2026年山东济宁市中考化学自编模拟卷（5)

2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（5）（解析版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , O:16 ,Cl:35.5, Ca:40, Cu:64, Ag:108 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（　　） A. 食盐可以调味腌制白菜 B. 二氧化硫可以用于人工降雨 C. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D. 浓硫酸可以作食品干燥剂 【答案】A 【解析】食盐可以用作调味品，腌制白菜，A正确；干冰升华会吸收大量的热，可以用于人工降雨，二氧化硫有毒，不可以用于人工降雨，B错误；氢氧化钠虽然能与酸反应，但其具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C错误；浓硫酸虽然具有吸水性，但其又具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥，D错误。 2.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaOH、碱 C. 熟石灰、CaCO3、盐 D. 生石灰、Ca（OH）2、碱 【答案】B 【解析】固态的二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B正确；氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca（OH）2，是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D错误。 3.下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是（　　） A. 碳酸钠、纯碱、NaCO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氯化钠、食盐、NaCl2 D. 氧化钙、熟石灰、CaO 【答案】B 【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故B正确；食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，故C错误；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。 4．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 【答案】C 【解析】A、 稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作正确。 B、胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，该操作正确。 C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，该操作不正确。 D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，该操作正确。 5．下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 【答案】C 【解析】A、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4，而不是Fe2O3，化学方程式书写错误，A 不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，原方程式未配平，正确的化学方程式为 ，B 不符合题意； C、氯化钠（NaCl）与硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸钠（NaNO3）和氯化银沉淀（AgCl），化学方程式书写正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 ，C 符合题意； D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式书写正确，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于复分解反应，D 不符合题意。 6.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是(　　) A. 保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 【答案】C 【解析】在20 ℃时进行了如下实验，则：①已知在20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则20 g硝酸钾全部溶解；②又加入的30 g硝酸钾只能溶解11.6 g；③加热至50 ℃时，50 g硝酸钾全部溶解；④再加30 g硝酸钾，全部溶解，因为在50 ℃时，其溶解度为85.5 g；⑤降温至20 ℃时，有晶体析出，只能溶解31.6 g。A项，由以上知，④中的溶质为80 g，在50 ℃时，其硝酸钾溶解度为85.5 g，所以应再加5.5 g，达到饱和，错误；B项，②中溶质为31.6 g，③中的溶质是50 g，⑤中的溶质是31.6 g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，错误；C项，由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；正确；D项，④→⑤可析出的晶体为80－31.6＝48.4 g，错误。 7.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　） A. MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3 B. HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH C. HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 【答案】A 【解析】A项，组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（OH）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；B项，CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是硝酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别；C项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；不加其它试剂可以鉴别；D项，FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是KCl溶液，无明显现象的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。 8.向一定量含有等质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,分多次加入金属X粉末(在化合物中显+2价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. X可能为金属铂 B. 金属活动性顺序：X>Cu>Ag C. 金属活动性顺序：Cu>X>Ag D. P点对应的溶液中，含有的金属化合物只有X(NO₃)₂ 【答案】C 【解析】向一定量含有等质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，反应后固体质量发生变化，所以X 一定为金属活动性大于银的金属，金属铂的金属活动性比银弱，A 不正确；若金属活动性顺序：X>Cu>Ag，向一定量含有等质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,分多次加入金属X粉末，X会先与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，X会与硝酸铜反应，硝酸铜反应完全后，继续加入X，固体质量不断增加，故图像应该为有两个拐点的折线，题图中只有一个拐点，B不正确；若金属活动性顺序：Cu>X>Ag,向一定量含有等质量 AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，分多次加入金属X粉末，X会与硝酸银反应，硝酸银反应完全后，继续加入金属X，固体质量不断增加，对应的折线有一个拐点，C正确；题图中只有一个拐点，说明X只与硝酸银发生了反应，即P点时X与硝酸银恰好完全反应，得到X(NO₃)₂，溶液中还存在没有反应的硝酸铜，故P点对应的溶液中，含有的金属化合物有X(NO₃)₂和硝酸铜，D不正确。 9.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】D 【解析】A项，甲（氢氧化钠）不能转化成丙（锌）；B项，甲（氢氧化钙）和丁（碳酸钙）不能反应；C项，甲（碳酸钠）不能转化成丙（硫酸）；D项，甲（碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，丙（一氧化碳）能和乙（氧气）、丁（氧化铜）反应，甲（碳）能转化成丙（一氧化碳）。 10.实验室有一包白色固体由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A. 原固体中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl B. 原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl C. 原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4 D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl 【答案】B 【解析】①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钠；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钠；氯化钠可能存在。原固体中一定含有Na2CO3，可能含有NaCl，一定不含有硫酸铜，A错误；原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4、可能含有NaCl，B正确；原固体中一定含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠和硫酸铜，C错误；由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钠，D错误。 二.填空与简答.共17分。 11（4分）.请用化学用语填空。 (1)硅元素:　　　　　。 (2)2个氨分子:　　　　　。 (3)3个硝酸根离子:　　　　　。 (4)五氧化二磷中磷元素的化合价:　　　　　。 【答案】(1) Si　(2)2NH₃　(3) 　(4) 【解析】(1)书写元素符号时注意“一大二小”，硅的元素符号是 Si。(2)由分子构成的物质，其化学式可表示单个分子，表示多个分子时，就在其化学式前加上相应的数字，2个氨分子可表示为2NH₃。(3)表示多个离子时，就在其离子符号前加上相应的数字，3个硝酸根离子可表示为。(4)五氧化二磷中磷元素显+5价，可表示为。 12（3分）.化学与人类生活息息相关。 （1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的 　     　降低辣度。 （2）家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为 　       　。 （3）厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是 　   　。 A．油脂溶解在洗洁精中 B．洗洁精对油脂有乳化作用 C．洗洁精能与油脂发生化学反应 【答案】（1）食醋；（2）吸附作用；（3）B。 【解析】（1）辣椒中含碱性的辣椒素而具有辣味，食醋呈酸性，能中和辣椒中的碱性，所以可用厨房中的食醋降低辣度；（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以用作净水器中滤芯；（3）洗洁精能去油污，利用洗洁精对油脂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。 13（3分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素 （2）D中x= 。 （3）E元素的原子核内质子数为 。 【答案】（1）三/3（2）8（3）47 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，AB核内质子数相同，属于同一种元素，图中A、B、C、D四种粒子的质子数的种类有3种，图中共表示3种元素。 （2）D图中质子数=18，表示18号氩元素，属于稀有气体元素，最外层达到了8个电子的稳定结构，x=8。 （3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则E元素的原子核内质子数为47。 14（3分）.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为SiO2)生产高纯硅(Si)的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。据图回答下列问题。(提示：Si+3HClSiHCl3+H2↑) (1)三氯硅烷(SiHCl3)是由            种元素组成的物质。 (2)在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是             。 (3)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是           。 【答案】(1)三　(2)发生爆炸　(3)H2和HCl 【解析】(1)三氯硅烷是由硅、氢、氯三种元素组成的。(2)氢气具有可燃性，与氧气混合后点燃可能发生爆炸，在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能发生爆炸。(3)由题意，Si+3HClSiHCl3+H2↑，氢气与SiHCl3反应生成高纯硅和M(由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质为氯化氢)，既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，则生产过程中可循环使用的物质是H2和HCl。 15（4分）.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、、为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是：_____________________；一定不含的原因是_________________。 （2）步骤②中发生的复分解反应共有_______________种。 （3）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1）H+、Mg2+、　　与H+ 结合生成 H2O 和 CO2 气体（2）2 （3）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 【解析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。 ①经测定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子； ②取未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子。 （1）据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：H+、Mg2+、；一定不含的原因是与H+ 结合生成 H2O 和 CO2 气体； （2）步骤②中发生的复分解反应有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O；2NaOH+MgSO4===Mg（OH）2↓+Na2SO4；共有2种； （3）②的部分滤液中含有硫酸钠，因此步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。 三.实验与探究.共11分。 16（6分）.用图﹣1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 　　　　　　　　　　　 　。 ②装置C中试剂X应该选用 　   　（填字母序号）。 a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。 ①用D装置收集CO2，验满方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是 　　　　　　　　　　　    　。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①除去CO2中的HCl；②b； （3）①将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满；②二氧化碳与氢氧化钠发生反应； ③用向上排空气法收集到的CO2不纯。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl。 ②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选b。 （3）①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满。 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小。 ③采用向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯，导致充分反应后瓶内压强保持在40kPa。 17（5分）.下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图,回答下列问题。 (1)写出仪器 a 的名称:　　　　。 (2)上图中存在错误操作的是　　　　(填序号),④中玻璃棒搅拌的作用是　　　　。 (3)用所得精盐配制溶液,下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是　　　　(填序号)。 A. 精盐未充分干燥 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 称好的氯化钠转移时粘在纸上, 没有完全倒入烧杯中 (4)最后所得精盐属于　　　　(填物质类别)。 【答案】(1)漏斗(2)①⑥　防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(3)ABD(4)混合物 【解析】（1）仪器 a 的名称为漏斗（2）)①中瓶塞应倒放在桌面上，正放错误。⑥中没用玻璃棒引流，错误。（3）A. 精盐未充分干燥，使质量增大，氯化钠质量减少。B. 用量筒量取水时仰视读数，使水的质量偏大。D. 称好的氯化钠转移时粘在纸上, 没有完全倒入烧杯中，使氯化钠的质量减少。故ABD操作会导致所得溶液浓度偏小。(4)最后所得精盐中还含有氯化镁等可溶性物质，为混合物 四.分析与计算.共6分 18（2分）.水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为　　　　； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为　　　　。 【答案】(1)138　(2)14:1:8 【解析】（1）水杨酸的相对分子质量为;12X7+1X6+16X3=138（2）水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为;12X7:1X6:16X3=14:1:8 19（4分）.某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100 g稀盐酸分成5等份，逐次加到用40 g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应，已知：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)，得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题： (1)表格中a的数值为_____________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。 (2)求该反应中m的值(写出计算过程)。 (3)如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_____________。 【答案】(1)20　50% (2)解：该反应中生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 100　　　　　　　　　　　44 20 g　　　　　　　　　　　x 　 　解得：x＝8.8 g 答：该反应中m的值8.8。 (3)没有影响 【解析】(1)根据图和表可知，第四次时恰好两者完全反应，第五次固体不再减少，为杂质，a＝20，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为＝50%。 (3)由于是加盐酸至固体质量不变求算的样品中碳酸钙的质量分数，而不是根据盐酸的浓度求算的样品中碳酸钙的质量分数，所以该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的浓度大小无关，没有影响。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（5）（答案及评分标准，鲁教版） 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. A,2.B 3.B, 4.C, 5.C ,6.C, 7.A, 8.C, 9.D, 10.B. 二.填空与简答.共17分。 11（每空1分，共4分）【答案】(1) Si　(2)2NH₃　(3) 　(4) 12（每空1分，共3分）【答案】（1）食醋；（2）吸附作用；（3）B。 13（每空1分，共3分）【答案】（1）三/3（2）8（3）47 14（每空1分，共3分）【答案】(1)三　(2)发生爆炸　(3)H2和HCl 15（每空1分，共4分）【答案】（1）H+、Mg2+、　　与H+ 结合生成 H2O 和 CO2 气体（2）2 （3）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 三.实验与探究.共11分。 16（每空1分，共6分）【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）①除去CO2中的HCl；②b； （3）①将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满；②二氧化碳与氢氧化钠发生反应； ③用向上排空气法收集到的CO2不纯。 .17（每空1分，共5分）【答案】(1)漏斗(2)①⑥　防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(3)ABD(4)混合物 四.分析与计算.共6分 18（每空1分，共2分）.【答案】(1)138　(2)14:1:8 19（第一小题2分，第二小题1分，第三小题1分，共4分）【答案】(1)20　50% (2)解：该反应中生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 100　　　　　　　　　　　44 20 g　　　　　　　　　　　x 　　解得：x＝8.8 g 答：该反应中m的值8.8。 (3)没有影响 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（5）（原卷版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , O:16 ,Cl:35.5, Ca:40, Cu:64, Ag:108 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.物质的性质决定用途，下列说法正确的是（　　） A. 食盐可以调味腌制白菜 B. 二氧化硫可以用于人工降雨 C. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多 D. 浓硫酸可以作食品干燥剂 2.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（　　） A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaOH、碱 C. 熟石灰、CaCO3、盐 D. 生石灰、Ca（OH）2、碱 3.下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是（　　） A. 碳酸钠、纯碱、NaCO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氯化钠、食盐、NaCl2 D. 氧化钙、熟石灰、CaO 4．下列实验操作不正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加液体 C．加热液体 D．蒸发食盐水 5．下列化学方程式与事实相符、书写无误且基本反应类型判断也正确的是 A．在纯氧中点燃铁丝：；化合反应 B．实验室制取氧气的一种方法：；分解反应 C．向食盐水中滴加硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；复分解反应 D．服用含氢氧化铝的药物中和胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应 6.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是(　　) A. 保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体 7.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　） A. MgSO4、NaOH、Ba（OH）2、NaNO3 B. HNO3、CuSO4、NaCl、NaOH C. HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3 8.向一定量含有等质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,分多次加入金属X粉末(在化合物中显+2价)，测得反应后所得固体质量与加入的X质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. X可能为金属铂 B. 金属活动性顺序：X>Cu>Ag C. 金属活动性顺序：Cu>X>Ag D. P点对应的溶液中，含有的金属化合物只有X(NO₃)₂ 9.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 10.实验室有一包白色固体由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A. 原固体中一定含有Na2CO3，可能含有CuSO4和NaCl B. 原固体中一定不含Na2SO4和CuSO4，可能含有NaCl C. 原固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含CuSO4 D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有NaCl 二.填空与简答.共17分。 11（4分）.请用化学用语填空。 (1)硅元素:　　　　　。 (2)2个氨分子:　　　　　。 (3)3个硝酸根离子:　　　　　。 (4)五氧化二磷中磷元素的化合价:　　　　　。 12（3分）.化学与人类生活息息相关。 （1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的 　     　降低辣度。 （2）家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为 　       　。 （3）厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是 　   　。 A．油脂溶解在洗洁精中 B．洗洁精对油脂有乳化作用 C．洗洁精能与油脂发生化学反应 13（3分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素 （2）D中x= 。 （3）E元素的原子核内质子数为 。 14（3分）.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为SiO2)生产高纯硅(Si)的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。据图回答下列问题。(提示：Si+3HClSiHCl3+H2↑) (1)三氯硅烷(SiHCl3)是由            种元素组成的物质。 (2)在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是             。 (3)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是           。 15（4分）.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、、为确定其成分，进行如下实验： ①经测定，溶液 pH＝1； ②取未知溶液适量，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤； ③取②的部分滤液，加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，回答下列问题： （1）原溶液中一定含有的离子是：_____________________；一定不含的原因是_________________。 （2）步骤②中发生的复分解反应共有_______________种。 （3）步骤③中产生白色沉淀的化学方程式：__________________________________。 三.实验与探究.共11分。 16（6分）.用图﹣1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 　　　　　　　　　　　 　。 ②装置C中试剂X应该选用 　   　（填字母序号）。 a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。 ①用D装置收集CO2，验满方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是 　　　　　　　　　　　    　。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17（5分）.下图是化学小组同学们做粗盐提纯实验的部分操作示意图,回答下列问题。 (1)写出仪器 a 的名称:　　　　。 (2)上图中存在错误操作的是　　　　(填序号),④中玻璃棒搅拌的作用是　　　　。 (3)用所得精盐配制溶液,下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是　　　　(填序号)。 A. 精盐未充分干燥 B. 用量筒量取水时仰视读数 C. 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D. 称好的氯化钠转移时粘在纸上, 没有完全倒入烧杯中 (4)最后所得精盐属于　　　　(填物质类别)。 四.分析与计算.共6分 18（2分）.水杨酸是一种天然的消炎药，可以祛除角质、杀菌消炎，非常适合治疗毛孔堵塞引起的青春痘，也可作为化妆品防腐剂原料。水杨酸的分子式为C7H6O3，结构简式如图。请回答： (1)水杨酸的相对分子质量为　　　　； (2)水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为　　　　。 19（4分）.某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100 g稀盐酸分成5等份，逐次加到用40 g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应，已知：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)，得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题： (1)表格中a的数值为_____________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。 (2)求该反应中m的值(写出计算过程)。 (3)如果在配制该盐酸时浓度偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $