第七单元 溶液（专项训练） 化学新教材科粤版九年级下册

第七单元 溶液 A 高频命题点题组 考点一 物质的溶解 命题点1 溶液的基本特征 命题点2 溶液的用途和意义 命题点3 影响溶液速率的因素 命题点4 溶解性的相关实验探究 命题点5 溶解时能量的变化 考点二 物质溶解的量 命题点1 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换 命题点2 固体溶解度概念 命题点3 固体溶解度曲线 命题点4 固体和气体溶解度的影响因素 命题点5 溶解度的相关计算 命题点6 结晶分离混合物 考点三 溶液浓稀的表示 命题点1 溶质质量分数的概念和相关计算 命题点2 图像分析溶质质量分数的变化 命题点3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 命题点4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 命题点5 溶液和化学方程式的综合计算 考点四 跨学科实践：海洋资源的综合利用与制盐 命题点1 认识海洋资源 命题点2 粗盐提纯 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 物质的溶解 命题点1 溶液的基本特征 1．水是生命之源，下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、澄清的液体 B．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 2．下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 3．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 4．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 6．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． 7．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 8．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 9．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是 A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色的 D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 命题点2 溶液的用途和意义 10．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 11．善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 12．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 13．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高可做电路保险丝 B．镁在空气中燃烧发出明亮的白光，可做照明弹 C．汽油去油污的原理是：乳化作用 D．铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼 14．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 15．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将固体试剂配成溶液进行化学反应 增大反应速率 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃，且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 炒完菜及时洗净并擦干铁锅 防止铁锅生锈 A．A B．B C．C D．D 16．溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 17．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。 命题点3 影响溶液速率的因素 18．冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 19．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性强弱 C．探究对分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 20．下列措施中不能加速固体硝酸钾溶解速率的是 A．将固体研磨成粉末 B．降低温度 C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度 21．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 22．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小 B．和化学性质不同——它们的分子结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同 23．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 24．对比是化学实验设计的常用方法。 (1)实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为 色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过 操作可以除去水中难溶性杂质。 (3)实验③：顶端气球的作用是 ；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。 (4)在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 命题点4 溶解性的相关实验探究 25．Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是 A．图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B．图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C．图3：探究反应速率与接触面积的关系 D．图4：证明二氧化碳能与水发生反应 26．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 27．向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．静置后试管中的混合物是溶液 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 28．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁锈蚀条件是否需要水 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 29．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。 30．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ、溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ、溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 命题点5 溶解时能量的变化 31．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是   A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水 C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水 32．冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰 33．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 34．如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 35．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质只能是固体 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 36．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 考点二 物质溶解的量 命题点1 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换 37．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 38．小明依据氯化钾的溶解度曲线设计如下实验，探究其溶解能力，回答下列问题。 (1)10℃时向四个盛有50g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是 （填序号）； (2)实验④中，所得到的溶液质量为 g； (3)一定能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是________。 A．升温 B．降温 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 E．恒温蒸发溶剂 39．打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 40．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 41．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 42．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 43．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 44．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 45．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 命题点2 固体溶解度概念 46．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 47．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 48．从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 (1)下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 (2)时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 (3)已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 49．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 50．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 命题点3 固体溶解度曲线 51．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。 52．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 53．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 54．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。 (2)t2℃时，乙的溶解度为 克。 (3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 55．“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： (1)当温度小于 时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的 不同。 56．食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们通过查阅资料、分析交流、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目化研究。 物质 每100 g海水约含该物质的质量/g 96.5 NaCl 2.7 0.4 0.2 …… …… 表1 Ⅰ.查阅资料 (1)表1为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，其中NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成，该海水中NaCl的溶质质量分数为 。 (2)图1为同学们查阅的NaCl、和的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的物质是 ，n点表示20℃时，NaCl的溶解度是 ，属于 （填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“难溶”）性物质。 Ⅱ．分析交流 (3)试分析该海水 （填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是 。 (4)海水晒盐，采用的结晶方法是 ，每年夏季是一年中生产食盐量最高的季节，请分析原因 。 (5)在0~60℃之间， （“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。 (6)60℃时溶液质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是______。 A．NaCl B． C． D．无法确定 (7)一定能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（不定项） A．蒸发水 B．升温 C．降温 D．加氯化钠 Ⅲ．模拟实验 同学们用氯化钠溶液模拟该过程如下图所示。 (8)将a g食盐粉末放入b g水中，搅拌所得溶液的质量 （填“>”、“<”、“=”、“≥”或“”） (9)已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 ，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是 。 57．如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 命题点4 固体和气体溶解度的影响因素 58．某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________。 A．碳酸锂属于碱 B．碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C．碳酸锂能与稀盐酸反应 D．碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 (2)随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 (3)实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是 。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的： ；缺点： 。 59．《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 60．室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 61．溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题（已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36 g）。 (1)如图是小兰绘制的有关溶液的概念图。 ①图中“？”是指 。 ②下列物质溶于水能形成溶液的是 （填字母）。 A．面粉    B．蔗糖    C．植物油    D．芝麻酱 ③20℃时，将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是 溶液。 (2)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是 。 (3)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 （填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 62．如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 63．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 64．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是均一稳定，无色透明的 B．压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大 C．物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热 D．溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程。 命题点5 溶解度的相关计算 65．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 66．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 67．图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 68．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 69．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 70．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C．将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 71．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 72．水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 命题点6 结晶分离混合物 73．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 74．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 75．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶，再过滤 D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 76．下列过程主要发生化学变化的是 A．高锰酸钾加入水中 B．探究铁钉生锈的条件 C．利用氧气炼钢 D．硝酸钾晶体从饱和溶液中析出 A．A B．B C．C D．D 77．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 78．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 考点三 溶液浓稀的表示 命题点1 溶质质量分数的概念和相关计算 79．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 80．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 81．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温 82．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数 C．t2℃时，分别取甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水、析出固体质量甲>乙 D．t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 83．、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 84．分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3的饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 A．两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B．小船浸入两杯溶液中的体积关系是；①<② C．将60℃的NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分 D．将20℃的NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 85．有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 86．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g丙溶于50g水中，得到65g溶液 B．t2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液 D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 87．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A．烧杯①内溶质是甲 B．烧杯①②同时升温至，两溶液中溶质质量相等 C．时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．将相同质量的的甲和乙溶液降温至，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 88．不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 命题点2 图像分析溶质质量分数的变化 89．下列图像与其对应表述正确的是 A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化) C．加热高锰酸钾制取氧气 D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中 90．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向等质量的镁、铝、铁中分别加入足量的稀硫酸 B．在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 D．向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A．A B．B C．C D．D 91．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 C．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 92．固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．℃时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液 B．从B溶液中分离出杂质A一般采用降温结晶法 C．分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数的变化是A增大、C减小 D．℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，可得75gA的饱和溶液 93．制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 命题点3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 94．下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 95．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 96．味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题： (1)该味精中至少含有 （填数字）种元素。 (2)欲配制成50g质量分数为10%的味精溶液，所需味精的质量为 克，下图是配制过程，正确的操作顺序是 （填字母），图④中玻璃棒的作用是 。 A．①③②⑤④    B．③②①④⑤    C．②③①⑤④    D．②①③④⑤ (3)用量筒量取 蒸馏水倒入盛有味精的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）。 (4)在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中味精的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 。 97．查阅资料：精制NaCl与溶解度初探 i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ii．20℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (1)分析数据，20℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 (填离子符号)，从而抑制了NaCl的溶解。 (2)基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH-，猜想： (填离子符号)可能会降低NaCl的溶解度。 为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。 (3)配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)基于(2)的猜想进行实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 26.5% 2 25 10.0 23.1% 3 25 30.0 18.3% 验证猜想成立，得出该结论的依据是 。 (5)科研人员将一定量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ii． 。 98．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 (1)海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于 (选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是： 。 A．滤纸破损              B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C．液面超过滤纸边缘      D．没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是： 。 (2)溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是 。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体 保持水平，此过程的热量变化是 (选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 (3)航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因： 。 命题点4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 99．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 100．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 101．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填名称）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。玻璃棒的作用是 。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 102．生活中，过氧乙酸消毒液对细菌、病毒等病原体均有效，下图是某品牌消毒液的成分表，下列有关说法中正确的是 【品牌】XXX 【成分】 【规格】760g/瓶过氧乙酸含量5% 【用途】公共场所消毒 A．过氧乙酸中碳、氧、氢质量比为 B．过氧乙酸中碳元素质量分数最大 C．每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为6g D．若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数会导致浓度偏低 103．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (3)t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 (选填“>”，“<”，或“=”)NH4Cl。 (4)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (选填“②”或“③”)。 (5)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 (填字母序号)。 A．量筒    B．玻璃棒    C．烧杯    D．天平 ③选用 (填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度约为1g/cm3)的体积。 (6)取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 命题点5 溶液和化学方程式的综合计算 104．为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： (1)求稀硫酸的溶质质量分数 ； (2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 g。 105．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 106．现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 107．为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学小组将300g硫酸铜溶液分成三等份，分别加入一定质量的氢氧化钠溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液质量/g 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 40 80 120 过滤后滤液质量/g 135.1 170.2 210.2 请计算： (1)实验3所得滤液中的溶质是 （写化学式）。 (2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 考点四 跨学科实践：海洋资源的综合利用与制盐 命题点1 认识海洋资源 108．关于海洋资源说法不正确的是 A．海水含丰富矿物质 B．海水经砂石过滤可获得淡水 C．海水蒸发可得粗盐 D．利用潮汐能可发电 109．2025年9月22日“探海班”启航，哈工程携手我校贯通培育海洋强国新力量。下列说法不正确的是 A．海水中溶解了许多物质，是一个巨大的资源宝库 B．水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂 C．海水晒盐的原理是依据氯化钠的溶解度受温度影响不大 D．医疗上是100 g生理盐水中含0.9 g医用氯化钠 110．我国有丰富的海洋资源。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对海洋资源的综合利用与制盐等展开了项目式学习。 任务一：了解海洋中的资源 (1)地球表面约被海洋覆盖着，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请你将下列资源与其种类进行连线。 任务二：认识海水资源开发 (2)同学们了解到可以通过“膜分离技术”淡化海水，其过程如图1所示。 ①加压时淡化膜的孔隙只允许海水中的水分子通过，其他微观粒子不能通过。其原理与实验室中的 操作的原理相似。 ②海水通过淡化膜得到的淡水中含盐量 (填“升高”或“降低”)。 任务三：利用海水制盐 如图2是利用海水制盐的过程(已知粗盐中含有少量等可溶性杂质)： (3)晒盐过程中质量逐渐减少的物质是 。 (4)收盐过程中，需要在大量晶体析出时就开始收集，原因是 。 (5)洗盐时用饱和氯化钠溶液对析出的食盐进行洗涤，目的是 。 111．下列关于资源的叙述合理的是 A．寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B．海水淡化成本很高，目前尚不能推广 C．煤、石油、沼气都是不可再生的能源 D．空气中含量最多的元素是氧元素 命题点2 粗盐提纯 112．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯 113．去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐 C．过滤混合物 D．蒸发溶液 114．宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 115．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 116．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A．A B．B C．C D．D 117．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)操作②是 ，操作①②③都需用到的玻璃仪器是 ，在操作③中该玻璃仪器的作用是 。 (2)溶解时应加入适量的水，其原因是 。 (3)过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是____ A． B． C． D． (4)搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是 。（填写序号） ①放置酒精灯  ②将蒸发皿放置在铁圈上  ③点燃酒精灯  ④固定铁圈 (5)蒸发可以除去 （化学式），最后得到的精盐含有 杂质。 (6)某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是 。 118．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化钙和硫酸钠（易溶于水）等物质。 (1)按下图流程进行实验。 操作1的名称为 ，操作2中玻璃棒的作用是 。 (2)整个过程中至少要用玻璃棒 次。 (3)得到的精盐的成分是 。 (4)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因。 ① ；② ；（①②填“大”或“小”） ③ ；④ ；（③④从下列选项中选择，填字母序号） a.粗盐没有充分溶解 b.过滤时有液体溅出 c.滤纸破损 d.蒸发结晶时未充分蒸干 e.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 f.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 119．晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等难溶性杂质、硫酸钠等可溶性杂质，为除去粗盐中的泥沙，实验小组进行了如图所示的实验： (1)写出下列仪器的名称：a ，b 。 (2)上述操作中都用到了同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作II中的作用是 。操作III中当观察到 时，停止加热，最终蒸发皿中得到的固体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，该操作中存在的一处明显错误是 。 (3)以下情况不会导致滤液浑浊的是______。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛接滤液的烧杯较脏 (4)粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，下面是对两组同学造成产率偏高原因的分析，正确的是______。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 (5)该实验中应该标注的图标有______。 A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手 120．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 (一)运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法的优点是 ，晒盐法的优点是 。(各写出一点即可) (二)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，进行如下实验。 (3)步骤Ⅰ称取5.0g粗盐：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮， (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示5.0g。 (4)步骤Ⅲ溶解过程中加适量水的目的 。(选填编号) a．提高实验效率        b．保证粗盐全部溶解        c．加快固体溶解速度        d．减少滤渣的损失 (5)操作Ⅳ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是 ，补救措施是 。 (6)下列说法正确的是_______(选填编号)。 A．操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量 B．操作Ⅱ中应使用100mL量筒和胶头滴管 C．操作Ⅳ中得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质 D．操作Ⅴ中需加热至液体蒸干为止 (7)实验后各小组的产率及评价如下，下面是对各组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 (选填编号)。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 ①第1组：没有蒸干，精盐潮湿             ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘         ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤 B 综合拔高题组 1．清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是 A．只用冷水 B．只用热水 C．在冷水中加少量洗涤剂 D．在热水中加少量洗涤剂 2．学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 3．溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾 B．温度降温至0℃时营养液中不会析出硝酸钾晶体 C．20℃时可以配制质量分数为31.6%的硝酸钾浓溶液稀释成6% D．将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体 4．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B．40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C．T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A．分子是由原子构成的，所以分子的质量一定比原子大 B．水和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质也不同 C．红磷能和氧气发生化合反应，所以发生化合反应时一定有氧气参加 D．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液 6．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 7．和的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．时与的溶解度相等 B．a、b、c三点状态下的溶液，溶质质量分数b＞c＞a C．的饱和溶液降温至，溶质质量分数先不变后减小 D．等质量的和溶液降温至，析出晶体一样多 8．某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 (1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，在实验中该仪器的作用是 。 (2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号) 。 ①溶解； ②装瓶贴标签； ③称量； ④计算； ⑤量取 (3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为 g； (4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3) ；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数 (填“不变”、“偏大”或“偏少”)。 9．“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义、某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：认识垃圾的分类 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 (2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：了解垃圾的回收利用 通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 (4)焚烧固体垃圾用来发电实现了 能向电能的转化。 (5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。 方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（）；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 。 (7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。 【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。 (8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 10．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下： 产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。 26．取含有杂质的碳酸钙样品25克，放入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后产生二氧化碳的质量为8.8克。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数？ (2)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七单元 溶液 A 高频命题点题组 考点一 物质的溶解 命题点1 溶液的基本特征 命题点2 溶液的用途和意义 命题点3 影响溶液速率的因素 命题点4 溶解性的相关实验探究 命题点5 溶解时能量的变化 考点二 物质溶解的量 命题点1 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换 命题点2 固体溶解度概念 命题点3 固体溶解度曲线 命题点4 固体和气体溶解度的影响因素 命题点5 溶解度的相关计算 命题点6 结晶分离混合物 考点三 溶液浓稀的表示 命题点1 溶质质量分数的概念和相关计算 命题点2 图像分析溶质质量分数的变化 命题点3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 命题点4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 命题点5 溶液和化学方程式的综合计算 考点四 跨学科实践：海洋资源的综合利用与制盐 命题点1 认识海洋资源 命题点2 粗盐提纯 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 物质的溶解 命题点1 溶液的基本特征 1．水是生命之源，下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、澄清的液体 B．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 C．煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】B 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B、海水淡化是获取淡水的有效方法，对缓解淡水危机有重要意义，正确； C、煮沸只能杀菌和减少部分杂质，不能得到纯净水，蒸馏可得纯净水，错误； D、溶液具有均一性，分份后溶质质量分数仍为20%，错误。 故选B。 2．下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】C 【详解】A、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确； B、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确； C、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项说法正确； D、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确。 故选：C。 3．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液一定是无色液体 B．石灰浆是无色透明、均一、稳定的混合物 C．98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质 D．稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； B、石灰浆是氢氧化钙与水形成的不均一、不稳定的悬浊液，故选项说法错误； C、98%的浓硫酸，H2O是溶剂，H2SO4是溶质，故选项说法正确； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。 故选C。 4．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B．电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C．物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D．均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A、河水经静置、过滤后所得液体中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确； C、物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在，故选项说法正确； D、均一、稳定的无色液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的无色液体，属于纯净物，不是溶液，故选项说法不正确。 故选C。 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强 【答案】C 【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意； D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。 故选C。 6．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． 【答案】(1)D (2) Ca(OH)2 I2 (3)D 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D符合题意。 故选D。 （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； 碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。 （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。 故选D。 7．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确； C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确； D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； 故选B。 8．下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水 B．长期静置不分层的液体一定是溶液 C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动 【答案】A 【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确； B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误； C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误； D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。 故选A。 9．溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛的用途，下列关于溶液说法正确的是 A．凡是均一，稳定的液体一定是溶液 B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．溶液一定是无色的 D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 【答案】D 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水，故A错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水、乙醇等纯净物，故B错误； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误； D、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故D正确。 故选D。 命题点2 溶液的用途和意义 10．溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 11．善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、煤气泄漏，应先打开门窗通风，不能立即打开油烟机，因为打开油烟机时会产生电火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在较多的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，人进入地窖前先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，就对地窖加强通风换气，确认安全后方可进入。不符合题意； B、用钢丝刷擦去铝锅上的污垢，会破坏铝锅在空气中表面形成的一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝进一步被氧化。因为碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘渍。不符合题意； C、因为钨的熔点高，所以可用金属钨做灯丝。因为锰钢韧性好，硬度大，所以锰钢常用来做钢轨。符合题意； D、Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。NO2中氧元素符号右下角的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。不符合题意。 故选C。 12．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确； 故选B。 13．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高可做电路保险丝 B．镁在空气中燃烧发出明亮的白光，可做照明弹 C．汽油去油污的原理是：乳化作用 D．铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼 【答案】B 【详解】A.武德合金用于制造保险丝是利用武德合金熔点低，故错误； B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，故正确； C.汽油去油污是利用汽油能溶解油污，故错误； D.铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质活泼，常温下容易与空气中的氧气发生反应 ，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，故错误； 故选B。 14．洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【答案】C 【详解】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。 B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。 C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。 D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。 故选C。 15．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释错误的是 选项 劳动项目 相关解释 A 将固体试剂配成溶液进行化学反应 增大反应速率 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃，且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 炒完菜及时洗净并擦干铁锅 防止铁锅生锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.将固体试剂配成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故A正确； B.天然气易燃，遇到明火可能会发生爆炸，且密度比空气小，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B正确； C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，故C错误； D.炒完菜及时洗净并擦干铁锅，避免铁锅与水充分接触，可防止铁锅生锈，故D正确。 故选：C。 16．溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 【答案】C 【详解】A、实验室把物质配成溶液进行反应，有利于化学反应的进行，故正确； B、农业配制营养液属于溶液的用途，故正确； C、厨房洗涤剂去油污属于乳化现象，不是溶液的用途，故错误； D、医用生理盐水属于溶液的用途，故正确； 故选C。 17．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。 【答案】 不溶于 溶解油污 【详解】溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污不溶于水，而酒精除油污是因为酒精可以溶解油污，形成溶液，故可用酒精擦拭油污。 命题点3 影响溶液速率的因素 18．冰糖是常见的调味品，现把一块冰糖投入80℃热水中配成糖水，下列操作能加快冰糖溶解速率的是 A．降低水的温度 B．静置溶液 C．将冰糖固体研磨成粉末 D．减少水的量 【答案】C 【详解】A、冰糖的溶解度随着温度的升高而增大，降低水的温度，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； B、静置溶液，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意； C、将冰糖固体研磨成粉末，能加快冰糖溶解速率，故选项符合题意； D、减少水的量，不能加快冰糖溶解速率，故选项不符合题意。 故选C。 19．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁的锈蚀是否需要氧气 B．探究铁、铜的金属活动性强弱 C．探究对分解的催化作用 D．探究影响溶质溶解快慢的因素 【答案】A 【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，右侧试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的； B、探究铁、铜的金属活动性强弱时，除金属种类不同外，应控制酸的种类和浓度相同，而此实验中硫酸浓度不同，无法单纯根据反应现象判断金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需控制溶液浓度相同，此实验中H2O2溶液浓度不同，不能确定是催化剂还是浓度对反应速率产生影响，该实验设计不能达到目的； D、探究影响溶质溶解快慢的因素，存在温度和是否搅拌两个变量，无法确定是哪个因素对溶解快慢产生影响，应控制其他条件相同，只改变一个变量，该实验设计不能达到目的。 故选A。 20．下列措施中不能加速固体硝酸钾溶解速率的是 A．将固体研磨成粉末 B．降低温度 C．用玻璃棒搅拌 D．升高温度 【答案】B 【详解】A、将固体研磨成粉末，可以增大固体与液体接触面积，可以加速固体物质的溶解度，不符合题意； B、降低温度使粒子运动速率变慢，会使固体溶解速率变慢，符合题意； C、用玻璃棒搅拌，能加速固体物质的溶解速率，不符合题意； D、升高温度，使粒子运动速率变快，能加速固体物质的溶解速率，不符合题意； 故选B。 21．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 【答案】B 【详解】A、甲实验中催化剂种类和过氧化氢溶液浓度都不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，选项错误。 B、乙实验中硫分别在空气和氧气中燃烧，通过现象的不同可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。 C、丙实验中水的温度和体积都不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，选项错误。 D、丁实验水的温度和是否搅拌两个变量，变量不唯一，不能探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素，选项错误。 故选B。 22．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子间隔变小 B．和化学性质不同——它们的分子结构不同 C．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——搅拌能使蔗糖分子在水中溶解的更多 D．氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对作用不同 【答案】C 【详解】A、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌能增加蔗糖分子和水分子的接触机会，不能使蔗糖分子在水中溶解的更多，符合题意； D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子和氯离子的作用不同，不符合题意。 故选C。 23．制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是 A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【详解】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意； B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意； D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。 故选C。 24．对比是化学实验设计的常用方法。 (1)实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为 色。通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与 有关。 (2)实验②：对比烧杯A和烧杯B中液体的清澈程度，说明通过 操作可以除去水中难溶性杂质。 (3)实验③：顶端气球的作用是 ；对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是 。 (4)在设计实验探究碘在水和油中溶解性的差异时，下列变量不需要控制的是________（填字母）。 A．碘的颗粒大小 B．水和汽油的体积 C．反应容器的形状 D．实验前液体的温度 【答案】(1) 蓝紫 氧气浓度 (2)过滤 (3) 调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气 温度达到可燃物的着火点 (4)C 【详解】（1）硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，所以实验①：燃烧匙中放入少量硫粉，在空气中点燃后迅速插入充满氧气的集气瓶中，观察到火焰变为蓝紫色；通过现象对比，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 （2）对比烧杯A和B中水的清澈程度可知，通过“过滤”操作可以除去水中难溶性杂质。 （3）白磷燃烧放热，空气受热膨胀，所以实验③顶端气球的作用是调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二磷污染空气；实验③中白磷和红磷都是可燃物且都与空气接触，热水的温度达到白磷的着火点没有达到红磷的着火点，白磷燃烧，则对比Y形管中红磷和白磷的实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）探究碘在水和油中溶解性的差异时，需要控制碘的颗粒大小、水和汽油的体积以及实验前液体的温度，所以不需要控制的是反应容器的形状。 故选C。 命题点4 溶解性的相关实验探究 25．Y形管有利于进行对比实验。下列利用Y形管进行的实验，不能达到目的的是 A．图1：验证可燃物的燃烧需要氧气 B．图2：比较碘在不同溶剂中的溶解性 C．图3：探究反应速率与接触面积的关系 D．图4：证明二氧化碳能与水发生反应 【答案】A 【详解】A、图 1 中，白磷在热水中且与空气接触能燃烧，红磷与空气接触但温度未达着火点不燃烧，此实验验证的是可燃物燃烧需要达到着火点，而非需要氧气，不能达到目的； B、图 2 中，碘单质分别放在汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可比较碘在不同溶剂中的溶解性，能达到目的； C、图 3 中，碳酸钙粉末和碳酸钙颗粒与相同浓度稀盐酸反应，接触面积不同，通过观察反应的剧烈程度，可探究反应速率与接触面积的关系，能达到目的； D、图 4 中，干冰升华产生二氧化碳，干燥紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，湿润紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，能达到目的。 故选A。 26．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、图中实验，除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，可探究氧气的浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，故A正确； B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故B正确； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂的种类不变，变量不唯一，不能探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故C错误； D、溶质相同，溶剂不同，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故D正确。 故选：C。 27．向碘的水溶液(黄色)中加入汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是 A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．静置后试管中的混合物是溶液 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 【答案】B 【详解】A、向6mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确； B、溶液是均一稳定的混合物，而静置后试管中的混合物，是含有难溶于水的碘和汽油，不是溶液，故选项说法错误； C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确； D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确； 故选：B。 28．控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验设计能达到目的的是 A．探究铁锈蚀条件是否需要水 B．探究二氧化碳与水是否发生反应 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 【答案】B 【详解】A、左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉只接触水（植物油隔绝氧气），通过对比两侧铁钉的生锈情况，可以探究铁锈蚀是否需要氧气，无法探究铁锈蚀条件是否需要水，A选项错误； B、干石蕊纸花通入二氧化碳不变色，湿石蕊纸花通入二氧化碳变红，控制了水这个变量，能证明二氧化碳与水发生了反应生成了能使石蕊变红的物质，B选项正确； C、两个烧杯中液体体积相同，温度不同（20℃和60℃ ），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，无法探究温度对分子运动速率的影响，C选项错误； D、探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性时，除溶剂种类外其他条件应保持一致，而图中两个实验溶剂分别是水和汽油，温度分别是50℃和20℃，存在温度和溶剂种类两个变量，无法探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性，D选项错误。 故选：B。 29．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。 【任务一】的物理性质 为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。 (1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。 (2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。 【任务二】的化学性质 (3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。 【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量 【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。 实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴 鲜榨的白菜汁 12 鲜榨的橙汁 8 鲜榨的西红柿汁 11 加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14 放置12小时的西红柿汁 15 【实验结论】 (4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。 (5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。 A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管 C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积 (6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。 (7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。 【答案】(1) 紫红 溶剂的种类 (2)含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可） (3) (4)果蔬汁的种类、温度、放置时间 (5)BCD (6)现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可） (7)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可） 【详解】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关； （2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的； （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。 （5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意； B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意； C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意； D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。 故选BCD。 （6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。 （7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。 30．“溶解”是化学学科的核心概念之一。兴趣小组同学对固体物质的溶解展开探究。 Ⅰ、溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到电珠不亮。再将10克氯化钠放入水中，观察现象。 (1)固体溶解过程中电珠 （选填“变亮”或“不亮”），说明氯化钠在溶解过程中是以 的形式分散到水中。 (2)将氯化钠改成蔗糖重复实验，可观察到实验现象与氯化钠溶解 （选填“相同”或“不同”）。 Ⅱ、溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (3)实验中振荡的目的是 。 (4)图2实验可得出结论：物质的溶解性与 有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置（图3为装置原理图）。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (5)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越 （选填“强”或“弱”）。 (6)图5中，一开始光强度数值增强的原因是 。 (7)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据： 。 【答案】(1) 变亮 离子 (2)不同 (3)加快物质溶解 (4)溶剂的种类 (5)强 (6)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (7)硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）溶液中含有自由移动的离子，能导电，氯化钠易溶于水，则氯化钠固体溶解过程中电珠变亮，说明氯化钠在溶解过程中，是以离子的形式分散到水中； （2）蔗糖由分子构成，以分子形式分散到水中，所以蔗糖溶液中没有自由移动的离子，不能导电，故将氯化钠改成蔗糖重复实验，观察到实验现象与氯化钠溶解不同； （3）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （4）图2实验中，固体碘加入水中振荡、静置，观察到碘不易溶于水，得到淡黄色溶液，再加入汽油后振荡、静置，发现试管上方形成紫红色溶液（碘溶于汽油形成的溶液），试管下方为接近无色的液体（水），说明碘在汽油中的溶解性比在水中的强，进一步说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （5）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，由图4可知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （6）已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小，图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，则对于红、黄光的吸收能力变弱，所以一开始光强度数值增强； （7）由图5可知，加水后最终光强度和起始值相同，说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，故硫酸铜的溶解性与溶剂水质量的关系及判断依据为：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同。 命题点5 溶解时能量的变化 31．在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是   A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水 C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水 【答案】B 【分析】在如图所示的密闭实验装置中，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状，说明液体与固体接触会放出热量，造成压强增大，气球膨胀，当温度恢复到室温，压强恢复，气球又恢复到原状。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应产生气体二氧化碳，气球不会恢复到原状，不符合题意； D、氯化钠溶于水无明显温度变化，不符合题意。 故选B。 32．冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．二氧化锰 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意； B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意； D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意； 故选C。 33．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质是 A．食盐 B．植物油 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热胀冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；红墨水向左移动，向水中加入的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小。 【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误； B、植物油难溶于水，放入水中温度变化不大，因此红墨水几乎不动，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确； D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 34．如图进行实验，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能是 A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙 【答案】D 【分析】搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落。该物质可能遇水放出热量，温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水，温度变化不大，不符合题意； D、氧化钙与水反应，放出热量，温度升高，符合题意。 故选D。 35．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C．溶质只能是固体 D．氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 【答案】D 【详解】A、溶液具有均一性，所以将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍为10%，故选项说法错误； B、汽油不溶于水，所以将汽油与水充分混合，不能得到溶液，故选项说法错误； C、溶质可以是固体如氯化钠溶液，也可以是液体如酒精溶液，或气体如氯化氢的水溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，故选项说法正确。 故选：D。 36．如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．硝酸铵 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 考点二 物质溶解的量 命题点1 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换 37．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】C 【详解】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确； B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确； C、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选C。 38．小明依据氯化钾的溶解度曲线设计如下实验，探究其溶解能力，回答下列问题。 (1)10℃时向四个盛有50g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是 （填序号）； (2)实验④中，所得到的溶液质量为 g； (3)一定能将不饱和KCl溶液变为饱和溶液的方法是________。 A．升温 B．降温 C．加KCl固体 D．倒出部分溶液 E．恒温蒸发溶剂 【答案】(1)① (2)65. 5 (3)CE 【详解】（1）根据所学知识和题中信息知，10℃时氯化钾溶解度是，向四个盛有 水的烧杯中，分别加入不同质量的 固体，大于或等于 为饱和溶液，充分溶解，故所得溶液为不饱和溶液的是①； （2）10℃时氯化钾溶解度是，向 水的烧杯中，加入40g 固体，只能溶解氯化钾，故实验④中，所得到的溶液质量为； （3） 溶解度随温度升高而增大，将不饱和 溶液变为饱和溶液的方法是加 固体或恒温蒸发溶剂或降温；若氯化钾溶液中溶质太少，降温可能不能将其转化成饱和溶液； 故选CE。 39．打开一瓶可乐，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是 A．可乐中只有二氧化碳一种溶质 B．打开瓶盖时，可乐是二氧化碳的饱和溶液 C．喝剩余的可乐中不含二氧化碳 D．升高温度可乐变为二氧化碳的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、可乐中含有二氧化碳、盐等多种溶质，A选项错误； B、打开可乐瓶，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，仍是二氧化碳的饱和溶液，B选项正确； C、剩余汽水为二氧化碳的饱和溶液，其中含有溶解的二氧化碳，C选项错误； D、升高温度，二氧化碳的溶解度减小，剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液，D选项错误。 故选：B。 40．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 41．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是 A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后少 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】A 【详解】A.搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，此选项错误； B.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，此选项正确； C.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，此选项正确； D.改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，此选项正确； 故选A。 42．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 【答案】A 【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。 43．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 【答案】D 【详解】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 44．在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题： (1)20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 (2)20℃时，B点的溶液质量为 g。 (3)30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度         ②向溶液中加水       ③加入M固体 【答案】(1)C (2)70 (3)② 【详解】（1）随着M质量的增加，A、B溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶液，C溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B点时，溶解的M的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）①D点为30℃时M的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度，不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选②。 45．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液 【答案】D 【详解】A 、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性、稳定性，但水是纯净物，不是溶液，错误； B 、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，错误； C 、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，错误； D 、浓溶液可以是不饱和溶液，稀溶液可以是饱和溶液，由于分类标准不同，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，正确。 故选D。 命题点2 固体溶解度概念 46．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 【答案】D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误； C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。 故选D。 47．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 【答案】(1)36.0 (2)增大 (3)蒸发 【详解】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大； （3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 48．从图表中获取信息是学习化学的一种重要能力，分析以下图表，回答相关问题。 (1)下表是在不同温度下的溶解度。时，氯化钠的溶解度为 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 (2)时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作。 由上图可知，图中烧杯中的mg溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，根据上图分析与计算， 。 (3)已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是_____（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1)36.0g (2) 不饱和 87.5 (3)C 【详解】（1）根据表格数据，时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）时，取某固体的溶液于烧杯中，进行如图操作，mg溶液第一次恒温蒸发5g水，无固体析出，则说明烧杯中的mg溶液属于不饱和溶液； 第二次恒温蒸发5g水，析出固体0.5g，此时溶液变为饱和溶液，第三次恒温蒸发5g水，共析出固体2.5g，则第三次析出固体的质量为2.5g-0.5g=2.0g；说明t℃时，5g水中最多能溶解2.0g固体，即100g水中最多能溶解40g该固体，即t℃下，该固体的溶解度为40g；继续蒸干水分，析出固体的总质量为22.5g，此过程中析出固体的质量为22.5g-2.5g=20g，对应蒸发水分的质量为； 根据操作，一共蒸发水的质量为5g+5g+5g+50g=65g；析出固体的质量为22.5g；则原溶液的质量mg=65g+22.5g=87.5g； （3）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在不同温度下，向装有固体的烧杯中缓慢加水，开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，硝酸钾固体逐渐溶解，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶解的硝酸钾更多，则溶液质量更大，且30℃时，溶液先达到饱和状态，当达到饱和后，继续加水，溶剂质量增大，则溶液质量还是增大，只不过增大的幅度变慢（因为增加的质量仅为水的质量），当20℃时10g硝酸钾液完全溶解后，继续加水，溶剂增大，溶液质量继续增大；在20℃的溶液没有达到饱和状态时，在相同加水质量的情况下，30℃能溶解的硝酸钾更多，则溶液质量也就越大，当硝酸钾完全溶解后，溶液质量相等，随后继续加水，增加的质量即为水的质量，二者溶液增大的幅度相等，故选C。 49．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的 A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10 C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11 【答案】D 【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。 【详解】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误； B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误； C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误； D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确； 故选：D。 50．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．0℃时，蔗糖的溶解度是20 B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 【答案】D 【详解】A、溶解度的单位是克，故A错误。 B、0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，没有指明溶剂的质量，不能确定60℃时硝酸钾的溶解度，故B错误； C、36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，由于选项说法没有指明温度，无法确定NaCl的溶解度为36g，故C错误； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D正确。 故选：D。 命题点3 固体溶解度曲线 51．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 (1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。 【答案】(1) 31.6 易溶 (2)硝酸钾 (3) BCD 4.5 【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； （3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 52．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 【答案】B 【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确； B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确； C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确； D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。 综上所述：选择B。 53．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B．℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 54．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，甲的溶解度 (填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。 (2)t2℃时，乙的溶解度为 克。 (3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。 【答案】(1)= (2)36 (3)饱和 (4)丙 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲的溶解度=丙的溶解度； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g； （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液； （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 55．“夏天晒盐，冬天捞碱”中的“盐”是指，“碱”是指，其溶解度曲线如下图所示： (1)当温度小于 时，的溶解度大于碳酸钠的溶解度。 (2)冬天捞“碱”，需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程，捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (3)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用“盐”和“碱”的 不同。 【答案】(1)30℃ (2) 降温结晶 NaCl、Na2CO3 (3)溶解度 【详解】（1）根据图示可知，当温度小于30℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程；冬天捞 “碱” 后，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明不能继续溶解碳酸钠，可以溶解氯化钠，故捞“碱”后湖水，是碳酸钠的饱和溶液，其中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； （3）人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶析出，故夏天晒盐；在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠结晶析出，故冬天捞碱。 56．食盐是人类生存的必需品，通过对本单元的学习，同学们知道了通过海水晒盐能获得食盐。某化学兴趣小组的同学们通过查阅资料、分析交流、实验模拟等形式，就“从海水到餐桌上的盐”展开了项目化研究。 物质 每100 g海水约含该物质的质量/g 96.5 NaCl 2.7 0.4 0.2 …… …… 表1 Ⅰ.查阅资料 (1)表1为同学们查阅的某地海水中主要物质的含量，其中NaCl由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成，该海水中NaCl的溶质质量分数为 。 (2)图1为同学们查阅的NaCl、和的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的物质是 ，n点表示20℃时，NaCl的溶解度是 ，属于 （填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“难溶”）性物质。 Ⅱ．分析交流 (3)试分析该海水 （填“是”或“不是”）氯化钠的饱和溶液，理由是 。 (4)海水晒盐，采用的结晶方法是 ，每年夏季是一年中生产食盐量最高的季节，请分析原因 。 (5)在0~60℃之间， （“能”或“不能”）配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液。 (6)60℃时溶液质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是______。 A．NaCl B． C． D．无法确定 (7)一定能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______（不定项） A．蒸发水 B．升温 C．降温 D．加氯化钠 Ⅲ．模拟实验 同学们用氯化钠溶液模拟该过程如下图所示。 (8)将a g食盐粉末放入b g水中，搅拌所得溶液的质量 （填“>”、“<”、“=”、“≥”或“”） (9)已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 ，与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是 。 【答案】(1) 离子 2.7% (2) 36.0g 易溶 (3) 不是 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于该海水中氯化钠的溶质质量分数 (4) 蒸发结晶 夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出 (5)不能 (6)B (7)AD (8) (9) A CD 【详解】（1）氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子； 由表格数据可知，每100g海水约含氯化钠的质量为2.7g，则该海水中NaCl的溶质质量分数为； （2）由溶解度曲线图可知，10℃时溶解度最小的物质是； 由溶解度曲线图可知，n点表示20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，大于10g，属于易溶性物质； （3）由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠饱和溶液中的溶质质量分数为，而该海水中NaCl的溶质质量分数为2.7%，说明该海水不是氯化钠的饱和溶液，理由是20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于该海水中氯化钠的溶质质量分数； （4）海水晒盐是将海水引入盐田，在阳光下蒸发水分，使氯化钠逐渐达到饱和并继续蒸发而析出晶体，这种通过蒸发溶剂使溶质结晶析出的方法叫做蒸发结晶，所以海水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶； 每年夏季是一年中生产食盐量最高的季节，原因是夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出； （5）由溶解度曲线图可知，在0~60℃之间，氯化镁的溶解度始终大于氯化钠，则不能配制相同浓度的氯化镁和氯化钠的饱和溶液； （6）60℃时溶液质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，NaCl、和的溶解度均减小，均有固体析出，由于的溶解度受温度影响最大，则析出晶体最多的是，故选：B； （7）A、蒸发水，当溶剂减少到一定程度时，有氯化钠固体析出，能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般情况下，温度升高，氯化钠的溶解度略有增大，会使氯化钠的不饱和溶液变得更不饱和，不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时，氯化钠的溶解度变化不大，溶液仍然可能是不饱和溶液，所以降温不一定能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、向不饱和的氯化钠溶液中继续加入氯化钠固体，当加入的氯化钠固体不再溶解时，溶液就变成了饱和溶液，所以加氯化钠一定能将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意。 故选：AD； （8）将ag食盐粉末放入bg水中，食盐可能全部溶解，也可能部分溶解，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则搅拌所得溶液的质量； （9）已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则AB是蒸发过程，氯化钠溶液由不饱和变为饱和，溶质质量不变，因此与B溶液中溶质质量相等的溶液是A； 已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则BCD是蒸发结晶过程，该过程中温度不变，结晶后的母液仍是氯化钠在该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此与B溶液中溶质的质量分数相等的溶液是CD。 57．如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 命题点4 固体和气体溶解度的影响因素 58．某盐湖中锂资源储量丰富，其提取产品碳酸锂中主要含有氯化钠杂质，与在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)碳酸锂是生产锂电池的一种重要原料，其化学性质和相似。下列说法正确的是___________。 A．碳酸锂属于碱 B．碳酸锂中锂元素的化合价是+2 C．碳酸锂能与稀盐酸反应 D．碳酸锂中碳、氧元素的质量比为1：4 (2)随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 (3)实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤趁热过滤的原因是 。 ②某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点。目的： ；缺点： 。 【答案】(1)CD (2)减小 (3) 的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率 溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠） 趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可） 【详解】（1）A、碳酸锂由金属离子（）和碳酸根离子（）构成，属于盐，不是碱，错误。 B、碳酸根显价，设锂元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，，解得，错误。 C、碳酸锂化学性质与相似，能与稀盐酸反应，则碳酸锂也能与稀盐酸反应，正确。 D、碳酸锂中碳、氧元素质量比为12:(16×3)=1:4，正确。 故填：CD。 （2）分析的溶解度表：温度从升高到，溶解度从降至，因此随着温度升高，的溶解度减小。 故填：减小。 （3）①步骤Ⅲ趁热过滤的原因：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率。 ②目的：溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）； 缺点：趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 故填：的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止其因温度降低溶解度增大而溶解，提高精制碳酸锂的产率；溶解度随温度变化不大，蒸发浓缩、趁热过滤可得到氯化钠晶体（或回收氯化钠）；趁热过滤能耗高（或操作难度大，易导致晶体损失等，合理即可）。 59．《本草纲目》中记载“黄连治消渴”，黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水。下列说法正确的是 A．黄连素的溶解度随温度升高而减小 B．冷水更易使黄连素充分溶解形成饱和溶液 C．用热水提取黄连素比冷水提取效率更高 D．饱和黄连素溶液中不能再溶解任何物质 【答案】C 【详解】A、已知黄连的有效成分黄连素易溶于热水，难溶于冷水，这表明温度升高，黄连素在水中溶解能力增强，即黄连素的溶解度随温度升高而增大，错误。 B、由于黄连素难溶于冷水，说明在冷水中其溶解度小，不易溶解，而易溶于热水说明其在热水中溶解度大，更容易溶解，相比之下，热水更有利于使黄连素溶解达到饱和状态，错误。 C、因为黄连素易溶于热水，在热水中溶解速度更快、溶解量更大，所以用热水提取黄连素比冷水提取效率更高，正确。 D、饱和黄连素溶液只是不能再溶解黄连素，但还可以溶解其他物质，例如还能溶解一定量的氯化钠等其他溶质，错误。 故选C。 60．室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 【答案】(1) AB C D (2)B (3)增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 (4) AB D 【详解】（1）有未溶解的硝酸钾固体的溶液一定是饱和溶液，所以 A、B 中盛的一定是饱和溶液；C 中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D 中比 C 中所加硝酸钾固体质量更少，所以 D 中一定是不饱和溶液。 （2）B 中未溶解的硝酸钾固体比 A 中少，所以加热时，B 中固体物质先消失。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法（硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使溶解度减小，从而使不饱和溶液变为饱和溶液）。 （4）A、B 都是饱和溶液，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等； D 中溶液不饱和，溶解的硝酸钾最少，所以溶质质量分数最小。 61．溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请回答下列有关溶液的问题（已知：20℃时，氯化钠的溶解度是36 g）。 (1)如图是小兰绘制的有关溶液的概念图。 ①图中“？”是指 。 ②下列物质溶于水能形成溶液的是 （填字母）。 A．面粉    B．蔗糖    C．植物油    D．芝麻酱 ③20℃时，将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是 溶液。 (2)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是 。 (3)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 （填“增大压强”或“减小压强”）的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 【答案】(1) 溶剂 B 不饱和 (2)碘 (3)增大压强 【详解】（1）①溶液是由溶质和溶剂组成的，常用的溶剂是水，图中“？”是指溶剂； A、面粉加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误； B、蔗糖溶于水能形成溶液，故正确； C、植物油加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误； D、芝麻酱加入水后无法形成均一稳定的溶液，故错误，故选：B； ③20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，20g水最多可溶解7.2g食盐，将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，得到的是不饱和溶液； （2）将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是碘； （3）由于气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故用增大压强的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 62．如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．某温度下，溶解度随压强增大而增大 B．压强一定时，溶解度： C．溶解度比溶解度受压强影响更大 D．由图可知，温度升高，气体的溶解度减小 【答案】D 【详解】A、由图可知，某温度下，O2的溶解度随压强增大而增大，该说法正确。 B、压强一定时，O2的溶解度曲线在N2上方，说明溶解度O2＞N2，该说法正确。 C、O2溶解度曲线的斜率更大，说明其溶解度受压强影响更大，该说法正确。 D、此图仅反映了压强对气体溶解度的影响，未体现温度的变化，无法得出温度升高气体溶解度减小的结论，该说法错误。 故选D。 63．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 64．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是均一稳定，无色透明的 B．压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大 C．物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热 D．溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程。 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越小，不符合题意； C、物质溶解分为扩散和水合两个过程：物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热，符合题意； D、溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动扩散到溶剂中的过程，不符合题意。 故选C。 命题点5 溶解度的相关计算 65．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 【答案】D 【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 66．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 67．图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是 A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液 B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大 【答案】A 【详解】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确； B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误； C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误； D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。 故选A。 68．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 69．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【详解】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 70．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A．P点的含义是时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 C．将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂 D．时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，所得溶液的质量大小关系是甲>乙>丙 【答案】D 【详解】A、由图可知，P点为甲乙溶解度的交点，表示时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确； B、时，甲物质的溶解度为60g，即时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为60g：100g：160g，则当饱和溶液质量为时，溶质质量为30g，选项正确； C、由图可知，丙的溶解度随温度升高而降低，则将丙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，选项正确； D、时等质量的甲、乙、丙溶液分别升温到(忽略水分的蒸发)，甲、乙的溶解度变大，溶液不会由晶体析出，溶液质量不变，丙的溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，但由于没有指明溶液是否饱和，所以无法确定丙溶液是否有晶体析出，所以无法确定丙溶液的质量是否发生改变，故无法确定丙溶液与甲、乙溶液的质量关系，选项错误； 故选D。 71．NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 72．水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如表所示，配料中物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 XXX果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350g 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A．取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 B．任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样 C．提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 D．20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为10% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大于30g，即在该温度下，100g水中能溶解30多克氯化钠，1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，A错； B、溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，B错； C、提纯含有少量Na2CO3的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下，Na2CO3的溶解度最大，C正确； D、20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为：≈9.1%，D错。 故选C。 命题点6 结晶分离混合物 73．NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 74．如图是三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．除去a中混有的少量b，可以通过蒸发溶剂的方法 B．时三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系是b>a=c C．时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出晶体最多的是a D．时将30ga物质加入50g水中充分溶解，所形成的溶液质量与溶质质量比为8：3 【答案】C 【详解】A、a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，除去a中混有的少量b，应采用降温结晶的方法，而非蒸发溶剂，该说法错误。 B、t1℃时，三种物质的溶解度关系为b>a=c，，溶质质量分数关系为b>a=c，但饱和溶液的质量未知，无法比较溶质质量的大小，该说法错误。 C、t2℃时，a、b、c的溶解度大小关系为a＞b＞c，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c，由于a、b、c溶液等质量，所以溶质质量关系为a＞b＞c，溶剂质量关系为a＜b＜c。t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，降温至t1℃后，a和b的溶解度减小，c的溶解度增大，所以a和b仍是饱和溶液，但有溶质析出，c变成不饱和溶液，没有溶质析出。由于t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，且b中溶剂质量更多，则t1℃时溶质质量关系为b＞a，那么析出晶体最多的是a，该说法正确。 D、t2℃时a的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25g a物质，将30g a物质加入50g水中充分溶解，溶解的a为25g，溶液质量为，溶液质量与溶质质量比为，而非，该说法错误。 故选C。 75．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶，再过滤 D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、鉴别NH4NO3和NaOH固体：加水溶解，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过测量溶解后的温度变化可区分两者，能达到实验目的，符合题意； B、除去CO2气体中少量的CO：由于CO2不能燃烧，也不支持燃烧，故CO2中混有的少量CO时，一氧化碳无法被点燃，无法有效除去CO，不能达到实验目的，不符合题意； C、提纯含有少量KNO3的NaCl固体：NaCl的溶解度受温度影响不大，先加水溶解，应蒸发结晶，再过滤，降温结晶会析出KNO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序：将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，Fe、Cu均能置换AgNO3中的Ag，说明金属活动性：Fe＞Ag、Cu＞Ag，但无法验证Fe和Cu的活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 76．下列过程主要发生化学变化的是 A．高锰酸钾加入水中 B．探究铁钉生锈的条件 C．利用氧气炼钢 D．硝酸钾晶体从饱和溶液中析出 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾加入水中，形成高锰酸钾溶液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、试管中的铁钉没有与氧气接触，所以铁钉不生锈，过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意； C、利用氧气炼钢过程中氧气与生铁中的碳发生反应，生成新物质二氧化碳，属于化学变化，符合题意； D、硝酸钾晶体析出，没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意。 故选C。 77．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。 B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。 C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。 D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。 故选D。 78．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 考点三 溶液浓稀的表示 命题点1 溶质质量分数的概念和相关计算 79．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 80．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是 A．图中A指的是溶质 B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质 C．分类2的依据是溶质质量分数的大小 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】D 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确； B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确； C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误； 故选：D。 81．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温 【答案】D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，此选项错误； B、搅拌只能加快溶解速率，对于饱和硝酸钾溶液，搅拌不能改变溶质和溶剂的质量，溶质质量分数不变，此选项错误； C、饱和硝酸钾溶液中，再加入硝酸钾溶质，溶质不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，此选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，要使溶质质量分数增大，则应继续加入硝酸钾溶质并溶解，此时溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，此选项正确。 故选D。 82．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数 C．t2℃时，分别取甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水、析出固体质量甲>乙 D．t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、溶解度曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液且有溶质剩余、溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，阴影部分在甲溶解度曲线上方、乙溶解度曲线下方，表明甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液，A 错误； B、t1°C时，溶解度乙＞甲，若甲、乙都是饱和溶液，根据，此时乙的溶质质量分数大于甲。现在未指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，B 错误； C、t2​°C时，溶解度甲＞乙，即该温度下等量水中最多溶解溶质质量甲＞乙 ，分别取甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量甲＞乙，C 正确； D、t2​°C时甲的溶解度小于60g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量小于60g，100g水中加入60g甲，形成饱和溶液且有固体剩余，D 错误。 故选C。 83．、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．溶解度比溶解度大 B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14% C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液 D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，40℃时的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g，则40℃时恰好全部溶解在100g水中，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，的溶解度随温度升高而减小，40℃时将的饱和溶液升温至60℃，的溶解度减小，有固体析出，所得溶液仍为饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由图可知，60℃时的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g，则60℃时将溶于100g水所形成的溶液为饱和溶液，能继续溶解，说法错误，不符合题意。 故选：C。 84．分别在20℃和60℃时，向两杯等质量的NaNO3的饱和溶液中分别放置相同的塑料小船，小船均为漂浮状态(已知：20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g)。下列说法正确的是 A．两杯饱和溶液的溶质质量分数关系是：①>② B．小船浸入两杯溶液中的体积关系是；①<② C．将60℃的NaNO3的饱和溶液降温至20℃，小船会下沉一部分 D．将20℃的NaNO3的饱和溶液升温至60℃，小船会上浮 【答案】C 【详解】A、根据饱和溶液溶质质量分数公式（其中S为溶解度），溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。 已知20℃和60℃时，NaNO3的溶解度分别为87.6g和125g,所以20℃时饱和溶液的溶质质量分数小于60℃时饱和溶液的溶质质量分数，即①﹤②，错误。    B、 根据浸入公式F浮=ρ液gV排（其中F浮为浸入，ρ液为溶液密度，g为重力加速度，V排为排开溶液体积），因为小船均漂浮，所以F浮 = G（G为小船重力），即浮力相等。 溶液的溶质质量分数越大，溶液密度越大，20℃时饱和溶液密度小于60℃时饱和溶液密度，即ρ①﹤ρ②。 由F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液越小，V排越大，所以小船浸入两杯溶液中的体积关系是V排①﹥V排②，即①﹥②， 错误。    C、 将℃的NaNO3饱和溶液降温至20℃时，会有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小，溶液密度减小。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液减小，V排增大，所以小船会下沉一部分，正确。    D、将20℃的NaNO3饱和溶液升温至60℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，溶液密度不变。 根据F浮=ρ液gV排，F浮不变，ρ液不变，V排不变，所以小船不会上浮，错误。   故选C。 85．有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 86．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A．t1℃时，将20g丙溶于50g水中，得到65g溶液 B．t2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液 D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A、t1℃时丙的溶解度为30g，即t1℃时100g水中最多溶解30g丙；那么50g水中最多溶解丙的质量为，将20g丙溶于50g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g，选项说法正确，不符合题意； B、t2℃时，甲、丙的溶解度相等；根据饱和溶液溶质质量分数=，因为溶解度相等，所以t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确，不符合题意； C、丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，选项说法正确，不符合题意； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，而不是蒸发结晶，选项 说法错误，符合题意。 故选D。 87．甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。时，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两个烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列说法中正确的是 A．烧杯①内溶质是甲 B．烧杯①②同时升温至，两溶液中溶质质量相等 C．时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% D．将相同质量的的甲和乙溶液降温至，甲溶液析出的晶体比乙溶液多 【答案】B 【详解】A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 ，等质量的甲、乙放入100g水，充分搅拌后，有固体剩余的是甲，即烧杯②内溶质是甲，A 错误； B、t1℃时等质量的甲、乙放入100g水，乙全部溶解；t2℃时，甲、乙溶解度相等 ，由t1℃升温至t2℃，两种物质都完全溶解，溶质质量相等，B 正确； C、t3℃时，甲的溶解度是50g，其饱和溶液溶质质量分数为，C 错误； D、由于没有指明t3℃时甲、乙溶液是否饱和 ，所以无法确定降温至t2℃时，甲、乙溶液析出晶体的多少，D 错误。 故选B。 88．不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 命题点2 图像分析溶质质量分数的变化 89．下列图像与其对应表述正确的是 A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化) C．加热高锰酸钾制取氧气 D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中 【答案】A 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，则消耗等质量、等质量分数的稀盐酸，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，硝酸钾溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，溶质质量分数不是从零开始逐渐增加，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意； D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量继续减小，且减小幅度变大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 90．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向等质量的镁、铝、铁中分别加入足量的稀硫酸 B．在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温 D．向两份等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、镁、铝、铁三种金属的活动性分别为镁＞铝＞铁，向等质量的镁、铝、铁中分别加入足量的稀硫酸，镁反应最快，铁反应最慢，故相同时间，产生气体由多到少的顺序为镁＞铝＞铁；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式及质量关系为：、、，酸足量，所以金属完全反应，消耗相等质量的三种金属，最终产生气体由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe，故选项错误； B、在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量的实验中，红磷燃烧放热，压强增大，反应完全后，装置逐渐恢复到室温，压强逐渐减小，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以最终压强低于初始值，且初始值不为0，选项错误； C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，水减少，溶质氢氧化钙增多，且初始状态为不饱和溶液，所以最终恢复初始温度所得溶液溶质质量分数大于初始值，选项错误； D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式及质量关系为：、，横坐标为金属质量，消耗等量的金属，铁产生的气体较多，由于金属足量，最终产生气体质量相等，选项正确； 故选D。 91．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 C．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度低于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，不符合题意； B、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，升温后，氯化钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：50g+55g=105g，不符合题意； D、t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则硝酸钾析出的晶体多，符合题意。 故选D。 92．固体物质A、B、C的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是 A．℃时，将接近饱和的C溶液通过降温变为饱和溶液 B．从B溶液中分离出杂质A一般采用降温结晶法 C．分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，溶质质量分数的变化是A增大、C减小 D．℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，可得75gA的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度的降低而增大，℃时，将接近饱和的C溶液降温，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故A错误； B、由溶解度曲线图可知，B的溶解度受温度影响变化不大，A的溶解度受温度影响变化较大，要从B溶液中分离出杂质A一般采用蒸发结晶法，故B错误； C、分别将A和C的饱和溶液从℃升温至℃，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，A的溶解度增大，但溶液组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，故C错误； D、由溶解度曲线图可知，℃时，A的溶解度为50g，说明℃时100g水中最多能溶解50gA，则℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，只能溶解25gA物质，可得75gA的饱和溶液，故D正确。 故选D。 93．制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．海水晒盐利用降温结晶的方法获得晶体 B．t℃时，将38g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为88g C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，错误； B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将38g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误； D、氯化镁的溶解度随温度升高而增大，t℃时，氯化镁饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变 ，正确。 故选D。 命题点3 固体配制一定溶质质量分数的溶液 94．下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、配制溶液时，应先将固体倒入烧杯中，然后倒入液体，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，不符合题意。 故选B。 95．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。 (1)图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号)。 (2)需称取氯化钠的质量为 g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。 A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反 C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出 (4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)②④⑤③① (2) 12 偏小 (3)BC (4)30g 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②④⑤③①。 （2）配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液时，需要称取氯化钠的质量为120g×10%=12g； 量取水时若仰视读数，则会使量取的水的体积偏大，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 （3）A、若量筒内的水有少量溅出，则溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意； B、由于托盘天平中质量最小的砝码是5 g，则需要使用游码，若砝码和试剂放反，则会使称量的溶质质量偏小，故导致溶质质量分数偏小，符合题意； C、烧杯内壁有水，会导致溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，配好的溶液溅出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选BC。 （4）稀释前后溶质质量不变，设需要10％的氯化钠溶液的质量为x，则：60g×5%=10%·x，解得x=30g。 96．味精的鲜味来自于“谷氨酸钠”（），如图是某味精标签的部分信息，请回答下列问题： (1)该味精中至少含有 （填数字）种元素。 (2)欲配制成50g质量分数为10%的味精溶液，所需味精的质量为 克，下图是配制过程，正确的操作顺序是 （填字母），图④中玻璃棒的作用是 。 A．①③②⑤④    B．③②①④⑤    C．②③①⑤④    D．②①③④⑤ (3)用量筒量取 蒸馏水倒入盛有味精的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）。 (4)在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，所配溶液中味精的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 。 【答案】(1)6 (2) 5 C 搅拌，加速溶解 (3)45 (4)偏小 (5)增加药品/味精的质量 【详解】（1）谷氨酸钠含有的元素：C、H、N、O、Na，氯化钠含有的元素：Na、Cl；综上，至少含有6种元素（C、H、N、O、Na、Cl） （2）计算味精质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即，操作顺序：配制溶液的步骤是 “计算→称量（量取）→溶解”。 图②：取味精（计算后取药）； 图③：称量味精质量； 图①：将称量好的味精倒入烧杯； 图⑤：量取蒸馏水倒入烧杯； 图④：搅拌溶解。因此顺序为②③①⑤④ 故选C。 （3）玻璃棒的作用：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （4）在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。 （5）用托盘天平称量所需的味精时，发现天平的指针偏向右盘，说明药品质量不足，这时应增加药品/味精的质量。 97．查阅资料：精制NaCl与溶解度初探 i．一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ii．20℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl气体的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 (1)分析数据，20℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的 (填离子符号)，从而抑制了NaCl的溶解。 (2)基于上述分析，NaOH在水中能解离出Na⁺和OH-，猜想： (填离子符号)可能会降低NaCl的溶解度。 为证实上述猜想，小组同学实施了以下实验探究。 (3)配制溶液：配制饱和NaCl溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。若量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)基于(2)的猜想进行实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数如表中数据所示。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 26.5% 2 25 10.0 23.1% 3 25 30.0 18.3% 验证猜想成立，得出该结论的依据是 。 (5)科研人员将一定量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： i．水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。 ii． 。 【答案】(1) 减小 (2) (3) 漏斗 偏小 (4)加入固体质量越大，溶解度降低越明显，溶液中质量分数越小 (5) 在水中解离出，降低了的溶解度 【详解】（1） 由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的质量减小，即的溶解度随质量的增大而减小；在水中解离出和，在水中解离出和，二者解离出相同的，使溶液中浓度增大，抑制的溶解，导致溶解度减小。 （2）氢氧化钠在水中能解离出和，而在水中解离出和，所以猜想可能会降低NaCl的溶解度。 （3）配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。若量取水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，会导致溶液的溶质质量分分数偏小。 （4）猜想是在水中能解离出，会降低的溶解度，加入固体质量越大，溶解度降低越明显，溶液中质量分数越小，所以能证明猜想成立。 （5）ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。ⅱ、加入的在水中解离出，溶液中浓度增大，根据前面探究结论，浓度增大降低了的溶解度，所以会析出晶体。 98．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 (1)海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 ①粗盐中含有的泥沙不溶于水，形成的混合物属于 (选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)，可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是： 。 A．滤纸破损              B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C．液面超过滤纸边缘      D．没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是： 。 (2)溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是 。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体 保持水平，此过程的热量变化是 (选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 (3)航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因： 。 【答案】(1) 悬浊液 BD 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 (2) BD 凹液面的最低处 无明显变化 (3)增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率 【详解】（1）①泥沙不溶于水，形成的混合物属于悬浊液； A、滤纸破损，部分液体未经过滤，会导致滤液浑浊，不符合题意。 B、滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡，会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 C、液面超过滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，会导致滤液浑浊，不符合题意。 D、没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 故选BD。 ②溶解度的含义是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时氯化钠溶解度约为36g的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 （2）①A、0.9%表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，不是溶剂，该选项错误。 B、溶液质量为，需氯化钠，该选项正确。 C、应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用温度计，该选项错误。 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明 “1000mL 0.9%NaCl溶液” ，该选项正确。 故选BD。 ②量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 量取过程中，热量无明显变化。 （3）多孔结构能增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率。 命题点4 浓溶液稀释配制一定溶质质量分数溶液 99．配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．稀释3％的溶液选择仪器②③④⑤ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 D．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 【答案】A 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒），装瓶贴标签，故稀释3%的溶液选择仪器②③④⑤，符合题意； B、应将氯化钠固体倒入烧杯中溶解，量筒通常用于量取一定体积的液体，不能溶解固体，不符合题意； C、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、解：设稀释时需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g，故稀释时，要用量筒量取50mL水，不符合题意。 故选A。 100．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】BC 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混合、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则：6%·x=50g×3%，解得x=25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04g/mL≈24mL，需要水的体积为25g÷1g/mL=25mL，该选项说法不正确； C、量取水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，若配好的溶液有少量洒出，对溶质质量分数没有影响，该选项说法正确。 故选BC。 101．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填名称）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。玻璃棒的作用是 。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 【答案】(1)D (2) NaCl 酒精 (3)D (4) ②⑤①④③ 搅拌，加速溶解 18% ABE 182 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D正确； （2）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D正确； （4）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③；玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解； ②由图二可知，称取的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； ③ A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故A正确； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故C错误； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D错误； E、称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左，称量氯化钠的质量会偏小，溶液的质量分数偏小，故E正确；综上，故选ABE。 ④解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得18g×10%=（18g+x）×0.9%，x=182g。 102．生活中，过氧乙酸消毒液对细菌、病毒等病原体均有效，下图是某品牌消毒液的成分表，下列有关说法中正确的是 【品牌】XXX 【成分】 【规格】760g/瓶过氧乙酸含量5% 【用途】公共场所消毒 A．过氧乙酸中碳、氧、氢质量比为 B．过氧乙酸中碳元素质量分数最大 C．每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为6g D．若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数会导致浓度偏低 【答案】D 【详解】A、过氧乙酸中碳、氧、氢元素的质量比为：，不符合题意； B、过氧乙酸中碳、氧、氢元素的质量比为：，则过氧乙酸中氧元素质量分数最大，不符合题意； C、每瓶过氧乙酸消毒液中含碳元素质量为：，不符合题意； D、若用该产品配制0.5%的过氧乙酸溶液，用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选D。 103．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 (3)t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 (选填“>”，“<”，或“=”)NH4Cl。 (4)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (选填“②”或“③”)。 (5)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 (填字母序号)。 A．量筒    B．玻璃棒    C．烧杯    D．天平 ③选用 (填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度约为1g/cm3)的体积。 (6)取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1) 弱于 蒸发樟脑的酒精溶液 (2)90 (3)< (4) KNO3/硝酸钾 ③ (5) 40 D 50mL (6) 解：根据质量守恒定理，反应生成的二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2g=8.8g。 设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y。 溶液中氯化钙的质量为：22.2g+（25g-20g）=27.2g， 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，故填：弱于； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除降温结晶，还可以蒸发樟脑的酒精溶液，也能使樟脑从溶液中结晶，故填：蒸发樟脑的酒精溶液； （2）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90； （3）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵，故填：<； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，且完全溶解。根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾，故填： 硝酸钾或KNO3； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③，故填：③； （5）设需要6%的NaCl溶液的质量为xg。 根据质量分数的定义，3%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 同样，6%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 因为配制后的溶液中NaCl的质量不变，所以： 解这个方程： 所以，需要40g的6%的NaCl溶液，故填：40； 配制溶液的步骤包括：计算所需6%的NaCl溶液的质量；用量筒量取所需6%的NaCl溶液；用量筒量取所需的水；将6%的NaCl溶液和水混合均匀，通常使用烧杯和玻璃棒。在这个过程中，不需要使用天平，天平主要用于称量固体物质，而这里我们直接用量筒量取液体。所以，不需要选用的仪器是D天平，故填：D。 已知需要配制80g的3%的NaCl溶液，其中40g是6%的NaCl溶液，剩下的部分是水。水的质量为：水的密度约为1g/cm³，所以水的体积为：，量取40mL的水，可以选择50mL的量筒，因为50mL的量筒量取40mL的水更为准确，而10mL的量筒量程太小，不适合量取40mL的水。故填：50mL； （6）详解见答案。 命题点5 溶液和化学方程式的综合计算 104．为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： (1)求稀硫酸的溶质质量分数 ； (2)若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为 g。 【答案】(1) 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为； 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 (2)90.2 【详解】（1）见答案； （2）滤液中的水质量来源于硫酸，硫酸中水的质量为100g-9.8g=90.2g，由于水的质量不变，所以需要蒸发水的质量为90.2g，故填：90.2。 105．实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数，小明取20g溶液进行如图1所示实验，测得相关数据如图2所示：‍ (1)该实验前后，二氧化锰的质量 （填“改变”或“不变”）。 (2)计算久置的过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)不变 (2)解：由题可知，产生氧气的质量为：20g+0.5g-20.34g=0.16g 设20g久置的过氧化氢溶液中的质量为x。 则久置的过氧化氢溶液中的质量分数为 答：久置的过氧化氢溶液中的质量分数为1.7%。‍ 【详解】（1）二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，故填：不变。 （2） 见答案。 106．现有105.8g氯化镁溶液与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后过滤，得到滤液200g。已知：。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)5.8 (2)设参加反应的NaOH的质量为x 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 【详解】（1）由质量守恒定律可知：反应后生成沉淀的质量为：105.8g+100g-200g=5.8g。 （2）见答案。 107．为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，化学小组将300g硫酸铜溶液分成三等份，分别加入一定质量的氢氧化钠溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。 实验1 实验2 实验3 硫酸铜溶液质量/g 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 40 80 120 过滤后滤液质量/g 135.1 170.2 210.2 请计算： (1)实验3所得滤液中的溶质是 （写化学式）。 (2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1) (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 =16g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为： 由表中数据可知，第1组加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为4.9g，第2组加入80g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，第3组加入120g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为9.8g，说明第2组，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，故实验3所得滤液中的溶质除了反应产物外，还有剩余未反应的； （2）见答案。 考点四 跨学科实践：海洋资源的综合利用与制盐 命题点1 认识海洋资源 108．关于海洋资源说法不正确的是 A．海水含丰富矿物质 B．海水经砂石过滤可获得淡水 C．海水蒸发可得粗盐 D．利用潮汐能可发电 【答案】B 【详解】A、海水含有丰富的矿物质，如氯化钠、氯化镁等物质，A选项正确； B、砂石过滤只能去除海水中的不溶性杂质（如泥沙），无法去除溶解的盐分，因此无法直接获得淡水，B选项错误； C、海水中含有大量的氯化钠，蒸发后水分减少，盐分结晶析出形成粗盐，C选项正确； D、潮汐能是海水涨落产生的动能，可转化为电能，D选项正确。 故选：B。 109．2025年9月22日“探海班”启航，哈工程携手我校贯通培育海洋强国新力量。下列说法不正确的是 A．海水中溶解了许多物质，是一个巨大的资源宝库 B．水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂 C．海水晒盐的原理是依据氯化钠的溶解度受温度影响不大 D．医疗上是100 g生理盐水中含0.9 g医用氯化钠 【答案】D 【详解】A、海水中溶解了许多物质，如氯化钠、氯化镁等，是一个巨大的资源宝库，故A选项说法正确，不符合题意； B、水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，例如碘能溶解在酒精中形成碘酒，故B选项说法正确，不符合题意； C、海水晒盐的原理是依据氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，故C选项说法正确，不符合题意； D、我们通常说的生理盐水，浓度是0.9%，它的定义是每100毫升生理盐水中含有0.9克的氯化钠。这里的单位是“毫升”，而不是“克”。因为生理盐水是溶液，我们通常用体积来衡量，而不是质量，故D选项说法不正确，符合题意。 故选D。 110．我国有丰富的海洋资源。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对海洋资源的综合利用与制盐等展开了项目式学习。 任务一：了解海洋中的资源 (1)地球表面约被海洋覆盖着，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请你将下列资源与其种类进行连线。 任务二：认识海水资源开发 (2)同学们了解到可以通过“膜分离技术”淡化海水，其过程如图1所示。 ①加压时淡化膜的孔隙只允许海水中的水分子通过，其他微观粒子不能通过。其原理与实验室中的 操作的原理相似。 ②海水通过淡化膜得到的淡水中含盐量 (填“升高”或“降低”)。 任务三：利用海水制盐 如图2是利用海水制盐的过程(已知粗盐中含有少量等可溶性杂质)： (3)晒盐过程中质量逐渐减少的物质是 。 (4)收盐过程中，需要在大量晶体析出时就开始收集，原因是 。 (5)洗盐时用饱和氯化钠溶液对析出的食盐进行洗涤，目的是 。 【答案】(1) (2) 过滤 降低 (3)水/ (4)防止海水中除氯化钠外的其他盐析出过多 (5)提纯食盐并且能减少食盐的损失 【详解】（1）海洋中的动、植物等属于生物资源；海底石油、可燃冰等属于矿产资源；氯化钠、氯化镁等属于化学资源；海洋潮汐能、海风能等属于能量资源；故资源与其种类进行连线为 （2）①根据题干信息“淡化膜的孔隙只允许海水中的水分子通过，其他微观粒子不能通过”，说明该原理与实验室中的过滤操作的原理相似。 ②海水通过淡化膜得到淡水，含盐量降低从而使其被淡化。 （3）晒盐过程中利用太阳光使水蒸发，据此可知该过程中质量逐渐减少的物质是水。 （4）粗盐中含有的主要成分是氯化钠，同时含有少量氯化镁等可溶性杂质，收盐过程中，大量晶体析出时，析出的晶体主要为氯化钠，若将海水蒸干再收集，所得晶体中含有氯化镁等其他杂质较多，因此需要在大量晶体析出时就开始收集，故填：防止海水中除氯化钠外的其他盐析出过多。 （5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可继续溶解其他物质，为提纯氯化钠并防止氯化钠溶解造成损失，洗盐时用饱和氯化钠溶液对析出的食盐进行洗涤。 111．下列关于资源的叙述合理的是 A．寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B．海水淡化成本很高，目前尚不能推广 C．煤、石油、沼气都是不可再生的能源 D．空气中含量最多的元素是氧元素 【答案】B 【详解】A、应合理开发稀土金属，而非禁止开发，该选项错误。 B、海水淡化技术目前成本较高，尚未大规模推广，该选项正确。 C、沼气是可再生能源，煤、石油是不可再生能源，该选项错误。 D、空气中含量最多的元素是氮元素（氮气约占空气体积的 78%），该选项错误。 故选B。 命题点2 粗盐提纯 112．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误； B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确； C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。 故选A。 113．去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐 C．过滤混合物 D．蒸发溶液 【答案】A 【详解】A、量筒读数时要将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意。 B、溶解粗盐时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。 C、过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意。 D、蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意。 故选A。 114．宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 【答案】C 【详解】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 115．下图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的是 A．石灰乳中金属元素的化合价为+2 B．试剂a中溶质的化学式为HCl C．①发生的化学反应属于化合反应 D．对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科学家是侯德榜 【答案】C 【详解】A 、石灰乳的主要成分是氢氧化钙Ca(OH)2，其中金属元素是钙（Ca）。在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，氢氧根OH-显-1价，设钙元素化合价为x，则x+(-1)×2 = 0，解得x=+2，所以该选项正确。   B、氢氧化镁Mg(OH)2和试剂a反应生成氯化镁MgCl2，根据复分解反应规律，是氢氧化镁与盐酸（HCl）反应，所以试剂a中溶质的化学式为HCl，该选项正确。    C、反应①是氯化镁MgCl2在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2Mg + Cl2↑。化合反应是“多变一”的反应，而该反应是“一变多”，属于分解反应，不是化合反应，所以该选项错误。    D、 侯德榜改良了制碱工艺，发明了侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献，该选项正确。    故选C。 116．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，选项实验操作错误； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项实验操作错误； D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，选项实验操作错误； 故选：A。 117．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐，粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： (1)操作②是 ，操作①②③都需用到的玻璃仪器是 ，在操作③中该玻璃仪器的作用是 。 (2)溶解时应加入适量的水，其原因是 。 (3)过滤操作中，玻璃棒与过滤器的位置关系正确的是____ A． B． C． D． (4)搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是 。（填写序号） ①放置酒精灯  ②将蒸发皿放置在铁圈上  ③点燃酒精灯  ④固定铁圈 (5)蒸发可以除去 （化学式），最后得到的精盐含有 杂质。 (6)某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是 。 【答案】(1) 过滤 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 (2)加水过多，最后蒸发时要消耗更多的能源和时间；加水过少，则不能完全溶解食盐，造成氯化钠不能完全被提出 (3)D (4)①④②③ (5) 氯化镁、氯化钙 (6)过滤时滤纸破损，泥沙等不溶物进入滤液 【详解】（1）操作②是分离固液的过滤操作； 操作①为溶解、操作②为过滤、操作③为蒸发，则操作①②③都需用到的玻璃仪器是玻璃棒； 操作③蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅； （2）溶解时应加入适量的水，其原因是：加水过多，最后蒸发时要消耗更多的能源和时间；加水过少，则不能完全溶解食盐，造成氯化钠不能完全被提出； （3）过滤操作中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸的一边，故选：D； （4）搭建蒸发装置时，通常的操作顺序是放置酒精灯、固定铁圈、将蒸发皿放置在铁圈上、点燃酒精灯，即①④②③； （5）蒸发可以除去水，其化学式为；过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，因此最后得到的精盐含有氯化镁、氯化钙杂质； （6）某小组学生所得精盐的产率为102%，其原因是过滤时滤纸破损，泥沙等不溶物进入滤液。 118．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化钙和硫酸钠（易溶于水）等物质。 (1)按下图流程进行实验。 操作1的名称为 ，操作2中玻璃棒的作用是 。 (2)整个过程中至少要用玻璃棒 次。 (3)得到的精盐的成分是 。 (4)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因。 ① ；② ；（①②填“大”或“小”） ③ ；④ ；（③④从下列选项中选择，填字母序号） a.粗盐没有充分溶解 b.过滤时有液体溅出 c.滤纸破损 d.蒸发结晶时未充分蒸干 e.蒸发时没有搅拌，有液体溅出 f.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 【答案】(1) 溶解 引流 (2)3 (3)氯化钠、氯化钙和硫酸钠 (4) 小 大 abef cd 【详解】（1）操作①叫“溶解”(或“加水溶解”)；操作②过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故填：溶解；引流，防止液滴飞溅； （2）全过程至少要用玻璃棒3次：①溶解粗盐时搅拌；②过滤时引流；③蒸发浓缩时搅拌，故填：3； （3）粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化钙和硫酸钠（易溶于水）等物质，溶解、过滤、蒸发可以除去泥沙和水，但不能除去可溶性物质，因此得到的精盐的成分是氯化钠、氯化钙和硫酸钠，故填：氯化钠、氯化钙和硫酸钠； （4）a.粗盐没有充分溶解、b.过滤时有液体溅出、e.蒸发时没有搅拌，有液体溅出、f.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落，会使精盐的质量减小，导致产率偏小；c.滤纸损破、d.蒸发结晶时未充分蒸干，会使精盐的质量增大，导致产率偏大，故填：小；大；abef；cd。 119．晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等难溶性杂质、硫酸钠等可溶性杂质，为除去粗盐中的泥沙，实验小组进行了如图所示的实验： (1)写出下列仪器的名称：a ，b 。 (2)上述操作中都用到了同一种玻璃仪器是 ，该仪器在操作II中的作用是 。操作III中当观察到 时，停止加热，最终蒸发皿中得到的固体属于 (填“纯净物”或“混合物”)，该操作中存在的一处明显错误是 。 (3)以下情况不会导致滤液浑浊的是______。 A．滤纸破损 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸没有紧贴漏斗内壁 D．盛接滤液的烧杯较脏 (4)粗盐提纯产率在70%～90%之间较为合理，下面是对两组同学造成产率偏高原因的分析，正确的是______。 A．甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B．甲组：未用玻璃棒引流，液体飞溅 C．乙组：漏斗下端未紧贴烧杯内壁 D．乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 (5)该实验中应该标注的图标有______。 A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手 【答案】(1) 漏斗 酒精灯 (2) 玻璃棒 引流 蒸发皿中出现较多量固体 混合物 不需垫陶土网 (3)C (4)AD (5)ABD 【详解】（1）根据仪器特征和用途，a仪器的名称为漏斗，b仪器的名称为酒精灯。故填：漏斗；酒精灯。 （2）上述操作中都用到了同一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作II中的作用是引流；操作III中当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干；过滤只能除去难溶性杂质，不能除去硫酸钠等可溶性杂质，最终蒸发皿中得到的固体属于混合物；该操作中存在的一处明显错误是加热蒸发皿时垫上了陶土网，因为蒸发皿可直接加热，图中操作会浪费燃料。故填：玻璃棒；引流；蒸发皿中出现较多量固体；混合物；不需垫陶土网。 （3）过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸没有紧贴漏斗内壁会影响过滤速率，不会导致滤液浑浊。故选：C。 （4）A.过滤时不小心捅破了滤纸，会使过滤不彻底，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，故A正确； B.未用玻璃棒引流，液体飞溅，造成得到的精盐质量偏小，产率偏低，故B错误； C.漏斗下端未紧贴烧杯内壁，造成液体溅出，造成最终得到的精盐质量偏小，产率偏低，故C错误； D.没有蒸发干，精盐中含有水分，造成称量出的精盐质量偏大，产率偏高，故D正确。 故选：AD。 （5）为防止液体溅出伤害眼睛，需要佩戴护目镜，需要护目镜图标；实验中会用到明火，需要明火图标；实验结束后，需要洗手，保持清洁，需要洗手图标。该实验中没有用到锋利物品，不需锐器图标。故选：ABD。 120．食盐不仅是调味品，在工农业生产中的用途也非常广泛。 (一)运城盐湖数千年来一直采用古老的“五步产盐法”，又名“垦畦浇晒”产盐法，这一工艺起源于春秋战国时期，并在隋末唐初时期成熟，距今有1300多年的历史。其主要过程如图。 (1)所谓“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板(由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙)。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，清末各海盐产区大都改用晒盐法。从能耗、效率、适应性或便捷性的角度考虑，煮盐法的优点是 ，晒盐法的优点是 。(各写出一点即可) (二)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，进行如下实验。 (3)步骤Ⅰ称取5.0g粗盐：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮， (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示5.0g。 (4)步骤Ⅲ溶解过程中加适量水的目的 。(选填编号) a．提高实验效率        b．保证粗盐全部溶解        c．加快固体溶解速度        d．减少滤渣的损失 (5)操作Ⅳ所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是 ，补救措施是 。 (6)下列说法正确的是_______(选填编号)。 A．操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量 B．操作Ⅱ中应使用100mL量筒和胶头滴管 C．操作Ⅳ中得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质 D．操作Ⅴ中需加热至液体蒸干为止 (7)实验后各小组的产率及评价如下，下面是对各组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的是 (选填编号)。 组别 第1组 第2组 第3组 第4组 75% 88% 65% 72% 对产率的评价 偏低 偏高 偏低 偏低 ①第1组：没有蒸干，精盐潮湿             ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸 ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘         ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤 【答案】(1)过滤 (2) 不受环境、天气影响 节约能源 (3) 电子天平 去皮 药匙 (4)ab (5) 漏斗 引流 漏斗内液面高于滤纸边缘/滤纸破损/承接烧杯有泥沙 (更换滤纸)重新过滤 (6)AC (7)②④ 【详解】（1）卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，是将固体和液体分离的过程，与过滤操作目的一致； （2）煮盐有不受环境天气限制、较为方便等优点；晒盐利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保；（合理即可） （3）称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，粗盐为粉末状固体，用药匙取粗盐加到称量纸上； （4）粗盐溶解时，若加入水过多，则蒸发时间长，浪费能源，若加入水过少，则粗盐不能完全溶解，影响精盐产率，所以要取“适量”，故选ab； （5）操作Ⅳ为过滤操作，所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用是引流；在操作Ⅳ后有同学发现滤液仍浑浊，可能原因是漏斗内液面高于滤纸边缘、滤纸破损、盛接滤液的烧杯不干净，有泥沙等，需要更换滤纸，重新过滤； （6）A、操作Ⅰ称量粗盐可放在烧杯中称量，称量好后，直接加水溶解，故A正确； B、操作Ⅱ中量取20mL水，应选择近而大的量筒，可选择25mL量筒和胶头滴管，故B错误； C、操作Ⅳ是过滤操作，是将固体和液体分离，得到的滤渣是粗盐中的难溶性固体杂质，故C正确； D、操作Ⅴ是蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，不能将液体蒸干，故D错误； 故选AC； （7）①第1组：没有蒸干，精盐潮湿，则精盐质量偏大，产率偏高，错误； ②第2组：过滤时不小心捅破了滤纸，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，正确； ③第3组：过滤时液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤直接流下，造成得到的精盐中含有杂质，产率偏高，错误； ④第4组：食盐未溶解完就开始过滤，会使部分食盐留在滤渣中，造成得到的精盐中食盐质量偏低，正确。 故选②④。 B 综合拔高题组 1．清洗沾有油污的餐具，下列方法中，清洗效果最好的是 A．只用冷水 B．只用热水 C．在冷水中加少量洗涤剂 D．在热水中加少量洗涤剂 【答案】D 【详解】清洗沾有油污的餐具时，油污的主要成分是油脂（如食用油），油脂不溶于水，因此单纯用水很难去除。清洗效果取决于两个关键因素：洗涤剂的乳化作用和温度的影响。洗涤剂能乳化油污，将大油滴分散成小液滴，便于水冲走；温度升高能软化油污，加快分子运动，使乳化作用更有效。 故选D。 2．学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物 C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液 【答案】B 【详解】A、溶液不都是无色，如含铁离子的溶液是黄色，的含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误； B、溶液具有均一性稳定性的混合物，选项正确； C、溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，选项错误； D、泥水不均一稳定，是悬浊液不属于溶液，选项错误； 故选：B。 3．溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾 B．温度降温至0℃时营养液中不会析出硝酸钾晶体 C．20℃时可以配制质量分数为31.6%的硝酸钾浓溶液稀释成6% D．将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体 【答案】C 【详解】A、每100g该营养液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意； B、温度降温至0℃，0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，6%的溶液未饱和，不会析出晶体，不符合题意； C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时不能配制溶质质量分数为31.6%的硝酸钾溶液，符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体，不符合题意。 故选C。 4．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B．40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 C．T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A、0~T℃时，根据溶解度曲线图可知，溶解度随温度变化趋势更大的是Na2CO3。故错误。 B、40~60℃时，Na2CO3的溶解度随温度升高而减小，故40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液。故正确。 C、T℃时，100g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于40g，故50g水中最多能溶解Na2CO3的质量小于20g，则T℃时，30gNa2CO3不能完全溶解于50g水中。故错误。 D、T℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中未指明溶液是否饱和，无法判断。故错误。 故选B。 5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A．分子是由原子构成的，所以分子的质量一定比原子大 B．水和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质也不同 C．红磷能和氧气发生化合反应，所以发生化合反应时一定有氧气参加 D．溶液具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的物质一定是溶液 【答案】B 【详解】A、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大，比如氢分子的相对分子质量为2，氧原子的相对原子质量为16，此时氧原子质量比氢分子大，故选项错误； B、水和二氧化碳的分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以它们的化学性质也不同，故选项正确； C、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，不一定有氧气参加，例如二氧化碳和水反应生成碳酸，没有氧气参与，故选项错误； D、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项错误； 故选：B。 6．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 【答案】C 【详解】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意； B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．和的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．时与的溶解度相等 B．a、b、c三点状态下的溶液，溶质质量分数b＞c＞a C．的饱和溶液降温至，溶质质量分数先不变后减小 D．等质量的和溶液降温至，析出晶体一样多 【答案】D 【详解】A、t1℃时，a点是NH4Cl和Na2SO4溶解度曲线的交点，故溶解度相等，A正确； B、a、b、c都是Na2SO4的饱和溶液，根据图象，溶解度：b>c>a。溶解度越大，对应的饱和溶液溶质质量分数越大，因此这三点溶质质量分数关系是：b>c>a，B正确； C、根据图象，t3℃时降温至t1℃，Na2SO4的溶解度先增大后减小，先变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，则溶质质量分数不变。后变为饱和溶液并析出溶质直至刚好饱和，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。所以溶质质量分数先不变后减小，C正确； D、NH4Cl和Na2SO4在t1℃和t3℃溶解度相等，因此t3℃饱和的等质量的NH4Cl和Na2SO4溶液降温至t1℃，析出晶体一样多，D缺少了饱和这一个条件，D错误。 故选：D。 8．某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。 (1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，在实验中该仪器的作用是 。 (2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号) 。 ①溶解； ②装瓶贴标签； ③称量； ④计算； ⑤量取 (3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为 g； (4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3) ；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数 (填“不变”、“偏大”或“偏少”)。 【答案】 玻璃棒 搅拌加速溶解 ④③⑤①② 12 12.8% 偏小 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平（称量所需的氯化钠质量）；量筒、胶头滴管（量取所需的水的体积）；烧杯（溶解氯化钠）；玻璃棒（搅拌、加速氯化钠溶解）；故还缺少的玻璃仪器是：玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（所需水的体积）、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：④③⑤①②； （3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，托盘天平相当于一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故氯化钠的实际质量=10g+5g-3g=12g； 该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为：； 图的错误操作使称取的氯化钠的质量偏小，使配得溶液中溶质质量分数偏小。 9．“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义、某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。 【咨询交流】 (1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：认识垃圾的分类 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： 【小组交流】 (2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是______（填字母序号）。 A． B． C． D． (3)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：了解垃圾的回收利用 通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。 (4)焚烧固体垃圾用来发电实现了 能向电能的转化。 (5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。 方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（）；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 。 (7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。 【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。 (8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 【答案】(1) 可回收垃圾 废纸或可燃物 (2)A (3)颜色 (4)化学 (5) (6) 弱 (7)降温结晶 (8)制作小海报或学习垃圾回收法律条文 【详解】（1）垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和可回收垃圾等可再利用的资源。 （2）塑料瓶属于可回收垃圾，应投入的垃圾箱是可回收物垃圾箱，故选A； （3）铜为紫红色固体，铝为银白色固体。所以垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铝。 （4）焚烧固体垃圾用来发电实现了化学能向电能的转化。 （5）废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 （6）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。 ②含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳，化学方程式是：。 （7）根据硫酸亚铁的溶解度曲线，硫酸亚铁的溶解度受温度的影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以应采用降温结晶的方法得到硫酸亚铁晶体。 （8）还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文。 10．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下： 产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存 (1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。 (2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。 【答案】(1)40% (2)30 【详解】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为。 （2）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则： x=30g 则所加水的质量为30g。 26．取含有杂质的碳酸钙样品25克，放入50克稀盐酸恰好完全反应，反应后产生二氧化碳的质量为8.8克。 (1)求样品中碳酸钙的质量分数？ (2)将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克？ 【答案】(1)解：设样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)解：设需加水的质量为y 则，解得y=200g 答：需加水200克。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，完全反应后产生8.8g二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算，见答案。 （2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $