课时分层检测(46)盐类的水解-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（四 1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是 A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小 分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体 2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是() A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右 移动 B.浓度为5mol·L1和0.5mol·L1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的 水解程度小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在 50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水 解程度比20℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶 液，应加少量盐酸 3.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2 十H2O一HS十OH。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS浓度减小 C.升高温度，S减小 c(S2-) D.加入NaOH固体，溶液pH减小 4.常温下，浓度均为0.1mol·L1的下列四种盐 溶液，其pH测定如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液CH3 COONa NaHCO2 Na2 CO NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是 ( A.四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HCIO溶液比较， pH小的是HCIO D.Na2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO)+ c(HCOs )+c(H2COs) 5.下列离子方程式不正确的是 A.明矾用于净水：A13++3H2O=三A1(OH) (胶体)+3H+ B.泡沫灭火器灭火：A13+十3HCO3一 A1(OH)3↓+3CO2↑ 4 六) 盐类的水解 C.用纯碱清洗油污：CO十H2O=HCO3 +OH D.浓硫化钠溶液具有臭味：S2一+2H2O H2S↑+2OH 6.下列溶液中，操作和现象对应正确的是( 选项 溶液 操作 现象 滴有酚酞的 A 加热 颜色变深 明矾溶液 滴有酚酞 加入少量 B 颜色变浅 的氨水 NH4CI固体 滴有酚酞的 加入少量的 CH2COONa CH2 COONa 颜色变浅 溶液 固体 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 7.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解 是吸热的，不正确的是 ( A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降， 说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中 混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸 热的 C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶 液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的 D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热 (不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠 水解是吸热的 8.25℃时，下列说法正确的是 ( A.浓度均为0.10mol·L1的NaHCO3和 Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同 B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0× 10一5mol·I1,则该溶液可能是酸，也可能 是盐 C.1L0.50mol·L1NH4C1溶液与2L 0.25mol·L1NH4Cl溶液含NH物质 的量不相同 D.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是 弱酸；若pH<7,则H2A是强酸 9.测定0.1mol·L1Na2SO3溶液先升温再降温 过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 5 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化： 的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 () A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2O HSO3+OH B.④的pH与①不同，是由于SO浓度减小 造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移 动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 10.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐 的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别 离解成两部分，然后两两重新组合成新的物 质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ( A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCL3的水解产物是HCIO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是A1(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 11.下列说法正确的是 A.稀释0.1mol·L1Na2CO3溶液，溶液的 pH增大 B.水解反应NH+H2O=NH3·H2O+ H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.加热0.1mol·L1Na2CO3溶液，CO号的 水解程度增大 D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)?固 体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 12.Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色 (a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知： Fe3++4CI=[FeCl4]-(黄色)；浓度较小 时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色，取 溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 ( A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了 水解 B.加入浓盐酸，H+与CI一对溶液颜色变化、 Fe3+浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+ 能抑制Fe3+水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔 效应，说明加热能促进Fe3+水解 13.按要求解答下列问题： (1)用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现 不同酸碱性的原因。 406 (2)聚合氯化铝(PAC)是一种介于A1Cl3和 A1(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物， PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质 [A1O4Al12(OH)24(H2O)12]7+称为Al13, A113对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联 作用，是净水过程的重要物质。A山13在水解过 程中会产生[A1(OH)2]+、[A1(OH)]2+等产 物，写出[A1(OH)]2+水解的离子方程式： (3)一氯胺(NH2CI)是一种重要的水消毒剂， 写出产生消毒物质的化学方程式： 14.(2025·岳阳县一中质检)平衡思想是化学研 究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离 平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2COg Ka= 电离常数 K= Ka= 4.5×10-7 (25℃) 1.8×10-4 6.2×10-10 K2= 4.7×10-11 ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液 a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,pH由大 到小的顺序是 (填编号)。 ②室温下，Na2CO3溶液pH=9,用离子方程 式表示溶液呈碱性的原因是 溶液中 c(CO号) c(HCOs ③向NaCN溶液通人少量CO2,离子方程式为 (2)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶 液中，得到Na HSO3溶液。 ①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度 的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用 平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 (3)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸 混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合后溶液中 c(CHCOO) c(Na+)(填写“大 于”“等于”或者“小于”)。解析达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色 变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化：根据滴定过量的【2消 耗Na2S2O3溶液的体积和关系式l2~2S20?,可得n(l2)过量= 1000VX109mol,再根据关系式$g~2可去 0.1000×25.0×103m0l-7×0.1000V×103m0l=(25.00 -)×0.1000×103m0l,则样品中S2-的含量为 (25.0-岁)×0.100×32 mX1000 ×100%。 13.答案(1)C(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)中和溶液中的H十离 子，增大溶液中C2O-浓度，使Ca2+离子完全沉淀 (4)5H2C2O4+2MnO+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分 钟内不褪色(5)93.3% 解析蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙 在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，控制溶液pH在6~7的范围内，加入葡萄糖 酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤 得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓编、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得 到葡萄糖酸钙晶体。(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、 滴定时要用到酸式滴定管，则步骤I和Ⅱ中不需要使用的仪器是 圆底烧瓶；(2)由分析可知，步骤I中操作a是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥；(3)加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所 得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和(NH4)2C2O4,C2O 会与氢离子反应导致浓度降低而不能使C2+完全沉淀，则向溶液 中滴加氨水调节pH为4一5的目的是中和溶液中的氢离子，增大 溶液中C2O浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀；(4)用 高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸 钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化 碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4+6H+ 2Mn2+十10CO2个十8H2O;当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后， 再滴入半滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内 不褪色；(5)由题意可得如下关系式：5Ca(C6H1O,)2·H20~ 5CaC204~5H2C204~2MnOM,则Ca(C6H1O,)2·H20的物质 的量为号×0.02000m0lL1×0.025L=1.250×103mol,产 品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为.250X103mo1X48g/m0l× 0.600g 100%≈93.3%。 课时分层检测（四十六） 1.B2.C3.B4.B5.D6.B7.A8.C9.C10.B11.C 12.B 13.(1)PO+H20==HPO2-+OH、 HPO-+H2OH2PO4+OH、 H2 PO+H2OH3 PO+OH; Fe3++3H2O-Fe(OH)3+3H+. (2)[AI(OHD]2++H20=[A1(OHD2]++H+ (3)NH2 C1+2H2 O-NH3.H2 O++HCIO 14.答案(1)①c>b>a②CO号-+H20=HC03+0H-5.6 X10-2 3CN-+CO2+H2 O-HCO+HCN (2)①亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ②HSO3一H++SO,亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙 沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，H减小 (3)小于等于 解析(1)①根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为HCOOH >H2CO3>HCN>HCO5,常温下，物质的量浓度相同的三种溶 液a.HCOONa b.NaCN c.Na2COg,根据越弱越水解，则pH由 大到小的顺序是c>b>a。②室温下，Na2CO3溶液pH=9,碳酸 根水解生成氢氧根和碳酸氢根，测用离子方程式表示溶液呈碱性 的原因是C0号+H,0一HC0+OH,溶液中(CO） c(HCOs) c(H+) 1X10,=5.6×10。③向NaCN溶液通入少量 K2=5.6×10-11 分 CO2,由于H2CO3>HCN>HCO3,则反应生成HCN和碳酸氢 根，其反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O一HCO5十 HCN。（2)①亚硫酸氢根电离显酸性，水解显碱性，NaHSO3溶液 呈酸性，其原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度。②向H= 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑 浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是HSO3 一一H十十SO号，亚硫酸根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫 酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小。(3)某溶液 是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，若等 体积等浓度混合，溶液为醋酸钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性， 说明混合前c(NaOH)小于c(CH3COOH),生成的溶质为醋酸钠和 醋酸混合物，根据电荷守恒和溶液呈中性，则混合后溶液中 c(CH3CO0-)等于c(Na+)。 课时分层检测（四十七） 1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.A8.B9.D10.D11.A 12.D 13.答案(1)C(2)BC(3)<c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO) +c(OH)(4)> 解析(1)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解 平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大， A、B错误。(2)据电荷守恒可得：c(H+)十c(Na+)= c(CH3COO)+c(OH-),根据元素守恒有2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),联立两式可得2c(H+)十 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A错误、B正确；据元 素守恒可得：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1 mol·L1,C正确。(3)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的 NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈 酸性，则有c(H+)>c(OH):据电荷守恒可得：c(H+)十c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH),从而推知：c(Na+)<c(CH3COO)。 (4)常温时，将mmol·L-1酷酸溶液和nmol·L-1NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液的pH=7,此时溶液呈中性；若二者恰好完 全反应生成CH3COON,溶液显碱性，欲使溶液呈中性，醋酸要稍 过量，则有m>n。由于酷酸是弱电解质，部分电离，NaOH是强电 解质，完全电离，若醋酸中c(H十)等于NaOH溶液中c(OH-),混 合后醋酸远远过量，故醋酸溶液中c(H十)小于NaOH溶液中 c(OH)。 课时分层检测（四十八） 1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.B8.B9.D10.C11.D 12.D 13.答案(1)2NH3+H20+S02-2NH+S05 (或2NH3·H2O+SO2—2NH+SO号+H2O)HSO3 (2)ZnS03Zns03+S02+H20—Zn2++2HS03(或Zn0+ 2S02+H20—Zn2++2HS05) (3)随着pH降低，HSO3浓度增大减小 解析(1)由图1可知，当pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 HSO3。(2)通入SO2,在开始阶段溶液pH没有大的变化，说明 SO2被吸收生成了微溶于水的盐，根据题给信息知，应该是生成了 ZSO3。溶液pH迅速降低，说明生成了酸性物质，应该是易溶的 酸式盐Zn(HSO3)2。(3)催化氧化时发生反应：2HSO3十O2= 2SO十2H+,随着氧化的进行，溶液的pH将减小。HSO是反 应物，且存在HSO3一H十十SO号-，所以降低pH时，该平衡逆 向移动，c(HSO3)增大，即随着pH的降低，c(HSO3)增大，SO 的生成速率增大。 课时分层检测（四十九） 1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.C9.D10.C11.D 12.(4)3.25×103 (5)游客呼出的CO2可与钟乳石的主要成分CaCO3发生可逆反 应：C02十H20+CaC03=Ca2++2HC03,C02增加，平衡正向 移动，CaCO3减少，钟乳石被破坏 13.答案0.01×(10.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2]3.2~6.2 解析当溶液中c(N2+)=1.0mol·L-1时，c(OH)= /0.01×(10.2=14)2 √c(N+) -mol·L-1=10-7.8mol·L-1, 1.0