课时分层检测(21)氮及其化合物的转化关系-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（二十一） 1.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分， 人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所 示。下列说法不正确的是 ) N(大气) 固氮 反硝 反硝 细菌 NH,N国硝化细菌 硝化 NO,NO 氨化 同化 动植物蛋白 A.工业合成氨属于人工固氮过程 B.硝化过程中氮元素被还原 C.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 D.反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量 2.部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图 所示。下列说法不正确的是 盐 酸 氧化物 单质 氢化物 -30+2+4+5 A.b化学性质稳定，既没有氧化性，也没有还 原性 H+ B.a与f可以相互转化：a f OH C.c、d、e可以相互转化：c=d三e D.实验室可以用铜与e的浓溶液反应制取d 3.（2024·浙江省金华曙光中学质检)某化学反应 在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图 所示。下列有关说法不正确的是 ( O氧原子 催化剂 ○氮原子 ●碳原子 A.该反应中，氧化性：NO>CO2 B.该反应可表示为2NO+2CO 催化剂N2 +2C02 C.该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之 比为7：6 D.每生成标准状况下2.24LN2,转移的电子数 为0.4NA 氮及其化合物的转化关系 4.(2023·重庆高三检测)已知X、Y、Z、E、F五种 常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们 有如下转化，Z是NO,下列推断不合理的是 ☒一包一®一回 A.X可能是一种氢化物 B.Y生成Z一定是化合反应 C.E可能是一种有色气体 D.F中M元素的化合价可能为+5 5.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化 学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中 含有SO和N4H+两种离子，当N4H+遇 到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确 的是 () A.14N、N4与N2互为同位素 B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 =N4H4++2SO2 C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥 混合施用 D.N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键 6.结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原 反应的规律，下列分析或预测正确的是() ↑氮元素化合价 +5 N2Os HNO NaNO + NO, N2O:HNO, NaNO, + NO N20 0 N2 3 NH NH.CI 氢化物单质氧化物酸碱盐物质类别 A.N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三 者均为酸性氧化物 B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可 以导电，四者均属于电解质 C.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化成 氢叠氮酸(HN3) D.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解 Au、Pt 7.(2025·江苏镇江市模拟)空气中的氮气可通过 人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通 过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： 45 H2、高温、高压、催化剂 NH3 O2、催化剂、△ NO 转化① 转化② 02 H20、O NO2转化④ HNO3 转化③ 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾 气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列 说法不正确的是 () A.常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B.BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2, 放出SO2气体 C.工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断 地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原 料气送回合成塔以提高原料的利用率 D.转化④中，当V(NO2):V(O2)=4:1时，理 论上NO2全部转化为HNOg 8.(2025·福州模拟)以天然气为原料合成氨是新 的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说 法正确的是 ( ) →CO 天然气别 一定条件尿素 ② CO(NH2)2 N,催化剂NH 空气 ③，NH,NO A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的 平衡转化率 B.反应②的原子利用率为100% C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH D.反应③理论上当n(NH3):n(O2)=4:3 时，恰好完全反应 9.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时 生成FeO)。下列说法不正确的是 ) 罗稀硝酸 a b d Cu片 浓硝酸NaOH景 溶液目 B 铁粉 D 己知：①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸 收NO2,不吸收NO。 346 A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或 g→h)→b→c→d B.装置E中发生反应的化学方程式为2NO十 2Fe△2Fe0+N2 C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生 的NO2 D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入装置 E中干扰反应 10.(2025·青岛高三检测)实验室以空气和镁为 原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加 热装置略去)： 分散到石棉绒 中的还原铁粉 镁粉 碱石灰 空气 “非-非七H旧一 A 9 E 下列说法正确的是 ( A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再 加热D D.E中碱石灰的作用是吸收尾气 11.(2025·郑州模拟)某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2,实验装置如图所示（夹持装置已略 去)。已知：2NO+CaO2-Ca(NO2)2; 2NO2+CaO2—Ca(NO3)2。下列说法不正 确的是 () 稀硝酸 CaO, 铜 酸性K,CrO,溶液 A C A.装置E中酸性K2Cr2O,溶液的作用是吸收 多余的、未反应的氮氧化物 B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝 酸钙 D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以 分离CO2和CO 12.(2025·天津一模)合成氨及其衍生工业是化 工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法 不正确的是 () 气 N2 02 体 0 催化剂 H.OHNO 体 400-500℃NH 2 NHNO3 催化剂 H2 H0NaC固体]△固体2 C02 A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转 化率和反应速率 B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和溴 蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCI+NH,+ CO2+H2O=-NaHCO3+NH CI D.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定 条件下转化为对环境无害的物质，混合气中 二者的体积比为1：1 13.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据 以下工业制硝酸的原理示意图回答问题： N2 空气 空气、水 H一氨合成塔NH氧化炉NO,吸收塔-HNO, (1)下列有关NH的说法不正确的是 (填字母)。 A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下 进行 B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存 (2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成 溶液的物质的量浓度为 molL-1。 (3)氨气燃烧的化学方程式为 (4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产 出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在 常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强 的 性。 (5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化 物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，通 常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应 原理为Na2CO3+2NO2-NaNO3+ 十CO2(完成化学方程式)。 347 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和 NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则 混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ,若用通式NO表示氮氧化物，则每 摩尔氨可将 mol的NOz转化为N2。 14.(2025·福建师大附中期中)某化学自主实验 小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略 去)。 浓氨水金 铜 生石灰 A B (1)写出装浓氨水的仪器名称 (2)A装置中制取NH3的化学方程式是 ,实验室用两 种固体混合加热制氮气的方程式是 (3)E装置中制取NO2的离子方程式 (4)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中 能观察到的现象是 探究Ⅱ：用下列装置探究NO2、O2混合气体的 喷泉实验。 过氧化氢 酸 二氧 化锰 酸 G H (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、 O2气体；干燥NO2、O2; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行 喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶 液物质的量浓度为 mol·L1(标准状 况下，保留两位有效数字)。I0.C[NH4CI是常见的化肥，NaHCO3不是，故B错误；NO2与 NH3可以发生反应：6NO2+8NH3一7N2+12H2O,故C正确； NH4CI受热易分解生成HCI和NH3,HNO3受热时分解生成二氧 化氦、氧气和水，Na2CO3性质稳定，难以分解，故D错误。」] 11.B[由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3, 使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2,通入NH3和CO2的顺序不 可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CSO4十 2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NHt十SO}-,故C错误；反应 过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成 二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧 化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。] 12.B[工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)通过过量的石灰 乳，二氧化碳、二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1为 一氧化氮、一氧化碳和氦气，气体1和空气接触，再通过氢氧化钠 溶液，一氧化氨、氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，氧气不能过 量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反应生成无污 染的气体，该气体应为氨气，气体2中有氨气和一氧化碳，捕获剂 所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。由分析可知，固体1中 含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2,A错误；由分析可知，X 可以是空气，但不能过量，B正确；由分析可知，捕获剂所捕获的气 体主要是一氧化碳，C错误；亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反应生 成的无污染的气体应为氦气，不是一氧化氨，发生的反应为NH +NO2一N2个+2H2O,D错误.] 13.答案(a)2NH,C1+Ca(OHD2△CaC2+2H,0+2NH,+(3)平衡 气压防倒吸倒吸(4)NHPO(5)酚酞无色浅红色 解析本实验的目的为制备磷酸氢二铁[(NH4)2HPO4],实验原 理为2NH3十H3PO4一(NH4)2HPO4,结合相关实验基础知识 分析解答问题。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞 K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象 时，应及时关闭K,打开K2。(4)继续通入NH3,(NH4)2HPO4 继续反应生成(NH4)3PO4,当pH>10.0时，溶液中OH-、NH4、 PO-的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0~9.0时，可 制得(NH)2HPO4,说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选 用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为 浅红色时，停止通入NH3,即可制得(NH)2HPO4溶液。 课时分层检测（二十一） 1.B 2.A[由图中含氨物质与相应化合价关系可得，a为氨气，b为氮气，c 为一氧化氮，d为二氧化氨，e为硝酸，f为铵盐。b为氨气，性质稳 定，氨元素为0价，既有氧化性又有还原性，A项错误；氨气加酸生 Hf,B项 成铵盐，铵盐加碱生成氨气，故a与[可以相互转化：aO 正确；由分析可知，c为NO,d为NO2,e为硝酸，2NO十O2 2NO2、3NO2+H2O-2HNO3+NO,Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,故c、d、e之间存在转化关系：c=d =e,C、D两项正确。] 3.C[根据图像可知，该反应为2N0+2C0催化剂N+2C02。A 项，该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO C0,A正确B项，分析可知，该反应可表示为2N0+2C0催化剂 N2十2CO2,B正确；C项，该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还 原的元素是氨元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6：7， C错误；D.每生成标准状况下2.24LN2,转移的电子0.4ol,即电 子数为0.4NA,D正确。故选C。] 4.B[如果X是水，分解可生成O2,O2与N2反应生成NO,X可能 是一种氢化物，故A正确；Z为NO,如果Y是O2,那么NH3与O2 在催化剂的条件下可以生成NO,所以Y生成Z不一定是化合反 应，故B错误；Z是NO,NO与O2反应产生红棕色的NO2气体，所 以E可能是红棕色NO2,故C正确；F可以是HNO3,M元素的化合 价可能为十5，故D正确。] 5.C[同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单 质，故A错误；N4H4(SO4)2的晶体中含有SO和N4H+,可知 该物质为离子化合物，含离子键，完全电离，电离方程式为 N4H4(SO4)2—N4H+十2SO-,故B、D错误；草木灰、K3PO4等 化肥显碱性，根据题给信息N4H+逼到碱性溶液时，会生成N4分 子判断，混用会使肥效降低，故C正确。] 分 6.C[N2O3、N2O5为酸性氧化物，NO2溶于水生成硝酸和一氧化 氮，NO2不是酸性氧化物，A错误；NH3溶于水后生成的一水合氨 电离出阴阳离子导电，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，B错 误；联氨(N2H4)中氨为一2价，从元素价态规律分析，可能被含有 十3价氨的亚硝酸(HNO2)氧化成氢叠氦酸(HN3),C正确；硝酸具 有较强的氧化性，但Au、Pt需要硝酸与浓盐酸配成的王水才可以溶 解，D错误。] 7.B[硝酸是氧化性酸，BSO3固体能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸 钡，硝酸被还原生成NO,B错误。] 8.C[反应①使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高甲烷的平衡 转化率，A错误；反应②的化学方程式为C0,十2NH,一定条件 CO(NH2)2十H2O,则该反应的原子利用率小于100%，B错误；由 天然气经过各步转化，最终生成NH4NO3涉及的化学反应有CH4 2,0放CO,十H,N十3H西至2NH,2NH十 20,-NHNO,+H,0,则有NH,NO~2NH,~3H~是CH, 故生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4,C正确；反应③ 的化学方程式为2NH3+2O2NH4NO3+H2O,则理论上当 n(NH3):n(O2)=1:1时，恰好完全反应，D错误。] 9.D[根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FO”, 所以首先利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以 制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2,故先通过装置D除去 挥发出的HNO3和产生的NO2,再通过装置F千燥，得到纯净千燥 的NO,然后进入装置E中与铁粉反应，最后处理多余的NO,由于 NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2,所以先 通过装置B氧化NO,再通过装置C吸收尾气，故上述装置的连接顺 序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A项正确；装置E中 NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,反应的化学方程式为 2NO十2Fe△2Fe0十N2,B项正确；装置D盛放的是水，其作用是 除去挥发出的HNO3和产生的NO2,C项正确；装置B盛放的是浓 硝酸，可以将NO氧化为NO2,便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项 错误。] 10.C[要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装 置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C, 钱与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应 先加热C,通入一段时间空气除去氧气，然后再加热D,C正确；装 置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进 入D中千扰实验，D错误。] 11.C[由于硝酸具有辉发性，所以在A中生成的NO气体中会含有 少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CO2与水反 应，用装置C中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；将铜片 换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产 物，故C错误；装置A中盛氢氧化钠溶液，通入CO2和CO的混合 气体，CO2被NaOH吸收后生成Na2CO3,在出气管口即可收集到 CO,然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的N2CO3反 应再释放出CO2,达到分离的目的，故D正确。] 12.A[合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转 化率升高，所以400~500℃不利于提高原料的转化率，故A错误； 气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝， 故B正确；气体1为NO,气体2为NO2,1LNO、NO2的混合气与 1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方 程式为2NH3+NO+NO2 催化剂2N2十3H,O,N0、NO2的体积 比等于化学计量数之比，为1：1，故D正确。] 1.答案（1CD(2)2克.4（或0.045）(3)4NH,+30,点整2N,+ 6H20(4)氧化(5)①NaN02②1：32 解析(5)②7mol氨失去21mol电子，根据题意和得失电子守恒 可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2n(NO)+4n(NO2)=21mol,解得 n(NO)=1.5mol,n(NO2)=4.5mol,则混合气体中N和NO2的 物质的量之比为1：3，若用通式NO。表示氮氧化物，反应过程中 .3 NO,分子得到2xe,则每摩尔氨可将zmol的N0,转化为N2。 14.答案(1)分液漏斗 (2)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑Ca(OH)2+ 2NH,Cl△CaC2+2NH,↑+2H,0 (3)Cu+4H++2NOa-Cu2++2NO2+2H2O (4)混合气体颜色变浅 (5) (6)观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 解析探究I:A装置用于制备氨气，B装置用于千燥氨气，E装置 用于制备NO2,D装置用于千燥NO2,C装置中氨气和NO2发生 反应；探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2,G装置 用于混合NO2、O2气体，千燥NO2、O2,并观察气泡的速率，以便 于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。(1)根 据仪器构造可知，装浓氨水的仪器为分液漏斗。(2)浓氨水和生石 灰发生的化学反应方程式为NH3·H2O+CaO一Ca(OH)2+ NH3个。实验室还可以用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合加热制 氣气，方程式是Ca(OH)2十2NH,Cl△CaC2十2NH,↑+ 2H2O。(3)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应的离 子方程式为：Cu+4H++2NO3一Cu2++2NO2个+2H20。 (4)若NO2能够被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2 十8NH3一7N2十12H2O,随着红棕色的NO2被消耗，装置C中 混合气体的颜色逐渐变浅。(5)氧气和二氧化氮的密度均比空气 密度大，应用向上排空气法收集，故应进气管短，出气管长，故G装 置中的虚线上描出导管实线图为：元。(6)G装置中浓硫酸有 三种作用：除了混合NO2、O2气体、千燥NO2、O2以外，还有观察 气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。(7)烧瓶中充满溶液， 反应4NO2+O2+2H2O一4HNO3恰好发生，HNO3的物质的 量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体积，设 烧瓶总体积为5L,则N02的体积为4L,物质的量为22.4Lmo 1 —点志我的床女方6L用酸新有质所更京度务：高 1 0.036mol/L. 课时分层检测（二十二） 1.C[A项，清绿地素三彩花卉撇口碗的主要成分为陶瓷，属于硅酸 盐，A不符合题意：B项，明代三彩孩童骑牛陶俑的主要成分为陶 瓷，属于硅酸盐，B不符合题意；C项，南朝弦纹三足铜铛的主要成分 为铜，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意；D项，东晋咸和二 年酱褐釉陶牛车模型的主要成分为陶瓷，属于硅酸盐，D不符合题 意。故选C。] 2.C[制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石荚砂，A项错误； 石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B项错误；制造普通玻璃的反应 有NaCO,十Si0,高温C0,+Na2SiO,C项正确；誉通技璃具有 透光、隔热、隔声、耐磨、耐气候变化的性能，有的还有保温、吸热、防 辐射等特征，D项错误。] 3.B[A项，SiO2可用于制造光导纤维，Si是半导体，可用于制造计 算机芯片，A正确；B项，天然水晶的主要成分是二氧化硅，不属于 硅酸盐产品，B错误；C项，制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱 和石灰石，C正确；D项，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氯化硅和 水，因此浓HF溶液可用于刻蚀玻璃，D正确。故选B。] 4.C[晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色、有金属光译的非金 属固体，故A正确；硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，故 C错误；在加热时，硅能与氧气或氯气反应生成二氧化硅或四氯化 硅，故D正确。] 5.C[光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料， 故C错误；二氧化硅为共价晶体，为立体网状结构，其晶体中每个硅 原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个硅原子，硅原子和氧原 子个数之比为1：2，故D正确。] 6.B[硬玉化学式为NaA1(Si2OB),与氨氧化钠溶液反应生成 Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和H2O,故A正确；翡翠硬度大，熔点高， 但质脆，受到猛烈撞击容易断裂或粉碎，故B错误；碳酸钠与氧化 一5 铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉NaAI(Si2O。),方程 式为NaCO,十A2O,+4Si0,高温2NaAI(S,O6)+CO,↑，故C正 确；翡翠中含NaFe(Si2O6),高温分解翡翠的产物中含有Fe2O3, Fe2O3溶于氢碘酸生成Fe3+,Fe3+和I-反应生成I2,加CCL4萃 取，有机层呈紫红色，故D正确。] 7.C[金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶 体，因此金刚石和石墨的熔点肯定比C60高，故A正确；分子晶体的 相对分子质量越大，熔点越高，因此熔点：C0<C70<C90,故B 正确。] 8.B[通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，a、c判断错 误；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判 断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为一4价和十2价，硅的化合 价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反 应，e判断正确。门 9.C[A项，反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si, 化学方程式为：S10,十2C高温si十2C0个，故A错误；B项，标准状 况下，SiHCI3为液态，2.24 L SiHCI3物质的量不是0.1mol,故B错 误；C项，S和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在 1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故 C正确：D项，制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误。故选C。] 10.A[石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下和焦炭反应生成硅和 CO,粗硅和氯化氢高温下反应生成SiHCI3和氢气，在高温下Si HCL3和氢气发生置换反应生成硅和氯化氢。A项，气体X是CO, 属于可燃性气体，常作灭火剂的二氧化碳，A错误；B项，反应2属 于粗硅提纯的第一阶段，主要作用是除去难熔性杂质，B正确；C 项，氯化氢极易溶于水，用水吸收反应3的尾气时要采用防倒吸装 置，C正确：D项，氢气是反应2的还原产物，反应3氢气做还原剂 置换出硅，D正确。故选A。] 11.A[根据图示可知：在Ag薄膜附近发生反应：2H十十2e-十 H2O2—2H2O,所以随着反应的进行，c(H+)减小，故pH逐渐 增大，A错误；根据图示可知：在Si电极上，Si失去电子与HF结合 形成H2SiF。和H+,反应方程式为Si+2H2O一4e一SiO2十 4H+,SiO2+6HF一H2SiF6+2H2O,B正确；由Ag、Si极发生的 电极反应及电子转移数目相等，可知总反应方程式为Si十6HF十 2H2O2一H2SiF6十4H2O,C正确；根据上述分析可知：在Ag电 极上得到电子，在S电极上失去电子，电解质溶液为HF和 H2○2，它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了 原电池，D正确。] 12.答案(1)14蒸馏(2)Si+4HNO3(浓)+6HF一H2SiF6+ 4NO2个+4H2O (3)①分液漏斗浓硫酸②加热均匀，便于控制温度使SHC13 汽化③检验氢气的纯度（或先滴加稀硫酸，产生氢气，排尽装置 中的空气)SiHCI3+H2 1000-1100℃Si+3HC1 课时分层检测（二十三） 1.B[花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属 材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤 雏，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确； 聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。故答案选B。] 2.B[处方药需要医生开处方，但OTC是非处方药的标识，A错误； 腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了防止食物腐败变质，但有 毒，要控制合适用量，不能大量使用，C错误；碳酸钙在奶粉中添加 是作营养强化剂，D错误。] 3.C[A项，硅晶片是优良的半导体材料，是生产芯片的基础材料，故 A正确；B项，光敏树脂在曝光条件下成像时有新物质生成，属于化 学变化，故B正确；C项，硅元素是亲氧元素，在自然界中主要以二 氧化硅和硅酸盐的形式存在，不存在硅单质，故C错误；D项，硅是 优良的半导体材料，可用于制造和生产芯片，故D正确。故选C。] 4.A[A项，月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为 蛋白质，A错误；B项，玛瑙的主要成分是SiO2,B正确；C项，青铜主 要材质是铜合金，C正确；D项，陶瓷是以黏土为主要原料，经高温 烧结而成，D正确。故选A。] 5.C[Xe在元素周期表中位于第五周期0族，故A错误；赤铁矿的主 要成分是Fe2O3,故B错误；2H与3H具有相同的质子数，不同的中 子数，互为同位素，故C正确；金刚石是共价晶体，故D错误。]