黑龙江实验中学等校2026届高三下学期联合模拟考试化学试卷

高三学年联合模拟考试化学学科参考答案 一、选择题 试题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C B D B B D B D 16题(13分) (1)3d3s2(1分)方 (2)增大接触面积，提高氧化酸浸的效率(1分)； Si02(1分)： (3)6V02+C1O3+3H20=6V02+CI+6H(2分，方程式配平错误得1分)； (4)碱(2分)： (5)温度高于80℃，导致部分NH4C1分解(2分)； (6)滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(2分，答出颜色变化得2分)： 75.8%(2分)。 17题(14分) (1)球形冷凝管(2分，有错别字不得分) (2)2KOH+FeCl2+2CsH6→(CsHs)2Fe+2KCI+2H20(2分，方程式配平错误得1分) (3)A(2分) (4)上(2分) (5)升华法(2分) (6)64.52(2分) (7)1(2分) 18题：(14分)每空2分 (1)①2C02(g)+6H(g)=C2H4(g)+4H2O()△H=-305kJ/mol②低温 (2)①Pa>pb>pc ②随温度升高，CO选择性升高，反应Ⅱ是主要反应。因为反应Ⅱ的前后气体分子数相等，所 以压强无法改变CO2的平衡转化率。( ③0.01 (3)①左②85.8 19题：(14分) (1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚(2分) (2)加成反应(2分) (3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化(2分) (4) CHO 20N-〈 〉-oH,+02 02 Cu/A" ,N0-+2H0(2分) 2 (5)硝基氨基（各1分） (6)20(2分) (2分)黑龙江省实验中学2026届高三学年联合模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016V51Fe56 第I卷选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC),属于有机高分子材料 D.低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2.下列说法正确的是 A.HCI电子式：H[:C B.基态氮原子的价电子排布式：2s22p3 C.HO分子的VSEPR模型：。 D.金刚砂的分子式：SiC 3.氯及其化合物部分转化关系如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 FeCl3 ②Nac0 Cl, ④CH,C A.反应①中，足量Fe与1 mol Cl2反应转移电子数目为2Na B.反应②中，1mol/L NaCIo溶液中含有CIO离子数日小于Na C.反应③中，1 mol HCI中含有氯离子数目为Na D.反应④中，标准状况下22.4LCHC1分子中，sp3杂化的原子数目为2NA 4.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.用惰性电极电解MgCh溶液：2C+2L0电解a,个L,个+2O B.AgC1溶于浓氨水：Ag+2NH3H2O=[AgNH3)2]+2H2O C.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O 第1页共8页 5.下列实验的相应操作中不正确的是 B.制作简易氢氧 A.制备并检验SO2 C.分液 D.蒸馏 燃料电池 -温度计 ,12的水溶液 L2的CCL4溶液 出水口 进水口 锥形瓶 溶液 6.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混 A CH3COOH为弱酸 合溶液pH=8 B 将$O2气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色 S02具有漂白性 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴NaI溶液 比较AgCI和AgI的Ksp 观察沉淀颜色变化 大小 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表 CH4空间结构为正四面 D 氢原子的小球，只能得到一种结构模型 体形 7.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅 速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正 确的是 HCI A →C 02,催化剂EO,→FH,0G 搅拌 →H,O B- +DNa,SO,溶液 H A.在C的水溶液中加入少量固体A,C水溶液的电离平衡向正向移动 B.E是一种无色无味，无毒的气体 C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银 D.F是酸性氧化物 8.化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是 A.臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 B.H2O比HS沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能 C.在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D.HBO3分子中含有三个氢原子，HBO3是三元弱酸 第2页共8页 9.一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(BH4]位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确的是 ☒ 金表示MgNH,w 表示BH,I 代表⊕ o代表® 图1 图2 A.该物质的化学式为Mg(NH3)6][BH4]2 B.该晶胞中距离[BH4]最近的[BH4]有12个 C.晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键 D.该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示 10.化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 COOH COOCH CH,OH 1)CH,OH,H' LiAIH 2)(CH,OH),H' H.C H.C H A.可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B.F分子中有2个手性碳原子 C.1mol E最多可与3 mol NaOH反应 D.G可发生取代、加成、消去和氧化反应 11.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的C02和H2,发生下列反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41.2 kJ-mol- 反应：2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H2O(g)△H2=-122.5 kJ.mol 达平衡时.C0,的转化率和C0的选择椎随温度的变化如图所示C0的选择性圈.下列说法正确的 80 ① 60 40A 20h ② 200240280320 温度/C A.曲线①表示的是CO2转化率随温度的变化 B.升高温度，CO的平衡产率降低 C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D.低温高压条件可以同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性 第3页共8页 12.电解锰阳极泥（主要含MnO2和少量铅、钙等氧化物）制备富锂锰基正极材料Li1.2Nio.2Mno.6O2的化工流程 如下： NiSO,6H,O 氨水-NH,HCO 电解籍→酸浸还原→水洗过滤→MSO 阳极泥 浸出液 一→混盐配制→供沉淀工艺→滤液 滤渣 正极材料。←混锂煅烧 碳酸盐前驱体 Li12Nio.2Mno.6O2 Ni025Mn0.75)C03 过量5%Li,C0 已知：NH3H2O可与Mn2+、Ni2+形成MnNH3)4]2+、[NiNH3)6]2+。 下列说法不正确的是 A.“滤渣”成分为PbSO4、CaSO4 B.由MnSO4浸出液”获得MnSO4H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 3MnNH3)4]2++[NiNH3)6]2+8HCO3=4Ni0.25Mno,.75)C03+18NH3t+4CO2t+4H20 D.可用盐酸、BaCl2溶液证明(Ni0.25Mno.75)CO3固体已洗涤干净 13.乙烯能使溴的CC4溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 0 Br Br Br-Br C=C +Br→>S 快 Br 烯烃 溴代烷烃 下列说法不正确的是 A.HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br B.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C.若乙烯未干燥，溴的CC14溶液完全褪色需要的时间更短 D.乙烯与溴水反应时，有副产物BCH2CH2OH生成 14.科学家们通过构建ZPH[以Zn(P04)2、Zn(H2PO4)24H2O为主要成分的复合物作为质子储层，实现了 二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是 负载 ZIHP修饰层 H MnO2 A.放电时，电子从Zn电极流出 B.放电时，质子储层Zn(HPO4)24H0释放质子可能转化为Zns(PO4)2 C.ZPH可通过储存充电过程中产生的H抑制副产物H2析出 D.充电时，阴极区总反应为：Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H 第4页共8页 15.常温时，二元弱酸H2R与MC12均为0.1molL-1的混合溶液中，lg[c(X)/(molL1)](X代表H2R、HR、R2 或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析不正确的是 (7.05,-130)(12.91,-1.30 32 5.48,-2.58) 10 121314 pH A.曲线1为R2 B.a点对应的pH为9.98 C.pH=7时，溶液中2c(M2+)=c(CI)+c(HR)+2c(R2-) D.溶度积常数K(MR)的数量级为1013 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ⑩和V(V) 存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专 利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： HS0+氧化剂 NaClO 淋洗液 NH CI 含钒石煤 破碎球磨 氧化酸浸 深度氧化 离子交换 洗脱 沉钒 煅烧→V0; 滤渣 流出液 回答下列问题： (1)V的价电子排布式为 (2)“破碎球磨”的目的是 “氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是 (3)“深度氧化”操作中，将VO2+完全转化为VO2,反应的离子方程式为： 离子交换 (4)“离子交换”和“洗脱可简单表示为：4ROH+V4O÷R4V4O12+4OH。为了提高洗脱效率，淋洗 洗脱 液应该呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时， 沉钒率降低的可能原因是 (6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的K紅溶液（过 量)，溶液中含有V3+,滴加2滴淀粉溶液，用2molL1Na2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗10mLNa2S2O3 标准溶液。（已知：2S2032+12=S4062+2I-) ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度是 %。(结果保留3位有效数字) 第5页共8页 17.(14分)有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁[(CsH5)2F]的发现是有机金 属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。 二茂铁是由2个环戊二烯负离子(CH5)和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示： 已知： 相对分 物质 熔点/C 沸点/C 密度/(gcm3) 溶解性 子质量 249(100C时 二茂铁 186 173 1.49 不溶于水和盐酸，溶于乙醚 开始升华) 环戊二烯 66 -97.2 42.5 0.87 不溶于水，溶于乙醚和乙醇 乙醚 74 -116 34.5 0.71 微溶于水，溶于乙醇 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 与水互溶，不溶于乙醚 某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁（电磁搅拌装置、夹持装置略去）： 步骤1：如图所示，连接装置（整套装置必须干燥）。 步骤2：加60L无水乙醚、25g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH 尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5mL环戊二烯，再搅拌l0min。 步骤3：将无水氯化亚铁溶于25mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45min内 把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30min。 步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25L乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗中， 弃去下层棕黑色沉淀物。将2 mol-L-HC1倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。 步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色二 茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)合成二茂铁的化学方程式为 (3)步骤4中，水洗可以洗去的是 A.KCI B.环戊二烯 C.乙醚 (4)步骤5中，产品在分液漏斗中的 (填“上”或“下”)层。 (5)纯化产品二茂铁的方法为 (6)该实验二茂铁的产率为 %(精确至0.01)。 (7)对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有组处于不同化学位移的吸收峰。 第6页共8页 18.(14分)将C02资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： (1)资源化利用之一是以C02制C2H4.已知H2(g)的燃烧热为286kJ/mol:C2H4(g)的燃烧热为1411kJ/mol。 ①写出C02(g)与H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O①)的热化学方程式 ②该反应在 (填“低温高温”或“任意温度”)时能自发进行。 (2)资源化利用之二是以CO2和H2为原料合成CHOH。主要反应如下： L.CO2(g）)+3H2(g)=CH3OH(g）)+H2O(g)△H=-49.5kJ/mol: II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2 kJ/mol; III.CO(g)+2 H2(g)=CH3OH(g)AH 将C02和H2按物质的量之比1：2.9通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和Ⅱ。改变反应温度， 分别测得pa、pw、pc(单位：MPa)下CO2的平衡转化率(a)以及p(3MPa)时生成CHOH、CO选择性(S) c(CH,OH) 的变化如图甲[选择性为目标产物在总产物中的比率，即S(CH,OH)= 100%; c(CHOH)+c(CO) c(CO) S(CO)=- (CH,OH)+c(CO) ×100%。 ①图甲中a、b和c分别代表代表pa MPa、pMPa、pe MPa下a(CO2)随温度变化趋势的曲线，则 Pa、Pb、p从大到小的关系为 100 80 3MPa. 3MPa 备 是 60 -g8 50 ..a P ---S-CH3OH 40 61 20 0 120200 250300 350温度/℃ 多 ②随温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是 ③P点对应的反应IⅡ的平衡常数Kp一 0 (3)资源化利用之三是以电催化CO2和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的KNO3溶 液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CONH2)2,电解原理如图乙所示。 CO 电源 NO, CO(NH2) H2O 质子交换膜 乙 ①电解时，H向一（填“左”或“右”）侧迁移。 ②已知法拉第常数(F)一96500Cmol,电解效率n= 生成目标产物所用的电子数×100%。若以10.0A恒定 通过电极的电子数 电流工作30min,生成0.6gC0NH2)2,该电解装置的n=%（计算结果精确至0.1)。 第7页共8页 19.(14分)化合物M( )是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间 体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： D A HCHO B CH,1 C 02 CHO HI E CICH,COOC,Hs C。H,NO,H/aC,HNo C.H,NO Cu/A 0,N)0 C,H NO K,CO3 F H CHO 喹啉/△ Zn/HCl NH(CH,CH,CI) uN Crio TEA/DMF →M O,N 已知：已知：I. OH oCHL→ OH: R OR 喹啉/△ OR R R (1)化合物A的名称为 (2)A到B的反应类型为 0 (3)制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是 (4)CD的化学方程式为： (5)G→H的反应实现了由 向 的转化（填官能团名称）。 (6)D中甲氧基(-OCH3)被氧基胺(-ONH2)取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为 CH6O4N2,判断满足下列条件的Z的结构有 种。 ①存在‖ 结构且含两个取代基②含有-NO2③能与NaHCO3反应 (7)利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q( 请写出N的结构简 N 奎啉/△ Cu/△ 第8页共8页