第21讲 氮及其化合物的转化关系-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

考点二 知识梳理 1.(1)白 (2)2NH,CI+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0NH时+ OH△NH,↑+H,0 2.蓝色 易错辨析 1.×2./3./4.×5./ 对点训练 1.A[B项，Cu与浓硝酸反应生成NO2,NO2会与H2O反应，错误； C项，CO2也可与Na2CO3溶液反应，错误；D项，苯的密度小，不能 使气体与水分离，应将苯换成CC4,将气体通入CCL中以防止倒 吸，错误。] 2.(1)Ca(OHD2+2NH,CI-A-2NH+CaCk+2H2O (2)丙 (3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已 收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白 烟，则证明氨气已收集满] (4)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4 NH HSO) (5)C 热点强化8喷泉实验及拓展 1.(1)①打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②氨极易溶于水，使烧瓶 内的压强迅速减小 (2)①玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强 不减小，故不能产生倒吸现象②打开止水夹，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中 的水接触 (3)NaOH溶液水NaOH溶液水水水 2.A[A项，C12在饱和食盐水中溶解度较小，不会形成黄绿色喷泉， 与事实不相符；B项，氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变 红，可形成红色喷泉，与事实相符；C项，HCl和AgNO3溶液反应生 成AgC1沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成白色喷泉，与事实相 符；D项，含有酚酞的NaOH溶液显红色，CO2能和NaOH溶液反 应，形成红色喷泉，与事实相符。] 3.答案(1) (进气管短，出气管长) (2)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (3)0.036 解析(3)烧瓶中充满溶液，则恰好发生反应4NO2十O2十2H2O 一4HNO3,HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体 积比4：)总物质的量的号，溶液体积等于烧瓶体积，设浇瓶体积 VL 为VL,则溶液的物质的量浓度为22.4L·m©X5 VL 0.036mol·L-1。 真题体验明确考向 1.D[该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2N0+2C0化剂 N2十2CO2,A错误；NO电催化为N2,N元素化合价降低，发生还 原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：2NO3十12H+十 10e一N2↑十6H2O,B错误；硝酸工业中NH3发生催化氧化生 成NO,NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反 应：4NH3+5O2 催化剂4NO+6H,0,C错误；C0,和H2催化制二 △ 催化剂 甲酰：2C0,十6H,高溢、离压CH,0CH,十3H,0,D正确。故 选D.] 2.B[P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不 可以用P2O5千燥NH3,故B难以达到预期目的。] 3.答案(1)A、C、G(2)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成 了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会 倒流进人到B瓶中且呈红色 解析(2)①由于A瓶中的HCl压强大于B瓶中NHg的压强，当 打开旋塞1，A瓶中的HCI进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成 氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②由于B瓶中压强减小，在外界大 气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液压入B瓶中，其中剩余的 HCI溶于其中显红色。 第21讲氨及其化合物的转化关系 考点一 知识梳理 1.NH3.H2O NH3 NH4 CI N2 O NO2 N2O4 HNO Cu(NO3)2 2.①N2+O2 放电或高温2N0②4NH,+50? 催化剂 4NO+6H2O △ ③3NO2+H2O一2HNO3+NO④3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O⑥NH3+HCI=NH4CI⑦2NH4CI+ Ca(OH2△CaC2+2NH,↑+2H,0⑧Cu0+2HNO, CCNO2+,0D+9H高商2NH@8NH+ 3C12-6NH C1+N2 3.答案(1)4NH3+502 催化剂4N0+6H2O △ (2)Fe(NO3)3(3)H:S:H(4)治疗胃酸过多、作发酵粉、用于 泡沫灭火器等（任答其中一种即可） 解析(I)由题意知，A为氨气，B是NO,D是氧气，C是二氧化氨， 反应①的化学方程式为4NH3+5O2 催化剂4NO十6H2O。(2)由 题意知，A是硝酸，B是硝酸铁，C是硝酸亚铁，则B的化学式为 Fe(NO)3。(3)由题意知，C是二氧化硫，A是硫化氢，D是氧气，B 是S,A的电子式是H:S:H。(4)若A、BC的水溶液均显碱性， 焰色试验均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2,A为NaOH,B 是碳酸钠，C为碳酸氢钠。 对点训练 l.A[由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、 c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。A项，工业 制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3·NO,而a为N2,则N2- N○的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；B项，既属于g(硝酸 盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO,它含氯量较高，可用作氯肥，B 正确；C项，NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可 促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2,C正确；D项，实 验室中，检验NH吐时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检 验反应产生的NH3检验NH的存在，D正确。故选A。] 2.C[制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NClO溶液中，氨气 极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于 氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c口进入装置，最 后用e所在装置进行尾气处理，则装置的连接顺序应是f→a→b→ c·d·e(a、b顺序可互换)，故A错误；由题千信息可知，水合肼具有 还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的 NaCIO能氧化水合肼，降低产率，故D错误。] 3.答案(1)4NH3+502 催化剂4NO十6H2O △ (2)①1：3②3HC1O+2N0O+H2O-3C1+2NO3+5H+ pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率 (3)增大接触面积，提高吸收效率 解析氢气和氮气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在 氧化炉中催化氧化生成一氧化氨和水，NO和空气、水在吸收塔中反 应生成硝酸。(1)氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氨，反应的 催化剂 化学方程式为4NH3十5O2 -4NO十6H2O;(2)①设混合气体 △ 中NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol,x十y=6,依据电子 得失守恒可知3×7=2x十4y,解得x=1.5,y=4.5,所以混合气体 中NO和NO2的物质的量之比为1：3；②I.在酸性NaClO溶液 中，HCIO氧化NO发生氧化还原反应，生成CI、NO3,根据元素 守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HCIO十2NO十 H2O一3C1-+2NO3+5H+;Ⅱ.由于NaCIO溶液的初始pH越 小，HC1O的浓度越大，氧化能力强，因此可提高NO转化率；(3)吸 收塔中通常将NO和气从下面通入，水从上面喷入，气体和水逆向 进行，可以增大接触面积，提高吸收效率。 第22讲碳、硅无机非金属材料 考点一 知识梳理 1.(1)ns2np2 (2)①同素异形体②正四面体正六边形 2.硅酸盐氧化物2C十SiO2 高温si+2C0+ 3.高大 Na2 SiO+H2 O CaSiOa Na2 SiO+CO2 SiO2+ 4HF—SiF4个+2H2O光导纤维 4.1)弱H2Si0。￥+Na2C0,H,si0,△Si02+H,0Na2Si0, +2HCl=H2SiO3￥+2NaCl (2)①SiO号-+2H+=H2SiO3￥SiO⅓-+H20+C02(少量) —H2SiO3￥+CO号 对点训练 1.D[A项，将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为 短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，A不符合题意；B项， 可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2,不利于碳 中和，B不特合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只会减 少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C不符合题意；D项， 研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进 “碳中和”最直接，D正确。故选D。门 2.B[硅元素是亲氧元素，所以自然界中无游离态的硅，Si均以SiO2 或硅酸盐的形式存在，A错误；在反应Si02十2C高遥Si十2C0个中， 硅由十4价变为0价，则二氧化硅是氧化剂，B正确；SiO2能与氢氧 化钠溶液和氢氟酸反应，SiO2不是两性氧化物，因为SO2与氢氟酸 反应生成的是SF4与水，SiF4不是盐类，C错误；二氧化硅不能溶 于水，不能直接制备硅酸，D错误。] 3.B[SO2可用于制造光导纤雏的原因是其导光性能好，与硬度无 对应关系，A错误；CaCO3高温分解生成CaO,CaO与SiO2在高温 时反应生成CaSiO3,B正确；硅太阳能电池工作时，利用半导体的光 电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关，C错误；SO2不 能与盐酸反应，D错误。] 4.D[从流程图中可以看出，容器①中，Si(粗)与HCI(g)反应，生成 SiHCI3(1)和H2(g):容器②中，SiHCI3(1)与H2(g)反应，生成Si (纯)和HC(g);:HCl(g)和H2(g)可以循环使用。A.制作光导纤维 的是二氧化硅，A错误；B.粗硅提纯的第一步就是在电炉中用C与 二氧化硅反应，置换出粗硅和C0,方程式为Si0,十2C高温S1(粗难) 十2CO个，B错误；C.反应①与反应②对应反应温度不一致，因此二 者不是可逆反应，C错误；D.由分析可知，H2和HCl可循环使用，D 正确。] 5.(1)蒸馏(2)①排出装置内的空气，以防爆炸②水浴加热 考点二 知识梳理 1.石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英砂Na2SiO3+CO2个CaSiO3 +CO2个 易错辨析 1.×2./3./4.×5./ 对点训练 1.A[B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作， 错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是十4价，硅酸钠中硅元素 的化合价也是十4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变， 错误；D项，反应器中发生的反应为SiO2十2NaOH一Na2SiO3+ H2O,此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。] 2.答案(1)2A1+2NaOH+2H2O-2NaA1O2+3H2↑SiO2+ 4HF—SiF4↑+2H2O (2)石灰石S0,+Na,C0,高温Na,Si0+C0,+(或Si0,十 CaC0,高温caSi0,+C0,) (3)Si02(4)D 解析(4)普通玻璃坩埚和石英玻璃坩埚中的二氧化硅能够与熔融 的氢氧化钠反应，故A、B不选；氧化铝能够与熔融的氢氧化钠反 应，故C不选；铁与熔融的氢氧化钠不反应，故D选。 3.A[A项，晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确：B项，晶 体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C项，晶体硅是一种良好的 半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C 错误；D项，晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D 错误。故选A。] 4.B[A.芯片制造所用的硅晶片是单质硅，属于无机非金属材料，A 不符合题意；B.橡胶是一种高分子有机化合物，B符合题意；C.碳化 4 硅属于无机非金属材料，C不符合题意；D.光导纤雏成分是二氧化 硅，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选B。] 真题体验明确考向 1.C[纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分 是硅酸盐，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若 饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错 误。故选C。] 2.D[青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕 白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白 玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶 瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。故选D。] 3.C[氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则 用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氨肥有利于大气中二氧 化碳的减少，故A不符合题意；大力推广使用风能、水能、氢能等清 洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放， 故B不符合题意；大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中 二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；通过 植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，有利于大气中二 氧化碳的减少，故D不符合题意。] 第六章元素及其化合物综合应用 第23讲化学与STSE化学与中华文明 考点一 对点训练 1.A[铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离 子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶 液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含有碘酸 钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与 NaCl无关，B错误；焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛 类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；食用纯碱主要成 分为Na2CO3,制作面，点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵 过程产生的酸，D错误。故选A。] 2.B[过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为一1价，易得到电子变 成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确；酒 曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白 质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇， 即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠 檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离 子，用于除水垢，C正确；油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的 甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确；故选B。] 3.B[苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制微生物生长， 因此，其可作为食品防腐剂，A说法不正确：SO2可用于丝织品漂白 是由于其能与丝织品中的有色成分生成不稳定的无色物质，C说法 不正确；雏生素C具有较强的还原性，因此可用作水果罐头的抗氧 化剂，D说法不正确。] 4.D[A,有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康， 应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A错误；B.BaCO3溶 于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BCO3中 和过多的胃酸，故B错误；C.苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌 的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，故C错 误；D.卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从 而使豆浆凝固，是制作豆腐常用的凝固剂，故D正确：故选D。] 5.D[A.碳纤雏复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而 成，含碳量高于90%的无机高性能纤雏，是一种力学性能优异的新 材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤雏的柔软可加工 性，是新一代增强纤维，碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质， A错误；B.聚氨酯纤雏是聚氨基甲酸酯纤雏的简称，是一种人造纤 维，是合成高分子材料，B错误；C,结构相似、分子组成相差1个或 多个CH2结构的有机物互称同系物，而氯乙烷和乙烷结构不相似， 二者不是同系物，C错误；D.碳酸镁由镁离子和碳酸根构成，符合盐 的组成，是一种无机盐，D正确；故选D。] 考点二 对点训练 1.D[动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为 蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质， 碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反 应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；竹子可用于造 纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素， C正确；大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸 盐，D错误。故选D。]第五章非金属及其化合物 第21讲 氮及其化合物的转化关系 复习目标]1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。2.能从含氮物质的性质 和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。 知识梳理 (3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的 >72 主要气体，则A的电子式是 1.在氮及其化合物的“价一类”二维图中填充N2 (4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色试验均 NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、 为黄色，D为CO2,举出C的一种用途： HNO3、Cu(NO3)2。 化合价 对点训练 >》> 5 +4 1.(2025·广东省深圳市二模)自然界中氮的循环 +2 意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈 现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列 说法不正确的是 () 10 ⑥ ⑦ 碱 氢化物单质氧化物酸 盐 含氯物质的类别 2.完成图中序号对应的化学方程式（合理即可）。 ① ② 单质氧化物酸氢化物盐物质类别 ③ A.a→b的转化是工业制硝酸的基础 ④ B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥 ⑤ C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向 ⑥ a转化 ⑦ D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f ⑧ 中阳离子的存在 ⑨ 2.(2025·河北衡水中学一模)水合肼又称水合联氨， ⑩ 广泛用作还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原 3.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系： 理为NaCIO+2NH3一N2H4·H2O+NaCl。用 D 如图装置制取水合肼的有关分析正确的是( 急浓氨水 (1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是 汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学 氧化钙 方程式为 A.装置的连接顺序是f→a→b→d→c→e (2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用 B.e所在装置的漏斗可以没人水面以下 量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式是 C.f所在装置可以快速制备氨气 D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液 89 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 3.(2025·江苏省扬州大学附属中学月考)氨是工： 条件相同，NO转化为NO2的转化率随NaClO 业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝 溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示： 酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： 100 N 空气 空气、水 90 80 H一氨合成塔H氧化炉NO吸收塔-HNO, (1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程 60 6 式为 pH (2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物 I.酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成 的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通 CI-和NO,其离子方程式： 常用以下两种方法处理： Ⅱ.NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越 ①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和 高。其原因是 NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合 (3)吸收塔中通常将NO和气从下面通入，水从 气体中NO和NO2的物质的量之比为 上面喷入，这样做的目的是： ②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收 温馨提示 请做课时分层检测（二十一） 硝酸尾气，可提高尾气中O的去除率。其他 第22讲 碳、硅 无机非金属材料 考点一 碳、硅及其化合物 巴知识梳理 可燃性、还原氧 >>> 还原性 无（灭火） 化铁 1.碳及其化合物 ①与炽热炭反应 氧化性 ②Mg在CO2中燃烧 (1)碳族元素 碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳 华 与水反应 无 CO,十H2O→H2CO Ca(OH)2十CO2 族元素，其价电子排布式为 质 与碱反应 无 CaCO,￥+H0 (2)碳的单质 (石灰水) (检验CO,) ①碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形 C,△ 碳、足球烯，它们互为 相互转化 c0.00,:ec0C0 ②几种单质的结构特点 灭火：制汽水；植物肥 金刚石： 空间网状结构；石墨：平面 用途 燃料；冶炼金属 料；化工原料等 层状结构，C60是由60个碳原子形成 2.硅单质 的足球状分子晶体。 存在在自然界主要以 和 (3)CO与CO2的比较 形式的形式存在 co CO, ①制取粗硅：工业上，用焦炭还原石英砂 得到含有少量杂质的粗硅： 制备 无色无味气体，密 无色无味气体，密度比 方法 ②粗硅提纯： 物理性质 度比空气小，难溶 空气大，可溶于水（溶 Si(粗)+3HC1 300℃ 于水 解度小) SiHCl3+H2 SiHCl+H100Ci+3HCI 有毒（易结合血红 毒性 无毒（温室效应） ①良好的半导体材料 ②太阳能电池 蛋白) 用途 ③计算机芯片 精品教辅·智慧人生 90