主题1 单元1 课时2 常见的盐-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（河北专用）

课时2 河北真 考点常见盐的性质与用途(10年10考) 1.（2025石家庄新华区模拟)焙制糕点用到的 发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的 是 A.碳酸钠 B.碳酸氢钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 2.(人教九下89页习题改编)《周礼·考工记》中 记载：“练帛，以栏为灰（草木灰，主要成分是 KC03),渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃（蚌壳，主 要成分为CaC03),清其灰而盝之…”，介绍的 是古代漂洗丝绸的步骤：I.丝绸放在草木灰 水中浸泡；Ⅱ.加入高温煅烧后的蚌壳，一起浸 泡。下列有关说法不正确的是 A.将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高 并产生白色沉淀 B.“以栏为灰”和“清其灰而盝之”中的灰都是 指草木灰 C.漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 D.该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH 3.【人物成就】（人教九下84页素材改编）阅读下 列科普短文，回答问题。 “侯氏制碱法”将制碱和制氨联合起来， 使纯碱工业和氨肥工业得到发展。其原理是 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水， 再向其中通入二氧化碳，然后再利用碳酸氢钠 的不稳定性加热分解得到纯碱、二氧化碳 和水。 (1)“侯氏制碱法”中“侯氏”是指以下哪位科 学家 (填字母)。 A.张青莲 B.侯德榜 C.袁隆平 (2)制碱采用的饱和食盐水中的溶质由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3)向制得的碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，现 象为 (4)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 10 常见的盐 题分点练 (5)副产物氯化铵在生产和生活中用途广泛， 请任举一例： 4.[2017河北35题（实验2、3、4）5分]小明在市 场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水 中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。 小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进 行了相关探究。 【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过 碳酸钠（化学式为NaC04),常温下，与水反应 生成氧气。 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 M中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠和水的组成作出三 种猜想。 猜想一：Na,C0;猜想二：NaOH; 猜想三：Na,CO3和NaOH。 【实验2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液，观 察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是 CaC0,溶液中一定含有Na2C03。 小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是 CaCO3。他的理由是： 【实验3】小刚取溶液M,滴加稀HCL,观察到 证明溶液中一定含有 Na2CO3,从而否定了猜想二。Na2C0与稀 HCl反应的化学方程式为 【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有 NaOH,他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不 再产生沉淀为止，取上层清液，加入 无明显现象。证明溶液中无NaOH,猜想一正 确。该实验中用CaCl2溶液而不能用饱和石 灰水，原因是 【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时 应注意防潮。 (2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要 考虑二者性质的互相干扰问题。 全国视野丝 目y基础巩固 1.（2024河南)科学无止境，精神永流传。发明 了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学 家是 A.侯德榜 B.张青莲 C.袁隆平 D.徐光宪 2.（2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打 和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地 C.碳酸钙可作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 3.(2025湖南)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温 下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应， 测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 120 照110 出105 1006200400600800 时间/s A.碳酸氢钠在a点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 4.(2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于 模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从 c口进入并保持流速不变，CaC03与H,S04反 应有CaSO,(微溶)和CO2生成。由于气流和 水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列 说法错误的是 石灰石 滤料 A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C.若改变水流方向，废水处理的效果变差 D.若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 东河北考法 5.【主题填空】(2024无锡改编)《天工开物》是一 部综合性的科学技术著作。其中记载的“布 灰种盐”的场景如图所示。 数界晒结浮自 布在滩场 (1)“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前 天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为 KC03)。KC03属于 (填物质类别)。 (2)“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木 灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒，海盐 析出晶体属于 (填“蒸发”或“降 温”)结晶，发生 (填“物理”或“化 学”)变化。 (3)“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的 化学式为 6.(2025河南改编)某同学设计如图所示装置进 行实验（夹持仪器略去，K、K,均关闭）。 一稀盐酸 国碳酸钠 K 溶液 澄清 石灰水遥鑫 (1)打开K,待液体全部流下，关闭K,观察 到盛有碳酸钠溶液的筒形分液漏斗中 ,烧杯中的溶液变浑浊；用化学方程 式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因： (2)充分反应后，打开K、K2,使液体全部流人 锥形瓶，瓶中无明显现象。取锥形瓶中的溶 液，测得pH=4。写出该溶液中溶质的成分： 目y拓展提升 7.(2025贵州)碳酸锂(Li,C03)是制备新能源汽 车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为 Li0、Al,03、SiO2)制备Li2C03的流程如下： 11 过量 适量 适量 稀H,SO NaOH溶液 Na,C0,溶液 凰裤石操作L滤☐操作2滤滚☑操作3 滤渣1 A1(OD,固体Na,S0,溶液 H,0和CO, 电池级Li,C0加热i,Cd,浆料 已知：Si02难溶于水，不与稀HS04反应； Li,C03+C02+H20—2LiHC03。 下列说法不正确的是 A.操作1、2是过滤，滤渣1是Si02 B.滤液1中的溶质含有Li,S04、AL2(SO4)3、 H,SO C.加热分解Li,CO3的温度比LiHCO3低 D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产 品更多 8.（2025江西)碳酸镁是重要的化工原料。实验 室以工业废渣（含MgCO,、Mg0、SiO,)为原料 制备MgCO,的主要实验过程如图： 过量碳酸钠溶液 MgCO. 过量稀硫酸 操作2 固体 溶液A 工业废海操作1 溶液B 滤渣 已知：MgCO3能与酸反应；Si02不溶于水且流 程中不参与反应。 (1)滤渣的成分是 (2)工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成 硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 (3)操作1和操作2的名称都是 不能省去操作1的理由是 9.（2025云南改编)临床治疗“胃酸过多症”的 抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁 片等。 (1)铝碳酸镁的化学式为A1,Mg.（OH)6C03· 4H0,其中含有 种非金属元素。 (2)碳酸氢钠俗称 治疗胃酸过多 时，发生的主要反应的化学方程式为 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗 胃酸过多症的是 (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为 12 探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验 室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃 液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等 质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐 酸体积的变化如图所示（胃液pH保持在3~5 之间最宜，过高或过低都会引起不适)。结合 图像分析，铝碳酸镁片的优势为 (任填一条)。 8- 碳酸氢钠 6 4 铝碳酸镁 2十 0 10 15 20 盐酸体积(mL) 目？实践应用 10.(2024成都)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食 品，制作流程如图。 纯碱 水 苹大灰达度邦一洞家一泉泥一封有 黄泥 生石灰 食盐 资料：1.草木灰（含KC03)中常含有砂石和 未燃尽的秸秆等固体。 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其 凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化 学方程式为 (写一个)，料浆浸出液中一定 含有的阴离子有 （填离子符 号) (3)裹泥：裹泥时，皮肤不慎接触料浆，处理 方法为 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水 分蒸发和 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是7.C0,+H,催化剂C0+H,0 8.Znc0,△Z0+C0,↑ 9.C+2Zn0高温2Zn+C0,↑ 10.2AL,0通电41+30，↑ 11.Fe+NiSO,Ni+FeSO 12.Ca(0H)2+K,C03—CaC03↓+2K0H 三、1.2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑ 2.CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO2 3.3Fe+20,点尴Fe,0 第一部分 主题一 物质的性质与应用 物质的多样性 1.B2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.A 9.D10.C11.B 单元1常见的酸、碱、盐 课时1常见的酸和碱 河北真题分点练 1.A 2.(1)×(2)√3.偏大 4.D5.B 6.(1)②胶头滴管(2)黑色固体逐渐溶解，溶液由 无色变为蓝色(3)Cu0+2HCl一CuCL,+H,0 (或NaOH+HCl=NaCl+H20)(4)①紫色石蕊 溶液②在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶 液，再滴加稀盐酸（合理即可） 7.D8.B 9.(1)潮湿(2)软矿泉水瓶均变瘪，且实验②比实 验③变瘪程度更大2Na0H+CO2=Na,C0,+ H,0(3)0HH 10.D 11.(1)乙醇（2)钠离子氢氧根离子(3)红氢 离子（4)放热H,S0,与Ba(OH)2恰好完全反 应由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮 全国视野练河北考法 1.A2.A3.D4.C5.C6.A7.B 8.(1)酚酞溶液 (2)红色浑浊的液体变成无色澄清溶液 (3)氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红（或氢氧化钙 可以和酸反应) 2 44P+50,点尴2P,0 5.St0,点燃s0, 6.2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 8.Zn+H2SO,ZnSO,+H21 9.Ca(OH)2+2HCl=CaCl,+2H20 10.Ca(OH),+H,SO =CaSo +2H,O 11.Na,CO,+CaCl,CaCO+2NaCl 12.Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 可北考法精练 9.(1)污染空气(2)腐蚀性(3)CaC0,+2HCl CaCl2+H,O+CO2 (4)Fe2O:+6HCI=2FeCl, +3H0 10.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄HCl+NaOH=NaCl+H,O否 11.(1)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 出pH(2)不适合(3)(NH,),S0,(或NH,C1等 合理即可)(4)H,S0,+Ca(0H)2=CaS0,+ 2H,0(5)B 课时2常见的盐 河北真题分点练 1.B2.B 3.(1)B(2)离子(3)溶液变为红色 (4)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 (5)作氮肥（合理即可） 4.【实验2】Ca(0H)2微溶于水【实验3】有气体生 成Na,C03+2HCl—2NaCl+H,0+C02↑【实 验4】酚酞溶液Ca(OH)2与Na,C0,反应生成的 NaOH会对原溶液中是否含有NaOH的检验造成 干扰 全国视野练河北考法 1.A2.B3.C4.D 5.(1)盐(2)蒸发物理(3)NaCl 6.(1)有气泡产生Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+ H0（2)氯化钠、氯化钙、氯化氢 7.C 8.(1)Si02(2)Mg0+H2S04=MgS04+H20 (3)过滤防止生成的MgC0,固体中混有Si02 杂质 9.(1)三(2)小苏打NaHCO,+HC=NaCl+H,0+ C0,↑(3)氢氧化铝片（4)药效更稳定，持续时 间更长（合理即可） 10.(1)除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 (2)Na2C0,+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH[或 K,C0,+Ca(OH),—CaC0,↓+2K0H]0H和 C1(3)用大量清水冲洗(4)减少空气中二氧 化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 (5)醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 小专题1物质的检验、鉴别、除杂、分离 一、带火星复燃变浑浊红<气泡浅绿 气泡蓝蓝红>蓝色沉淀变浑浊水珠 例1C 例2C 例3C 例4B 三、CO(合理即可)氢氧化钠浓硫酸饱和碳酸 氢钠浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气高温 煅烧水加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液， 过滤加入适量稀盐酸加入足量铁粉，过滤 【方法导引】C0 Na'OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 例5B 例6B 1.D2.D3.C4.C5.B6.C7.C 小专题2反应后物质成分的探究 例(1)NaOH+HCl=NaCl+H,0(2)NaCl和HCl (3)溶液不变色取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入碳酸钠溶液（合理即可）产生气泡 （与上一空对应) 【解题思路】①NaOH+HCl一NaCl+H20②NaCl NaCl、NaOH NaCl、HCl③酚酞溶液（合理即可） 碳酸盐（或活泼金属等） 针对训练 1.CaH,+2H,O=Ca(OH),+2H,CaCO, 【作出猜想】NaOH和Ca(OH)2 【实验验证】二足量稀盐酸（合理即可）有气泡 产生（与上一空对应） 【反思与拓展】①氢气和氨气②CH,固体携带方 便（或CaH,不具有可燃性，安全等） 2.任务一：产生白色沉淀加人适量无色酚酞溶液 (合理即可)溶液变红（与上一空对应） 任务二：(1)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防 止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (2)C02+2Na0H=Na,C03+H,0(3)5.3% (4)偏大 任务三：(5)Ca(0H)2+Na,C0,=CaC0,↓+ 2NaOH[或Ba(OH)2+Na,C0,=BaC0,↓+ 2NaOH 【解析】(3)装置C用来吸收二氧化碳，装置D能吸 收水和二氧化碳，故装置C、D中增加的质量为反应 生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 2.1g+0.1g=2.2g。根据Na2C0,~C02 10644 2.2g 可以求出100g废液样品中碳酸钠的质量为5.3g, 即废液中碳酸钠的质量分数为5.3%。 小专题3碱变质的探究 例(1)CO,+2NaOH=Na,C0,+H,0(2)稀盐酸 (合理即可)2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+CO,↑ (与前一空对应)Ca(OH),[或Ba(OH),溶液 Ca(0H)2+Na2C0,=CaC03↓+2NaOH[或 Ba(OH)2+Na2C0,—BaC03↓+2NaOH]有白色 沉淀产生CaCL,+Na,C0,—CaC03↓+2NaCl(或 BaCl,+Na,CO,BaCO,+2NaCl) (3)足量氯化钙（或氯化钡）溶液有白色沉淀产 生溶液变红无明显现象(4)密封 【解题思路】④Na2CO,Na2CO,、NaOH 1.C 2.任务一：(1)质量、颗粒大小（合理即可） (2)氯化钙氢气相对湿度变化值经氯化钙干燥后 减少约61%，而经碱石灰干燥后相对湿度减小约 17%任务二：(1)①稀盐酸、澄清石灰水（合理即 可)②I.若样品中含有生石灰，加水后会与水反 应生成氢氧化钙，干扰对氢氧化钙的检验 Ⅱ.取样，称量固体样品质量为m;加热样品，温度 控制在500~900℃，至固体质量不再变化，停止加 热；冷却后称量剩余固体质量为m2,若m2<m1,则久 置生石灰中含有氢氧化钙(2)往久置的生石灰中 加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 单元2空气、氧气、二氧化碳 课时1空气和氧气 河北真题分点练 1.C2.D 3