2026年高考总复习化学考前模拟卷3-【辽海备考】2026年高考总复习化学考前模拟卷

2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（三) (满分100分，考试时间75分钟) 敬 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.九三阅兵中，打击范围覆盖全球的“DF-5C”液体洲际战略核导弹震撼亮相。下列关于 “DF-5C”涉及的化学知识说法正确的是 () 圜 A.“DF-5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼CHN2与NO4反应时，偏二 甲肼作氧化剂 蜘 h B.导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜高 C.导弹可携带多个分导核弹头，制造弹头的材料中涉及一些放射性元素，这些元素发生的核 烘 反应属于化学变化 D.导弹中的部分耐高温部件使用了碳化硅陶瓷，是新型无机非金属材料 长 2.下列化学用语或图示正确的是 闻 A.CO2的T键电子云轮廓图： 区 如 B.H,O的VSEPR模型： 数 C.反-2-丁烯分子结构模型： ●Na 菌 D.氯化钠晶体的晶胞： OCI 黛 3.工业生产以CO2、H2为原料制备一系列的有机产品，碳元素转化关系如图所示。设Na为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () CH4k① ②HCHO C02 的 CH,OH③ ④HCOOH A.3.0 g HCHO中含σ键的数目为0.3NA B.反应①中，每生成2.24LCH4,需消耗H2的分子数目为0.4NA C.反应③中，每生成0.1 mol CH,OH,理论上转移电子的数目为0.2NA D.100mL1mol·L HCOOH溶液中含H的数目为0.1Na 化学（三）第1页（共8页）》 4.有机物甲是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物甲的说法正确的 是 H.C A.分子中所有碳原子一定共平面 B.可发生加成反应和消去反应 C.分子式为C18H6O6 D.1mol甲最多能与1 mol NaOH发生反应 O 5.下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不正确的是 A.阿司匹林是一种合成药物，具有解热镇痛作用 B.谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 C.碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病 D.碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆 6.利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 乙酸、乙醇 稀硫酸 浓硫酸兴 木炭与 浓硫酸 碎瓷片一 Na.CO. Na SiO 澄清 NaOH(s) 饱和碳酸 溶液 石灰水閏 钠溶液、 配制0.10mol/L NaOH溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1验证非金属性：S>C>Si B.图2验证反应是否有CO2生成 C.图3用于配制0.l0mol/L NaOH溶液 D.图4用于制备乙酸乙酯 7.化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物（如病毒、细菌芽孢、真菌等）有很强的 杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图 所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的 元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Q>Z>Y>X B.工业上电解饱和ZQ溶液制备Z单质 C.简单氢化物的沸点Y>X>W D.Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 8.下列选项中陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A H,O的热稳定性比HS的强 HO分子可形成分子间氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C pK越大酸性越强，如pKa:CCl,COOH<CF,COOH F的电负性大于CI 缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美 D 晶体具有自范性 的立方体块 化学（三）第2页（共8页） 9.1T-MoS/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e)和空穴(h)制氧，其工作原理如图 所示。在直流电场作用下，双极膜中的HO解离成H+和OH并分别向两极迁移。下列叙述 正确的是 ( 石墨 Zn、 放电 ⅓、 H,O [Zn(OH)] 充电 H2SO(aq) NaOH(aq) 1T-MoS2 双极膜 A.放电时，装置中电能转化为化学能 B.放电时，电子沿导线从a极流向b极 C.充电时，双极膜中OH向a极迁移 D.充电时，a极的电极反应为2H,0+4e=O2↑+4OH 10.SCl2具有强还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图： 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g) 14 SnCl,盛接器 冷却剂 下列说法不正确的是 ( A.实验室配制SnCl2溶液过程中可能发生反应：2SnCl2+O2+4HCl一2SnCL4+2H,O B.将导气管a连接一个装有碱石灰的干燥管 C.实验过程中应通入HCl,再开启管式炉预热 D.若通入气体更换为CL2,也可制备纯净的SnCl2 11.自然界中氮循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2 能够还原氮氧化物NO,实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含 N2、HO 有大量的氮氧化物NO,将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 H 与C2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，转化过程如图所 NO 示，则下列说法不正确的是 () A.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物NO.,则x为2 C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D.当无害化处理标准状况下8.96LNO时，使用等量的H2可以无害化处理0.2 mol NO2 (不考虑NO2和NO4的转化) 化学（三）第3页（共8页）》 12.将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，其结构如图。已知图中 A点、B点的分数坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0)。下列说法正确的是 () AC点的分数坐标为0，， -Mn B.GaAs晶体中，与镓原子最近的砷原子有2个 ○Ga C.Mn、Ga、As在元素周期表中都位于d区 Mn As D.掺杂Mn之后，该结构中Mn、Ga、As的原子 个数比为1：6：2 13.NO的氧化反应2NO+O2=2NO2分两步进行： I.2NO-N2O2 Ⅱ.N2O2+02=2N02 其能量变化示意图如图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2,控制反应温度为T 和T2,测得c(NO)随时间t的变化曲线如图2。下列说法正确的是 八E. 些 2NO(g)+02(g) T>T 席 N,O2(g)+O2(g) (ON) T 2NO2(g) T 0 反应过程 t 图1 图2 A.反应I在高温下自发进行 B.氧化反应的决速步骤为过程I C.升高温度，c(NO2)增大 D.降低温度，NO的消耗速率增大 l4.无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe,还有少量FO3、C和 SiO2)制取无水FCl3的流程如下。下列说法正确的是 () 盐酸 SOCL 废铁屑 酸溶 过滤 氧化--→FeCL6H,0脱水 →FeCl3 A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe+、H、CI B.“氧化”时可使用H02作氧化剂，离子方程式是2Fe2+2Ht+HO2=2Fe+2H2O C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCL3·6HO D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FCl3的水解，原因是SOC2与水反应生成HSO4和HCI 15.乙二酸(HC04)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向20mL0.1mol/L的乙二酸溶液 中加相同张度的O肛浴被，过程中的1gXX为8或8引、V(N0H) c(HC,O) 与pH的变化关系如图所示。 化学（三）第4页（共8页） G8240- 40 A(2.6,20 20 Tw/(HOEN)A 0 0 B(3.82,0) 8 10 12 -1.25 pH 数 -3.82 下列说法正确的是 A.I中的X表示c(CO) c(HC2O) B.A点溶液中存在c(HC204):c(HC20)=1:10135 C.常温下，HC2O4一2H+C2O的K=105.0m D.C点溶液中满足c(OH)=c(H)+c(HC,O:)+c(HCO4) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 烂 16.(14分)高品质MO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原 料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图： HSO HO2 氨水 NHF NHHCO HSO 软锰矿→ 名 黄铁矿 配矿 酸浸→ 调pH 除杂 沉锰 MnCO H2SO4、MnSO, 电解 →MnO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液1 郡 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO、FeS2,还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si 等元素的氧化物； ②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 会 金属离子 Fe2 Fe Mn2 Mg2 Al 开始沉淀的pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全(c=1.0x106molL)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： (1)基态Mn+的价层电子排布图为 崩 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (任写两点)。 (3)“酸浸”操作中需先后分批加入HSO4、H,O2。加入HSO4后酸浸过程中主要反应的离 子方程式为： 2FeS2+3MnO2+12H+-2Fe*+3Mn2++4S+6H2O 2Fe2++MnO2+4H*-2Fe*+Mn2++2H2O 化学（三）第5页（共8页）》 ①已知“滤渣1”的主要成分为」 其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻， 此时加入HO2,利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致HO2 迅速分解的因素是 ②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H,O2还可以继续与MO2反应，从而提高锰元素的 浸出率，该反应的离子方程式是 (4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为 (5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为 17.(13分)氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。 I.制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源一氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应I:C2H,OH(g)+HO(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1 反应Ⅱ：C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g)△H2=-41.2 kJ.mol- 回答下列问题： (ou CH(g)+CO(g)+H.(g)+H.O(g) 2C0(g)+4H(g) CH:CHO(g)+H2(g)+H2O(g) CH,OH(g)+HO(g) 15 01 反应过程 (1)在催化剂作用下，反应I可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则△H= kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)下能自发进行。 (2)若反应I在恒温、恒容体系中进行，则达到平衡的标志为 (填字母)。 A.单位时间内，生成2 mol C0的同时生成4 n mol H B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.H2(g)的体积分数保持不变 (3)压强为100kPa下，1 mol CH,OH(g)和3 mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和 CO的选择性、CH,OH的转化率随温度的变化曲线 100 100 1(573,85) 如图所示。 80 S 例如：C0的选择性=生(CO) 60 (573,60) n生(C0)+n生度(C0,)X×100% 60 40 40 ①表示CO2选择性的曲线是 （填“a” 20H “b”或“c”)。 c 573 ②573K时，反应Ⅱ的K= (精确至0.1)。 T/K 化学（三）第6页（共8页） Ⅱ.储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、MgNi(s)具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：MgH2(s)一Mg(s)+H2(g); Mg2NiH2(s)=Mg2Ni(s)+H2(g) 请根据以上内容，回答下列问题： (4)Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能E= kJ/mol:图2为某温度下，两种材料吸氢量随 时间变化关系，请结合图1解释5min内MgNi(s)吸氢量更大的原因： 6 5 Mg Ni(s) 81.7 4 56.7 72.0 3 Mg(s)+H2(g) 136.5 2 Mg(s) MgNi(s)+H2(g) MgH,(s) 0 0MgNiH:(s) 0 0 5 101520 反应过程 反应过程 t/min 图1 两种材料释放氢气过程的能量变化 图2某温度下，两种材料吸氢量 18.(14分)糖精 NH 相对分子质量为183是一种微溶于水的固体有机物，实验室 16 中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示： 一尾气处理 自来水龙头 ,支管 习一布氏漏斗 KMnO,、NaOH混合溶液 气泵 Na,SO3溶液 吸滤瓶 安全瓶 邻甲苯磺酰氯 (布氏烧瓶) 图1 图2 实验步骤如下： ①向邻甲苯磺酰氯 中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺 C HN ②加入碱性高锰酸钾溶液（弱碱性），氧化。 ③加入NaSO3溶液将过量的KMnO4除掉，充分反应后过滤掉生成的MnO2固体。 ④向滤液中加入盐酸，结晶、抽滤、干燥，得到糖精。 回答下列问题： (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 化学（三）第7页（共8页）》 (2)图1中冷凝管的进水口为 (填“上口”或“下口”)：恒压滴液漏斗支管的 作用为 图1中尾气处理应该选用的试剂为 (3)步骤①中反应的化学方程式为 (4)步骤③中反应的离子方程式为 (5)步骤④中抽滤的装置如图2，与普通过滤装置相比，其优点是 抽滤洗涤后，判断沉淀是否洗涤干净的具体操作是 19.(14分)有机物H是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示（部分反应条件省略）； OH NH, Y(C2H,ON) CH COOH OH CH-CI2 C.HOH 等 COOH CI 母 CH,CI→ CL.C.H.CLO G 燸 些 H 已知：R一COOHSOCLR一COC;苯酚不能与乙酸直接发生酯化反应。 回答下列问题： 牌 (1)A中所含官能团名称为 ;B的分子式为 (2)C→D的反应类型为 (3)B+E→F的化学方程式为 (4)Y的结构简式为 (5)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式： ①分子中有两个苯环，不含其他环状结构； ②不含醛基； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之此为1：2：4：4。 (6)参考题中合成路线，以乙酸、苯酚、HNCH2CH.CHOH为主要原料合成 其他原料任选，写出合成路线： 化学（三）第8页（共8页） 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学（三）答题卡 姓 名 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并 证 用2B铅笔填涂右面的缺考标记 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓 贴条形码区 填 注 名、准考证号，并核对准条形码上的信息。确认无误后，将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 涂 正确填涂 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 样 事 或钢笔作答，字体工整、笔迹清楚 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范 例 项 围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得损坏。 选择题 1.ABCD 5.AB C D 9.ABCD 13.A B CD 2.A B CD 6.AB CD 10.ABCD 14.A B C D 3.A B CD 7.A BCD 11.A B C D 15.AB C D 4.ABCD 8.AB C D 12.AB CD 非选择题 16.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 17.(13分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) 17 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（三） 1.D【解析】偏二甲肼(CHN2)与NO4反应时，偏二甲肼中C、N化合价升高，作还原剂，故A错误；合金熔点低于各 成分纯金属，铝铜合金熔点比纯铝、纯铜低，故B错误：核反应涉及原子核变化，不属于化学变化（化学变化不改变原子核）， 故C错误；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，耐高温，符合导弹部件需求，故D正确。 2.B【解析】CO2分子中π键为肩并肩重叠，电子云轮廓图不符，故A错误；HO中心氧原子价层电子对数为4(2个成 键电子对+2个孤电子对)，VSEPR模型为四面体，故B正确；反-2-丁烯中两个甲基位于双键两侧，故C错误；氧化钠品胞中， Na*、CI交替排列，图示中离子位置不符合NaCI晶胞结构（应为面心立方堆积），故D错误。 3.A【解析】HCHO分子中含3个σ键(2个C一H、1个C=O中的σ键)，3.0 g HCHO的物质的量为01mol,含σ键的 数目为0.3WA,故A正确；反应①未明确标准状况下，故无法计算，故B错误；反应③中CO2→CHOH的C从+4价到-2价， 每生成0.1 mol CH,OH转移电子数日为0.6Na,故C错误；HCOOH是弱酸，不能完全电离，故H+的数日小于0.1W,故 D错误。 4.C【解析】分子中含饱和碳原子（连有3个C和1个0的碳原子），饱和碳原子为四面体结构，所有碳原子不可能共平 面，故A错误；含苯环可发生加成反应，但羟基相连碳原子的邻位碳原子无H,无法发生消去反应，故B错误；根据结构简 式，分子式应为CH。O。,故C正确：分子中酚羟基、酯基均能与NaOH反应，1mol甲最多与2 mol NaOH反应，故D错误。 5.B【解析】阿司匹林是合成解热镇痛药，故A正确；谷氨酸钠是增味剂（味精主要成分），不是防腐剂和护色剂，故B错 误；碘酸钾可补充碘元素，预防甲状腺疾病，常用于加碘盐，故C正确；碳酸氢铵受热分解生成CO2、NH,可作烘焙膨松剂， 故D正确。 6.A【解析】图1中，稀硫酸与NaCO3反应生成CO2,证明酸性HSO>HCO,CO2通入Na SiO3溶液生成HSiO沉淀， 证明酸性HCO>HSO2,可验证非金属性S>C>Si(非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强)，故A正确；木炭与浓硫酸加热生 78 成CO,、SO2,SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需先除SO2再检验CO2,图2未除杂，故B错误；配制NaOH溶液不能在容量瓶 中直接溶解固体（应在烧杯中溶解冷却后转移），故C错误；图4中制备乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下 (防倒吸)，故D错误。 7.C【解析】由题意，W核素用于考古（℃），故W为C;Y是地壳中含量最多的元素，Y为O:原子序数W<X<Y<Z<Q, 且均为短周期主族元素，结合化合物R结构（含O、C及离子键），推测X为N,Z为Na,Q为Cl。简单离子半径CI>N>O >Na*(电子层越多半径越大，电子层相同核电荷数越小半径越大)，故A错误；工业上电解熔融NaCI制备Na,电解饱和NaCI 溶液生成NaOH、H,、Cl,故B错误；简单氢化物沸点H,O(含氢键)>NH(含氢键)>CH,(无氢键)，即Y>XW,故C正确；Y、 Z、Q形成的化合物如NaClo4(高氯酸钠)水溶液呈中性，故D错误 8.D【解析】HO热稳定性强是因O一H键能大，与分子间氢键无关（氢键影响熔、沸点），故A错误；晶体硅和碳化硅均 为共价晶体，熔点取决于共价键强度，碳化硅中C一Sǐ键能大于Si一Sǐ键能，故熔点更高，与分子间作用力无关（原子晶体无 分子间作用力)，故B错误；pKa越大酸性越弱，CF COOH的pKa小于CCICOOH,说明CF,COOH酸性更强，因F的电负性大 于CI,吸电子效应更强，使羧基中H更易电离，故C错误：缺角NaCI品体在饱和溶液中因品体自范性（自发形成规则几何外 形)，慢慢变为完美立方体，陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系，故D正确。 9.C【解析】放电时化学能转化为电能，故A错误；放电时，Zn为负极(b极)，石墨为正极(a极)，电子沿导线从b极 流向a极，故B错误；充电时，a为阳极，b为阴极，双极膜中OH向a极迁移，故C正确；充电时，a极的电极反应为2HO- 4e=O2↑+4Ht,故D错误。 I0.D【解析】实验室配制SnCl2溶液时，可能会被氧化，故可能发生SnH2与O2和HCI的反应，故A正确：导气管a连接 碱石灰干燥管，可防止空气中水蒸气进入装置（防SC水解），同时吸收多余HCl,故B正确；先通入HCI排尽装置内空气， 防止Sn被氧化，再加热管式炉，故C正确；若通入气体换为C,C会将Sn氧化为Sn+,无法制备SnCl2,故D错误。 参考答案与解析第11页（共60页） 11.C【解析】Ce+在反应中循环再生，起催化作用，故A正确；转移4mol电子消耗1mol氮氧化物(NO),最终氮氧化 物全部转化为N2,则NO,中N的化合价为+4价，x=2,故B正确；当x=2时，反应Ⅱ中还原产物(N2)与氧化产物(Ce)物 质的量之比可通过电子守恒计算，NO2为1mol(N从+4一→0，得4e),共得4e,Ce+Ce+失le,故氧化产物Ce+为8mol, 还原产物N2为1mol(2molN得8e生成1molN2),比值为1：8，故C错误；标准状况下8.96LNO为0.4mol,转化为N2时 转移电子数为0.8mol,等量的H2能处理0.2 mol NO2,D正确。 12.A【解析】A点坐标为(0,0,0)、B点坐标为(1,1,0)，结合品胞结构，C点分数坐标为(1，号，)，故A正 2’2 确；晶体中Ga为四面体配位，与Ca最近的As有4个，故B错误；Ga位于第ⅢA族，属于p区；Mn位于第MB族，属于d 区，故C错误；假设晶胞中As为4个，G和Mn的和也为4个，原子个数比不可能是1：6：2，故D错误。 13.D【解析】反应I为放热反应，△H<0且△S<0(气体分子数减少)，则低温下自发，故A错误：决速步骤是活化能最大 的步骤，E>E,故决速步骤为反应Ⅱ，故B错误；反应I是放热反应，升高温度平衡会逆向移动，使c(N,O)减小；同时， 反应Ⅱ是吸热的基元反应，升温会加快其速率，进一步消耗N,O2,两种因素共同作用，导致c(N,O)减小，故C错误；结合图 2信息，降温后单位时间NO浓度变化大，故D正确。 l4.B【解析】“过滤”滤液中大量存在Fe+、Fe+、H、C,但Fe+因Fe还原(Fe与Fe+反应生成Fe2+),实际主要为Fe2+, 故A错误；H,O2作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe+,离子方程式2Fe2+2H+HO,=2Fe+2H,O,故B正确；“氧化” 后溶液蒸干，Fe+水解生成F(OH),无法获得FeC6H,0(需蒸发浓缩、冷却结晶)，故C错误；SOCl,与水反应生成SO, 和HCI(不是HSOa),HCI抑制Fe+水解，故D错误。 15.B【解析】由题意可知，I中的X表示cHCO) C0号，故A错误；A点溶液中pH=2.6,c(H)=10moL,K c(HC0)x102=10-1s.c(HC0)=1015 c(HC2O) HC0-10=105:1,则c(HC0,)c(HC,0)H:105,故B正确：常温下，HC0,一2H+C0 的K=c(C,0c2H)=c(HC0)-c)×c(C-0cH)=105x10-105m,故C错误；C点处，20mL0.100mol-L的乙二 c(HC2O) c(HC2O) c(HC2O) 酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL,则溶质为NaCO4,由质子守恒可知，c(OH)-c(H+)+c(HC2O)+2c(HCO4),故D 错误。 16.(14分，每空2分) (1)个↑个个幻 3d (2)粉碎可矿粉、升高温度、搅拌、增大HSO,浓度（任写两点） (3)①S、SiO2、CaSO,HO2在Fe+(反应生成)或MnO2(原料中的)催化下迅速分解，产生O2气泡破除附着的S ②MnO2+HO+2H=Mn2+O2↑+2H20 (4)4.7≤pH<6.6 (5)Mn2+2HCO,=MnCO3↓+CO2↑+HO 【解析】(1)Mn为第25号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d4s2,Mn2+为Mn失去4s轨道上的2个电子，价层电子为 3d5,5个电子分占不同轨道且自旋平行。 (2)从接触面积、温度、浓度、搅拌等角度，均能加快反应速率，符合工业生产实际。 (3)①离子方程式中生成硫单质，故“滤渣1”主要为S;Fe或MnO2均能催化HO2分解，迅速产生气体破除S的包裹。 ②MnO2作氧化剂，HO2作还原剂，酸性条件下生成Mn+和O2,配平即可。 (4)需完全沉淀Fe+、A1+(沉淀完全的pH分别为3.2、4.7)，且不沉淀Mn2+(开始沉淀的pH为6.6)，故pH控制在4.7~ 6.6 参考答案与解析第12页（共60页） (5)Mn2+与NH.HCO3反应，HCO电离出的CO?与Mn+结合生成MnCO3 17.(13分，除特殊标记外，每空2分) (1)a-b+c高温(1分) (2)BD (3)①a②14.0 (4)72.0MgNi(s)吸氢反应的活化能低于Mg(s),相同时间内反应速率更快，吸氢量更大 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I的△H等于产物总能量减去反应物总能量，即a-b+C;该反应△H>0、△S>0,高温下 △G=△H-TAS<0,可自发进行。 (2)A项均为反应Ⅱ正反应方向的生成物，不能判断是否达到平衡；B项混合气体总质量不变，总物质的量变化，平均摩 尔质量不变说明已经平衡；C项恒容体系，气体总质量不变，密度始终保持不变；D项H的体积分数不变是平衡标志。 (3)①温度升高，CO的选择性上升，CO2的选择性下降，故a为CO2的选择性曲线。 ②573K时，乙醇转化率为60%，C02的选择性为85%，C0选择性为15%，结合反应I、Ⅱ计算平衡分压，代入K,表达 式得14.0。 (4)活化能为反应历程中反应物与过渡态的能量差，即72.0kJ/ol:MgNi(s)吸氢活化能更低，反应速率更快，故5分钟 内吸氢量更大 18.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)2NH,C1+Ca(OH)2△2NH,↑+2H,O+CaCl (2)下口(1分)平衡气压，使液体顺利滴下水（或其他酸溶液）(1分) (3) O+NH→HCI+ 0或 O+2NH→NH,C HN O (4)2MnO:+3S0+H2O=2MnO2+3S0:+20H- (5)过滤速度快，得到的沉淀更干燥取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加足量稀盐酸，再滴加BC,溶液，若无白色 沉淀生成，则沉淀洗涤干净 【解析】(1)实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，配平化学方程式。 (2)冷凝管进水口为下口，保证冷凝充分；恒压滴液漏斗支管平衡压强，使液体顺利滴下；氨气为易溶于水的碱性气体， 用水吸收尾气即可 (3)邻甲苯磺酰氯与氨气反应生成邻甲苯磺酰胺和氯化铵。 (4)步骤③用NaSO,除去过量KMnO4,弱碱性条件下MnO:被还原为MnO2,SO?被氧化为SO?,配平离子方程式即可。 (5)抽滤利用负压加快过滤速度，沉淀更干燥；沉淀表面可能有SO?,用盐酸和BaC1,溶液检验。 19.(14分，除特殊标记外，每空2分) (1)氨基、（酚）羟基CHNO,CI(1分)》 (2)氧化反应 COC CI+HCI (4)HNCH.CH,OH 参考答案与解析第13页（共60页）》 1OLakaia (6)CH,COOH SOCL>CH,COC1苯→ 【解析】(1)A含氨基和（酚）羟基；根据B的结构简式，数出C、H、O的原子个数，得分子式CHNO,CI。 (2)C→D是甲基的氧化反应，属于氧化反应 (3)B中羟基中的氢与E中酰氯中的氯发生取代反应生成F和HCI。 (4)根据合成路线推导，Y为2-氨基乙醇，结构简式为HNCH,CH,OH。 (5)符合条件的同分异构体需含两个苯环，无醛基，核磁共振氢谱4组峰且峰面积比为1：2：4：4，可知其为对称结构。 (6)参照题中路线，乙酸先转化为酰氯，再与苯酚酯化，通过题中的反应得到目标产物。 2026年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学（四） 1.B【解析】蔗糖是二糖，二糖属于寡糖，故A正确；SBS橡胶是由苯乙烯和丁二烯合成的高分子化合物，属于混合物， 没有固定熔点，故B错误：石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，故C正确：过氧乙酸是强氧化剂，而酒精是还原性有 机物，两者混合会发生反应，会降低杀灭病毒的效果，故D正确。 2.A【解析】CS2与CO2结构类似，电子式为：S:C:S:,故A正确；Be是第4号元素，基态铍原子的价层电子排布式为 2s,故B错误；乙炔的球棍模型为O二0O,图中表示乙炔的空间填充模型，故C错误；反2丁烯的分子中，两个甲 HC H 基位于双键的不同侧，结构简式是C=C ,故D错误。 79 CH 3.C【解析】反应没有小分子生成，故A错误；六元环中存在sp杂化的碳原子且含有“丫”结构，所有碳原子不共平 面，故B错误；根据PLGA结构可知，聚合反应过程中，b键发生断裂，故C正确；PLGA有酯基，水解可得到2种化合物， 故D错误 4.A【解析】泡沫灭火器中反应物应为NaHCO,故A错误；金属钠优先与水反应生成NaOH和H,甲苯不参与反应，方 程式正确，故B正确；NO,与NaOH反应生成NO和NO,方程式配平及产物均正确，故C正确；石灰乳[Ca(OH)2悬浊液] 不能拆为OH,故D正确。 5.C【解析】n(KI)=0.006L×0.05mol/L=3×104mol,n(FeC13)=0.001L×0.05mol/L=5×10-5mol,由反应2Fe+2I=2Fe2+L2 可知，Fe+不足，根据Fe+的物质的量计算转移电子数，Fe+转化为Fe2+,1个Fe+得到1个电子，n(Fe+)=5×10-5mol,则转移 电子数为5×I0NA,又因为滴加KSCN溶液后变红色，所以溶液中含有Fe+,该反应为可逆反应，转移电子数小于5×105W,故 A错误；只知道FeCl溶液的浓度为0.05mol·L,没有溶液体积，无法计算Fe+的数目，故B错误；Fe#的简化电子排布式为 [A如3对，3动轨道上有5个未威对电子，56ge的物质的量为n56的-0101，合有的未成对电子的数目为05N.放C 正确；SCN价层电子对数为2+0=2，碳原子为sp杂化，所以SCN的空间构型为直线形，故D错误。 6.D【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可用装置制取，气态产物为SO2,可利用SO的漂 白性进行检验，观察到品红溶液褪色，并且浸有NOH溶液的棉团吸收尾气，故A正确；沿烧杯壁向上层清液中加入氯化钡溶 液，若无白色沉淀产生，说明SO已经沉淀完全，故B正确；[Cu(NH)4]SO,不溶于乙醇，向[Cu(NH)4]SO,加入乙醇，有利于 Cu(NH)4]SO4HO晶体析出，故C正确；用装置制取溴苯时，将液溴加入苯中，在催化剂存在下发生反应，从圆底烧瓶中出 来的HBr中混有溴蒸气，溴蒸气也可使硝酸银溶液产生沉淀，无法证明苯与液溴反应为取代反应，故D错误。 参考答案与解析第14页（共60页）