第5章 第17讲 硫及其化合物（word练习）-【金版新学案】2026年新高考化学高三总复习大一轮复习（双选）

课时测评17　硫及其化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－8题，每小题4分，共32分。 1.关于硫及其化合物的说法中错误的是(　　) A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性 D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 答案：B 解析：B 项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。 2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色 D.都能跟碱溶液反应 答案：D 解析：在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。 3.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂： 对应实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A 溶液褪色 还原性：S＜I－ B 加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质 C 滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 D 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 答案：C 解析：Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋，所以还原性：S＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中S水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合S形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，S能被硝酸氧化为S，S可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。 4.制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正确的是(　　) A.制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应 B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点 答案：D 解析：反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4 途径②　S SO2 SO3H2SO4 A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 答案：A 解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。 6.(2024·广东深圳模拟)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是(　　) A.反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O B.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液 答案：D 解析：Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。 7.将一定量的锌放入200 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8 L，测得溶液c(H＋)＝0.2 mol·L－1，则下列判断错误的是(　　) A.气体X为SO2和H2的混合物 B.反应中共转移4 mol电子 C.气体X中SO2与H2的体积比为1∶4 D.反应中共消耗Zn 130 g 答案：C 解析：稀释至0.8 L时，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1) mol＝3.6 mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为22.4× L＝40.32 L＜44.8 L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为x mol，则氢气的物质的量为(－x) mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2x mol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(2－x) mol，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氢气的物质的量为0.4 mol，转移电子的物质的量为(1.6×2＋0.4×2) mol＝4 mol，B正确；气体X中SO2与H2的体积比为4∶1，C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2 mol×65 g·mol－1＝130 g，D正确。 8．(双选)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 答案：AC 解析：硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2；SO2在V2O5作催化剂、400～500 ℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。 9.(14分)现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 Ⅰ.测定铁的质量分数 (1)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后　　　　　　　　　　　　　， 则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为　　　　　　　(写表达式)。 (3)装置C的作用为　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是　　　　　　 　　　　　　　。 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质 (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 　　　　　　　　　　　　　。 (7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管中产生一段稳定水柱　 (2)×100％　 (3)除去CO2中的SO2并检验SO2是否除尽　 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置　 (5)反应产生的CO2气体未能完全排到E中，导致b偏低　 (6)常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应　 (7)2Fe ＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑ ＋ 6H2O 解析：(2)铁、碳在加热条件下，与浓硫酸反应产生SO2和CO2，用品红溶液检验SO2，用足量酸性高锰酸钾溶液除去SO2，酸性KMnO4溶液颜色变浅但未完全褪色说明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2，根据碳元素守恒，n(C)＝n(CO2)＝ mol，则铁的质量为(a－12×) g＝g，铁的质量分数为×100％。(7)浓硫酸体现强氧化性，把Fe氧化成Fe3＋，硫酸本身被还原成SO2，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。 10.(14分)(2024·北京三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液发生反应：CO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 ⅲ.文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸的　　　　性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是　　　　(填字母)。 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由： 　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有CO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液，　　　　　　 　　　　　　　。 (写出实验操作、预期现象与结论) 答案：(1)脱水　(2)C　(3)CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2　(4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO　(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色浑浊　(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C 解析：(1)a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性。(2)c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。(3)SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。(5)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成；(6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C。 学科网（北京）股份有限公司 $