2026年高考总复习化学考前模拟卷7-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

(2)P>p>p1温度恒定时，反应1为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(C0)增大，而反应ⅲ为气 体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于α(CO)增大 3)61分)384(1分) a (4)2H,0+4h=02↑+4H 【解析】(1)①由图1可知，反应i为放热反应，且△S<0,反应自发进行的条件△H-T△S<0,则反应i在较低温度下才能 自发进行。 ②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应 历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、 (1.4-m)eV,其中最大的数值为[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV,该步骤的反应方程式为C0*(g)+2H(g)=HC0*(g)+3H(g)。 ③反应iⅱ：CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.9 kJ.mol-,反应i:CO,(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H= +41.6kJmo,根据盖斯定律：△H=AH-△H,即C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H=-49.9kJmo-(+41.6kJmo)=-91.5kJ mol,由图可知，1 mol CO和2molH2的总能量与1 mol CH,OH(g)的总能量之差为91.5kJ,反应历程图中的相对能量表示的 -91.5 是1个C0和2个H的相对总能量与1个CH,0H的相对总能量之差为mcV,可知：-m=602x106x10≈-0.95，即m= 0.95 (2)温度恒定时，反应为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，α(CO)增大，而反应ⅲi为气体分子数 不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大，因此压强由大到小为P>p>p。 (3)恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa,起始 时气体总物质的量为12mol,则平衡时气体的总物质的量为12mol×a=8mol,设平衡时n(H)三mol,n(C0,)与ymol,n(CH,0H) 1.5a =zmol,n(C0)=bmol,则x+y+z+b+3=8,由C、H、0原子守恒可得y+z+b=4,2x+4z+6=16,2y+z+b+3=8,解得x=1,y=1,z= 2,bl,n(H)p(CO,)p(C0)=号kPa,p(CH,OH)=4kPa,p(HO)=kPa,则从开始到平衡用H,分压表示的平均反应速率 为2X15a8 kPa 7 kpa:mn,反应c0,gg三CHog0的压强平有家数K2 CHOHCH.O) 5 min 40 p(C02)p3(H) 号w3学w. g× a (4)由图3可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应；低能价带水失去电子生成O,和H, 电极反应式为2HO+4h=O2↑+4H。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)W OH OH (2) 一定条件， +HBr Br (3)sp、sp2(1分)取代反应(1分) (4)酰胺基、酮羰基 参考答案与解析第29页（共60页） (6)11(1分)对甲基苯酰胺(1分) +H2O+HC→ +NH.CI 【解析】(I)A形成分子内氢键，W形成的为分子间氢键，分子内氢键降低熔点，故W的熔点高。 OH (2)B中的酚羟基和溴代烃发生取代反应，即 +HBr. (3)D中苯环上的碳的杂化方式为sp杂化，甲基碳为sp杂化，碳氧双键的碳为$p杂化；E生成G的反应是羧基和氨基 脱水形成酰胺基。 (4)G中不饱和含氧官能团的名称为酰胺基、酮羰基。 5)由题意可知G到H发生的为题目信息给出的已知反应，H的结构简式为了。 .o H (6)F的同分异构体中，含有苯环和碳氧双键且能发生水解反应的分别为 ⊙、 C/NH:OCNH -NH, ,共11种；其中核磁共振氢 NH, 谱峰面积之比为3：2：2：2的同分异构体的化学名称为对甲基苯酰胺；酰胺基在酸性条件下水解， +H,O+HCI→ 0 +NH.Clo 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（七） 1.C【解析】木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐 渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，故A正确；石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高 的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，故B正确： 燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，故C错误：在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生 成氢气和氧气，故D正确。 参考答案与解析第30页（共60页） 2.C【解析】O中中心氧原子上有一个孤电子对，为sp杂化，剩下的两个电子与另外两个氧原子形成大π键，VSEPR模 网 型为。。，故A正确；由系统命名法可知，(CH)N 的名称为N,N二甲基苯甲酰胺，故B正确；每个BF:中形 成一个配位键，氟原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，箭头应指向硼原子，故C错误；甲醛中存在C=O,其中含有一个 π键，π键的电子云轮廓图为 H 故D正确 3.B【解析】二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，故A正确；苯酚和碳酸氢钠都可 以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，故B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用 萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用 极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，故C正确：食盐和苯甲酸的溶解度差异较大，可以利用重结晶品的方式将低温 下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，故D正确。 4.A【解析】44g(即1mol)CO2中o键的数目为2Wa,故A正确；KO2由K*和O:构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为 2WA,故B错误；CO?在水溶液中会发生水解：CO+H,O一HCO+OH,所以1L1molL-KCO,溶液中CO的数日小于NA, 故C错误：该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4olKO2参加反 应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O的数目为NA,故D错误。 5.B【解析】苯和溴苯互相溶解，且二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，但温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管 口处，故A错误；用蒸发皿蒸发结晶得到NaCI固体，故B正确；铁制品表面镀铜，应把铁制品连接外接直流电源的负极，铜 是镀层金属，作为阳极，故C错误：振荡时分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，图中操作不合理，故D 88 错误。 6.D【解析】化合物X中存在碳碳双键，能和B2发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可 以与B2发生取代反应，故A正确；化合物X中有酚羟基，遇FCl,溶液会发生显色反应，故B正确；化合物X中含有酚羟 基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，故C正确；该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的两个原子团 都是甲基，所以不存在顺反异构，故D错误。 7.D【解析】该燃料电池，燃料通入电池负极发生氧化反应，则b为负极；氧气在正极发生还原反应，则为正极，故 A错误；原电池中H向正极移动，故电池工作时H+透过质子交换膜从左向右移动，故B错误；未指明是否为标准状况，不 能计算氧气的体积，故C错误；b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：NO-3+2H,O一4H+NO,故D 正确。 8.D【解析】SO2少量则C(ClO)2过量，生成的H会与CIO继续结合生成HCIO,故A错误；高锰酸钾足量，会将生成的 乙二酸继续氧化成CO2,故B错误；向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠沉淀，故C错误；F+与NO都能将HⅢ中的 I厂氧化，故D正确。 9.C【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加H,O,氧化Fe2+,再加NaOH稀溶液，过滤 除去Fe(OH),往滤液中加入NaSO、NaCI还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。酸浸后主要含有Cu2和Fe+,故A错误； “除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CCI的产率，故B错误；“灼烧”不 充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低CC1的产率，故C正确；灼烧固体在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故D 错误。 10.B【解析】Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则Z为Ni:由图可知， 配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、 参考答案与解析第31页（共60页） X、Y在第二周期且相邻，则M为H、W为C、X为N、Y为O。相同状态下，HO形成的氢键比氨分子形成的多，水的沸点 更高，则简单氢化物沸点：X<Y,故A错误：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定的半充 满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故B正 确；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s2s2p,原子核外电子有8种不同的运动状态，故C错误；由图可知， 配合物中配体为2个[HO一N=C(CH)一C(CH)=N一O],则中心离子为带2个单位正电荷的镍离子，所以镍元素的化合价 为+2价，故D错误。 11.C【解析】高温下铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由+1价变成0价，被还原，体现了HO的氧化性，故 A错误；如果待测液中含有Ag*,Ag*与C反应也能产生白色沉淀，或者CO?、SO也会与B+产生白色沉淀，所以通过该实验 不能得出待测液中含有SO的结论，故B错误；Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液 和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比A1(OH)3的强，故C正确；K,Cr,O,溶液中存在平衡CrO号（橙色）+H2O一2CO?(黄 色)+2H,加入NOH溶液后，OH与H反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误， 故D错误 12.D【解析】由分析可知，右侧装置为原电池，电池的总反应：CH,COO+8 LiCoO+25H=2CO2↑+8Li+8Co4+14HO,反 应中消耗氢离子，说明装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸，故A正确；由分析可知，左侧装置为电解池，电解的总反应： CH,C0O+4Co+2HO二2CO2↑+7H+4Co,反应中生成的氢离子透过阳膜进入甲室，故B正确：装置工作时，钴酸锂电极为正 极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为2 LiCoO2+2e+8H一2Li+2Co2+ 4H,0,故C正确；若甲室钻离子减少ag,转移电子的物质的量59m02,若乙室钴离子增加a8,转移电子的物质的量 a g 59g01,由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，故D错误。 ag 13.A【解析】由图可知，3h后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平 衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误：图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完 全，即反应充分，而1,4失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平 衡常数：①>②，故B正确；由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mokg,所以平均速率（异山梨醇）= 0.042 mol/kg=0.014 mol.kg-,h,故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化 3h 剂不改变其平衡转化率，故D正确。 14.C【解析】根据均摊法，图1的品胞中含：8x+13,0.2×了1，C:4x1.1个品胞的质最为3746+355g N 朵8，品胞的体积为(ax10ocm)上x10”cm,则晶体的密度为725 72.5 g=(aX10cm)=NX发0西8cm3,故A正确：图1 晶胞中，氧原子位于面心，与氧原子等距离且最近的锂原子有6个，氧原子的配位数为6，故B正确：根据均摊法，图2中Li: 1,M或空位：8x4-2,0:2x=l,C或Br:4x4=l。Me的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为 LiMgOCI,Br1-x,故C错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg+取代产生的空位有利于 L的传导，故D正确。 15C【折】由图可.当1g《o0,c(Nt)-c(NH:HO.太(NHH0=)o.则由线1 c(NH3H2O) 对应的电离平衡常数为10474，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为106，因碱性：NH3HO>MOH,则K,(NH·H2O)>K(MOH),故 由线I对应的是滴定N:H0的曲线，由线Ⅱ对度的是滴定M0H的自线，故A正扇：A点时，与。0一14， 参考答案与解析第32页（共60页） 。心=0，显度不空，人不空，则e(O)8二0，=，故B正确：若氢水溶液中加人盐酸的体积为 10L,则溶质为NHHO和NH,CI且两者物质的量浓度相等，由于氨水电离占主要，因此溶液显碱性，则c(NH)>c(NHHO), 则不在B点，同理若MOH溶液中加入盐酸的体积为10mL,也不在E点，故C错误；根据E点pOH=6,1g,c)=-0,则 c(MOH) K,=c(:cOH)=1xI0,F点g,cM)=1,则K,=c():e0H)=1xI010xc(OH),则c(OH)=1xI07molL,溶液呈中 c(MOH) c(MOH) c(MOH) 性，根据电荷守恒得到溶液满足c()=c(C),故D正确。 16.（14分，除特殊标记外，每空2分) (1)4do5s (2)Zn(1分)Si02(1分) (3)AgCl+2Na2SO,=Nag[Ag(SO:)2]+NaCl 0.045 (4)4[Ag(S03)2]3+NH+4OH=4Ag↓+8SO3+N2↑+4HO (5)Au (6)H与SO反应使Ag+2SO?一[Ag(SO)2]3平衡逆向移动，促进CI结合Ag形成AgCI沉淀 【解析】银精矿加盐酸和氯酸钾浸取过滤后，浸出液中含Zn2+、Cu2+、Pb2+,滤渣中含S、SiO2、AgC1等，试剂X把Cu+、 Pb2+还原为单质而不引入新杂质，X为Zn。浸出渣中加NaSO,溶液，AgCI与NaSO,反应生成Na[Ag(SO)2]和NaC,过滤后 滤渣为S和SiO,滤液为Na[Ag(SO)2]和NaCL,在滤液中加N,H,、NaOH,生成Ag和N, (1)基态Ag的价层电子排布式为4d5s'。 (2)由流程图知试剂X可以置换出Cu和Pb,同时不引入新的杂质，应选择金属Z,步骤②试剂X为Z。步骤④滤渣中 除含单质硫外，还含有未发生变化的SiO2。 (3)步骤③反应的化学方程式为AgCl+2NaSO,=Na3[Ag(SO)2]+NaCl。加入NaSO3溶液，当反应平衡时c(SO)为0.5molL, K.(AgCI)=1.8xI0-c(Ag)-c(C).c(Ag)=(CH)=1.342x10*moV/L.Ag+2SO[Ag(SO).]K=1.0x10-c[Ag(SO c(Ag)c2(SO ) 则c{[Ag(S0)2]3-}=3.355×10molL,此时溶液中c{Ag(S0)2]3-}c(CI)≈0.045molP.L2。 (4)滤液为Na[Ag(SO)2]和NaCl,在滤液中加NH、NaOH,生成Ag和氮气，滤液中含有亚硫酸钠，由此步骤⑤反应的 离子方程式为4[Ag(SO3)2]3+NH+4OH=4Ag↓+8SO+N2↑+4HO。 (5)“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb,可用电解法精炼，结合金属活动性顺序知，在阳极Zn、Cu、Ag失去电子 转化为金属阳离子进入电解液，A如以游离态沉积于阳极下方形成阳极泥。 (6)Na[Ag(SO3)2]溶液也可通过如图2方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCI溶液，原因为 H与SO?反应使Ag*+2SO一[Ag(SO3)2]3-平衡逆向移动，促进CI结合Ag*形成AgCI沉淀。 17.(14分，每空2分) (1)-49 (2)①HO*+H*=HO(g)②c (3)①B②i·p1ppiⅱ.<③0.017 【解析】(1)由盖斯定律可知，由反应I+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)+H,0(g)的△H= (-90 kJ.mol-)+(+41 kJ.mol-)=-49 kJ.mol-1 (2)①反应Ⅱ为CO2(g)+H2(g)一CO(g)+HO(g),总历程为反应Ⅱ，结合历程a、b可知，历程c对应的反应HO*+H*一 H0(g)。 参考答案与解析第33页（共60页） ②活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知决定反应Ⅱ总反应速率的是历程℃。 (3)①A.CO2和H2的投料比等于反应系数比，则CO,和H2的转化率一直相等，不能说明反应达到平衡状态；B.生成 3olO一H的同时生成3molH一H,说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡：C.△H-T△S=0,不能说明正、逆反应速率相等， 不确定反应达到平衡状态：D.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡。故选B。 ②.反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，而对于反应Ⅲ，加压平衡正向移动，使得二氧化碳的 平衡转化率增大，故p1印印3。 ⅱ.B点温度更高，压强更大，故化学反应速率更大，v<B ③假设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol,图中M点对应的温度下，二氧化碳转化率为25%，则反应0.25mol二氧 化碳，已知C0的选择性（生成的C0与转化的CO2的百分比）为50%，则生成C0为0.125mol。 列式如下： CO,(g)H(g)CO(g)HO(g)CHOH(g) 起始物质的量mol 1 3 0 0 0 平衡物质的量/mol 0.752.50.1250.250.125 则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.75mol、2.5mol、0.125mol、0.25mol,反应Ⅱ为等分子数 的反应，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为0,25x0.125-0.017。 2.5×0.75 18.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)MnO,+4H+2C△M㎡+4C,↑+2H,0 (2)D (3)防止升华出的PC15凝固，堵塞装置 89 (4)对C2进行尾气处理，防止空气中的水蒸气进入E中 (5)H2O+HPO,+L=HPO+2HI (6) cVr2cVj×1.375 ×100% m 【解析】(1)由题干实验装置图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中发生反应的离子方程式为 MnO,+4H+2C△Mn2+CL,↑+2H,0。 (2)根据已知条件PCL3和PCI遇水都会发生反应，所以制备过程中需要除去水蒸气，所以选择浓硫酸，故答案为D。 (3)根据已知条件知PC1易升华，为了防止PCL凝华成固体，进入导管，堵塞导管，所以选择仪器M来防止堵塞。 (4)根据已知条件，装置F的作用是对氯气进行尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入到E装置中，防止制得的 PCl3和PCl遇水发生反应。 (5)步骤①取产品后加水，PCl3与水反应生成H,PO3和HC1,所以步骤②是生成的HPO3与I2发生氧化还原反应，化学方 程式为H2O+HPO+I2=HPO4+2HⅡ。 (6)根据滴定实验条件可知，消耗NaS0,的量为c2xV2×103mol,则滴定时反应12的量为1×cxV2xI03mol,所以与 H0,反应的的量为(ex×102×XVxI0)mol.根据第②步的反应方程式可知，该产品中PC,的质量分数的计算表达 cxV x103cxVx103x137.5x10 式为 -×100%= er-3:jx1.37 ×100%。 m m 19.(14分，每空2分) 参考答案与解析第34页（共60页） (1)醚键、羧基 ]+HC-NH,CI CH. (3)ab (4)取代反应 (5)9 CN CN 6 COOH 【解析】(1)由结构简式可知 的官能团为羧基、醚键。 (2)由分析可知，BC的反应为一定条件下 和HC一NHCI,反应的化学 CH 90 方程式为儿 +HC-NH.CI OH CH (3)由结构简式可知。 N 分子中含有碳碳双键，双键中2个碳原子上连有的原子或原子团不同，存在顺反异 OH 构，顺反异构体的结构不同、性质不同，所以顺反异构体的沸点不同，故错误；由结构简式可知 分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp杂化，故b错误；由结构简式可知，◇一ZB中含有3种氢原子，核磁共振 氢谐有3组峰，且峰面积之比为4：2：1，故c正确：由分析可知，在Pd/C作用下 与氢气发生加成反应生成儿 说明碳碳双键比羰基更易与氢气发生反应，故d正确。故选b。 COOH (4)由分析可知，HJ为 发生取代反应生成 和水 参考答案与解析第35页（共60页） (5)C的同分异构体分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，分子中除了苯环以外没有其他环状结构，能发生水解反应， 也能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应，且一个碳原子不能同时连接两个双键，说明同分异构体分子中含有酚羟 基、甲酸酯基和碳碳三键，则取代基可能为一OH和一C=CCH,OOCH,或OH和CH,C=COOCH,或-OH和一CH一C=CH, OOCH 两个取代基在苯环上都有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种。 COOH CN (6)由有机物的转化关系可知」 以 的合成步骤为 与KOtBu反应转化为 Br 一定条件下， 与<◇-ZnBr发生取代反应生 L在酸性条件下发生水 COOH 解反应生成 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（八) 1.D【解析】甘油易溶于水，故A错误；沥青属于有机材料，故B错误；光纤的主要材质为二氧化硅，故C错误 2.B【解析】氢键是与N、O、F相连的氢原子与其他N、O、F间的较强分子间作用，图中所示形成氢键的氢原子是与氧 原子相连形成的，故A错误；由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子 中心原子硫原子都是sp3杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配 位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2,3无孤对电子排斥，键角为10928'，键角最大，故大小顺序为3>1>2，故B正 确；18-冠-6与K*之间并非离子键，而是通过配位键结合，故C错误；两原子形成共价键，有且仅有一条为σ键，故N甲基眯 唑分子中σ键的数目为12，故D错误。 3.A【解析】环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，故A错误；饱和食盐水的作用是降低环 己烯的溶解度，便于溶液分层，故B正确：环己烯密度为0.823gcm,其密度小于水，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒 出，故C正确：操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，故D正确。 4.C【解析】SN,属于分子晶体，根据SN,的结构可知，1 mol S.N中含有8mol极性键，故A正确；1 mol Ss中含 有8mol非极性键，32g(即1/8mol)Sg中含有1mol非极性键，故B正确；该制备反应的关系式为16NH-SN,-S-转移8e, 22.4L(标准状况下)的NH即1mol参与上述制备反应，转移0.5mol电子，故C错误；NH、NH的中心原子N的价层电子 对数都是4，中心原子的杂化轨道类型均为sp,故NH、NH的VSEPR模型均为四面体形，故D正确。 5.B【解析】小苏打的成分是NaHCO,故A错误；磁性氧化铁的成分是Fe,O,(黑色)，通常用作磁性材料，故B正确； 氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水，体现碱的通性，但溶于氨水生成的是配位离子，未体现酸的通性，不能称为两性氢氧化物， 故C错误；无水硫酸铜(CSO4)的作用是检验水蒸气，但不能除杂，故D错误。 6.C【解析】贝诺酯中两个酯基和一个酰胺基，都会发生水解，产物有3种，分别是乙酸、邻羟基苯甲酸、对氨基苯酚， 故A错误；乙酰水杨酸中有一个羧基、一个酯基，1mol乙酰水杨酸中的羧基和酯基分别都能和1 mol NaOH反应，而乙酰水 杨酸中的酯基水解后会生成酚羟基，有酸性，会进一步消耗1 mol NaOH,因此最多消耗3 mol NaOH,故B错误；FeCl溶液 遇到酚羟基显紫色，对乙酰氨基酚中有酚羟基，而乙酰水杨酸中无酚羟基，可用FCl3溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸， 参考答案与解析第36页（共60页）2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（七) (满分100分，考试时间75分钟)》 敬 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16P一31C1一35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关 能源的叙述不正确的是 圜 A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油 C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢 蜘 2.下列有关化学用语表示不正确的是 烘 A.O3的VSEPR模型： 长 B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：(CH)2N 闻 区 如 C.BF的结构式：F-B一F F D.甲醛中π键的电子云轮廓图： H H 常 3.关于物质的分离、提纯，下列说法不正确的是 A.蒸馏法分离CHCl2和CCl4 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2C02一 婚 2KCO+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2中σ键的数日为2NA 茶 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Wa C.1L1 mol.L K2CO3溶液中CO的数日为NA D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5Na 化学（七）第1页（共8页）》 5.下列图示的实验装置或操作正确的是 一温度计 CuSO4溶液 A.分离苯和溴苯B.蒸发结晶得到NaCI固体 C.铁制品表面镀铜 D.萃取振荡时放气 6.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如 图。下列相关表述不正确的是 () A.可与Br2发生加成反应和取代反应 B.可与FeCl3溶液发生显色反应 OH CHO C.含有4种含氧官能团 HO OH D.存在顺反异构 X 7.某科研机构研发的O-空气燃料电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 负载 NO 多孔石墨棒 多孔石墨棒 HNO2、NO 37 质子交换膜 02 A.a电极为电池负极 B.电池工作时H透过质子交换膜从右向左移动 C.当外电路中通过0.2mol电子时，a电极处消耗O21.12L D.b电极的电极反应：NO-3e+2HO=4H+NO 8.下列离子方程式正确的是 () A.将少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：SO2+Ca2+CIO+HO=CaSO4+C+2H CH2OH COOH B.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5 +8MnO:+24H+=5 +8Mn2+ CH,OH COOH 22H,0 C.向饱和NaCO3溶液中通入过量CO2:CO+CO2+HO=2HCO5 D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe+12H+3NO+10I一Fe2+5I2+6HO+3NO↑ 9.CuC难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥（含CuS、CuS、Cu,(OH)CO3、Fe等） 为原料制备CuC1的流程如图： 空气 ①H,O2②NaOH稀溶液NaSO,、NaCI 废铜泥 灼烧 →酸浸 除杂→过滤还原 →…→产品 H2SO4 滤渣 溶液1 化学（七）第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.“酸浸”后，溶液中的金属离子只含Fe+和Cu24 B.“除杂”步骤中，为了使沉淀完全，加氢氧化钠溶液须过量 C.“灼烧”不充分会降低CuCI的产率 D.实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 10.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻， Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是 () WM WM M:W A.简单氢化物的沸点：X>Y B.同周期中第一电离能小于X的元素有5种 C.Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子 D.1mol该物质中含配位键的数目为4WA,且该物质中元素Z的化合价为0价 38 11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H0具有还原性 B 待测液中滴加BaCl,溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO Mg(OH)2和AI(OH)3中均分别加入NaOH溶液和 Mg(OH)2比AI(OH)3碱性强 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶 D KCr,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 12.设计如图所示装置回收钴单质，工作时保持厌氧环境且保证细菌所在环境pH稳定，借助细 菌降解乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co+，并定时将 乙室溶液转移至甲室。已知左右两池中均为阳离子交换膜，电极材料均为石墨材质，且右 侧装置为原电池。下列说法不正确的是 () 细菌 细菌、 LiCoO -y 乙酸盐阳膜CoC2 乙酸盐阳膜盐酸 溶液 溶液 溶液 化学（七）第3页（共8页） A.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 B.装置工作时，离子通过阳离子交换膜进入甲室 C.乙室电极反应式为2LiCo0+2e+8H+-2Lit+2Co2+4H0 D.若甲室Co+减少的质量等于乙室Co增加的质量，则此时还未进行溶液转移 13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时 间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 反应①，1,4失水山梨醇反应②，异山梨醇 山梨醇 反应③，副产物 0.10 0.08 0.06 一山梨醇 [ow) ---1,4-失水山梨醇 (3,0.042) 异山梨醇 0.04 等 …副产物 0.02 些 10 15 时间h A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率（异山梨醇）=0.014 mol-kg.h1 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行 镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法不正确的 是 A.图1晶体密度为725 NXa103og·cm3 喀 OCI或Br B.图1中氧原子的配位数为6 00 00 。Mg或空位 C.图2表示的化学式为LiMg2OCI,Br1 ◆Li Li 图1 图2 D.Mg2+取代产生的空位有利于Li传导 15.25℃时，用0.2molL1的盐酸分别滴定20mL0.2molL1的氨水和MOH碱溶液（碱性： NH·HO>MOH),溶液的pOH[pOH=-lge(OH)]与1geNH:HO c(NH;) POHA 6 或g。品，的关系知下图所示。下对道法不正确的是(） B 4.74 燃 A.曲线I对应的是滴定NHHO的曲线 B.A点对应的溶液pH=11 C.B、E点溶液中加入盐酸的体积均为10mL -1.74 0 1 gKo或1g c(NH:) D.F点溶液满足c(M)=c(CI) c(MOH) 化学（七）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等，从其中 提取银、铜和铅的工艺流程如图1： 试剂X →Cu和Pb 盐酸氯酸钾 浸出液分离 排放 氧化 数 →ZnCl2溶液 粗银还原后溶液 银精矿浸取 ① 浸出渣含AgCI等 (浸银) 分离 Nas[Ag(SO3)2](aq) 1③ ④ ⑤ NaSO3溶液 滤渣 N,H4、NaOH N. 图1 已知：Kp(AgCI)=1.8×10-0,Ag*+2S03=[Ag(S03)2]3K=1.0x10°。 (1)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为 如 (2)步骤②试剂X为 ，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为 (3)步骤③反应的化学方程式为 ;加入NaSO3溶液，当 学 反应平衡时c(SO号)为0.5molL,此时溶液中c[Ag(SO3)2]3·c(CI)= mol2.L2。 (忽略溶解时溶液体积变化) (4)步骤⑤反应的离子方程式为 阿 (5)“粗银”中含少量杂质Cu、Zn、Au、Pb,可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含 区 金属为 (6)N[Ag(SO3)2]溶液也可通过如图2方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于 相同浓度的NaCl溶液，原因为 盐酸 HCHO Nas[Ag(SO )2](aq) 沉银一还原 →粗银 菌 沉银液 滤液 图2 17.(14分)甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成： (1)反应I：CO(g)+2H(g)=CH,OH(g）△H=-90kJmo 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H=+41kJmo 安 则反应Ⅲ：CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+HO(g)的△H= kJmo。 (2)在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其中吸 附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：●表示C,·表示O,。表示H。 化学（七）第5页（共8页） 历程 反应 历程a @@@@@@@@贝-@领四-四如@四 C02(g)C0(g)+0* E=0 E=-0.37eV E=-0.05eV E=0.75eV E=-0.11eV 过渡态I 历程b P 四四四四 如+* H2(g)+O*一HO*+H* E=-0.11eV E=-0.41eV E=+0.38eV E=-0.85eV 过渡态Ⅱ 历程c 80 80 四如 @-项@@+@@@四 E=-0.85eV E=+0.63eV E=-0.32eV 过渡态Ⅲ ①历程c对应的反应为 ②决定反应Ⅱ总反应速率的是历程 (填“a”“b”或“c”)。 (3)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中。 39 ①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 d A.CO2和H2的转化率相等 B.生成3molO一H的同时生成3molH一H C.△H-T△S=0时 D.混合气体的密度保持不变 ②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图 所示。 70 65 n(H)=3 n(CO,) 一量-p1 ★一p2 ◆P3 45 40 30 25 20 453463473483493503513523533543553563573 T/K 化学（七）第6页（共8页）》 i.压强p1、P2、P3的大小关系为 ⅱ.A点、B点的化学反应速率大小：v4 (填“<”“=”或“>”）v0 ③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的CO2的百分比） 为50%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为 (结果保留三位小数)。 18.(13分)实验室利用红磷(P)与C2反应可制取少量PCl3或PCL5。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 PCl -112 75.5 遇水生成HPO3和HCI,易被O2氧化 PCls 约100℃升华 遇水生成HPO4和HCL,与红磷反应生成PCl3 I.利用如图所示装置制取少量PCL3(部分夹持装置已略去) 浓盐酸 仪器M 红磷 碱石灰 nO NaOH 溶液 冷水 B D E 40 (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 (2)B中盛放的试剂为 (填字母)。 A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 (3)选用仪器M的目的是 (4)F装置的作用是 Ⅱ.测定产品中PCL3的质量分数 实验步骤如下： ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100L溶液。 ②取上述溶液10.00mL,向其中加入V1mLc1molL1碘水（足量），充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c2mol·L的NaS,O3溶液并振荡，当溶液 恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗NaSO,溶液的体积。 ④重复②③操作3次，平均消耗Na2SO3溶液V2mL。 (5)步骤②中反应的化学方程式是 (6)已知I+2NaSO,一2NaI+NaSO6,根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数的计算 表达式为 化学（七）第7页（共8页） 19.(14分)化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： DMF HCI H.D NaBr KOtBu DMA 定条件 Pd/C OH OH CN ◇ZnB,GH0. I 定条件 一定条件 Br F H 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 些 (2)BC的化学方程式为 (3)下列说法不正确的是 焙 a.B存在顺反异构，且它们的沸点相同 b.J分子中采取sp杂化的原子只有C、N、O c.◇一ZnBr核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4：2：1 d.根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比羰基更易与H2发生反应 (4)H→J的反应类型为 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种。（一个碳原子不能同时连接两个双键， 不考虑立体异构) a.分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； g b.分子中除了苯环以外没有其他环状结构； c.能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与FCL溶液发生显色反应。 僧 COOH (6)参考题干的合成路线，以 和◇一ZnBr为原料，无机试剂任选，合成 Br 的路线如下（反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为 和 COOH Br 化学（七）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（七）答题卡 姓 名 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 号 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.AB C D 9.ABCD 13.A B CD 2.A B CD 6.AB CD 10.ABCD 14.A B C D 3.A B C D 7.A BCD 11.A B C D 15.AB C D 4.A B CD 8.AB C D 12.AB CD 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ②i. iⅱ ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) 41 (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效