湖南长沙市第一中学2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

**基本信息** 高二化学期末试卷立足核心素养，以“嫦娥六号石墨烯”“火星赤铁矿”等科技情境和“维生素C结构”“格氏试剂制备”等真实问题为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与能力考查的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、反应原理、实验操作|结合“芳砜纶纤维”“不粘锅涂层”等生活素材，考查物质分类与性质（化学观念）| |非选择题|4题/58分|电解质判断、有机物合成、实验设计与评价|17题以格氏试剂制备为线索，整合乙醚预处理（科学探究）、产物核磁共振氢谱分析（科学思维），体现真实实验情境的综合应用|

高二化学： 参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4567891011121314 答案 D D D D F 1.D【解析】聚四氯乙烯的结构简式为十C C,分子内没有碳碳双键，因此不能与溴水发生反应使其棍色，A错误； 劳观纶是一种合成纤雏，属于聚酰胺奥纤维的一种，不属于天然纤维，B错误；石墨烯是一种从石墨材料中剩离出的 单层碳原子面材料，是碳的二维结构，石墨烯属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误，氧化铁是红棕色 固体，火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FO,D正确；故选D。 2.D【解析】葡葡糖的分子式为CHOa,实验式为CHO(见选必三教材P),A错误；邻羟基苯甲酸分子内羟基氢与 0 酸基氧形成氢键，示意图为 C O(见选必二教材P,),B错误；原子半径：C>C,因此该模型可表示甲烷，但不 能表示四氯化碳，C错误；苯分子中a键表示正确（见选必三教材P:),D正确；故选D。 3.D【解析】硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C,Ha COONa与甘油，所给反应的化学方程式正确，选自选必三教材 Pn,A正确；工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F和HF?)制取F2,阴极得到电子，发生还原反应，因此制 F,时F在阴极放电，电极方程式为2HF十2c-H2个十4F-,B正确；用绿矶(FSO,·7HO)处理酸性废水中 的Cr,O,生成铬离子和铁离子：GFe+十Cr2Og+l4Tt一6Fe++2C++7HO,选自必修一教材P1,C正确； CuSO,溶液中加入过量浓氨水会生成四氮合铜离子，离子方程式为Cu+十4NH·HO一[Cu(NH)4]+十 4HO,选自选必二教材P,D不正确；故选D。 4.B【解析】H10与D,1“0的摩尔质量均为20g/mol,二者分子中含有的中子数均为10,4.0g由H20与D2160组 成的物质中所含中于数目为铝N×10=2N,A错误：葡菊糖与2,3-二接叁丙醛的最简式都为CHO,则30g葡菊 CHO 糖与2,3-二姿基丙醛(HO )的混合物中含1mol“CH2O”,所以含碳原子数目为Na,B正确；100mL OH 18.4mol·L1浓硫酸与足量的锌反应时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生SO2气体，所以生成的 SO2分子数目小于0.92Na,C错误；溶液中存在电荷守恒，c(CH,COO)十c(OH)=c(NH)十c(H),中性溶液中 r(OH)=c(),则c(CH COO)=c(NH),再根据物料守恒：n(CH COO)+n(CH,COOH)=0.1mol,得出 NH时数目小于0.1Na,D项错误；故选B。 5.B【解析】乙醇蒸气也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明澳乙烷发生消去反应，A 不符合题意；使用分液的方法分离有机层和水层，能达到实验日的，B符合题意；装置中接收瓶有塞子，导致液体无法 顺利滴下，C不符合题意；光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氟甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯 化氢，但不可以持续强光照射，会发生爆炸，D不符合题意；故选B。 6.C【解析】甲苯中苯环对甲基产生影响，A不符合题意；丙酮(CH,COCH)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同， 丙酮分子中甲基与C一O相连，丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使 丙酮中氢原子比乙烷中氢原子更活泼，B不符合题意；HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应，含有醛基能发 生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间相互影响，C符合题意；苯酚能与NOH溶液反应，乙醇不 能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氨更活泼，D不符合题意；故选C。 7.C【解析】OF2分子中有2个a健电子对，氧原子上有2个孤电子对，故OF2分子的空间结构为V形，A正确；反应 ①中，依据得失电子守恒，每生成1 mol OF2,转移电子数为4N,B正确；反应②中，SO2既是氧化产物又是还原产 高二化学参考答案(Q)一1 物，SF,仅是氧化产物，C错误；依据氧化性，氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性，F2>OF2>S,D正 确；故选C。 8.A【解析】除乙醇中少量的水可以向其中加入生石灰，然后蒸偏，蒸偏时应该使用直形冷凝管，A符合题意：葡萄糖 的银镜反应实验所用试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量 简、胶头滴管，B不符合题意；可以利用乙醇的消去反应在实验室制乙烯，此时需要控制温度为170℃，故需要温度 计，C不符合题意；可以利用无水乙酸和乙醇在浓疏酸加热条件下制备乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠溶液来除去其中 的杂质，D不符合题意；故选A。 9.D【解析】由红外光谱可知，A分子中含有氧，不属于烃类，A错误；一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，核磁 共振氢谱可以测定不同化学环境的氢，仅由A的核磁共振氢谱不能获得A的相对分子质量，B错误；由核磁共振氢 谱可知，A分子中有5种不同化学环境的氢原子，C错误；由红外光谱可知，分子中含有苯环、C一H、C一O,C一O C一C及直接与苯环相连的碳分子，分子中含有5种不同化学环境的氢原子且氢原子数之比为3：2：2：2：1，若A 的分子式为CHO,则其结构简式可能为CHCH,<>-C00H,D正确；故选D. 10.A【解析】碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发生 了强酸制取弱酸的反应，因此可得酸性：碳酸>苯酚，A符合题意；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢 氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能 说明蔗糖没有发生水解，B不符合题意；淡易挥发，挥发出的谗也能与硝酸银溶液反应产生溴化银淡黄色沉淀，因此 该实验不能证明发生了取代反应，C不符合题意；产生气体中还存在HS、PH等，也能与涣单质反应使得涣水褪 色，不能说明乙炔发生了加成反应，D不符合题意；故选A。 OH. 0 11.C【解析】改编自选必三教材P第7题。维生素C的分子式为CHO,A错误；由图H0 可知，维生 HO OH 素C分子中含有2个手性碳原子，B错误；维生素C分子中形成4个单键的碳原子是sp杂化，形成一个双键和两 个单键的是$p杂化，所以碳原子有$p、sp3两种杂化方式，C正确；维生素C含羟基较多，羟基具有亲水性，故易溶 于水，D错误；故选C。 12.C【解析】由题给流程可知，向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲 酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和莘余 液；有机相混合得到有机相I,有机相I经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，过 滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向草余液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到 苯甲酸，据此分析。由分析可知，操作为分液，分液所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，A正确；操作b为 过滤、蒸馏，操作℃为重结晶，B正确；加入无水硫酸镁的作用是除去水分，干燥有机相Ⅱ，饱和碳酸钠的作用是将苯 甲酸转化为苯甲酸钠，C错误；该流程中苯甲酸先与饱和碳酸钠溶液反应转化为苯甲酸钠，苯甲酸钠再与稀硫酸反 应转化为苯甲酸，D正确；故选C。 13.D【解析】W中含有两个酯基，水解形成两个羧基、一个酚羟基和一个醇羟基，则1molW最多能与3 mol NaOH 反应，A正确；H2不能还原酯基，则相同物质的量的M和W,在一定条件下与H2反应消耗等量的H2,B正确；M含 有碳碳双键、羟基两种官能团，W含有酯基、碳碳双健两种官能团，C正确；能与NHCO,反应说明该同分异构体中 含有骏基，该同分异构体可含有苯环，也可不含有苯环，种数大于13，D错误；故选D。 R OH 14.D【解析】物质I存在顺反异构体，如图》 N ,A正确；物质I含有酰胺基，能与NaOH溶 R' OH 液反应，B正确；物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，N原子提供孤电子对形成配位键，故物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形 成，C正确H0 发生Beckmann重排可以得到 不能生成 ,D错误；故选D。 0 高二化学参考答案(Q)一2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)④⑤⑥⑦⑧⑩(2分，写错或漏写一个不得分)①③⑤①(2分，写错或漏写一个不得分) (2)①③④⑨⑩⑧(2分，写错或漏写一个不得分)②⑤⑥⑦⑧①@@(2分，写错或漏写一个不得分) (3)13 (4)正盐(1分) (5)HPO+2NaOH一Na2HPO。+2H2O(2分，配平错误不得分) (6)B 【解析】(I)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的是：④小苏打晶体(NaHCOa)、⑤熔融 NaCl、⑥NaOH固体、⑦HS(弱酸)、⑧苏打粉末(Na2CO)、⑩胆矾晶体(CuSO,·5HzO),故属于电解质的有④⑤⑥⑦ ⑧⑩；能导电的物质存在自由电子（单质金属）或自由离子（电解质溶液、熔融电解质、胶体），符合条件的是：①金属钠 (自由电子)、③稀硫酸（电解质溶液，含自由离子）、⑤熔融NCI(自由离子)、①氨氧化铁胶体（含少量自由离子），故能 导电的是①③⑤①。 6.72L (3)标准状沉下混合气体物质的量为2,4ma=0.3m01,设C0的物质的量为x,C0,的物质的量为，则x十y=0.3 mol,28x十44y=12g,解得：x=0.075mol,y=0.225mol,故x:y=1:3。 (4)由题意可知HPOa是二元酸，只有2个可被中和的氢离子，生成N2HPO时所有可电离的氢离子都被中和，因此 Na2HPO是正盐。 (5)HPO与足量NaOH反应生成正盐Na2HPO,和水，配平可得到反应方程式为HPO,+2NaOH一Naz HPO +2H20。 (6)A由分析可知，X为NH,属于非金属氢化物，不是氧化物，Y为CO2,属于酸性氧化物，A错误；B.由分析可知，试 样溶液一定含有NH、Na+、SO、CO、NO,可能含有CI,阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO)=n(CO)= 0.224L =(BaS02533高0.01mol,而nN武)=n(NH)=2咒ma=0.01mol,溶液是呈电中 n(NO)+2n(CO%)+2n(SO)=0.05mol>n(NHt)=0.01mol,故试样溶液一定还含有Na+,溶液中CI不能确定 是否含有，当不含C1时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol一0.01mol=0.04mol,则c(Na+)≥ 004mO=0.4 mol/L,B正确；滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，瓶口有红棕色气体，说明两者反应生成NO,N0 0.1L 在瓶口与空气中的氧气反应生成红棕色的N0,该反应还原产物是NO,C错误；n(C0)=224m0=0.01mol, 0.224I n[Ba(OH)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,两者恰好发生反应Ba(OH)2十C02一BaCO3Y十H2O,此时溶液中有 白色沉淀出现，D错误；故选B。 16.(14分，除标注外，每空2分)》 (1)2,3,3-三甲基戊烷 (2)<(1分)氯的电负性大于碳，碳的电负性大于氢(1分)，导致C1CH2C0OH羧基中羟基的极性更大，更易电离 出氢离子，酸性更强，所以K<K2(1分) (3)CuH6ONF酯基(1分)AD(2分，答对1个得1分，答错或不答得0分) (4)CAB(2分，答对1个得1分，答错或不答得0分) 【解析】(1)(CH)2C(C2H6)CH(CHg):主链上有5个碳原子，从靠近支链的一端给主链碳原子编号，即从右侧给主链碳 原子编号，2号碳上有1个甲基，3号碳上有2个甲基，则该烷烃的系统命名为2,3,3-三甲基戊烷。 (2)氣的电负性大于碳，碳的电负性大于氢，导致CICH COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强， 所以Ka<Ka。 (3)Z的分子式为CH6O,NF;X中含氧官能团的名称为酯基；芳香烃只含有碳、氨两种元素，X中除含有碳、氢元素 外，还含有氧、氟元素，则X不属于苯的同系物，A错误；Y、Z分子均含有2个手性碳原子，如图示中“*”标注的碳原 高二化学参考答案(Q)一3 C00C,H。 CN NH COOC,H, ,B正确；碳碳双键中的g键比：键能量低，更容易断裂，则X一Y过粗 COOC,H, 中，X中破碳双健的x健断裂发生加成反应，C正确；X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的4个原子形成 四面体结构，则X分子中所有原子不可能共平面，D错误；故选AD。 (4)已知C原子在有机物中需形成4个共价健，O需形成2个共价键，H能形成1个共价键，结合题干有机物球提模型 可知，该有机物的结构简式为CH一C(CH,)COOH;该有机物的化学式为CH,O,分子式相同而结构不同的物质互 为同分异构体。ACH,CH一CHCOOH的分子式为CHO,结构与题千物质不相同，则互为同分异构体； B.CH一CHCOOCH,的分子式为CHO,结构与题千物质不相同，则互为同分异构体；C.CHCH,CH一CHCOOH 的分子式为CHO,分子式不同，则不互为同分异构体，分子结构相似，分子组成上相差1个CH,为同系物； D,CH,CH(CH)COOH的分子式为CH,O.,分子式不同，则不五为同分异构体，分子组成上相盖2个H,不互为同系 物。综上，与题干物质互为同系物的为C,互为同分异构体的为AB。 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)①试纸变蓝(1分) ②打开玻璃塞（或使小孔对准四槽），再打开分液漏斗活塞(2分，每步1分) ③让钠与水反应，除水(1分，答到干燥除水即可) (2)恒压滴液漏斗(2分，有错别字不得分) (3)①③② (4)在球形冷凝管后加一个装有碱石灰的干燥装置 (⑤)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6)CH,CH.MgBr-十CH,CHO十NHBr→CH,CH(OH)CHCH十MgBr+NH个(2分，化学式有错误不得分) 【解析】(I)①过氧乙醚具有强氧化性，少量过氧乙醚可以将KI氧化产生，遇淀粉变为蓝色，故检验过氧乙醚时，取 少量样品与KI-淀粉试纸一起振摇，出现蓝色，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚时，将乙醚转入分液漏斗中，然后加入适量的硫酸亚铁溶液，充分报荡，发生反应产生乙酰及硫酸铁，然后 静置分层，同时打开分液漏斗的玻璃塞或使小孔对准凹槽，再打开分液漏斗活塞，除去水相，将上层乙醚转移至蒸馏装 置中蒸馏，收集34.5℃的缩分，就得到乙醚。 ③将经蒸偏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖，让钠与水反应，以达到除水的目的。 (2)仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。 (3)回流结束后，需进行的操作顺序为①停止加热，③移去水浴，②关闭冷凝水。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进的措施是在球形冷凝管上方加一个装有碱石灰的干燥装置。 (⑤)反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有减慢恒压滴液漏斗中混合液的满 加速率。 (6)由H-NMR可知生成的产物Z分子中有5种H原子，个数比为1：1：2：3：3，又质谱显示相对质量为74，则结 构简式为CHCH(OH)CH,CH。藏性气体为NH,通过原子守恒可知生成的盐为MgB,反应方程式为 CH:CH,MgBr++CH,CHO+NH Br -→CH,CH(OH)CH,CH+MgBr+NH个。 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)对氯苯磺酸（或4-氯苯磺酸） C NO (2) +HNO 浓硫酸 +H2O △ SO,H SOH (3)碳氯键(1分)硝基(1分) 高二化学参考答案(Q)一4 (4)还原反应 (5 (6)2 (7)HC=CH- 化剂，aCH,CH0 CH.CHCNG,H HO →CH CHCOOH 浓硫酸 0(3分) △ OH OH 0 【解析】A发生硝化反应生成B,B中磺酸基酸化后生成C,C在Fe/HCI(浓)作用下发生还原反应生成D,D的结构简式 为 ;D和X(C【IO)发生已知信息的反应生成E,结合X的分子式可知，其不饱和度为3，故X的结构简式 0 CI ,E的结构简式为 E在金属催化作用下脱去1分子HCI得到F,F发生取代反应生成G, G经过多步合成H,据此解答。 (1)由A的结构简式可知，习惯命名为对氯苯磺酸，系统命名为4-氧苯磺酸。 NO (2) 浓硫酸 HNO △ +H20。 SO H SOH (3)由C的结构简式可知，官能团的名称是碳氯键、硝基。 (4)由分析可知，C→D发生的是硝基被还原为氨基的反应，反应类型是还原反应。 (5)由分析可知，E的结构简式为 (6)由F的结构简式可知，F的不饱和度为8，分子式为C2H1NO,满足条件：a.含有一NH2,且无N-O;b.含有2个苯 环；c核磁共振氢谱显示有6组峰，说明其是对称结构，满足条件的有H0<><>一NH、 0< 一NH2,共2种。 高二化学参考答案(Q)一5 高二化学 时量:75 分钟 满分:100分 得分： 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ba~137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B.用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 C.“嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯属于有机高分子材料 D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe₂O₃ 2.下列化学用语表述正确的是 A.葡萄糖的实验式:C₆H₁₂O₆ B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图: C.四氯化碳分子空间填充模型： D.苯分子中σ键： 3.对于下列过程中发生的反应，相应化学方程式或离子方程式不正确的是 A.硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化： B.工业上,可通过电解KF的无水 HF溶液(含 F⁻和)制取F₂,则在阴极放电反应为： C.用绿矾处理酸性废水中的: D.向 CuSO₄溶液中加入过量浓氨水： 4.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.0g由 与:组成的物质中所含中子数目为4 B.30g由葡萄糖与2，3-二羟基丙醛组成的混合物中含碳原子数目为 浓硫酸与足量锌反应时，生成的 分子数目为 D.向 溶液中通入氨气至溶液呈中性，溶液中数目等于 5.下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A.验证溴乙烷发生消去反应 B.分离水和苯的混合物 C.用此装置作为蒸馏的接收装置 D.验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 6.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同。下列事实不能说明此观点的是 A.甲苯能够使酸性 溶液褪色而甲烷不能使酸性 溶液褪色 B.丙酮 分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 既能发生银镜反应又能发生酯化反应 D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难与NaOH溶液反应 7.二氟化氧 可用作极强的氧化剂和氟化剂。已知： 溶液的浓度为 2%)； 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. OF₂ 分子的空间结构呈V形 B.反应①中，每生成 转移电子数为4 C.反应②中，SO₂ 和SF₄ 既是氧化产物又是还原产物 D.氧化性的强弱比较： 8.下列实验及其对应的玻璃仪器、药品完整但出现错误的是 选项 实验名称 玻璃仪器 药品 A 除乙醇中少量的水 温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、牛角管 含水乙醇、CaO B 葡萄糖的银镜反应 试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管 10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液 C 实验室制乙烯 酒精灯、圆底烧瓶、集气瓶、水槽、温度计、导管 乙醇、浓硫酸、水 D 实验室制乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和 Na₂CO₃溶液 9.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法正确的是 A.由红外光谱可知，A属于芳香烃 B.仅由 A 的核磁共振氢谱就可获得 A 的相对分子质量 C.由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子且峰面积之比为1：2：3 D.若 A 的 分 子 式 为 C₉H₁₀O₂,则 其 结 构 简 式 可 能 为 10.下列实验操作、现象与结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 Cu(OH)₂悬浊液 无 砖 红 色沉淀 蔗糖未发生水解 C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入 AgNO₃ 溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 D 向放有电石的圆底烧瓶中逐滴滴加饱和氯化钠溶液，将产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 乙炔发生了加成反应 11.维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C的分子式为 C₆H₄O₆ B.维生素C分子中含有3个手性碳原子 C.维生素C分子中碳原子有 sp²、sp³两种杂化方式 D.维生素 C含碳原子较多，故难溶于水 12.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的是 A.操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B.操作b为过滤、蒸馏，操作c为重结晶 C.无水 MgSO₄ 和饱和碳酸钠溶液的作用相同 D.该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸 13.某些挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如图所示，下列有关 M、W的说法错误的是 A. 1mol W 最多能与 3 mol NaOH 反应 B.相同物质的量的M和W，在一定条件下与 H₂反应消耗等量的 H₂ C. M和W分子均含有两种官能团 D.能与 反应且属于M的同分异构体的物质有13种 14. Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。 已知：R、R′代表不同烷基。下列说法不正确的是 A.物质Ⅰ存在顺反异构体 B.物质Ⅶ能与 NaOH溶液反应 C.物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D. 发生上述反应可以生成 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15分)Ⅰ。(1)现有下列物质: ①金属钠；②CO和 CO₂ 混合气体；③稀硫酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl;⑥NaOH固体;⑦H₂S;⑧苏打粉末;⑨乙醇;⑩胆矾晶体;⑪氢氧化铁胶体 其中属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下能导电的是 。 (2)现有下列变化： ①石油的分馏；②煤的干馏；③焰色试验；④碘的升华；⑤氯化铵分解； ⑥蛋白质的变性；⑦蛋白质的显色反应；⑧电解食盐水；⑨NaOH的潮解；⑩冰的融化；⑪FeCl₃ 的水解；⑫石油的裂化、裂解；⑬蛋白质的盐析；⑭食物的缓慢氧化 其中属于物理变化的是 (填序号，下同)；属于化学变化的是 。 (3)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是 (填最简整数比)。 Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可以看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 等。已知 (亚磷酸)与足量的 NaOH反应只生成一种盐 为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (5)写出 与足量的NaOH反应的化学方程式： 。 (6)某试样溶液中可能含有 阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 (填标号)。 A.气体X 和气体Y 均属于酸性氧化物 B.该试样溶液中至少有 5 种离子存在，其中 一定存在，且 C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D.将上述实验产生的气体 Y 全部通入 100 mL 0.1 mol/L 的 溶液中，能够得到澄清溶液 16.(14分)研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题： 的系统命名是 。 (2)已知常温下 和 的电离平衡常数分别为Kₐ₁、Kₐ₂,则 Kₐ₁ (填“>”“=”或“<”)Kₐ₂,理由是 。 (3)Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图所示。 Z的分子式为 ；X中含氧官能团的名称为 ；下列说法错误的是 (填标号)。 A. X属于苯的同系物 B. Y、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂 D. X分子中所有原子可能共平面 (4)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是 (填标号，下同)；与该物质互为同分异构体的是 。 A. B. C. D. 17.(14分)格氏试剂(R——MgX，R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂。CH₃CH₂MgBr的制备原理为 CH₃CH₂MgBr,实验过程如下。 已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。该反应一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。 Ⅰ.试剂的预处理 (1)乙醚[沸点:34.5℃,密度: 微溶于水，混有过氧乙醚 少量水]的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于 KI-淀粉试纸中央，出现 现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入分液漏斗中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层， (填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集 34.5℃馏分。 ③将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是 。 Ⅱ. CH₃CH₂MgBr的制备 组装如图装置(加热和夹持装置已略)，向仪器X中加入 2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入 0.12 mol溴乙烷和 25.00 mL 乙醚,混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回流 20 min 直至镁条完全反应。 (2)仪器Y的名称是 。 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热；②关闭冷凝水；③移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，改进措施为 。 (5)反应温度过高会导致副反应的发生，为避免副反应的发生，可采取的操作或措施有 。 (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口旋塞使乙醛逐滴滴入与 反应，然后滴加20.0mL饱和 溶液生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了核磁共振氢谱和质谱的表征，结果如图所示。 则 与乙醛、饱和 溶液反应生成Z(碳骨架无支链)的总反应方程式为 。 18.(15分)H的盐酸盐是一种镇吐药物，H的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 (2)写出A→B的化学反应方程式： 。 (3)C中官能团的名称是 、 。 (4)C→D的反应类型为 。 (5)E的结构简式为 。 (6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.含有—NH₂,且无 N—O b.含有2个苯环 c.核磁共振氢谱显示有 6 组峰 （7）聚乳酸是一种可降解高分子，可通过化合物Y 开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成Y的路线(用流程图表示，HCN等无机试剂任选)。 学科网（北京）股份有限公司 $