期末检测卷（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

期末检测卷 (考试时间：60分钟总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23Cu一64 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一 歇个选项是符合题意的) 1.下列各组物质，前者是氧化物，后者是酸的是 A.KCIO3、碳酸 B.Fe3O4、HNOg C.水、氢氧化钠 D.氧化铜、锰酸钾 2.以下是一些食物的近似pH范围，胃酸过多的人比较适合吃 的食物是 ( 部 选项 A B C D 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH 2.93.5 3.04.0 3.5～4.5 6.8≈8.0 3.下列说法正确的是 A.合金中至少有两种金属 B.溶液中只能有一种溶质 C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加一定量的盐酸后溶液 呈无色，不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 如 D.打开浓硫酸瓶盖有酸雾产生 4.下列化学反应与反应类型对应不正确的是 A.2C0+0,点燃2C0,化合反应 B.C,H,OH十30，点燃2C0,十3H,0分解反应 C.2Cu0+C商温2Cu+C0,+ 置换反应 D.AgNO3+HCl一AgCI￥+HNO3复分解反应 5.苏州平江路吸引游人驻足的不止有美景，还有美食。下列美 食中属于溶液的是 ( ) A.奶茶 B.豆腐脑 C.苏打水 D.酒酿圆子 6.用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活 动性强弱的是 ) A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO,溶液 C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 7.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去氯化钾固体中的氯酸钾 加入适量二氧化锰后，加热 加入足量的水溶解，过滤、洗 除去MnO2固体中的KCl 涤、干燥 检验CO2中是否混有HCI 将气体通入足量的Na2CO 气体 溶液中 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓疏酸 8.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是 A.溶液都是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 B.有机物组成中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定 是有机物 C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变 红的溶液一定是酸溶液 D碳酸钠和盐酸反应会产生气泡，所以可用足量稀盐酸检验 氢氧化钠是否变质 9.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定 质量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。根据上述实验 现象分析判断，下列说法中，不正确的是 () A.滤液中一定存在A1(NO3)3 B剩余固体中一定含有单质Cu C.剩余固体中一定含有单质Ag D,滤液中可能存在三种溶质 二、填空及简答题（共6小题，计24分。化学方程式每空2 分，其余每空1分) 10.(3分)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生 产与节气息息相关。 (1)立春—春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，需施 加肥料，下列肥料属于复合肥料的是 (填字母)。 A.KNO B.K2SO C.NH HCO (2)雨水一降雨开始，雨量渐增。正常雨水的pH<7,与 空气中的 (填化学式)有关。 (3)大暑—晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、 氟、硒等人体所需的元素，其中 元素可预防贫血病。 11.(4分)智能手机中应用了多种材料。 (1)芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(S)等半导 体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的 化学9年级下册KY版1① (填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有 硅的十4价氧化物，该氧化物的化学式是 (2)有些智能手机的相机镜头使用了塑料，塑料属于 (填“合成”或“天然”)材料。 (3)智能手机的液晶显示屏使用了由铟(In)、镓(Ga)或锡 (S)制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它 们原子中的 (填“质子数”“中子数”或“电子数”) 不同。 12.(4分)如图所示，将金属X插入烧杯内的Cu(NO3)2溶液 中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取出X,向烧杯内再加 入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 铝粉 取出X Cu(NO)2溶液自 (1)加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是 (3)由上述实验 (填“可以”或“不可以”)得出金属 X、铜、铝的金属活动性顺序。 13.(4分)A~E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图 所示(“一”表示物质能相互反应；“→”表示物质转化一步实 现；部分反应物质和反应条件已略去)。已知A是目前世 界年产量最高的金属；B是氧化物，其中氧元素的质量分数 为30%；C与E常用于配制农药波尔多液。 (1)E的化学式为 B D (2)A一C反应的现象为 E (3)D一E反应的化学方程式为 14.(4分)硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。图1是硝 酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 +溶解度g 82 “/硝酸钾 40 35 氯化钾 25 温度/℃ 图1 (1)KNO3、KC1是常见的化肥，其中属于钾肥的是 (2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的 营养液，配制200g该营养液需要KNO3固体的质量为 (3)t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液与KC1饱和溶液中， 溶质的质量：KNO3 (填“>”“<”或“=”)KC1。 (4)某小组进行如图2所示实验，X是KNO3或KCI中的 一种，下列说法正确的是 (填字母)。 i℃ t1℃ 5℃ t1℃ 加50gX 升温 降温 露 蒸发 200g水 100g水 ① ② 图2 A.X是KCI B.溶质的质量分数：②>③=① C.只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D.烧杯③中析出固体的质量为25g 15.(5分)为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图所 示实验。 稀硫酸 内壁涂有AgNO 溶液的表面皿 加入过量氯 加入氢氧 化钡溶液 化钠溶液 浓盐酸 氧化铁写 B C 甲 乙 玻璃导管 和胶塞 aniii光滑水平面 丙 (1)一段时间后，观察到甲实验中的表面皿内壁有白色固体 产生，原因是浓盐酸具有 性。 (2)乙实验中发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现 白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀 生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为 ②试管B中溶液的溶质有 种。 (3)向丙实验试管中加人锌粒和稀硫酸， (填“会”或 “不会”)使小车向左移动。 三、实验及探究题（共2小题，计13分。化学方程式每空2 分，其余每空1分) 16.(6分)请根据下列装置回答有关问题。 -稀盐酸 澄清 」石灰石 石灰水 B (1)写出标号仪器的名称：① (2)若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方 程式为 (3)若要制取、检验并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装 置接口的连接顺序是 (填字母)。 A.adecbf B.adebcf C.acbdef D.aedbef (4)检验二氧化碳是否集满的方法是 。 若将集满的二氧化碳沿烧 杯壁倒入E装置，会观察到 的 现象。 17.(7分)学校兴趣小组进行了如下实验，向盛有少量稀硫酸 的四支试管中，分别加入下列四种试剂，现象如下表所示。 试管编号 1 3 4 加入试剂 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生白色沉淀 (1)试管3中的实验现象是 (2)试管4中发生反应的化学方程式是 (3)兴趣小组利用溶解性表，根据复分解反应发生的条件 (当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生)，判断出试管1、3、 4中物质能发生反应。 [实验活动1]同学们又将试管1和试管3中的废液充分混 合在烧杯中，发现溶液中产生了气泡。 [提出问题]混合后溶液中溶质成分是什么？ [查阅资料]硫酸钠溶液、硫酸钾溶液均呈中性。 化学9年级下册KY版12 [猜想与假设] 甲：硫酸钠、硫酸钾。 乙：硫酸钠、硫酸钾、硫酸。 丙：硫酸钠、硫酸钾、碳酸钾。 丁：硫酸钠、硫酸钾、硫酸、碳酸钾。 [实验活动2] (4)同学们一致认为 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)的猜 想不正确。并且做了如下实验，请完成下表的填写。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量混合后的液体于试管中，加入 无明显现象 适量的稀硫酸 甲猜想 取少量混合后的液体于试管中，加入 成立 无明显现象 适量的 溶液 [反思评价]（⑤）通过上述实验活动可知：在确定最终溶液中 溶质成分时，需要证明可能存在的溶质均 才能 得出溶液中只有一定存在的溶质。 阿 四、计算与分析题（计5分） 18.为测定烧碱样品（含少量NaCI杂质）中NaOH的质量分 数，称量20g烧碱样品加100g水完全溶解，然后逐滴加入 CuCL2溶液至恰好不再产生沉淀，此时用去100gCuC1l2溶 液。过滤，得200.4g滤液。请分析并计算： (1)产生沉淀的质量为 (2)计算烧碱样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 於(2)Fe++CuSO=FeSO,+Cu (3)H2SO4+BaCl2—BaSO4Y+2HCI有白色沉淀产生 13.(1)①有白色沉淀产生②氢氧化钠固体溶于水放热 ③溶液又变为红色 (2)A1(OH)3(合理即可) 14.(1)盐酸（2)复分解反应 (3)氧化铜（或氢氧化铜，合理即可） (4)Fe++CuCl2=FeCl2+Cu 15.(1)B Mg+2HCI=MgCl2+H2 (2)溶液由红色变为无色 (3)黄色 (4)铜的金属活动性排在氢的后面 16.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2)2NaOH+CuSO,=Na2SO,+Cu(OH)2 (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理即可） (4)> (5)①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理即可） ②硫酸铜溶液（合理即可） 17.(1)10 (2)解：设样品中氯化钙的质量为x。 CaCl2+Na2CO3—CaCO3↓+2NaCl 111 100 之 10g 111x 10010g 111×10g=11.1g 100 样品中氯化钠的质量为13.4g一11.1g=2.3g。 答：样品中氯化钠的质量是2.3g。 第九单元检测卷 1.D2.A3.C4.D5.B6.D7.C8.C9.A 10.(1)化学(2)维生素(3)有机合成 11.(1)不可再生（2)化学能 (3)CH,+20,点燃C0,十2H,0 12.(1)蛋白质(2)③⑤(3)C 13.(1)2000 (2)燃烧产物是氨气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点燃2C0,十4H,0 (4)氢气沸点低，难以储存运输，转化为氨气或甲醇更易储 存运输 14.(1)碱 (2)电 (3)C+0,点燃C0,(合理即可)化学变化 15.(1)塑料（或钢铁、木材、玻璃等，合理即可） (2)铁（或锌、碘、硒、氟等，合理即可） (3)太阳能（或风能、氢能等，合理即可） (4)酒精（或碘酒等，合理即可） 16.(1)聚氯乙烯 (2)①紫色石蕊试纸变红（或瓶内壁有水雾、瓶内有白雾产 生等，合理即可) ②HCI+AgNO3一AgCI￥+HNO3[或CO2+Ca(OH)2 -CaC03￥+H2O] (3)热塑性 17.(1)太阳能（合理即可） (2)两个烧杯内壁均有水雾生成天然气燃烧生成二氧化 碳，氢气燃烧无二氧化碳生成 (3)燃烧产物只有水，无污染 (4)相同质量的可燃物，氢气燃烧放出的热量比天然气高 (5)分子间的间隔 (6)2H2+O2 催化剂2H,0 18.(1)40% (2)解：设生成金属银的质量为x。 Co H12O6+2Ag(NH3)2OH 一定条件 2AgY十 180 216 20g×50% x Cs HO;COONH,+3NH3+H2O 18020g×50% 216 x= 216×20g×50%=12g 180 化学9年级下册KY版20 答：20g50%的葡萄糖溶液完全反应能生成金属银的质量 为12g。 期末检测卷 1.B2.D3.C4.B5.C6.B7.B8.D9.B 10.(1)A(2)C02(3)铁 11.(1)物理Si02(2)合成质子数 12.(1)2Al+3Fe(NO3)2-3Fe+2Al(NO3)3 (2)硝酸铝[或A1(NO3)3]可以 13.(1)Ca(0H)2 (2)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (3)Ca(OH)2+2 HCI -CaCl2+2H2O(合理即可) 14.(1)KC1(2)6g(3)=(4)BD 15.(1)挥发 (2)①Fe2O3+3H2S04—Fe2(SO4)3+3H2O②3 (3)会 16.(1)分液漏斗 (2)CaCOa+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 (3)B (4)将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则收集满蜡烛 自下而上依次熄灭 17.(1)产生气泡 (2)H2 SO+Ba(NO3)2=BaSO+2HNOa (3)气体、沉淀或者水 (4)丁碳酸钠（或碳酸钾）(5)不存在 18.(1)19.6g (2)解：设参与反应的NaOH的质量为x。 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 80 98 x 19.6g 80 9819.6g 80×19.6g=16g 98 挠碱样品中NaOH的质量分数为28受X100%=80%。 答：烧碱样品中NaOH的质量分数为80%。