7.2 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

第3课时 溶解度曲线及其 A知识分点练 夯基础 知识点1固体溶解度曲线及其应用 1硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不 正确的是 ( ,溶解度/g 硝酸钾 110 N∠-+M 0 60温度/℃ A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点 转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得 溶液的质量是110g 2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( ↑溶解度/g甲/ 137 80 0 t 互温度/℃ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质 量比均为137：100 C.t1℃时，乙的饱和溶液降温析出固体后变为 不饱和溶液 D,将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析 出固体的质量大 3.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： t溶解度g 80 60 40 20 020406080温度/℃ 26 同步训练·初中化学9年级下册KY版 应用气体物质的溶解度 建议用时20分钟 (1)由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶 解度受温度影响较大的是 (填字母)。 (2)P点表示 (3)40℃时，Y的溶解度为 g;60℃时， 把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该 温度下X的溶液是 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液，溶质和溶液的质量比为 (填最 简整数比)。 (4)60℃时，把25gX加入50g水中，还需要 加入 gX会变成饱和溶液。若不改变溶 液各部分的量，还可采用 的方法使溶 液变饱和。 4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题。 ↑溶解度/g 甲 60 40 20 0 102030 温度/℃ (1)30℃时，甲的溶解度 (填“>”“<”或 “=”)乙的溶解度。 (2)溶剂质量为100g的甲的饱和溶液从30℃ 降温至20℃，析出甲的质量为 (3)溶剂质量均为100g的甲、乙的饱和溶液从 30℃降温至 ℃，两溶液中溶质质量 相等。 知识点2气体物质的溶解度 5.下列方法能增大气体物质溶解度的是( A.升高温度 B.增加溶质 C.减小压强 D,增大压强 6.烧开水时会看到有气泡从水中逸出，这是因为 溶解在水中的气体升温时 () A.发生了分解 B.溶解度减小 C.溶解性增大 D.与水发生了反应 B综合应用练 提能力 7.(2025·陕师大附中六模)传统豆腐的制作中常用 卤水来点卤。某卤水为氯化镁、硫酸镁和氯化 钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图 所示，下列说法正确的是 () 溶解度/g 80 MgCl2 60 40= NaCl 20/ MgSO }}}}} 0 30 60 90温度/℃ A搅拌可以增大卤水中溶质的溶解度 B.30℃时，卤水中MgC12的质量一定最大 C.60℃时，将等质量的MgCl2和MgSO4固体 配成饱和溶液，所需水的质量相同 D.90℃时，卤水中NaCl和MgSO4的溶质质量 分数一定相等 8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( +溶解度g甲 50 一丙 t426温度/℃ A.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t1℃，析出固体最多的是甲的溶液 B.t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到 t1℃，所得溶液的质量不变 C.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶质的 质量大小关系为甲=乙>丙 D.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配 成饱和溶液，所需水的质量关系为乙< 甲=丙 9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。 溶解度g M 25 甲 乙 2温度/℃ A B 图1 图2 (1)升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和 溶液的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有溶质的 质量为 (3)在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分 别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图2 所示，设加入固体的质量为mg,则m的取值 范围是 。将两个烧杯中的溶液升温 至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，描述正确 的是 (填序号)。 ①溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和 ②溶液质量：A一定大于B ③溶质质量：A可能等于B ④溶剂质量：A一定等于B 10.(2025·陕西榆林模拟改编)a、b、c三种固体物质 的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题。 溶解度/g 50 201 -c 0 t2 t3 温度/℃ (1)t1℃时，将20g物质c加入50g水中充分 溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)将物质c的不饱和溶液变成饱和溶液，在 不改变溶液质量的情况下可采取的方法是 (3)t3℃时，将等质量的a、b、c饱和溶液降温 到t2℃，对所得溶液的分析正确的是 (填字母)。 A.溶质的质量：a=b>c B.溶剂的质量：a>b>c C.溶质的溶解度：a=b>c D.溶液质量：a<b<c 第七单元溶液2710.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。