主题1 单元3 小专题5 溶解度图表分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（河北专用）

小专题5溶解度图表分析 (10年7考) 专题精讲 ★ 类型1溶解度曲线(10年3考)》 右图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 +溶解度/g ①A点表示40℃KN0,的溶解度为g(40℃时 80 /KNO 溶解度概念 100g水中最多溶解gKN0,):即A,点表示40℃63.9 KNO,的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 交点的含义 ②P点表示 36.2 NaCl 20 点 溶解度大小的比较 ③40℃时，KN0,的溶解度 (填“大于” 0 “小于”或“等于”)NaCl的溶解度 20t1406080温度1℃ ④40℃时，将60gKN0,放入100g水中，所得溶液质量为」 计算（判断是否饱和） 溶质质量分数为；此时该溶液为 (填“饱和”或“不 饱和”)溶液 线 溶解度随温度的变化趋势 ⑤0-60℃，KNO,的溶解度随温度的升高而（填“增大” 或“减小”) ⑥将KNO,的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ⑦将40℃时NaC1的不饱和溶液转化为该温度下饱和溶液的 饱和溶液与不饱和溶液的转化 方法是 ↑溶解度/g 饱和 【方法导引】平移法 (有固体/ 横向：饱和→不饱和(B→B')升高温度 不饱和→饱和(B→B)降低温度 B"个不饱和 纵向：饱和→不饱和(B→B")增加溶剂 0T温度/℃ 不饱和→饱和(B”→B)增加溶质 ⑧当NaCI中混有少量KNO,时，提纯NaCl所用的方法为 提纯（除杂）的方法 ⑨当KNO,中混有少量的NaCl时，提纯KNO,所用的方法为 其理由是 060℃时，KNO,和NaCl两种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小 的顺序为 同一温度下两种物 质的相关量比较 ①60℃时，取KNO,和NaCl两种物质饱和溶液各100g,两种溶液中溶 剂的质量大小关系：KNO,NaCl(填“>” “”或“<”，下同)， 溶质的质量大小关系：KNO,NaCl 综合 应用 2将20℃时KN0,和NaC1的饱和溶液分别升温到60℃，所得溶液的溶 质质量分数由大到小的关系为 两种物质饱和溶液 升温（或降温）后相关 B将t,℃时等质量的KNO,和NaCI的饱和溶液分别降温到0℃时，析出 量的比较 固体质量：KNO,NaCl(填“>”“=”或“<” ,下同)；溶质质量： KNO,NaCl;溶剂质量：KNO,NaCl;溶液质量：KNO,NaCl; 溶质质量分数KNO,NaCl 39 类型2溶解度表格(10年2考) 下表是氯化钠和硝酸钾两种固体物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 1.确定物质的溶解度 10℃时氯化钠的溶解度为 g,硝酸钾的溶解度为 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断 200g质量分数为10%的KN03溶液蒸发溶剂并降低温度到10℃，当剩余水的质量为100g时，所 得溶液是KNO,的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 4.确定两种物质溶解度相等的温度范围 在 (填最小温度范围)的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 心方法导引确定两种物质溶解度相等的最小温度范围：通过对比两种物质在相同温度下的溶解度大小 来确定，如表中20℃时，NaCl的溶解度大于KN03的溶解度，30℃时，NaCl的溶解度小于KN0,的溶解 度，即在20~30℃的某一温度下，NaCl和KN03的溶解度相等。 5.相关计算 30℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 类型3实验操作图(10年4考) 已知KN0,在60℃的溶解度为110g。 加55g 蒸发 降温至 KNO 10g水 20℃ 恢复至 60℃60g水 A 60℃ B 1.判断溶液是否饱和 A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 2.判断物质溶解度随温度的变化趋势 硝酸钾的溶解度随温度的降低而 (填“增大”或“减小”)。 心方法导引判断物质溶解度随温度的变化趋势：根据图中提示，升温或降温时，是否有固体溶解或者析出 来判断，如本题中，B烧杯溶液从60℃降温至20℃析出了固体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。 3.相关计算 (1)B中溶液的质量为 go (2)已知C中析出硝酸钾固体的质量为39.2g,则溶液C中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 40 ★ 针对训练 ★ 1.(2025新疆)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 溶解度/g 硝酸钾 B.60℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D.60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，所得溶液的质量是110g 60温度/℃ 2.(2023河北6题2分)20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KCl进 行的溶解实验。下列分析错误的是 ( A.①中溶液为KC1的饱和溶液 20℃时，10.0g 加入 升温至 B.②中溶液的质量为25.0g 水中加入5.0g 10.0g水 60℃ KCI固体，充分 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ 溶解后 ② D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 3.(2024河北7题2分)如表是KN03和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X) 进行了下图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 加入100gX 升温 至60℃ 温度/℃ 20 40 60 全部 分成 ③ ① 溶解 ② 两等份 溶解 KNO 31.6 63.9 110 降温 恢复至 至20℃ 度/g ④ NaNO. 88.0 103 125 40℃ 100g水 (40℃) A.X为NaNO: B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 4.(2025石家庄裕华区模拟改编)中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂 的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见表1，干 茶叶中一些成分的酸碱性见表2 表1咖啡因的溶解度 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 温度/℃25 50 80 100 干茶叶中的成分茶多酚咖啡因单宁酸 溶解度/g 2 8 18.266.6 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： (1)25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 g,泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡 茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 咖啡因溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7 (2)干茶叶粉碎加水，加C0充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ;再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 5.(2025邯郸某校模拟改编)图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题： 溶解度/g Na,CO 5 40 NaCl 30 20 10 01020304050 温度/℃ 饱和X溶液 图1 图2 41 (1)P点时，氯化钠的溶解度 (填“>”“<”或“=”)碳酸钠的溶解度。 (2)40℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40g,所得两种溶液中溶质的 质量分数较大的是 溶液，其溶质质量分数为 （结果精确到0.1%)。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，捞出的碱指的是碳酸钠。根据图1分析冬 天适合捞“碱”的主要原因是 0 (4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和X溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入硝酸铵后， 试管中有大量晶体析出。物质X是 6.（2025吉林)宋代《开宝本草》中记载了KN03的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。 KCI和KNO,在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 KCI 27.634.0 40.0 45.5 溶解度/g KNO, 13.3 31.663.9 110 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多能溶解KNO, go (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 可在如图坐标纸中绘制溶解度 曲线。 (3)KC和KNO,两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃ 7.（2025福建改编)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结； 闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na,SO4等杂质），盐湖遇到西北风 (冷空气)或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中，NaC 含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 (已知：Na,SO4和NaCl的溶解度曲线如图1所示) +溶解度/g 40氯化钠 3 0硫酸钠， 竹筒 10 ①@③④川石莲子①正 04 10203040温度/℃ B 图1 图2 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。 生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所 示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子 的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”),莲管秤能区 分不同浓度卤水的原理是 422H,0+0,↑(3)将带有火星的木条放在a导管 口，木条复燃，证明氧气已收集满(4)导管口有气 泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度越大，燃烧 越剧烈 5.(1)AC CaCO;+2HCI=CaCl2+H20+CO2 (2)滴有紫色石蕊溶液的水溶液由紫色变成红色 (3)①B②60%（或61.9%） 6.(1)①b②bc③防止水槽中的水倒吸人试管，使 试管因骤然冷却而炸裂(2)Ab 7.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ 0,↑③①②④(3)氧气(4)偏小 单元3水和溶液 课时1自然界的水 河北真题分点练 1.C2.B 3.(1)陶土网沸石（或碎瓷片）防止加热时出现 暴沸(2)冷凝管(3)大 4.(1)自来水收费项目中还包含水资源费和污水处 理费 (2)提醒人们节约用水用淘米水浇花（合理即可） (3)应用新技术、新工艺减少污染物的产生（合理 即可)》 5.(1)H,(或氢气)(2)2H,0通电2H,↑+0，↑ (3)水电解后产生气体，容器内气压逐渐增大 (4)直流（5)探究水的元素组成 全国视野练河北考法 1.D2.C3.A4.B5.C6.A7.D8.B9.C 10.（1)吸附色素和异味(2)pH(合理即可) (3)工业废水处理达标后再排放（合理即可） 11.(1)南水北调（合理即可）(2)污水处理达标后 再排放（合理即可）pH试纸（或pH计） (3)随手关闭水龙头（或洗菜水浇花等合理即可） 12.(1)分布不均匀（或南方多北方少，合理即可） (2)生活污水任意排放（合理即可） (3)减少污染和减少水分的蒸发(4)⑤ 13.(1)过滤砂粒（或密度较大的悬浮物等，合理即 可)(2)CH,CH,+20,点尴C0,+2H,0 (3)合理地使用化肥、农药（合理即可） 课时2溶液 河北真题分点练 1.(1)×(2)V(3)V(4)× 2.D3.减小4.B5.D 6.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)倒入 指定容器（或回收再利用）》 7.> 8.(1)烧杯除去不溶于水的泥沙(2)漏斗滤纸 破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干 净等，合理即可)(3)沉淀堵塞滤纸偏大 (4)过滤A,搅拌，加快溶解速率（或C,搅拌，防 止局部温度过高，造成液体飞溅) 全国视野练河北考法 1.A2.D3.D4.C5.D 6.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 7.C 8.(1)离子(2)④③①②⑤(3)不饱和(4)减少 9.(1)影响较小（或影响不大）降温结晶（或冷却热 饱和溶液)(2)<(3)CB>C>A 10.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)NaOH(合理即可) 11.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)真空下蒸干析 出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减 小，水的沸点降低，蒸发速度更快 小专题5溶解度图表分析 专题精讲 类型1 ①63.963.9饱和②t,℃时，KN03和NaCl的 溶解度相等，均为36.2g③大于④160g 37.5%不饱和⑤增大⑥增加溶质（或降低温 度或蒸发溶剂)⑦增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ⑧蒸发结晶⑨降温结晶KNO,的溶解度受温度 变化影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯 化钠的溶解度受温度变化影响较小 10KNO,>NaCl <12NaCl>KNO, B><=<< 类型2 1.35.820.92.增大3.不饱和4.20-30℃ 5.26.6% 类型3 1.BC2.减小3.(1)105(2)24.0% 针对训练 1.D2.D3.C 4.(1)5溶解更多的咖啡因>(2)茶多酚、单宁 酸咖啡因 5 5.(1)=（2)碳酸钠（或Na,C03)28.6%(3)碳 酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸 钠易结品析出(4)碳酸钠（或Na2CO,) 6.（1)110(2)蒸发结晶 溶解度/g KNO 100 80 60 40 20才 09 204060 温度/℃ (3)KN0,(4)23(22~25范围内均可) 7.(1)南风Na,S0,的溶解度随温度升高而明显增 大，南风时温度较高，析出的晶体中Na,S0,含量较 低（合理即可）(2)①直接蒸煮海水需要消耗大 量能源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至 不再溶解（合理即可） ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体 积的水所产生的浮力越大（合理即可） 单元4金属与金属矿物 课时1金属材料 金属资源的利用和保护 河北真题分点练 1.B 2.(1)延展(2)低(3)大(4)熔点 3.(1)e,0,(2)分解反应(3)C+C0,高温2C0 (4)提供热量 【解析】B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，G为 红棕色氧化物，则G是氧化铁，B、D为碳酸钙、碳中 的一种；D可以分解为C和E,则D为碳酸钙；碳酸 钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C和E是氧化 钙和二氧化碳中的一种；A和B反应生成C,则B 是碳，C是二氧化碳，E是氧化钙；碳和A反应生成 二氧化碳，A是氧气；碳和二氧化碳反应生成F,F 是一氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应 生成H和二氧化碳，H是铁。 4.B 5.(1)潮湿的空气（合理即可）(2)保持表面清洁干 燥（合理即可）(3)刷漆(4)防止金属腐蚀、回 收利用废旧金属（或合理有效开采矿物、寻找金属 的代用品等) 6 全国视野练河北考法 1.D2.B3.C4.B5.A6.A 7.(1)有无大(2)铅合金低(3)导电 8.(1)化合物(2)延展性(3)3Fe+4H,0高温 Fe0,+4H2(4)隔绝氧气和水 9.(1)U形管左边铁丝生锈，右边铁丝不生锈 (2)氧气浓度较大(3)没有对比实验，无法探究 铁生锈是否与氧气有关（合理即可） 10.C 11.(1)熔点高（或不与铁发生反应等合理即可） (2)提供充足的氧气，使炉火燃烧更旺（3)熔点 低（合理即可）(4)湿草片中的水蒸发吸热，温 度没有达到草片的着火点(5)2Fe,0,+3C高温 4Fe+3C02↑ 12.(1)混合物(2)增大反应物的接触面积，使之充 分反应(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)作 燃料，提供热量(5)减少污染（合理即可） 课时2金属的化学性质 河北真题分点练 1.3F+20,点燃Fe,0 2.(1)Fe,0,(2)工业炼铁（合理即可）(3)Fe+ CuS04=FeS04+Cu(合理即可)(4)E>G>F 3.B4.C5.B6.C7.C 8.(1)去除金属表面的氧化膜和污物（2)强 (3)左侧红墨水上升（或左侧红墨水先上升，后下 降至原位置) 9.①5②强③将铜片放人硝酸银溶液中（合 理即可) 10.除去铝丝表面的氧化物及污物附着红色固体 三种金属活动性由强到弱依次为铝、铜、银（合理 即可) 11.延展A试管中无明显现象，B试管中铜表面生 成银白色固体，溶液由无色变成蓝色 12.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeS04置换反应 (2)I,可以得到更多的铜（或Ⅱ，便于观察铁屑 是否除尽等合理即可)(3)用磁铁吸引 全国视野练河北考法 1.B2.B3.C4.B5.D6.C 7.(1)+3(2)大(3)强Fe+CuS04=Cu+ FeSO