主题1 单元4 小专题6 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（河北专用）

8.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧 化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液 的接触(3)用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸人 CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由 蓝色逐渐变为无色 9.(1)X表面有灰色或银白色固体析出，溶液由无色 变为蓝色(2)Zn+Cu(NO,)2一Cu+Zn(N0)2 Zn(NO),(3)Zn>Cu>Ag 10.(1)左低右高(2)Zn+FeS04=ZnS0,+Fe (3)将铁片放人硫酸铜溶液中（合理即可） 11.(1)延展低(2)①检查装置的气密性 ②Fe和H,S0,(合理即可) 12.（1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速 率(2)2C+ZnC0,商温Zn+3C0↑+2(3)物 理变化(4)锌的冶炼温度和沸点接近，冶炼过程 中，锌蒸气挥发散失，难以收集（或锌的化学性质 比较活泼，易被空气中的氧气氧化等，合理即可) 13.(1)坩埚钳红色固体变为黑色(2)BCD Zn+H2S04=ZnS04+H2↑（合理即可) (3) -铁片 -银片（合理即可）左侧试管 Cuso 溶液 围 中铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅 绿色，右侧试管中无明显现象（与上一空对应） 14.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充 分Zn+CuS04一Cu+ZnS04(3)硫酸铜已除 尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 小专题6金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 例1(1)Cu ZnS0,、CuS0,(2)Cu、Zn ZnS0. (3)减小增大 解题思路Zn Cu Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu Cu ZnSO4、CuSO4Zn、Cu ZnS0,Cu减小 增大 针对训练1AD【解析】金属活动性顺序：Mg>Fe> C山，向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的 铁粉，铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜。每160份质量的硫酸铜和铁反应生成 152份质量的硫酸亚铁和铜，则溶液的质量减小，溶 液密度变小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变 大，A正确；铁与硫酸镁不反应，与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜，则反应后溶液中的溶质一定有硫酸 镁、硫酸亚铁，反应后过滤所得固体中一定有铜，可 能有铁，一定没有镁，B、C错误；若铁过量，则向反 应后过滤所得固体中加人稀盐酸，可能有气泡产 生，D正确。 针对训练2(1)铁(2)2Al+3Fe(N0,)2 2A1(N03),+3Fe(3)硝酸铝（4)可以 例2(1)Zn+2AgN0,—=Zn(N0,)2+2Ag (2)一定有银、铜，可能有锌（3)锌与硝酸银反 应，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应，溶液质量增 大，锌与硝酸铜反应导致的溶液质量增大的量大于 锌和硝酸银反应导致的溶液质量减小的量，反应后 溶液质量增大 解题思路Zn Cu Ag Zn+2AgNO,= Zn(NO:)2+2Ag Zn+Cu(NO3 )2-Zn(NO:)2+Cu Ag Cu Zn(NO,)2、Cu(NO,)2AgNO3Zn、Cu、 AgZn(NO,)2Cu、Ag减小增大增大 减小 ①AgNO,、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2Ag ②Cu(N0)2、Zn(NO3)2Ag ③Cu(N03)2、Zn(NO,)2Ag、Cu ④Zn(NO)2Ag、Cu⑤Zn(N0,)2Ag、Cu、Zn 针对训练3D 针对训练4(1)Ag、Fe(2)Zn(NO3)2Fe(N0,)2 (3)银、铁或银、铁、锌 【解析】(3)由Zn+2AgNO3—Zn(NO,)2+2Ag可 知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤 渣的质量会增加；由Zn+Fe(NO3)2=Zn(N0,)2+ Fe可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的 铁，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为ag,说 明上述两个反应均发生，硝酸亚铁可能有剩余，也 可能是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，也可能是锌有 剩余，则滤渣的组成有银、铁或银、铁、锌两种情况。 主题二物质的组成与结构 河北真题分点练 1.(1)V(2)×(3)V 2.C3.C4.C5.A6.A7.A8.D9.C 10.（1)变红(2)变红挥发碱变红 (3)在不断运动 11.D12.D13.D14.D15.C16.B 全国视野练河北考法 1.A2.A3.A4.C5.B6.B7.D8.C 9.B10.C11.C12.B13.D14.C15.C 16.(1)Si02(2)合成(3)质子数(4)49.4% 17.(1)氧气(2)22120(3)-4 7小专题6金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 (2019.7) 考向1一种金属与一种盐溶液反应 例1将锌粉加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。 (1)若滤液为蓝色，则滤渣为 ,滤液溶质成分为 (2)若滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣为 ,滤液溶质成分为 (3)反应后固体质量 (填“增大”或“减小”，后同)，溶液质量 解题思路 ①排列顺序 金属活动 →按照活动性顺序排列： 性顺序表 ②写出反应 →写出化学方程式： a.滤液为蓝色Zn全部反应 滤渣： (含CuS0,) 滤液溶质成分： ③分析现象 「滤渣： 有气泡 b.滤液为无色 Zn恰好完全反应加HCl (不含CuSO,) 滤液溶质成分： Zn过量 无气泡 滤渣： Zn+CuSO,= =ZnSO,Cu 65 160 161 64 反应前反应后 差量 ④对比质量 固体65 64 -1 固体质量 反应物 生成物 溶质160 161 1 溶液质量 针对训练1 如图所示在CuSO4和MgS04的混合溶液中漂浮一塑料小球，向溶液中加入一定量的铁 粉（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是 (填字母)。 A.塑料小球浸没在溶液中的体积将变大 B.反应后溶液中的溶质只有FeSO4 C.反应后过滤所得固体中一定有镁和铜，可能有铁 D.向反应后过滤所得固体中加入稀盐酸，可能有气泡产生 针对训练2如图，将金属X插入烧杯内的C(NO3)2溶液中，观察到溶液由蓝色变为浅绿色后取 出X,向烧杯内再加入一定量的铝粉，振荡后，溶液浅绿色消失。 (1)金属X是 铝粉 (2)加入铝粉后，溶液浅绿色消失的原因是 取出X (用化学方程式表示)。Cu(N0,),溶液 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中的溶质是 （4)由上述实验 (填“可以”或“不可以”)得出金属X、铜、铝的金属活动性顺序。 51 考向2一种金属与两种盐溶液反应 例2将一定量锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。 (1)写出该过程中一定发生反应的化学方程式 (2)若反应后滤液为无色，分析滤出固体的成分 (3)若反应后溶液质量增大，其原因是 解题思路 ①排列顺序 金属活动 性顺序表 →按照活动性顺序排列： 优先反 先 ②写出反应 应原则 →写出化学方程式 后 a.滤液为蓝色Zn全部反应 滤渣：一定有 可能有 [含Cu(NO,)] 滤液溶质成分：一定有 可能有 ③分析现象 「滤渣： 有气泡 b.滤液为无色 「Zn恰好完全反应加HCl [不含Cu(N0,)lZn过量 滤液溶质成分： 无气泡 滤渣： Zn +2AgNO,=Zn(NO),+2Ag Zn Cu(NO),=Zn(NO),+Cu 65 340 189 216 65 188 189 64 ④对比质量 溶液质量 溶液质量」 固体质量 固体质量 AgNO,溶液Cu(NO,),溶液 滤液 滤渣 ☑ z ①AgNO,部分反应 Z ②AgNO,完全反应 ☑ ③Cu(NO,),部分反应 ④Cu(NO,),完全反应 加入Zn的质量 ⑤Zn过量 针对训练3向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。以下判断正确的是 () A.滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B.向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜 D.反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 针对训练4(2025绥化改编)将ag金属Zn放人Fe(N03)2和AgN03混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈浅绿色，则滤液中一定存在的溶质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag,则滤渣的组成为 52