课时分层检测(13)铁盐、亚铁盐铁及其化合物的转化-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，需除去剩余H2O2,C项正确；超顺 磁性纳米FeO4平均直径为25nm,其均匀分散在水中后得到胶 体，能产生丁达尔效应，D项错误；故选C。] 13.答案(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器的 水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其 气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度(3)除去H2中混有的HCI气体 浓硫酸干燥氢气 (4)Fe20,+3H2△2Fe十3H20、Fe0+H2△Fe十H20 (5)16g 解析U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的H2 进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCI气体和水蒸气)；为了 保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量，必须用F装置防 止空气中的水蒸气进入E装置。 14.答案(1)Fe2O3用作油漆的红色颜料（或涂料、油墨、橡胶的红 色颜料等)(2)加盐酸 (3)取少量最后一次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化 钡溶液，不产生白色沉淀 4Fe2++2Fe+80H80℃Fe,0,+4H,0 (5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子 解析(1)FO(氧化亚铁)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里很容 易被氧化，在空气中性质比较稳定的是Fe2O3。(2)实验室保存溶 液B(FCL3溶液)时为了防止出现浑浊，通常采取的措施是加盐酸 抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。(3)要证明沉淀已经洗涤千 净，只要检验洗涤液中不含硫酸根离子即可，操作是取少量最后一 次洗涤液置于试管中，加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，不产生白色 沉淀。(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为F2+十 2Fe++80H80CFe04↓+4H,0。(5)实际生产中为了提 高产率，起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之 比应大于1：2，原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁 离子。 课时分层检测（十三） 1.C[铁可用于湿法炼铜：Fe十Cu2+一Fe2++Cu,是因为铁的还原 性大于铜，与Fe有导电性无关，故不选A;FeCl3可用于净水，是因 为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮杂质，与FeCL3 的氧化性无关，故不选B;F2O3呈红棕色，可用于制作红色颜料，故 选C;K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为K2FeO4具有强氧化性，与 K2FeO4的溶解性无关，故不选D。] 2.C[氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气反应都只生成 FeCl3,B错误，高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C 正确：Fe的活泼性不如Al,不能从氧化铝中置换出A1单质，D 错误。] 3.C[A项中2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2+;B项中2Fe3++2I —2Fe2++2;D项中S2-+2Fe3+—S￥+2Fe2+,这三项中的 反应，铁元素的化合价均降低，F3+均表现氧化性；只有C项中 Fe3+在反应中化合价未发生改变，不能证明Fe3+具有氧化性。] 4.C[铁离子与钢反应生成铜离子和亚铁离子，钢做还原剂，说明铜 的还原性比Fe2+强，A正确；Fe3+水解生成Fe(OH)3和氢离子，使 溶液呈酸性，B正确；应该将饱和FCL3溶液滴加到煮沸的水中，制 备Fe(OH)3胶体，C错误；FeCL3溶液可用于有机物中酚羟基的检 验，如果变紫色，证明有酚羟基，D正确。故选C。] 5.C[FeCl3溶液和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，不能得到 Fe(OH)3胶体，故A错误；Fe和水蒸气在高温下反应生成FCO4, 故B错误；Fe2+能够被Cl2氧化为Fe3+,故C正确；FeCL3和Cu反 应生成FeCl2和CuCl2,故D错误。] 6.B[FeCl3溶液中Fe3+水解：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3+3H+, 且将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反 应：2Fe3+十S2-—2Fe2++S1,由此看出Fe3+在酸性环境中氧 化性较强，故A正确；Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2O一HS- +OH-(主要)、HS+H2OH2S+OH-(少量)，将FeCL3溶 液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++ 3S2-一Fe2S3￥，没有生成硫单质，S2-在碱性环境中还原性较 -52 弱，故B错误；由于将FeCla溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S 溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-—Fe2S3￥，不生成Fe(OH)3,说 明相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2Sg的大，故C正确；向 FCl3溶液中通入H2S,硫离子被铁离子氧化成硫单质，有硫析出， 故D正确。] 7.B[硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制 作印刷电路板：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu2+,A错误；FeSO4溶液 与氨水一NH4HCO3混合溶液反应，生成FCO3沉淀和铵根离子， 离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加B纽(OH)2溶液，氢氧 化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：2F3+十 3SO-+6OH-+3Ba2+—3BaSO4↓+2Fe(OH)3￥，C错误；次 氯酸根具有氧化性，在NaCIO溶液中滴加少量FeSO4溶液，亚铁离 子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：2Fe2++H2O+ClO一十 4OH-Cl十2Fe(OH)3￥，D错误。故选B。] 8.C[Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误； 有新的杂质CuSO4生成，D错误。] 9.C[pH越小，Fe+被氧化的损耗量越小，越有利于Fe2+的存在，A 正确；pH在3.0~5.5，Fe2+被氧化的损耗量几乎不变，说明pH在 3.0~5.5,pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大，B正确；pH =6时，通入一定量的氯气，部分氯气与水反应，溶液酸性增强，同时 Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+,不利于Fe2+的存在，C错误；保持溶液 的pH始终为6.5，Fe2+开始被氧化，该过程可能为Fe2+→ Fe(OH)2→Fe(OH)3,总反应为4Fe2++O2+10H20= 4Fe(OH)3+8H+,D正确。] l0.C[若FeSO4变质，其中含有Fe3+,逼KSCN溶液会变为红色， 可据此检验是否变质，A错误；四氧化三铁中铁元素化合价为十2 价、十3价，是部分Fe2+被氧化，应通入适量O2,不宜过量，B错 误；制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液 的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；生成 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应过程中无元素化合价的变化，因 此该反应不是氧化还原反应，D错误。] 11.C[该反应可以看作两步：①Fe十4H++NO3一Fe3++NO个 十2H2O,硝酸根离子过量，氢离子不足；②2Fe3+十Fe—3Fe2+。 a表示Fe3+的关系曲线，A正确；溶液中共有3molH十参加反应， 消耗0.75mol铁，B正确；P点n(Fe2+)=n(Fe3+),两者均为 0.45mol,C不正确；P点剩余0.45 mol Fe3+,消耗0.225mol铜， 质量为14.4g,D正确。] 12.答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1- (3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响）(4)Fe2+Fe3+可逆 反应(5)H2O2+2Fe2++2H+—2Fe3++2H20Fe3+催化 H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡 正向移动 解析(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在 配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被空气氧 化。(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有F2+,则实验②检验的离子是 F+;Fe3+逼KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I厂过量的 情况下，溶液中仍含有F3+,由此可以证明该氧化还原反应为可 逆反应。 13.答案(1)球形干燥管饱和食盐水C (2)2MnO+16H++10C1--2Mn2++5Cl2◆+8H2O (3)2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-2FeO-+3C1-+5H2O (4)①ADEF②90% 解析(1)仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食 盐水，用来除去混合气体中的氟化氢；因为实验中需要保持碱性环 境，因此先向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，然后再通入 C12,所以先打开分液漏斗C的活塞。(3)结合化合价升降相等、原 子守恒、电荷守恒可写出制取Na2FeO4的离子方程式：2Fe(OH)3 +3C1O-+4OH-一2FeO-+3CI-+5H2O。(4)①溶液配制 需要胶头滴管、烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒。②n(BaCO3) 197g:m0=0.018mol,所以CN的去除率为 0.3546g 0.0018mol×100%=90%。 0.2×10×10-3mol 8课时分层检测（十三） 铁盐 1.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列 铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B.FeCl3有氧化性，可用于净水 C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D.K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 2.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关 铁的化学反应的叙述正确的是 A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( A.电子工业上用FCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B.FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为 蓝色 C.将KSCN溶液加入FeCL3溶液中，溶液变为 红色 D.向FcCl3溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡 黄色浑浊，溶液变成浅绿色 4.(2025·浙江二模)FeCl3是一种很重要的铁盐， 广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业， 下列说法不正确的是 ( A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电 路板，说明铜的还原性比Fe2+强 B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性 C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶 液中，制备Fe(OH)3胶体 D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验 5.在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实 现的是 A.FeCls (aq)- NaOH Fe(OH)3胶体 H2O(g) B.Fe- 高温 Fe2Os Cl2 C.Fe2+(aq)--Fe3+(ag) D.FeCla(aq)-Cu-Fe 亚铁盐 铁及其化合物的转化 6.(2025·太原模拟)将Na2S溶液逐滴加人等物 质的量浓度的FeCL3溶液中，发生反应：2Fe3+ +S2--一2Fe2++S↓；将FeCl3溶液逐滴加入 等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应： 2Fe3++3S2-—Fe2S3Y。则下列叙述错误 的是 () A.Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B.S2一在碱性环境中还原性较强 C.相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3 的大 D.向FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出 7.(2024·辽宁沈阳三模)FeSO4和Fe2(SO4)3在 工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确 且符合题意的是 ( A.硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；Fe3+十Cu --Fe2++Cu2+ B.将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶 液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2++HCO3+ NH3·H2O-FeCO3↓+NHt+H2O C.在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红 褐色沉淀：Fe3++SO2+3OH-+Ba2+ --BaSO4↓+Fe(OH)3 D.在NaCIO溶液中滴加少量FeSO4溶液： Fe2+ClO H2O -Fe3++Cl +20H 8.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂 质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加 试剂正确的一组是 B C D FeCl2 FeCl3 FeSO Fe 溶液 溶液 溶液 Y FeCla CuCl2 Al Fez(SO)3 NaOH Cl2 Fe Cu 溶液 28 9.常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性 的影响如图所示，下列分析不合理的是( 60Fe2“被氧化的损耗量/% 50 40 30 20 10 062 46 -1 8 pH A.pH越小，越有利于Fe2+存在于溶液中 B.pH在3.0~5.5，pH的变化对FeSO4溶液 的稳定性影响不大 C.pH=6时，通入一定量的氯气，溶液酸性增 强，有利于Fe2+存在于溶液中 D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的 反应为4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3 +8H+ 10.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如 图所示。下列说法正确的是 ( NaOH →纳米FeO, 02 FeSO NazCO →FeCO NHSO,NH),FeSO,·6H,0 A.只用KSCN溶液不可以检验FeSO4是否 变质 B.制纳米Fe3O4时通人的O2需过量 C.制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入 FeSO4溶液中 D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧 化还原反应 11.向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合 溶液中逐渐加人铁粉至过量，溶液中金属阳离 子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所 示（已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有 关判断不正确的是 Tn(氧化产物)/mol ny n2 n3 n(Fe)/mol 329 A.a表示Fe3+的关系曲线 B.n1=0.75 C.P点时，n(Fe2+)=0.5625mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 12.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。 回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配 制成0.1mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中 需加入少量铁屑，其目的是 (2)甲组同学取2 mL FeCl,2溶液，加入几滴氯 水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明 Cl,可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的 离子方程式为 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组 同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤 油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 (4)丙组同学取10mL0.1mol·L1KI溶液， 加入6mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合。分 别取2mL此溶液于3支试管中进行如下 实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静 置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)s]溶液， 生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液 变红。 实验②检验的离子是 (填离子符号， 下同)；实验①和③说明：在I厂过量的情况下， 溶液中仍含有 ,由此可以证明该氧化 还原反应为 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入 几滴酸化的FCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后 有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ,生成沉淀的原因是 (用平衡移 动原理解释)。 13.(2025·天津模拟)Na2FcO4具有强氧化性，是 一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下 可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成 Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱 性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验 装置，制取Na2FeO4,并验证其处理含CN-废 水的能力。 浓盐酸 NaOH 溶液 KMnO. Fe,(S04)3 I.制取Na2FeO4 (1)仪器D的名称为 洗气瓶B中 盛有的试剂为 。 实验开始，先打开 分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。 330 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到 紫色溶液时，停止通入C2。通入氯气的过程 中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：C2 +2OH--C1-+CIO+H2O、 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN一废水的 能力 (4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加 入10mL0.2mol·L1的NaCN溶液，CN 被氧化为CO号和N2。充分反应后测得试管 中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入 足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、 洗涤、干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L1的NaCN溶液，需要的 玻璃仪器有 (填字母)。 C D E ②计算NaCN溶液中CN的去除率为