年级下册RJ版 析出。同温、同体积的饱和NaCl溶液在真空 (2)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小 ,需称取氯化钠 粒径晶体更多，并说明理由： (3)量取水时选用的量筒量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要与量筒内 保持水平。 中时 拉动注射器 A.10 mL B.25 mL 10mL20C的 NaCl饱和溶液 C.50 mL D.100 mL 密闭 (4)若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏 8.(2025·黑龙江齐齐哈尔中考)下图是硝酸钾和氯化 钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 小，可能的原因是 (填字母)。 ↑溶解度g硝酸钾 A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量氯化钠固体 85.5 C,装瓶时有少量溶液洒出 氯化钠 D溶解前烧杯内有少量水 10.(2025·黑龙江齐齐哈尔中考)化学兴趣小组用某 50温度/℃ 碳酸氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行下图所 (1)图中P点的含义是 示实验，请计算： (资料：NaHCO3+HCI—NaCI+H2O+ (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 CO2↑) (填“蒸发溶剂结晶”或“冷却热的饱和 加入 加入100g稀盐酸 15.3g水 溶液结晶”)的方法提纯氯化钠。 恰好完全反应 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充 样品17.5g 烧杯内溶液 不饱和 108.7g 溶液 分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或 (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 g; “不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (2)加人15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质 (4)50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液 的质量分数是多少（写出计算过程）(H一1， 和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的 C-12,0-16,Na-23,C1-35.5)? 叙述正确的是 (填字母)。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 9.某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 溶液，操作如图所示，回答下列问题。 NaCl ② ③ 5 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作有错误的是 第九单元溶液457.(1)③①② 易错易混集训 (2)酒精灯 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× (3)①出现较多固体②搅拌，加速溶解 (6)×(7)×(8)/(9)×(10)X ③缺少玻璃棒引流BFADEC 2.(1)× (2)×(3)/(4)×(5)× ④混合物⑤NaCI易溶于水 3.(1)× (2)×(3)×(4)√(5)× 8.(1)溶解蒸发 (6)× (2)BCD (3)DEG 4.(1)× (2)× 跨学科实践活动8 海洋资源的综合 高频考点精练 利用与制盐 1.B2.A3.D4.B5.D6.C 7.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16 1.B2.C3.B (5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和 4.活动一：(1)海洋生物(2)元素 NaCl溶液中，NaCl固体不会再继续溶解，过 活动二：(1)沸点物理（2)软水 滤后得到的是纯净的NaCl (3)节约能源（合理即可） (6)真空蒸干析出小粒径晶体更多；因为真空 (4)生活饮用（合理即可） 状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发 5.D 速度更快 6.(1)蒸发溶剂氯化钠（或NaCl)饱和 8.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在 (2)蒸发溶剂结晶 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加 (3)饱和185.5 了分离它们的难度和成本（合理即可） (4BCD 7.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 9.(1)②①⑤③④① (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)广口瓶3 (3)80% (3)C液体凹液面的最低处 (4)50g (4)AD 8.(1)C 10.(1)8.8 (2)0.16量筒 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 (3)解：设需要氯化钠的质量为x。 氯化钠的质量为y。 NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 t 2NaCl(熔融)电解， 2Na+Cl2↑ 84 58.5 44 117 46 x y 8.8g 23t 84_x58.5_y 117x 448.8g’448.8g 4623t x=16.8g,y=11.7g x=58.5t 11.7g十17.5g-16.88×100%=10% 答：需要氯化钠的质量为58.5t。 108.7g+15.3g 单元复习 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数 是10%。 知识体系构建 ①均一性②稳定性③升温④增加溶剂 第十单元 常见的酸、碱、盐 ⑤降温⑥增加溶质⑦蒸发溶剂⑧蒸发溶 课题1溶液的酸碱性 剂⑨冷却热的饱和溶液⑩温度①压强 核心提炼 ②玻璃棒⑧胶头滴管 1.(1)红(2)蓝红 化学9年级下 2.(1)<小(2)>大(3)= 第2课时 酸的化学性质 3.玻璃棒试纸标准比色卡 核心提炼 4.=7或接近7 1.红 5.pH<5.6 2.置换反应 (1)Fe+2HC1—FeCl2+H2个气泡 1.B2.A3.B4.D5.A6.A7.D8.A 浅绿 9.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个气泡 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 3.(1)Fez O3+6HCl-2FeCls+3H2O,Fez O3+ 10.B11.B12.D 3H2SO4一Fez(SO4)3十3H2O溶解黄 13.(1)促进色素溶解 (2)CuO+2HCI—CuCl2+HO溶解蓝 (2)D(3)各取几滴待测液于白色点滴板 4.H 的空穴中，分别滴加几滴菊花的色素提取 液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 1.D 钠溶液（合理即可） 2.(1)混合物 课题2常见的酸和碱 (2)Fe+2HC1=FeCl2+H2 第1课时几种常见的酸 3.解：设4.9t的废硫酸中H2SO4的质量为x。 核心提炼 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 1.无刺激性挥发除锈胃液 98 152 2.腐蚀 1.52t 3.碳酸氢钠 98 4.吸水 1521.52t 5.浓硫酸水 玻璃棒 x= 98×1.52t=0.98t 152 1.A 0.98t× 2.(1)醋酸（或乙酸） (2)HCI (3)H2 CO 废硫酸中HS0,的质量分数为4.9 (4)H2SO4 100%=20% 3.A4.C 答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。 5.(1)分液漏斗 4.C (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫 5.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色FezO,+ 酸的，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量 6HCI=2FeCl3+3H2O 热使水沸腾 6.(1)A铜的活动性排在氢的后面 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压， (2)BC(3)B(4)E 使受热膨胀的气体及时排出 (5)D CuO+2HC1-CuCl2+H2O 6.B 7.C 7.(1)污染空气 8.洁厕灵和食醋中都含有氢离子 (2)腐蚀 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 9.c (4)氧化铁（或铁锈） 10.(1)紫色石蕊(2)Fe203(3)铁 8.C9.D10.D (4)2HCI+CaCO3 =CaCl2 H2O+ 11.(1)浓(2)溶质质量分数 CO2 12.(1)溶液由红色变成无色挥发性 11.(1)Fe2 Os+6HCl =2FeCl3+3H2O (2)混匀27.7 Fe2O3+3H2SO,=Fe2(SO)3+3H2O] 13.A (2)②A(3)除水垢（合理即可） 册(RJ版)16