精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年下学期高二开学考试 化学试卷

高二开学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液，其溶液显碱性的原因： B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D. 许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分为NaCl、NaClO，由于ClO-水解使溶液显碱性，对应方程式为：，A正确； B．聚四氟乙烯由有机物四氟乙烯加聚得到，属于有机高分子材料，B错误； C．计算机芯片的材料主要是高纯度的Si单质，而不是二氧化硅，C错误； D．根据已知信息知绣球花在酸性环境中显蓝色，而NaHCO3显碱性，故加入NaHCO3后绣球花显粉红色，D错误； 故答案选A。 2. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列微粒的核外电子排布的表示方法错误的是 A. 基态的轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 基态原子的核外电子排布式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据泡利原理，同一原子轨道中的2个电子自旋相反，A错误； B．的核外电子数是18，最外层达到8电子稳定结构，B正确； C．的核电荷数是16，符合构造原理和能量最低原理，C正确； D．的核电荷数是19，其内层电子排布与上一周期的稀有气体元素相同，D正确； 故选A。 4. 利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B. 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 【答案】B 【解析】 【详解】A．了减小热量损失，倒入NaOH溶液应一次迅速倒入，故A错误； B．用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动，使酸碱完全反应，故B正确； C．烧杯如不盖硬纸板，热量损失较多，测得的中和热数值偏小，故C错误； D．先用温度计测量盐酸温度，洗涤后再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录，故D错误； 选B。 5. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 简单氢化物沸点：X＜Y C. W的基态原子的电子排布式： D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，故W为Cu，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由于N为半充满结构，第一电离能：X＞Y，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物沸点越高，X＜Y，B正确； C．W为Cu，基态原子的电子排布式：，C错误； D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂为ClO2，D正确； 答案选C。 6. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ） A. 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B. 该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H键均断裂，A项正确； B．根据题干所示，反应物为HCHO和O2，生成物为CO2和H2O，HAP做催化剂，反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，B项正确； C．该反应与甲醛和氧气燃烧：HCHO+O2CO2+H2O能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误； D．根据图示反应时HCHO中C-H键均断裂，连接O2提供的一个O原子形成CO2，则生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D项正确； 答案选C。 7. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-l 0.1 0.2 0 平衡浓度/ mol·L-l 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 平衡时，X的转化率为=50%，A正确； B. 转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X+3Y⇌2Z，K==1600，B正确； C. 三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，C错误； D. 平衡常数只和温度有关，D正确； 故合理选项为C。 8. 已知某可逆反应，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强p与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T，p1>p2，m+n>p，ΔH<0 B. T1>T2，p1＜p2，m+n>p，ΔH>0 C T1<T，p1>p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1>T2，p1＜p2，m+n<p，ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】由图像可知，温度为时，根据达到平衡的时间可知，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即；压强为时，根据达到平衡的时间可知，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即ΔH>0；故答案选D。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mL FeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂 B 室温下，向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 将5mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度 D 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验中变量为是否存在氯化铁，A试管中产生气泡更快，说明FeCl3是H2O2分解催化剂，A正确； B．NaOH溶液过量，滴加FeCl3时直接与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，并非沉淀转化，不能比较Ksp，B错误； C．FeCl3溶液过量，反应后仍有Fe3+剩余，加KSCN变红不能证明反应限度，C错误； D．不确定混合溶液中氯化钠、碘化钠的浓度大小，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D错误； 故选A。 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中混有的气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ⑦溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 A. ①②③④⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故①不选； ②溴水在溶液中存在平衡，长时间存放的溴水中HBrO不稳定易分解，平衡正向移动，导致Br2浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故②不选； ③雪碧中存在，打开瓶盖，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故③不选； ④，加入稀盐酸，H+与S2-结合生成H2S气体，使S2-浓度减小，平衡右移，FeS能溶于稀盐酸中，能用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率，合成氨是可逆反应，增大压强，平衡向着使压强减小的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选； ⑥钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，不是化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故⑥选； ⑦，滴加NaOH溶液，H+被消耗，平衡右移，溶液颜色变黄，能用勒夏特列原理解释，故⑦不选； 综上所述，答案选D。 11. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋ B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐 D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 【答案】D 【解析】 分析】 在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2 +2CO2 +4e- =2CO32－ ，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。 【详解】A.铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，故不选A； B.通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32－—8e－ =5CO2+2H2O，故不选B； C.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用食盐，故不选C； D.未说明标准状况，无法计算，故选D； 答案：D 12. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl−、Br−、 B. 、Br−、Cl− C. Br−、Cl−、 D. Br−、、Cl− 【答案】C 【解析】 【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中，AgBr溶液中，Ag2CrO4溶液中，越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、，故选C。 13. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 的电离度：a点＜b点 C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. a点由水电离的小于b点 【答案】C 【解析】 【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大。 【详解】A．从图中可以看出，稀释相同倍数后，HB的pH变化比HC大，则HB的酸性比HC强，所以常温下：，A正确； B．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，B正确； C．由于HA为强酸，HC为弱酸，升高温度后，强酸的电离度不变，c(A-)不变，而弱酸的电离度增大，c(C)增大，则当时，三种溶液同时升高温度，减小，C错误； D．a点时HC的浓度比b点时HC的浓度大，对水电离的抑制作用大，由水电离的小于b点，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是 A. 曲线①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃时，的 C. 25℃时， D. a点对应的 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH）2]＜Ksp[Zn(OH）2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+）=0时，c(Cu2+）=1mol•L-1，pH=4.2，c(OH-）=10-(14-4.2）mol•L-1=10-9.8mol•L-1，Ksp[Cu(OH）2]=1×(10-9.8）2=10-19.6，同理，Ksp[Zn(OH）2]=1×[10-(14-5.85）]2=10-16.30，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．由分析可知，③表示p，当p=0时，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时c(H+)=4.76，故 25℃时，的，B正确； C．由分析可知，25℃时，，C错误； D．a点即c(Zn2+)=即===，Ksp[Zn(OH)2]×Ka=c(H+)×c2(OH-)=Kw×c(OH-)，得c(OH-)==10-7.06，则c(Zn2+)===10-2.18，即对应的，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题包括4小题，共计58分。 15. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的离子方程式为___________。 （3）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出___________g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时向后。甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. 1120 ②. D ③. 6.4 （4） ①. 减小 ②. 不变 【解析】 【分析】由图可知，甲池为燃料电池，通入甲醇的Pt电极为负极，碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，通入氧气的Pt电极为正极，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；乙池为电解池，A电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，B电极为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银；丙池为电解池，C电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，D电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【小问1详解】 由分析可知，甲池为原电池；通入甲醇的Pt电极为负极，碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为； 【小问2详解】 乙池为电解池，A电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，B电极为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，总反应的离子方程式为； 【小问3详解】 21.6g银的物质的量为，由得失电子数目守恒可知，甲池中理论上消耗氧气的体积为0.2mol××22.4L/mol×1000=1120mL，丙池中D极析出铜的质量为0.2mol××64g/mol=6.4g； 【小问4详解】 若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲池中的总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反应中消耗氢氧根离子，溶液的pH将减小；丙池中电解溶液的方程式为，丙中溶液的pH不变。 16. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗干净滴定管 C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 完成以下填空： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。 （3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。 （4）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。 滴定次数 待测盐酸体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。 A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视液面读数 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： ①滴定时应选择的指示剂是_______； ②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。 【答案】（1）丙 （2） ①. 无 ②. 浅红 （3）20.60 （4）0.1000 （5）AE （6） ①. 淀粉溶液 ②. 80% 【解析】 【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析； 【小问1详解】 排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡； 故答案为丙； 【小问2详解】 该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色； 故答案为无；浅红； 【小问3详解】 滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60； 故答案为20.60； 【小问4详解】 三次实验消耗NaOH标准溶液体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得； 故答案为0.1000； 【小问5详解】 A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确； 故答案为AE； 【小问6详解】 ①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为； 故答案为淀粉溶液；80%。 17. 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）工业上利用合成气合成甲醇： 已知：①； ②； ③ 上述反应中的___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. 当CO体积分数不变时达到平衡状态 B. 平衡后充入少量氩气，平衡不移动 C. 平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大 D. 增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。 （4）工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下： ①(主反应)； ②(主反应)； ③(副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为60%，生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） （2）A （3） ①. 高温 ②. 5 ③. ⑤ ④. 或或 （4） ①. ①和②的正反应是气体体积减小的反应，③是气体体积不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正方向移动 ②. 甲 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①； ②； ③ 由盖斯定律可知，反应①+②-③可得合成气合成甲醇的反应，则反应∆H=kJ/mol； 【小问2详解】 A.设一氧化碳消耗物质的量为x，某时刻一氧化碳的物质的量为()，由方程式可知，气体总物质的量为()，则一氧化碳的体积分数恒为50%，所以一氧化碳体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B.恒容容器中充入氩气，平衡体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B正确； C.平衡后再充入0.1mol一氧化碳和0.1mol氢气相当于加压，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故C正确； D.增大固体催化剂质量，反应物与催化剂接触面积变大，正、逆化学反应速率同倍增大，故D正确； 故选A； 【小问3详解】 该总反应∆H>0，∆S>0，根据∆H-T∆S<0反应自发进行，该反应在高温自发进行；图示历程包括5个基元反应；反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应⑤的活化能最大，为决速反应，反应⑤的方程式为或或； 【小问4详解】 由方程式可知，反应①、②为气体体积减小的反应，反应③是气体体积不变的反应，其他条件相同，增大压强，反应①、②形成的平衡向正反应方向移动，反应③形成的平衡不移动，则二氧化碳的平衡转化率增大，故原因为①和②的正反应是气体体积减小的反应，③是气体体积不变的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正方向移动；由图可知，相同压强时，甲的二氧化碳的转化率大于乙，则采用水分子膜分离技术的容器是甲；其他条件相同，分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故甲容器使用了水分子膜分离技术； 【小问5详解】 由题意可知，平衡时二氧化碳的转化率为60%、CH3CH2OH与CO各为0.1mol，由题意可建立如下三段式： 由二氧化碳的转化率可得：0.8-a-0.1=0.4，解得a=0.3，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、乙醇、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.3mol、0.1mol、0.1mol、0.7mol，则混合气体的总物质的量为3.0mol，反应①的平衡常数Kp=。 18. 锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参与反应，其目的是_____，“浸出渣”的主要成分为_______。 （2）“水解”时需控制溶液pH=2.5 ①Sb3+发生水解的离子方程式为_______，实验室配制SbCl3溶液的正确方法是_______。 ②下列能促进该水解反应的措施有_______(填字母)。 A.升高温度　　　B.增大c(H+)　　　C.增大c(Cl-)　　　D.加入大量的水 ③常温下，为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于_______mol·L-1。 （3）“滤液”中除了含有Mg2+和少量Sb3+、Fe3+之外，还含有的金属阳离子有_______，可向“滤液”中通入足量_______(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快溶浸速率 ②. S、SiO2 （2） ①. 2Sb3++3H2OSb2O3+6H+ ②. 取适量SbCl3晶体溶于较浓的盐酸，再加适量水稀释至所需浓度 ③. AD ④. 3.98×10-3.5 （3） ①. Fe2+、Al3+ ②. Cl2 【解析】 【分析】辉锑矿主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等。用盐酸、FeCl3溶浸辉锑矿，Fe3+把S2-氧化为S单质，SiO2和盐酸不反应，过滤出S和SiO2，滤液中含有Sb3+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+，用Sb把Fe3+还原为Fe2+，控制溶液pH=2.5使Sb3+水解为Sb2O3，用盐酸溶解Sb2O3得SbCl3溶液，电解生成Sb。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参与反应，其目的是增大反应物接触面积，加快溶浸速率；用盐酸、FeCl3溶浸辉锑矿，Fe3+把S2-氧化为S单质，SiO2和盐酸不反应，所以 “浸出渣”的主要成分为SiO2、S。 【小问2详解】 ①根据流程图，Sb3+发生水解生成Sb2O3和氢离子，水解离子方程式为2Sb3++3H2OSb2O3+6H+，为抑制Sb3+水解，实验室配制SbCl3溶液的正确方法是取适量SbCl3晶体溶于较浓的盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。 ②A．水解吸热，升高温度，水解平衡正向移动，选A；　　　 B．增大c(H+)，2Sb3++3H2OSb2O3+6H+水解平衡逆向移动，故不选B；　　　 C．根据水解的离子方程式2Sb3++3H2OSb2O3+6H+， Cl-浓度与水解平衡无关，故不选C；　　　 D．“越稀越水解”，加入大量的水，水解平衡正向移动，故选D； 选AD。 ③ “水解”时需控制溶液pH=2.5，Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于mol·L-1。 【小问3详解】 根据流程图，还原后的液体中含有Sb3+、Al3+、Fe2+、Mg2+，水解生成Sb2O3 ，“滤液”中除了含有Mg2+和少量Sb3+、Fe3+之外，还含有的金属阳离子有Fe2+、Al3+，可向“滤液”中通入足量Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二开学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是 A. 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液，其溶液显碱性的原因： B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 C. 2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 D. 许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的碳酸氢钠 2. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列微粒的核外电子排布的表示方法错误的是 A. 基态的轨道表示式： B. 的结构示意图： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 基态原子的核外电子排布式： 4. 利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A. 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B. 用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 5. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 简单氢化物沸点：X＜Y C. W的基态原子的电子排布式： D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 6. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（ ） A. 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B. 该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2O C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供 7. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-l 0.1 0.2 0 平衡浓度/ mol·L-l 0.05 005 0.1 下列说法错误的是： A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 8. 已知某可逆反应，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强p与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1<T，p1>p2，m+n>p，ΔH<0 B T1>T2，p1＜p2，m+n>p，ΔH>0 C. T1<T，p1>p2，m+n<p，ΔH<0 D. T1>T2，p1＜p2，m+n<p，ΔH>0 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10mL 5%的H2O2溶液，在A试管中加入1mL FeCl3溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl3是H2O2分解的催化剂 B 室温下，向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 将5mL 0.1mol/L FeCl3溶液与2mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 Fe3+与I-的反应有一定的限度 D 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用饱和溶液除去中混有的气体 ②长时间存放的溴水，会变为无色透明 ③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ④FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ⑤合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 ⑥钢铁在潮湿的空气中容易生锈 ⑦溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色 A. ①②③④⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ⑥ 11. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋ B. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O C. 为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐 D. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 12. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010mol·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl−、Br−、 B. 、Br−、Cl− C. Br−、Cl−、 D. Br−、、Cl− 13. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 的电离度：a点＜b点 C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. a点由水电离的小于b点 14. 25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是 A. 曲线①代表滴定溶液变化关系 B. 25℃时，的 C. 25℃时， D. a点对应的 二、非选择题：本题包括4小题，共计58分。 15. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的离子方程式为___________。 （3）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出___________g铜。 （4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时向后。甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗干净滴定管 C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 完成以下填空： （1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。 （3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。 （4）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。 滴定次数 待测盐酸体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 200 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。 A.量取标准液的碱式滴定管未润洗 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D.滴定到达终点时，俯视液面读数 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： ①滴定时应选择的指示剂是_______； ②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。 17. 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题： （1）工业上利用合成气合成甲醇： 已知：①； ②； ③ 上述反应中的___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. 当CO体积分数不变时达到平衡状态 B. 平衡后充入少量氩气，平衡不移动 C. 平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大 D. 增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大 （3）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。 该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。 （4）工业上，可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH．发生反应如下： ①(主反应)； ②(主反应)； ③(副反应)。 一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO2平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 （5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO2转化率为60%，生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数) 18. 锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 4.7 9.0 11.1 回答下列问题： （1）辉锑矿需要磨成辉锑矿粉参与反应，其目的是_____，“浸出渣”的主要成分为_______。 （2）“水解”时需控制溶液pH=2.5 ①Sb3+发生水解的离子方程式为_______，实验室配制SbCl3溶液的正确方法是_______。 ②下列能促进该水解反应措施有_______(填字母)。 A.升高温度　　　B.增大c(H+)　　　C.增大c(Cl-)　　　D.加入大量的水 ③常温下，为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于_______mol·L-1。 （3）“滤液”中除了含有Mg2+和少量Sb3+、Fe3+之外，还含有的金属阳离子有_______，可向“滤液”中通入足量_______(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $