2026年高考化学真题完全解读（山东卷）

该高中化学高考复习讲义覆盖物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础等核心考点，按模块逻辑组织知识网络，通过三阶段复习（回归教材梳理概念、专项突破压轴题型、限时整卷训练），结合考点梳理、方法指导和真题训练，帮助学生系统构建知识体系，突破复习难点。 讲义以真实情境（如铜阳极泥回收、药物合成）和跨模块综合题（如电化学与工艺流程结合）为载体，通过实验设计、误差分析等活动培养科学思维与科学探究能力，设置分层练习和错题归因环节，确保高效复习，为教师把控节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

2026年高考山东卷化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年普通高中学业水平等级考试（山东卷）化学试题满分100分，考试用时90分钟。试卷由选择题（第1～10题，每题2分，共20分；第11～15题，每题4分，共20分）和非选择题（第16～20题，共60分）组成，整体结构与近年山东卷保持一致。全卷以“素养立意、情境载体、能力为重”为命题主线，突出对化学学科核心素养的综合考查：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任均有所体现。 从知识模块分布看，试题覆盖“物质结构与性质”“化学反应原理”“有机化学基础”“化学实验”“元素化合物”“化学与生活/STSE”等主干领域。选择题注重基础概念的辨析与真实情境中的化学判断，非选择题则以金属有机框架、铜阳极泥贵金属回收、药物中间体合成、HCN制备与滴定、液相酯交换反应等真实科研与生产情境为载体，综合考查学生信息提取、模型建构、定量计算与规范表达能力。 试卷难度梯度明显：前5题侧重基础识记与简单推理；第6～10题引入实验装置、有机结构、超分子、催化选择性情境，考查图像分析与结构判断；第11～15题提升综合性与辨析深度，涉及电化学、工艺流程循环、水溶液中离子平衡等高阶内容；第16～20题以填空、推断、计算、方案设计为主，强调知识迁移与综合应用。全卷计算量适中但逻辑链条较长，对学生的审题细致度、化学用语规范性和临场心态均提出较高要求。 试题亮点 一、情境创设真实化 试题选取我国古代劳作智慧（晒盐、制墨、酿醋、烧瓷）、食品添加剂使用、实验室安全、铜阳极泥贵金属回收、药物盐酸茚洛秦合成、HCN制备与纯度测定、液相酯交换反应等真实情境，引导学生在解决实际问题中调用化学知识。例如第1题以“我国先民善用变化之理于劳作”引入，将氧化还原反应概念与传统文化相融合；第17题以铜阳极泥回收Au、Ag的工业流程为背景，考查氧化还原、配位平衡与物质循环思想。 二、考查方式综合化 试题注重模块间交叉融合。第10题将催化反应、化学平衡、转化率—温度图像、产物选择性分析相结合；第14题以铁基/钙基化学循环分离高炉煤气中的CO、CO₂、N2，综合考查氧化还原反应、化学计量与循环工艺评价；第20题围绕液相酯交换反应，串联热效应判断、平衡常数计算、多反应竞争平衡与条件调控，体现“变化观念与平衡思想”的深度应用。 三、能力考查层次化 试卷从“是什么”的基础判断，到“为什么”的原理阐释，再到“怎么办”的方案设计与“会怎样”的预测评价，能力层次递进清晰。第16题金属有机框架的晶胞分析，要求学生从晶胞结构推断化学式、配位环境、吸附选择性并进行定量计算；第19题HCN制备与甲酸钠含量测定，涉及实验装置、操作顺序、氧化还原滴定原理与误差分析，突出科学探究与创新意识。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系 未来山东卷将继续重视核心概念、基本原理和化学用语的考查，如氧化还原判断、离子检验、化学实验基本操作、分子空间构型、元素周期律、电化学原理等。复习中应回归教材，夯实主干，形成“概念—原理—应用”的完整知识网络。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将更加注重真实情境的创设，涉及新能源材料、绿色化工、资源回收、环境保护、生命健康等社会热点。学生需要在复杂情境中提取有效信息，建立化学模型，用化学原理解释现象、解决问题。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 试题将进一步强化逻辑推理、批判性思维、实验设计与评价能力。特别是电化学装置分析、工艺流程优化、反应机理推断、多平衡体系计算等题型，要求学生能够基于证据进行推理，形成科学结论。 四、坚持素养导向，落实育人目标 命题将持续围绕化学学科核心素养设计，关注学生科学态度与社会责任的培养。在备考中应重视化学与生活、生产、科技的联系，引导学生形成正确的科学观和价值观。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 传统文化中的化学生产 氧化还原反应的基本概念和规律 涉及基础知识：氧化还原反应的判断依据、化合价变化分析、古代化学工艺中的物理变化与化学变化 2 选择题 化学品在生活中的合理使用 化学与可持续发展 涉及基础知识：活性炭吸附性、可降解高分子、二氧化硫的抗氧化与杀菌作用、亚硝酸钠的毒性与限量使用 3 选择题 化学实验室安全操作 化学实验的常用仪器和基本操作 涉及基础知识：活泼金属灭火方法、精密仪器灭火选择、酸碱溅入眼睛的应急处理 4 选择题 阳离子检验与分离 离子共存离子的检验与推断 涉及基础知识：银离子、钡离子、铜离子、铁离子的特征反应、沉淀溶解性、离子分离方法 5 选择题 一定物质的量浓度溶液配制 物质的量浓度 涉及基础知识：容量瓶选择、分析天平精度、玻璃棒与胶头滴管的使用、溶液配制计算 6 选择题 溴苯制备实验装置评价 常见物质的制备 涉及基础知识：苯与液溴的取代反应、防倒吸装置、分液操作、蒸馏温度计位置 7 选择题 分子空间构型比较 分子结构与性质化学键 涉及基础知识：价层电子对互斥理论、中心原子孤电子对、直线形、平面三角形、三角锥形、角形判断 8 选择题 药物他扎罗汀的结构与性质 有机化合物的结构特点与研究方法 涉及基础知识：顺反异构判断、共直线碳原子数、电负性比较、红外光谱与官能团特征吸收 9 选择题 环己基乙胺与冠醚超分子 分子结构与性质化学键 涉及基础知识：配位键与铵盐形成、孤电子对对键角的影响、杂化方式、手性碳原子、超分子中的相互作用 10 选择题 催化剂对二氧化碳加氢反应的影响 化学反应原理综合 涉及基础知识：化学平衡移动、转化率—温度图像分析、催化剂与选择性、恒压条件下投料对平衡的影响 11 选择题 物质性质解释正误判断 元素周期律/化学键/烃的衍生物 涉及基础知识：金属活泼性与沸点关系、键能与热稳定性、苯环活化作用、盐类水解与溶液酸碱性 12 选择题 电化学制备化学品 电化学原理的综合应用 涉及基础知识：电解池电极判断、双极膜工作原理、电极反应式书写、电子守恒计算 13 选择题 药物盐酸茚洛秦合成路线分析 有机合成与推断 涉及基础知识：有机反应类型判断、官能团性质与氧化难易、酚羟基与碳酸钠反应、酸性高锰酸钾氧化规律 14 选择题 铁基钙基化学循环分离高炉煤气 化学工艺流程综合 涉及基础知识：氧化还原反应、化学计量计算、循环工艺流程分析、气体分离与综合利用 15 选择题 铵盐溶液中加入碳酸钙的离子平衡 化学反应原理综合 涉及基础知识：盐类水解、弱电解质电离、沉淀溶解平衡、对数浓度图像分析、电荷守恒与物料守恒 16 非选择题 铜基多孔金属有机框架的结构与吸附 物质结构与性质综合 涉及基础知识：电子排布式、电离能比较、杂化方式、晶胞组成计算、配位键与超分子识别、晶体密度与吸附量计算 17 非选择题 铜阳极泥中回收金、银的工艺流程 化学工艺流程综合 涉及基础知识：氧化还原反应方程式配平、氧化剂判断、萃取与反萃取、配位平衡、沉淀溶解平衡计算、物质循环利用 18 非选择题 药物中间体的有机合成路线 有机合成与推断 涉及基础知识：有机反应类型、官能团识别、结构简式推断、同分异构体书写、合成路线设计 19 非选择题 液态HCN的制备与甲酸钠含量测定 综合实验题型探究 涉及基础知识：实验仪器识别、温控选择、实验操作顺序、氧化还原滴定原理、误差分析、化学计算 20 非选择题 液相酯交换反应的平衡与调控 化学反应原理综合 涉及基础知识：反应热判断、平衡常数计算、多反应竞争平衡、勒夏特列原理、惰性溶剂与温度对平衡的影响 核心复习策略 1.制定科学合理的学习计划： 结合本卷模块分布（结构、原理、有机、实验、工艺均衡覆盖，非选择题占比高），建议分三阶段推进：第一阶段回归教材，梳理核心概念与方程式，重点突破氧化还原、电化学、化学平衡、物质结构、有机推断五大模块；第二阶段按题型专项训练，特别是工艺流程、综合实验、反应原理计算三类压轴题型；第三阶段进行限时整卷训练，强化审题、计算、规范表达与时间分配，建立错题归因本。 2.把握高考命题方向，精准备考： 本卷突出真实情境下的综合应用，高频模块包括化学实验装置评价、工艺流程循环分析、多平衡体系计算、物质结构与晶胞计算、有机合成路线推断。复习时应关注“CO₂资源化”“金属回收”“药物合成”“绿色化工”等热点情境，训练从陌生材料中提取关键信息、建立化学模型的能力。 3.加强模拟考试训练，提高应试能力： 针对本卷图像数据多、逻辑链条长、化学用语要求高的特点，训练中要强化读图读表能力，准确识别曲线含义、晶胞结构、流程图中物质转化关系；同时注重化学方程式、离子方程式、电极反应式、热化学方程式的规范书写，以及有效数字、单位换算、守恒法计算的准确性。 4.培养良好的学习习惯和心态： 面对本卷陌生情境与综合推理的考查要求，平时应养成“审题—建模—推理—验证”的解题习惯，整理典型错题并标注错因；考试中保持平稳心态，遇到复杂流程题或计算题时，先拆解小问、步步为营，避免因焦虑导致审题失误或计算错误。 逐题解读 第 1 题 1. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：氧化还原反应的判断与传统文化中的化学变化。 ▶链接教材：人教版必修第一册第一章第三节“氧化还原反应”。 ▶命题分析：本题以我国古代劳作文献为背景，将化学变化判断与传统文化素养相结合。设问要求识别“不涉及氧化还原反应”的过程，需要学生从题干关键词中提取物质变化类型，并判断是否存在元素化合价变化。选项设置覆盖物理变化、燃烧氧化、发酵氧化、高温氧化还原，具有较强的文化情境辨识度和概念辨析价值。 【思路点拨】 抓住“是否有元素化合价变化”这一判断标准，逐项分析文献描述中的核心过程。 【解析】 步骤一：关键概念解读 氧化还原反应的本质是电子转移，宏观特征是元素化合价发生变化。判断一个过程是否为氧化还原反应，关键是看反应前后是否有元素化合价发生改变。 步骤二：选项分析 A．晒海盐是利用日光和风力蒸发水分，使海水中的氯化钠等盐类结晶析出，只发生物理变化，没有新物质生成，也没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应。 B．制烟墨中“烧桐油”涉及桐油（有机物）的燃烧，碳、氢等元素被氧化，属于氧化还原反应。 C．酿米醋过程中，淀粉先水解为葡萄糖，再发酵生成乙醇，乙醇进一步被氧化为乙酸，存在碳元素化合价变化，属于氧化还原反应。 D．烧钧瓷过程中，金属氧化物在高温下发生氧化还原反应，不同价态的金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应。 步骤三：结论得出 只有晒海盐过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，答案为A。 【易错点】 易将“制烟墨”理解为单纯的物理收集过程，忽略桐油燃烧时的氧化反应；或将“烧钧瓷”仅理解为物理烧结，忽视高温下金属氧化物的氧化还原变化。 【知识总结】 ① 氧化还原反应的判断方法：一看是否有单质参与或生成；二看是否有元素化合价升降；三看是否有电子转移。三者本质上统一。 ② 常见非氧化还原反应类型：复分解反应、多数分解反应（如CaCO₃高温分解）、物理分离过程（蒸发、结晶、过滤、萃取、分液等）。 ③ 传统文化中的化学智慧：酿酒、酿醋、烧瓷、冶炼、制墨等过程多涉及氧化还原反应，体现了古人对化学变化的深刻认识。 【复习策略】 回归教材中氧化还原反应的基本概念，整理常见反应类型与化合价变化实例；结合生活、生产、传统文化情境进行判断训练。 第 2 题 2. 下列化学品在生产生活中使用不当的是 A. 为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B. 为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO₂ D. 为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO₂ 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化学与生活、STSE及食品添加剂的合理使用。 ▶链接教材：人教版必修第二册第八章“化学与可持续发展”。 ▶命题分析：本题以常见化学品在生活中的应用为情境，考查学生对物质性质与社会应用关系的理解。四个选项分别涉及吸附、可降解材料、抗氧化剂与防腐剂，既有正确应用也有不当使用，要求学生具备科学态度与社会责任素养。 【思路点拨】 逐项分析物质的性质与其用途是否匹配，特别注意“适量”与“大量”的差异以及物质的毒性。 【解析】 步骤一：关键概念解读 化学品的合理使用需要兼顾效果与安全。活性炭具有吸附性，聚乳酸可生物降解，二氧化硫具有还原性，亚硝酸钠具有防腐作用但有毒。 步骤二：选项分析 A．活性炭具有疏松多孔结构，比表面积大，吸附性强，可吸附甲醛等有害气体，使用合理。 B．聚乳酸是可生物降解的高分子材料，用其替代难以降解的聚乙烯制作食品包装袋，可减少“白色污染”，使用合理。 C．二氧化硫具有还原性，适量加入葡萄酒中可防止某些成分被氧化，同时具有杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理。 D．亚硝酸钠（NaNO₂）有毒，是限量使用的食品添加剂。腌制火腿时使用大量NaNO₂会危害人体健康，使用不当。 步骤三：结论得出 使用不当的是D。 【易错点】 易因“亚硝酸钠可用于肉制品防腐”而误选其他选项，忽略其“限量使用”的安全要求；或误将SO₂视为有毒气体而不能用于食品，实际上食品级SO₂在限量内可作抗氧化剂。 【知识总结】 ① 活性炭的吸附原理：依靠巨大的比表面积和孔隙结构吸附气体分子或溶液中的杂质。 ② 可降解高分子：聚乳酸（PLA）由乳酸缩聚得到，可在自然环境中被微生物降解，是替代传统塑料的环保材料。 ③ 食品添加剂使用原则：在确保安全的前提下，按国家标准限量使用，兼顾防腐、抗氧化、着色、调味等功能。 【复习策略】 关注化学与生活、环境、健康相关的热点素材，建立“性质—用途—安全”三位一体的分析框架。 第 3 题 3. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO₂灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO₃溶液冲洗 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验安全与应急处理。 ▶链接教材：人教版必修第一册“化学实验基本方法”及相关实验安全内容。 ▶命题分析：本题直接考查实验室安全常识，强调规范操作和应急处置能力。选项涉及活泼金属着火、精密仪器灭火、酸碱溅入眼睛的处理，具有较强的实践指导意义。 【思路点拨】 牢记不同火灾类型和化学品灼伤的应急处理原则：活泼金属忌水、精密仪器忌残留、酸碱入眼先稀释后中和。 【解析】 步骤一：关键概念解读 实验室安全要求根据不同情况采取正确措施。活泼金属（如Na、K）能与水、CO₂反应；精密仪器灭火应避免腐蚀残留；酸碱溅入眼睛需先大量水冲洗，再用弱酸或弱碱中和。 步骤二：选项分析 A．活泼金属着火时，不能用水或泡沫灭火器，应使用灭火毯盖灭以隔绝空气，符合安全要求。 B．CO₂灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合扑灭精密仪器火灾，符合安全要求。 C．眼中溅入强碱溶液，应立即用大量流动清水持续冲洗15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和。直接用硼酸溶液冲洗会因酸碱中和放热而加重灼伤，违反安全要求。 D．眼中溅入少量强酸，先大量清水冲洗稀释，再用1%NaHCO₃溶液中和，操作规范，符合安全要求。 步骤三：结论得出 违反安全要求的是C。 【易错点】 易认为“强碱用弱酸中和”是正确的，忽略了眼部灼伤处理应先大量水冲洗的原则；或将活泼金属着火与普通火灾混淆，误选其他选项。 【知识总结】 ① 常见火灾处理：普通可燃物用干粉或水；活泼金属用干燥沙土或灭火毯；电器/精密仪器用CO₂灭火器；油类火灾用灭火毯或干粉。 ② 化学品灼伤处理：酸/碱溅入眼睛，立即用大量流动清水冲洗，再视情况用弱碱或弱酸稀溶液中和，并及时就医。 ③ 实验安全意识：熟悉实验室安全标识、掌握应急处理流程、规范使用防护用品。 【复习策略】 系统梳理实验室安全规则和常见事故处理方法，结合真实案例强化记忆。 第 4 题 4. 某溶液含有Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A. 取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag⁺ B. 取少量该溶液并滴加H₂SO₄溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba²⁺ C. 取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe³⁺ D. 若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：常见阳离子的检验与分离。 ▶链接教材：人教版必修第一册第二章“海水中的重要元素——钠和氯”、第三章“铁 金属材料”及选择性必修2物质结构相关内容。 ▶命题分析：本题以四种常见阳离子的检验与分离为情境，考查学生对离子反应、沉淀溶解性、特征检验方法的掌握。选项B设置“微溶物CaSO₄”类干扰，要求学生注意BaSO₄与Ag₂SO₄等白色沉淀的区分。 【思路点拨】 依据各阳离子的特征反应和沉淀性质，判断检验结论是否严谨；分离方案需考虑离子反应顺序和产物形态。 【解析】 步骤一：关键概念解读 Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀；Ba2+与SO₄2-生成BaSO₄白色沉淀，但Ag+与SO₄2-也可生成微溶的Ag₂SO₄白色沉淀；Fe3+与SCN-生成血红色Fe(SCN)₃；Cu2+与浓氨水先沉淀后溶解生成[Cu(NH₃)₄]2+。 步骤二：选项分析 A．滴加NaCl溶液产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明溶液中含有Ag⁺，结论正确。 B．滴加H₂SO₄溶液产生白色沉淀，可能是BaSO₄，也可能是Ag₂SO₄（微溶），因此不能确定一定含有Ba²⁺，结论错误。 C．滴加KSCN溶液显红色，是Fe3+的特征反应，说明溶液中含有Fe³⁺，结论正确。 D．四种阳离子均存在时，先加NaCl溶液沉淀Ag+为AgCl；再加Na₂SO₄溶液沉淀Ba2+为BaSO₄；最后加浓氨水，Cu2+先沉淀后溶解生成[Cu(NH₃)₄]2+，Fe3+生成Fe(OH)₃沉淀，可实现分离，方案正确。 步骤三：结论得出 说法错误的是B。 【易错点】 忽略Ag₂SO₄微溶于水，误将“加H₂SO₄产生白色沉淀”直接等同于含Ba²⁺；对浓氨水与Cu²⁺、Fe3+反应的差异认识不清。 【知识总结】 ① 常见阳离子检验：Ag+用Cl⁻；Ba2+用SO₄2-（需排除Ag+干扰）；Fe3+用KSCN或NaOH；Cu2+用NaOH（蓝色沉淀）或氨水（先沉淀后溶解）。 ② 离子分离原则：选择合适试剂使目标离子依次沉淀或转化，避免交叉干扰；注意沉淀的溶解性和后续处理。 ③ 微溶物干扰：Ag₂SO₄、CaSO₄等为微溶物，检验Ba2+时宜先用盐酸酸化排除Ag+等干扰。 【复习策略】 归纳常见离子的检验方法、特征现象及干扰排除策略，通过框图推断题强化离子分离与推断能力。 第 5 题 5. 准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③B. ①②⑤⑥C. ①③④⑥D. ④⑤⑥ 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：一定物质的量浓度溶液的配制及仪器选择。 ▶链接教材：人教版必修第一册第二章第三节“物质的量”及实验活动1“配制一定物质的量浓度的溶液”。 ▶命题分析：本题以Na₂CO₃基准物质配制标准溶液为情境，综合考查称量精度、容量瓶选择、溶解与定容操作所需仪器。选项中的仪器图示需要学生准确识别其用途和规格。 【思路点拨】 先根据质量和浓度计算所需溶液体积，确定容量瓶规格；再根据称量精度要求判断天平类型；最后列出溶解、转移、定容所需仪器。 【解析】 步骤一：关键概念解读 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。称量基准物质需用分析天平（精度0.0001g），定容需用相应规格的容量瓶和胶头滴管，溶解和转移需用烧杯和玻璃棒。 步骤二：计算与仪器选择 Na₂CO₃的摩尔质量为106g·mol-1。1.0600gNa2CO3的物质的量为0.0100mol。 配制0.0500mol·L-1溶液所需体积：V = n/c = 0.0100mol / 0.0500mol·L-1 = 0.200L = 200mL。 因此应选用200mL容量瓶，不能用500mL容量瓶。 称量1.0600g需用电子分析天平（精度0.0001g），普通电子天平精度不足。 必需仪器：①胶头滴管、②200mL容量瓶、⑤电子分析天平、⑥玻璃棒。 步骤三：结论得出 必须使用的是①②⑤⑥，答案为B。 【易错点】 误根据“常见容量瓶规格”直接选500mL容量瓶，忽略计算结果；或未区分普通电子天平与分析天平的精度差异。 【知识总结】 ① 容量瓶选择原则：根据计算得到的溶液体积选择最接近且不小于该体积的容量瓶规格。 ② 天平精度：托盘天平精度0.1g，普通电子天平通常0.01g，分析天平可达0.0001g。 ③ 溶液配制关键仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必要时还需量筒（浓溶液稀释）。 【复习策略】 重温一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析，强化根据计算结果选择仪器的意识。 第 6 题 6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：溴苯制备实验的试剂选择与装置评价。 ▶链接教材：人教版选择性必修3有机化学基础第二章“烃”中芳香烃的性质及实验相关内容。 ▶命题分析：本题以溴苯实验室制备的四个操作环节为载体，考查试剂选择、防倒吸、分液操作、蒸馏装置等实验基本技能。四个选项分别对应合成、尾气处理、洗涤分液、蒸馏提纯，覆盖面广。 【思路点拨】 回忆溴苯制备原理：苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯和HBr。结合各步骤的注意事项判断装置与试剂是否正确。 【解析】 步骤一：关键概念解读 溴苯制备反应：苯 + 液溴 溴苯 + HBr↑。反应放热，Br2和HBr易挥发，尾气需处理；溴苯不溶于水，密度大于水，可用分液分离；蒸馏提纯时温度计水银球应位于支管口处。 步骤二：选项分析 A．溴苯合成应使用液溴而非溴水，苯与溴水不反应，A错误。 B．尾气中含HBr，极易溶于NaOH溶液，导管直接插入液面下易发生倒吸，应使用防倒吸装置，B错误。 C．溴苯难溶于水，洗涤后可用分液漏斗分离有机层和水层，下层液体从下口放出，操作规范，C正确。 D．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面以下，D错误。 步骤三：结论得出 正确的是C。 【易错点】 混淆液溴与溴水；忽视HBr极易溶于水导致的倒吸问题；蒸馏时温度计位置判断失误。 【知识总结】 ① 溴苯制备关键：液溴、FeBr₃催化剂、取代反应、HBr尾气处理。 ② 防倒吸装置：倒扣漏斗、安全瓶等，适用于极易溶于吸收液的气体。 ③ 分液操作要点：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；分液漏斗使用前需检漏。 ④ 蒸馏温度计位置：水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，测量蒸气温度。 【复习策略】 系统梳理常见有机制备实验（溴苯、硝基苯、乙酸乙酯等）的原理、装置、操作和注意事项。 第 7 题 7. 下列分子空间构型相同的一组是 A. CO₂、CS₂ B. BF₃、NF₃ C. HCN、HClO D. SO₃、PCl₃ 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：价层电子对互斥理论（VSEPR）与分子空间构型判断。 ▶链接教材：人教版选择性必修2第二章第二节“分子的空间结构”。 ▶命题分析：本题考查学生对VSEPR模型的应用能力，要求根据中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断分子空间构型。选项涉及直线形、平面三角形、三角锥形、角形等多种构型。 【思路点拨】 对每组分子分别计算中心原子的价层电子对数和孤电子对数，再判断空间构型是否相同。 【解析】 步骤一：关键概念解读 价层电子对互斥理论（VSEPR）：中心原子的价层电子对数 = σ键电子对数 + 孤电子对数。根据电子对之间的排斥作用，可预测分子空间构型。 步骤二：选项分析 A．CO₂中心原子C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，空间构型为直线形；CS₂中心原子C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，空间构型也为直线形。二者相同。 B．BF₃中心原子B的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形；NF₃中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。二者不同。 C．HCN中心原子C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，空间构型为直线形；HClO中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为角形（V形）。二者不同。 D．SO₃中心原子S的价层电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形；PCl₃中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。二者不同。 步骤三：结论得出 空间构型相同的一组是A。 【易错点】 计算孤电子对数时忽略中心原子本身的价电子；将电子对总数与空间构型直接等同，未扣除孤电子对的影响。 【知识总结】 ① VSEPR模型基本公式：价层电子对数 = （中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 ± 电荷数）/ 2。 ② 常见空间构型：2对→直线形；3对（无孤对）→平面三角形；4对（无孤对）→正四面体形；4对（1孤对）→三角锥形；4对（2孤对）→角形。 ③ 等电子原理：CO₂与CS₂互为等电子体，空间构型相同。 【复习策略】 强化VSEPR模型应用训练，熟练计算各类分子的价层电子对数和孤电子对数，准确判断空间构型。 第 8 题 8. 药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是C D. 红外光谱中出现、和的吸收峰 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：有机物的结构与性质（顺反异构、共线判断、电负性、红外光谱）。 ▶链接教材：人教版选择性必修3第一章“有机化合物的结构特点与研究方法”及第三章“烃的衍生物”。 ▶命题分析：本题以药物他扎罗汀的结构为载体，综合考查有机物的结构特征与谱学性质。选项涉及顺反异构、共线原子数、电负性比较和红外光谱，要求学生具备较强的结构分析能力。 【思路点拨】 观察结构简式，识别官能团（碳碳三键、酯基、吡啶环等），结合有机结构理论逐项判断。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 他扎罗汀结构中含有碳碳三键、酯基、苯环、吡啶环等结构单元。碳碳三键为直线结构，与其直接相连的原子共线；电负性比较需考虑元素在周期表中的位置；红外光谱可检测分子中的特征官能团。 步骤二：选项分析 A．顺反异构存在于碳碳双键两端连接不同基团时。该分子中不含碳碳双键，因此不存在顺反异构，A错误。 B．碳碳三键为直线结构。与三键共线的碳原子包括：三键的两个碳原子、与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳等，共线碳原子数超过6个，B错误。 C．该分子含C、H、O、N、S等元素。H的电负性小于C，因此电负性最小的元素是H，不是C，C错误。 D．结构中存在碳碳三键、羰基（C=O）和酯基等官能团，红外光谱会出现相应特征吸收峰，D正确。 步骤三：结论得出 正确的是D。 【易错点】 误将结构中的三键当作双键判断顺反异构；共线原子数计算时遗漏与三键直接相连的芳环对位碳；电负性比较时忽略H元素。 【知识总结】 ① 顺反异构条件：分子中存在碳碳双键，且双键两端各连有两个不同的原子或原子团。 ② 共线与共面判断：碳碳三键为直线形，苯环、乙烯为平面形，可据此推断分子中共线、共面原子数。 ③ 电负性规律：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小；常见元素电负性：O＞N＞C＞H。 ④ 红外光谱：不同官能团具有特征吸收峰，可用于官能团鉴定。 【复习策略】 加强有机物结构分析训练，熟练掌握共线共面判断、等效氢、官能团性质及谱学分析方法。 第 9 题 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X→Y，键角增大 B. 18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C. Z含手性碳原子 D. Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：配合物、超分子、杂化方式、手性碳、化学键类型。 ▶链接教材：人教版选择性必修2第三章第四节“配合物与超分子”。 ▶命题分析：本题以环己基乙胺形成铵盐阳离子并与18-冠-6形成超分子为情境，考查学生对配位键、杂化方式、手性、超分子作用的理解。选项设计具有较好的区分度。 【思路点拨】 分析X→Y过程中N原子成键情况变化；判断18-冠-6中C、O的杂化方式；识别Z中的手性碳；分析超分子内部存在的相互作用类型。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 1-环己基乙胺（X）中N原子有1对孤电子对，溶于酸后接受H+形成铵盐阳离子Y，N原子由sp3杂化（含孤电子对）变为带正电荷的四面体构型。18-冠-6是冠醚，环上C、O原子均形成单键，可通过配位作用与铵盐阳离子形成超分子Z。 步骤二：选项分析 A．X中N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使键角较小；Y中N原子无孤电子对，键角增大，A正确。 B．18-冠-6中，每个C原子形成4个σ键，每个O原子形成2个σ键并含2对孤电子对，价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，B正确。 C．Z中连接环己基、甲基、H和铵盐基团的碳原子连接4个不同基团，属于手性碳原子，C正确。 D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键（N—H···O），但不存在离子键。离子键是阴阳离子之间的静电作用，Z整体为阳离子，内部不存在离子键，D错误。 步骤三：结论得出 说法错误的是D。 【易错点】 误认为超分子阳离子内部存在离子键；对“手性碳”判断不熟练；忽略孤电子对对键角的影响。 【知识总结】 ① 配位键与铵盐形成：N原子提供孤电子对与H+形成配位键，形成NH₄+类阳离子。 ② 冠醚与超分子：冠醚通过氧原子与金属阳离子或铵盐阳离子形成主-客体配合物，属于超分子化学范畴。 ③ 手性碳判断：连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子。 ④ 化学键类型：共价键存在于原子之间；离子键存在于阴阳离子之间；氢键是分子间或分子内特殊的分子间作用力。 【复习策略】 关注配合物、超分子等新颖结构，强化杂化方式、手性判断和化学键类型分析能力。 第 10 题 10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：化学平衡、催化剂与选择性、转化率—温度图像分析。 ▶链接教材：人教版选择性必修1第二章“化学反应速率与化学平衡”。 ▶命题分析：本题以CO₂加氢制备化学品为背景，结合催化剂对反应选择性的影响，考查化学平衡移动、图像分析和催化剂作用原理。题目信息量大，要求学生准确读取图像信息并进行逻辑推理。 【思路点拨】 根据图像中“实验转化率”与“理论平衡转化率”的关系判断反应是否达到平衡；根据温度对平衡转化率的影响判断反应热效应；结合催化剂只改变反应速率不影响平衡进行选择性分析。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为CO₂与H2的反应，但产物不同。图像显示CO₂的实验转化率（甲、乙催化）和理论平衡转化率随温度变化。当实验转化率与理论平衡转化率重合时，说明反应达到平衡状态。低温区转化率随温度升高而降低，说明低温主导反应为放热反应；高温区转化率随温度升高而升高，说明高温主导反应为吸热反应。 步骤二：选项分析 A．低温区CO₂转化率随温度升高而降低，说明低温主导反应（反应Ⅰ）为放热反应，ΔH1 < 0；高温区CO₂转化率随温度升高而升高，说明高温主导反应（反应Ⅱ）为吸热反应，ΔH2 > 0。选项表述与此相反，A错误。 B．反应Ⅰ放热、反应Ⅱ吸热，升高温度有利于吸热的反应Ⅱ，CH₃OH（或目标产物）的选择性应随温度升高而降低；且图像中低温区转化率升高可能是反应速率加快所致，与选择性无直接关系，B错误。 C．在一定温度范围内，甲、乙催化的实验转化率均与理论平衡转化率重合，说明反应已达到平衡。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下产物选择性相同，C正确。 D．反应在恒压下进行，减小Ar（惰性气体）投料量，体系总体积减小，反应物分压增大。反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高温度，D错误。 步骤三：结论得出 正确的是C。 【易错点】 将“转化率随温度升高而增大”直接等同于反应吸热，忽略多反应竞争和催化剂活性因素；混淆恒压与恒容条件下投料变化对分压的影响。 【知识总结】 ① 催化剂作用：同等程度改变正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态和平衡常数。 ② 勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素，平衡将向减弱这种改变的方向移动。恒压下减小惰性气体比例，相当于增大反应物分压。 ③ 图像分析方法：比较实验转化率与平衡转化率，判断反应是否达到平衡；根据温度对转化率的影响判断反应热效应。 【复习策略】 加强多反应竞争体系中平衡移动与选择性的分析训练，掌握“实验转化率—平衡转化率”图像的解读方法。 第 11 题 11. 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： A. AB. BC. CD. D 【答案】BC 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期律、化学键、有机反应活性、盐类水解。 ▶链接教材：人教版必修第一册第四章“物质结构 元素周期律”、选择性必修3第三章“烃的衍生物”、选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应与平衡”。 ▶命题分析：本题以表格形式呈现四个化学事实及其解释，考查学生对多个知识点的综合辨析能力。选项涉及金属冶炼、键能与热稳定性、苯环活化作用、盐类水解与溶液pH，体现了知识间的内在联系。 【思路点拨】 逐项分析事实与解释之间的因果关系是否正确，注意隐藏条件（如沸点差异、相互促进水解等）。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A项涉及熔融法制备金属K，事实为Na与熔融KCl反应制备K；B项比较CH₄与SiH₄的热稳定性；C项比较苯酚与甲苯对溴水的反应活性；D项比较相同浓度NH₄Cl与(NH₄)2SO4溶液的pH及NH₄+水解程度。 步骤二：选项分析 A．Na与熔融KCl反应制备K，并非因为Na的金属活泼性强于K，而是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出，促使平衡正向移动。实际上金属活泼性K > Na，A错误。 B．C的原子半径小于Si，C—H键键长更短、键能更大，因此CH₄的热稳定性强于SiH₄，B正确。 C．酚羟基对苯环有较强的活化作用，使苯酚能与溴水发生取代反应；甲基对苯环的活化作用较弱，甲苯不与溴水反应（可与液溴在催化剂作用下反应），C正确。 D．(NH₄)2SO4溶液中NH₄+浓度较大，水解产生的H+更多，但SO₄2-对NH₄+水解有一定促进作用。然而pH大小不仅取决于NH₄+水解程度，还与NH₄+总浓度有关。解释中将pH差异简单归因于水解程度，未考虑浓度因素，D错误。 步骤三：结论得出 解释正确的是B、C。 【易错点】 误将“熔融Na制K”归因于金属活泼性；忽略NH₄+浓度对溶液pH的影响。 【知识总结】 ① 金属冶炼的特殊反应：利用沸点差异使产物脱离反应体系，可使某些“反常”反应得以进行。 ② 键能与热稳定性：键能越大，含有该键的分子越稳定；同主族氢化物热稳定性随键能减小而降低。 ③ 苯环活化作用：酚羟基、氨基等强活化基团使苯环邻对位氢原子活泼，易与溴水发生取代反应。 ④ 盐类水解影响因素：浓度、温度、同离子效应、相互促进水解等。 【复习策略】 加强对“事实—原理—解释”逻辑链的训练，避免因记忆片面而误判因果关系。 第 12 题 12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H₂O 解离的H+和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 极反应式为 B. 双极膜中H₂O 解离的H+向a 极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D. 理论上，生成时，a 极上消耗 【答案】CD 【命题透视】 ▶核心考点：电解池原理、双极膜、电极反应式书写、电子守恒计算。 ▶链接教材：人教版选择性必修1第四章“化学反应与电能”。 ▶命题分析：本题以电化学方法制备化学品为背景，结合双极膜技术，考查学生对电解池电极判断、离子迁移、电极反应和定量计算的掌握。装置图和反应信息需要学生综合分析。 【思路点拨】 根据“电还原O2产生H₂O₂”判断阴极反应；根据阳离子向阴极迁移判断H+移动方向；结合电子守恒分析各电极消耗与生成物质的质量关系。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室和b极室。双极膜解离出H+和OH⁻，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。O2在阴极（a极）得电子被还原为H₂O₂，石油化工副产物在b极室被H₂O₂氧化生成目标产物。 步骤二：选项分析 A．b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式可表示为相关氧化反应，A正确。 B．H+为阳离子，向阴极（a极）方向迁移，B正确。 C．阳极反应生成O2，阴极反应消耗O2，但电子转移数不同，消耗与生成O2的质量不相等，C错误。 D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时， 极上消耗，D错误。 步骤三：结论得出 说法错误的是C、D。 【易错点】 混淆阴阳极与电源正负极的连接关系；忽略双极膜中H+和OH-的迁移方向；电子守恒计算时未统一电子转移数。 【知识总结】 ① 电解池基本规律：阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 ② 双极膜作用：在电场作用下水解离为H+和OH-，分别向两极迁移，为电极反应提供H+或OH-。 ③ 电子守恒应用：串联电路中转移电子数相等，据此可进行电极产物或反应物量的计算。 【复习策略】 强化电解池装置分析训练，特别是含离子交换膜、双极膜的新型电化学装置，掌握电极判断和电子守恒计算。 第 13 题 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na₂CO₃溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO₄溶液氧化时有CO₂生成，则另一产物为 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：有机合成路线分析、官能团性质、反应类型判断。 ▶链接教材：人教版选择性必修3第三章“烃的衍生物”、第五章“合成高分子”。 ▶命题分析：本题以药物盐酸茚洛秦的合成路线为载体，考查学生对有机反应类型、官能团转化、物质性质的理解。需要学生根据合成路线推断中间体结构，进而判断各选项正误。 【思路点拨】 观察合成路线中M、N、P、Q的结构变化，识别官能团转化；结合酚羟基、羰基、醇羟基、酯基等性质逐项分析。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 合成路线中M含有酚羟基，M→N是酚羟基氢被取代的过程；N中含有羰基，P中羰基被还原为醇羟基；Q含有可被酸性KMnO₄氧化的结构单元。 步骤二：选项分析 A．M→N是酚羟基中的氢原子被其他原子或基团取代，属于取代反应，A正确。 B．N中含有羰基，P中含有醇羟基。醇羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误。 C．M含酚羟基，酸性强于HCO₃⁻、弱于H₂CO₃，可与Na₂CO₃反应生成酚钠和NaHCO₃；P中只有醇羟基，不能与Na₂CO₃溶液反应，C错误。 D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误。 步骤三：结论得出 正确的是A。 【易错点】 对酚羟基、醇羟基、羰基的氧化难易判断不清；误认为所有含羟基的有机物都能与Na₂CO₃反应。 【知识总结】 ① 取代反应类型：酚羟基氢可被卤素、硝基、烷基等取代。 ② 官能团氧化顺序：醇羟基易被氧化为醛基/羧基，醛基易被氧化为羧基，羰基（酮）较难被氧化。 ③ 酚羟基酸性：酚羟基酸性介于H₂CO₃与HCO₃-之间，能与Na₂CO₃反应但不能与NaHCO₃反应。 ④ 酸性KMnO₄氧化规律：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，可被氧化为羧基；某些侧链可被氧化为CO₂。 【复习策略】 加强有机合成路线推断训练，熟练掌握官能团转化关系和反应类型判断。 第 14 题 14. 利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A. 钙基物质Ⅰ为 B. 气体为混合气 C. 铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D. 获得的混合气中，与物质的量之比 【答案】AC 【命题透视】 ▶核心考点：化学工艺流程分析、氧化还原反应、化学计量计算。 ▶链接教材：人教版必修第二册第八章“化学与可持续发展”、选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”。 ▶命题分析：本题以铁基/钙基化学循环分离高炉煤气为载体，综合考查氧化还原反应、化学计量和循环工艺评价。需要学生根据循环图推断各物质转化关系，并进行定量计算。 【思路点拨】 根据循环图和题目信息，推断反应器甲、乙中发生的反应；结合高炉煤气组成n(CO):n(CO₂):n(N2)=2:3:5进行化学计量分析。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 高炉煤气主要含CO、CO₂、N2。反应器甲中，铁基物质将CO氧化为CO₂，钙基物质（CaO）吸收CO₂生成CaCO₃，N2不参与反应而分离。反应器乙中，铁基物质将CO₂还原为CO，CaCO₃分解释放CO₂，获得CO/CO₂混合气。 步骤二：选项分析 A．反应器甲中需要CaO吸收CO₂生成CaCO₃，因此钙基物质Ⅰ为CaO，A正确。 B．CO和CO₂在反应器甲中均被转化或吸收，只有N2未参与反应，因此气体X为纯N2，不是CO/CO₂混合气，B错误。 C．设高炉煤气中n(CO)=2mol、n(CO₂)=3mol、n(N2)=5mol。反应器甲中2mol CO被氧化为2mol CO₂，总CO₂为5mol，需5mol CaO吸收；同时2mol FeO被CO还原为Fe。反应器乙中2mol Fe将2mol CO₂还原为2mol CO，同时5mol CaCO₃分解。铁基、钙基物质的理论投料比n(FeO):n(CaO)=2:5，C正确。 D．获得的混合气中，n(CO)=2mol，剩余n(CO₂)=5-2=3mol，二者物质的量之比为2:3，不是选项所给比例，D错误。 步骤三：结论得出 正确的是A、C。 【易错点】 混淆反应器甲、乙中的氧化还原方向；未结合高炉煤气具体组成进行化学计量计算。 【知识总结】 ① 化学循环思想：通过氧化还原反应和酸碱反应实现物质的分离与转化，载体可循环使用。 ② 氧化还原配平：根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化还原反应方程式。 ③ 工艺流程分析方法：明确原料、产品、循环物质，标注各步反应物和产物，进行物料衡算。 【复习策略】 加强工艺流程题训练，掌握“原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品”的分析框架，注重循环物质的判断和物料守恒计算。 第 15 题 15. 下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A. 丁线所示物种为B. 调节时，需加入 C. 点D. 点： 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：水溶液中的离子平衡、对数浓度图像分析。 ▶链接教材：人教版选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应与平衡”。 ▶命题分析：本题以NH₄Cl溶液中加入CaCO₃并调节pH为背景，通过lg c(X)—pH图像考查学生对盐类水解、弱电解质电离、沉淀溶解平衡的综合分析能力。图像中四条曲线代表不同物种，需要根据pH变化趋势进行推断。 【思路点拨】 根据pH变化对各物种浓度的影响，确定甲、乙、丙、丁四条曲线分别代表哪种微粒；再结合溶度积、水解平衡等判断各选项正误。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 初始溶液为NH₄Cl溶液，加入CaCO₃后存在NH₄⁺、NH₃、Ca²⁺、HCO₃⁻、CO₃2- 等离子的平衡。随着pH增大：NH₄+转化为NH₃，浓度减小；NH₃浓度增大；CaCO₃溶解度降低，Ca2+浓度减小；H₂CO₃转化为HCO₃-再转化为CO₃2- ，HCO₃-浓度先增大后减小。 步骤二：曲线推断与选项分析 甲线：随pH增大而减小，代表NH₄⁺。 乙线：随pH增大而增大，代表NH₃。 丙线：随pH增大而减小，代表Ca²⁺。 丁线：随pH增大先增大后减小，代表HCO₃⁻。 A．丁线代表HCO₃⁻，A正确。 B．原NH₄Cl溶液因NH₄+水解呈酸性，要使pH=7需加入碱（如NaOH），B正确。 C．P点坐标为(8.35, -3.25)，即pH=8.35时，lg[c()] = -3.25，根据丙线，lg[c(Ca2+)] = -4.15。因此：，，C正确。 D．O点(pH=9.25)处，  ，可得：，Q点(pH=12.50)，  ，则：，D错误。 步骤三：结论得出 说法错误的是D。 【易错点】 曲线代表物种推断错误；忽略NH₄Cl溶液本身的酸性；混淆Q点的电荷守恒与物料守恒关系。 【知识总结】 ① lg c(X)—pH图像分析：根据物种随pH变化的浓度趋势，结合电离、水解、沉淀溶解平衡确定曲线归属。 ② 盐类水解与溶液酸碱性：NH₄+水解使溶液呈酸性，加入碱可中和H+使pH升高。 ③ 沉淀溶解平衡：Qc与Ksp的关系决定沉淀的生成或溶解。 ④ 守恒关系应用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒是分析溶液中离子浓度关系的重要工具。 【复习策略】 强化水溶液中离子平衡的图像分析训练，熟练运用守恒关系和Ksp计算解决复杂问题。 第 16 题 16. 与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。 （3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。 【答案】（1）[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）；O （2）sp2；2 （3）1:2:1；4；和​为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移 （4） 【命题透视】 ▶核心考点：物质结构与性质综合（电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算、超分子识别）。 ▶链接教材：人教版选择性必修2第一章“原子结构与性质”、第二章“分子结构与性质”、第三章“晶体结构与性质”。 ▶命题分析：本题以铜基金属有机框架材料为背景，综合考查电子排布、电离能、杂化方式、晶胞组成、选择性吸附原理及定量计算。题目将结构化学知识与新材料情境相结合，体现学科前沿与社会发展的联系。 【思路点拨】 根据洪特规则特例书写Cu的电子排布式；利用电离能规律比较C、N、O、F的第二电离能；根据配体L的平面结构判断N原子杂化方式；通过晶胞结构计算MOF化学式；根据分子极性解释选择性吸附；利用晶胞参数和组成计算理论吸附量。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 金属有机框架（MOF）由金属离子或簇与有机配体通过配位键自组装形成，具有多孔结构。本题中Cu2+与含氟配体L形成四方晶胞，晶胞参数为a和c。CO₂分子因结构特点可与框架中的F原子产生静电作用而被选择性吸附。 步骤二：分问解析 （1）Cu原子序数为29，根据洪特规则特例，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）。第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；的价电子排布为；的价电子排布为；的价电子排布为，2p 轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；的价电子排布为；因此，氧的第二电离能最大。 （2）配体L为平面分子，N原子形成2个σ键并保留1对孤电子对，价层电子对数为3，采取sp2杂化；分子中有2个N原子，每个N原子有1对孤电子对，孤电子对总数为2。 （3）由晶胞结构可知，Cu原子位于晶胞体内，数目为1；CuF₂相关单元（如F或CuF₂）位于上下底面心，数目为2；配体L位于4个竖直面心，数目为2。因此MOF中n(Cu):n(CuF₂):n(L)=1:2:1。CO₂分子吸附在晶胞顶点，同一层平面内与4个八面体相邻，每个八面体有1个F原子与CO₂产生静电作用，故为4个。由图提示可知，吸附核心在于与的静电引力。和属于由非极性键构成的非极性分子，内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。 （4）晶胞体积，1个晶胞中​数目为，故中​的物质的量为： 。 【易错点】 Cu电子排布易写成[Ar]3d94s2，忽略洪特规则特例；晶胞中原子或基团数目计算错误；混淆CO₂的极性与非极性判断。 【知识总结】 ① 洪特规则特例：当d轨道全充满（d10）、半充满（d5）或全空（d0）时，电子构型更稳定，如Cr([Ar]3d54s1)、Cu([Ar]3d104s1)。 ② 电离能规律：同周期第一电离能总体增大，但ⅡA、ⅤA族因全充满、半充满而反常；第二电离能需结合具体离子电子构型判断。 ③ 杂化方式判断：根据价层电子对数确定杂化类型，平面结构中常见sp2杂化。 ④ 晶胞计算：利用“切割法”计算晶胞中粒子数目，结合密度公式ρ=ZM/(NA·V)进行相关计算。 ⑤ 超分子识别：基于分子极性、氢键、静电作用等实现选择性吸附。 【答题模板】 结构化学综合题： （1）确定元素→书写电子排布式→依据周期律/特殊稳定构型比较电离能； （2）分析分子结构→计算价层电子对数→判断杂化方式与孤电子对数； （3）观察晶胞图→用切割法计算各粒子数目→确定化学式→分析配位环境与选择性吸附原因； （4）列出晶胞体积与物质的量关系→代入公式计算密度或吸附量。 第 17 题 17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）将+3价的还原为+1价、提供配体； （4） （5）HCl 【命题透视】 ▶核心考点：化学工艺流程综合（氧化还原、配位平衡、沉淀溶解平衡、循环利用）。 ▶链接教材：人教版选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应与平衡”、必修第二册第八章“化学与可持续发展”。 ▶命题分析：本题以铜阳极泥中回收贵金属Au、Ag的工业流程为背景，综合考查氧化还原反应方程式书写、氧化剂判断、萃取反萃取原理、配位平衡计算和物质循环利用。流程复杂，信息量较大，要求学生具备较强的信息提取和综合分析能力。 【思路点拨】 根据流程图和已知信息，推断各步骤中物质的转化关系；结合氧化还原反应配平、配位平衡常数计算等知识解答各小问。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液。 步骤二：分问解析 （1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为。 （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂。 （3）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质， 元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为。 （4）已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此。 （5）还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入 ，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 【易错点】 工艺流程中物质转化关系推断不清；氧化还原方程式配平易出现电荷不守恒；配位平衡计算时忽略Ksp与K稳的联合应用。 【知识总结】 ① 工艺流程分析步骤：明确原料与产品→分析各步反应→判断循环利用物质→进行物料衡算。 ② 氧化还原方程式配平：标变价→列升降→求最小公倍数→配平变价元素→补水、H⁺、OH-配平电荷和原子。 ③ 萃取与反萃取：利用物质在两种互不相溶溶剂中溶解度不同进行分离；反萃取是改变条件使目标物质从有机相返回水相。 ④ 配位平衡与沉淀溶解平衡联合：AgCl(s) + 2NH3 ⇌ [Ag(NH₃)₂]+ + Cl⁻，K = Ksp·K稳。 【答题模板】 工艺流程题： 原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品； 关注循环物质：滤液、滤渣、尾气、未反应原料中可回收利用的成分； 书写方程式时注意介质酸碱性、电荷守恒和原子守恒。 第 18 题 18. 一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl₃溶液显色 ②含-NH₂ ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）酯基；还原反应 （3） （4）或 （5） 【命题透视】 ▶核心考点：有机合成与推断（反应类型、官能团、同分异构体、合成路线设计）。 ▶链接教材：人教版选择性必修3第三章“烃的衍生物”、第四章“生物大分子”、第五章“合成高分子”。 ▶命题分析：本题以药物中间体的合成为背景，综合考查有机反应类型判断、官能团识别、结构简式推断、同分异构体书写和合成路线设计。题目提供两个已知反应信息，要求学生能够迁移应用。 【思路点拨】 根据合成路线中各物质的转化关系和已知信息，推断A、B、C、D、E、F、G、H的结构；结合官能团性质和反应条件判断反应类型；根据限制条件书写同分异构体；参照已知信息设计合成路线。 【解析】 由流程图可知，与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B（），结合B的化学式可得A为，则B为；B在乙醇钠、乙醇体系中和发生已知Ⅰ的取代反应得到C，结合E的结构可知C为（），C在作用下与氢气发生还原反应得到D（），D再与发生加成反应生成E，E和在、环境下发生N上的取代反应得到F（），F经NaH、DMF分子内环合得到G（），G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H。 步骤二：分问解析 （1）由分析可知，B的结构简式为。 （2）由分析可知，C的结构简式为为，含氧官能团为酯基；C在作用下与氢气发生还原反应得到D。 （3）由分析可知，E和在环境下发生N上的取代反应得到F（）和 ，化学方程式为。 （4）由题，满足条件①遇显色则含酚羟基；②含；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为或。 （5）结合题中流程，在条件下发生已知Ⅱ的反应生成，在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知Ⅰ的取代反应生成，在加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为。 【易错点】 有机结构推断时忽略已知反应信息的迁移应用；同分异构体书写时未满足“苯环上仅1种化学环境氢原子”的对称性要求；合成路线设计时步骤顺序不合理。 【知识总结】 ① 常见有机反应类型：取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚等，判断依据是官能团变化和反应条件。 ② 同分异构体书写策略：根据限制条件确定官能团，再考虑碳骨架异构、位置异构、官能团异构。 ③ 合成路线设计方法：逆合成分析法，从目标产物出发，逐步倒推中间体和原料；注意保护基和反应选择性。 【答题模板】 有机推断题： 特征反应→官能团变化→结构推导→验证分子式； 同分异构体：先定官能团，再排碳骨架，最后检查对称性； 合成路线：原料→中间体→目标产物，注明反应条件。 第 19 题 19. 一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A. 水（50℃）B. 冰盐混合物（-10℃） C. 干冰—乙醇（-70℃）D. 液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）滴液漏斗；干燥HCN气体 （2）AB （3）②③① （4）防止AgNO₃见光分解；<；2:1 （5）；偏小 【命题透视】 ▶核心考点：综合实验题型探究（物质制备、实验操作、氧化还原滴定、误差分析）。 ▶链接教材：人教版选择性必修3、选择性必修1中化学实验与滴定相关内容。 ▶命题分析：本题以剧毒弱酸HCN的制备和NaCN中甲酸钠含量的测定为背景，综合考查实验仪器识别、温控选择、操作顺序、氧化还原滴定原理与误差分析。题目情境真实，实验安全要求高，科学探究性强。 【思路点拨】 根据HCN的物理性质（熔点-13℃，沸点26℃）判断装置甲、乙的温度控制；根据实验安全原则确定操作顺序；结合氧化还原滴定的电子守恒进行计算和误差分析。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 HCN为无色剧毒液体，熔点低、沸点接近室温，制备时需在通风橱中进行，并做好尾气处理。装置甲用于发生HCN气体，装置乙用于冷凝收集液态HCN，装置b用于干燥HCN。 步骤二：分问解析 （1）仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水，作用是干燥HCN气体，除去HCN中混有的水蒸气。 （2）HCN沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B。 （3）实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门、切换三通阀处理有毒尾气，最后打开阀门通，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为。 （4）化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此；步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （5）由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为；标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 【易错点】 HCN冷凝温度选择不当，易选C或D；操作顺序颠倒导致HCN泄漏；电子守恒计算时氧化剂、还原剂得失电子数判断错误。 【知识总结】 ① 低温冷凝选择：根据物质熔沸点选择合适冷却剂，避免凝固或挥发损失。 ② 实验安全操作：有毒气体实验结束时，应先停止反应，再处理尾气，最后用惰性气体吹扫装置。 ③ 氧化还原滴定计算：利用得失电子守恒建立物质间的定量关系，注意多步滴定中过量滴定剂的处理。 ④ 误差分析：分析操作对标准液浓度或消耗体积的影响，进而判断待测物含量的变化趋势。 【答题模板】 综合实验题： 实验目的→原理→装置→操作→现象→结论； 滴定计算：找关系式→列比例→算含量； 误差分析：判断操作对V标或c标的影响，依据c待∝V标判断结果偏差。 第 20 题 20. 液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）B的系统命名为_____________。 （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。 已知温度下，反应达平衡时，C物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （3）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相体系重新达平衡后，D物质的量为0.5mol，则A物质的量__________mol，E物质的量__________mol。 （4）将（3）中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按由大到小的排序为__________（填编号），D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为__________（填编号）。 【答案】（1）1,2-丁二醇 （2）<；反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同； （3）0.5；0.3 （4）③①②；② 【命题透视】 ▶核心考点：化学反应原理综合（热效应判断、平衡常数计算、多反应竞争平衡、条件调控）。 ▶链接教材：人教版选择性必修1第二章“化学反应速率与化学平衡”。 ▶命题分析：本题以液相酯交换反应为背景，综合考查反应热判断、平衡常数计算、多反应竞争平衡分析以及温度和惰性溶剂对平衡的影响。题目逻辑链条长，定量计算要求高，是整张试卷的压轴题之一。 【思路点拨】 根据温度对反应速率和平衡转化率的影响判断ΔH符号；根据化学键变化解释ΔH很小的原因；利用三段式计算平衡常数；对多反应竞争体系列方程组求解各物质物质的量；结合勒夏特列原理分析条件改变对平衡的影响。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 反应Ⅰ为液相酯交换反应，A与B反应生成C和D。由图像可知，T2温度下反应先达到平衡，说明T2>T1；而T2下A的平衡转化率低于T1，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0。反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，加入某物质后与原平衡体系发生竞争反应。 步骤二：分问解析 （1）B的结构是，主链4个碳，1、2位有羟基，系统命名为1,2-丁二醇。 （2）温度越高反应速率越快，先达平衡，所以；平衡时A转化率更低，升温A转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，故；反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小；初始，平衡，由反应Ⅰ计量比，，剩余，设液相反应体系的体积为V，则平衡常数。 （3）设反应Ⅰ中A的转化量为a mol，反应Ⅱ中A的转化量为b mol，反应Ⅲ中C的转化量为c mol，则有： 则达到平衡时、、、、，可列方程组 ，解得，所以此时，。 （4）反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，③降低温度，平衡Ⅱ、Ⅲ正向移动，生成更多E，故③大于①；②加入惰性溶剂稀释，反应Ⅱ、Ⅲ均为物质的量减小的反应，稀释平衡逆向移动，消耗E，故②小于①，因此排序为。由，变形得。①和②温度相同，相同，：②>①，故：②<①；③温度低于①，，降温增大，且与②相等，故：③>②，因此最小值对应体系②。 【易错点】 将“先拐先平数值大”误用于放热反应判断；多反应竞争体系中变量设置不当导致方程无法求解；忽略液相体系中加入惰性溶剂相当于稀释的影响。 【知识总结】 ① 温度对平衡的影响：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 ② 反应热与化学键：ΔH≈反应物键能总和-生成物键能总和；若断裂与形成的化学键种类和数目相同，则ΔH接近0。 ③ 多反应竞争平衡：需设定各反应转化量，根据原子守恒和平衡常数列方程组求解。 ④ 惰性溶剂的影响：液相反应中加入惰性溶剂相当于稀释，对气体分子数减小的反应，稀释使平衡逆向移动。 【答题模板】 反应原理综合题： 明确反应方程式→分析条件对速率和平衡的影响→列三段式或方程组→计算平衡常数或物质的量→结合图像或条件变化预测结果。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $