湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试卷

姓 台 机密★启用前 准考证号 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C~12S~32Zn~65Pd~106 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是 A.石油裂化—将重油裂化为汽油等轻质油 B.油脂的氢化—制备不饱和程度较高的液态油 C.橡胶硫化—获得有弹性、有强度的橡胶 D.甲苯硝化一生产炸药，用于国防 2.下列化学用语表述正确的是 A.HF分子之间的氢键结构：H B.HCI分子中的共价键电子云轮廓图：® C.乙烯中的共价键类型有p-pσ键、p-pπ键 OH D.酚醛树脂的结构简式：H七 CH,O]H 3.L6CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH十C+N高温LiCN十H2,已知 C的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为Nx,下列说法错课的是 A.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含的电子数为4N B.标准状况下，22.4LN2含有的孤电子对数为2NA C.LH中各原子最外层均不满足8电子稳定结构 D.该反应中，每生成0.2molH2,转移的电子的物质的量为1.2mol 化学试题(Q7)第1页（共8页） 4.现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 试剂a ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 苯 ③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 摩尔盐 溶液 ④ K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A①中溶液变红：NHt+H2O→NH3·H2O+H+、Fe++2H2O一Fe(OH)2十2H B.②中产生白色沉淀：Fe2++NHt十3OH一Fe(OH)2十NH·H2O C.③中溶液褪色：5Fe2++MnOM+8Ht—Mn2++5Fe3++4H2O D.④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V 5.下列操作符合实验安全或操作规范的是 A给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 B.容量瓶滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏气 C.移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 ®实验室保存药品时，高锰酸钾固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里 6.下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 O3在CCL4中的溶解度大于在H2O中 “相似相溶”原理：O3是由非极性共价键 A 的溶解度 形成的非极性分子，易溶于非极性的CCL 孤电子对与成键电子对之间的斥力太于 B BeCL2、A1CL3、CCL4的键角依次减小 成键电子对之间的库力 NaCl晶体中，Na+与6个CI-配位， 离子晶体中阻离子的配位数与离子半径 CsCl晶体中，Cs+与8个C-配位 有关 乙醛能与非极陛试剂HCN发生加成反 醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使 OH D 氧原子带部分负电荷，HCN中的H带正 应生成 CN 电荷，连接在氧原子上 7.ZnS可用于制备光学材料，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为apm。ZnS晶体中掺入少量 CCl后，会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域（如图2所示），光照下发出特定波长的 光。设NA代表阿茯加德罗常数的值，下列法错误的是 化学试题(Q7)第2页（共8页） 区域A 区域B ●Zn24 0s2 掺入离子位置 图1 图2 A.区域A中的离子为Cut B.区域B带正电 C.利用X射线衍射实验可测定ZnS晶体的键长 97 D.ZnS晶体密度为NnXaX100g/cm 8.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，试管中的蔗糖滴有少量水绛注射器中的浓硫酸 注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 玻璃棒 襲离，溶 无水硫酸铜 气球 98%浓硫酸 蘸有稀溴水 的球6 足量酸 性高锰澄清石灰水 少量水润 酸钾溶 湿的蔗糖 液 .蔗糖中滴入少量水的目的是溶解蔗糖 8.加入浓硫酸后，可观察到白色固体变为黑色仅体现了浓硫酸的强氧化性 C.若Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，均与SO2的漂白性有关 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，V中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 9.W、X、Y、之均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子核外申子的空 间运动状态只有1种，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Y和W可形成三角 锥严分子，Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成AB型离子化合物，阴 阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子。下列说法正确 的是 R键能：Y2<Z B.X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 g.第一电离能：Y<X<Z。 D.沸点：YW3<Y2W4 10.苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 所示（部分生成物已略去）。下列说法错误的是 CH CH 3 CH CH CH. OH CH. CH CH H,O Ph OCH, CH,OH N CH, 化学试题(Q7)第3页（共8页） A.物质2可降低总反应的活化能 B.化合物4→5过程中，H2O2体现了还原性 C.苯甲酸甲酯分子中所有C原子和O原子可能共平面 D,总反应可表示为Ph个H+CHOH+H,O:催化剂Ph个OCH+2H,0 11.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为 78%,水浸分离NaF的产率仅为8%。20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其 溶解度影响不大。 并 萤石(CaF,) NaOH固体 研磨→混合物→水浸过滤→滤液→+…→NaF固体 下列说法错误的是 A研磨引发的固相反应化学方程式：CaF2十2NaOH一Ca(OH),十2NaF B.分析以上产率变化，推测CaF2的溶解度小于Ca(OH)2的溶解度 C.从滤液中获取NaF晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D.20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp=4c3 12.一种有机多孔电极材料电催化还原C02的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的 CO2通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。 已知：法拉第效率(FE)表示为E(B)=(该极生成B所用的电子)X10%。 n(通过该极的总电子) 电源 0.7 题图C,H,0H 0.5 圍 ☐HCOOH 0 H, 03 Z☑H,0H HCOOH 图H2 H,0 CH;OH 0.1 C2H,OH 0 0.8 0.9 1.0 UNV 图1 图2 下列说法正确的是 A.b极电势高于a极电势 B.5极生成HCOOH的电极反应为CO2-2e-+2H+=HCOOH C.控制电压为0.9V,则FE(HCOOH)=20% D.控制电压为0.8V,电解时阳极生成0.6molO2 13.已知：2X(g)十Y(g)=2Z(g)的反应历程分两步。 第一步：2X(g)=A(g)△H1<0Ea 第二步：A(g)+Y(g)→2Z(g)△H2<0E2 在围定容积的容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质 的物质的量()随温度XT)的变化如图所示。已知：在图示温度范围内，反应的焓变和熵变几 乎不变。下列说法正确的是 化学试题(Q7)第4页（共8页） A.若E。表示正反应活化能，则Ea1>E B.若b点达到平衡状态，温度升高，(A)增加的原因是第一步反应 速率更快 C.若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时 n(A) 间不变 D.达到平衡后，若其他条件不变，再充△乙，重新达到平衡时，” n(方减小 14.常温下，H2A溶液中所有含A组分的摩尔分数与 30 1.0 pH的变化关系如图中各虚线所示；M2A和NA 25 ① 0.8 在0.01mol·L1H2A溶液(H2A浓度保持不 20 c(5,19) 0.6 变)中达到沉淀溶解平衡时，-1gc与pH的变化15 ￥a(7,0.5) b(13,0.5) 0.4 关系如图中实线所示（已知：c为金属离子M吐或 10 0.2 N2+的浓度，MSO4易溶于水)。下列说法正确 d7,10八 5 0.0 的是 34567891011121314 pH A.直线②表示一1gc(M+)与pH的关系 B.Ksp(NA)=1X10-18,Ksp(M2A)=1X10-50 C.化合物M2A能溶于稀硫酸 D.pH=10.5时，H2A溶液中10c(A2-)=c(H2A) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)二氯四氨合钯{[Pd(NH3)4]C2}(M=245g/mol)是重要的钯化合物，广泛应用于化 学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： C 温度计 浓氨水 四氯合钯酸 滋子 I.称取21.2g钯粉，加人适量的HNO3和HCl的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡 O产生，加热赶出溶液中的含氨化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯（Ⅱ）酸 (H2[PdCl]); Ⅱ.将四氯合钯酸加入装置e中，用3倍体积的去离子水溶解，加人搅拌磁子； Ⅲ.将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； V.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加人浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生， 继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的「Pd(H4C溶液； V.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的PH4CL产品。 已知：[Pd(NH)4]C2是易溶于水氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： 化学试题(Q7)第5页（共8页） (1)“步骤I”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)装置c的名称为 ;装置b的作用为 (3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为 (填标号)。 A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯加热 D.酒精喷灯加热 (4)“步骤V”中产生沉淀时发生的反应为2H[PdCL]+4NH·H2O=Pd(NH3)4·PdCL↓+ 4HC1十4H2O;继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为 (5)根据实验分析，在题述实验条件下，NH3、C1与钯的配位能力强弱关系为NH (填“>”“<”或“=”)C (6)“步骤V”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， (填标号)，冷却结晶，经 过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 A.大量晶体析出时停止加热 B.出现一层晶膜时停止加热 (7)本实验中产品产率为 16.(14分)金，属铼(R)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高徕酸铵 (NH4RO4)制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物等）制取高铼酸铵的 流程如图所示。 生石灰 H,SO 氨水 有机萃取 空气 H,02 生石灰 剂B 试剂X 钼精矿焙烧浸出反应过滤酸化→萃取→反萃取→NH,R0, 浸渣 滤渣佣于提钼) 水相 有机相， 已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re2O,、ReO3; ②Re2O,是酸性氧化物，高铼酸(HReO)是易溶于水 的一元强酸； ●NH,ReO. ③室温下，1gK(NH3·H2O)=一4.7。 回答下列问题： (1)如图是NH4ReO4的X射线衍射图谐，则 NH4ReO4属于 (填“晶体”或“非晶10203040506070 体”)，其中Re元素的化合价是 20/° (2)“焙烧”过程加入生石灰的目的是 (3)“浸出”时，RO3发生反应的离子方程式为 (4)室温下，加人氨水后，测得溶液的pH约为11，则溶液中c(NH)(填“>”“<”或 “=”)c(NH3·H2O)。 (5)“萃取”机理为：RgN+H+十ReO4一RgN·HRO4,则“反萃取”所用试剂X为 (6)高铼酸铵经过一系列反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），在3500℃ 下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，结合所给图表信息，请分析原因： 化学试题(Q7)第6页（共8页） 1.0 0.8 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 气体 0.6 Re 3180 5900 如皮要 0.4 C 3652 4827 0.2 固体 Fe 1535 2750 0 100015002000 25003000 35004000 温度/℃ 碳在高温氢气环境中气-固相占比计算结果 (7)三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如图所示，摩尔质量为Mg/mol,晶 ○铼 体密度为pg/cm3。该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为 ●氧 nm(列出计算式)。 17.(15分)布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬 的合成路线如下： C.H, A催化剂，△ B ZnCL CHO HCHO CHO CH,OH 转位 NaBH, 重排 稀NaOH CH,OH /CH,OH D 1)足量NaOH,△ 人◆ 布洛芬 R 已知：①频哪醇重排：H0- -0 OH 0 ②R,个oH +H,0。 R R R 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)DE的反应类型为 (4)F易溶于水的原因为 (5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 (6)苯环上的一氯取代物有两种的B的同分异构体有 种（不含立体异构）。 化学试题(Q7)第7页（共8页） (7)下列转化过程中存在频哪醇重排。M的结构简式为 ;M重排的过程除芳基 迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z,Z的结构简式为 CHO 一定条件 NaBH.M OH 18.(14分)乙苯(C6H一C2H)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(CHCH=CH2)。乙 苯脱氢制备苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a.C6H6C2H(g)=C6H6-CH-CH2(g)+H2(g)△H1=+117.2kJ·mol-1 反应b.C6H5—C2H5(g)=C6H6(g)+CH2=CH2(g)△H2>0 反应c.C6H一C2H(g)+H2(g)=C6H5CH3(g)+CH4(g)△H3<0 回答下列问题： E/(kJ·mol (1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。.该条件下苯Z烯的相对 +29.8 C.H,C,H;(g) 能量E= kJ·mol-1。 (2)若恒温、恒容密闭容器条件下仅发生反应a,下列图像t时刻一定处于平 H(g) 衡状态的是 (填标号)。 图1 4平衡常数 4气体密度 H,体积分数 B. 0 t 时间 t时间 0 0 t时间 时间 (3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。 100 10gkPa下，仅发生反应a,控制投料比n(乙苯)：n(H2O)分 80 M(550,60) 别为1：1、1：4、1：9，尤苯平衡转化率与反应温度的关系 60 N550,45) 如图2所示。 6 20 P(550,25) ①图中n(乙苯)：n(H2O)=1:9的曲线是 (填 标号)。 300 400500600 700 温度K ②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为 图2 v(M0正（填“>”“<”或“=”）u(N逆。 ③直接脱氢反应过程中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”， 加入的“过热”水蒸气能起到的作用有 (写出两点)。 (4)现向恒温恒压反应器中充入1mol乙苯，在催 100 化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测 95 (70,90) 90 苯乙烯 得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转 s 化率的变化曲线如图3所示。（已知，选择性= 80 转化为且标产物所消耗乙苯的量X100%) 已转化的乙苯总量 ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐 15 甲苯p (填“增大“减小”或“不变”)。 10 (70,5 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的 0 压强平衡常数K。= (列出计 55 60657075 8085 乙苯的转化率% 算式)。 图3 化学试题(Q7)第8页（共8页）