专题训练2 化学方程式与溶质质量分数的综合计算（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

专题训练2化学方程式与 1.(2025·陕西西安模拟)硫酸亚铁在工农业生产中 有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学 取100g稀硫酸于烧杯中，加入8g铁屑，恰好完 全反应，测得烧杯中物质的质量为107.8g。 (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算 过程)(H一1,0一16，S一32)。 2.已知赤铁矿的主要成分为氧化铁。某课外兴 趣小组的同学将20g含氧化铁80%的赤铁矿 样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧 杯中，并不断加入稀盐酸至完全反应（反应的 化学方程式为Fe2O3+6HCl—2FeCl3+ 3H2O),加入稀盐酸的质量为309g。请计算： (1)该赤铁矿样品中氧化铁的质量为 g; (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数（写出 计算过程)(0一16，Cl一35.5，Fe一56)。 32同步训练·初中化学9年级下册KY版 溶质质量分数的综合计算 3.(2025·陕西中考)某水垢样品的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该 水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有 25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐 酸，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O,Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+ 2H2O,待反应完全后，经称量烧杯内物质总质 量为116.2g(忽略C02在水中的溶解)。 请完成下列分析及计算(H一1，C一12,0一16， C1-35.5,Ca-40)。 (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数（写 出计算过程)。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 4.(2024·陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标 签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制 取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气 的质量。 过氧化 50 氢溶液 加入过氧化氢 完全反应 溶液后称重 后称重 二氧 化锰整 总质量300.0g 总质量400.0g总质量398.4g 请完成下列分析及计算。 (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填 “变大”“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶 质质量分数与标签标示的5%是否一致（写出计 算过程)(H一1,0一16)。 5.新情境·传统文化“信州铅山县有苦泉，流以为 涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜。”—沈括《梦溪笔 谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实 验。向152.8g硫酸铜溶液中加人铁粉，所得 实验数据如图所示。 +溶液的质量/g 152.8 b 0 5.6Fe的质量/g (1)b点固体的成分是 (用化学式 表示)。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量分数（写出计算过程）(0一16，S-32, Fe-56,Cu-64). 6.某学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分 数，采用如下方法：取该石灰石样品5g,把60g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 (已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也 不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.000.75 0.75 (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过 程)(H-1,C-12,0-16,C1-35.5,Ca-40)。 第七单元溶液3310.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 3.(1)8.8 (2)解：设该水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x=20g 则该水垢样昌中CaC0,的质量分数为g×100%=806. 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 4.(1)不变(2)1.6 (3)解：设实验所用过氧化氢的质量为x。 MnO 2H2O2 -2H2O+O2个 68 32 公 1.6g 68 x 321.6g x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为 3.4g ×100%=3.4%≠5% 400.0g-300.0g 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的 5%不一致。 5.(1)Fe、Cu (2)解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x,反应生成铜的质量 为y。 Fe+CuSO4FeSO4十Cu 56 152 64 5.6g x 152 565.6g'x=15.2g 64y 565.6g'y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g ×100%=10% 152.8g+5.6g-6.4g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 6.(1)85% (2)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO:2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 (5-3.5)g15g×x 100(5-3.5)g x=7.3% 73 15 gXx 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 1.D2.A3.D 4.(1)更大(2)物理变化(3)饱和混合物 5.C6.B7.c 8.(1)蒸发皿(2)漏斗(3)B 9.D10.D11.C 12.(1)溶解蒸发(2)BCD(3)DEG 跨学科实践活动海洋资源的综合利用与制盐 1.C2.B3.D 4.(1)蒸发溶剂氯化钠饱和 (2)若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在所得氯化钠固 体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本（合 理即可) 5.(1)氯化钠溶解度受温度影响较小 (2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)80%(4)50g 6.(1)化学资源（或矿产资源、生物资源、能源资源等，合理即可） (2)元素(3)沸点(4)AD (5)节约能源（合理即可）(6)蒸发溶剂结晶 (7)将等体积的浓海水和淡水分别蒸发，浓海水结晶出的晶 体物质更多（合理即可）(8)C (9)不要往海洋中扔垃圾（或减少塑料使用等，合理即可） 专题训练3溶解度及其应用 1.C2.D3.A4.C5.D 6.93:79 化学9年级下册KY版1⑤ 7.(1)饱和(2)220(3)109(4)a 8.(1)37.0(2)aC 9.(1)40(2)不饱和67(3)① 10.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 单元复习 知识体系构建 1.均一2.稳定3.混合物4.均一性5.稳定性6.混合物 7.溶剂8.溶质9.增加溶质10.蒸发溶剂11.增加溶剂 12.蒸发溶剂结晶法13.冷却结晶法14.溶质质量 15.溶液质量16.溶质质量17.溶质质量18.溶剂质量 易错易混集训 1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)/ 2.(1)/ (2)×(3)×(4)/(5)× 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 4.D 5.(1)×(2)× 6.D 单元复习训练 1.B2.C3.D4.A5.D6.A7.A8.C 9.(1)DE(2)H2O2 (3)压强减小，气体的溶解度减小H2CO3一H2O十CO2个 (4)A 10.(1)丙(2)5(3)甲(4)乙(5)BD 11.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3 (3)C液体凹液面的最低处(4)AD 第八单元常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 1.A2.B3.A4.D5.B6.C7.A 8.(1)①②③(2)③ 9.A 10.(1)厕所清洁剂炉具清洁剂 (2)水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (3)变小 11.B12.B