第5讲 物质的量气体摩尔体积-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

解析由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或 氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、S0?-等离子的 溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4,则“滤渣 1”为“酸浸”时生成的PbSO4;向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为 Fe3+,然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3,则 “滤渣Ⅱ”的主要成分为F(OH)3,滤液中的金属离子主要是Co2+、 Zn2+和Mn2+;最后“氧化沉钻”，加入强氧化剂KMnO4,将溶液中 C02+氧化为Co3+,在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而 KMnO4则被还原为MnO2,KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归 中反应生成MnO2,得到Co(OH)3和MnO2的混合物。 3.答案Cu2Se十4H202+4H+-2Cu2++H2Se03+5H20 解析滤液1中含有Cu2+和H2SeO3,氧化酸浸时Cu2Se与 H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SCO3和H2O, 反应的离子方程式为：Cu2Se十4H202十4H+一2Cu2++H2Se03 +5H20。 4.答案(1)①2Fe3++Ag2S+4CI-=→2Fe2++2[AgC12]-+S ②C1是为了与Ag2S电离出的Ag结合生成[AgCl2]一，使平衡正 向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀 (2)2[AgC2]-+Fe-Fe2++2Ag+4C1、2Fe3++Fe -3Fe2+ 解析(I)①Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据 得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为2Fe3+十Ag2S+4CI -一2Fe2++2[AgCl2]-+S;②CI是为了与Ag2S电离出的Ag 结合生成[AgCl2],使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是 为了抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。(2)铁粉可将 [AgC2]还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因 此离子方程式为2[AgCl2]厂+Fe—Fe2++2Ag十4CI、2Fe3++ Fe-3Fe2+ 第二章物质的量 第5讲物质的量气体摩尔体积 考点一 知识梳理 1.粒子摩尔(mol) NA 2.g·mol1(或g/mol)g·mol1 易错辨析 1.×2.×3.×4.×5.× 对点训练 1.D[凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔质量单 位为g/mol,B错误；1 mol CO2中含1mol碳原子和2mol氧原子， C错误；“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本 物理量之一，D正确。] 2.C[①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质 量的立即号，正确：@mg谁成原子的个数为共物质的量为 m0l,正确；国该硫原子的摩尔质量是aNg~m0l1,不正确； ④一个硫原子所含电子数为16，ag该硫原子的个数为1个，所含电 子数为16，不正确。] 3.答案(1)2mol(2)1 mol NA(3)10mol14mol 解析(1)已知Na2SO4·10H2O的物质的量为1mol,则钠离子的 物质的量为2mol。(2)Na2SO4·10H20的物质的量为1mol,则含 有硫酸根离子的物质的量为1mol,硫酸根离子的数目为1molX Na/mol=NA。(3)Na2SO4·10H20的物质的量为1mol,则含有 结晶水的物质的量为10mol,含有氧原子的物质的量为(4十10)× 1mol=14mol。 考点二 知识梳理 1.L·mol1(或L/molD和22.4L.mol1Y n 2.(1)分子数物质的量(2)N1：N2p·P2%·n2 易错辨析 1.×2.×3./4.×5./ 对点训练 1.答案(1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44(4)22.4L (5)4.5153.6(6)19m 解析(1)1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的 物质的量为1.5mol,则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是 3NA:(2)1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的 H2物质的量为4m0l=2mol,标况下的体积为2molX22.4L/mol 2 =44.8L;(3)在标准找况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=16gm0 4.8g =0.3mol,所占的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L;1mol甲 烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原 子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol,故体积为 0.6mol×22.4L/mol=13.44L:(4)16g02与14gN2的混合气 16g 14g 体中m(0,)+m,)=32g/ma十28g/ma=1mol,在标况下的体 积为1mol×22.4L/mol=22.4L:(5)9.03×1023个NH3的物质的 量为9.03X1023 6.02×10西=1.5mol,含4.5mol氢原子，1个NH分子中有 10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况 下的体积约为1.5mol×22.4L/mol-33.6L:(6)n(O)=3n(03)= 3n(Os)NA=3X- (ONA,则NA=3VO) Vm N(O)Vm mX 22.4 L/mol_ 3X6.72L 2.答案(1)64S02(2)①1.61②36 解析(1)M=p×22.4L·mol-1≈64g·mo-1。(2)2C0+O2 点檐2C0,C0的体积与生成C0,的体积相等，故18gC0和C0 的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，该混合气体的物质 的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为y /28.x+44y=18 mol,则 解得x=0.25,y=0.25。①混合气体的密 x+y=0.5 188≈1.61g·L-1。②解法一：M=p×22.4L·mol-1≈ 度为1.2工 18g 36g·mol-;解法二：M=0.50=36gmoP;解法三：M= 28g·mol-1×50%+44g·mol-1×50%=36g·mol-1。 3.答案(1)元mol6dg·mol1(2)22.4pg·mol1 (3)17a%+44b%+18c% 解析(1)NH,HCO,△NH,↑十H,0+十CO,↑，假设 NH4HCO3的摩尔质量为M,混合气体的平均摩尔质量M(混)= ,M(混)=（混） 3。同温同压下，M=,)=4,则M(混)=2 g·mol-1=M ,所以M=6dg·mol1。混合气体的物质的量 m g n(混）=混)=2amol.（2)M(泥）=pV=2.4pg·mol1。 (3)M(混)=M(NH3)·p(NH3)+M,(CO2)·p(CO2)+ M.(H2O)·p(H20)=17a%+44b%+18c%。 4.C[不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相 同，A错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲 烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强 下，则不一定，B错误；相同体积、相同密度的两种气体的质量相等， 又知N2O和CO2的摩尔质量均为44g·mol-1,则其物质的量相 同，所含分子数一定相等，C正确；相同条件下，相同体积的CO和 CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1：2，D错误。] 5.答案(1)Z(2)X(3)4:1 解析(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 (2)相对分子质量越小，密度越小。 28 (3)Y p(Z) 器× M2=4 1 g 1 M(Z) 真题体验明确考向 1.A[44g(即1mol)CO2中G键的数目为2NA,A正确；KO2由K+ 和O2构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B错误；CO 9 在水溶液中会发生水解：CO号+H2O一HCO3+OH厂，故1L 1mol·L-1K2CO3溶液中CO号的数目小于NA,C错误；该反应 中部分氧元素化合价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一 0.5价降至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转 移1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。故选A,] 2.A[NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X还原酶的 作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，即X为NO,Y为N2O。标准 状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol,氧原子数 为0.1NA,故A正确；HNO2为弱酸，因此NO2能够水解为 HNO2,1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2数目小于0.1NA, 故B错误；NH2OH完全转化为NO2时，N的化合价由一1上升到 +3,3.3gNH2OH物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.4NA, 故C错误；2.8gN2物质的量为0.1mol,N的价电子数等于最外层 电子数为5,2.8gN2含有的价电子总数为NA,故D错误。故 选A。] 3.A[1个C2H40中含有6个。镀和1个元镀（乙醛）或7个。能（环 氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有ō键数目最 多为0.7NA,A正确；1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有 氧原子数为0.1NA,B不正确；标准状况下，11.2LC2的物质的量 为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、C1和 HCIO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,D不正确。] 4.C[1个C02分子含有2个π健，题中没有说是标况条件下，气体 摩尔体积未知，无法计算π键个数，A错误；在晶体硅中，每个S与 其周围的4个S形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个 Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一Si的数目约为2NA,B错误。] 第6讲物质的量浓度 考点一 知识梳理 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度 (2)mol·L-1 (3)cg·V (4)质量物质的量 易错辨析 1./2.×3.×4.× 对点训练 1.B[A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、MgSO4、 Al2(SO4)3溶液中S0浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1 mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L,即浓度之比为1：1：3， A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物 质的量浓度=5mol/LX0.1L=0.5m0l/L,溶液具有均一性、稳定 1L 性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关， 5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L,B正确；C项，1mol·L-1的 NaCl溶液中c(C1)=1mol/L×1=1mol/L,0.5mol·L1的 BaCl2溶液中c(C-)=0.5mol/L×2=1mol/L,故两者混合后，不 考虑体积的变化，c(C1-)=1mol·L一1，C错误；D项，1L为水的体 积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓 度，D错误。故选B。] 2.答案(1)1000m D58.3Vmol·L1(2)000四mol·L13)806%, 58.5 ×10%(④2900e 解折(1)c=ol·L1-380m0l·L1.(2)c= 1000 1000mLL-1Xpg·mL-1Xw=1000mol·L1。(3)w= 58.5g·mol-1 58.5 58.5gmol molm00 10o0mL·L-1×pg·mL-1XVmL 58.5c×100%。 100 (4)100g=1元S=1二0g。 V mg×4 3.A[mL常液中A3+的物质的量为27g·m0-8mol,稀 108 mol TIL 释后溶液中A3+的物质的量浓度为(A3+)=4WX103L 49 2580m0lL1,.(s0)=2c(A+)=号×880molL1- 125mmo1L1。] 36V 4.答案0.4mol·L-1 解析200mL0.3mol·L-1K2SO4溶液中SO}-的物质的量为 0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,100mL0.2mol·L-1 Fe2(S0)3溶液中S0房的物质的量为3×0.1L×0.2mol·L-1= 0.06mol,故混合液中SO-的物质的量为0.06mol十0.06mol= 0.12mol,由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为 0.3L,混合液中S0的物质的量浓度为003T0=0.4mol·L1。 考点二 知识梳理 1.(1)刻度线 易错辨析 1.×2./3.×4.×5.× 对点训练 l.C[NaOH固体具有吸水性，放在滤纸上称量，NaOH固体易粘在 滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏低，A项错误；量取的浓硫酸 要在烧杯中稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中，不能直接在容 量瓶中稀释，B项错误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1 2c处时，改用胶头滴管加水至刻度线，C项正确；量取浓盐酸的量 筒不能洗涤，若将量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液 的浓度偏高，D项错误。] 2.D[由图可知，所配溶液的体积为100mL,10.6g碳酸钠的物质的 10.6g 建为106g·mo宁二0.1mol,所配碳酸的溶流的浓度为0.1m0 0.1L 1ol·L1,故A正确；操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2 是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；操作4是定容， 应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相平，故C正确：定容摇 匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加 水至液面与刻度线相平，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓 度偏小，故D错误。] 3.答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小 (6)偏小 解析(2)胆矾的摩尔质量为250g·mo11,所需质量为0.5LX 0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g。(3)实际称量溶质的质量 为4.0g一0.4g=3.6g。 4.答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响 解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室 温后再移液、定容。(2)溶液的总体积偏大。 真题体验明确考向 1.D[粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、 除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻 璃棒)。配制0.l000mol·L1的NaCl溶液的操作步骤及使用的 仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻 璃棒、⑤容量瓶)→定容（胶头滴管），故本题选D。] 2.分液漏斗、球形冷凝管 3.C[振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，故 A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰 视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，故B错误；定容完成 后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶 反复上下颠倒，摇匀，故D错误。] 4.答案11.5 解析设需浓H3PO4的体积为VmL,则 1.7g·mL1XVmL×85%=0.1L×1.7molL-1,V≈11.5。 98g·mol- 热点强化4包罗万象的阿伏加德罗常数(N,) 1.(1)X(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)√ 2.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)/(8)× 3.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)/(7)×(8)/ (9)/ 4.(1)×该反应为Na202中-1价氧元素的歧化反应，0.1molC02 反应消耗0.1 mol Na2O2,转移0.1mol电子 (2)/0.1 mol Fe和0.1 nol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为 0.2 mol Cl,转移0.2mol电子第二章 物质的量 第5讲 物质的量 气体摩尔体积 复习目标]1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 考点一 物质的量摩尔质量 知识梳理 C.1 mol CO2中含1mol碳和2mol氧 >>> D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合 1.物质的量 体，是七个基本物理量之一 概念：表示含有一定数目 的集 2.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg, 合体的物理量 若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列 单位： 说法中正确的是 () 物质的 量(n) 阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子 ①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该 的粒子数，符号为NA,NA≈6.02X 1023 mol 硫原子的物质的量为恐0l ③该硫原子的 公式：n= 摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子 2.摩尔质量 数为16NA A.①③ B.②④ 概念：单位物质的量的物质所具有 C.①② D.②③ 的质量 单位： 3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷 摩尔质 釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等，已知 量(M) 数值：当粒子的摩尔质量以 硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol,请计 算填空： 为单位时，在数值上等于 (1)钠离子的物质的量是 该粒子的相对分子（或原子）质量 (2)所含硫酸根离子的物质的量是 硫 公式：M= 酸根离子的数目是 易错辨析 (3)所含结晶水的物质的量是 ,所含氧 1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量( 原子的物质的量是 2.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子( 3.硫酸的摩尔质量为98g 练后反思 ( ) 4.2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 量的2倍 ( 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（或电子） 5.1molO2的质量与它的相对分子质量相等( 的物质的量=分子（或特定组合）的物质的量 ×1个分子（或特定组合）中所含这种原子（或 D对点训练 >》2 电子)的个数。如：第2题中，Nao.35CoO2· 1.下列有关说法中正确的是 1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原 A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 子为部分，它们的关系为Nao.35CoO2· B.青蒿素的分子式为C15H22O5,它的摩尔质量 1.3H2O~3.30~2.6H。 为282 精品教辅·智慧人生 第二章物质的量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 )知识梳理 (3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积 > 为 L,它与标准状况下 L硫 1.气体摩尔体积 化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 概念：一定温度和压强下，单位物质 (4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体 的量的气体所占的体积 所占的体积是 常用单位： 气体摩尔 (5)9.03×1023个NH3含 mol氢原 m3·mol-1(或m3/mol) 体积(Vm) 特例：标准状况下的气体摩尔体积约 子， mol质子，在标准状况下的体积约 为 为 L一公式：Vm (6)标准状况下，若6.72LO3含有m个氧原 子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 2.阿伏加德罗定律 mol1(用含m的式子表示)。 (1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任 练后反思 何气体具有相同的 或 以物质的量为中心计算的思维流程 (2)阿伏加德罗定律的推论 已知物 气体的体积之比等于分子数之比：V1:V2= 理量 V 物质的量)依据物质所求物 n 组成计算理量 同温、 V 同压下 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1: 相对分子质量的计算 M2= 2.按要求解答下列问题。 同温、 气体的压强之比等于物质的量之比：p1·2 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 同体积下 g·L1,则气体A的相对分子质量为 易错辨析 可能是 (填化学式)气体。 1.22gC02气体的体积为11.2L (2)C0和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测 2.标准状况下，11.2LS03中含有的原子数为 得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则 2NA ) ①混合气体在标准状况下的密度是 3.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含 g·L1(结果保留小数点后2位)。 分子数约为3.01×1023 ( ②混合气体的平均摩尔质量是 4.同温、同体积的条件下，等质量的S02和O2的 g·mol-1。 压强之比为2：1 3.(2024·哈尔滨六中高三模拟)同温同压下，mg 5.同温同压下，p(H2)<p(O2) NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、 H2O(g)。按要求填空。 对点训练 >> (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混 -4=义一-行-儿类系的应用 合气体的物质的量为 ,NH4HCO3的摩 尔质量为 (用含m、d的代数式表示)。 1.回答下列问题： (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ (1)标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是 g·L1,则混合气体的平均摩尔质量为 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g) (2)所含电子的物质的量为4mol的H2,标准状 的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的 况下的体积是 平均相对分子质量为 19 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 归纳总结 C.相同体积、相同密度的N2O和CO2,两种气 求气体摩尔质量(M)的常用方法 体的分子数一定相等 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M D.相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的 =m 氧原子数目之比为1：1 n 5.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X) (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(V) <M(Y)=0.5M(Z)。按要求回答下列问题. 和阿伏加德罗常数(NA):M= NA·m (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是 (3)根据标准状况下气体的密度p:M=p× (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度 22.4L·mol-1。 最小的是 4)根据气体的相对密度(D):三D。一 (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2gY 气体和1gZ气体，则压强p(Y)：p(Z)= (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计 算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1X 方法技巧 a%十M2Xb%+M3Xc%…,a%、b%、c% …指混合气体中各成分的物质的量分数（或 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 体积分数)。 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找 出相同与不同。 三、阿伏加德罗定律应用 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所 4.(2025·山东聊城模拟)下列有关气体的说法， 要求的比例关系。 正确的是 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及 A.不同体积的气体，分子数一定不同 其推论，根据条件和要求进行判断。 B.相同质量的氢气和甲烷(CH4),前者的体积大 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或 宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 硝酸盐还原酶 .NO NO 4KO2+2CO2—2K2CO3+302,NA为阿伏 亚硝酸盐还原酶 加德罗常数的值。下列说法正确的是( NH,OH A.44gCO2中。键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA X还原酶 C.1L1mol·L1K2CO3溶液中CO?的数目 蛋白质 →NHh 为NA 核酸 Y D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目 固氮酶 N, Y还原酶 为1.5NA NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 2.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种 的是 () 含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原 氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式 子数为0.1NA 参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈 碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NHOH]CI) B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na+和 广泛用于药品、香料等的合成。 NO2数均为0.1NA 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4, C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, 电子数为0.6NA Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 精品教辅·智慧人生 20 第二章物质的罩 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 :4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ( 的是 () A.4.4gC2H4O中含有。键数目最多为0.7NA A.11.2LCO2含元键数日为NA(2023·辽宁，5A) B.1 mol Si含Si一Si的数目约为4NA(2023· (2023·浙江6月选考，7A) 湖北，3B改编) B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA(2023 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA ·浙江6月选考，7B) (2023·辽宁，5C) C.1mol重水比1mol水多NA个质子(2020· D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充 全国卷Ⅲ，9B) 分反应生成的CH3 COOCH2CH3分子数目 D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯 为0.1NA(2021·浙江1月选考，18D) 离子数为0.5N4(2023·浙江6月选考，7D) 温馨提示 请做课时分层检测（五） 第6讲 物质的量浓度 [复习目标]1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作 用。2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。3.掌握一 定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 知识梳理 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓浓 >> =m稀稀，溶液的质量m稀=m浓十m水； 1.物质的量浓度 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 (1)概念 c稀V稀=c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。 物质的量浓度表示 里所含溶 (2)溶液（溶质相同）的混合 质B的物质的量，也称为 ,符 ①物质的量浓度不同（分别为c1、c2)的两溶液： 号为cB。 混合前后溶质的物质的量保持不变，即℃V1十 (2)常用单位： 或mol/L。 c2V2=c混V混。 ②质量分数不同（分别为a%、b%)的两溶液 (3)表达式：4B售，变形mB ;V=1B a.等体积混合 CB 当溶液密度大于1g·cm3时，必然是溶液浓度 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的 越大，密度越大，等体积混合后，质量分数> 溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶 质的 因体积不同而改变。 2(a%十b%):当溶液密度小于1g·cm3时，等 2.溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值 体积混合后，质量分数u<分a%十6) 表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也 b.等质量混合 可用小数表示。 混合后溶液中溶质的质量分数w=号(a% (2)表达式：o(B)=m(B) ×100%。 +b%)。 m(aq) 易错辨析 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1.在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入 计算公式=1000(c为溶质的物质的量浓 90L的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数 M 为10% () 度，单位为mol·L1,p为溶液密度，单位为 2.10.6gNa2CO3与28.6gNa2CO3·10H2O分 g·cm3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩 别投入1L水中完全溶解所得溶液浓度均为 尔质量，单位为g·mol厂1)。 0.1mol·L () 4.溶液的稀释与混合 3.将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶 (1)溶液的稀释 质的物质的量浓度为1mol·L1 () 2 精品教辅·智慧人生