7.3 第1课时溶质的质量分数（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

10.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。7.3 溶液 第1课时 溶 A知识分点练 夯基础 知识点1溶质的质量分数及其简单计算 1.某食盐溶液中，溶质的质量分数为16%，它表 示的意义是 A.100g水中，有16 g NaCl B.100份食盐溶液中，NaC1占16g C.100体积的食盐溶液中，NaCl占16g D.每100g食盐溶液中，有16 g NaCl 2.常温下，将5g硝酸钾投人盛有45g水的烧杯 中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与该溶 液相关的说法中，不正确的是 ) A.该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水 5g-×100% B.该溶液的溶质质量分数为。g十45g C.从该溶液中取出10g,所取溶液的溶质质量 分数为5% D.该溶液的质量为50g 3.把24g某固体物质放入80g水中充分溶解后 过滤，滤出该固体4g,则该滤液的溶质质量分 数是 () A.30% B.20% C.12% D.23.1% 4.根据要求完成下列计算。 (1)有200g溶质质量分数为17%的氯化钠溶 液，溶液中水的质量为 g。 (2)已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为 16%,则 g该氯化钠溶液中含有24g氯 化钠。 知识点2溶质质量分数与溶解度的关系 5.20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液， 分别进行如下实验，所得结论正确的是() A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质 的质量分数增大 28 同步训练·初中化学9年级下册KY版 浓稀的表示 比例关系 质的质量分数 ⊙建议用时20分钟 B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中 溶质的质量分数增大 C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶 解度增大 D.降温至10℃时，溶液中溶质的质量分数减小 6.下列关于某KNO3饱和溶液的溶质质量分数 随温度升高发生变化的图像（不考虑溶剂的质 量变化)中，正确的是 ) 溶质质量分数% 溶质质量分数% 温度/℃ 0 温度/℃ A B 溶质质量分数% ↑溶质质量分数% 温度/℃ 温度/℃ C D 知识点3溶液的稀释、浓缩、混合 7.要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液 稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需 加入水的质量为 A.50g B.90g C.100g D.200g 8.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶 液中溶质的质量分数为 () A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6% 9.向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中 加人5g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质 的质量分数是 () A.10% B.18.2%C.15% D.20% 10.将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝 酸钾溶液混合均匀后，所得溶液的溶质质量 分数为 ( A.15% B.10% C.20% D.12% B综合应用练 提能力 11.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液进 行如图所示实验。下列对①②③中溶液溶质 质量分数大小的比较，正确的是 ( 恒温蒸 升温 发溶剂 ① ② ③ A.①>②>③ B.①=②<③ C.①=②>③ D.①<②<③ 12.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数为 氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法 中，错误的是 ( 溶解度/g 60 50 Na.CO 40 NaCl 30 20 NaHCO 10 01020304050607080 温度/℃ A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.接近40℃时，可配得溶质质量分数最大的 Na2CO3溶液 C.30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 等于40% D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水 中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 13.20℃时，按表中数据配制KC1溶液。 资料卡片： 20℃时，KC1的溶解度为34.0g; 40℃时，KC1的溶解度为40.0g。 溶液序号 ① ② ③ KC1的质量/g 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 下列有关说法正确的是 A.溶液①的溶质质量分数为20% B.所得溶液中，②③为KCI的饱和溶液 C.溶液③中溶质与溶剂的质量比为4：10 D.将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数 变大 14.研究物质的溶解对于生产生活有着重要意义。 (1)硝酸钾的部分溶解度数据如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.9 62.9 109.2 170.3 由表中数据可知，40℃时硝酸钾饱和溶液中， 溶质的质量分数约为 (结果精确至 0.1%)。能将该饱和溶液转化为不饱和溶液 的一种方法是 (2)探究20℃时，向硝酸钾饱和溶液中加水稀 释，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝 酸钾中分批加水，充分搅拌，实验现象如图 所示： 一定质加25； 1m25 加25g 加25g 水 水 水 量硝酸 下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是 (填字母)。 ↑溶质质量分数% ↑溶质质量分数% ● 0 50100 0 50100 加入水的质量/g 加入水的质量g 6 溶质质量分数% ↑溶质质量分数/% 0 50100 0 50100 加入水的质量/g 加入水的质量g c d 第七单元溶液 29