重庆市北碚区西南大学附属中学校2025-2026学年高三下学期3月定时检测化学试题

西南大学附中高2026届高三下3月定时检测 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年3月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书 写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19Na23P31S32Zr91I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类社会生活、生产密不可分，有关下列说法中正确的是 A.通过煤气化和液化的物理过程，可减少二氧化碳排放 B.植物油属于天然高分子，是膳食脂肪的主要来源 C.碳酸氢钠俗称小苏打，可用作食品膨松剂和治疗胃酸过多症 D.明矾溶于水形成胶体，用于自来水杀菌消毒 2.下列化学用语表示错误的是 A.CS2的电子式：：S:CS: B.SO3的VSEPR模型： C.CH,0分子的分子结构模型：C CH2 D.顺式聚异戊二烯结构简式： H3C H 3.下列实验操作符合规范的是 饱和 FeCl 溶液 NaOH 十氯气 溶液 NaOH 铁丝 固体 A.收集CO2气体B.制备Fe(OHD3胶体C.配制NaOH溶液D.铁丝在Cl№中燃烧实验 高三下3月定时检测化学第1页（共8页） 4.物质性质与用途对应关系正确的是 选项 性质 用途 又 二氧化硫有还原性 用于织物的漂白 9 苯酚能使蛋白质变性 苯酚药皂能杀菌消毒 0 晶体硅熔点高 作半导体材料 D 铁比铜金属性强 可用FeCL3溶液制作印刷电路板 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉：CL2+2OH=C1+CIO+H2O B.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： 2◇o+C0→20+H0+c021 C.KC04溶液中加入硫酸：2H+2C0}=C,0+H20 D.铁粉溶于稀硫酸：Fe+3H=Fe3++H2↑ 6.已知反应Na2S2O3+H,SO4=Na2SO4+S1+SO2↑+H,0,Na为阿伏加德罗常数的值，若产 生2.24L(标准状况)S02，下列说法错误的是 A.生成S的质量为3.2g B.该反应转移电子数为0.2NA C.生成H20中含有孤电子对数目为0.2NAD.生成Na2SO4分子数目为0.1NA 7.由下列事实进行归纳推测，推测错误的是 选项 事实 推测 A 离子键百分数：NaCl>Nal 离子键的百分数：MgO>Na2O B 碳卤键键能：CHCI>CH3Br 碳卤键键能：CHBr>CHI 碱性：NaOH>LiOH 碱性：Sr(OH2>Ca(OD2 D 第一电离能大小：N>O>C 第一电离能大小：P>S>Si 8.阿格列汀（可用于帮助二型糖尿病患者改善和控制血糖，研发中为了优化理化性质，将其 转化为阿格列汀苯甲酸盐)，下列说法错误的是 CN CN COOH X (Y) NH2 NH2 A.X中碳有3种杂化类型 B.水中溶解度：Y<X C.1molX最多与6molH2发生加成反应 D.X含有1个手性碳 高三下3月定时检测化学第2页（共8页） 9.锆（亿）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， P处Zr的坐标参数为 111 444 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该氧化物的化学式为Zx,O8 B.该氧化物的密度为123×100 NA.a3g.cm 3 7 C.p点和q点之间的距离为 -a pm D.该晶体中Zr的配位数为4 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向NaHCO3溶液中滴加酚 P 溶液变红 Kw>K(H2CO3)K(H2CO3) 酞溶液 向溴乙烷中加入NaOH溶液 B 并加热一段时间，冷却后滴 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 加AgNO3溶液 加热浓硫酸、NaCI固体与 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 MnO2固体的混合物 向2-甲基苯甲醛中滴加少 酸性KMnO4溶 D 2-甲基苯甲醛中含有醛基 量酸性KMnO4溶液 液的紫色褪去 11.常温下，下列有关溶液说法正确的是 A.0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中cH之比大于2：1 B.0.1mol/LCH3 COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:cNa)>c(CH,COOD=c(CI) C.向AgCI悬浊液中加入少量NaCI固体，Kp(AgC)不变，c(Ag)=√Kp(AgC D.amol/L HCIO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中cNa)=c(CIlO), 则a一定小于b 12.NH,催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件 下，NH,催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量/(kJmo) NH3、 -Fe3 ① H2O 呈 5N2(g)+ ③ 4NH:(g)+ Fe2++NH2+H* 6NO(g) NO ②X 反应过程 N2+H2O Fe2++H* 甲 乙 高三下3月定时检测化学第3页（共8页） A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和N旺(g)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和HOg)中化学键 吸收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总戌应4NH,十4N0+O,催化跑4N,+6,0 13.研究人员研发出一种以NP℉。为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电 过程示意图如下所示，下列说法错误的是 e Na+ PFS B8-88888a8 e 0F8883380 9-88 a8 Sn SnNa合金 石墨复合材料C(P℉) Al A.不可用NaPF。水溶液作为电解质溶液 B.该电池的S、Al仅作电子导体，均未参与电极的放电 C.放电时，PP嵌入石墨极，发生反应P+xC-e=CxPE6) D.若初始两极等重，充电时，当两极质量差为12.2g时，电路中转移的电子为0.1N 14.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)N(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol N20和0.4molC0及相同催化剂发生反应：N2O(g)+CO(g)、≥N2(g)+CO2(g)。实验测得两 个容器中N,0的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率 正=k正·cN2O)c(CO)、逆=k逆·c(N2)c(CO2)(k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数)。 下列说法错误的是 时间s 0 100 200 300 400 容器①中nN2O)/mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中nN2O)/mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A.容器②表示容器N B.0~100s内，容器②中N20的平均反应速率vN,O)=2×104mol.L.s C.容器①在400s时降温，该反应逆向进行 D.当容器①中反应进行到100s时她=45 k 高三下3月定时检测化学第4页（共8页) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为LiNi,CoMn1xy)O2,还含有少量的铜等 杂质。采用“还原一氨浸一分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 (NH4)2SO3 NH HCO 柠檬酸、 NH3H2O (NH)2S 丁二酮肟 H2C204 NazPO4 氨浸 废旧三元 后液 还原浸出 除铜 沉镍 蒸氨 沉钴 沉锂 正极材料 MnCO3 CuS 二丁二酮肟镍 CoC204 LigPO4 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为NiNH3)6]2+、[CoNH)6]2+、[CuNH3)4]+。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与Co+形成稳定的可溶性配合物。 ③常温下Ksp(MnC03)=2×10-11,Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ka1H2C03)=4×10-7, Ka2H2C03)=5×10-12;Cu2++4NH3-[CuNH3)4]2+K=2×1013 (1)基态Ni原子的价电子排布式 铜在元素周期表中 区。 (2)“还原浸出”过程中，难溶的LiNiO2转化成N个NH3)6]2+的离子方程式为 (3)氨浸后溶液pH=9,当Mn+完全沉淀时[cMn2+)≤10-5molL],溶液中cHCO3)≥ mol/L。 (4)“除铜”时发生反应为：[Cu个NH3)4++S2=CuS↓+4NH3,则该反应的平衡常数K (列出计算式)。 (⑤)“沉镍”中，镍形成的配合物结构如图所示，下列说法正确的是 HC. H3C一C-C-CH3 HO OH H.C CH. 丁二酮肟 二丁二酮肟镍 A.沉镍过程中N2+被还原 B.柠檬酸的作用是防止Co+共沉淀 C.二丁二酮肟镍中镍的配位数为4 D.二丁二酮肟镍中含离子键、共价键、配位键、氢键 (6沉钴前需将溶液的pH控制在2~5的原因是 (⑦上述流程中可以循环利用的物质是 高三下3月定时检测化学第5页（共8页） 16.(15分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含Nl和少量2） 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 I.制取2的流程：含碘废液(Nal,少量12)制Cul→制2 己知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu+会生成红褐色沉淀。 含碘废液 加热搅拌器 (1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的N2SO3溶液，控制温度60~70C, 再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的Cul沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为 ②写出“制CuI”时发生反应的离子方程式 ③实验中若不加入Na2SO3,只加入CuSO4溶液，可发生反应： 2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则实验中加入Na2SO3的作用是 (2)制取2：弃去上步反应后的上层液体只留C固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸 收装置D,不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器 过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到2。 ①D中盛放的试剂为 ②检验洗涤干净的方法为 Ⅱ.花生油碘值的测定 (3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗五的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因 为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICI代替2。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL0.05 mol/L ICI的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量IC1反应：ICI +KI=KC1+I2),用0.02mol/LNa2S203溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6), 加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入20mL异己烷的作用为 ②判断滴定到达终点的现象为 ③该花生油的碘值为 g。 高三下3月定时检测化学第6页（共8页） 17.(14分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是重要的化工原料，主要工业生产方法为乙苯(C6H5CH2CH3) 催化脱氢，反应为CH5CH2CH3=C6H5CH=CH2+H2△H=+117.2kJ/mol。回答下列问题： (1)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量 E= kJ/mol。 (②)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所 示，流速大而转化率低的原因可能是 0 80 E/kJ.mol-1 ●流速1.8h■流速3.6h 60 +29.8 C.HsC2Hs(g) % 20 0 H2(g) 0/ 540550560570580590600 温度℃ 图1 图2 (3)在恒温恒压条件下，当适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时， 乙苯的平衡转化率明显增大，原因是 (4)一种提高乙苯转化率的催化剂钯膜（只允许H2透过）反应器，其工作原理如图3所示。 ①该系统中持续通入N2的作用为 0 ②T℃和pkPa条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，乙苯的平衡转化率为40%， 该反应的压强平衡常数K,= kPa。相同条件下，若换成“钯膜反应器” 转化率提高到50%，则出口a和b氢气的质量之比为 N2 N2和H2 乙苯 H2O 2H20 钯膜 OH+H 4H 脱氢催化剂 02(溶解氧) ”尾气 CgHg C02 图3 图4 (⑤)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，先采用电解法处理，其工作原理 如图4所示。电解液是含苯乙烯(C8H8)和稀硫酸的废水，苯乙烯被完全氧化成C02 和H20。 ①电极N为 (填“阳”或“阴”)极。 ②写出M极的电极反应方程式 高三下3月定时检测化学第7页（共8页) 18.(15分)治疗高血压的药物替利诺儿(R)的一种合成路线如下图： A NaOH水溶液 试剂a -HCI E H2C=CHCH B D 500℃ C3HsCl △ CHOCI OH COOCH COOCH F C8H4O3 -C 经多步 COOCH 甲 CH3 钠 NHC(CH3)3 H2NC(CH3)3 CH3 R 替利诺儿 (1)A中官能团的名称为 B→D的反应类型为 (2)F分子中有2中化学环境不同的氢，F的结构简式为 (3)写出K与L的化学反应方程式 (4)Q→R的反应过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构 简式为 (⑤)满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 (6已知： RCOONa+NaOH Cao RH+NazCO3 R2 ②R1C00CH,+R,CH,CO0CH,-定条件R1C0CHC00CH,+CH,0H OH >cH-&一异构化c= COOCH 异构化 中间产物2 N C00cH一中间产物1 中间产物3Na Cao CH 上述合成步骤中由M生成P的过程中经历了如下四步（试剂以及反应条件已省略），请 依次写出由M制备P时中间产物1、2的结构简式 (命题、审题人：张文灿李林玲) 高三下3月定时检测化学第8页（共8页）