训练10 钠及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案基础版

班级： 姓名： 第四章 金属及其化合物 训练10钠及其化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有一个 续表 选项符合题意)】 液体a 现象 1.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续 0.1mol·LJ Ⅱ.钠浮在液面，反应比I剧烈，有白 加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到 盐酸 雾产生 钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固 Ⅲ.钠浮在液面，反应比I缓慢，产生 体。下列说法不正确的是 ( 浓盐酸 大量白雾，烧杯底部有白色固体 A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+= B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 2Na+H2 C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 B.对比I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H)增大，反应的剧 D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化 烈程度增大 2.燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花 C.实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸 绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃 反应均放出大量热 放的化学原理说法错误的是 ( D.推测Ⅲ中浓盐酸的c(CI)以及生成的NaCI固 A.燃放时发生了氧化还原反应 体对反应剧烈程度有影响 B.发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 5.(2024·浙江宁波二模)碳酸氢钠常用作食用碱或 工业用碱，下列说法不正确的是 C.未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 () A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热 D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 现象 3.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的 B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NHCI溶液后，产 族元素。下列说法正确的是 生较多氨气 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 酸氢钠先发生分解 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.往饱和碳酸钠溶液中通入CO2,会产生碳酸氢 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 钠沉淀 4.某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验 6.下列实验设计，不能达到实验目的的是 ( 如下表，下列说法不正确的是 ( B.比较Na2CO,和NaHCO A.观察钾元素的焰色 ·金属钠 的热稳定性 NaHCO 蓝色钴玻璃 Na.CO 50mL液体a 液体a 现象 忠由 蒸馏水 I.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 澄清石灰水 红对勾·讲与练 318 高三化学·基础版 班级： 姓名： 续表 A.a中可以用Na2CO,和稀盐酸来制备CO2 C.检验NaO,与H,OD.比较Na2CO,和NaHCO B.b装置中是饱和NaCO3溶液，作用是除去a中 反应有O2生成 与等浓度盐酸反应的快慢 产生的HCI NaHCO Na.,CO. C.c中只发生2NaO2+2C02-=2Na2C03+O2 带火 星的 D.「中收集的气体是纯净的O2 木条 H,O 稀盐酸 10.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合 -Na,O, 电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠 7.超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用 沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生 于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 气泡。下列说法错误的是 () Na A.KO2中氧元素的化合价为一1 液氨 B.KO2中阴、阳离子个数之比为2：1 Na C.1molK02与C02反应后，固体质量减小4g Na'(NH), e(NH) D.当n(KO) n(Na,O,)=1时，KO,和Na,O,分别与足量 A.钠的密度比液氨大 水反应生成O2的物质的量之比为3：2 B.溶液的导电性增强 8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化 C.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时， 合物。下列分析不正确的是 ( Na共失去0.02mol电子 H2O⑤ O2、△、H,0、,C02 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na Na2O2← Na "NaOH Na,C0, △ -NaHCO 个 2NaNH2+H2个 CO2⑥ 11.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份 A.反应①②均属于氧化还原反应 NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 甲和乙，向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol· C.反应④说明Na HCO3的稳定性强于NaCO3的 L1盐酸，反应生成CO2的体积（标准状况）与所 稳定性 加盐酸的体积间的关系如下图所示。下列叙述 D.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 正确的是 () 9.图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做 供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备 二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说 甲 法正确的是 010 4050V(盐酸)/mL A.乙溶液中溶质是Na2CO3、NaHCO B.0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的 离子方程式为OH+H一H2O (横线下方不可作答) 319 第四章金属及其化合物 C.原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 可以鉴别Na2CO3和NaHCO3,实验现象分别是 0.05mol·L1 D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值 为22.4mL(标准状况)》 (2)热稳定性差异。乙组设计如下图所示的装置 二、非选择题（共27分） 进行实验（加热及夹持装置省略）。 12.(10分)(2022·天津卷节选)金属钠及其化合物 a试管 b试管 在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： 饱和碳酸 饱和碳酸 得分 钠溶液 的 粤钠溶液 Na,CO,固体 甘油 NaHCO,固体 (1)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融 ①将分别装有Na2CO,固体和NaHCO3固体的 NaCI制备金属Na,电解反应方程式： 试管同时放入甘油浴加热（甘油的沸点为 2NaC1(1)580℃电解 CaCl (D 2Na(1)+Cl(g) 290℃)，目的是 加入CaCl2的目的是 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、 b试管中的实验现象分别为 (2)Na2O2的电子式为 (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2 ③b试管中发生反应的化学方程式为 空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填序号)。 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验， a.浓硫酸 探究NazCO,和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反 b.饱和食盐水 应的差异。 c.NaOH溶液 d.KMnO,溶液 (4)天然碱的主要成分为NaCO3·NaHCO3· 反应物 现象 实验 浓度 CaC2浓度是否有沉 气泡情况 2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分 组号 物质 (mol·L)/(mol·L')淀（室温） 室温60℃水浴 加热得到Na2CO3的质量为 g 有少量 A 0.05 0.05 13.(17分)NaCO3和NaHCO3是厨房中常见的两 白色沉淀 有较多 种盐，可利用化学性质的差异进行鉴别。请回答 Na.CO 0.05 0.05 无 白色沉淀 下列问题： 得分 有大量 有明显 Na HCO 0.5 0.5 (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验： 白色沉淀 气泡 有大量 0.1 mol.L-I 0.1 mol.L- 0.1 mol.L-1 0.1 mol.L- D Na,CO 0.5 0.5 公 白色沉淀 稀盐酸 稀盐酸 Na,CO溶液NaHCO,溶液 ①丙组由此得出“能用CaCL2鉴别同浓度的 Na,CO3和Na HCO3溶液”的结论，理由是 0.1 mol.L- 0.1mol-L-1 0.1mol.L-1 0.1 mol.L- ②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 稀盐酸 稀盐酸 ① ② ⑧ ④ 液反应的离子方程式： 其中实验 和 (填实验序号) 红对勾·讲与练 320 高三化学·基础版甲烷不反应，可用溴水除去甲烷中的乙烯，C项不符合题意： NO,可与NaOH溶液反应，NO不与NaOH溶液反应，尽管 NO、NO2、NaOH溶液可发生反应NO十NO2十2NaOH 2NaNO2十H,O,但由于杂质的含量一般较少，所以不会对 NO的量产生影响，可用NOH溶液除去NO中的NO2,D 项不符合题意。 5.B甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCI,浓硫酸可除去 H2O,A选项合理：干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH,B选项不合理；干噪管中的碱石灰的主要成分 为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H,O,C选项合理；在 加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项 合理。 6.D粗硝酸钾中含有少量NaCl,由流程可知，加水溶解时需 保证硝酸钾完全溶解，溶液含KNOa、NaCl,NaCl的溶解度 受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则 冷却结晶可析出硝酸钾，过滤、洗涤得到硝酸钾，以此来解 答。加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则操作I中依据硝 酸钾的溶解度估算加水量，故A正确；操作Ⅱ缓慢冷却，结晶 的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确：操作Ⅲ是过 滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确；硝 酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少 溶解损失，故D错误。 7.D“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，A正确。甲基叔丁 基醚的密度为0.74g·cm3,密度比水小，所以要从分液漏 斗上口倒出，B正确。“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离 出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来：“试剂 Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，C 正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤” 苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误。 8.C球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物 充分反应，提高产率，A正确：冷凝时，冷凝管的进出水方向 为下口进、上口出，即装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B正 确：萃取分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口 倒出，C错误：装置Ⅲ得到的粗产品经干噪后，还含有1-丁醇 等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。 9.D CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl,、CO2和H2O,引入 CCl2杂质，A项错误；无水硫酸铜一般用来检测水的存在， 不能用来除去混合物中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项 错误：利用重结晶的方法可除去KNO3中的NaCl,其原理为 KNO3的溶解度随温度变化改变较大，C项错误。 10.D通入过量C2后发生反应Cl2十2KI—I+2KC1,通过 加入的苯苹取反应生成的I,苯的密度比水小，萃取后，上 层为有机相，主要含苯和I,,下层为无机相，主要含KC1、 KNO?、H2O等物质，经过蒸操作（步骤2）可初步实现苯 和【的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机 相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可获得KNO3晶 体。由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放 出下层无机相，再从上口倒出有机相，A正确；步骤2分离 得到的苯在步骤1中可循环使用，B正确：受热时碘升华变 为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析 出，从而达到提纯碘的目的，C正确；由于KNO,的溶解度 随温度变化幅度较大，故制备KNO?晶体，应采用蒸发浓 缩、冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D错误。 11.A步骤①需加热至熔融且加入KOH,陶瓷坩埚中的二氧 化硅在高温条件下会与KOH反应，不宜用陶瓷坩埚，选项 A错误：步骤②、③均为固液分离，涉及过滤操作，选项B正 确：步骤④实验方案为在搅拌下加入适量石灰乳产生碳酸 钙和KOH,静置、过滤得到KOH溶液，蒸发结晶及干噪得 到KOH,选项C正确：步骤②发生反应：3K,MnO,+2CO, =2KMnO,+MnO2￥十2K2CO3,所以转化为KMnO1的 KMO,占号，故KMnO,完全反应时，特化为KMnO, 的百分率约号100%≈6,7%，K,MnO,中Mn的实际利 用率小于66.7%，选项D正确。 12.(1)静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入儿 滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BCl2过量 (2)AD(3)B(4)OH、CO(5)C 解析：粗盐中含有SO号、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加入 稍过量的BaCL,溶液，生成BaSO,沉淀，除去SO,过滤， 向滤液中加入稍过量的NaOH溶液，生成Mg(OH),沉淀， 除去Mg+,加入稍过量的NaCO3溶液，生成BaCO3和 CaCO,沉淀，除去Ba2+和Ca+,过滤，向滤液中加入稀盐 酸，除去OH、CO,经过一系列操作后得到精盐。(1)步 骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba+,故判断过量的方 法：静置后取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几 滴稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl2过量。(2)相同条件 下，由于BaCO3和BaSO1的溶解度较为接近，若加BaCl2 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化： BaSO1(s)+CO5(aq)一BaCO3(s)+SO(aq),使 得SO不能完全去除，且消耗更多的Na,CO,溶液，故选 AD。(3)过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外， 还需要漏斗，故选B。(4)步骤④中用稀盐酸调节pH至 3~4,H能与多余的NaOH和Na2CO3反应，故除去的离 子有OH、CO。(5)由题图可知，KC1的溶解度受温度 影响较大，而NCI的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发 至大量晶体析出，此时KC1在滤液中，趁热过滤，可得到精 盐，故选C。 13.(1)直形冷凝管安全管内水位上升(2)接液管内无油状 液体流出打开b处弹簧夹(3)AD(4)降低产品的溶 解度，有利于液体分层乙醚 解析：(1)由题中图示信息可知，该装置为蒸馏装置，d处仪 器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中装置中若发生堵塞，会使 装置内压强增大，使a处的水压向安全管，会发生安全管内 水位上升的现象。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油 不溶于水，当观察到接液管内无油状液体流出时，说明茴香 油蒸馏完全，可以停止蒸馏：水蒸气蒸馏结束时，为了防止 倒吸，应先打开b处弹簧夹，再停止加热。(3)由题意可知， 在操作A前加入乙醚进行萃取，则操作A是分液操作，需 要分液漏斗、烧杯，选AD。(4)向馏出液中加入NCl至饱 和，可以降低产品的溶解度，增加水层的密度，有利于液体 分层；粗产品中混有己醚，蒸馏是为了除去乙醚。 第四章金属及其化合物 训练10钠及其化合物 .D钠和水生成氢氧化钠和氢气，用千燥的坩埚是为了避免 钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔，点低于坩埚，B正 确：黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化，气化后的钠燃烧形 成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了新 物质，发生了化学变化，D错误。 2.C烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确： 钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元 素，故B正确；钾的焰色需透过蓝色钻玻璃观察，没有透过蓝 色钻玻璃观察，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；很 多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如钙的焰色为 砖红色、钡的焰色为黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确。 参考答案503 3.CRb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃 烧只能生成L,O,B不正确：碱金属单质都是活泼金属，易与 空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在， 故C正确：碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化 性，D不正确。 4.B盐酸与钠反应生成氯化钠和氢气，故A正确：实验Ⅲ反 应较I缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错 误：有白雾生成，说明有水蒸气或HC1气体挥发，形成水雾 或盐酸小液滴，可说明N与水或酸反应为放热反应，故C 正确；实验Ⅲ反应较I缓慢，可说明浓盐酸的c(CI厂)以及生 成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。 5.B。碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；碳酸氢钠溶液和 NH,CI溶液不反应，B项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分 解，故分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠 先发生分解，C项正确；往饱和碳酸钠溶液中通入CO,,碳酸 钠和CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于 碳酸钠，因此会有碳酸氢钠析出，D项正确。 6.B钾元素的焰色试验必须透过蓝色钻玻璃观察，滤去黄光 的干扰，故A不符合题意：碳酸氢钠不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO2和H2O,小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B符 合题意：过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复 燃，故C不符合题意：NaCO3、Na HCO3和稀盐酸反应生成 气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO,和NaCO,与等 浓度盐酸反应的快慢，故D不符合题意。 7DK0。中钾元素显十1价，则氧元素显一之价，A错误： KO2是由K和O2构成的，其阴、阳离子个数之比为1：1， B错误：KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2十2CO2 2K2CO3十3O2△m=8g,即4 mol KO2完全反应，固体质 量减小8g,则1 mol KO2与CO2反应后，固体质量减小 2g,C错误；KO2和Na2O2分别与足量水反应的化学方程式 为4KO2+2H2O—4KOH+3O2↑、2NaO2+2H2O 0H0所以当0-1时，生成0.的物度的 量之比为3：2，D正确。 8.C反应①②中，钠元素化合价均由0升高到十1，属于氧化 还原反应，A正确；反应③对应的化学方程式为CO, 2NaOH一Na2CO3十H2O,符合酸性氧化物的定义，故 CO2是酸性氧化物，B正确；反应④为NaHCO3受热分解生成 NaCO,、HO和CO2,说明NaCO3的稳定性强于NaHCO 的稳定性，C错误；反应⑤⑥⑤均有O,产生，可用于潜水艇中 氧气的供给，D正确。 9.A该实验的目的是证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇 中做供氧剂，装置是实验室用盐酸和碳酸钙制备CO,的装 置，由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中含有HC,通过 装置b中的溶液目的是除去HC1,通入装有过氧化钠的装置 c中的二氧化碳气体未干燥，含有少量水蒸气，则装置C中发 生的反应有2Na2O2十2CO2=2Na2CO3十O2、2Na2O2十 2H,)=一4NaOH十O,↑，实验过程中二氧化碳不能完全反 应，装置d中应盛装氢氧化钠来吸收未反应的二氧化碳，避 免千扰中收集的气体的验证试验，用带火星的木条可检验 e中试管内收集的气体，若木条复燃，证明收集到的是氧气， 则可以证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则装置可 以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2,选项A正确；由于a中的盐 酸易辉发，制得的二氧化碳中含有HC1,则b装置中应盛放 饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCI,不能盛 放碳酸钠，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，选项B错误；从 装置b中出来的气体未干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不 仅仅发生反应2Na2O2十2CO2—2NaCO3十O2,还有反应 5042对构·讲与练·高三化学·基础版 2NaO2十2H2O—4NaOH+O2◆，选项C错误；根据分 析，f中用排水法收集的气体是湿润的O,,含有水蒸气，选项 D错误。 0.C钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确：液氨中 没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电 子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确：钠投入液氨中 先生成络合物，再反应得到H2,故0.1mol钠反应失去 0.1ol电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得 到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为2NH3十2Na= 2NaNH2十H,,D正确。 1.D向NOH溶液中通入一定量的CO。后，溶液中溶质的 组成可能是NaOH和NaCO3、NaCO3、NaCO3和NaHCO3、 NaHCO,四种情况，滴加盐酸后没有产生二氧化碳时的反 应可能为OH十H=H2O和CO十H一HCO3, 产生二氧化碳时的反应为HCO?十H=一H2O十CO,↑。 根据题图可知，乙溶液中溶质为NaOH和Na2CO:,故A错 误；根据题图可知，甲溶液中溶质为Na2CO:和NaHCO3, 所以0V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方 程式为CO十H+一HCO?,故B错误：根据题图可知， V(盐酸)=50mL时，恰好完全反应，溶液的溶质为NaCl,由原 子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol·LX 0.05L=0.005mol,故原氢氧化钠溶液中溶质的物质的量 浓度为0L00.5mo·,故C错误：乙溶液中滴 加盐酸，产生二氧化碳的离子方程式为HCO十H+— H2O十CO2个，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳 的物质的量为0.1mol·L1×0.01L=0.001mol,在标准 状况下的体积为22.4L·mol1×0.001mol=0.0224L 22.4mL,故D正确。 2.(1)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (2)Na+[:O:O:]2Na (3)ca(4)159 解析：(l)NaCl熔，点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl 制备金属N,电解时温度降低了即溶，点降低了，说明加入 CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔，点，节省能耗。 (2)Na,O2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 Na+[:O:O:]2-Na+。(3)采用空气和Na为原料可直 接制备N2O2,由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要 用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后 除掉水蒸气，因此空气与熔融金属N反应前需依次通过 NaOH溶液、浓硫酸。(4)根据2 NaHCO,△Na:CO,十 CO2A+H,O,则NaCO3·NaHCO3·2HO的分解的化学 方程式为2(Na,C0,·NaHC0,·2HO)△3Na,C0,+ CO2◆十5H2O,因此1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经 充分加热得到1.5 mol Na2 CO:,其质量为1.5molX 106g·molΓ1=159g。 3.(1)①②向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无明显现 象，后来产生气泡；向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始 就产生气泡 (2)①提供较高温度，便于盐分解②试管中开始有少量 气泡，后来无现象b试管中开始有气泡，后有晶体析出 ③CO2+H,O+NaCO3=2 NaHCO3￥ (3)①在浓度较小时，与CaCl,反应产生较多沉淀的是 Na2 CO,产生少量沉淀的是NaHCO @2Hc0,+Ca+60eCac0,￥+c0,4+H,0 解析：(1)向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无明显现象， 后来产生气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就产 生气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 (2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受 热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸 钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶 体。(3)②C组中60℃时，NaHCO,与CaCl2溶液反应能 产生气泡，根据元素守恒可知，产生的气泡是二氧化碳气 体，发生反应的离子方程式为2HC0,十Ca+60℃ CaCO￥+CO2个+H2O。 训练11铁及其氧化物、氢氧化物 1.A氧化铁是不溶于水的红棕色粉末，可作故宫红色外墙的 涂料，A正确：无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧只能生成氯 化铁，B错误；硫的氧化性弱，铁和硫反应生成二价铁，则5.6g Fe(0.1mol)与足量的S反应转移的电子数为0.2NA,C错 误；在常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化现象，D错误。 2.DFeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化成FeO1。故 选D。 3.AFe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO 溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的 氧化，B正确：铁在氧气中燃烧可生成FO1,且该反应为化 合反应，可通过化合反应4Fe(OH)2十2H2O十O2 4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐 色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。 4.BFe(OH)2溶于稀硝酸时，Fe+被HNO3氧化为Fe+,B 错误。 5.CFe与H,O(g)反应生成FeO1,为黑色固体，A错误；虚 线框C处验证生成的气体是H,PH,<P空气，应选用装置乙， B错误；实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶 液中可能含有Fe3+,若铁粉过量可能不含Fe+,D错误。 6.A根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A正 确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与C1,、 O2、S反应，转移的电子数不相等，B错误：FeO1和FeS中 含有十2价的铁元素，也具有一定的还原性，C错误；FeO 和FeS难溶于水，D错误。 7.DFe+将【厂氧化为L2,淀粉遇碘变蓝，A错误；红棕色的斑 点是FeO3,B错误：铁与稀硝酸反应产生的气体为NO,C 错误。 8.B制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正 确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打 开活塞E,用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和硫酸反应 有氢气生成，关闭活塞E,导致A装置中压强逐渐增大，将 FSO1溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢 氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢 氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH),十O2十2H2O 4Fe(OH)3,D正确。 9.BFe+易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe+的溶液时， 需要加入铁粉，A正确；反应中无元素化合价的变化，不是氧 化还原反应，B错误；滤液中含有Na,所以进行焰色试验时 火焰为黄色，C正确；FeO,可写成FeO·Fe2O3,其中 n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2,D正确。 10.D溶液Y中通入0.01molC恰好完全反应，发生反应 的离子方程式为2Fe2+十Cl2—2Fe3+十2C1,则溶液Y 中含有0.02 mol Fe2+,因此样品X中含有0.02 mol Fe2+, 故A错误；样品X中含FeO的质量为0.02mol×72g· mol1=1.44g,含Fe02的质量为3.04g-1.44g=1.6g, n(FeO3)=0.01mol,所以c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1,故B 错误；步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中除含有Fe3+和C1 外，还含有H+,故C错误；通过计算可知X由0.02mol FeO和0.01 mol Fe2O3组成，所以可判断X为Fe,O,故D 正确。 11.(1)关闭a,从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升至与容器 的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下 降，证明其气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度 (3)除去H2中混有的HCI气体浓硫酸干燥氢气 (4)Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fe0+H,△Fe+H,0 (5)16g 解析：U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的 H2进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCI气体和水蒸 气)；为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量， 必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。由反应方 程式知，Fe,0,+3H,△2Fe+3H,0,Fc0+H,△Fe+ HO,m(FeO,)十m(FeO)=23.2g,两反应生成水的质量 m(H2O)=7.2g,列方程组可求得m(Fe2O3)=16g。 12.(1)抑制Fe3+的水解 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变 为浅绿色 (3)ACBD防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气 (4)Fe2++2NH,+2HO—Fe(OH)2￥+2NH时作安 全瓶，防倒吸 (5)1:2FeO·Fe2O3·4H2O 解析：（一）制备硫酸亚铁溶液时，向硫酸铁晶体中加入除氧 蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将F3+还原成 F+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的 是抑制Fe3+的水解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和 酸、F+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体 生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。（二）制备氢氧化亚 铁的原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是 隔绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，装置A的作用是 将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出 氨气，氨气的作用是将装置中的空气全部排出，装置B的作 用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，装置C 的作用是作为安全瓶，防止倒吸，装置D的作用是吸收尾 气，故装置连接顺序为ACBD:反应结束后继续通一段时间 的N2,目的是将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆除装 置时残留的氨气逸出，污染空气。(4)装置B中发生反应的 离子方程式是Fe++2NH十2H,O—Fe(OH)2￥十 2NH,装置C在A和B之间，故C的作用是作安全瓶，防 倒吸。（三）(5)Fe(OH)g中，3个Fe带8个正电荷，故 n(Fe+):n(Fe+)=1:2,用氧化物的形式表示可写成 FeO·Fe2O3·4H2O。 训练12铁及其化合物的相互转化 1.A绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A 正确；F+具有还原性，因此工业常用绿矾作为污水的处理 剂，利用其还原性，同时Fe+水解生成Fe(OH)2,水解生成 的Fe(OH),易被氧化为Fe(OH)3,得到的Fe(OH)3胶体 有较好的吸附作用，所以绿矾也常用作混凝剂，B错误；绿矾 高温分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C错误：绿矾中 Fe+能与K[Fe(CN)]溶液反应生成蓝色沉淀，不能检验 其是否变质，D错误。 ,CFCl?溶液具有氧化性，能和铜反应生成铜离子和亚铁 离子，可用于蚀刻铜制品，A不符合题意；纳米FO1具有磁 性，可用作铁磁性材料，B不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发 生钝化，阻碍了反应的进一步进行，故可用铁质容器贮运浓 硝酸，C符合题意：K,FeO1具有氧化性，可用于杀菌消毒，D 不符合题意。 参考答案505