课时分层检测(14)镁、铝、铜及其化合物金属冶炼-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十四）镁、铝 1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 2.下列说法不正确的是 A.通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁 B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C.氧化镁是优质的耐火材料 D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金 材料 3.下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系 的是 ( A.铜单质具有延展性，可用作传输电流 B.Cu2O的熔、沸点较高，可用作催化反应 C.Cu(OH)2具有氧化性，可用作检验醛基 D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒 4.下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关 系不正确的是 ( A.丹砂烧之成水银：HgS△Hg十S B.爆竹声中一岁除：S十2KNO,十3C点K2S +3CO2个+N2↑ C.炉火照天地，红星乱紫烟：Cu2(OH)2CO3+ 2H2△Cu+C02+3H20 D.曾青得铁则化为铜：CuSO4+Fe一FeSO4 +Cu 5.下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写 正确的是 ( A.铝与NaOH溶液反应：A1十4OH- A1O2+H2↑+H2O B.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+OH -=A1O2+H2O C.明矾净水原理：A13+十3H2O三A1(OH) (胶体)+3H+ D.Al2(SO4)3与过量氨水反应：A13++4NH3· H2O-A102+4NH+2H2O 6.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充 分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量A13+ C.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量 烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过 量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶 液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO -331 铜及其化合物金属治炼 .金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均 密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A.用电解法制取金属钠：2NaCI(熔融)电解 2Na +C12个 B.用Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti:2Mg十 TiC1,(熔融)高温Ti+2MgC2 氩气 C.用A1作还原剂冶炼金属V:3V2O十10A1 高温6V+5Al2Og D.用H2作还原剂冶炼金属Ag:Ag2O+H2 高温2Ag十H20 3.下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理 与装置不能达到实验目的的是 ( 凸双氧水 Na,CO,溶液 稀硫酸 废铜屑 废铜屑 十电磁搅拌 云加热器 CuSO,溶液 CuSO,溶液 丙 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O .铝、铍(B)及其化合物具有相似的化学性质。 己知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O--2NaCl 十2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确 的是 A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液 B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化 合物 C.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后 得到的残留物为BeO D.BeCl2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得 到的残留物可能是BeCl2 0.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法 错误的是 镁条 X 氧化铁和铝 粉的混合物 A.X物质为KClO3 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C.若转移0.3mol电子，被还原的Fc2O3为16g D.可利用铝热反应冶炼铁 11.为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电 池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制 备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述 错误的是 ( ) 稀硫酸+ 30%H,0, NaOH 适量 或鼓人空气 溶液 锌粉 电池 溶 调pH=2 反过 应滤 …→Zn0 铜帽 解 海绵铜 A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液 中过量的氧气或H2O2 C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+ D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗 涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO 12.(2025·山东淄博二模)回收处理废旧镀锡覆 铜板得到Cu和SnO2的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 ) CuSO H2 SO430%H202 废旧镀锡机械 镀锡 →浸取→氧化 低温 覆铜板 分离 铜箔 水解 金属铜箔 非金属 低温 基板 SnO2粉 烘干 焙烧 A.上述流程共需要过滤2次 B.氧化工序反应为Sn2+十2H+十H2O2 Sn4++2H2O C.制备15.1gSnO2,至少需要22.6g30% H2O2溶液 D.低温水解工序分离后的溶液可返回浸取 工序 13.用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼 铜的工艺流程如下： CuCL 溶液 浓盐酸 调节pH CuFeS2 过滤除 过滤 含1Cucl,T,过滤Cu 取 1 硫 2 的溶液 3 滤液 硫单质 滤液 332 已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2 +2S。 (I)浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl 和S,该反应的化学方程式为 (2)若过滤1所得滤液中只含FCl2,则将其在 空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式 为 (3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产 生一种金属离子，此金属离子是 （填 离子符号)。 (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ,为保持流程持续循环，每 生成1 nol Cu,理论上需补充CuCl2的物质的 量为 (5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空 气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式 为6 CuFeS.2+13O2 高温3Cu2S+2Fc,04十 9S02,CuS+0,商温2Cu+S02,此工艺与前 一工艺相比主要缺点有 0 14.以水氯镁石（主要成分是MgCl2·6H2O)生产 碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主 要流程如图： NHg、 H2O NHg NHHCO 水氯 →溶解→预氨化→沉淀镁→热水解 镁石 滤液 碱式碳酸镁←过滤、洗涤← (1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是 (2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该 过程中发生反应的离子方程式为 (3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是 (4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主 要固体物质的化学式为 (5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤 是否干净的操作为课时分层检测（十四） 1.D[铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项 错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法 冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误； 氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学 式为KA1(SO4)2·12H2O,A13+发生水解生成A1(OH)3胶体，可 以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。] 2.D[工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故A正确；Mg 在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C,所得的固体物质是混合物， 故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优 质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制 作合金材料，如镁铝合金，故D错误。] 3.C[铜单质具有导电性，可用作传输电流，A不符合题意；Cu2O的 熔、沸点较高与其作催化剂无因果关系，B不符合题意；已知反应 RCHO+2Cu(OHD2+NaOH二Cu20Y+RCOONa-+3H2O,反应 中Cu(OH)2作氧化剂，县有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意； CuSO4能使蛋白质变性，但CuSO4不可用于饮用水消毒，只能用于 环境消毒，D不符合题意。] 4.C[“丹砂烧之成水银”指硫化汞加热生成汞，化学方程式正确，A 不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及黑火药爆炸，化学方程式正确， B不符合题意；“炉火照天地，红星乱紫烟”描述的是古代冶炼场景， 化学方程式错误，C符合题意；“曾青得铁则化为铜”指湿法炼铜，化 学方程式正确，D不符合题意。] 5.C[铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1十2OH+2H2O =2AlO2十3H2个，A错误；Al2O3与NaOH溶液反应的离子方 程式为Al2O3十2OH=2AIO2十H2O,B错误；明矾溶于水后电 离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，起 到净水作用，C正确；一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨 发生反应。] 6.B[A1(OHD3不溶于氨水，故向含少量A13+的Fe3+溶液中加入过量 氨水时，F3+、A13+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。] 7.D[电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCl(熔 融)电解2Na十C2↑，故A正确；Mg的活泼性大于Ti,可用Mg等活 泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程式是2Mg十TiCl4(熔融) 高温Ti十2MgC2,故B正确；铝的还原性大于机，用A1作还原剂可 氩 以治炼金属V,反应的化学方程式是3V,O,+10A1高温6V+ 5A12O3,故C正确：银是不活泼金属，一般采用加热Ag2O的方法冶 炼Ag,故D错误。] 8.D[碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油 污，A正确；铜与双氧水、稀硫酸发生氧化还原反应得到硫酸铜，B 正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶 液，C正确；用装置丁蒸千溶液得到疏酸铜固体，而不是CuSO4· 5H2O,D错误。] 9.A[Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化 合物；Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸千并灼烧得到的残留物为 Na2BeO2;BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7,蒸千并灼烧得到 的残留物是BeO。] 10.C[A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为 助燃剂KCO3,正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提 供引发反应所需的热量，正确：C项，反应2A1十Fe,O,高温A2,O, +2Fe中，Fe元素化合价从十3价变为0价，还原1 mol Fe2O3转 移6mol电子，则转移0.3mol电子还原Fe2O3的物质的量为 0.3mol=0.05mol,其质量为160g·mol-1×0.05mol=8g,错 误；D项，Fe的活泼性小于A1,可利用铝热反应冶炼铁，正确。] 11.D[“溶解”操作中溶液温度不宜过高，否则过氧化氢会分解，故A 正确；铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾以除 去溶液中过量的氧气或H2○2，防止后面消耗过多的锌粉，故B正 确；固体溶解后溶液中存在Cu+、H十，都可以与锌粉反应，故C正 确；“过滤”操作后滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸发结晶、 过滤、洗涤、千燥后，高温灼烧不能得到纯净的ZO,故D错误。] 51 12.C[浸取工序和低温水解工序需要进行过滤，A正确；浸取工序中 Sn与H2SO4或CuSO4反应转化为Sn2+,氧化工序中Sn2+被 H2O2氧化为S+,已知溶液呈酸性，根据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒写出相应的离子方程式，B正确；根据B项中的离子 方程式及Sn原子守恒，可得关系式H2O2~Sn4+~SnO2,l5.1g SnO2的物质的量为0.1mol,则至少需要0.1molH2O2,对应 30%H20,溶液的质量为0.1mol×34g/mol÷30%≈11.3g,C错 误；低温水解工序中发生的反应为Sn+十(x十2)H20一SnO2· xH2O十4H+,过滤后得到的滤液呈酸性，可返回浸取工序，D 正确。门 l3.答案(1)CuFeS2+3FeCl3-CuCl+4FeCl2+2S (2)Fe2O3(3)Cu2+ (4)HCl和CuCl20.5mol (5)会产生污染环境的气体S02(或能耗高等)（答案合理即可） 解析(2)FeCl2溶液在加热蒸干、灼烧过程中，Fe2+水解且被氧 化，最终得到Fe2O3固体。(3)[CuCl2]中铜显+1价，调节pH 发生歧化反应生成Cu和Cu2+。(4)由(3)分析可知滤液中有 CuCl2及过量的盐酸。由已知反应知1 mol CuFeS2溶解需要 3 mol CuCl2,生成4 mol CuCl,4 mol CuCl最终歧化生成2 mol Cu 和2 mol CuCl2,此时还需要补充1 mol CuCl2。则生成1 mol Cu需 要补充0.5 mol CuCl2。(5)高温需要消耗能量，生成SO2会污染 大气。 14.答案(1)提高溶解速率 (2)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2￥+2NH (3)碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发(4)NH4CI (5)取最后一次洗涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的 硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则 洗净 解析(1)提高溶解速率可将矿石粉碎、充分搅拌或适当升温。 (2)预氨化过程中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵， 则该过程中发生反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2Y十2NH。(4)流程中过滤所得滤液的主要成分为 NH4CI,因此将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质 的化学式为NH4CI。(5)检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否千净， 主要是检验最后一次洗涤液里是否含有氯离子，即取最后一次洗 涤液少许于一洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗干净，反之则洗净。 课时分层检测（十五） 1.D[将铜丝加热至红热，然后趁热插入盛有氯气的集气瓶中，看到 铜丝在氯气中剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确；氯气溶于水 后，能与水发生歧化反应，生成HCIO和HCl,由于HClO见光易分 解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照盛有H2和C2混 合气体的集气瓶，因迅速化合并放出大量的热而使气体体积迅速膨 胀，从而引起爆炸，C正确；铁在氯气中燃烧生成FCl3,D不正确。] 2.B[氢气在氯气中燃烧生成氟化氢，所以可用于生产盐酸，与其易 液化的性质无关，A项错误；CCL4不能燃烧，而且密度比空气大，可 以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HC1 可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4CI固体，可以看 到白烟，与HC1的水溶性无关，D项错误。] 3.B[A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效 果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯 酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定 氯水的pH,错误。] 4.B[氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯 气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化 钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。] 5.C[由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现 象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH 溶液吸收多余C2。] 6,D[C2呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈 浅黄绿色说明含有C2,A项正确；向氣水中滴加硝酸酸化的Ag NO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl,说明氯水中含有CI一，B项正 确；加入NaHCO3粉末，有气泡产生，该气体为CO2,说明氯水呈酸