8.4 第2课时盐的组成和化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

第2课时 盐的 A知识分点练 夺基础 知识点1盐的组成 1.(2025·重庆中考)高锰酸钾(KMnO4)可用于制 备氧气、清洗伤口等。它属于 ) A.混合物 B.氧化物 C.碱 D,盐 2.盐的组成中，一定含有的是 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氧元素 知识点2盐的化学性质 3.Na2CO3的水溶液显碱性，下列说法错误的是 () A.碳酸钠属于碱 B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸氢钠和碳酸钠都能与酸反应生成气体 D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液 显蓝色 4.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO 三种溶液发生反应均能生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液 ( Na.CO 白色 沉淀 白色 白色 Na2SO 沉淀 沉淀 AgNO, A.KNO B.HCI C.BaCl2 D.Ca(OH)2 5.进行如图所示的微型实验，研究物质的性质。 碳酸钠溶液 无色酚 稀 氯化钙 酞溶液萝 盐 化钠 碧口 溶液 酸 溶液 水 A 0 E (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠 溶液呈 性。 58 同步训练·初中化学9年级下册KY版 组成和化学性质 ⊙建议用时20分钟 (2)B中产生大量气泡的原因是 (用化学方程 式表示)。 (3)用碳酸钠溶液鉴别C、D中的物质时，产生的 不同现象是 0 (4)E中发生反应，产生白色沉淀，反应的化学方 程式为 6.及时归纳是学习化学的好方法。小菁归纳的 盐的化学性质如图所示，请回答下列问题。 盐+某些盐 盐+某些金属 盐 盐+X 盐+某些碱 (1)在归纳性质①时，选择了铝和硫酸铜溶液， 实验前先打磨铝，目的是 ,反应时的现象是 ,该反应的基本 反应类型是 (2)依据性质②进行实验，选择的两种试剂（其 中一种试剂的阳离子为Ca+)可用于工业制取 烧碱，请写出反应的化学方程式： (3)性质③中X代表某些 B综合应用练 提能力、 7.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液中，会出现三种不同现象的是() A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)z溶液D.酚酞溶液 8.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实 验方法能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 除去FeCl,溶液中 A 加入足量锌粉、过滤 的少量CuCl2 除去Ca(OH)2中 B 高温加热 的CaCO 续表 选项 实验目的 实验方法 除去氯化钾中的少 向固体中加入二氧化锰， C 量氯酸钾 加热至固体不再分解 除去NaOH中少 D 加入适量氢氧化钡溶液 量的Naz CO 9.(2025·陕西汉中模拟)在化学课堂上，老师用数字 化传感器测得硫酸铜溶液的电导率与加入氢 氧化钡溶液质量的关系如图2所示（电导率与 单位体积溶液中自由移动离子的数量成正 比)，下列分析不正确的是 ( ,电导率/(Sm) D 1.71%的 氢氧化 钡溶液 50g硫酸 C 铜溶液 0 60Ba(OH2溶液质量/g 图1 图2 A溶液中的电导率强弱比较：D>B B.B→C段烧杯中离子总数目不变 C.C→D过程中烧杯中沉淀质量不变 D.向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 10.丽丽和同学们想探究某矿石的主要成分，于 是她们将该矿石带进实验室进行实验。 (1)请你帮助丽丽完成以下探究方案。 预期的实验 实验操作 实验结论 现象 取一小块矿石于试管 中，向试管中加入 有气泡生成 该矿石的主 ,观察现象 要成分是碳 酸盐或碳酸 ,观察 氢盐 现象 (2)查阅资料得知，该矿石的主要成分是碳酸 钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）。 上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的 化学方程式为 11.(2025·陕西咸阳模拟)小明绘制了以Na2CO3为 中心的思维导图，物质X类别与其他物质类 别不同，“一”表示物质间能相互反应，“→”表 示物质间能一步转化。根据你所学知识，回答 下列问题。 酸 碱 BaCl2 Na2CO3 (1)写出酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： (2)写出一种符合图中的碱的名称： (3)碳酸钠转化为物质X的现象为 12.实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。 某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶 液的溶质质量分数，取100g该溶液于烧杯 中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与 加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。 +沉淀的质量/g 2.33 0 60BaCl,溶液的质量/g 回答下列问题： (1)两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质 量是 g; (2)该Na2 SO4溶液的溶质质量分数是多少 (写出计算过程)(O一16，Na一23，S-32, Ba-137)? 第八单元常见的酸、碱、盐5913.(1)加速色素溶解(2)D (3)白醋、肥皂水（合理即可） (4)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个②红 (5)各取几滴待测液于白色点滴板的空穴中，分别滴加几滴 菊花的色素提取液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 钠溶液（合理即可） 8.2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.B 2.(1)醋酸（或乙酸）(2)HC1(3)H2CO3(4)H2SO4 3.A4.B5.D 6.(1)玻璃棒量筒 (2)浓硫酸 放热使热量迅速散失 (3)大量水碳酸氢钠溶液 (4)小木条变黑 7.(1)温度计示数升高(2)右 8.B9.B10.D11.C 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫酸的，浮在浓 硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的 气体及时排出 13.不变色变红色C02+H20—H2C03 第2课时稀酸的化学性质 1.B2.C3.D 4.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCI一2FeCl3+ 3H2O有气泡冒出Fe+2HCI—FeCl2+H2个 Al2O3+6HC1—2A1Cl3+3H2O;2A1+6HC1—2A1C13+ 3H2个 5.C6.B 7.(1)D铜的金属活动性排在氢的后面 (2)BE BC (3)B (4)CuO++2HCI=CuCl2+H2O (5)H2SO4+BaCl2—BaSO4￥+2HCl 8.B9.C10.A11.C12.A13.D 14.(1)紫色石蕊（2)Fe2O3(合理即可)(3)铁 (4)2HC1++CaCOa-CaCl2+H2O+CO2 第3课时常见的碱碱的化学性质 1.D2.D3.C 4.(1)Ca(OH)2 (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 5.C6.A7.A 8.(1)红 (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)减小 9.C10.B11.B12.B 13.(1)C02无色酚酞溶液 (2)NaOH Ca(OH),HCI (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4)能 8.3酸和碱反应 1.(1)离子(2)H+0H (3)①H+SO? ②Ca2+OH 2.D3.B 4.(1)试管中溶液由红色变为无色氢离子与氢氧根离子结合 生成水分子NaOH+HCl=NaCI+H2O (2)无色酚酞溶液的颜色变化明显，便于观察（合理即可） (3)②③⑤ 5.B6.D 7.(1)3HC1+A1(OH)3A1Cl3+3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O (3)食醋酸碱中和 8.D9.B10.C11.B12.A 专题训练4中和反应的探究实验 1.B2.A 3.(1)有气泡产生Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+ H2O (2)稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了作对照 4.(1)H2SO,+2NaOH=Na2SO,+2H2O (2)试管①中固体溶解，溶液呈蓝色，试管②中固体不溶解 化学9年级下册KY版16 (3)A(4)不能 5.C6.c 7.[进行实验]Ca(OH)2+2 HCI-CaCl2+2H2 O CaCl2和 HC1溶液不变色产生气泡[交流讨论] [反思与拓展](1)bcde(2)污染地下水（合理即可） 8.4常见的盐 第1课时几种常见盐的用途 1.C 2.0.16 量筒 3.B4.D5.C 6.(1)a(2)b(3)d(4)c 7.D8.C 9.(1)大理石（或水垢、贝壳等，合理即可） (2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 (4)元素(5)硬度大（或耐磨等，合理即可） 10.[知识回顾](1)CaCO3Na2CO3 NaHCO (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 [实验验证]气泡变浑浊 [实验总结]Na2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2个 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 [拓展应用]稀盐酸（合理即可） 第2课时盐的组成和化学性质 1.D2.A3.A4.C 5.(1)碱 (2)Na2 CO3+2HCI=2NaCl++H2 O++CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl2—2NaCl+CaCO3↓ 6.(1)除去表面的氧化膜铝表面出现一层红色物质，溶液由 蓝色变为无色置换反应 (2)Na2 CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH (3)酸 7.A8.D9.B 10.(1)稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰 水变浑浊 (2)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2O++CO2 11.(1)Na2CO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+CO2个 (2)氢氧化钙（或氢氧化钡） (3)产生气泡 12.(1)2.33 (2)解：设该Na2 SO4溶液的溶质质量为x。 Na2 SO+BaCl2 -BaSO+2NaCl 142 233 x 2.33g 142x 2332.33g x=1.42g 该Na,S0溶液的溶质质量分数为0X1o0%=1,42必 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 第3课时复分解反应发生的条件 1.D2.A 3.(1)能；Cu(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O (2)能；H2SO4+MgCO3MgSO4+H2O+CO2↑ (3)能；NaCl+AgNO3-NaNO3+AgCI (4)不能；不符合复分解反应发生的条件 (5)复分解反应沉淀、气体或水 4.C5.D 6.(1)Cu(OH) (2)不能不能生成沉淀、气体或水(3)B 7.A8.A9.B10.B 11.(1)H+Ca2+Ba2+ (2)H+Fe3+Cu2+ Mg2+A13+ (3)Ag (4)Ba2+ (5)0H- CO HCO3 (6)OH 12.(1)复分解反应 (2)2NaOH+H2SO=Na2 SO+2H2O (3)BaCl2不能与NaOH反应AC 13.(1)2HCI+Ba(OH)2-BaCl2+2H2 O (2)Cu(OH)2 (3)=(4)BaCl2,Ba(OH)2 NaNOa 8.5 化学肥料 1.C2.B3.D 4.(1)NH4H2PO4(2)a 5.D 6.(1)刺激性NH (2)蓝 (NH,),SO,+2NaOH△Na,S0,+2NH↑+ 2H2O (3)NHNO 7.B8.B9.B10.C 11.(1)KNO3 三种化肥均易溶于水 (2)BaCl2+K2SO4—BaSO4Y+2KCI[或Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4￥+2KNO3或Ba(OH)2+KzSO4 BaSO,+2KOH] 12.(1)8(2)①氨气（或NH3) ②受热易分解[或能与酸（或 酸性物质)反应] (3)易溶于水 13.(1)硝酸钙反应完全 (2)解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NO3)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaNO 164 100 2 4.0g 164 x 1004.0g x=6.56g 化肥样品中硝酸铵的质量分数为9.06.56g×100%≈ 9.0g 27.1% 答：化肥样品中硝酸铵的质量分数为27.1%。 专题训练5酸、碱、盐的化学性质 1.A2.D 3.(1)Fe2(S04)3 (2)H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI (3)D(4)② 4.(1)非金属氧化物FeCl3+3NaOH一Fe(OH)3￥+ 3NaCl (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 化学9年级下册KY版1⑦ 5.D 6.(1)固体溶解 (2)5 mL Ca(OH)2+2HCl-CaCl2++2H2O (3)Ca(OH)2和CaCl2 7.c 8.(1)CaCO3+2 HCI-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） (2)④⑥(3)复分解反应 (4)金属氧化物十酸（合理即可） 专题训练6减变质成分的探究 1.A2.C 3.(1)稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)CaCO3蓝色部分 (4)氢氧化钠变质生成Na2CO3,Na2 CO3溶液也显碱性，有 一定的去污能力，且样品中仍含未变质的NaOH(合理即可) 4.(1)变瘪二氧化碳溶于水也能使塑料瓶变瘪 (2)①Ⅱ②加入液体后，气体被压缩③酸④能 5.B 6.[作出猜想]CaCO3[实验验证]溶液变成红色 [反思交流](1)一(2)有气泡产生 [拓展提升]有剩余（或过量） 7.(1)Ca(OH)22.2CaC03部分变质 (2)CaCl2 (3)①解：设样品中碳酸钙的质量为m。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 m 2.2g 100 m 442.2g m-5g 答：样品中碳酸钙的质量为5g。 ②14.6 专题训练7物质的检验与鉴别、分离与除杂 1.A2.A3.C 4.(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠