2026年高考总复习化学考前模拟卷12-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（十二) (满分100分，考试时间75分钟)》 敬 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16Na一23S-32V-51 Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.“国之重器”歼-20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B.“光刻机”又名“掩模对准曝光机”，是制造芯片的核心设备，芯片的主要成分是硅 蜘 C.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的生物高分子化合物 如 D.三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点 烘 2.NH,CI在食品行业和医药生产中有着重要的应用。下列符号表示或说法正确的是 H 长 A.NH,CI的电子式：[HNH]+CI 闻 H 区 B.NHCI水獬的离子方程式：NH+2HO=NH3HO+H,O 如 C.NHC结构中，H提供孤电子对，N提供空轨道，从而形成配位键 数 D.原子核内有20个中子的氯原子：C1 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，2.24LNO2含有的分子数为0.1NA B.25℃时，pH=9的NaCO3溶液中，水电离产生的OH的数目为105NA 总 C.向1L0.1molL的CH,COONa溶液中滴加CH,COOH使溶液呈中性，溶液中含有CH,COO 数目为0.1Na D.KIO+6HⅢ一3L2+KI+3HO中，1 mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA 4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是 的 HOOC COOH A.OP中含有3种官能团 B.OP在酸性条件下水解，产物分子中含手性碳原子 化学（十二）第1页（共8页）》 C.1 mol OP与NaCO,溶液反应最多消耗2 mol Na.CO3 D.OP中碳原子有sp、sp3两种杂化方式 5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最 外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子 数，W与Y同主族。下列说法正确的是 () A.简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B.第一电离能：X>Y C.W的氧化物对应的水化物为强酸 D.Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来 6.TiOs}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@TiOs}和Cs+反 应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs*取代Rb*反应的平衡常数(K),反应示意图和所测数据 如图。下列有关说法不正确的是 () Rb 1E o fRb@TipOs] CS@Ti2O 0.01 0.1 1 [Cs*]/[Rb*] 67 已知：图中[Cs*]/[Rb*]表示平衡时Cs*浓度和Rb浓度之比，其他类似。 A.Ti是d区元素 B.Kq≈0.1 C.{Ti2O1s}团簇对于Cs*具有比Rb大的亲和力 D.题中涉及元素的电负性大小关系为Cs<Rb<Ti<O 7.关于反应H2+SiHCI3高温3HCl+Si,下列说法不正确的是 A.SHCl既发生氧化反应又发生还原反应 B.被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2：1 C.生成1 mol Si时，转移4mol电子 D.H2分子中的σ键是s-sσ键，HC分子中的σ键是S-pσ键 8.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 义 熔点：Br< 类比 熔点：Na<K B 溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO 类比 溶解度：NaHCO,>NaCO CO,通入CaCl,溶液中不反应 推理 SO,通入CaCl,溶液中不反应 D Na在空气中燃烧生成Na,O, 推理 Li在空气中燃烧生成LiO2 化学（十二）第2页（共8页） 9.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是() 0 Nao4MnO, 石 Naom MnO JIIIIIII NaOH溶液 NaCI溶液 HCI溶液 第一步：生产NaOH 第二步：提取Na和CI 第三步：生产C A.第一步中，当消耗标准状况下O211.2L时，右侧电极质量减小46g B.第二步中，Nao4MnO2极电势高于Ag极电势 C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D.第三步中，CI向石墨电极迁移 10.80℃，有C存在时，邻羟基苯胺与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺，过程如下： H base NH 68 邻羟基苯胺 base 邻羟基二苯胺 若增大碘苯与邻羟基苯胺的物质的量之比，使碘苯显著过量，则反应的主产物是X。下列 说法不正确的是 () A.基态Cu的价层电子排布式是3do B.Cul的作用是催化剂 C.化合物X为 D.总反应为加成反应 11.我国科学家合成了Y、Sc(YNC,ScNC)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气 的反应，反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说 法正确的是 () 化学（十二）第3页（共8页）》 -e-Y/NC -A-SC/NC 0△ -0.141 、1.326 *N2 *NNH *NNHH *N *NH *NHH *NHHH 反应历程 A.相同条件下，YNC比ScNC催化剂更利于吸附氮气 B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 C.使用催化剂，可以降低反应活化能，减小反应热 D.使用SCNC单原子催化剂，反应的快慢由生成*NNH的速率决定 12.下列实验中，均产生白色沉淀。 等 Al2(SO4)3溶液 CaCl2溶液 些 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 NaCO3溶液 NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Al2(SO4)3能促进NaCO3、NaHCO3水解 B.CaCl2能促进NaCO3、NaHCO3水解 C.CaCl2与NaHCO3溶液反应产生白色沉淀的可能原因：Ca+2HCO=CaCO3↓+HO+CO2↑ D.NaCO3、NaHCO,溶液中均存在：c(Na)+c(H)-2c(CO)+c(HCO)+c(OH) 13.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 哦 用不同浓度的酸性KMnO,溶液分别与相同浓度的HCO4 A 探究浓度对反应速率的影响 溶液反应，观察KMnO4溶液褪色的快慢 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣 c 工业酒精制备无水乙醇 向工业酒精中加生石灰，蒸馏 向2mL0.1 mol.L-AgNO3溶液中滴加几滴0.1molL 0 证明Kp(AgCI)>Kp(AgI) NaC1溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol.L-KI 溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 14.已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH)4NCI] 为原料，采用电渗析法合成[(CH)NOH],工作原理如图。下列说法正确的是 化学（十二）第4页（共8页） (CHa)NCI NaCl 太阳光子 浓溶液稀溶液 N型半导体 (CH)NOH 浓溶液 P型半导体 (CH)NOH 电极 NaOH 溶液 溶液 光伏并网发电装置 (CH)NCI稀溶液NaCI浓溶液 A.a极电极反应式为2(CH3)4N+2HO+2e-2(CH3)NOH+H2↑ B.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 C.光伏并网发电装置中，N型半导体为正极 D.制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生22.4L气体 15.工业上以SrSO4(s)为原料生产SC0(s),对其工艺条件进 行研究。现有含SrCO3(s)的0.1molL、1.0 molL NazCO3 (6.2,-5.5) 如 (6.8,-5.5) ① h 溶液，含SrSO4(s)的0.1molL、1.0 mol.L-Na2SO4溶液。 的 (7.7,a)② 在一定pH范围内，四种溶液中lgc(S+)随pH的变化关 (6.9,a) 烘 ③ 系如右图所示。下列说法正确的是 ( ④ A.常温下，SrSO4(s)在1.0 mol-L-Na2SO4溶液中的Kp小 长 6.06.57.07.58.08.59.0 于SrSO4(s)在0.1 mol-L-Na SO4溶液中的Kp pH 闻 B.曲线③代表含SrCO(s)的1.0mol·L Na,CO3溶液的变化曲线 ☒ C.=-6.5 心口 D.对含SrSO4(s)且NaSO4和NaCO3初始浓度均为1.0molL的混合溶液，pH≥7.7时才 敬 发生沉淀转化 父 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)工业上用含三价钒(VO3)为主的某石煤为原料（含有AlO,、SiO2、FO,等杂 会 质)，低温硫酸化焙烧一水浸工艺制备V,O,其流程如下图： 溶液1 预处理含磷有 石煤原矿 ]2餐音西本轻8 I 机试剂 V(IV)有机物 VO等 稀HSO4 溶液2 沉钒 煅烧 (NH)2VO16 胎 资料： i.VOSO4高温易分解； iⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(Ⅲ)>V(W)>V(V)>Fe(Ⅱ)； ⅱ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差； 化学（十二）第5页（共8页）》 iV.10VO:+8H2OH2V10O+14H*; V.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH) Al(OH) 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 (1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将VO3转化为VOSO4的化学方程式是 ;SO?的空间构型为 (2)预处理过程中先加入Na2SO,溶液进行还原预处理，加入Na2SO,溶液的第一个作用是 将V(V)还原为V(W)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。 ①结合反应的离子方程式，说明加人NaSO,的第二个作用： ②加氨水调节pH≈5的原因是 (3)沉钒过程中先加入NaCIo3进行氧化，再加氨水调节pH,铵盐会将HVO中的钒元素 以多钒酸铵[(NH4)2V.O6]的形式沉淀。溶液pH与沉钒率的关系如下图，请结合平 衡移动原理解释沉钒的pH=2.5的原因： 100 95 哥90 69 85 8950内20253035 pH (4)钒的某种氧化物晶胞结构如右图所示（氧原子2个位于体内，4个 位于面上)。该氧化物的化学式为 若它的晶胞棱长为 xnm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为 gcm3。 ○-0 O-V 17.(14分)近年来，我国大力加强温室气体CO2氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现 可持续发展。在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。 (1）已知：①C02(g)+H(g)H,0(g)+C0(g）△H1=+41.4kmo; ②C0(g)+2H,(g)CH,0H(g)△H=-90.5kJ·mol。 则反应③CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,0(g)△H= kJ.mol-。 (2)若将物质的量之比为1：3的CO2(g)和H2(g)充入容积 100 为1.0L的恒容密闭容器中发生反应③，不同压强下 CO2转化率随温度的变化关系如右图所示。 a.a、b两条曲线的压强分别为pa、pb,则pa 0 100200300400500 (填“>”“<”或“=”)Pb。 t/℃ 化学（十二）第6页（共8页） b.在曲线a的条件下，起始充入CO2(g)和H(g)的物质的量分别为1mol、3mol,且 C点时K=300,则C点对应CO2的转化率为 (3)在p=4.00MPa、原料气n(H):n(CO2)=3:4、合适催化剂的条件下发生反应，温度对 CO2转化率、CHOH产率、CHOH选择性的影响如图所示。已知：CHOH选择性= CHOH产率 C0转化率 50 12 45 CO2转化率 菁 40F ◆● ◆CH,OH选择性10 35f (240,8.8)▲ 本CHOH产率 HOHO 8 30 25 (240,22) 6 20 15 4 10F 2 5 200 220240260 280 300 320 t/℃ a.C02转化率随温度升高而增大的原因可能是 b.CHOH选择性随温度升高而减小的原因可能是 c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式： (4)除调控合适的温度外，使CH,OH选择性增大的方法有 18.(13分)N2SO,又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性， 70 在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用图1装置（略去对乙的加热装置）制备 Na2SzO3·5H2O。已知：Na2SO4溶解度如图2所示。 70-上-1-- -↓--1-}---上 搅拌 60--1 --1-1--- 一浓硫酸 40 柒30 1-- n(NazS):n(NaCO3） 10 7 -k =2:1 0 甲 102030405060708090→ 温度/℃ 图1 图2 (1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为 (2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将NaS固体溶于 Na2CO3的溶液中，其目的是 、 装置乙中生成NaS,O3的总反应方程式为 (3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是 化学（十二）第7页（共8页） (5)设计实验测定NaSO,·5H0的纯度。 步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液； 步骤2：准确称取0.294gK2Cr0,于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL 2molL1HSO4和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr+,加水稀释至100mL; 步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测NaSO3溶液滴定碘量瓶中溶液至 终点，消耗Na2S,03溶液20.00mL。(已知：I2+2S,O号=2+SO%) 试计算Na2S2O3·5HO的纯度为 (保留三位有效数字)。 19.(14分)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某 研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线： Br Br CoHsBr- COOH CHOH COOC.Hs M AICI.CH-CI 一定条件 些 A B COOCH COOCHs COOCHs 催化剂 OH Br E OH COOR 已知：RCH=CHCOOR'+ 定条件，RCH,CH-O一〈》】 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)B→C的化学方程式是 (3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式是 (4)1molD与NaOH溶液充分反应，最多可消耗 mol NaOH。 (5)E→F的反应类型是 0 (6)B有多种同分异构体，同时满足以下条件的有 种。（不考虑立体异构）》 ①不含一CH;②含2种官能团；③含苯环，且苯环上仅有2个取代基。 其中，核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为 焙 化学（十二）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（十二）答题卡 姓 名 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 多 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.AB C D 9.ABCD 13.A B CD 2.ABCD 6.AB CD 10.ABCD 14.A B C D 3.A B CD 7.A BCD 11.AB C D 15.AB C D 4.ABCD 8.AB C D 12.AB CD 非选择题 16.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) 17.(14分) (1)》 (2)a. (3)a. b. c. (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) 71 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效OOCH 对3种结构，共有6种，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（十二） 1.D【解析】合金的特点是熔点低、硬度大，故D错误。 2.B【解析】本题考查化学用语，是基础题，可知B正确 3.C【解析】标况下，NO2是液体，不能用气体摩尔体积计算公式，故A错误：B项没给体积，无法计算OH数目，故B 错误；根据电荷守恒，可知C正确；根据氧化还原反应价态归中规律，可知转移的电子数目是5W,故D错误。 4.A【解析】分子中只含有两种官能团：羧基和酯基，故A错误。 5.D【解析】由题推断可知：X为C,Y为O,Z为Mg,W为S。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越 大，半径越小，故A错误；O半径小非金属性强，第一电离能大，O>C,故B错误：W的最高价氧化物对应水化物为强酸，故 C错误。 [Cs@TiO 6B【】n价电子为3，是d区元素，放A正确：根据上述平衡可知，人68-®西O [Cs*] [Rb*] 从右衡图像的意义看，人。=直线的斜率一00=0，放B结误：根超C项分析可知，上述平商容易向正向进行，即 {Ti2O}团簇对于Cs具有比Rb大的亲和力，故C正确：金属性越强，电负性越小；非金属性越强，电负性越大，故D正确。 7.B【解析】SiHCI中H是-1价，被氧化的原子与被还原的原子个数比为3：1，故B错误。 8.C【解析】钠、钾属于金属晶体，金属晶体半径越小，金属键越强，熔点越高，N>K,故A错误；碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠，故B错误；锂在氧气中燃烧，产物为氧化锂，故D错误。 9.C【解析】由题分析可知，第二步中两电极在发生反应时，放电结束后，Na,4MnO2→NaoMnO2,Ag→AgCI,分别消耗 钠离子和氯离子，因此电解质溶液中NaC的含量降低，故C错误。 10.D【解析】反应机理题的解题策略是看箭头的方向：只进不出反应物，只出不进生成物，进进出出循环物质。根据反应 物、生成物可判断出该反应是取代反应，故D错误。 11.D【解析】使用ScNC的反应活化能小于使用YNC的反应活化能，说明SCNC比YNC更利于吸附氮气，故A错 误；催化剂不能提高平衡转化率，故B错误；催化剂不改变反应热，故C错误；反应速率由慢反应步决定，故D正确。 12.B【解析】氯化钙与碳酸钠反应，碳酸根离子浓度减小，对于碳酸根水解平衡体系，平衡逆移，抑制碳酸根水解，故B 错误。 13.C【解析】不同浓度的高锰酸钾溶液，颜色不同，褪色时间可能不同，无法探究浓度对反应速率的影响，故A错误；鲜 花中有水分，通入干燥的氯气也能使鲜花褪色，无法判断干燥的氯气是否有漂白性，故B错误；硝酸银与氯化钠反应时，银离 子过量，剩余的银离子可能会与碘化钾离子反应，无法证明沉淀的转化，故D错误。 14.A【解析】根据第三个池中浓度变化得出，钠离子从第四池通过膜，氯离子从第二池通过d膜，由电解池中阳离子向 阴极移动，阴离子向阳极移动，则a为阴极，电极反应式为2(CH)N+2HO+2e=2(CH)NOH+H2↑，故A正确；b为阳极， 电极反应式为4OH-4e=O+2HO,a与N型半导体相连，b与P型半导体相连，所以N型半导体为负极，P型半导体为正极， 故C错误；Na通过e膜，C通过d膜，(CH)N*通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，故B错误；题中 没有提标准状况下，无法计算气体体积，如果在标准状况下，182g(CH),NOH的物质的量为g182.2mol,a极电极反应 参考答案与解析第57页（共60页） 式为2(CH)N+2H,O+2e=2(CH3)NOH+H2↑，则收集氢气1mol,转移电子为2mol,b极电极反应式为4OH-4e=O+2HO, 则收集氧气为0.5mol,标况下两极可得气体体积为1.5mol×22.4Lmol=33.6L,故D错误。 15.C【解析】溶液pH变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子浓度越 大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1molL硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1molL 硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1oL碳 酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1ol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1ol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线 ④表示含碳酸锶固体的1moL碳酸钠溶液的变化曲线，故B错误。K,只与温度有关，与浓度无关，故A错误。由分析可知， 曲线①代表含硫酸锶固体的0.1ol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Kp(SSO4)=1035×0.1=1065,温度不变，溶度 积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为，10 1mon=105,则a为-6.5，故C正确。对含Srs0(s)且NaS0,和Na,C0,初始 浓度均为1.0o·L的混合溶液中锶离子的浓度为105，根据图示，pH≥6.9时锶离子的浓度降低，所以pH≥6.9时发生沉淀 转化，故D错误。 16.(14分，每空2分) (1)2V,0,+0,+4HS0,益整4V0S0,+4H0正四面体 (2)①2Fe+SO?+H,O=2Fe2+2H+SO?②使A1+转化为A1(OH)3沉淀便于除去，同时提高VO+在有机试剂中的萃取率 (3)溶液中存在反应10VO+8H,0一HVO+14H,pH<2.5时，H浓度过高，平衡逆向移动，不利于形成多钒酸铵沉淀 (4)V0,1.66x10 xNA 【解析】(1)VO转化为VOSO4的过程中V被氧化，氧化剂应是空气中的氧气，根据氧化还原反应配平，可分析出方程 式；硫酸根离子空间构型为正四面体。 101 (2)含磷有机试剂对溶液中的F+也有很强的萃取能力，所以加入亚硫酸钠溶液的第二个作用是将三价铁离子还原为二价 铁离子，根据氧化还原三步配平可得离子方程式为2F++SO+H,O一2F2+2H+SO?;根据题中所给信息可知加氨水调节溶液的 pH≈5可以使铝离子完全沉淀，除去A1(OH)3,同时提高VO2+在有机试剂中的萃取率。 (3)溶液中存在反应10VO+8HO一HVO+14H,pH<2.5时，H浓度过高，平衡逆向移动，不利于形成多钒酸铵沉淀。 (4)由晶胞可知，V位于顶点和体心，个数为1+8×】=2：0有4个位于面心，2个位于体内，个数为4×1+2=4，故晶胞 512+164g1.66x10 中实际含有的0和V的个数比为4：2，所以该物质的化学式为V0,则该晶体的密度为p=晋=x10cm> NA g.cm xNA 17.(14分，每空2分) (1)-49.1 (2)a.>b.90% (3).反应①为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应正向进行 b.反应②（或反应③）为放热反应，而反应①为吸热反应，所以温度升高不利于CHOH的合成，但有利于CO的生成，所 以CHOH产率降低 c.K=c(C0)c(H,0) c(CO2)·c(H2) (4)增大压强（或使用更高效的催化剂） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。 (1)本题是对盖斯定律进行考查，属于基本题型。 参考答案与解析第58页（共60页） (2).其他条件相同时，加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，CO2的转化率增大。b.根据K=300列三段式，可求 C0,的转化率为90%。 (3).CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是反应①为吸热反应，温度升高不但能加快反应速率，而且有利于该反应 正向进行。b.CH,OH选择性随温度升高而减小的原因可能是反应②（或反应③）为放热反应，而反应①为吸热反应，所以温度 升高不利于CHOH的合成，但有利于CO的生成，所以CHOH产率降低，CHOH的选择性降低。c.240℃时反应①的平衡常 数的表达式为K=c(CO)·c(HO) c(CO2)·c(H) (4)除调控合适的温度外，使CHOH选择性增大的方法有增大压强或使用更高效的催化剂。 18.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)检查装置气密性 (2)Na,CO,在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制NaS的水解，防止生成有毒的硫化氢气体污染环境NaCO+2NaS+4SO,△ 3Na2S2O+CO2 (3)S,0+2H=S↓+S02↑+H,0 (4)降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出 (5)93.0%(3分) 【解析】由图可知，装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置乙中二氧化硫与碳酸钠、硫化钠混合溶液反应 制备Na2S2O3·5H0」 (1)该实验是有气体制备和参与的实验，为防止实验过程中气体逸出导致实验失败，连接实验装置后，应首先检查装置气密性。 (2)碳酸钠和硫化钠都是强碱弱酸盐，在溶液中都能发生水解使溶液呈碱性，在装置乙中溶解两种固体时，先将碳酸钠溶 102 于水配成溶液，再将硫化钠固体溶于碳酸钠溶液中可以利用碳酸钠在溶液中水解生成的氢氧根离子抑制硫化钠的水解，防止生 成有毒的硫化氢污染空气；装置乙中生成硫代硫酸钠的反应为二氧化硫与碳酸钠、硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧 化碳，反应的化学方程式为Na,C0+2NaS+4SO,3NaS,O+CO2 (3)由题给信息可知，硫代硫酸钠水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定，所以制备硫代硫酸钠时，应控制溶液 pH,防止溶液pH小于7，硫代硫酸根离子与溶液中氢离子反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S,O+ 2H=S↓+S02↑+H0。 (4)由题给信息可知，硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，所以制备五水硫代硫酸钠时应向反应后的混合液中加入一定量 的无水乙醇，降低硫代硫酸钠品体的溶解度，便于品体的析出。 (5)由题意可得测定样品纯度时存在如下转化关系：KCr,O~3L~6NaS,01,实验时0.294g重铬酸钾最终消耗20.00mL硫 代硫酸纳溶液，则1600及样品中五水硫代硫酸钠的线度为29品×6x10Q4S -×100%=93.0%。 16.00g 19.(14分，每空2分) (1)溴苯 Br O (2) COOH+C,H,OH_浓HsO COOC,H,+HO OH NH (3 参考答案与解析第59页（共60页） (4)3 (5)消去反应 Br (6)6 OHC-C-CHO CHO 【解析】(I)A的分子式为CHBr,根据B的结构可知，A为溴苯 Br O Br O (2)B生成C的方程式为 COOH+C,H,OH_浓HsO COOCH,+H-O OH NH2 (3)通过以上分析可知，M的结构简式为 (4)酯基、溴原子、酚羟基均能消耗NaOH溶液，因此1molD与NaOH溶液充分反应，最多可消耗3 mol NaOH,。 (5)通过以上分析可知，E到F脱掉一分子水同时形成了双键，因此为消去反应。 (6)B的同分异构体满足以下条件：①不含一CH,②含2种官能团，③含苯环，且苯环上仅有2个取代基，根据氧原子个 数及其不饱和度，两种官能团为Br原子和醛基，两个取代基为一Br、一C(CHO)3或一CHO、一CBr(CHO)2,故共有6种同分 Br 异构体。核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2的结构简式为 OHC- CHO CHO 参考答案与解析第60页（共60页）