7.2 第2课时固体物质的溶解度（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（科粤版·新教材）

第2课时 固 A知识分点练 夺基础、 知识点1固体物质的溶解度 1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理 解错误的是 ( ) A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质 量比为25：9 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中， 所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2.下列关于溶解度的说法中正确的是() A.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形 成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为 36g B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱 和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C.0℃时，蔗糖的溶解度是20 D.36 g NaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶 液，则NaCl的溶解度为36g 3.20℃时，将KNO3溶液恒温蒸发掉10g水，则 下列一定保持不变的是 () A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.KNO3的溶解度 4.不同温度时硝酸钾的溶解度如表所示，下列说 法中，正确的是 ( 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.631.9 62.9 109.2170.3242.5 A硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范 围内溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，200g水中硝酸钾的溶解度是63.8g C.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸 钾62.9g D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时 水中溶解的硝酸钾多 24 同步训练·初中化学9年级下册KY版 本物质的溶解度 《。建议用时20分钟 5.测得氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度 时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 30 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 37.0 42.6 次氯酸钠的溶解度/g 22.7 50.0 56.5 (1)0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质 量为 g。 (2)30℃时，氯化钾的溶解度 (填“大 于”或“小于”)次氯酸钠的。 (3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液 各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质 量大小关系：氯化钾 (填“大于”“等于” 或“小于”)次氯酸钠。 知识点2固体物质溶解度和溶解性的关系固 体物质溶解性的影响因素 6.20℃时，某物质在100g水中最多能溶解4g, 则该物质的溶解性属于 ( ) A.易溶B.可溶 C.微溶 D.难溶 7溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固 体物质溶解性的是 () ①溶质性质②溶质形状 ③溶剂性质 ④溶剂质量⑤溶液温度 A.①② B.①②⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 8.“对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列 实验示意图回答问题。 ↓1g碘 ↓1g碘1g蔗糖 5 mL 5 mL 5 mL 色水 自汽油 水 硫酸铜对比 y B C 溶液试剂 图1 图2 (1)硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种微观粒子使 溶液呈蓝色，图1中可选择用作对比试剂的是 溶液。 (2)①如图2所示，同学们做了试管A、B的对 比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B 中固体全部溶解，该对比实验说明了影响物质 溶解性的因素是 ②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探 究的影响物质溶解性的因素是 B综合应用练 提能力、 9.已知X与Y的溶解度都随温度的升高而增大， 20℃时，10g水中最多溶解4gX,30℃时， 20g水中最多溶解8gY。则20℃时X与Y 的溶解度关系是 A.X-Y B.X<Y C.X>Y D.无法比较 10.硼酸在生产生活中有广泛应用，20℃时，进行 如下实验。测得20℃时，硼酸的溶解度为 5.0g;40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。下列 说法不正确的是 ) 加入 加入 加入 加入 2g 2g 2g1 韜硼酸蜜硼酸遥硼酸硼酸蜜 100g水 ① ② ③ ④ A.①中的溶液为不饱和溶液 B.若将②中的溶液升温至40℃，溶质质量 变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若将④升温至40℃，得到不饱和溶液 11.高氯酸钾(KC1O4)可用作火箭推进剂，其溶解 度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾属于易溶物质 B.40℃时，100g高氯酸钾饱和溶液中含有 3.73g高氯酸钾 C.欲将1.87g高氯酸钾完全溶于50g水中， 温度应高于40℃ D.将80℃时的高氯酸钾饱和溶液降温至 20℃，可析出晶体11.72g 12.(2025·陕西西安模拟)硝酸钾和氯化钠的溶解度 如表所示。20℃时，小明同学将mg两种固 体分别放入装有100g水的烧杯中充分溶解， 如图所示。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.337.8 解度/g 硝酸钾溶 21.431.9 45.662.984.2109.2138.1 解度/g ① (1)烧杯②中溶质是 (填化学式)。 (2)m的取值范围： (3)若将烧杯①升温到50℃，此时该烧杯的溶 液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若将烧杯①②中所有物质倒在一起，则烧 杯①中的固体 (填“能”“不能”或“可 能”)全部溶解。 13.(2025·陕西汉中二模)测得NaCl、NH4Cl的部分 溶解度数据如表所示，请按要求回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶 35.836.0 36.3 36.637.0 37.337.8 解度/g NH,C1的 33.337.2 41.4 45.8 50.4 55.260.2 溶解度/g (1)两种物质中，溶解度受温度的影响变化较 大的是 (2)两物质溶解度在某一温度(t℃)时有交 点，分析t的取值范围： 0 (3)小美同学在50℃时完成如图所示实验。 恒温蒸发 10g水 恰好 加入xg 分成 饱和 NaCl 两等份 加入3.6g 宝搅拌溶解 NaCl 120g水 充分搅拌 溶液M 图中x的值为 ,溶液M是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 第七单元溶液2510.(1)甲和丁 (2)甲和丙 (3)控制变量31 单元复习 知识体系构建 1.汞2.导电性3.导热性4.延展性5.金属6.混合物 7.3Fe十20，点燃Fe,0, 8.Fe++2HCI-FeCl2+H2 9.Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 10.置换反应 11.化合物 12.3C0+Fe2O3 高温2Fe十3C0, 13.红棕 14.黑 15.浑浊 16.蓝色 17.氧气18.水 易错易混集训 1.(1)× (2)X (3)×(4)/(5)×(6)×(7)/ (8)/(9)× (10)× 2.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 3.C 4.(1)3Fe十20，点槛Fe,0 (2)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag (4)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 5.(1)×(2)×(3)×(4)/ 6.(1)×(2)×(3)×(4)× 单元复习训练 1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C 8.(1)铁片表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色③ (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag不平衡 9.(1)强度大 (2)①Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2 —Fe(NO3)2十Cu]②银、铜、铁③3 第七单元溶液 7.1物质的溶解 1.C2.A3.B4.A5.A 6.NaOH HCI Ca(OH)2 MgSO,H2O 7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.B14.D 15.(1)汽油(2)甲 16.(1)HC1 (2)FeCl2 (3)FeCl2 HCI 7.2物质溶解的量 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.D 2.(1)不饱和(2)饱和1868 3.(1)②(2)D 4.A5.C6.A7.B8.D9.A10.C11.D12.A 13.(1)不变(2)变大(3)变小 14.(1)AB D C (2)D<C<B=A (3)B 第2课时固体物质的溶解度 1.B2.A3.D4.A 5.(1)27.6(2)小于(3)大于 6.B7.C 8.(1)硫酸钠（或氯化铜等，合理即可） (2)①溶剂的种类②溶质的种类 9.C10.B11.C 12.(1)NaC1(2)31.9<m≤36.0(3)不饱和(4)能 13.(1)NHC1(2)10<t<20(3)37不饱和 第3课时溶解度曲线及其应用气体物质的溶解度 1.D2.B 3.(1)X(2)40℃时，X、Y两物质的溶解度相等 (3)40 饱和4：9(4)15降温 4.(1)> (2)20g(3)10 5.D6.B7.C8.D 9.(1)甲(2)20g(3)m>5(4)②④ 10.(1)60(2)升高温度(3)CD 7.3溶液浓稀的表示 第1课时溶质的质量分数 1.D2.C3.B 化学9年级下册KY版14 4.(1)166(2)150 5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.C13.D 14.(1)38.6%(2)加水（或升温）(3)bd 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液 1.A2.B3.C 4.(1)16100mL(2)加速溶解 氯化钠溶液 (3)细口瓶 (4)AB 16% 5.B6.B7.C8.B 9.(1)644(2)3000 10.C 11.(1)烧杯玻璃棒 (2)称量时NaCl和砝码的位置放反了 (3)18%(4)D 12.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合理即可） 专题训练2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.(1)0.2 (2)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 98 2 100 gXx 0.2g 98100g×x 20.2g x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 2.(1)16 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量为x。 Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 160 325 16g x 16016g 325 x x=32.5g 32.5g-× 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为16g十309g 100%=10% 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。