2026年中考化学一轮复习强化训练--酸的性质

酸的性质 1．稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有（　　） A．氢元素 B．氢离子 C．氢原子 D．氢分子 2．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气 3．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 4．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 第3题图 第4题图 第5题图 5．在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 6．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 7．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 8．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 。 A． B． C． D． 9．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 （1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是 。 （2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH （填“＞”或“＜”）7。 （3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是 。 10．化学小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： （1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管 。（填序号） （2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是 。 （3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为 （除酚酞外）。 11．化学小组想在铁板上“画”出一朵小花（如图甲），制作流程如图乙。请回答： （1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是 （2）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是 (填字母)； A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．硫酸镁溶液 （3）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢？请根据信息推测原因 。 12．同学们利用实验室中石灰石样品做了如下实验：取10g样品放入质量为190g的烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如下表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 根据实验数据计算： （1）第四次反应结束后，溶液中的溶质为 （填化学式）； （2）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C A B C D C 8． （1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 9．（1）氢氧化钙 （2）＜ （3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子 10．（1）②④ （2）氢氧化铜 （3）氯化钠和碳酸钠 11．（1）避免铁与稀硫酸反应 （2）A （3）温度对反应速率的影响更大，因此反应速率加快(其它符合题意的答案都给分)； 12．（1）CaCl2（2分） （2）m二氧化碳=10g+190g-246.48g=3.52g 设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44 x                       3.52g x=8g （2分） CaCO3%100%=80% （1分） 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 1 学科网（北京）股份有限公司 $