精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

呼铁一中2026-2027学年第一学期高一10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 第Ⅰ部分(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、氨气、稀硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、医用酒精、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物；稀硫酸是混合物，不属于电解质，排序不符合要求，A错误； B．蒸馏水是纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；二氧化硫自身在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，顺序完全符合题干要求，B正确； C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙属于电解质而非非电解质，不符合要求，C错误； D．碳酸钠属于电解质，不符合最后一项的分类要求，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100 nm之间 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水属于溶液，即属于甲，A错误； B．云、雾、有色玻璃属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100nm之间，B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误； D．NaOH溶液与氯化铁饱和溶液混合得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，是混合物，所以不是纯净物，故A错误； B．分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，故不是Fe(OH)3，故B错误； C．该分散性属于胶体，能透过滤纸，故C错误； D．根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm属于胶体的范畴，具备胶体的性质，有丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 6. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 固态NaCl不导电，其水溶液能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中钠离子和氯离子规律排列，使氯化钠晶体有规则的几何外形，A正确； B．氯离子半径大于钠离子，a离子为氯离子，b离子钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，通电则发生电解，C错误； D．固态的氯化钠中没有自由移动的离子，溶于水后有自由移动的氯离子和钠离子，溶液能导电，D正确； 答案选C。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 8. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：，与NaOH反应实质是H++OH-=H2O，B不选； C．Cu(OH)2是难溶碱，不能拆成离子，与硫酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C选； D．HNO3和KOH都是可溶性强电解质，属于酸碱中和反应，可以写成H++OH-=H2O，D不选； 故选C。 9. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为棕黄色有色离子，不满足无色溶液的要求；同时会和反应生成红褐色沉淀，无法大量共存； B．、、、均为无色离子，且任意两种离子之间都不会发生反应，可以大量共存； C．会和反应生成气体和，会和反应生成沉淀，无法大量共存； D．为蓝色有色离子，不满足无色溶液的要求； 故选B。 10. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 实验时用代替也能得到该曲线 B. AB段发生反应的离子方程式： C. 时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. C、D点溶液中的离子种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．若用NaOH代替Ba(OH)2，滴加稀硫酸时发生反应，反应后生成强电解质，溶液始终存在大量自由移动的离子，导电能力不可能降至接近0，无法得到题图曲线，A错误； B．与稀硫酸反应的正确离子方程式为，选项中的方程式离子配比错误，B错误； C．a时刻与恰好完全反应，生成的溶解度极小，溶液中自由离子浓度极低，因此导电能力接近0，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C错误； D．B点是酸碱恰好完全反应的点，之后继续滴加稀硫酸，溶液中的离子均为、​，C、D点只是过量稀硫酸的浓度不同，离子种类完全相同，D正确； 故选D。 11. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从 a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，A错误； B．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，B正确； C．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，C正确； D．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，D正确； 故选A。 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为的过程中碳元素化合价始终为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为的过程中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中硫元素化合价从+6价降低到+4价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为的过程中氯元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 13. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误； B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误； C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确； 故选D。 【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。 14. 某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中硫元素化合价由+4升高为+6，失电子被氧化；氯元素化合价由0降低为-1，得电子被还原，A不符合题意； B．该反应中为还原剂，为还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故还原性，B不符合题意； C．硫元素化合价升高2，每生成1个，对应1个S原子失去2个电子，即转移2个电子，C不符合题意； D．该反应中氧化剂为，还原剂为，由反应方程式可知二者个数之比为1:1，不是1:2，D符合题意； 故选D。 15. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 第Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共5个小题，共55分) 16. 有以下几种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④铁丝 ⑤溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化氢气体 （1）其中能导电的是__________(填写序号，下同)；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；既不属于电解质也不属于非电解质的是__________。 （2）写出物质⑤在水中的电离方程式：______________________________。 （3）写出物质⑤和⑦恰好完全中和时的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ②⑥⑧ ③. ①③ ④. ④⑤⑦ （2）NaHSO4=Na++H+ （3）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 物质能导电主要存在两个因素，一是物质存在自由移动的电子，主要存在于金属和石墨；二是物质存在自由移动的阴阳离子，主要存在于电解质溶液或熔融的离子化合物，④属于第一种，⑤⑦属于第二种，注意②中存在阴阳离子但不能自由移动；根据电解质和非电解质的概念，属于电解质的有②⑥⑧，属于非电解质的有①③，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故既不属于电解质也不属于非电解质的是④⑤⑦； 【小问2详解】 物质⑤NaHSO4属于强酸酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H+； 【小问3详解】 溶液与氢氧化钡溶液恰好完全中和时两者按2:1反应，化学方程式为2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O； 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）与溶液反应：________________________________________。 （2）与稀盐酸反应：_______________________________________________。 （3）与稀盐酸反应：___________________________________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应：_________________________________。 【答案】（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）Ca2++CO=CaCO3↓ 【解析】 【小问1详解】 锌比铜活泼，可以将铜从盐溶液中置换出来，离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu； 【小问2详解】 在金属活动性顺序表中，铁在氢前面，故铁能从盐酸中将氢置换出来，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸混合时，符合复分解反应发生条件，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 碳酸钠溶液与澄清石灰水混合时，符合复分解反应发生条件，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。 18. 根据氧化还原反应的原理，回答下列问题。 （1）用单线桥法标出下列反应中电子的转移方向和数目： ①：_________________________________。 ②：_________________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________，该反应生成1个时转移的电子数为________个。 （3）工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下： ①请配平该离子反应：_________________________________。 ____________________ ②根据该反应，判断下列微粒的还原性强弱：_____(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. S、KNO3 ②. C ③. 12 （3） ①. 662 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 在反应中，Cu元素化合价由反应前0价变为反应后的+2价，化合价升高，失去2个电子被氧化，铁元素化合价由反应前+3价变为反应后的+2价，化合价降低，得到1个电子被还原，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为；②在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H失去1个电子，H2O中的H得到1个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低得到电子作氧化剂，N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子作氧化剂，C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高失去电子作还原剂；在反应中，每个C原子失4个电子，共转移12个电子，即每生成一个N2分子时转移电子数目为12； 【小问3详解】 ①根据氧化还原反应得失电子守恒规律，配平结果为662；②在氧化还原反应中还原性：还原剂＞还原产物，在反应中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以微粒的还原性：Fe2+＞Cr3+。 19. 某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并探究其性质。 请回答下列问题： （1）将饱和溶液加到沸水中，继续煮沸至液体呈__________色，立即停止加热，即制得胶体。胶体中分散质粒子直径大小的范围是：__________。 （2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式______________________________。 （3）当一束光通过胶体时，可以观察到____________________，该现象叫做____________________，可用来区分胶体和溶液。 【答案】（1） ①. 红褐色 ②. 1～100nm （2） （3） ①. 一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色时停止加热，得到胶体；胶体分散质粒子的直径范围为，这是胶体区别于溶液、浊液的本质特征； 【小问2详解】 饱和溶液在加热条件下和水发生水解反应生成氢氧化铁胶体与氯化氢，反应方程式为； 【小问3详解】 当一束光穿过胶体时，能够观察到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应；溶液不会出现该现象，因此丁达尔效应常用来区分胶体和溶液。 20. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。现按下列步骤进行实验： ①取少量溶液，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体产生； ②向①所得溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。 （1）由上述实验可知，溶液中一定含有的离子是__________；一定不含的离子是__________；可能含有的离子是__________。 （2）请写出步骤①发生的离子反应：________________________。 （3）请写出步骤②发生的离子反应：________________________。 【答案】（1） ①. Na⁺、、 ②. 、Cu2+ ③. Cl⁻ （2） （3） 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，说明没有；①取少量溶液，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体产生，说明溶液中有，没有；②向①所得溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；因此溶液中有、，必须有阳离子平衡电荷，因此溶液一定含有； 【小问1详解】 由上述实验可知，溶液中一定含有的离子是、、；一定不含的离子是、；可能含有的离子是。 【小问2详解】 步骤①发生的离子反应 【小问3详解】 步骤②发生的离子反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2026-2027学年第一学期高一10月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 第Ⅰ部分(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、氨气、稀硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、医用酒精、氯化铜、碳酸钠 3. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100 nm之间 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 5. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该分散系的分散质为 C. 该分散系不能透过滤纸 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 6. NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B. a离子为Cl-，b离子为Na+ C. 通电后，氯化钠发生电离，产生了水合离子 D. 固态NaCl不导电，其水溶液能导电 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH=Na++O2-+H+ B. Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++H++ 8. 下列化学方程式不能用H++OH-=H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O C. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D. HNO3+KOH=KNO3+H2O 9. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 实验时用代替也能得到该曲线 B. AB段发生反应的离子方程式： C. 时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. C、D点溶液中的离子种类相同 11. “价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. 由a得到e至少要经过三步化学反应 B. e可能难溶于水 C. c和水反应生成d D. b和氧气反应生成c 12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 14. 某反应可表示为2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，则下列说法不正确的是 A. 反应中硫元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性：SO2>HCl C. 反应中每生成1个H2SO4，转移2个电子 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 15. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 第Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共5个小题，共55分) 16. 有以下几种物质，请回答下列问题： ①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④铁丝 ⑤溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化氢气体 （1）其中能导电的是__________(填写序号，下同)；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；既不属于电解质也不属于非电解质的是__________。 （2）写出物质⑤在水中的电离方程式：______________________________。 （3）写出物质⑤和⑦恰好完全中和时的化学方程式：______________________________。 17. 写出下列反应的离子方程式。 （1）与溶液反应：________________________________________。 （2）与稀盐酸反应：_______________________________________________。 （3）与稀盐酸反应：___________________________________________。 （4）溶液与澄清石灰水反应：_________________________________。 18. 根据氧化还原反应的原理，回答下列问题。 （1）用单线桥法标出下列反应中电子的转移方向和数目： ①：_________________________________。 ②：_________________________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是__________，还原剂是__________，该反应生成1个时转移的电子数为________个。 （3）工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下： ①请配平该离子反应：_________________________________。 ____________________ ②根据该反应，判断下列微粒的还原性强弱：_____(填“”或“”)。 19. 某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并探究其性质。 请回答下列问题： （1）将饱和溶液加到沸水中，继续煮沸至液体呈__________色，立即停止加热，即制得胶体。胶体中分散质粒子直径大小的范围是：__________。 （2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式______________________________。 （3）当一束光通过胶体时，可以观察到____________________，该现象叫做____________________，可用来区分胶体和溶液。 20. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。现按下列步骤进行实验： ①取少量溶液，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体产生； ②向①所得溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。 （1）由上述实验可知，溶液中一定含有的离子是__________；一定不含的离子是__________；可能含有的离子是__________。 （2）请写出步骤①发生的离子反应：________________________。 （3）请写出步骤②发生的离子反应：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $