第七单元 溶液 练习-2025-2026学年化学科粤版九年级下册

第七单元 溶液 练习2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 2、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（　　） A．食盐       B．硝酸铵      C．氢氧化钠      D．硝酸钾 4、下列物质属于溶液，且溶质是单质的是（ ） A 盐酸 B 少量的粉笔灰加入水中 C 少量碘溶于酒精中 D 少量的锌粉溶于稀盐酸中 5、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 6、某同学用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 7、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A．用托盘天平称取5g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需水的体积 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 10、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(　　) A．①②④ B．①③④ C．①③ D．①②⑤ 11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 12、下列叙述正确的是（ ） A 均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液 B 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C 溶液一定是由溶质和溶剂组成的 D 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 14、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤  15、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 16、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 二、填空题。 17、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中。将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是　 　 ；如图所示是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为　 　的示意图符合事实。 18、t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： （1）固体甲对应的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。 （2）M点的含义_____________________。 （3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是________________________。 （4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。 a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲＜乙 c. 两溶液中溶剂质量甲＝乙 d. 两溶液溶质质量分数甲＞乙 19、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算：氯化钠的质量为__________g，水为__________g。 (2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_________(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是__________。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 20、某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题： (1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯。滤纸外，还要用到的仪器有__________； (2)配制溶液过程中，需用__________称量氯化钠，用__________量取蒸馏水。 21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下，KCl的溶解度为 。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填选项序号)。 A．40% 　　B．37.5% 　　C．28.6% 22、为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为 (填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用 的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入 g固体才能使溶液达到饱和。 三、简答题。 23、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 四、实验题。 24、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 ) (2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。 (3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。 (4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。 (5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。 (6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数 五、计算题。 25、为测定某实验室废液中硫酸的溶质质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算： (1)反应后产生的气体的质量是　　　　g。  (2)该废液中硫酸的溶质质量分数。 第七单元 溶液 练习2025-2026学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（　　） A．稀盐酸 B．碘酒 C．白酒 D．KNO3溶液 【答案】A 2、下列关于溶液组成的说法，正确的是(　　) A．溶剂是能溶解其他物质的物质 B．水是常用的溶剂，能溶解所有的物质 C．被溶解的物质都是以离子的形式存在于溶剂中 D．溶质只能是固体物质 【答案】A　 3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。加入的物质可能是（　　） A．食盐       B．硝酸铵      C．氢氧化钠      D．硝酸钾 【答案】B 4、下列物质属于溶液，且溶质是单质的是（ ） A 盐酸 B 少量的粉笔灰加入水中 C 少量碘溶于酒精中 D 少量的锌粉溶于稀盐酸中 【答案】C 5、20 ℃时,在100 g水中最多能溶解5 g某物质,则该物质的溶解性属于(　　) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 【答案】B 6、某同学用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 【答案】A 7、现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，向其中加入少量的硝酸钾固体，充分溶解，所得溶液中氯化钠的质量分数（　　） A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 【答案】B　 8、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（ ） A．用托盘天平称取5g氯化钠 B．用50mL量筒量取所需水的体积 C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 【答案】B 9、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( ) A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞 【答案】D 10、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是(　　) A．①②④ B．①③④ C．①③ D．①②⑤ 【答案】D 11、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 【答案】C 12、下列叙述正确的是（ ） A 均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液 B 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 C 溶液一定是由溶质和溶剂组成的 D 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 【答案】C 13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 【答案】C 14、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。 其中措施正确的是（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤  【答案】D 15、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．选用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 【答案】C 16、向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　) A．①得到的溶液质量为140g B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C．②得到的溶液为饱和溶液 D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6% 【答案】D 二、填空题。 17、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中。将2﹣3小粒碘放入小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是　 　 ；如图所示是甲、乙、丙三个同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为　 　的示意图符合事实。 【答案】碘溶解在汽油中，形成棕色溶液 甲 18、t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题： （1）固体甲对应的溶解度曲线是_______（填“a”或“b”）。 （2）M点的含义_____________________。 （3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是________________________。 （4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。 a. 甲溶液仍为饱和溶液 b. 两溶液质量甲＜乙 c. 两溶液中溶剂质量甲＝乙 d. 两溶液溶质质量分数甲＞乙 【答案】（1）a；（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等； （3）甲物质溶解时放热，溶液温度升高，溶解度增大 （4）abd 19、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算：氯化钠的质量为__________g，水为__________g。 (2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在__________(填“左盘”或“右盘”)。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是_________(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是__________。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)11.7 88.3 (2)左盘 (3)100mL 凹液面最低处 搅拌(加速溶解) (4)偏小 20、某实验小组同学准备用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，他们设计了如下实验流程：粗盐溶解→沉淀、过滤→蒸发结晶→配制溶液。请回答下列问题： (1)过滤操作中除用到铁架台、烧杯。滤纸外，还要用到的仪器有__________； (2)配制溶液过程中，需用__________称量氯化钠，用__________量取蒸馏水。 【答案】漏斗、玻璃棒 托盘天平  量筒 21、在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： (1)该温度下，实验①所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)该温度下，KCl的溶解度为 。 (3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填选项序号)。 A．40% 　　B．37.5% 　　C．28.6% 【答案】(1)不饱和 (2)40g (3)C 22、为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为 (填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用 的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入 g固体才能使溶液达到饱和。 【答案】A 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 7 三、简答题。 23、汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理分别是什么？ 【答案】用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理； 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用。 四、实验题。 24、现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为____________mL。(水的密度近似看作1 g﹒mL-1 ) (2)称量：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘,接下来的操作是___________________________ 。 (3)量取：量取水时，应选用量程为___________mL(填“50”或“100”)的量筒。 (4)溶解：将量筒内的水倒人盛有氯化钠固体的烧杯中，并用___________不断地搅拌，其目的是________________________。 (5)转移：装瓶并贴上标签。该标签上应该填写的内容是___________________。 (6)误差分析：经测定某同学配制的氯化钠溶液中溶质质量分数小于6% ，可能的原因是_________ (填序号)。 A氯化钠固体不纯 B量取水时，俯视读数 【答案】（1）3 47 （2）继续添加氯化钠，直到天平平衡 （3）50 （4）玻璃棒 加速氯化钠溶解 （5）6%氯化钠溶液 （6）A 五、计算题。 25、为测定某实验室废液中硫酸的溶质质量分数。小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算： (1)反应后产生的气体的质量是　　　　g。  (2)该废液中硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.2 （2）该废液中硫酸的溶质质量分数为19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $