课时分层检测(18)硫酸硫及其化合物的相互转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

14.答案（1)①增大接触面积，加快吸收速率，使SO2被充分吸收 ②s0,+k2+2H0—H2S04+2H③4 (2)①AC②6×100% 解析(1)③当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫 的物质的量为0.1L×0.1mol·L1=0.01mol;若空气流速为 VL·min1,耗时l0min,则该空气样品中SO2的含量是 0.01m1X6,4X10mgoP-ggL1.（2)0周体为球 10V L 酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性 KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或涣水；②根 据SO2~BaSO4,该混合气体中二氧化疏的体积分数为 器molX2.4L·mo 44.8L -X10%=6×100%. 课时分层检测（十八） 1.D[浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫 酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭 去，再用水冲洗，最后涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有 腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫 酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化 硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。] 2.A[CaSO4·2H2O俗名：生石膏，A错误；CaSO4是盐，在水溶液 中完全电离，属于强电解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来 调节水泥硬化速度，D正确。门 3.C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子以水的 组成比脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色因体变黑，体现浓硫酸的脱水 性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应：C十 2H2S04(滚)△C02↑+2S02↑+2H20,产生大量气体，使固体 体积膨胀，B项正确；浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反 应，发生了化学键的断裂，D项正确。门 4.B[硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中 滴加渙水生成H2SO4和HBr,向H2SO4溶液中加Na2S产生气体 H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。] 5.C[在浅管①中发生反应：S+2H2S0,(浓)△3S02个+2H20, 浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性KMnO4溶液褪 色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMO,溶液氧化，故体现十4 价硫元素的还原性，B错误；试管③中，SO2与N2S在溶液中发生 氧化还原反应产生S,S元素化合价由Na2S中的-2价升高至S单 质中的0价，这体现一2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2 与NaOH溶液反应的化学方程式应为SO2十2NaOH一Na2SO3 十H2O,D错误。] 6.C[连二亚硫酸钠的还原性比N2SO3强，其水溶液能被空气中的 氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离 子，使Cr2O号-转化为Cr3+,故A正确；连二亚硫酸钠溶液能被空 气中的氧气氧化，所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为 2Na2S2O4十O2十2H2O一4 NaHSO3,故B正确；连二亚硫酸纳用 于纸浆漂白的原理与CO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原 性，后者具有强氧化性，故C错误；保险粉在碱性介质中相对稳定， 在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳 定性，故D正确。门 7.C[由题千信息可知，盐a溶液与足量的稀盐酸反应产生刺激性气 味气体d,d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2,则盐a为Na2SO3 或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,盐a溶液与足量Cl2反应后生成 SO,与BaCl2溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO4,据此分析解题。 由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO,, 故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2,是含有极性键的 极性分子，C错误；盐a为Na2SO3或者NaHSO3,也可能是 Na2S2Og,Na2S2O3g与稀盐酸可发生反应：Na2S2O3+2HCl 2aC+S↓+SO2个+H2O,故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确。] 8.B[根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结 晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 NaHCO3,B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流千燥过程 中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3和NaHCO3,D正确。] 9.B[A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化 学反应速率，正确；B项，反应4FeS,+110,高温2F,0,十8S0,中， 转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1olSO2,转移的电子物质的 堂为8。X1mol=5,5mol,错误，C项，S02,02可在接触室反应 生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化 硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氨肥，正确。] 10.D[含硫矿物粉碎可以增大与空气的接触面积，加快反应速率，提 高含硫矿物的“煅烧”效率，A正确；途径Ⅲ产生的SO3用浓硫酸吸 收，可避免用水吸收产生大量酸雾而降低吸收效果，C正确；结合 硫酸和X的结构可知，X经水解可得到硫酸和甲醇，故1molX最 多可以与2 mol NaOH反应，D错误。] 11.答案(1)NaHSO3、NaHSO4(2)①增大锌的表面积，加快化学 反应速率②Zn+2SO2一ZnS2O4③减少Na2S2O4的溶解损 失，易于干燥Na2CO3为碱性物质，保险粉在碱性介质中较稳定 (3)HC00+OH-+2S02-S2O2+C02+H20 解析(1)Na2S2O4中S显十3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转 化为十4价，部分转化为十6价，则生成的两种常见酸式盐为NaH SO3和NaHSO4。(2)③Na2S2O4固体易溶于水，不溶于乙醇，用 乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于千燥；N2S2O4在碱性介质 中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强保险粉的稳定性。 12.答案(1)检查装置气密性K1、K2K3冷却结晶 (2)2CO号-+4S02+2S2-+H20-3S2O号-+2HC03 (3)除去S03,使S03与S02分离 (4)PH小于7时，会造成生成的硫代硫酸根离子在酸性条件下分 解；PH大于8时，原料反应不充分，二者都会影响硫代硫酸钠的产 率和纯度 (5)m处接一个尾气处理装置 解析(1)由题给信息可知，制备硫代硫酸钠的实验操作过程：连 接装置，检查装置的气密性，向锥形瓶中加入用煮沸过的蒸馏水配 制的硫化钠和碳酸钠的混合溶液，为防止装置内空气中的氧气氧 化硫化钠，加热前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间氨 气，排尽装置中的空气后，关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿 矾，为防止酸性条件下硫代硫酸钠分解，实验时使用H传感器始 终观测C处溶液的pH,在溶液pH在7一8之间时停止加热，同时 关闭活塞K3,制得硫代硫酸钠溶液；将锥形瓶用热水浴浓缩至水 层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、千燥得到硫代硫 酸钠晶体。 课时分层检测（十九） 1.B 2.C[A项，氨的固定是将空气中游离态的氨转化为含氨化合物的过 程，如与豆类植物共生的根瘤菌，能吸收大气中的氨气分子，将其转 变成含氨化合物，正确；B项，自然界中N有游离态，如N2,也有化 合态，如铵盐、硝酸盐等，正确；C项，NO不稳定，易与O2反应生成 NO2,错误；D项，N2中N元素为0价，处于氨的中间价态，化合价 既可以升高又可以降低，N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D 正确。 3.C[能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，一氧化氨和碱 不反应，所以是不成盐氧化物，A错误；电闪雷鸣的雨天，N2和O2 在放电条件下生成NO,N2十O,放电2NO,B错误；一氧化氯是一种 无色气体，具有还原性能被氧气等氧化剂氧化，氧化后产生二氧化 氨，C正确；一氧化氯是一种无色、难溶于水的气体，在空气中易被 氧化成红棕色的二氧化氨，故一氧化氨能用排水法收集，不能用排 空气法收集，D错误。] 4D[NO与水不反应，A错误；根据原子守恒，可按NO2计算，含有 的氧原子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；NO2也能使湿涧的 淀粉-KI试纸变蓝，C错误；二氧化氨与水反应生成NO,用水洗涤后 再千燥可除杂，D正确。]课时分层检测（十八） 硫酸 1.下列叙述或操作正确的是 ( A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液 冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入 盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧 化性，还表现酸性 2.(2024·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列 说法不正确的是 ( A.CaSO4·2H2O俗名：熟石膏 B.CaSO4属于强电解质 C.CaSO4中既含离子键又含共价键 D.石膏可用来调节水泥硬化速度 3.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程 如图所示。 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的 脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现 了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶 液B,向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C,向 C中加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅 黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。 下列各物质按A、B、C、D、E顺序排列的是 A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 5.(2025·广州质检)我国科学家被遴选为“全球 青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小 组同学利用反应S十2H2S0,(浓)△3S0,个 十2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验 (夹持装置略)。下列说法正确的是 () —33 硫及其化合物的相互转化 ①D 浓硫酸 硫粉 -② ③ NaOH 溶液 酸性 Na S KMn0 溶液 溶液 A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素的氧 化性 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2价硫 元素的还原性 D.烧杯中的反应为SO3+2NaOH一Na2SO4 +H2O 6.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上 可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3 强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介 质中相对稳定。下列说法不正确的是() A.连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸 根离子，使Cr2O号-转化为Cr3+ B.连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反 应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O -4NaHSOs C.连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2 的漂白原理相同 D.在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固 体，可以提高保险粉的稳定性 7.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说 法错误的是 ( 足量CL溶液bC沉淀c 溶液 盐a溶液 @稀盐酸刺激性气KM0,紫色褪去 味气体d溶液 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d为含极性键的非极性分子 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 8.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水Na HSO3 的主要流程如图，下列说法错误的是 () SO,→吸收 →结晶→湿料一→气流干燥→NaHSO, 中和 (pH=8) ←一母液 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCOs C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCOg 9.(2024·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿 (主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价) 生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确 的是 ( ) 空气 98.3%硫酸 黄铁矿一→沸腾炉一→S0、0,→接触室 供稀释 S0一→吸收塔 用硫酸 炉渣 尾气 (含Fez0) A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学 反应速率 B.沸腾炉中每生成1 mol SO2,有11mole发 生转移 C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提 高原料利用率 D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 10.(2025·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物 产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 CaCO: CaSO 图学四一 CH.OH X(CH,OS -OH) 己知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的 O 结构简式为 HO一S一OH。下列说法错误 的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO 高温 2CaSO+2CO2 C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 11.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用 作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。 Na2S2O4易溶于水，不溶于乙醇，在碱性介质 中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列 问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两 种常见酸式盐是 (填化学式)。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图 所示： 锌粉-水通人S02至 ZnS,0 18%Na0H溶液 悬浊液 pH=3 溶液 步骤Ⅱ 步骤I 保险粉，后续处理 ,加入NaCl 冷却至室温 溶液 步骤Ⅲ 沉淀 340 ①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水 悬浊液，其目的是 ②步骤I中发生反应的化学方程式为 ③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇 洗涤，其优点是 ,“后续处 理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因 是 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚 硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入 乙醇水溶液中，然后通入S02发生反应，有 CO2气体放出，总反应的离子方程式是 12.(2025·辽宁鞍山模拟)硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、 遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用 绿矾受热分解生成的SO2气体制备硫代硫 酸钠。 绿矾玻璃纤维m N,K pH传感器 冰水 石英管 食用油 混合 Na,S和 功物 NaCo,的 混合溶液 A B 0 已知：①绿矾受热分解反应为2FeSO4·7H2O 商温F,0,十S0,个+S02↑+14H,0*: ②S03的沸点为44.8℃。 回答下列问题： (1)完成实验操作过程：连接装置， 加入药品(Na2S和Na2CO3混合溶液用煮沸 过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。 开始制备，打开某些活塞，通入一段时间N2; 关闭活塞 ,打开活塞 加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液 的pH,pH为7~8之间时停止加热，同时关 闭活塞K3;…将锥形瓶用热水浴浓缩至水 层表面出现结晶为止，经过 、过滤、 洗涤、干燥得到Na2S2O3晶体。 (2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： (3)装置B的作用为 (4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读 数为7一8时的原因是 (5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进 方法： 0