8.2.2 第2课时稀酸的化学性质（教学课件）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

该初中化学课件聚焦稀酸的化学性质，系统讲解其与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物及盐的反应，课堂导入通过回忆实验室常用的盐酸、硫酸、硝酸，搭建旧知与新知的学习支架，帮助学生建立知识联系。 其亮点在于采用表格对比不同稀酸反应的现象与方程式，结合讨论（如除锈能否长期浸酸）和课堂检测题（如与锌、氧化铜等反应的推断），体现科学思维中的比较归纳和科学探究与实践的问题解决能力，助力学生构建知识网络，教师可高效开展教学。

第八单元 常见的酸、碱、盐 九年级下册 (科粤版) 8.2 常见的酸和碱 第2课时 稀酸的化学性质 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 目标导航 1.认识稀酸能与较活泼的金属反应 2.认识稀酸能与某些金属氧化物反应 3.认识稀酸能与盐反应 3 回忆：实验室常用的三种酸 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 硫酸 盐酸 硝酸 新课导入 4 四、稀酸的化学性质 稀酸中的阳离子全部是H+，故不同稀酸的化学性质相似 稀酸的化学性质（酸有相似的化学性质） 1、与酸碱指示剂反应 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变红 不变红 酸 能使紫色的石蕊溶液变红， 不能使无色酚酞溶液变色 5 四、稀酸的化学性质 2、与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 家里的许多物品。 衣服大多含合成纤维。 军用鞋鞋底，轮胎。 6 四、稀酸的化学性质 3、与金属氧化物反应 7 四、稀酸的化学性质 3、与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 注：含有Fe3+的溶液显黄色 Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 8 四、稀酸的化学性质 讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 都生成+3价的铁盐和水 9 四、稀酸的化学性质 化学方程式 现 象 氧化铜 +稀盐酸 氧化铜 +稀硫酸 黑色氧化铜逐 渐溶解,溶液由 无色变蓝色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O 注：含有Cu2+的溶液显蓝色 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 10 四、稀酸的化学性质 实验内容 现 象 化学方程式 将稀硫酸滴入 氯化钡溶液中 实验内容 现 象 化学方程式 将稀盐酸滴入 硝酸银溶液中 HCl+AgNO3 =HNO3 + AgCl ↓ H2SO4 +BaCl2=2HCl+ BaSO4 ↓ 有白色沉淀生成 4、与盐的反应 有白色沉淀生成 酸 + 盐 →新酸 + 新盐 11 课堂小结 8.2.2 稀酸的化学性质 酸+较活泼金属 盐+氢气 酸+酸碱指示剂 酸+金属氧化物 盐+水 酸+盐 新盐+新酸 课堂检测 1.下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．水 D．氧气 B 2.盐酸和硫酸具有相似的化学的性质，是因为这两种酸中都含有（　　） A．H2O B．H+ C．OH﹣ D．Cl﹣ B 13 课堂检测 3.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 （1）稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 　 　。 （2）写出稀硫酸与CuO反应的 化学方程式：　 　。 （3）若X可用作钾肥，其化学式为 　 　。 产生白色沉淀 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O K2CO3或KHCO3 14 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 部分图片、视频来源于网络，如有侵权，请私信联系删除。 16 Lavf58.41.100 $