第九单元 溶液（复习讲义）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学第九单元“溶液”复习讲义通过表格对比、思维导图梳理构建知识体系，系统整合溶液组成、溶解度、溶质质量分数等核心内容，以“三线四点”解析溶解度曲线，用误差分析表归纳实验要点，突出固体溶解度四要素及曲线应用等重点，突破温度变化时溶液状态判断等难点。 讲义亮点在于分层练习设计，基础应用聚焦溶液配制步骤等基础题，能力提升设置溶解度曲线综合分析、跨学科实践题（如海水制盐），结合实验误差分析培养科学探究与实践素养，例题变式训练助不同层次学生掌握方法，教师可据此实施精准复习教学。

第九单元 溶液 复习讲义 复习目标 1．掌握溶液的定义（均一、稳定的混合物）、组成（溶质与溶剂）及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 2．理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 3．明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。 4．掌握溶解度的四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位），区分固体（受温度影响）与气体（受温度、压强影响）溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线（判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法），并能根据曲线解决实际问题（如判断溶液是否饱和、选择分离方法）。 5．掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。 6．能规范完成 “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验，熟练掌握计算、称量、量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 7．能通过实验现象推理溶解规律，增强跨学科思维，通过 “海洋资源制盐” 等实践认识化学与地理、工程的联系，实现知识与实践的结合。 重点和难点 重点： 1.固体溶解度的四要素及影响因素（温度是关键外因）；​ 溶解度曲线的三大应用：判断结晶方法、比较溶解度大小、计算饱和溶液溶质质量分数。 难点： 1.溶解度曲线的综合应用。温度变化时溶液状态（饱和 / 不饱和）与溶质质量分数的变化判断；不同物质饱和溶液降温析出晶体质量的比较。 2.溶质质量分数的复杂计算。 █知识点一 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物溶解。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易错提醒 溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。 效果检测 1．小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是 A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 【答案】D 【解析】溶液具有均一性和稳定性，所以一杯底部有未溶解完的蔗糖水的上、中、下层溶液都一样甜，故选：D。 2.如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是 A．实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油 B．实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关 C．实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关 D．实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关 【答案】D 【解析】A、实验①中碘加入水中，振荡后水略显黄色，说明碘在水中溶解较少；实验②中碘加入汽油中，振荡后汽油颜色变深，说明碘易溶于汽油，所以实验①与②对比，说明碘难溶于水而易溶于汽油，错误； B、对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；实验②是碘溶解在汽油中，实验③是高锰酸钾溶解在水中，溶质不同（碘和高锰酸钾），溶剂也不同（汽油和水），此实验中变量不唯一，不能说明溶解性与溶质和溶剂都有关，错误； C、实验①与②，溶质都是碘，溶剂不同（水和汽油），对比说明溶解性与溶剂有关，而不是与溶质有关，错误； D、实验③中高锰酸钾加入水中，高锰酸钾溶解，实验④中高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾几乎不溶解，溶质都是高锰酸钾，溶质不同，对比这两个实验可以说明溶解性与溶剂有关，正确。 故选D。 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A．化肥的大量使用不会造成水体污染 B．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 C．水的天然循环是通过水分子的运动及分子间隔的变化实现的 D．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 【答案】C 【解析】A、化肥过量使用会导致氮、磷等元素进入水体，引起富营养化，造成污染，错误； B、分散形成的液体可能是悬浊液或乳浊液，而溶液需满足均一、稳定且为混合物，错误； C、水的天然循环（如蒸发、凝结）通过水分子运动及间隔变化（如液态→气态）实现，正确； D、若溶质为液体或具挥发性（如盐酸），蒸干后无法得到原固体溶质，错误。 故选：C。 █知识点二 溶解时的吸热或放热现象 1. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 2. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 3. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 易错提醒 1.生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。 2.浓硫酸（溶质为H2SO4）溶于水也会放出大量的热。 效果检测 1．如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是 1固体与液体反应放出热量 2固体与液体反应吸收热量 3固体溶解在液体中并放出热量 4固体溶解在液体中并吸收热量 5固体与液体发生反应放出气体 A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5 【答案】A 【解析】向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降，b端升高，原因可能有固体与液体反应放出热量、固体溶解在液体中并放出热量或固体与液体发生反应放出气体等使瓶内压强增大，故U形管中的液面a端下降，b端升高。故选A。 2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　） A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠 【答案】B 【解析】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。 B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。 C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。 D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。 故选：B。 █知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 易错提醒 对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 效果检测 1．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意； B、一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，食盐不能继续溶解，因此溶液质量仍为100g，说法错误，不符合题意； C、一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖能继续溶解，因为该溶液是白糖的不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙饱和溶液升温后仍为饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【解析】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 █知识点四 结晶与除杂 1.结晶： （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法） 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。 注意事项： 1.析出晶体后的母液（又名苦卤）一定是该晶体溶质的饱和溶液。 2.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。 而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。 液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 效果检测 1．（2025·安徽·中考真题）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2.（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 3.（2025·云南西双版纳·三模）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 【答案】D 【解析】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，A正确； B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，B正确； C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，C正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，D错误； 故选：D。 █知识点五 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3.影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2. 影响气体的溶解度因素： 内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 易错提醒 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 效果检测 1.下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 【答案】D 【解析】A、溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的质量，则溶解度必须指明温度，该选项说法不正确； B、溶解度定义中溶剂为100g水，而非溶液质量为100g，该选项说法不正确； C、虽指明温度和100克水，但未明确溶液是否达到饱和状态，则无法确定该温度下食盐的溶解度为35.9g，该选项说法不正确； D、20℃时，10g水中最多可溶解3.59g食盐，则该温度下，100g水中最多可溶解的食盐的质量为3.59g×10=35.9g，则说明20℃时，食盐的溶解度为35.9克，该选项说法正确。 故选D。 2.（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 3.（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【解析】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 █知识点六 溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易错提醒 1. 像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2. 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。 效果检测 1．（24-25九年级下·全国·月考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确； B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。 故选C。 2.（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 3.（25-26九年级上·黑龙江大庆·期中）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 【答案】D 【解析】A、t2℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g硝酸钾，将60g硝酸钾放入50g水中，只能溶解55g，可得到溶液的质量为，不是110g，该选项错误。 B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，该选项错误。 C、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，但等质量的硝酸钾和氯化钾溶液的状态（是否饱和）不确定，所以所含溶质质量不一定相等，该选项错误。 D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大，该选项正确。 故选D。 █知识点七 溶液的浓度——溶质质量分数 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 易错提醒 1.从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 4.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 3.饱和溶液的溶质质量分数计算： 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 效果检测 1．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误； B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误； C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确； D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误； 故选C。 2.（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 3.现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项正确； B、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，则将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液，故选项正确； C、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，此溶液是将氯化钠和水按质量比10g：190g=1：19配制所得的，故选项错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%，故选项正确； 故选：C。 █知识点八 配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 注意事项 1.用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在玻璃器皿中称量。 2.使用量筒时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 效果检测 1．实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】解：A、托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。 B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。 D、量筒用于准确量取水，故选项错误。 故选：C。 2．实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（　　） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 【答案】C 【解析】解：A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，故选项错误； B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误； C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确； D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误； 故选：C。 3．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 　 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 【答案】（1）12； （2）②④⑤③①； （3）①偏小； ②继续添加氯化钠； （4）30g。 【解析】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12； （2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①； （3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小； ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠； （4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。 █知识点九 粗盐中难溶性杂质的去除 1..实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 2.实验步骤 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌、加速溶解） ③过滤：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出） ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用：搅拌，使受热均匀，防止局部温度过高造成液体飞溅） 3.计算产率： 用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒作用：转移固体） 计算公式：产率= ×100% 4.误差分析： a.精盐产率偏低的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率偏高的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 效果检测 1．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1）B 湿布 （2）溶解 C > 【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误； B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确； C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误； D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误； 故选B。 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖； （2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②需要称去的氯化钠的质量为，故选C； ③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 █考点一 溶液的组成和特征 【例1】（2025·重庆潼南·一模）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 【答案】C 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。则溶液是均一、稳定的混合物。错误； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水，是均一、稳定的液体，但不是溶液，正确； D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，比如氯化钠溶液，溶质是氯化钠为固体；酒精溶液。溶质是酒精为液体；盐酸溶液，溶质是氯化氢为气体。错误； 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东临沂·阶段练习）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D 【解析】A、溶液不一定无色，溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此溶液并不都是无色透明的。故选项A错误。 B、面粉与水混合形成的是悬浊液，而不是溶液，因为面粉不溶于水，混合后形成的是不均一、不稳定的悬浊液。故选项B错误。 C、均一、稳定的物质不一定是溶液。溶液是由一种或几种物质（即溶质）分散到另一种物质（即溶剂）中形成的均一、稳定的混合物。这意味着，要成为溶液，必须满足两个条件：溶液必须是混合物，即由两种或两种以上的物质组成。溶液必须是均一和稳定的，这意味着溶液各部分的性质完全相同，并且在外界条件不变的情况下，溶质不会从溶剂中分离出来。因此，均一、稳定的纯净物，如水、酒精等，虽然满足均一性和稳定性的条件，但由于它们是单一物质，不是混合物，所以不属于溶液。故选项C错误。 D、硝酸铵溶解在水中会吸热，导致溶液温度降低。故D选项正确。 故选D。 【变式1-2】（24-25九年级下·重庆·阶段练习）下列关于溶液的认识正确的是 A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．碘酒的溶剂是碘单质 C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．植物油与水混合可以得到溶液 【答案】C 【解析】A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是纯净物，长期放置也不会分层，但它不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物 ，该选项错误； B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，其中溶质是碘单质，溶剂是酒精（乙醇 ），该选项错误； C、将固体试剂配制成溶液进行化学反应时，反应物之间的接触面积增大，粒子间碰撞的机会增多，所以可以增大反应速率，该选项正确； D、植物油不溶于水，植物油与水混合形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液 ，该选项错误。 故选：C。 █考点二 溶解现象及溶液 【例2】在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】A.溶液均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A选项错误； B.试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B选项正确； C.试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，故C选项正确； D.酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D选项正确； 故选A。 【变式2-1】为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是    A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小 C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关 【答案】D 【解析】A、图中实验没有将无水乙醇和植物油放到一个试管中，无法比较其密度大小，不符合题意； B、无水乙醇与红墨水混合后溶液体积减小是因为分子间有空隙，分子大小保持不变，不符合题意； C、植物油与水振荡后，再静置，其溶液又分层，表明混合液体不稳定，不符合题意； D、无水乙醇可以和红墨水互溶，植物油与红墨水不互溶，是因为物质的溶解性与物质本身的性质有关，符合题意； 故选D。 【变式2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【解析】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 █考点三 溶解时的吸热或放热现象 【例3】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．① B．①③ C．③ D．②④ 【答案】C 【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。 【解析】①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意； ②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意； ③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意； ④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。 故选：C。 【变式3-1】如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是 A．图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 B．该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪 D．若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶解放热，达到白磷着火点，白磷燃烧，产生大量白烟，A正确。 B、白磷刚开始不燃烧，氢氧化钠溶解放热，温度升高燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B正确。 C、白磷燃烧放热温度升高，气压先增大，冷却后再减小，气球先鼓起后又变瘪，C正确。 D、氯化钠固体溶解不放热，不会出现白磷燃烧现象，无法探究燃烧条件，D错误。 故选：D。 【变式3-2】水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂。小明同学设计如图所示实验证明物质溶于水，温度是否会发生变化。    进行实验时，打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，则试管中所加固体物质是 。（填序号） ①氢氧化钠        ②硝酸铵        ③氯化钠 出现上述现象的原因是 。 【答案】① ； 氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大 【解析】①氢氧化钠溶于水放热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水温度不变；打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，是因为试管中的物质溶于水放热，使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，使气体进入烧杯中。所以试管中所加固体物质是①氢氧化钠。出现上述现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大。 █考点四 饱和溶液与不饱和溶液 【例4】（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 【答案】B 【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，正确； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，错误； D、溶液组成中不一定含有水，比如碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，没有水，错误。 故选B。 【变式4-1】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【解析】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 【变式4-2】（25-26九年级上·四川绵阳·开学考试）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【答案】D 【解析】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 █考点五 固体溶解度 【例5】（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 【变式5-1】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是 A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 【变式5-2】在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是 A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 【答案】A 【解析】根据溶解度的概念可知，在10℃时，5g溶质与100g溶剂形成105g的饱和溶液。 A、溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，正确； B、溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，错误； C、溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，错误； D、溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，错误。 故选A。 █考点六 气体溶解度 【例6】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【答案】B 【解析】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以有大量气泡从瓶口逸出。则开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要原因主要是压强变小气体的溶解度变小，该过程中的变化与温度并无直接关系 故选：B。 【变式6-1】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【解析】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 【变式6-2】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【解析】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 █考点七 溶解度曲线 【例7】（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【答案】A 【解析】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 【变式7-1】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【解析】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 【变式7-2】（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【解析】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 【变式7-3】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 █考点八 结晶与除杂 【例8】由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是 A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【解析】由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度受温度影响极小，所以高温下的饱和溶液降低温度硝酸钾会大量的结晶析出，氯化钠不会或析出极少量的晶体，所以可采用冷却热饱和溶液的方法得到大量的较纯净的硝酸钾，故选B。 【变式8-1】如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸 B．加压后右侧海水中溶质的质量分数减小 C．a口排出液中离子的种类不变 D．a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 【答案】B 【解析】A、由题干信息“对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，面海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水”可知，醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸，故A说法正确； B、加压后右侧海水中，溶质的质量不变，溶剂的质量减小，因此其中溶质的质量分数增大，故B说法错误； C、由题干信息“对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，面海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水”可知，a口排出液中离子的种类不变，故C说法正确； D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐，故D说法正确。 故选B。 【变式8-2】（24-25九年级下·河南·课后作业）含少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，降温冷却，析出晶体后的溶液中 A．只有氯化钠 B．只有硝酸钾 C．氯化钠和硝酸钾都有 D．氯化钠和硝酸钾都没有 【答案】C 【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，含少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，降温冷却，有硝酸钾析出，析出晶体后的溶液是硝酸钾的饱和溶液；但对氯化钠来说，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且氯化钠的量很少，所以剩余的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故析出晶体后的溶液中氯化钠和硝酸钾都有； 故选C。 █考点九 溶质质量分数的计算与分析 【例9】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【答案】B 【解析】A、设需要蒸发水的质量为x。 原溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g。 蒸发水后溶液质量为(50−x)g，根据蒸发后溶质质量分数变为10%，则有：；x=25g，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍， 蒸发溶剂一半（47.5g÷2=23.75g），不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； B、根据A选项分析可知，蒸发掉溶剂25g ，可使其质量分数均加一倍，符合题意； C、设需要加入硝酸钠的质量为y。 则：，y≈2.78g≠2.5g，加入2.5g硝酸钠，不能使其质量分数均加一倍，不符合题意； D、加入50g5%硝酸钠溶液后，溶质质量分数不变，仍为5%，因为两种相同溶质质量分数的溶液混合，溶质质量分数不变，不能使其质量分数增加一倍，不符合题意。 故选B。 【变式9-1】现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项正确； B、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，则将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液，故选项正确； C、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，此溶液是将氯化钠和水按质量比10g：190g=1：19配制所得的，故选项错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%，故选项正确； 故选：C。 【变式9-2】（25-26九年级·全国·假期作业）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水，正确； B、5g氯化钠溶于95g水，总质量100g，溶质质量分数为5%，正确； C、 溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，错误； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，正确。 故选C。 █考点十 配制一定溶质质量分数的溶液 【例10】某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）溶解 （2）玻璃棒 （3）10 偏大 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。 （2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。 用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。 【变式10-1】在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体力，葡萄糖容易被人体吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是 A．取用B．称量C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A、在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，错误； B、用托盘天平称量固体时，左盘放物体，右盘放砝码，左右两盘各放一张质量相同的纸（防止药品腐蚀托盘），正确； C、用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、量筒仅用来量取液体，不能在量筒内溶解物质，错误。 故选B。 【变式10-2】（2025·河南平顶山·一模）实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】A 【解析】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 基础应用 1．在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 【答案】C 【解析】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。 故选C。 2.下列有关洗涤的说法中错误的是 A．用汽油溶解油渍 B．用洗洁精溶解餐具上的油污 C．用水清洗蒸发皿中少量食盐 D．内壁有碘的试管用酒精清洗 【答案】B 【解析】A、用汽油可溶解油渍，正确； B、洗洁精有乳化作用，可以用洗洁精乳化餐具上的油污，错误； C、食盐能溶于水，可以用水清洗蒸发皿中的少量食盐，正确； D、碘易溶于酒精，应用酒精洗涤内壁有碘的试管，正确。 故选B。 3.（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 【答案】A 【解析】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。 4.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。 B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。 C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。 D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。 故选A。 5.（2025·江苏扬州·三模）关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 【答案】A 【解析】A、该消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，是一种无色溶液，其溶质是酒精，溶剂是水，符合题意； B、混合后总体积变小，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，分子的体积不变，不符合题意； C、酒精稀释，是酒精分子扩散到了水分子中，无新物质生成，不符合题意； D、体积分数为75%的酒精可用75体积酒精加上25体积水配制而成，不符合题意。 故选A。 6.（2025·河南平顶山·一模）实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】A 【解析】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 7.（24-25九年级上·陕西西安·期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（   ） A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【解析】A、的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为10g，若增加10g硝酸钾，溶质的质量变为20g，溶液的质量变为110g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意； B、溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变，此项不符合题意； C、的硝酸钾溶液中溶质的质量为10g、溶剂的质量为90g，若减少一半溶剂，此时溶质的质量为10g，溶液的质量为55g，溶质的质量分数为：，此项不符合题意； D、当蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半时，溶质的质量为10g，溶液的质量为50g，溶质的质量分数为：，此项符合题意。 故选D。 8.（25-26九年级上·山东青岛·期中）溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质 C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 D．某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓 【答案】C 【解析】A、溶液均一、稳定，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误； B、某温度下的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能继续溶解其他溶质，故选项说法错误； C、溶液加水稀释前后溶剂增多，溶质的质量不变，故选项说法正确； D、恒温蒸发饱和溶液，溶解度不变，浓度不变，仅析出晶体，故选项说法错误； 故选：C。 9.（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 10.（25-26九年级上·四川泸州·期中）下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、溶液具有均一性、稳定性，且属于混合物，该说法正确。 B、溶液中分子、离子等微粒在不断运动，该说法正确。 C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢），该说法正确。 D、饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能浓度很大），该说法错误。 故选D。 11.（2025·宁夏银川·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 【答案】D 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，而不是溶液，故选项说法错误； B、气体也可以作为溶质，例如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，所以不只有固体和液体可以作为溶质，故选项说法错误； C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氡氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选项说法正确； 故选D。 12.在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．甲溶液一定是不饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 【答案】D 【解析】A、甲溶液蒸发10g水无晶体析出得到乙溶液，乙溶液有可能恰好是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，该说法正确； B、乙溶液蒸发10g水析出5g晶体得到丙溶液，有晶体析出，所以丙溶液一定是饱和溶液，该说法正确； C、甲溶液蒸发10g水都没有晶体析出，说明甲溶液一定是不饱和溶液，该说法正确； D、丙溶液是饱和溶液，若将丙溶液再蒸发10g水，如果乙溶液恰好是饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水会析出5g晶体；但如果乙溶液是不饱和溶液，那么丙溶液再蒸发10g水析出晶体的质量会大于5g，所以析出晶体的质量不一定是5g，该说法错误。 故选D。 13.（2025·湖北·模拟预测）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的 A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】“火燃釜底”表明进行了加热操作，“滚沸”说明海水在加热过程中水分不断蒸发，“成盐”则表示随着水分的蒸发，海水中的盐分逐渐以晶体的形式析出，故文中涉及的操作主要是蒸发结晶，故选：D。 14.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解性 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 【答案】D 【解析】A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能形成溶液，不符合题意； B、溶解性是指溶质在溶剂中溶解的最大能力，它取决于温度、溶质和溶剂的性质，是物质固有的属性，不受搅拌影响。搅拌只能加快溶解速度，但不能改变溶解性本身，不符合题意； C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，不符合题意； D、将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为：，符合题意。 故选D。 15.（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 【答案】D 【解析】A、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，错误； B、碘的溶解度很小，25℃时溶解度仅0.03g，图中明显可以看到5gM能完全溶解在20mL（20g）水中形成溶液，所以物质M的溶解度大于等于25g，不可能是碘，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、溶质质量为5g，溶剂水的体积为20mL，因为水的密度为1g/mL，水的质量为20g，根据溶质质量分数分析，可得M溶液的溶质质量分数为，正确。 故选D。 16.（25-26九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题。 （1）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是 (填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数 。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量 (写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 （2）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 克。需要水的质量 克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水 千克，稀释后的溶液是 千克。(写出计算过程) 【答案】（1）元素 455 解：葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数：。 解：每支口服液含葡萄糖酸锌的质量：。 （2）解：要取用固体食盐：120g×20%=24g； 需要水的质量：120g－24g=96g 答：固体食盐的质量为24g，水的质量为96g。 解：要加水： 稀释后的溶液：60kg＋40kg=100kg。 答：要加水40kg，稀释后的溶液是100kg。 【解析】（1）①在补锌口服液中，锌不是以原子形式存在，这里指的是宏观意义上的锌元素。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是12×12＋22＋16×14＋65=455。 ③见答案。 ④见答案。 （2）①见答案。 ②见答案。 17.（25-26九年级上·上海普陀·阶段练习）氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于 离子（选填“阳”或“阴”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验应改进的地方是 ，改进实验的目的是 。 （4）在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 【答案】（1）氯 负 （2）37.2g （3）28.6% 应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体 保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； （4）17.1g 先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶，以析出更多晶体 【解析】（1）氯化铵由氮、氢、氯3种元素组成；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子带一个单位的负电荷，属于阴离子； （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为37.2g； （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为：，该组实验应改进之处是：应投入更多的固体，使有剩余未溶解的固体，这样做的目的是保证溶液达到饱和，从而准确测定溶解度； （4） 由E组实验数据可知，50℃时100 g水中溶解了50.4 g氯化铵，降温至10℃时溶解度为33.3 g/100 g水，故理论上可析出50.4 g - 33.3 g = 17.1 g氯化铵，要想回收更多的氯化铵，可行的实验建议是先蒸发掉部分水分(浓缩溶液)，再降温结晶”，以析出更多晶体。 18.（2025九年级·全国·专题练习）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】（1）BCDA （2） 20 ； B 【解析】（1）配制溶液时，应先计算需要溶质、溶剂的质量，然后称量溶质，量取溶剂，然后混合溶解，溶解完成后装瓶贴上标签，所以顺序为BCDA。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为。 A、用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反，因为没有使用游码，所以对称量溶质的质量无影响，对所配制溶液溶质质量分数无影响，故不符合题意； B、将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，造成溶质的质量减小，所以会造成所配制溶液溶质质量分数偏小，故符合题意； C、溶液具有均一性，所以在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，对所配制溶液溶质质量分数没有影响，故不符合题意。 故选B。 19.（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 （1）可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。碘酒消毒过程中发生 变化(填“物理”或“化学”)；碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘 。 （3）下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．食盐水 D．玉米汁 （4）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 【答案】（1）D （2）酒精 化学 难溶于水、易溶于酒精 （3）C （4）D 【解析】（1）溶质可以是气体（如盐酸中的氯化氢）、液体（如酒精溶液中的酒精）、固体（如氯化钠溶液中的氯化钠），故选D。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； 碘酒消毒过程中，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； 碘用水难洗去但用酒精易洗去，说明碘难溶于水、易溶于酒精。 （3）溶液是均一、稳定的混合物。 A、豆浆不均一不稳定，不属于溶液，错误。 B、米粥不均一不稳定，不属于溶液，错误。 C、 食盐水中，钠离子、氯离子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，是溶液，正确。 D、玉米汁不均一不稳定，不属于溶液，错误； 故选C。 （4）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。 20．为了测定石灰石的纯度，取石灰石样品12克（杂质既不溶于水，也不与盐酸发生反应），加入100克稀盐酸恰好完全反应，反应完毕所得物质的总质量为107.6克。 请计算： （1）石灰石的纯度 。 （2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数 。 （3）所得溶液中溶质的质量分数 (计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）83.3% （2）7.3% （3）10.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律可得，二氧化碳质量=100g+12g-107.6g=4.4g 解：设碳酸钙质量为x，HCl质量为y，生成的氯化钙的质量为z 石灰石纯度= ； （2）因为恰好完全反应，故所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数=； （3）所得溶液质量=107.6g-(12g-10g)=105.6g，所得溶液中溶质的质量分数=。 能力提升 1．（24-25九年级下·河南·课后作业）某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解度(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 【答案】D 【解析】由题干信息可知，在20℃时，该油漆易溶于汽油中，所以在相同条件下清洗该油漆污渍效果最好的是汽油，故选D。 2.下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同 C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵 D．蔗糖溶液的下层比上层甜 【答案】D 【解析】A、溶液形成的过程中，溶质以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂分子之间，该选项叙述正确； B、碘不溶于水，但可溶于酒精中，说明同一溶质在不同溶剂中溶解性不同，该选项叙述正确； C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则若某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵，该选项叙述正确； D、溶液居于均一性，则蔗糖溶液的上下层是一样甜的，该选项叙述不正确。 故选D。 3.（2025·安徽滁州·三模）硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表所示。下列说法中正确的是 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 溶解度/g 119 130 140 160 190 220 250 A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小 B．15℃时，50g水中最多能溶解160g硝酸铵 C．25 ℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5 D．10℃和30℃的NH4NO3溶液，溶质的质量分数一定不相等 【答案】C 【解析】A. 由表格数据可知，硝酸铵的溶解度整体随温度升高而增大，选项错误； B. 15℃时溶解度为160g（指100g水最多溶解160g硝酸铵），因此50g水最多溶解80g硝酸铵，而非160g。选项错误； C. 25℃时溶解度为220g，即100g水溶解220g硝酸铵形成饱和溶液，溶质与溶剂质量比为220:100=11:5。选项正确； D. 硝酸铵的溶解度随温度的升高而增大，若10℃的饱和溶液升温至30℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，其浓度不变；选项错误； 故选C。 4.（25-26九年级上·广西崇左·期中）现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】B 【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，故溶质是氯化钠，溶剂是水，故正确； B、100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，则溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，故错误； C、5g氯化钠溶于95g水可得100g质量分数为的溶液，故正确； D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，故正确。 故选B。 5.（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【解析】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6.为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是 实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况 实验I 20℃ 水 10mL 5g硝酸钾 部分溶解 A 20℃ 酒精 10mL 50g硝酸钾 几乎不溶解 B 20℃ 水 10mL 10g食盐 部分溶解 C 80℃ 水 10mL 5g硝酸钾 全部溶解 D 20℃ 水 20mL 10g硝酸钾 部分溶解 【答案】C 【解析】A、A实验与实验I溶剂种类不同，加入固体的质量不同，无法达到实验目的，不符合题意； B、B实验与实验I，加入固体的质量和种类不同，且实验结果相同，无法达到实验目的，不符合题意； C、C实验与实验I，除了温度不同，其它因素都相同，温度越高，溶解的越多，可以探究温度对物质溶解性的影响，符合题意； D、D实验与实验I，溶剂体积和加入固体的质量不同，无法达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7.（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，①将2g（＜5.0g）的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g=6g＞5.0g，此时最多溶解5.0g硼酸，得到饱和溶液，若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g+2g+2g+2g=8g＜8.7g，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为8g，形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：B。 8.（24-25九年级下·甘肃金昌·阶段练习）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．硫酸亚铁溶液是蓝色的 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 【答案】D 【解析】A、硫酸亚铁溶液为浅绿色，该选项说法不正确； B、溶液中的溶质可以只有一种，也可以有多种，该选项说法不正确； C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的浓度很小，同理有些物质的溶解度很大，形成的不饱和溶液，浓度却很大，该选项说法不正确； D、实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其原因是增大反应物接触面积，加快反应速率，该选项说法正确。 故选D。 9.（2025·贵州贵阳·一模）下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D．某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 【答案】C 【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误； B、溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，故B错误； C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故C正确； D、溶液中可以不止有一种溶质，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以继续溶解其他物质，故D错误。 故选C。 10.（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 【答案】B 【解析】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 11.（2025·全国·模拟预测）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将的饱和溶液降温，一定会有固体析出 C．℃时，将 固体投入 水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的饱和溶液、KCl饱和溶液分别从降温到，析出的固体质量相等 【答案】D 【解析】A、没有指明溶液是否饱和，无法判断℃时，两物质的溶液中溶质质量分数是否相等，故选项说法错误； B、由溶解度曲线可知：Na2SO4的溶解度随温度升高先增大后变小，所以将的饱和溶液降温，不一定会有固体析出，故选项说法错误； C、t1℃时，KCl的溶解度是33g，即在该温度下，100g水中最多溶解33gKCl，则t1℃时将33gKCl固体投入67g水中，充分搅拌，不能全部溶解，溶液是饱和溶液，溶质质量分数=，故选项说法错误； D、在t2℃和t1℃时Na2SO4和KCl的溶解度都相等，所以将等质量的Na2SO4饱和溶液、KCl饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量相等，故选项说法正确； 故选：D。 12.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题： （1）溶液a中的溶质是 （填化学式，下同），溶剂是 。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是 g。 （2）通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是 ；溶液b的溶质质量分数为 。 （3）若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为 。 【答案】（1） 2 （2）b 10% （3）50 【解析】（1）硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液，其中硫酸铜是溶质，水是溶剂，故填：；； 硫酸铜的质量是，故填：2； （2）根据b溶液的颜色更深，说明其浓度大，故填：b； 溶液b的溶质质量分数是 （3）根据加水前后溶质不变，则根据题意列式，故填：50。 13.（2025·湖南娄底·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 （2）某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 （3）我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 【答案】（1）有较多固体析出 （2）③②①⑤④ acd （3）氯化钠的溶解度受温度影响较小 【解析】（1）操作③为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸发，避免固体飞溅； （2）①用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填：③②①⑤④； ②a：氯化钠不纯，造成实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； b：溶液具有均一性，转移时液体溅出，造成溶液质量偏小，但溶质质量分数不变； c：仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多 ，造成溶质质量分数偏小； d：将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小； 故选acd； （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂（海水）能高效析出晶体。 14.（2025·陕西咸阳·三模）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，瓶上标签的溶质质量分数标明为30%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取17.0g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰固体的烧杯中，实验不同时间测得烧杯内剩余物质的总质量如下表，请回答： 时间 t0 t1 t2 t3 t4 剩余总质量/g 19 18.7 18.4 18.2 18.2 （1）二氧化锰的作用是 。 （2）最终生成氧气的质量为 g。 （3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）催化作用 （2）0.8 （3）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x x=10% 答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成氧气的质量为：17.0g+2g-18.2g=0.8g； （3）见答案。 15.（2025·陕西西安·一模）生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量(假定其中只含铁和碳)，进行如图实验：取生铁样品60.0g于烧杯中，将500g稀盐酸分5次加入，实验过程如图所示。 （1）样品中碳的质量为 g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）4 （2）第一次加入100g稀盐酸时，消耗的铁的质量为60g-46g=14g，设100g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则 解得x=18.25g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【解析】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但碳不能和盐酸反应，则样品中碳的质量为4g。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 复习讲义 复习目标 1．掌握溶液的定义（均一、稳定的混合物）、组成（溶质与溶剂）及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 2．理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 3．明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。 4．掌握溶解度的四要素（一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位），区分固体（受温度影响）与气体（受温度、压强影响）溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线（判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法），并能根据曲线解决实际问题（如判断溶液是否饱和、选择分离方法）。 5．掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。 6．能规范完成 “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验，熟练掌握计算、称量、量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 7．能通过实验现象推理溶解规律，增强跨学科思维，通过 “海洋资源制盐” 等实践认识化学与地理、工程的联系，实现知识与实践的结合。 重点和难点 重点： 1.固体溶解度的四要素及影响因素（温度是关键外因）；​ 溶解度曲线的三大应用：判断结晶方法、比较溶解度大小、计算饱和溶液溶质质量分数。 难点： 1.溶解度曲线的综合应用。温度变化时溶液状态（饱和 / 不饱和）与溶质质量分数的变化判断；不同物质饱和溶液降温析出晶体质量的比较。 2.溶质质量分数的复杂计算。 █知识点一 溶液的形成与组成 1.定义：一种或几种物质 物质里，形成 、 的 。 2.特征： 的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 3.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （2）溶液命名： （如：碘酒——碘的酒精溶液）， 。 （3）发生化学反应的溶液： ① ，CaO+H2O=Ca(OH)2， 不是氧化钙，而是反应生成的 。 ② ，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸， ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，通常能加快反应速率，所以反应前常将固态反应物 。 （2）溶液对动植物的生理活动具有重要意义，如医疗上常用葡萄糖注射液、生理盐水等，农业上使用营养液无土栽培作物等。 易错提醒 溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 效果检测 1．小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是 A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 2.如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是 A．实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油 B．实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关 C．实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关 D．实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关 3.下列有关水和溶液的说法正确的是 A．化肥的大量使用不会造成水体污染 B．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 C．水的天然循环是通过水分子的运动及分子间隔的变化实现的 D．溶液蒸干后，均能得到固体溶质 █知识点二 溶解时的吸热或放热现象 1. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 2. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 3. 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 易错提醒 1.生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热： 。 2. 溶于水也会放出大量的热。 效果检测 1．如图所示,向锥形瓶内的固体上滴加液体之后，U形管中的液面a端下降,b端升高，以下对实验现象的猜想错误的是 1固体与液体反应放出热量 2固体与液体反应吸收热量 3固体溶解在液体中并放出热量 4固体溶解在液体中并吸收热量 5固体与液体发生反应放出气体 A．2、4 B．1、3 C．1、3、5 D．2、4、5 2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（　　） A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠 █知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 易错提醒 对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的 ”和“一定 ” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 效果检测 1．（2025·四川内江·一模）下列说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得到103g食盐溶液 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 2.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 █知识点四 结晶与除杂 1.结晶： （1） 结晶：适用于溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2） 结晶(或 )：适用于溶解度随温度的升高而 ，且溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加 、不减少 、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→ 将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出来，而氯化钠仍留在溶液中，再 得到硝酸钾晶体。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→ 将样品加热 水，析出大量晶体后趁热过滤。 注意事项： 1.析出晶体后的 （又名苦卤） 。 2.过滤是根据颗粒大小的不同分离 和 。 而可溶物的分离需要借助于 ，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。 液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质 的不同。 效果检测 1．（2025·安徽·中考真题）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 2.（2025·广东广州·二模）“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 3.（2025·云南西双版纳·三模）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体 █知识点五 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3.影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 ④在20℃时， 。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如 ； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 l； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2. 影响气体的溶解度因素： 内因_ _、 ；外因是 、 。 3. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 易错提醒 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 效果检测 1.下列说法中正确的是 A．100克水中溶解35.9克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为35.9克. B．20℃时，100克饱和食盐水中含35.9克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. C．20℃时，100克水溶解35.9 克食盐，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克. D．20℃时，3.59克食盐完全溶解至少需要10克水，所以20℃时，食盐的溶解度为35.9克 2.（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 3.（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 █知识点六 溶解度曲线 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.线的含义： 三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 易错提醒 1. 像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当 时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅是 变大了，但是原溶液里的 没有多，此时溶液是 的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有 析出，溶质 ，溶质质量分数变小。 2. 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某 时， 时才具有的含义。 效果检测 1．（24-25九年级下·全国·月考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 2.（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 3.（25-26九年级上·黑龙江大庆·期中）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，将60g硝酸钾放入50g水中，可得到110g溶液 B．可用降温结晶的方法除去氯化钾中混有的少量硝酸钾 C．t1℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾溶液中所含溶质质量一定相等 D．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾配制成饱和溶液，氯化钾所需水的质量较大 █知识点七 溶液的浓度——溶质质量分数 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量： 。 *溶质质量 = *溶液的质量 = = = 3.饱和溶液的溶质质量分数计算：易错提醒 1.从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出 及剩余 中溶质质量分数均与原来溶液中 相同。 2.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的 不变。 3.一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的 保持不变。 4.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其 溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的 保持不变，变成 溶液。 4.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 效果检测 1．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100 B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 2.（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 3.现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% █知识点八 配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g； ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入 中； ③量取：用 mL量筒量取 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 注意事项 1.用托盘天平称量固体时，要遵循“ ” 的原则，且在左、右两盘分别垫上相同的称量纸。具有腐蚀性的固体(如氢氧化钠固体)要放在 中称量。 2.使用量筒时，视线要与量筒内液体 保持水平，再读出液体的体积。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏 偏 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏 偏 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏 偏 量水时仰视读数 m溶剂偏 偏 量水时俯视读数 m溶剂偏 偏 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏 偏 装瓶时有液体洒落 m溶液减 效果检测 1．实验室里用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器没有用到的是（　　） A． B． C． D． 2．实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（　　） A．配制该溶液需要10g氯化钠固体 B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解 3．某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 　 g。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 （填序号）。 （3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　直到天平平衡。 （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 █知识点九 粗盐中难溶性杂质的去除 1..实验用品 托盘天平、称量纸、药匙、 、烧杯、铁架台、滤纸、漏斗、量筒、胶头滴管、 、 、酒精灯、火柴、粗盐、蒸馏水 2.实验步骤 ①称量：用天平称取5.0g粗盐。 ②溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用 搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ） ③ ：操作要点“一贴”、“二低”、“三靠”。（玻璃棒的作用： ） ④蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用： ） 3.计算产率： 用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。（玻璃棒作用： ） 计算公式：产率= ×100% 4.误差分析： a.精盐产率 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落。 b.精盐产率 的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大。 效果检测 1．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同   B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热   D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） █考点一 溶液的组成和特征 【例1】（2025·重庆潼南·一模）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 【变式1-1】（24-25九年级上·山东临沂·阶段练习）下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【变式1-2】（24-25九年级下·重庆·阶段练习）下列关于溶液的认识正确的是 A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．碘酒的溶剂是碘单质 C．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D．植物油与水混合可以得到溶液 █考点二 溶解现象及溶液 【例2】在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是 A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【变式2-1】为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是    A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小 C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关 【变式2-2】向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 █考点三 溶解时的吸热或放热现象 【例3】如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．① B．①③ C．③ D．②④ 【变式3-1】如图所示是某同学利用碱溶于水放热的性质探究燃烧条件的实验装置，下列说法不正确的是 A．图中将水滴入氢氧化钠固体中可观察到白磷燃烧，产生大量白烟 B．该实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．该实验中可观察到气球先鼓起后又变瘪 D．若将图中氢氧化钠固体更换成氯化钠固体，实验方案也是可行的 【变式3-2】水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂。小明同学设计如图所示实验证明物质溶于水，温度是否会发生变化。    进行实验时，打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，则试管中所加固体物质是 。（填序号） ①氢氧化钠        ②硝酸铵        ③氯化钠 出现上述现象的原因是 。 █考点四 饱和溶液与不饱和溶液 【例4】（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 【变式4-1】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【变式4-2】（25-26九年级上·四川绵阳·开学考试）下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 █考点五 固体溶解度 【例5】（25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【变式5-1】一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是 A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【变式5-2】在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是 A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1 C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20 █考点六 气体溶解度 【例6】（25-26九年级上·江苏苏州·阶段练习）开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A．压强增大 B．压强减小 C．温度升高 D．温度降低 【变式6-1】（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【变式6-2】（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 █考点七 溶解度曲线 【例7】（25-26九年级上·上海松江·阶段练习）图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【变式7-1】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【变式7-2】（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【变式7-3】（25-26九年级上·上海·阶段练习）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 █考点八 结晶与除杂 【例8】由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是 A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤ 【变式8-1】如图所示，对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法错误的是 A．醋酸纤维膜的作用类似于实验室过滤操作中的滤纸 B．加压后右侧海水中溶质的质量分数减小 C．a口排出液中离子的种类不变 D．a口排出液通过蒸发结晶可得到粗盐 【变式8-2】（24-25九年级下·河南·课后作业）含少量氯化钠杂质的硝酸钾热饱和溶液，降温冷却，析出晶体后的溶液中 A．只有氯化钠 B．只有硝酸钾 C．氯化钠和硝酸钾都有 D．氯化钠和硝酸钾都没有 █考点九 溶质质量分数的计算与分析 【例9】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）有50g 5%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数均加一倍，可采用的方法是 A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉溶剂25g C．加入2.5g硝酸钠 D．加入50g 5%硝酸钠溶 【变式9-1】现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【变式9-2】（25-26九年级·全国·假期作业）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% █考点十 配制一定溶质质量分数的溶液 【例10】某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 （3）计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【变式10-1】在跑步前可以选择喝5%的葡萄糖溶液来补充体力，葡萄糖容易被人体吸收。在配制5%的葡萄糖溶液的实验活动中，下列操作正确的是 A．取用B．称量C．量取 D．溶解 【变式10-2】（2025·河南平顶山·一模）实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 基础应用 1．在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是 A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小 2.下列有关洗涤的说法中错误的是 A．用汽油溶解油渍 B．用洗洁精溶解餐具上的油污 C．用水清洗蒸发皿中少量食盐 D．内壁有碘的试管用酒精清洗 3.（25-26九年级上·上海·期中）20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为 A．无法确定 B．30 C．24 g D．24 4.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 5.（2025·江苏扬州·三模）关于体积分数75%的消毒酒精，说法正确的是 A．该消毒酒精是无色溶液，其中水是溶剂 B．混合后总体积变小，是因为分子体积变小 C．稀释时温度升高，说明反应产生了新物质 D．该酒精可用75体积酒精加100体积水配制而成 6.（2025·河南平顶山·一模）实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀 B．需要称量3g 氯化钠 C．用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 7.（24-25九年级上·陕西西安·期中）有的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到，可采取的方法是（   ） A．增加硝酸钾固体 B．溶液温度升高 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 8.（25-26九年级上·山东青岛·期中）溶液与我们的生活息息相关，下列对溶液的叙述正确的是 A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．某温度时，某物质的饱和溶液不能溶解任何物质 C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 D．某温度下，将氯化钠饱和溶液中恒温蒸发水分，溶液将变浓 9.（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 10.（25-26九年级上·四川泸州·期中）下列关于溶液的说法中错误的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．溶液中各种微粒是不断运动的 C．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 11.（2025·宁夏银川·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 12.在温度不变时，某物质的甲溶液经过了如下变化，则下列叙述中不正确的是 A．乙溶液不一定是饱和溶液 B．丙溶液一定是饱和溶液 C．甲溶液一定是不饱和溶液 D．将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体的质量一定是5g 13.（2025·湖北·模拟预测）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作主要是下列中的 A．研磨粉碎 B．搅拌溶解 C．过滤分离     D．蒸发结晶 14.（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解性 C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5% D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% 15.（2025·广东广州·二模）下图是配制物质 M的水溶液过程示意图，有关说法正确的是 A．M溶液一定是不饱和溶液 B．物质 M 可以是碘(碘的溶解度：0.03g25℃) C．若M为硝酸铵，则溶解过程中出现放热现象 D．M溶液的溶质质量分数为20%(水的密度为1g/mL) 16.（25-26九年级上·山东济南·阶段练习）回答下列问题。 （1）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：每支口服液含锌6.5mg ①补锌口服液中的“锌”，指的是 (填“原子”“元素”)。 ②葡萄糖酸锌的相对分子质量是 。 ③请计算葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数 。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) ④求每支口服液含葡萄糖酸锌的质量 (写出计算过程，计算结果保留到0.1)。 （2）农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种，回答下列问题： ①现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 克。需要水的质量 克。(写出计算过程) ②用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，稀释成12%的食盐溶液，需要加水 千克，稀释后的溶液是 千克。(写出计算过程) 17.（25-26九年级上·上海普陀·阶段练习）氯化铵（）是化工生产工艺“侯氏制碱法”的副产品，是一种速效型氨肥。外观为白色固体，常温下稳定，在337.8℃开始显著分解。某化学探究小组使用“恒温溶解法”测定氯化铵溶解度，实验设计如下： 使用水浴方式控制温度不变，向100 g水中加入准确称量的氯化铵固体，充分搅拌后静置并记录相关数据；该小组进行了五组实验，编号分别为A~E。 控制温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 充分搅拌后静置 加入固体（g） 35.0 40.0 40.0 50 55.0 溶解固体（g） 33.3 37.2 40.0 45.8 50.4 （1）组成氯化铵的三种元素名称分别为氮、氢、 ；氯化铵由两种离子构成，其中氯离子属于 离子（选填“阳”或“阴”）。 （2）根据实验结果，在20℃时氯化铵的溶解度为 。 （3）C组实验中，氯化铵固体完全溶解，所得溶液中氯化铵质量分数为 。该组实验应改进的地方是 ，改进实验的目的是 。 （4）在实验完成后应从溶液中提取回收氯化铵，该小组将B~E组的烧杯降温至10℃，发现析出的晶体较少：如E组降温后只析出了 g氯化铵。请你提出可行的实验建议回收更多的氯化铵 。 18.（2025九年级·全国·专题练习）在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中正确的操作顺序是 (填字母代号)。 （2）现要配制125g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 (选填字母代号，5g以下用游码)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 19.（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 （1）可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。碘酒消毒过程中发生 变化(填“物理”或“化学”)；碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘 。 （3）下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．食盐水 D．玉米汁 （4）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 20．为了测定石灰石的纯度，取石灰石样品12克（杂质既不溶于水，也不与盐酸发生反应），加入100克稀盐酸恰好完全反应，反应完毕所得物质的总质量为107.6克。 请计算： （1）石灰石的纯度 。 （2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数 。 （3）所得溶液中溶质的质量分数 (计算结果保留一位小数)。 能力提升 1．（24-25九年级下·河南·课后作业）某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是 液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油 溶解度(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶 A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 2.下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同 C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵 D．蔗糖溶液的下层比上层甜 3.（2025·安徽滁州·三模）硝酸铵(NH4NO3)可用于制作烟火和炸药等，其溶解度如下表所示。下列说法中正确的是 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 溶解度/g 119 130 140 160 190 220 250 A．硝酸铵的溶解度随温度的升高而减小 B．15℃时，50g水中最多能溶解160g硝酸铵 C．25 ℃时，硝酸铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：5 D．10℃和30℃的NH4NO3溶液，溶质的质量分数一定不相等 4.（25-26九年级上·广西崇左·期中）现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 5.（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 6.为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是 实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况 实验I 20℃ 水 10mL 5g硝酸钾 部分溶解 A 20℃ 酒精 10mL 50g硝酸钾 几乎不溶解 B 20℃ 水 10mL 10g食盐 部分溶解 C 80℃ 水 10mL 5g硝酸钾 全部溶解 D 20℃ 水 20mL 10g硝酸钾 部分溶解 7.（24-25九年级上·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验，下列说法不正确的是 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 8.（24-25九年级下·甘肃金昌·阶段练习）溶液在我们的日常生活、工农业生产、科学研究以及医疗等领域都有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．硫酸亚铁溶液是蓝色的 B．溶液中的溶质只能是一种 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．实验室里常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 9.（2025·贵州贵阳·一模）下列关于溶液的说法中正确的是 A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物 B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 D．某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质 10.（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 11.（2025·全国·模拟预测）硫酸钠、氯化钾两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将的饱和溶液降温，一定会有固体析出 C．℃时，将 固体投入 水中，充分搅拌，得到溶质质量分数为33%的KCl饱和溶液 D．将等质量的饱和溶液、KCl饱和溶液分别从降温到，析出的固体质量相等 12.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）同学们在老师的指导下配制不同浓度的硫酸铜溶液，进行如下实验活动（室温20℃），根据图示回答问题： （1）溶液a中的溶质是 （填化学式，下同），溶剂是 。若要配制25 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量是 g。 （2）通过颜色判断，溶液a和溶液b浓度较大的是 ；溶液b的溶质质量分数为 。 （3）若溶液c的溶质质量分数为溶液b的一半，则X的值为 。 13.（2025·湖南娄底·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： （1）粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 （2）某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 （3）我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 14.（2025·陕西咸阳·三模）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，瓶上标签的溶质质量分数标明为30%。为探究该瓶过氧化氢溶液的实际溶质质量分数，进行如下实验：取17.0g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰固体的烧杯中，实验不同时间测得烧杯内剩余物质的总质量如下表，请回答： 时间 t0 t1 t2 t3 t4 剩余总质量/g 19 18.7 18.4 18.2 18.2 （1）二氧化锰的作用是 。 （2）最终生成氧气的质量为 g。 （3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 15.（2025·陕西西安·一模）生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量(假定其中只含铁和碳)，进行如图实验：取生铁样品60.0g于烧杯中，将500g稀盐酸分5次加入，实验过程如图所示。 （1）样品中碳的质量为 g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $