8.2 第2课时稀酸的化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

第2课时 稀 A知识分点练 夺基础 知识点1稀酸与酸碱指示剂作用 1.氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸的物理性质、 化学性质相似，其化学式为HBr,医药工业用 其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下列有 关说法正确的是 A.氢溴酸可以使酚酞溶液变蓝 B.氢溴酸可以使紫色石蕊溶液变红 C.氢溴酸应密封保存于广口瓶中 D.氢溴酸的pH大于7 知识点2稀酸与较活泼金属、金属氧化物的 反应 2.(2025·四川德阳中考)食用白醋中通常含有 3%~5%的醋酸(CH,COOH),白醋与稀硫酸 有相似的化学性质。下列说法错误的是() A.白醋和稀硫酸中均含有H B向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D,生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 会减少 3.下列物质的转化，不能通过加酸反应实现的是 () A.A1-→A1Cl3 B.CuO-→CuSO4 C.Fe2O3→Fe2(SO4)3D.Ag→AgCl 4.小王同学将带锈的铁钉放入试管后加人稀盐 酸，开始时观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;待铁锈 消失后观察到的现象是 ,反应 的化学方程式为 。他又将铝片放人足量的稀盐酸中，奇 怪的是开始无明显现象，一段时间后才看到有 气泡产生，试用学过的知识解释原因： (用化学方程式表示)。 48同步训练·初中化学9年级下册KY版 酸的化学性质 《⊙建议用时20分钟 知识点3稀酸与盐的反应 5.暖水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，要除去暖 水瓶内的水垢，最好的方法是 ( A.高温加热 B.用水冲洗 C.加入食醋并用水冲洗 D.加入石灰水冲洗 6.要证明某工厂排放的污水呈酸性，用试管取样 进行实验，下列方法不可行的是 A.滴人紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红 B.滴入无色酚酞溶液，溶液仍无色 C.加入锌片，有气泡产生 D.加入碳酸钙，有气泡产生 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如 图所示。 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸 Na.CO 酚 氧化 溶液目铁片0铜铜片0溶液围 公 C 0 (1)不能发生反应的是 (填字母)，理由是 (2)有气泡产生的是 (填字母，下同)；溶 液颜色发生改变的是 (3)属于置换反应的是 (4)写出有蓝色溶液产生的试管中发生反应的 化学方程式： 0 (5)写出H2SO4制HCI的化学方程式： B综合应用练 提能力 8.对于反应“X十H2SO4一FeSO4+Y”,下列说 法中不正确的是 () A.X可能是Fe B.X可能是Fe2O3 C.Y可能是H2O D.Y可能是H2 9.(2025·陕西西安模拟改编)小明同学梳理的稀硫 酸与不同类别的物质反应产生的部分实验现 象如图所示。下列说法正确的是 ②酚酞溶液 气体 1①③ 稀硫酸 蓝色溶液 ④Fe 气体 A.反应①中的另一种反应物一定是碳酸钾 B.反应②中可观察到溶液变红 C.反应③不可能是置换反应 D.反应①和④中产生气体的成分相同 10.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 11.新考法·跨学科化学反应不但能创造新物质和 提供能量，有时还会产生其他的作用。某学生 自制的装置如图所示，向试管中加入某些试剂 可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂 不能实现这一现象的是 A.生石灰和水 B.锌和稀硫酸 C.硝酸铵固体和水D.碳酸钙和稀盐酸 12.将铁钉放在稀盐酸中，产生气体的质量与反 应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 产生气体的质量/g b a 反应时间/s A.铁钉表面可能有铁锈 B.a点的实验现象是溶液由无色变为浅绿色 C.b点时溶液中的溶质为氯化亚铁 D.c点盐酸恰好完全反应 13.(2025·陕西模拟)将稀硫酸逐滴加入氯化钡溶 液中的微观反应示意图如图所示。下列说法 不正确的是 S0? 稀硫酸 C H 氯化钡 BaSO 溶液 A.滴入稀硫酸后的实验现象是产生白色沉淀 B.该反应的微观本质是Ba+和SO结合生 成BaSO4 C.向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液 会变为红色 D,稀硫酸与氯化钡溶液恰好完全反应后溶液 中含有两种溶质 14.学完酸的化学性质，同学们构建了如图所示 的知识网络。请回答下列问题。 红色溶液 a 黄色，b无色溶液X日一无换 溶液 气体 c 浅绿色溶液 (1)若X是一种酸，则试剂a的名称是 溶液。 (2)若X是稀硫酸，b是氧化物，则b的化学式 为 (3)若X是稀盐酸，c是单质，则c的名称是 (4)若X是稀盐酸，d是碳酸钙，则X与d反应 的化学方程式为 第八单元常见的酸、碱、盐4913.(1)加速色素溶解(2)D (3)白醋、肥皂水（合理即可） (4)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个②红 (5)各取几滴待测液于白色点滴板的空穴中，分别滴加几滴 菊花的色素提取液，显红色的为稀盐酸，显黄色的为氢氧化 钠溶液（合理即可） 8.2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.B 2.(1)醋酸（或乙酸）(2)HC1(3)H2CO3(4)H2SO4 3.A4.B5.D 6.(1)玻璃棒量筒 (2)浓硫酸 放热使热量迅速散失 (3)大量水碳酸氢钠溶液 (4)小木条变黑 7.(1)温度计示数升高(2)右 8.B9.B10.D11.C 12.(1)分液漏斗 (2)液体沸腾，液滴四溅水的密度小于浓硫酸的，浮在浓 硫酸上面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾 (3)A(4)搅拌散热平衡锥形瓶内气压，使受热膨胀的 气体及时排出 13.不变色变红色C02+H20—H2C03 第2课时稀酸的化学性质 1.B2.C3.D 4.铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCI一2FeCl3+ 3H2O有气泡冒出Fe+2HCI—FeCl2+H2个 Al2O3+6HC1—2A1Cl3+3H2O;2A1+6HC1—2A1C13+ 3H2个 5.C6.B 7.(1)D铜的金属活动性排在氢的后面 (2)BE BC (3)B (4)CuO++2HCI=CuCl2+H2O (5)H2SO4+BaCl2—BaSO4￥+2HCl 8.B9.C10.A11.C12.A13.D 14.(1)紫色石蕊（2)Fe2O3(合理即可)(3)铁 (4)2HC1++CaCOa-CaCl2+H2O+CO2 第3课时常见的碱碱的化学性质 1.D2.D3.C 4.(1)Ca(OH)2 (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 5.C6.A7.A 8.(1)红 (2)2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O (3)减小 9.C10.B11.B12.B 13.(1)C02无色酚酞溶液 (2)NaOH Ca(OH),HCI (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (4)能 8.3酸和碱反应 1.(1)离子(2)H+0H (3)①H+SO? ②Ca2+OH 2.D3.B 4.(1)试管中溶液由红色变为无色氢离子与氢氧根离子结合 生成水分子NaOH+HCl=NaCI+H2O (2)无色酚酞溶液的颜色变化明显，便于观察（合理即可） (3)②③⑤ 5.B6.D 7.(1)3HC1+A1(OH)3A1Cl3+3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO,=CaSO+2H2O (3)食醋酸碱中和 8.D9.B10.C11.B12.A 专题训练4中和反应的探究实验 1.B2.A 3.(1)有气泡产生Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2个+ H2O (2)稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了作对照 4.(1)H2SO,+2NaOH=Na2SO,+2H2O (2)试管①中固体溶解，溶液呈蓝色，试管②中固体不溶解 化学9年级下册KY版16 (3)A(4)不能 5.C6.c 7.[进行实验]Ca(OH)2+2 HCI-CaCl2+2H2 O CaCl2和 HC1溶液不变色产生气泡[交流讨论] [反思与拓展](1)bcde(2)污染地下水（合理即可） 8.4常见的盐 第1课时几种常见盐的用途 1.C 2.0.16 量筒 3.B4.D5.C 6.(1)a(2)b(3)d(4)c 7.D8.C 9.(1)大理石（或水垢、贝壳等，合理即可） (2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 (4)元素(5)硬度大（或耐磨等，合理即可） 10.[知识回顾](1)CaCO3Na2CO3 NaHCO (2)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O++CO2 [实验验证]气泡变浑浊 [实验总结]Na2CO3+2HCI—2NaCI+H2O+CO2个 NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 [拓展应用]稀盐酸（合理即可） 第2课时盐的组成和化学性质 1.D2.A3.A4.C 5.(1)碱 (2)Na2 CO3+2HCI=2NaCl++H2 O++CO2 (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl2—2NaCl+CaCO3↓ 6.(1)除去表面的氧化膜铝表面出现一层红色物质，溶液由 蓝色变为无色置换反应 (2)Na2 CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH (3)酸 7.A8.D9.B 10.(1)稀盐酸 将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰 水变浑浊