第2讲 离子反应离子方程式-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

学习讲义参 第一章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和转化 考点一 知识梳理 1.(1)游离原子分子化合原子分子离子 (2)①几种性质不同的单质②化学③O2、O3 金刚石、石墨 C60白磷、红磷 应用举例 ①⑧⑨⑩④⑤⑦9 ②③④⑤⑥⑦①②3⑧ 3.树状交叉 (1)①②⑨③⑦④6⑥⑧⑩① 依据元素 物质 依据物质性 组成分类 质分类 碱性氧化物 Al2O 两性氧化物 (2) 金属 氧化物 -Mn2O. 酸性氧化物 CO SO 非金属 氧化物 -NO. 不成盐氧化物 易错辨析 1.×2./3.×4./5.× 对点训练 1.D[玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；集气瓶用 来收集气体，不能被加热，故B错误；冰水共存物中只含有水一种物 质，属于纯净物，故C错误；旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工 后再次利用，属于可回收物，故D正确。故选D。] 2.C[从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如M2O2等，C项错误。] 3.②③⑤①④⑥①②⑥③④⑤①②③④⑤⑥③⑤ ①②④⑥⑦0⑧⑨ 考点二 知识梳理 1.(1)①③④⑨⑩③②⑤⑥⑦⑧①②④⑤ (2)有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化有旧化学键断 裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 2.(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与 有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应 易错辨析 1.×2.×3.×4./ 对点训练 1.①C02+2Mg 点燃2Mg0+C②C+0 点燃CO2 ③2C+0,点燃2c0⑤2C0+0,点燃2C0, ⑥Na2CO3+2HCl—2NaCl+CO2↑+H2O CO2+2NaOH-Na2 CO+H2 O 2.H3 PO2+NaOH-NaH2 PO2 +H2O 3.(1)Be(OH)2++2NaOH-Na2 BeO2+2H2 O (2)Be(OH)2+2HCI-BeCl2+2H2 O 考点三 知识梳理 1.(1)分散质分散剂 (2)分散质粒子直径的溶液胶体浊液 2.(1)②④⑥①⑤③⑦(2)胶体溶液 3.<1nm1~100nm>100nm均一、透明均一、透明不均 一、不透明无丁达尔效应有丁达尔效应静置沉淀或分层 易错辨析 1.×2.×3./4.×5./6./ 答案与详解 对点训练 1.B[胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1~100m 之间，即10-9~10-7m,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的粒子直 径大于100nm,故A不符合题意；胶体只有吸附性，没有杀菌作用， 故B符合题意；用平行光照射NaCI溶液时，不能产生丁达尔效应， 而Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，产生的现象不相同，故C不符 合题意；F(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中悬浮 的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D不符合题意。故选B。] 2.D[防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩间隙 更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，A正确；可通过在燃煤烟囱上 加装高压静电装置除去煤灰中的固体颗粒物，利用的是胶体的电泳， B正确：雾霜天，汽车车灯照出“通路”的现象是空气中的气溶胶对光 线发生的散射作用，属于胶体的丁达尔效应，C正确；胶粒直径在1~ 100nm之间，PM2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒(1微米 =1000纳米)，不属于胶体粒子的直径范围，D错误。故选D。] 3.(1)饱和FeCl3溶液红褐色 (2)FeCL,+3H,0△Fe(OH,(胶体)+3HCl(3)A (4)①丁达尔效应②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，使 胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉 真题体验明确考向 1.D[活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色 素，故A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质 期，作食品脱氧剂，故B正确：谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加 食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；P2O吸水后的 产物有毒，不能用作食品千燥剂，故D错误。故选D。] 2.B[根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法治炼金属，大部 分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还 原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A 项正确；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反 应为C十H,O(g)高温C0十H2,该过程属于化学变化，B项错误；维 生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制 作水果罐头时加入雏生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； 混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶 体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颖粒而沉降下来，D 项正确。故选B。] 3.D[次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正 确；氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电 池，B正确；聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以 制作一次性餐具，C正确；活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的 有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。故选D。] 4.C[羟基磷灰石的化学式为[Ca5(PO4)3OH],属于无机物，B正 确；熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,C错误。] 第2讲离子反应离子方程式 考点一 知识梳理 1.电离强电解质弱电解质强酸强碱弱酸弱碱水溶液 熔融 应用举例 (1)①③⑦ (2)⑤⑥⑨①(3)②⑥⑩①(4)④⑧(5)⑤⑥⑨⑩ ①(6)② 2.应用举例 ①Ba(OHD2=Ba2++2OH ②KA1(SO4)2—K++A13++2SO ③CH3COOH-=CH3COO+H+ ④H2CO3≌H++HCO3、HCO3≌H++CO ⑤Cu(OH)2=Cu2++2OH ⑥NaHSO4-Na++H++SO2 ⑦NaHSO.4(熔融)—Na++HSO4 ⑧NaHCO3—Na++HCO5,HCO3=H++CO号 3.(2)// XXX 对点训练 1.B[NaOH是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；CO2是非电 解质，溶于水生成H2CO3,H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能 够导电，B符合题意；BaSO4是电解质，不溶于水，C不符合题意；蔗 糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意。故选B。] 2.答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 解析(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水，Ba2+与SO?-结合 成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因 发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增 加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未 发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀， 离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2,CO2、H2O 与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又 增加。 3.(6)(9)(11) 4.(1)①能②不能，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应③不能， H2O2在酸性条件下氧化Fe2+ (2)能2S2-+SO号-+6H+一3S￥+3H2OC1+C1O-+ 2H+-C12个+H2O 考点二 知识梳理 1.(2)离子的浓度减小 (3)①难溶性难电离挥发性 2.(1)实际参加反应的离子符号 (2)H++OH-H20 （3)②a.强酸强碱可溶性盐 对点训练 1.(1)①2Na2O2+2H20-4Na++40H-+02↑ ②A13++3NH3·H2OA1(OH)3￥+3NH ③C12+H2OH++C1-+HCIO ④HSO3+H+H2O+SO2↑ (2)①OH-+H+H2O ②S02+2Ag+—Ag2SO4↓ ③NH时+OH△NH+H,O (3)①Mn02+4H++2CI△Mn2++C2◆+2H,0 ②Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H20 2.(1)Ba2++20H-+2H++S0—BaS04↓+2H20 (2)Ba2++2OH+2NH+SO-BaSO4↓+2NH3·H2O (3)Cu2++S0+Ba2++20H—Cu(OH)2￥+BaSO4 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 4.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 6.B[A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被 浓硫酸氧化，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式3C2O +14H++2NO3一6Cu2++2NO◆+7H2O,A错误：B.氢氧化 钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水， 离子方程式为：3S+60H=△2S-+S0g+3H,0,B正确； C.酷酸铵的水解，CH3 COONH4中铵根与酷酸根都是弱离子，都会 发生水解，C错误；D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元 素为十5价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素一1价，双氧水则 被氧化为氧气，反应的离子方程式为：IO5十3H2O2一I厂十3O2个 十3H2O,D错误；故选B。] 7.C[A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反 应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S十O2—2S1十2H2O, 故A错误；B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氣和水，反应 的离子方程式为3Zn+2NO3+8H+一3Zn2++2N0个+4H20, 故B错误；C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀 和氯气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]+十Br -AgBr+ 2NH3,故C正确：D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成 碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+十2HCO3+ 2OH-一CO号-+BaCO3↓+2H2O,故D错误；故选C。] 真题体验明确考向 1.D[玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸 反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2十4HF一SiF4个 一4 +2H2O,A错误；Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电 路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,B错 误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原 为氯离子，反应的离子方程式为S2O号-十4C12十5H20一2SO 十8C1厂十10H+,C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸 钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的 离子方程式为CaSO4十CO-=CaCO3十SO2,D正确。故 选D。] 2.C[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一 氧化氦气体，该反应的离子方程式为3Ag十4H十+NO3=3Ag 十NO个+2H2O,A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS,因 此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2+ 十FeS一PbS十Fe2+,B不正确；海水提澳过程中将溴吹入SO2吸 收搭，SO2在水溶液中将Br2还原为Brˉ，该反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O一2Br-+SO+4H+,C正确；用草酸标准溶 液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属 于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO4十5H2C2O4+6H十 2Mn2+十10CO2个十8H2O,D不正确；综上所述，故选C。] 3.B[碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电极反应 式为MnO2十H2O+e一MnO(OH)十OH-,A正确；铅酸电池 在充电时阳极失电子，其电极反应式为：PbSO4-2e+2H20 PbO2+4H++SO-,B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕 氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K+十F2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]￥，C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离 子方程式为TiCL4+(x+2)H2O一TiO2·xH2O↓+4H++ 4C1-,D正确。故选B。] 4.D[HNO3具有强氧化性，能够与S2-发生氧化还原反应，A项错 误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为AI3+十3NH3·H2O 一A1(OH)3Y十3NH对，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧 化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O十CO2十 SiO号ˉ一CO号-十H2SiO3Y,向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化 碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2十2H2O 一H2SiO3+2HCO3,C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2 溶液与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，溶液中H+和OH一恰 好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2+十2OH一十2H+十SO =BaSO4↓十2H2O,D项正确。故选D。] 热点强化1与量有关的离子方程式的书写 1.(1)①C02+20H-C0号-+H20 ②CO2+OH--HCO3 (2)①CO-+H+—HCO3 ②CO号-+2H+-CO2↑+H2O (3)①A1O2+H++H2O-A1(OH)3 ②A1O2+4H+—A13++2H2O (4)①2A1O2+C02+3H2O一2A1(OH)3￥+CO ②A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3￥+HCO5 (5)①A13++3OH--A1(OH)3V ②A13++4OH—AIO2+2H20 (6)①Fe+NO3+4H+-Fe3++N0个+2H2O ②3Fe+2NO3+8H+-3Fe2++2NO个+4H2O 2.(1)①Ca2++HC03+0H-CaC03↓+H20 ②Ca2++2HCO3+2OH--CaCO3￥+2H2O+CO号 (2)①HC03+OH+Ca2+CaCO3↓+H20 ②Ca2++20H+2HC0—CaC03￥+C0g+2H20 (3)①Ba2++OH+H++SO—BaS04↓+H20碱 ②Ba2++20H+2H++S0-—BaS0,↓+2H20中 S0?+Ba2+—BaSO4￥ (4)①3Ba2++3SO￥-+2A13++6OH-3BaS04￥+2A1(OHD3V ②NHt+A13++2S0+2Ba2++4OH一NH3·H20+ Al(OH)3￥+2BaSO4￥ 3.(1)H++OHT一H2ONHt+H+2OH-NH3·H2O+H2O (2)H++OH--H2O A13++30H-Al(OH)3NH +OH=NH3·H2OA1(OH)3+OHΓ=A1O2+2H2O (3)OH+HT-H2O AlO2+HT+H2O-Al(OH)3 CO⅓-+H+=HCO5、HCO5+H+—CO2个+H2O A1(OH)3+3H+-A13++3H2O (4)Cl2+2Fe2+-2Fe3++2CI2Fe2++2Br+2Cl2—2Fe3++ Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2-2Fe3++2Br2 +6Cl- 第3讲氧化还原反应的概念和规律 考点一 知识梳理 1.(1)化合价(2)电子转移 2.得降低失升高 3.(1)同一元素(2)不同元素 应用举例 得1×2e （话0，+HCc浓)△话Cg+8+2H,0 A 失2Xe 氧化剂 还原剂 还原氧化 产物 产物 2e Mn0,+4HC1(浓)△MnC2+C2↑+2H,0 (2)2NA(或1.204×1024)2 4.(1)C1-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或FeCr3+ (2)Zn2+H20C02Fe3+Sl2 (3)FeSH2OFe+3SOO2还原氧化 5.D BC A 易错辨析 1.×2.×3./4./ 对点训练 1.B[该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应 生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是 提供酸性环境。H2SO,中所含元素的化合价均未发生变化，A说 法不正确；Na2S2O3中元素的平均化合价为十2，其发生歧化反应 生成S(0价)和SO2(十4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法 正确；该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产 物的物质的量之比为1：1，C说法不正确；根据Na2S2O3中S元素 的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，转移2mol电 子，D说法不正确。故选B。] 2.B[A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价 降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MF2Oz在常温下，它能使工 业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂， MFe2O,为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表 现了氧化性；D项，SO2和NO2转化为单质，反应过程可表示为SO2 +MFe2Oz→S十MFe2O4不是分解反应。故选B.] 3.(1)H,O NaBH 4e (2)NaBH4+2H20—NaB02+4H2↑1：1 (3)0.2mol 考点二 知识梳理 1.得电子失电子 2.难易多少 对点训练 1.C[①2W+X2一W2+2X,该反应中X2作氧化剂，还原产物 是X,W一作还原剂，氧化产物是W2,所以氧化性：X2>W2,还原 性：W->X-;②2Y-+W2—2W-+Y2,该反应中W2作氧化 剂，还原产物是W一，Y作还原剂，氧化产物是Y2,所以氧化性： W2>Y2,还原性：Y->W-;③2X+Z2—2Z+X2,该反应中 Z2作氧化剂，还原产物是Z,X作还原剂，氧化产物是X2,所以 氧化性：Z2>X2,还原性：X>Z;故氧化性强弱顺序为Z2>X2> W2>Y2,还原性强弱顺序为Y>W->X>Z。由分析知，Y 的还原性最强，A错误；由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；氧化性 强弱顺序为Z2>Y2,所以反应2Z+Y2一2Y十Z2不能发生， C正确；由分析知，还原性强弱顺序为Y一>X,D错误。故选C。] 4 2.B[①中X的化合价降低，则氧化性XO:>Z2,②中B元素的化合 价降低，则氧化性B2>A3+,③中Z元素的化合价降低，则氧化性 Z2>B2,则氧化性Z2>A3+,反应Z2十2A2+—2A3+十2Z可发 生，故A正确；①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z 元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；①中X的化合价降 低，则氧化性XO>Z2,②中B元素的化合价降低，则氧化性B2> A3+,③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2,则氧化性XO4 >Z2>B2>A3+,故C正确；反应①中X元素的化合价降低，则 XO,为氧化剂，则X2+是XO:的还原产物，故D正确。故选B。] 3.T13+>Ag+>Fe2+ 4.D[实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中 进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变 为黄色是因为产生涣单质，说明氯气可以将澳单质置换出来，发生 的反应为2Br+Cl2—Br2十2CI-,故B正确；溶液变为棕黄色是 因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为 2I-+Cl2= 一I2十2C1,可以证明氧化性：Cl2>I2,故C正确；②反 应后的黄色溶液是含有澳单质的溶液，但是不能排除含有氯单质， 加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是 渙单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>L2,故D错误。] 热点强化2氧化还原反应基本规律及应用 2.(1)Fe2+ Br Fe2+2Fe2++4Br+3Cl2 =2Fe3++2Br2 +6C1 热点专练 1.A[A项，根据氧化性：C2>FeCl3>L2,因此氯气可以氧化Fe2+, 也可以氧化厂，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯 气氧化，正确的离子方程式是Cl2不足时：Cl2十2I厂一2Cl十2 (Fe2+不反应)，Cl2过量时：3C2+2Fe++4I—6CI-+2L2+ 2F3+,反应不可能发生；B项，根据反应的化学方程式可得出还原 性：I一>CI一，反应可能发生；C项，根据反应的化学方程式可得出 还原性：C1>C02+,反应可能发生；D项，根据反应的化学方程式 可得出还原性：I>Fe2+,反应可能发生。] 2.D[根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①一③分别可得，氧化 性：K2Cr2O,>Cl2、HC1>CrCl2、KMnO4>C12,①中使用浓盐酸， ③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O,,A错误；反应③中 KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂 和还原剂的物质的量之比为1：5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生 成H2,向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化， C错误。] 3.B[向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入造量氛气，由于还原性I >Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+Cl2—I2十2CI-,I厂反应完 毕，再发生反应2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI-,Fe2+反应完毕，最 后发生反应2Br十Cl2—Br2十2CI-,故线段I代表I厂的变化情 况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br的变化情况；通 入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(Cl2)=2mol, 溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2X(3mol-1molD=4mol,Fe2+反应 完毕，根据电荷守恒可知n(I厂)十n(Br)=2n(Fe2+),故n(Br) =2n(Fe2+)-n(I厂)=2×4mol-2mol=6mol,线段IN表示一种 含氧酸，且I和N表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素， 已知碘单质的物质的量为1mol,反应消耗氯气的物质的量为 5ol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为十5价，则该 含氧酸为HIO3,即线段N表示HO3的变化情况，据此分析解答。 根据分析可知，线段I、Ⅱ、Ⅲ、V分别代表I-、Fe2+、Br、HIO3的 变化情况，故A正确；n(Fe2+):n(I):n(Br)=4mol：2mol: 6mol=2:1:3,故B错误；由分析可知，溶液中n(Br)=6mol,根 据2Br十CL2=Br2+2C1-可知，渙离子反应需要氯气的物质的量 为3mol,故a=3+3=6,b一a=5,所以b=11,故C正确；线段V的 反应方程式为：5Cl2+2+6H2O=10HC1十2HIO3,氧化剂和还原 剂的物质的量之比是5：1，故D正确。故选B。] 4.答案G、Y、Q、Z、X 解析由①得出Q中Cl元素价态高于G,因为G中Cl元素价态必介 于Q中Cl元素价态和一1价的氯元素之间，一1价为氟元素的最低 价：将该结论引用到③，Y中Cl元素价态介于Q与G之间，故有Q中 Cl元素价态高于Y,Y中Cl元素价态高于G;由②知，H2O中的H元 素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升 高，则得出X中C1元素价态高于Q:由④知，Z中Cl元素价态介于Q、 X之间，则X中C1元素价态高于Z,Z中C1元素价态高于Q。第一章化学物质及其变化 ◆真题体验 明确考向 1.(2024·山东卷)化学品在食品工业中也有重要 :3.(2024·甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对 应用，下列说法错误的是 应关系错误的是 ( A.活性炭可用作食品脱色剂 选项 物质 性质 用途 B.铁粉可用作食品脱氧剂 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 氢气 可燃性 制作燃料电池 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 2.(2024·浙江卷6月)化学与人类社会可持续发 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 展息息相关。下列说法不正确的是 () A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气 4.(2023·新课标卷)化学在文物的研究和修复中 等还原金属矿物得到 有重要作用。下列说法错误的是 () B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性 A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 气体的过程 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 延长保质期 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬 温馨提示 请做课时分层检测（一） 浮物聚集成大颗粒 第2讲 离子反应 离子方程式 [复习目标]1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以 及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式以及 判断离子能否大量共存。 考点一 电解质与离子大量共存的判断 知识梳理 >> 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 本身能导电 1.电解质的概念 (2) 电解质，熔融状态能导电 在水溶液中能 完全电离 (3) 电解质，水溶液中能导电 否全部 (4) 非电解质 大部分盐 (5) 强电解质 电解质 化合物、 (6) 弱电解质 非电解质 水 2.电离方程式 在 里或 部分电离 强电解质在水溶液中完全电离，用“一”连接。 状态下能否导电 弱电解质在水溶液中部分电离，用“一”连接， [应用举例] 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多 现有11种物质：①锂②纯H3PO4 ③氨水 元弱碱，分步电离，一步完成。 ④NHg⑤BaSO4 ⑥NaCl固体⑦NaCl溶液 [应用举例] ⑧乙醇⑨Al2O3①A1CL3①CuSO4·5H2O 按要求书写下列电解质的电离方程式： 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质 ①Ba(OH)2: 的序号填入右栏相应的位置。 ②KA1(SO4)2: 5 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ③CH3COOH: 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像 ④H2CO3: 字母填在相应的题目后面的括号中。 ⑤Cu(OH)2: ⑥Na HSO4溶于水： ⑦Na HSO4熔融： ⑧Na HCO3: 3.离子共存 (1)因发生复分解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 Ba+、Ca2+与SO2、CO号、SO号 等不能大量 共存；Ag+与SO?、CO号、C1厂等不能大量共 存；OH与Mg2+、Ca2+、A13+、Mn2+、Fe2+ (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量 Cu2+等不能大量共存。 浓度的Ba(OH)2溶液 ②生成难电离或易挥发的物质 (2)向H2S溶液中通入C2直至过量 ( H+与OH-、CO号、HCO3、SO、HSO3、 (3)向AgNO3溶液中通入少量HCI F-、CH3COO、S2O号等不能大量共存； (4)向氨水中通入HCI直至过量 OH与H+、NH时、Mg+等阳离子及HCO3、 (5)向NaOH溶液中通人少量Cl2 HSO3等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 (6)向饱和石灰水中不断通入CO2 (2)强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶 特别提醒 液中会发生氧化还原反应不能大量共存 电解质溶液导电原理及影响因素 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应， (1)导电原理 能反应的打“√”，不能反应的打“×” 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作 Se so Br 用下，发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 MnO (H) ①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓 CIO 度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能 酸性 力越强。 NO3 (H) ②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电 Fe3+ 能力不同。 (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 ③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质 A13+与COg、HCO3、SOg、HSO3、S2 溶液导电能力增强。 HS、A1O2、SiO3等，Fe3+与COg、HCO、 A1O2、SiO号等不能大量共存。 二、离子共存判断 (4)因发生配合反应不能大量共存 3.几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类 Fe3+与SCN、Ag+与NH3·H2O等不能大量 型的离子反应，都不能大量共存。 共存。 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪 些？ 对点训练 >>> (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、C1、 一、电解质及其电离 SO、Fe3+ 1.(2025·浙江绍兴模拟预测)下列物质中属于非 (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 电解质，且溶于水后能导电的是 ( ) NO3、CI A.NaOH B.CO2 (3)常温下，c(H+)=1×10-13mol·L1的溶 C.BaSO D.蔗糖 液中：NH、A13+、SO2、NO 精品教辅·智慧人生 6 第一章化学物质及其变化 (4)碳酸氢钠溶液：K+、SO?、C、H 4.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量 (5)含大量Fe3+的溶液：NHH、Na+,CI-、SCN 共存的说明理由。 (6)强碱溶液：Na+、K+、AlO2、CO号 ①Na+、Fe2+、NO3、SO (7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、 ②H+、Fe2+、NO3、SO C1-、NOs ③向含有Fe2+、Cl、Na+、H+的溶液中滴入 (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+ H202: 0 CO号、SO (2)S2-与SO号，C1-与C1O在碱性条件下能 (9)由水电离出的c水(H+)=1×1012 否大量共存： (填“能”或“不能”)。写 mol·L1的溶液：Na+、K+、C1、NO3 出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程 (10)c(H+):c(OH)=1:10-2的溶液：K+、 式： Ba2+、CO,CO3 (11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br、CI 考点二 离子方程式的书写及正误判断 知识梳理 >> 根据客观事实，写出正确的化学方程式： CaCO+2HCI=CaCl+H,0+CO, 1.离子反应 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式： (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子 CaCO,+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H0+CO, 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 删去方程式两边不参加反应的离子： CaC03+2H*=Ca2++H,0+C02t (2)本质：反应物中某些 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 (3)发生条件 荷总数是否相等 ①复分解反应类型 ②“拆分”规律 生成 的物质，如AI(OH),、BaS0,等 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解 质，包括 、大多数 条件 生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解 生成 的物质，如C02、S02、NH,等 质、难溶电解质、气体。 ②氧化还原反应类型 对点训练 >》> 强氧化性物质十强还原性物质=弱氧化性物质 一、常见离子方程式的书写 十弱还原性物质。 1.完成下列反应的离子方程式： 2.离子方程式 (1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的 (1)概念：用 来表示反应 书写形式。 的式子。 ①过氧化钠溶于水 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧 ②向AICL3溶液中滴加过量的氨水 化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反 应的离子方程式，都可用 ③C12溶于水 来表示。 (3)书写步骤 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++ ①向澄清石灰水中加入稀盐酸 2C△Mm2++2H,0+C2↑. ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 (5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3十 I+6H+—l2+3H2O。 () ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH 5.是否符合反应原理（正确打“/”，错误打“×”）。 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++ (3)注意单质、浓酸的拆分（浓硫酸、浓磷酸不拆 3H2个。 分)。 (2)Fe和稀硝酸反应：Fe十2H+一Fe2++ ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 H2↑。 ( ) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H+一H2个十 ②铜溶于浓硝酸 Zn2+ () (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+ 2.完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 -Fe3++3H2O。 (5)FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+一 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Fe2++H2O。 ( Ⅱ.最新模拟 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 6.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生 的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) 二、离子方程式的正误判断 A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O十2H+ I.总结规律，聚焦“易错点” —Cu+Cu2++H2O 3.合理拆分化学式（正确打“/”，错误打“×”）。 B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++ S2-CuS↓。 量硫：3S+60H△2S2-十S0%+3H,0 (2)氯气溶于水：C2+H2O==2H++CI厂+ C.醋酸铵的水解：NH+H2O一NH3· C10. ( H2O+H+ (3)向NaHCO3溶液中加人稀盐酸：CO十 D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2十2IO3 2H+—CO2个+H2O。 +6H+—l2+2O2↑+4H2O (4)向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++ 7.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子 3OHA1(OH)3￥。 ( 方程式正确的是 () (5)Na2O2固体与水反应：2O号+2H20 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-十O2十4H+ 4OH+O2↑。 -2S￥+2H2O 4.是否满足三守恒（正确打“√”，错误打“×”）。 (1)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 B.锌粉与稀硝酸反应：Zn十2NO3十4H+ Fe3++2C1-。 ( Zn2++2NO2个+2H2O (2)向水中加入一小块钠：Na十2H2O一Na C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ +2OH+H2个。 +Br-AgBr↓+2NH3 (3)向稀硝酸中加人铜片：Cu+2H++NO3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： -Cu2++NO个+H2O. Ba2++HCO3 +OH--BaCOs+H2O 精品教辅·智慧人生 8 第一章化学物质及其变化 ◆ 真题体验 明确考向 1.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式 、 3.(2023·湖南卷)下列有关电极反应式或离子方 正确的是 程式错误的是 () A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO号+4F-十6H+ A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O十 —SiF4↑+3H2O e-MnO(OH)+OH B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十 3Cu-3Cu2++2Fe 2H2O-2e-PbO2+4H+ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O号+2Cl2十 C.K3[Fe(CN)s]溶液滴入FeCl2溶液中：K++ 3H2O—2SO号+4C1+6H+ Fe2++[Fe(CN)6]3--KFe[Fe(CN)6] D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O CaSO+CO-CaCOs+SO TiO2·xH2OV+4H++4C1 2.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 4.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子 反应，相应离子方程式正确的是 ( 方程式为 ( A.硫化钠溶液和硝酸混合：S-十+2H+一H2S个 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H+十 NO3-Ag++NO2↑+H2O B.明矾溶液与过量氨水混合：A3++4NH3十 2H2O-A1O2+4NH B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2十 -PbS C.海水提溴过程中将溴吹人SO2吸收塔：Br2十 H2O--HSiO3+HCO3 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4 SO2+2H2O-2Br+SO+4H 溶液以体积比1：2混合：Ba++2OH十 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2H+SO -BaSO4↓+2H2O 2MnO4+5C2O￥+16H+-2Mn2++ 10CO2个+8H2O 温馨提示 请做课时分层检测（二） 热点强化1与量有关的离子方程式的书写 1.反应生成的离子又能与剩余（过量）的反应物继 (6)Fe加入稀HNO3中： 续反应。 ①Fe少量： (1)CO2通入NaOH溶液中： ②Fe过量： ①CO2少量： 2.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参 ②CO2过量： 与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或 (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中： 酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另 ①盐酸少量： 一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不 足)，因而跟用量有关。 ②盐酸过量： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： (3)盐酸滴入NaA1O2溶液中： ①NaOH不足： ①盐酸少量： ②NaOH过量： ②盐酸过量： (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①NaHCO3不足： ①CO2少量： ②NaHCO3过量： ②CO2过量： (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： (5)NaOH滴入A1CL3溶液中： ①n[Ba(OH)2]：n(Na HSO4)=1:1 ①NaOH少量： ②NaOH过量： 此时溶液呈 性； 9 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 ②n[Ba(OH)2]：n(NaHSO4)=1:2 3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反 应，反应先后次序不同。 此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入 (I)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至 Ba(OH)2溶液，反应为 过量： (4)NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： NaOH不足： ①n[NH4A1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:1 NaOH过量： (2)NaOH溶液逐滴加入含有H+、A13+、NH 2n[NH Al(SO)2]:n[Ba(OH)2]=1:2 的溶液中至过量： 解题技巧 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物 质”，将少量物质定为“1mol”,确定所需“过量 (3)稀盐酸逐滴加入含有OH、CO、A1O2 物质”的离子数目。 的溶液中至过量： (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上 组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质 的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为 (4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量： 判断“少把“少量物质刀调整所需“过量物书写离子 量物质”广桥成离子 质”的离子数目 方程式 少量Cl2: 等物质的量Cl2: Ca(HCOs)2→Ca2+2HCO3 +20H+Ca2*+2HC03+20H (2HCO充分反应所需)CaCO,+C0+2H,0 过量Cl2: 第3讲 氧化还原反应的概念和规律 [复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧 化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识梳理 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 >》> (1)双线桥法 1.氧化还原反应 表示反应前后 由反应物转化为反应产 (1)判断依据：反应前后有元素的 发生变化 物时电子转移的情况。 (2)本质： (得失或偏移)。 失ne 2.相关概念 还原剂十氧化剂 氧化产物十还原产物 电子，化合价 氧化剂氧化性鉴还原反应一被还原啧还原产物 得ne (2)单线桥法 反应物 性质 反应 过程 产物 表示反应过程中 原子间的电子转移 情况。 还原剂号还原性鉴氧化反应-被氧化贵氧化产约 ne 电子，化合价 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 精品教辅·智慧人生