精品解析：重庆市第八中学校2026届高三下入学考试化学试卷

2025—2026学年度高2026届高三(下)入学考试 化学试题 相对原子质量：H-12 C-12 N-14 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物 D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．二氧化硅具有优良的光学特性，光导纤维其主要成分为二氧化硅，故B正确； C．烃类化合物仅由碳和氢元素组成， 偏二甲肼含有氮元素，不属于烃类，故C错误； D．砷化镓是一种半导体材料，常用于高效太阳能电池，具有较高的光电转换效率，故D正确； 选C。 2. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 化合物中离子键百分数： D. 半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中硼为sp2杂化，分子中磷为sp3杂化，因此键角大于，A错误； B．同周期中电负性从左到右逐渐递增，B正确； C．电负性差越大，离子键百分数越大，电负性Cl>I，故钠与氯的电负性差大于钠与碘，C正确； D．比少一个电子，电子云收缩，半径更小，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在，在酸性条件下碘离子与发生归中反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．将少量溶液加入溶液中，应生成沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．草酸在酸性溶液中被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式应为，故C错误； D．银不溶于氨水，该反应不能发生，故D错误； 选A。 4. 锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -34 29 149 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 中存在键 C. 空间构型为正四面体形 D. 、、中分子间作用力依次增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能Si大于Sn，因为同主族元素从上到下，原子半径增大，第一电离能减小，Si在第三周期，Sn在第五周期，故Si的第一电离能大于Sn，A正确； B．熔点较高，属于离子化合物，不存在sp3杂化和sp3-pσ键，sp3-pσ键指sp3杂化轨道与p轨道形成的σ键，存在于共价分子中，B错误； C．SnCl4熔点为-34℃，较低，属于分子化合物，中心原子Sn原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，C正确； D．、、均为分子化合物，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 石墨中存在范德华力，可用作电极 B. 硬度大，可用作耐火材料 C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 溶液显酸性，可用作除锈剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨的层状结构中，层间存在范德华力，但石墨用作电极的原因是其导电性（由于层内离域电子），与范德华力无关，A错误； B．Al2O3用作耐火材料主要是因为其高熔点和化学稳定性，而非硬度大，硬度大对应的是耐磨材料，B错误； C．SO2漂白性基于其与有机色素的化合作用，不是利用其还原性，C错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，可用于去除铁锈，D正确； 故选D。 6. 化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 物质常用作消毒剂，是非极性分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D. 该化合物中1 mol阴离子含有2 mol配位键 【答案】D 【解析】 【分析】Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有1个未成对电子，则基态Y原子为B或F，由M结构式可知，Y原子形成了4个共价键，F原子通常形成1个共价键，因此Y为B元素，X可以形成两个共价键，X的最外层电子数为6，X为O元素，W可以形成+1价阳离子，则W为Na，Z形成一个共价键，则Z的最外层电子数为1，Z为H，据此分析； 【详解】A．由分析知，M中含有H，H达到2电子稳定结构，A错误； B．由分析知，为，具有强氧化性，可作消毒剂，但的空间构型为书页型，为极性分子，B错误； C．由分析知，Y为B元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，硼酸是一元弱酸，C错误； D．阴离子中含有2个Y（B）原子，B原子缺电子易形成配位键，每个B原子与O原子形成1个配位键，故1mol阴离子含2mol配位键，D正确； 故答案选D。 7. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛药物。通过对X分子进行修饰合成Z可降低其副作用，如图所示。已知：为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 A. Y中N原子为杂化 B. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 C. X、Z中不对称碳原子数目相同 D. 该修饰路线的原子利用率小于100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y中氮原子的价层电子对为3，为杂化，故A正确； B．X中含羧基，可以和氢氧化钠发生中和反应，Z中含有酯基，可以和氢氧化钠溶液发生水解反应，Y不与NaOH溶液发生反应，故B错误； C．X和Z中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，故C正确； D．该修饰过程发生取代反应，所以原子利用率小于100%，故D正确； 故答案为B。 8. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 目的 A.在铁片上镀镍 B.证明非金属性： 实验 目的 C.证明分子极性： D.准确量取14.80 mL盐酸(初始刻度为0) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀时，镀层金属镍应作阳极，待镀金属铁作阴极，图中铁片与电源正极相连作阳极，A错误； B．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，说明硫酸酸性大于亚硫酸，亚硫酸与硅酸钠反应生成硅酸，说明亚硫酸酸性大于硅酸，综合说明酸性是硫酸大于亚硫酸大于硅酸，则非金属性S>Si，B正确； C．水分子是极性分子，四氯化碳是非极性分子，带电的橡胶棒靠近时，极性分子会发生偏转，非极性分子不偏转，可达到实验目的，C正确； D．酸式滴定管精度为0.01 mL，初始刻度为0，量取14.80 mL时液面与该刻度相切即可，D正确； 答案选A。 9. 是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律。已知下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】已知三个反应的自由能变化： Ⅰ. ， Ⅱ. ， Ⅲ. ，由盖斯定律得：目标反应=，则反应的，故答案选C。 10. 根据实验操作和现象，判断所得到的推论不合理的是 选项 实验操作和现象 推论 A 向溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取少量乙酰水杨酸()样品，加入少量蒸馏水和乙醇振荡，滴入溶液后变为紫色 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸() C 向等体积的HA溶液和溶液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多 酸性： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与混合溶液中滴加未显红色，说明与形成了更稳定的配离子，阻止了与的显色反应，A正确； B．乙酰水杨酸结构中无酚羟基，不能与显色；而水杨酸含有酚羟基，遇会显紫色，实验中溶液变为紫色，说明样品中可能含有水杨酸，B说法正确； C．等体积、等pH的溶液和溶液，分别与足量Zn反应，放出的更多，这说明的物质的量浓度更大，即的电离程度更小，酸性更弱，C说法正确； D．甲醛能使蛋白质变性，析出的固体无法再溶解， 使蛋白质发生盐析，属于物理变化，加水后蛋白质可重新溶解，蛋白质没有发生变性，D说法错误； 故答案选择D。 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，由电极a移向电极b。下列说法正确的是 A. 放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a B. 放电时，电极b的电极反应式为 C. 充电时，消耗的同时将生成 D. 充电时，电极a的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为二次电池，放电时，由电极a移向电极b，即a作正极，b为负极；充电时，电极a变为阳极，应发生氧化反应，电极b变为阴极，发生还原反应。 【详解】A．原电池中，电流从正极（电极a）经外电路流向负极（电极b），与电子流向相反，A错误； B．放电时，电极b为负极，发生氧化反应，失去电子，其电极反应式为，B错误； C．充电时总反应为，故每消耗6 mol ，实际是消耗1 mol；若消耗3 mol，则消耗0.5mol，C错误； D．充电时，原正极a变为阳极，应发生氧化反应，电极a的电极反应式为，D正确； 故选D。 12. 三种铁的同素异形体晶体结构(均为立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 鉴别三种晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 B. 三种晶体中Fe原子的配位数： C. 三种晶体晶胞参数之比为： D. 一个边长为2倍晶胞参数立方团簇分子的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射仪通过分析晶体对X射线的衍射图案，可精确确定晶体结构类型，是鉴别晶体结构的标准方法，A项正确； B．为体心立方堆积，可知原子配位数为8，为面心立方堆积，可知原子配位数为12，为简单立方堆积，可知原子配位数为6，则三种晶体中Fe原子的配位数：，B项正确； C．为体心立方堆积，体对角线相切，晶胞参数为 ​，则，为面心立方堆积，面对角线相切，晶胞参数为 ​，则，为简单立方堆积，相邻原子相切，晶胞参数为 ​，则，则三种晶体的晶胞参数之比为：，C项错误； D．一个边长为2倍晶胞参数的立方团簇分子，包含 3×3×3=27个铁原子，则该立方团簇分子的质量为，D项正确； 答案选C。 13. T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率如图所示。已知是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，下列说法错误的是 A. 逆反应速率： B. T℃时， C. 容器内的压强： D. 仅改变温度，相同时间内使条件下c点达平衡，则反应的 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体分子数增大的反应，由于体积不同会导致压强不同，根据图像可知体积，则，若三点均达到平衡那么加压平衡逆向移动，的转化率减小由此可知c点未达平衡，a、b点为平衡点； 【详解】A．，初始，故初始浓度，反应过程中反应物和产物的浓度随体积的增大而减小，逆反应速率与产物浓度呈正相关，因此相同时间内逆反应速率满足，A正确； B．对于该反应，气体化学计量数之和发生变化，平衡常数Kx与压强有关。根据Kp = Kx · p，恒温下Kp为定值，因pa > pb，故Kx(a) < Kx(b)，B正确； C．根据a、b点的转化率可得平衡时的总物质的量分别为1.2mol，1.4mol，根据可知，，，故，C正确； D．由分析知，c点未达平衡，升高温度，化学反应速率加快，则能使反应在相同时间内达到平衡，与反应的ΔH无关，D错误； 故选D。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示[其中M代表或；N代表或]。 下列说法错误的是 A. L1表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】饱和溶液中，浓度和浓度相等，向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，与形成配合物，溶液中浓度减小，促进固体溶解，浓度增大，图中向上变化的曲线对应与的关系，向下的曲线对应与的关系；滴加溶液，先生成，充分反应后继续滴加，转化为，由此可知L2为随浓度变化的曲线，L1为随浓度变化的曲线；反应和相加可得， 【详解】A．由分析可知L1为随浓度变化的曲线，A项正确； B．由图像b点和d点坐标可得的溶度积常数，B项正确； C．反应和相加可得，由图中c点坐标可计算反应平衡常数，反应平衡常数，由此可得，C项错误； D．由图可得，时，，故，又由物料守恒可知，溶液中溴离子浓度等于所含银微粒离子浓度总和，即三者中溴离子浓度最大，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ. 。 回答下列问题。 （1）滤渣1的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 （2）“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铜”时发生反应：，则_______。 （4）“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 （5）铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 （6）铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. S和 ②. 盐酸挥发、分解 （2）3：2 （3） （4）取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由题干信息，辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有: Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和不反应的SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3(g)[Cu (NH3)4]2+，过滤后得固体为氢氧化铋沉淀，加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应，得到产品NaBiO3； 【小问1详解】 由分析，滤渣1的主要成分为S和。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是盐酸挥发、分解，两者都会导致浸取率下降； 【小问2详解】 酸性条件下过氧化氢和FeS发生氧化还原反应生成铁离子和硫单质、水，反应为：2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，反应中过氧化氢为氧化剂、FeS为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问3详解】 已知： ① ②， 反应①-②得到反应：，则； 【小问4详解】 检验是否洗净，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故检验方法为：取最后一次洗涤液，先加入硝酸无明显现象，再加硝酸银，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 已知，铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成；铋酸钠常用来检验，说明铋酸钠能氧化锰离子为高锰酸根离子，则铋酸钠具有强氧化性，铋酸钠和水会发生氧化还原反应生成氧气和，结合质量守恒，还会生成水，发生的化学方程式； 【小问6详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，催化剂最好选择，其最大活化能较小；由图，生成的反应为得到电子和生成和，离子方程式为。 16. 双氰胺()常用于生产树脂、涂料等，实验室制备双氰胺流程如下。 已知：双氰胺是白色结晶，难溶于冷水，溶于热水、乙醇；在80℃以上会分解产生氨气。 （1）画出的电子式_______。 （2）步骤Ⅱ中调节溶液，pH不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快，②_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，旋转蒸发仪装置如图。仪器b的名称是_______；请选择合理的操作并排序：_______。 将反应后溶液转移至a中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持a不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气，打开旋转按钮保持a不停转动，然后开始加热 ③取a中溶液，趁热过滤 ④取a中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ产生的滤渣主要成分是 B. 真空蒸发浓缩可防止双氰胺温度过高分解 C. 重结晶可以进一步提纯双氰胺粗产品 D. 保持a不停转动是为了受热均匀并防暴沸 （5）双氰胺样品纯度的测定：取双氰胺样品m克，加足量的和催化剂将氮元素转化成铵盐，然后加入足量的浓NaOH溶液，通入水蒸气充分加热，将产生的通入g中，g中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为的盐酸滴定g中吸收液，消耗盐酸V mL。 过程中发生反应：；。 ①本实验中指示剂最好选择_______，吸收装置中冷凝管的作用_______。 ②双氰胺样品的纯度为_______(写最简表达式)。 【答案】（1） （2）由于具有碱性，pH过低产品(或氰胺)容易结合成盐，降低产率 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. ②④⑥ （4）AD （5） ①. 甲基橙 ②. 将水蒸气冷凝成液态水，溶于水后被充分吸收，防止倒吸 ③. 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，CaCN2与水反应生成Ca(OH)2和NC-NH2，通入CO2，使Ca(OH) 2转化成CaCO3滤渣除去，NC-NH2在80 ℃、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 是离子化合物，则阳离子为Ca2+、为阴离子；Ca原子最外层有2个电子，易失去最外层的2个电子达到8电子的稳定结构；N原子最外层有5个电子，易得到3个电子或形成3对共用电子对达到8电子的稳定结构；C原子最外层有4个电子，通常形成4对共用电子对达到8电子的稳定结构；则每个N原子分别得到Ca失去的1个电子、与C原子形成两对共用电子对，Ca、C、N都达到8电子的稳定结构，的电子式为； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中调节溶液为9.1，不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快②由于具有碱性，pH过低产品(或氰胺)容易结合成盐，降低产率； 【小问3详解】 仪器b的名称圆底烧瓶，真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，将反应后溶液转移至a中→②接通冷凝水，开始抽气，打开旋转按钮保持a不停转动，然后开始加热→浓缩至所需浓度，关闭装置→④取a中溶液，冷却后过滤→⑥用冷水洗涤→干燥→粗产品；故答案为：圆底烧瓶，②④⑥； 【小问4详解】 A．由分析，步骤Ⅰ产生的滤渣主要成分是碳酸钙，A错误； B．真空蒸发浓缩可以加快浓缩速率，降低蒸发温度，防止双氰胺因温度过高发生分解，B正确； C．双氰胺在冷水中溶解度较小，溶于热水，所以可用重结晶的方法提纯粗产品，C正确； D．双氰胺在80℃以上会分解产生氨气，保持不停转动a是为了受热均匀，温度不会达到暴沸，且可以防止局部温度过高导致双氰胺发生分解，D错误； 故选AD； 【小问5详解】 ①由题干可知，滴定终点得到氯化铵和硼酸，溶液为酸性，故本实验中指示剂最好选择酸性指示剂甲基橙；吸收装置中冷凝管的作用将水蒸气冷凝成液态水，NH3溶于水后被充分吸收，防止倒吸。 ②由方程式结合氮元素守恒，存在双氰胺~4N~4HCl，则双氰胺样品的纯度为。 17. 和在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下： 反应ⅰ：。 （1）100kPa下，向反应器中加入和发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率α和该反应的吉布斯自由能变(忽略、随温度的变化)随温度T的变化如图所示： ①反应ⅰ的_______0(填“>”或“＜”)。 ②反应ⅰ正向自发进行的最低温度为_______K(保留整数)。 ③温度为时，反应ⅰ的压强平衡常数_______。 （2）100kPa、温度为时，将和的混合气流通过，实验发现当的体积分数在20%-80%之间时可避免分解，结合数据说明原因_______。 （3）100℃时，将一定质量的、和固体混合物置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ[]，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为、，平衡时体系的总压强为_______kPa，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。 （4）通过电解法也可实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表溶液或溶液)。 ①石墨电极2是_______极(填“阳”或“阴”)。 ②实现A转化为B电极方程式为_______。 【答案】（1） ①. > ②. 386 ③. 1600 （2）当的体积分数等于20%或80%时，浓度熵；当的体积分数介于20%~80%之间时可使，避免反应正向进行，避免分解 （3） ①. 3100 ②. 不变 （4） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，升高温度，碳酸氢钠的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应ⅰ为焓变大于0的吸热反应； ②由图可得如下方程式：ΔH-300ΔS=28.8，ΔH-400ΔS=-4.6，解联立方程可得：ΔH=+129 kJ/mol、ΔS= 0.334 kJ /(mol·K)；反应ΔH—TΔS＜0时，能自发进行，则反应ⅰ可正向自发的温度为：T＞≈386K； ③由图可知，温度为T1时，碳酸氢钠的转化率为80%，由方程式可知，二氧化碳和水蒸气的物质的量都为1 mol×80%×=0.4 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为：0.4 mol×2+0.2 mol=1 mol，反应ⅰ的压强平衡常数为：Kp=p(CO2)p(H2O) =(×100kPa) ×(×100kPa)= 1600 (kPa)2； 【小问2详解】 混合气体中二氧化碳体积分数为80%或20%时，反应的浓度商Qc= p(CO2)p(H2O) =(0.8×100kPa) ×(0.2×100kPa)= 1600 (kPa)2= Kp，则二氧化碳的体积分数在20%~80%之间时，反应的浓度商大于压强平衡常数，反应不能向正反应方向进行，碳酸氢钠不能分解； 【小问3详解】 由方程式可知，反应ⅰ和反应ⅱ生成二氧化碳和水蒸气的物质的量相等，则平衡体系中二氧化碳和水蒸气的平衡分压相等，由反应ⅰ的分压常数为2.5×103 (kPa)2可知，二氧化碳和水蒸气的分压为：=50 kPa，由反应ⅱ的分压常数为7.5×106 (kPa)3可知，氨气的分压为：=3000kPa，则平衡时体系的总压强为3100kPa；二氧化碳和水蒸气的分压远小于氨气的分压说明反应ⅱ生成的二氧化碳和水蒸气使反应ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使得二氧化碳和水蒸气的分压减小、碳酸氢钠的质量增大，温度不变，反应的平衡常数不变，则平衡时从容器中移走部分水蒸气，重新到达平衡时，二氧化碳和水蒸气的分压依然是50 kPa，所以和原平衡比，氨气的分压依然是3000kPa，则碳酸氢铵的质量不变； 【小问4详解】 ①由图可知，石墨电极2是电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子； ②由图可知，石墨电极1是电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，放电生成的氢离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，则实现A转化为B的电极方程式为：。 18. 三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图所示： 回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）C中官能团的名称是：硝基、_______。 （3）C→E的反应过程中KOH的作用为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B. E→F属于取代反应 C. C可以形成分子内氢键 D. 向加氢氧化钠的醇溶液加热充分反应并冷却后，加过量的稀硝酸，再加硝酸银会产生黄色沉淀 （5）已知F→G化学反应还生成一种小分子产物，写出F→G的化学方程式_______。 （6）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线_______。 【答案】（1）1，2，4-三氯苯 （2）氨基、碳氯键 （3）与生成的HCl反应，有利于反应正向进行，提高产率 （4）C （5）+CS2→+H2S↑ （6） ①. 25 ②. （7） 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式、E的结构逆推，A为，A发生硝化反应引入硝基得到B为，B在乙醇加热条件下和氨水反应在苯环上引入氨基得到C为，C和D生成E，结合D化学式，D为，E中硝基被还原为氨基得到F为，F和二硫化碳生成G，G和CH3I生成H； 【小问1详解】 A为，系统命名为1，2，4-三氯苯； 【小问2详解】 C为，官能团的名称是：硝基、氨基、碳氯键； 【小问3详解】 C中氯原子和D中酚羟基氢发生取代反应生成E，同时生成HCl，HCl能和KOH反应促进反应进行，故C→E的反应过程中KOH的作用为与生成的HCl反应，有利于反应正向进行，提高产率； 【小问4详解】 A．三氯苯达唑中甲基碳为杂化，A错误； B．E→F反应为硝基被还原为氨基的反应，属于还原反应，B错误； C．C为，分子中含氨基、硝基，可以形成分子内氢键，C正确； D．向加氢氧化钠的醇溶液加热，不能发生消去反应生成碘离子，故冷却后，加过量的稀硝酸，再加硝酸银不会产生黄色沉淀，D错误； 故选C； 【小问5详解】 已知F→G的化学反应还生成一种小分子产物，结合物质结构，则2个氨基中氢和二硫化碳中的硫生成小分子硫化氢，故F→G的化学方程式+CS2→+H2S↑。 【小问6详解】 D的结构简式为，D的某同系物I，相对分子质量比D大28，则I的分子式为C8H8OCl2，I的同分异构体遇氯化铁溶液显色，说明结构中含有酚羟基，两个氯原子不直接连在苯环上，则含有的结构可能为与-Cl2CH3相连(邻、间、对3种)、与-CH2CHCl2相连(邻、间、对3种)、与-CHClCH2Cl相连(邻、间、对3种)、与-CH3、-CHCl2相连(苯环上3个不同基团，存在10种情况)、与两个-CH2Cl相连(苯环上3个基团中有2个相同，存在6种情况)，符合条件的同分异构体的共25种，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为； 【小问7详解】 先发生硝化反应生成，再在氨水、乙醇条件下生成，再在Fe、HCl条件下生成，再与CS2反应生成，其合成线路为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高2026届高三(下)入学考试 化学试题 相对原子质量：H-12 C-12 N-14 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科技创新赋能高质量发展。下列说法错误的是 A. “东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素 B. 光导纤维是通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C “神舟十九号”推进器燃料偏二甲肼()属于烃类化合物 D. “问天”实验舱采用的砷化镓太阳能电池具有高光电转换效率 2. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 化合物中离子键百分数： D. 半径： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 4. 锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -34 29 149 下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 中存在键 C. 空间构型为正四面体形 D. 、、中分子间作用力依次增大 5. 下列说法正确的是 A. 石墨中存在范德华力，可用作电极 B. 硬度大，可用作耐火材料 C. 具有还原性，可用作漂白剂 D. 溶液显酸性，可用作除锈剂 6. 化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 物质常用作消毒剂，是非极性分子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D. 该化合物中1 mol阴离子含有2 mol配位键 7. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛药物。通过对X分子进行修饰合成Z可降低其副作用，如图所示。已知：为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 A. Y中N原子为杂化 B. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 C. X、Z中不对称碳原子数目相同 D. 该修饰路线的原子利用率小于100% 8. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 目的 A.在铁片上镀镍 B.证明非金属性： 实验 目的 C.证明分子极性： D.准确量取14.80 mL盐酸(初始刻度为0) A. A B. B C. C D. D 9. 是反应自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律。已知下列反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则反应的为 A. B. C. D. 10. 根据实验操作和现象，判断所得到的推论不合理的是 选项 实验操作和现象 推论 A 向溶液中滴加KSCN溶液未出现红色 配离子稳定性强 B 取少量乙酰水杨酸()样品，加入少量蒸馏水和乙醇振荡，滴入溶液后变为紫色 乙酰水杨酸样品中可能含有水杨酸() C 向等体积的HA溶液和溶液中，分别加入足量的Zn，HA溶液放出的氢气多 酸性： D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，由电极a移向电极b。下列说法正确是 A. 放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极a B. 放电时，电极b的电极反应式为 C. 充电时，消耗的同时将生成 D. 充电时，电极a的电极反应式为 12. 三种铁的同素异形体晶体结构(均为立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A. 鉴别三种晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 B. 三种晶体中Fe原子的配位数： C. 三种晶体的晶胞参数之比为： D. 一个边长为2倍晶胞参数的立方团簇分子的质量为 13. T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率如图所示。已知是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，下列说法错误的是 A. 逆反应速率： B. T℃时， C. 容器内的压强： D. 仅改变温度，相同时间内使条件下c点达平衡，则反应的 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示[其中M代表或；N代表或]。 下列说法错误的是 A. L1表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下： 已知：ⅰ.“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。铋元素转化为时，若溶液碱性增强，会转化生成。 ⅱ. 。 回答下列问题。 （1）滤渣1的主要成分为_______。辉铋矿浸取率在温度高于40℃时会快速下降，其可能的原因是_______。 （2）“氧化浸取”时，和FeS的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铜”时发生反应：，则_______。 （4）“转化”时生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥得产品，检验是否洗净的操作是_______。 （5）铋酸钠()常用来检验，待测水样中加入铋酸钠(黄褐色粉末)若出现紫红色则说明样品中含有。水样需要严格控制较低温度，是因为铋酸钠在较高温度的水中会发生反应，请写出铋酸钠在水中发生的化学方程式_______。 （6）铋基催化剂对电化学制取HCOOH具有高效的选择性。不同催化剂的反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，转化过程为： 催化剂最好选择_______(填“Bi”或“”)，由生成的离子方程式为_______。 16. 双氰胺()常用于生产树脂、涂料等，实验室制备双氰胺流程如下。 已知：双氰胺是白色结晶，难溶于冷水，溶于热水、乙醇；在80℃以上会分解产生氨气。 （1）画出的电子式_______。 （2）步骤Ⅱ中调节溶液，pH不能过低的原因：①碱性条件下反应速率较快，②_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，旋转蒸发仪装置如图。仪器b的名称是_______；请选择合理的操作并排序：_______。 将反应后溶液转移至a中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持a不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气，打开旋转按钮保持a不停转动，然后开始加热 ③取a中溶液，趁热过滤 ④取a中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）下列说法不正确是_______。 A. 步骤Ⅰ产生的滤渣主要成分是 B. 真空蒸发浓缩可防止双氰胺温度过高分解 C. 重结晶可以进一步提纯双氰胺粗产品 D. 保持a不停转动是为了受热均匀并防暴沸 （5）双氰胺样品纯度的测定：取双氰胺样品m克，加足量的和催化剂将氮元素转化成铵盐，然后加入足量的浓NaOH溶液，通入水蒸气充分加热，将产生的通入g中，g中加入硼酸和指示剂。吸收完毕后，用浓度为的盐酸滴定g中吸收液，消耗盐酸V mL。 过程中发生反应：；。 ①本实验中指示剂最好选择_______，吸收装置中冷凝管的作用_______。 ②双氰胺样品的纯度为_______(写最简表达式)。 17. 和在生产生活中均有广泛的应用，其相互转化如下： 反应ⅰ：。 （1）100kPa下，向反应器中加入和发生反应ⅰ，充分反应后的平衡转化率α和该反应的吉布斯自由能变(忽略、随温度的变化)随温度T的变化如图所示： ①反应ⅰ的_______0(填“>”或“＜”)。 ②反应ⅰ正向自发进行的最低温度为_______K(保留整数)。 ③温度为时，反应ⅰ压强平衡常数_______。 （2）100kPa、温度为时，将和的混合气流通过，实验发现当的体积分数在20%-80%之间时可避免分解，结合数据说明原因_______。 （3）100℃时，将一定质量的、和固体混合物置于真空刚性密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ[]，达平衡时三种固体仍大量共存。已知：100℃时，反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数分别为、，平衡时体系的总压强为_______kPa，此时若从容器中移走部分，重新到达平衡后，和原平衡比，的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。 （4）通过电解法也可实现和的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表溶液或溶液)。 ①石墨电极2是_______极(填“阳”或“阴”)。 ②实现A转化为B的电极方程式为_______。 18. 三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图所示： 回答下列问题： （1）A的系统命名为_______。 （2）C中官能团的名称是：硝基、_______。 （3）C→E的反应过程中KOH的作用为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B. E→F属于取代反应 C. C可以形成分子内氢键 D. 向加氢氧化钠的醇溶液加热充分反应并冷却后，加过量的稀硝酸，再加硝酸银会产生黄色沉淀 （5）已知F→G的化学反应还生成一种小分子产物，写出F→G的化学方程式_______。 （6）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有_______种。(不考虑立体异构) ①遇溶液显色； ②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为_______。 （7）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $