重庆市西南大学附属中学校高2026届高三下学期3月月考化学试题

CADBC DABCA BDCC 15.(1)3d4s2 ds (2)2LiNi0,SO+6NH,H,0+6 NH:2[Ni (NH)]+S0+2Li*+9H,0 (3)4X10（④）63x10x2x10=26×1023(6)BC 1 (6)pH太小，C0的浓度太低，不利于产生CoC,0,沉淀；pH太大，容易产生Co(OH)2,或柠檬酸在 弱碱性环境下能选择性与C。形成稳定的可溶性配合物也不利于产生CoC,0,沉淀(7) NH, 16.(1)①温度计 ②20u2“+2T+S0,+H,000c 2CuI↓+2H+S02或2Cu2+2T+2S02+H,0 60~70℃ 2CuI↓+HS0,+S0,2-③能将废液中的碘元素最终均转化为CuI,提高CuI的产率 (2)NaOH溶液或其他碱液 取少量最后一次洗涤液于试管中，在向其中加入K[Fe(C)]溶液，若无红褐色沉淀生成， 则己洗净 (3)①溶解花生油和IC1,使其充分混合 ②当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 ③101.6 17.(1)147 乙苯与催化剂接触时间短，反应不充分。或流速大，反应物浓度增大，相当于加压， 平衡逆向移动，转化率降低 (2)反应为气体系数和增大的反应，恒压条件下，过热水蒸气可降低反应体系各组分的分压，使 平衡正向移动。 (3)①及时将氢气从反应体系中分离，提高乙苯转化率 @贵 9:8(4)①阴 ②H,0-e=H0·+H 18.(1)碳碳双键和碳氯键（或氯原子）加成反应 (2 COOCH; COOCH; (3)0 C一 COOCH; N COOCH3 +HCI CH; OH 0 NHC(CH)3 CH (5)12种 COOCH; OH 6 COOCH; CH; CH 第1页/共1页西南大学附属中学高2026届3月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年3月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书 写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1C1201619Na23P31S32Zr91I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会生活、生产密不可分，有关下列说法中正确的是 A.通过煤气化和液化的物理过程，可减少二氧化碳排放 B.植物油属于天然高分子，是膳食脂肪的主要来源 C.碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症 D.明矾溶于水形成胶体，用于自来水杀菌消毒 2.下列化学用语表示错误的是 A.CS,的电子式：：SC:S: B.SO,的VSEPR模型： C.CH,0分子的分子结构模型：C 千H2C D.顺式聚异戊二烯结构简式： H:C H 3.下列实验操作符合规范的是 饱和 FeCl 溶液 NaOH 十氯气 溶液 NaOH 铁丝 固体 A.收集CO,气体B.制备Fe(OHD3胶体C.配制NaOH溶液D.铁丝在C中燃烧实验 [山”m第1页·预祝考试顺利 4.物质性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 1 二氧化硫有还原性 用于织物的漂白 B 苯酚能使蛋白质变性 苯酚药皂能杀菌消毒 0 晶体硅熔点高 作半导体材料 D 铁比铜金属性强 可用FeCl3溶液制作印刷电路板 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉：CL2+2OH厂=C1+CIO+H2O B.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2◇厂0+C0%→2◇) 0+H20+C02↑ C.KCO4溶液中加入硫酸：2H+2CrO}≠C0+H20 D.铁粉溶于稀硫酸：Fe+3H=Fe3++H2↑ 6.已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2S04+S+SO2↑+H,0,Na为阿伏加德罗常数的值，若产 生2.24L(标准状况)S02,下列说法错误的是 A.生成S的质量为3.2g B.该反应转移电子数为0.2NA C.生成H0中含有孤电子对数目为0.2NAD.生成Na2SO4分子数目为0.1NA 7.由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>Nal 离子键的百分数：Mg0>Na2O B 碳卤键键能：CHCI>CHBr 碳卤键键能：CHBr>CHI c 碱性：NaOH>LiOH 碱性：Sr(OHD2>Ca(OHD2 D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si 8.阿格列汀(可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其 转化为阿格列汀苯甲酸盐()，下列说法错误的是 CN COOH X (Y) NH2 NH2 A.X中碳有3种杂化类型 B.水中溶解度：Y<X C.1molX最多与6molH2发生加成反应 D.X含有1个手性碳 [山 第2页·预祝考试顺利 9.锆（亿）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， P处Zr的坐标参数为 111 4441 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该氧化物的化学式为Zx,Og B. 该氧化物的密度为123×100 NA.a3g.cm 3 C.p点和g点之间的距离为 0 2apm D.该晶体中Zr的配位数为4 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向NaHCO3溶液中滴加酚 A 溶液变红 Kw>K(HCO3).K(HCO3) 酞溶液 向溴乙烷中加入NaOH溶液 B 并加热一段时间，冷却后滴 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 加AgNO3溶液 加热浓硫酸、NaCI固体与 C 产生黄绿色气体 浓疏酸具有强氧化性 MnO2固体的混合物 向2一甲基苯甲醛中滴加少 酸性KMnO,溶 0 液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 量酸性KM血O,溶液 11.常温下，下列有关溶液说法正确的是 A.0.2mo/L醋酸溶液与0.1mo/L醋酸溶液中c(H之比大于2：1 B.0.lmol/LCH3 COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:cNa)>c(CH,COOH)=c(C) C.向AgCI悬浊液中加入少量NaCl固体，Kp(AgC)不变，c(Ag)=√Kp(AgC D.amol/L HCIO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CIO), 则a一定小于b 12.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件 下，NH,催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 个能量/kJmo) NH3 5N2(g)+b @ ③ 4NH3(g)+ HOg) Fe2++NH2+H* NO 0 6NO(g) ② 反应过程 N2+H20 Fe2++H* 甲 乙 [山 第3页·预祝考试顺利 A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NH,(g)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和H2O(g)中化学键 吸收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总皮应4NH,+4N0+O,催化剂4N2+6H,0 13.研究人员研发出一种以NaP℉。为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电 过程示意图如下所示，下列说法错误的是 e Na" PFG 88886 的 88品 Sn SnNap合金 石墨复合材料C,(PF) A.不可用NaPF,水溶液作为电解质溶液 B.该电池的Sn、A1仅作电子导体，均未参与电极的放电 C.放电时，PF嵌入石墨极，发生反应PF+xC-e=C(PF) D.若初始两极等重，充电时，当两极质量差为12.2g时，电路中转移的电子为0.1NA 14.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol N20和0.4molC0及相同催化剂发生反应：N2O(g)+CO(g)三N2(g)+CO2(g)。实验测得两 个容器中N,0的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率 压=k正c(N2O)c(CO)、逆=k逆c(N2)c(CO2)(k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数)。 下列说法错误的是 时间s 0 100 200 300 400 容器①中n(N2O)/mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中nN2O)/mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A.容器②表示容器N B.0~100s内，容器②中N20的平均反应速率vN,O)=2×104mol.L1.s C.容器①在400s时降温，该反应逆向进行 D.当容器①中反应进行到100s时逆=45 [山城”m。一 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为Li(Ni.Co,Mn1xy)O2,还含有少量的铜等 杂质。采用“还原一氨浸一分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 NH4)2S03 NH HCO3 柠檬酸、 NH3·HO (NH)2S 丁二酮肟 H2C204 NagPO4 氨浸 废旧三元 后液 还原浸出 徐铜 蒸氨 沉钴 沉锂 正极材料 MnCO3 二丁二酮肟镍 CoC204 LigPO4 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为NiNH)6]2+、[CoNH3)6]2+、[CuNH)4]2+。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与C0+形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下Ksp(MnC03)=2×10-山，Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ka1H2C03)=4×10-7, K2(H2C03)=5×10-12;Cu2++4NH3=[CuNH3)4]2+K=2×1013 (1)基态Ni原子的价电子排布式 ，铜在元素周期表中 区。 (2)“还原浸出”过程中，难溶的LNiO2转化成NiNH)6+的离子方程式为 (3)氨浸后溶液pH=9,当Mm+完全沉淀时[cMn2+≤10-5molL,溶液中c(HCO3)≥ mol/L。 (4)“除铜”时发生反应为：[Cu个NH)42++S2=CuS↓+4NH3,则该反应的平衡常数K (列出计算式)。 (⑤)“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是 H.C CH H3C一C-C-CH3 HO OH H.C CH 丁二酮肟 二丁二酮肟镍 A.沉镍过程中N+被还原 B.柠檬酸的作用是防止C0+共沉淀 C.二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D.二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 (6沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是 ()上述流程中可以循环利用的物质是 [山时 16.(15分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含Nl和少量2） 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 I.制取2的流程：含碘废液(Nal,少量12)→制Cul→制l 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4Fe(CN)6J](亚铁氰化钾)与Cu*会生成红褐色沉淀。 含碘废液 加热搅拌器 (1)“制CuI”:如图所示，先向碘废液中加入足量的N2SO3溶液，控制温度60~70℃， 再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的Cul沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式 ③实验中若不加入Na2SO3,只加入CuSO4溶液，可发生反应： 2CuSO4+4Nal=2Cul↓+2↓。则实验中加入Na2SO3的作用是 (2)制取2：弃去上步反应后的上层液体只留C固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸 收装置D,不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器 过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到2。 ①D中盛放的试剂为 ②检验洗涤干净的方法为 Ⅱ.花生油碘值的测定 (3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因 为2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用IC1代替2。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 L0.05 mol/L ICI的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：ICl +KI=KCl+2),用0.02mol/LNa2S203溶液滴定(2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6), 加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入20mL异己烷的作用为 ②判断滴定到达终点的现象为 ③该花生油的碘值为 g。 ]第6页·预祝考试顺利 17.(14分)苯乙烯(CHCH=CH2)是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯(C6H5CH2CH3) 催化脱氢，反应为CHCH2CH3一C6H5CH=CH2+H2△H=+117.2kJ/mol。回答下列问题： (1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量 E= kJ/mol。 (②)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所 示，流速大而转化率低的原因可能是 80 E/kJ.mol-1 ●流速1.8h ■流速3.6h 8 60 +29.8 CHsC2Hs(g) 40 J Hz(g) 20 0 540550560570580590600 温度℃ 图1 图2 (3)在恒温恒压条件下，当适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时， 乙苯的平衡转化率明显增大，原因是 (4)一种提高乙苯转化率的催化剂钯膜（只允许H2透过）反应器，其工作原理如图3所示。 ①该系统中持续通入N2的作用为 ②TC和pkPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%， 该反应的压强平衡常数K,= kPa。相同条件下，若换成“钯膜反应器” 转化率提高到50%，则出口a和b氢气的质量之比为 N2 N2和H2 H2O 2H20 乙苯 钯 OH+H H20 4H 脱氢催化剂 02(溶解氧) 尾气 CO, 图3 图4 (⑤)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，先采用电解法处理，其工作原理 如图4所示。电解液是含苯乙烯(C8H8)和稀硫酸的废水，苯乙烯被完全氧化成C02 和H20。 ①电极N为 (填“阳”或“阴”)极。 ②写出M极的电极反应方程式 [心…一“一一考试顺利 18.(15分)治疗高血压的药物替利诺儿(R)的一种合成路线如下图： A NaOH水溶液 试剂a -HCI E H2C=CHCH3 D 500℃ CHsCl △ C3HsOCI COOCH COOCH, 经多步 甲 NHC(CH3)3 H2NC(CH3)3 CH 及 替利诺儿 (1)A中官能团的名称为 B→D的反应类型为 (2)F分子中有2中化学环境不同的氢，F的结构简式为 (3)写出K与L的化学反应方程式 (④)Q→R的反应过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构 简式为 (⑤)满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 (6)已知： RCOONa+NaOH C RH+NazCO3 R2 ②R,C00CH,+R,CH,CO0CH,定条件R,C0CHC00CH,+CH,0H OH COOCH C00CH,→中间产物1 异构化，「 间产物2一→中间产物3 H 上述合成步骤中由M生成P的过程中经历了如下四步（试剂以及反应条件已省略），请 依次写出由M制备P时中间产物1、2的结构简式 [山 项祝考试顺利