第9单元 专题素养培优3 溶解度和溶质的质量分数&实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第九单元溶液☑ 专题素养培优3 溶解度和溶质的质量分数 学 (答案P156) 核 类型一溶解度曲线 液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质 素 1.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正 量：硝酸钾>氯化钠 确的是 3.(多选)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图 溶解度g 所示，下列说法正确的是 ( 5 50 t溶解度/g 4 40 MgCl2 35 100 30 KCI 25 20 MgSO 名 15 10 42温度/℃ 0102030405060温度/℃ A.t1℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度 A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， 质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体 究与 溶质质量分数不变 析出的是硫酸镁 践 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所 C.t2℃时，50g水中最多溶獬MgC2的质量 科学 得溶液质量为75g 为100g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数 态度与 D.MgCL2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以 为50% 采取的措施是降低温度 2.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列 4.如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶 说法正确的是 水)的溶解度曲线，请回答下列问题。 ↑溶解度/g 60 硝酸钾 ↑溶解度g 50H 60 40 36 30 氯化钠 20 10 t t2 t3 温度/℃ 01020243040温度/℃ (1)P点的含义是 A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 (2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 B.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的 物质相似。 质量比为36：100 (3)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大 C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至 到小的顺序是 40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯 (4)t1℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为 化钠溶液的溶质质量分数 饱和溶液的方法是 (任写一种)。 D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶 (5)t3℃时，将60gA物质加入50g水中，充 做神龙题得好成绩 品 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 分溶解后，所得到溶液的质量为 g。 溶解度如下表所示。 (6)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱 学 温度/℃ 0 10 20 30 40 和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析 - 核 NaOH 42.051.0109.0119.0129.0 不正确的是 (填序号)。 溶解 KNO3 13.320.931.6 45.8 63.9 素 度/g 为 ①溶解度：B>A>C;②溶剂质量：C>B> Naz CO 6.016.018.036.550.0 A;③溶液质量：B>A>C;④溶质质量分数： 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发 B>A>C。 和结晶水合物等因素。 类型二溶解度表格 (1)10℃时，KNO3的溶解度 (选 5.NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解 填“>”“<”或“=”)Na,CO3的溶解度。 度如下表所示。下列有关说法正确的是 (2)20℃时，将129 g NaOH固体加入100g ( 水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻 学 思 温度/℃ 0 20 40 60 80 开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，所 溶解度/g 42 :109 129 174 314 科学 得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”) A.20℃时，200g水中能溶解218 g NaOH 溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。 与 B.NaOH的溶解度随温度的升高而减小 (3)40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶 践 C.将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃， 液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的 科学 其溶质质量分数增大 是 (填字母)。 态度 D.将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃， A.Na2CO3溶液 B.KNO3溶液 析出晶体205g C.NaOH溶液 6.根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的 类型三溶解度曲线结合溶解现象图 是 ( ) 8.10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放 加入物 加热至 恒温蒸 入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶 20℃ 质al0g 60℃ 发5g水 解情况见图1，两种物质的溶解度随温度的 20g水 ① ② ③ ④ 变化见图2。下列对甲、乙两种物质的判断， 不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 ↑溶解度g 溶解 NaCl 35.736.036.637.338.4 110 1 度/g KNO2 13.331.6:63.9110:169 90 8 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 甲 60 B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约为 27.2% 10℃ C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转 水浴 20 10 化为饱和 0 1020304050601 25 温度/℃ D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质质量 图1 图2 和溶剂种类有关 A.10℃时，甲、乙两种物质的溶液都是饱和 7.NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的 溶液 做神龙题得好成绩 第九单元溶液☑ B.温度升高至25℃时，甲、乙两种物质的溶 (3)t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入 液都是不饱和溶液 两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶 C.甲物质对应的溶解度曲线为a 解情况如图2所示，则B烧杯内溶质是 核 D.可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混 (选填“甲”或“乙”)。现对图2中 心 套 合物 两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正 9.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图所示操 确的是 作，得到相应的溶液①~③。下列说法正确 A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液 的是 ( ) B.升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分 升温至 数相等 4℃ 加入 30g 4℃继续加 t1℃ t3℃并 入20g 蒸发 t3℃ C.先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的 固体W 固体W 50g水 方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水 150g水 ① ③ 的质量：烧杯A>烧杯B 甲 类型四溶解度综合题 ,溶解度g 11.(2023·益阳中考)下面是NH4C1、KNO3在 不同温度时的溶解度以及相应的溶解度 究与 50 40 曲线。 30- 20 温度/℃ :10 20 30 :40 60 80 科学 10 0t1t23温度/℃ NHC33.337.241.445.855.265.6 乙 溶解度/g 态度与责 :KNO20.931.645.863.9110169 A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b t溶解度/g B.①~③溶液中，只有②是饱和溶液 甲 160 C.①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系 140 120 是③>②>① 100 D.若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解 80 60 M 10.甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲 20 线如图1所示，请回答下列问题。 0 201406080温度/℃ ↑溶解度g 甲 请回答： 50 (1)图中甲表示 (填化学式)的溶解 26 度曲线。 (2)M点表示的含义为 0 0 t1t2 温度/℃ (3)20℃时，将20gNH4Cl加入50g水中， 图1 图2 充分搅拌后所得溶液为 (选填“饱 (1)t3℃时，乙的溶解度是 g。 和”或“不饱和”)溶液。 (2)t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶 (4)70℃时，KNO3的溶解度 (选 液的质量比为 填“大于”“小于”或“等于”)NH4CI的。 做神龙题得好成绩 45 了同行学案学练测 化学九年级下RJ 12.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶 17.9%,则20℃时W的溶獬度为 化 解度，请回答下列问题。 (保留一位小数) 学 温度/℃ 10 20 3040 50 60 (3)下表为W部分温度下的溶解度，请推测 幼 实验操作③所产生的现象 NaC35.836.036.336.637.037.3 溶解度/g 为 vO20.931.645.863.985.5110.0 温度/℃ 40 60 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较 溶解度/g 48.8 46.4 大的是 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析 (2)除去NaCl中少量的KNO3,步骤是加水 出0.9gW,则W在80℃时的溶解度为 溶解、 过滤、洗涤、干燥。 g。 (3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g, 14.NaCI和NH,Cl在不同温度下的溶解度数 据如下表。 科学 分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩 余溶液的质量：NaCI溶液 (选填 温度/℃ 010 2030 40 50 “大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。 溶解aC35.735.836.036.336.637.0 科学 (4)60℃时，按图示操作： 度/gNH4C129.433.337.241.445.850.4 与 加入40g 再加入 降温至 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 践 100g KNO A- 40 g NaCl →B20℃C (2)如图是NaCl和NHCl的溶解度曲线， 水 科学 则NHCI的溶解度曲线是 (选填 A中溶液是 (选填“饱和”或“不饱 “a”或“b”)。t℃时，若饱和aCl溶液和饱 态度与责任 和”)溶液，C中溶液的总质量是 g。 和NHC1溶液中溶质的质量相等，则下列 13.(2023·常德中考)为了探究物质W的溶解度 说法不正确的是 (填字母)。 随温度变化的情况，某同学在实验室进行了 溶解度g 相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请 根据实验现象和相关数据作出相应的分析和 判断： 温度/℃ 加入46gW 升温至40℃ 升温至60℃ 篱充分搅拌 ② ③ A.两种溶液中溶剂的质量相等 20℃ ① 20℃ 40 60℃ 100g水 图1 B.两种溶液中溶质质量分数相等 溶解度g C.t℃大于20℃ (3)20℃时，将n g NaC1不饱和溶液平均分 为三份，并分别进行如下操作。 15 第一份 恒温蒸发10g水 析出 固体1g 010203040 温度/℃ 恒温蒸发20g水 图2 第二份 析出 -- 固体xg (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W 第三份 蒸干水分 的溶解度曲线为图2中的 (选填“a” 固体10g 或“b”)。 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为 溶液中水的质量为 g 46 做神龙题得好成绩 第九单元溶液☑ 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 (答案P157) 即实验目的 >>>>>>>>>>>>> 水 g(体积 mL) 1.练习配制一定溶质质量分数的 (2)量取：用 分别量取所需体积的 溶液。 NaCI溶液和水，倒入烧杯中。 2.加深对溶质质量分数概念的 (3)混匀：用 搅拌，使液体混合均匀。 理解。 (4)装瓶：把配好的NaCl溶液装入试剂瓶， 即实验用品 盖好瓶塞并贴上标签。 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头 即实验演练 >>>>>> 滴管、空试剂瓶、空白标签；氯化钠、蒸馏水。 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液的流程图。请回答。 即实验步骤 1.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g质量分数6%的NaC1溶 50 gNaCl 溶液(15%) 液，需要NaCl g,水 g。 (1)应称量 g氯化钠固体，量水时 (2)称量：用 称量所需质量的NaCl, 所用量筒的规格为 (填字母)。 放入烧杯中。 A.10 mL B.20 mL (3)量取：用 量取所需体积的水，倒 C.50 mL D.100 mL 入盛有NaCl的烧杯中 (2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 应 (填字母)直到天平平衡。 (5)装瓶：把配好的NaCl溶液装人试剂瓶， A.移动游码 B.增加砝码 盖好瓶塞并贴上标签。 C.添加试剂 D.减少试剂 整个配制过程如图所示。 (3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较 快地溶解，合理的方法有 (填 字母)。 A.用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 提示 B.用热水溶解 (1)下列几种情况会使配制的NaCl溶液 C.加入更多的水 浓度偏低：①食盐不纯；②称量时，砝码和试 D.用玻璃棒搅拌 剂放反了，且称量过程中使用了游码；③量取 (4)下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的 水读数时，视线仰视；④溶解时，烧杯用蒸馏 溶质质量分数偏小的是 (填字母)。 水润湿等。(2)标签上的内容应包括试剂的 A氯化钠中含有杂质 名称和溶液中溶质的质量分数。 B.量取水时仰视 2.配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。 C.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 (1)计算：配制50g3%的NaC1溶液，需要溶 D.转移时，有少量溶液溅出 质质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为 (5)取上述溶液10g,需加 g水稀 1.04g/cm3) g(体积 mL), 释，可得到5%的氯化钠溶液。 做神龙题得好成绩基础演练 专题素养培优2化学方程式与溶质 1.A2.D3.C4.C 质量分数的综合计算 5.20%(1)20%(2)12.5%(3)26.3%(4)15.5% 1.解：(1)设生成的氢气的质量为x,消耗的水的质量为y。 6.A7.A 2H,0通电2H2++0,+ 8.(1)1:2(2)390 36 4 32 9.(1)0.16 x 4.8g (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 4 324.8g x=0.6g MnO 2H2O2 -2H20+O2个 3 y 68 32 32=4.8g y=5.4g x 0.16g (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 68 2.7g 320.16g x=0.34g 2.7g+52.7g-5.4gX100%=5.4%。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为°，34g×100%一 答：(1)负极产生氢气的质量为0.6g;(2)实验结束时所得 10g 溶液的溶质质量分数为5.4%。 3.4%。 2.(1)0.2 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 (2)解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。 能力提升 Zn+H2S0,ZnSO4十H2个 10.A11.D12.D 98 2 13.(1)不饱和(2)C x 0.2g (3)解：设需要加水的质量是x,300g×10%=(300g十x) 98x 20.2g x=9.8g X3%,解得：x=700g。 答：需要加水的质量是700g。 该稀硫酸中溶质的质量分数为8g×100%=9.8%。 100g 14.(1)0.2 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 3.(1)8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 (2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 98 2 FezO3+6HCl-2FeCl;+3H2O x 0.2g 160 219 98 8g x 20.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为8×10%-=8,8%。 160_8gx=10.95g 219 答：稀硫酸中溶质的质量分数为98%。 所用稀盐酸的蒂质质量分数为9085×10%=10.95%。 素养培育 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 4.(1)3.3g 5.CD[解析]溶液a中溶质的质量分数为2.0X10% (2)解：设生成3.3g二氧化碳需要氯化氢的质量为x。 25%:溶液b中溶质的质量分数为°.1gX25% CaCO +2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 ×100%= 1.0g 73 44 2.5%;溶液c中溶质的质量分数为0.1gX2.5%×100% 2 3.3g 1.0g 73 =0.25%;溶液d中溶质的质量分数为.4gX0.25%× 443.3g x=5.475g 1.0g 100%=0.1%;1.0g该药品可配制溶液d的质量为1.0g 该稀盐酸中溶质的质量分数为30.3X100%≈18.3%。 ÷0.1%=1000g,体积为1000mL。C、D正确。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 ·156·同行学案学练测 5.(1)0.8 专题素养培优3溶解度和溶质的质量分数 (2)解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 1.B[解析]温度低于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高 2H2O2 MnO2 -2H2O+O2↑ 而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而 68 32 减小，A错误；将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温 x 0.8g 度升高，碳酸钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改 68 x 变，溶质质量分数不变，B正确；30℃时，100g水中最多能 320.8g x=1.7g 溶解40g碳酸钠，则30℃时，将25g碳酸钠加人50g水 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：7g×100%=5%。 34g 中，最多能溶解20g,所得溶液质量为20g+50g=70g, 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 C错误；40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 6.(1)3.4 50g 50g+100gX100%<50%,D错误。 (2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应，设 2.B[解析]没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶 参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 解度大小，A错误；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+COz 100 73 的质量比为36g:100g=36：100,B正确；将24℃时两种 1.0gx 物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大， 100_1.0g 溶液的组成均没有发生改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数 73x x=0.73g 仍然等于氯化钠溶液的溶质质量分数，C错误；10℃时，分 该瓶腾盐酸的溶质质敬分数为品78×10%=1.3%。 别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析 出晶体的质量：硝酸钾<氯化钠，D错误。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3.AB 7.(1)无(2)6.6 4.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C(3)A=B (3)解：设反应生成氯化钙的质量为x。 >C(4)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：升高温度）(5)80 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O++COz (6)①③[解析](6)t1℃时，溶解度：B>A=C,①错误。 111 44 t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液 x 6.6g 111_x 中的溶剂最少，C溶液中的溶剂最多，分别降温到t1℃，不 446.6g x=16.65g 会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：C>B>A,②正 反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为}6,65g×100%≈ 确。降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物 363.4g 质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度 4.6%。 变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析出的晶体较 答：反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为4.6%。 多，所以溶液质量：C>B>A,③错误。t3℃时，将A、B、C 8.(1)9.75(2)60 (3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为 三种物质的饱和溶液降温至1℃，A、B的溶解度减小，析 x,此时生成氢气的质量为y。 出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A,溶质质 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 量分数B大于A;降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶 65 1612 液，溶质质量分数不变，故溶质质量分数B>AC,④正确。 25g-18.5gx 5.A[解析]由表可知，20℃时，NaOH的溶解度为109g, 65_25g-18.5g 200g水中能溶獬218 g NaOH,A正确；氢氧化钠的溶解度 161 x=16.1g 随温度的升高而增大，B错误；将40℃的NaOH饱和溶液 65_25g-18.5g y=0.2g 升高到60℃，升温后，氢氧化钠的溶解度增大，变为不饱和 y 溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，C错 第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为 误；将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧 16.1g 40g+(25g-18.5g)-0.2g×100%≈34.77%。 化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出 答：第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为34.77%。 晶体的质量无法确定，D错误。 6.B[解析]60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g,则该温度下 和乙都溶解，溶质质量相等，且溶剂质量相等，所以形成 溶液中溶质的质量分数相等，B正确；t3℃时甲的溶解度 的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20gX100。= 大于乙，此时恒温蒸发溶剂达到饱和状态，则甲蒸发的水 7.46g,因此该温度的20g水中加入的10g氯化钠并不能 多，乙蒸发的水少，则蒸发水的质量烧杯A<烧杯B, 完全溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，A错 C错误。 误；③是氯化钠的饱和溶液，④仍为60℃时氯化钠的饱和 11.(1)KNO3(2)t℃时，NH4C1和KNO3的溶解度相等 溶液，其中溶质的质量分数为37,3g十100g 37.3g ×100%≈ (3)饱和(4)大于 27.2%,B正确；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,则该温 12.(1)KNO3(2)蒸发结晶(3)大于(4)不饱和167.6 ,110g [解析](1)由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温 度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15g×100g 度影响较大的是KNO3。(2)硝酸钾的溶解度受温度影响 =16.5g,则溶液④为硝酸钾的不饱和溶液，C错误；实验 较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠 证明溶液是否饱和与温度、溶质质量和溶剂质量有关，与 中少量的硝酸钾，步骤是加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗 溶剂的种类无关，D错误。 涤、干燥。(3)由表中的数据可知，在50℃时，KNO3的溶 7.(1)>(2)饱和30(3)A[解析](2)将129 g NaOH 解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱 固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻 和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃， 开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液；到t2 KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCI溶液大于 时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了 KNO3溶液。(4)由表中的数据可知，在60℃时，KNO3 119g的NaOH,溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为 的溶解度是110.0g,100g的水中溶解了40gKNO3,形 119g,查找表中数据知，NaOH的溶解度为119g时，对应 成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中 的温度为30℃。(3)40℃时，NaOH的溶解度最大， 能溶解31.6gKNO3、36.0 g NaCl,所形成的溶液的质量 N2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中， 为167.6g。 NaOH溶液中的溶剂最少，NaCO溶液中的溶剂最多，降13.(1)b(2)21.8(3)无明显现象(4)45.1 温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质 [解析](1)根据实验操作①所产生的现象可知，物质W在 量最多的是Naz CO,溶液。 20℃的溶解度小于46g,所以W的溶解度曲线是b。 8.A[解析]10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b,该物 S 质的溶解度大于30g,10g水溶解该物质的最大质量大于 (2)设20℃时W的溶解度为S,则100g十5-17.9%，解 3g,此时该物质的溶液是不饱和溶液，A错误；温度升高至 得S≈21.8g。(3)60℃时W的溶解度是46.4g,而40℃ 25℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为40g,10g水最多可 时加入了46gW,所以升温后烧杯中无明显现象。(4)若 以溶解甲、乙的质量均为4g>3g,此时甲、乙两种物质的 在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW,说明 溶液都是不饱和溶液，B正确；根据图1,10℃时，甲物质未 80℃100g水中最多溶解W的质量为46g一0.9g= 全部溶解，可知10℃时甲的溶解度小于乙，观察曲线a、b 45.1g,所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 知，甲物质对应的溶解度曲线为α，C正确；甲的溶解度受 14.(1)37.0(2)aC(3)4.6105[解析](2)由表格中 温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以可用降 数据可知，NH,CI的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶 温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，D正确。 解度受温度影响较小，所以NHCI的溶解度曲线是a; 9.D t℃时，NaCI和NH,CI的溶解度相等，若饱和NaCl溶液 10.(1)26(2)1:3(3)甲AB[解析](2)t3℃时，甲的 和饱和NH4C1溶液中溶质的质量相等，溶剂的质量也一 溶解度为50g,所以此温度下甲的饱和溶液中溶质与溶液 定相等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有 的质量比为50g:(50g+100g)=1:3。(3)由图1可 关，t℃时，NaCl和NH4C1的溶解度相等，两种饱和溶液 知，t1℃时，甲的溶解度小于乙，则图2中有固体剩余的为 中溶质质量分数相等，B正确；由表中数据可知，NHC 甲，所以B烧杯内溶质为甲；烧杯中甲、乙的质量一定介 与NaCl的溶解度相等的温度范围是10℃<t℃<20℃， 于甲和乙的溶解度之间，升温至t2℃，甲和乙的溶解度都 C错误。(3)20℃时NaCl的溶解度是36.0g,在该温度下， 增大，则甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃时能溶解的物 蒸发10g水会析出3.6 g NaCl,.开始蒸发10g水，析出1g 质多，因此都会形成不饱和溶液，A正确；升温至t2℃，甲 固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3.6g氯 化钠，所以析出固体的质量为1g十3.6g=4.6g,则x= 5.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶解速率 4.6;蒸发10g水后饱和溶液中含有9g固体，因为20℃ (4)蒸发结晶 时NaCl的溶解度是36.0g,设饱和溶液中含有溶剂的质 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 7.(1)ACBDE(2)842改用胶头滴管进行滴加细口瓶 量是x,则0。=，解得x=25g,所以一份NaC溶 16%(3)BD(4)19.8[解析](3)A中称量操作，若使 液中含有溶剂的质量是25g十10g=35g,所以m g NaCl 用了游码，砝码和食盐的位置放反了，会造成实际所取的 不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；若没有使用游 实验活动6一定溶质质量分数的 码，不会影响称量的质量，溶质质量分数不变，不会导致溶 氯化钠溶液的配制 质质量分数偏大，A错误。B中仰视液面，读数比实际液体 实验步骤 体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量 1.(1)347(2)天平(3)量筒(4)玻璃棒 分数偏小，B正确。C中固体洒落，会造成实际所取用的溶 2.(1)25242525(2)量筒(3)玻璃棒 质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，C错误。配制好的 实验演练 溶液转移过程中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数无 (1)7.5C(2)D(3)BD(4)ABC(5)20 影响，D正确。(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g,50g 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 16%的氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为8g,含有水的质 实验步骤 量为42g。恰好完全溶解8g氯化钠所需水的质量为100g 2.再过滤一次 ×8g≈22,2g。则若要将其变为饱和溶液，需蒸发水的 36g 3.玻璃棒因局部温度过高液滴飞溅较多固体 质量为42g-22.2g=19.8g 实验演练 8.(1)不变1.6 (1)滤纸破损（合理即可）(2)防止因局部温度过高，造成 (3)解：设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。 液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 MnO2 2H2O2 =2H2O+O2个 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 68 32 1.(1)蒸发结晶(2)26(3)过滤(4)蒸发溶剂 x 1.6g 2.(1)化学资源（或：矿产资源、动力资源、生物资源等，合理 6 x 即可)(2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发(6)氯化 321.6g x=3.4g 钠氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析 出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较 所用过氧化氢溶液中溶质质最分数为高是×10%一 大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.4%。 (7)26.5%(8)氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中， 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5% 导致得到的盐不纯 不一致。 单元总结 9.(1)4.4(2)10 （3)解：设100g稀盐酸中氯化氢的质量是x。 真题演练 CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 1.A2.C3.B 73 44 4.A[解析]碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠 2 4.4g 的溶解度受温度影响变化不大，所以可以采用降温结晶的 73x 方法提纯碳酸钠，A正确；t℃时碳酸钠饱和溶液与氯化钠 444.4g x=7.3g 饱和溶液中溶质的质量分数相同，没有指明两种溶液是饱 和溶液，所以它们溶质的质量分数不一定相同，B错误，冬 所用稀盐酸的溶质质量分数是38×100%=7.3%。 天温度低，碳酸钠溶解度更小，更易从湖水中结晶析出， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 C错误；氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加 10.(1)A(2)H2O、Na+、C1(3)降温(4)①硝酸钾（或： 溶质的方法，也可以采用蒸发溶剂或降低温度的方法， KNO3)②<③54.4④降温结晶（或：冷却热的饱和 D错误。 溶液)[解析](4)①分析表格中数据可知，KNO,的溶解 同行学案学练测·157·