8.4常见的盐第二课时讲义-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.4 常见的盐（第二课时）讲义 科粤版 · 九年级化学下册 · 第八单元 常见的酸、碱、盐 一、知识清单 1．盐的组成：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物统称为盐。 2．盐与金属反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。 3．盐与酸反应：盐可与酸发生反应，生成新盐和新酸。 4．盐与碱反应：盐溶液可与碱溶液反应，生成新盐和新碱。 5．盐与盐反应：两种盐溶液相互反应，生成两种新盐。 6．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 7．复分解反应发生条件：生成物中有沉淀析出、有气体放出或有水生成，三者满足其一即可。 8．碳酸盐检验：取样加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原物质中含有碳酸根离子。 二、四维核心素养 1．化学观念：建立盐类物质组成、分类与性质相互联系的物质观念，认识盐在酸碱盐知识体系中的桥梁地位。 2．科学思维：通过归纳盐的四条化学性质，培养分类比较、归纳演绎与规律迁移的思维能力。 3．科学探究：通过实验观察盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐的反应现象，学习基于证据推理的探究方法。 4．科学态度与责任：了解纯碱、食盐、石灰石等盐类物质在生产生活中的广泛应用，树立合理使用化学物质的安全意识。 三、教学重难点 重点：盐的四条化学性质；复分解反应的概念及其发生的三个条件。 难点：运用复分解反应条件判断两类化合物能否发生反应；碳酸根离子的检验方法与实验设计。 四、课堂练习 （一）盐与金属的反应 【知识点梳理】 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；排在前面的金属（钾、钙、钠除外）能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。盐与金属反应时必须满足两个条件：一是金属单质在金属活动性顺序中要排在盐中金属元素的前面；二是盐必须可溶于水。反应生成新的金属单质和新的盐。 【巩固练习】 1．下列金属中，不能从硫酸铜溶液里置换出铜的是（　　） A．锌　　　　B．铁　　　　C．银　　　　D．镁 2．将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，下列对实验现象的描述正确的是（　　） A．铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 B．铁钉表面产生大量气泡 C．溶液颜色由蓝色逐渐变为无色 D．铁钉逐渐溶解，最终消失 3．下列各组物质中，在溶液里能够发生反应且生成金属单质的是（　　） A．铜和硫酸锌　　　　B．铁和硫酸铜 C．银和稀盐酸　　　　D．锌和氯化钠 4．判断正误：钾、钙、钠三种金属活动性很强，都能直接把铜从硫酸铜溶液中置换出来。（　　） 5．用化学原理解释：为什么农业上配制农药波尔多液（含硫酸铜）时不能使用铁制容器？ （二）盐与酸、盐与碱的反应 【知识点梳理】 盐可以跟酸发生反应，生成新的盐和新的酸。实验室制取二氧化碳利用的就是大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸的反应，反应过程中观察到固体逐渐溶解并产生大量气泡。盐溶液也可以跟碱溶液发生反应，生成新盐和新碱，例如碳酸钠溶液与澄清石灰水混合后会出现白色沉淀，这一反应在工业上曾用于制取烧碱。盐与酸、盐与碱的反应都属于复分解反应，反应能否发生取决于生成物中是否有沉淀、气体或水。 【巩固练习】 6．下列物质中，能跟稀盐酸反应产生气体的是（　　） A．氯化钠　　　　B．碳酸钠　　　　C．硝酸钾　　　　D．硫酸钠 7．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到的现象是（　　） A．产生蓝色沉淀　　　　B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀　　　D．无明显现象 8．实验室制取二氧化碳时，选用的药品组合是（　　） A．碳酸钠和稀硫酸　　　　B．石灰石和稀盐酸 C．碳酸钙和稀硫酸　　　　D．石灰石和浓盐酸 9．下列关于盐与碱反应的说法中，正确的是（　　） A．盐和碱都必须可溶于水，反应才可能发生 B．盐与碱反应一定生成沉淀 C．盐与碱反应不属于复分解反应 D．任何盐和碱混合都能立即反应 10．写出下列反应的实验现象描述（不用写化学方程式）： （1）向盛有碳酸钠粉末的试管中加入适量稀盐酸：________________________。 （2）向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水：________________________。 （三）复分解反应及其发生条件 【知识点梳理】 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸与碱作用生成盐和水的中和反应属于复分解反应；酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应也都属于复分解反应。复分解反应并不是只要两种化合物混合就能发生，它需要满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或者有水生成，反应才能够发生；如果生成物中既没有沉淀，也没有气体和水，那么反应一般不能发生。判断两种物质能否发生复分解反应，关键是看交换成分后能否满足上述三个条件之一。 【巩固练习】 11．下列反应中，属于复分解反应的是（　　） A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B．锌粒放入稀硫酸中产生氢气 C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D．高温煅烧石灰石制取生石灰 12．下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是（　　） A．盐酸和氢氧化钠　　　　B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和硝酸钾　　　　D．氢氧化钠和氯化铁 13．复分解反应发生的条件是生成物中有（　　） A．沉淀　　　　　　　　　B．气体 C．水　　　　　　　　　　D．以上三者满足其一即可 14．判断下列说法是否正确： （1）复分解反应前后各元素的化合价都不发生改变。（　　） （2）两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应。（　　） （3）中和反应属于复分解反应。（　　） 15．氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合后，能不能发生复分解反应？为什么？ （四）碳酸盐的检验 【知识点梳理】 碳酸根离子的检验是本课时的重要实验技能。检验方法为：取少量待检样品于试管中，加入适量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生，再将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子，即该物质属于碳酸盐。常用的碳酸盐包括碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）、碳酸钙（大理石和石灰石的主要成分）等。需要注意的是，加入的酸通常选用稀盐酸而不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面，阻止反应继续进行。 【巩固练习】 16．检验某物质中是否含有碳酸根离子，应选用的一组试剂是（　　） A．稀盐酸和澄清石灰水　　　　B．稀硫酸和木条 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸　　　D．澄清石灰水和氯化钠溶液 17．下列关于碳酸盐检验的操作顺序，正确的是（　　） A．先加澄清石灰水，再加稀盐酸 B．先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C．直接加热样品，闻气味 D．加入水溶解，观察颜色变化 18．欲检验一块白色石头样品中是否含有碳酸钙，下列操作最合理的是（　　） A．观察石头是否为白色 B．用手掂量石头的质量 C．取少量样品滴加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水 D．把石头放入水中观察是否溶解 19．实验室检验碳酸盐时为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸？请简要说明原因。 20．小明同学取了一种白色粉末，加入稀盐酸后产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此他得出结论：该白色粉末一定是碳酸钠。你认为他的结论是否严谨？请说明理由。 （五）综合应用 【巩固练习】 21．下列各组物质中，在溶液里能大量共存的是（　　） A．碳酸钠和稀盐酸　　　　B．氢氧化钠和硫酸铜 C．氯化钠和硝酸钾　　　　D．氯化钙和碳酸钠 22．下列做法中，利用了盐的化学性质的是（　　） A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．用铁粉回收工业废水中的铜 C．用干冰进行人工降雨 D．用浓硫酸干燥氧气 23．除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（　　） A．稀盐酸　　　　B．澄清石灰水 C．稀硫酸　　　　D．氢氧化钠溶液 24．现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀盐酸。下列试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是（　　） A．酚酞试液　　　　B．紫色石蕊试液 C．氢氧化钠溶液　　D．氯化钾溶液 25．判断正误： （1）盐溶液一定呈中性。（　　） （2）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（　　） （3）置换反应和复分解反应都一定有新物质生成。（　　） 26．有一包白色固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为探究其成分，某同学进行了如下实验：取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；向该溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。由此可以推断：该白色粉末中一定含有________；可能含有________。请设计进一步实验确认可能存在的物质，简述实验操作、预期现象与结论。 27．用金属活动性顺序解释：为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？请从反应原理和实际危害两方面回答。 28．复分解反应是两类化合物之间互相交换成分的反应。请结合本节课所学，判断下列两组物质能否发生反应，并说明理由： （1）氢氧化钾溶液与稀盐酸。 （2）硝酸钠溶液与氯化钾溶液。 29．碳酸钠是一种重要的化工原料，俗称纯碱。它的水溶液呈碱性，但物质分类上它属于盐而不属于碱。请解释：为什么碳酸钠溶液显碱性，而它本身却属于盐类？ 30．某同学在实验室做“盐的化学性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生了蓝色沉淀；继续向其中滴加稀硫酸，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液又变为蓝色。请按照反应发生的先后顺序，用文字描述上述实验过程中观察到的现象，并说明这两步反应分别属于哪种基本反应类型。 五、参考答案 （一）盐与金属的反应 1．C。银在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 2．A。铁与硫酸铜反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁，因此铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。 3．B。铁排在锌之后但排在铜之前，铁与硫酸铜溶液能反应生成铜和硫酸亚铁。 4．错误。钾、钙、钠活动性太强，会先与溶液中的水剧烈反应，不能直接置换出盐中的金属。 5．波尔多液中含有硫酸铜，铁在金属活动性顺序中排在铜前面，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，腐蚀铁制容器并使药液变质失效，因此不能用铁桶配制和盛放波尔多液。 （二）盐与酸、盐与碱的反应 6．B。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 7．B。碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 8．B。实验室制取二氧化碳选用大理石（石灰石）和稀盐酸。不用碳酸钠是因为反应速率太快不易控制；不用稀硫酸是因为生成微溶的硫酸钙会阻止反应继续；不用浓盐酸是因为会使制得的气体中混有较多氯化氢杂质。 9．A。盐与碱发生复分解反应时，反应物一般要求均可溶，这样离子才能在溶液中充分接触交换成分。 10．（1）白色粉末逐渐溶解，产生大量无色气泡。（2）澄清溶液中出现白色沉淀。 （三）复分解反应及其发生条件 11．C。氢氧化钠与硫酸铜互相交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。A是化合反应，B是置换反应，D是分解反应。 12．C。氯化钠和硝酸钾交换成分后得到的是氯化钾和硝酸钠，二者都可溶，既无沉淀也无气体或水生成，不能发生复分解反应。 13．D。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，三者满足其一即可。 14．（1）正确。复分解反应只是互相交换成分，元素化合价不变。（2）错误。如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然是两种化合物生成另外两种化合物，但没有互相交换成分，不属于复分解反应。（3）正确。中和反应是酸和碱互相交换成分生成盐和水，属于复分解反应。 15．不能发生复分解反应。因为氯化钠和硝酸钾互相交换成分后得到氯化钾和硝酸钠，这两种物质都可溶于水，生成物中既没有沉淀析出，也没有气体放出或水生成，不满足复分解反应的发生条件。 （四）碳酸盐的检验 16．A。检验碳酸根离子需要加酸产生气体，再将气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊。 17．B。正确顺序是先加稀盐酸观察是否产生气体，再将气体通入澄清石灰水。 18．C。检验碳酸钙需要通过加酸产生二氧化碳并使澄清石灰水变浑浊来确认。 19．因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙固体表面，隔绝酸与固体的接触，使反应很快自行停止，不利于持续产生二氧化碳气体。而稀盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙可溶于水，反应能持续顺利进行。 20．结论不够严谨。能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的物质，不一定是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠、碳酸钙等其他碳酸盐或碳酸氢盐。要确定具体是哪一种碳酸盐，还需要进一步通过焰色反应或测定其他物理性质等方法加以区分。 （五）综合应用 21．C。氯化钠与硝酸钾交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，可以大量共存。其余选项两两之间都会发生复分解反应。 22．B。用铁粉回收废水中的铜，利用的是铁与铜盐溶液发生置换反应，属于盐的化学性质。其余选项利用的是吸附、升华、吸水性等物理性质。 23．A。稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既除去了碳酸钠又生成了原物质氯化钠，不会引入新杂质。 24．B。紫色石蕊试液遇碳酸钠溶液变蓝（碱性），遇稀盐酸变红（酸性），遇氯化钠溶液仍为紫色（中性），可以一次性鉴别。酚酞在酸性和中性溶液中均为无色，无法区分碳酸钠以外的另外两种。 25．（1）错误。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈酸性，盐溶液不一定呈中性。（2）错误。如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也都生成盐和水，但不是中和反应。（3）正确。置换反应和复分解反应都属于化学变化，一定有新物质生成。 26．一定含有碳酸钠；可能含有氯化钠和硫酸钠。实验设计：另取少量粉末溶于水，先加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再滴加硝酸钡溶液，若产生白色沉淀则说明含有硫酸钠；继续向其中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明含有氯化钠。（加入过量稀硝酸是为了除去碳酸根离子，防止其对后续检验造成干扰。） 27．从反应原理看，铁在金属活动性顺序中排在铜前面，铁会与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁。从实际危害看，铁制容器会被慢慢腐蚀穿孔，同时药液中的硫酸铜被消耗，导致农药失效。因此不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液。 28．（1）能发生反应。氢氧化钾是碱，稀盐酸是酸，二者发生中和反应生成盐和水，生成物中有水，满足复分解反应条件。（2）不能发生反应。硝酸钠和氯化钾互相交换成分后得到硝酸钾和氯化钠，二者都可溶于水，生成物中既无沉淀、气体，也无水，不满足复分解反应条件。 29．物质属于酸、碱、盐中的哪一类，是由它的组成决定的。碳酸钠由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成，符合盐的组成特征，因此属于盐类。而它的水溶液显碱性，是因为碳酸根离子在水中与水作用后使溶液中氢氧根离子浓度增大，这是它溶于水后表现出的化学性质，并不能因此把它归为碱类。分类看组成，酸碱性看溶液性质，二者是不同层面的问题。 30．实验现象：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，溶液中出现蓝色絮状沉淀；继续滴加稀硫酸后，蓝色沉淀逐渐溶解消失，溶液重新变为透明的蓝色。反应类型：第一步是氢氧化钠与硫酸铜互相交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；第二步是氢氧化铜与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水，也属于复分解反应。 学科网（北京）股份有限公司 $