精品解析：甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026学年春季学期开学检测考试 高一化学试卷

2026学年春季学期开学检测考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一章(20%)、第二章(30%)、第三章(30%)、第四章(20%)。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系的一种，胶体是分散系，属于混合物，而纳米氮化镓是一种物质，不是分散系，故不属于胶体，A说法正确； B．、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，B说法正确； C．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生有毒氯气，存在安全隐患，不能混合使用，C说法错误； D．雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，D说法正确； 故答案选择C。 2. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A. 硅晶显示屏板 B. 航母钢甲板 C. 青铜戈 D. 硬铝飞机外壳 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅晶显示屏板的主要成分为硅，是典型的无机非金属材料，不属于金属材料，A符合题意； B． 航母钢甲板是由高强钢（铁合金）制成，属于金属材料，B不符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，C不符合题意； D．硬铝是铝锌镁铜等元素组成铝合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁化学式为，具有磁性，可用于制作指南针，A对应关系正确； B．苏打即碳酸钠，化学式为，是玻璃制造中的原料之一，B对应关系正确； C．生石灰化学式为，能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，C对应关系正确； D．漂粉精的有效成分应为，而非，虽然两者均可作消毒剂，但化学式与物质不匹配，D对应关系不正确； 故选D。 4. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl C. CO2的空间结构为V形 D. 钾原子的M层电子数：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子应表示为质量数37的氯原子（质子数17，中子数20），正确的原子符号为，A错误； B．次氯酸（HClO）的结构中，氧原子为中心原子，氢与氯分别通过单键连接氧，结构式H—O—Cl正确，B正确； C．CO2分子中碳原子为sp杂化，无孤对电子，分子呈直线形，而非V形，C错误； D．钾原子（原子序数19）电子排布为1s22s22p63s23p64s1，M层（n=3）包含3s和3p亚层，电子数为8，不是1，D错误； 故选B。 5. 下列有关铁及铁的相关物质说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B. FeCl3溶液可“腐蚀”覆铜板上的铜 C. 生铁硬度大、抗压，含碳量为0.03%~2% D. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在自然界中主要以化合物形式存在，但也有单质形态（如陨铁），A正确； B．FeCl3溶液能与铜发生反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，用于蚀刻覆铜板，B正确； C．生铁含碳量通常为2%~4.5%，而0.03%~2%是钢的含碳量，C错误； D．铁的氧化物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4）均不溶于水且不与水反应，D正确； 故选C。 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=1的酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成I2等产物，不能大量共存，A错误； B．加入后，与水反应生成，溶液呈碱性，、、、离子间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为蓝色离子，不符合无色溶液的条件，D错误； 故答案选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨组成的混合物，所含碳原子数目为 B. 中层的电子数目为 C. 和足量反应，转移电子的数目为 D. 中含有的阴、阳离子总数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，2.4g混合物中碳原子的物质的量为=0.2mol，对应碳原子数目为0.2NA，A正确； B．Ne的原子序数为10，核外电子总数为10，L层是第二层，而Ne的电子排布为K层2个、L层8个，即第二层电子数为8，故1 mol Ne中L层电子数目应为8NA，而非10NA，B错误； C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，反应中每个Cl2分子得到2个电子，即1 mol Cl2完全反应时转移2 mol电子，对应2NA个电子，C正确； D．Na2O2由钠离子和构成，一个Na2O2含2个Na⁺和1个，其中总离子数为3，则1 mol Na2O2含3NA个离子，D正确； 故答案为：B。 8. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A. 测定新制氯水的pH B. 进行钠的燃烧实验 C. 制备氢氧化亚铁 D. 证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水会将pH试纸漂白褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．钠的燃烧实验应将钠放置在坩埚中并置于泥三角上，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但该装置不能使溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，C错误； D．小试管中温度较低，大试管中温度较高，在小试管中仍然分解出二氧化碳使澄清石灰水浑浊，在大试管中仍然不分解，能说明热稳定性：>，D正确； 故选D。 9. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与酸反应也能与碱反应，是两性氧化物；同样是两性氢氧化物，故A错误； B．铝在地壳中含量约为8%，是金属元素中含量最高的金属元素，故B正确； C．铝制容器表面的氧化膜会被酸性或碱性食物腐蚀，导致铝离子溶出，不适合长时间盛放；故C错误； D．氢氧化铝是弱碱，常用于中和胃酸（盐酸），且碱性适中，不会过强，故D错误； 故选B 10. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 选项 物质用途 离子方程式 A 利用Na2O2与水反应制O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B 利用AgNO3溶液检验Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ C 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D 用稀盐酸溶解氧化铁 FeO+2H+=Fe2++H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A正确； B．Ag+与Cl-反应生成氯化银白色沉淀，可用于检验氯离子，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，B正确； C．FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D．氧化铁成分为Fe2O3，溶于稀盐酸生成FeCl3和水，离子方程式应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D错误； 故答案为D。 11. 在实验室中配制溶液（电子天平精度为0.001 g），下列说法错误的是 A. 需要用到规格为250 mL容量瓶，且需称取14.625 g NaCl固体 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液的浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．应选用 250 mL 容量瓶来配制，需要称取的 NaCl 质量为，电子天平精度为 0.001 g，可称取该质量，A正确； B．转移溶液时洒出容量瓶外，会导致溶质的物质的量减少，最终溶液浓度偏低，B正确； C．定容时液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，但胶头滴管不能伸到容量瓶内，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选C。 12. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2 D. 甲、戊、庚均具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】图中是氯及其化合物，根据氯元素的化合价可推得：甲：HCl（-1价氢化物），乙：Cl2（0价单质），丙：ClO2（+4价氧化物），丁：Cl2O7（+7价氧化物），戊：HClO（+1价含氧酸），己：HClO4（+7价含氧酸），庚：次氯酸盐（如NaClO，+1价正盐），辛：氯酸盐（如KClO3，+5价正盐）； 【详解】A．丙为ClO2，能作为自来水的消毒剂，A错误； B．乙为氯气，氯气是单质，不属于电解质，B错误； C．辛为氯酸钾，在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，既能制备O2也能制备Cl2，C正确； D．甲为氯化氢，戊为次氯酸，庚为次氯酸盐，氯化氢无漂白性，D错误； 故选C。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为氧元素；X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物， X是氧，氧和另一种元素形成的淡黄色二元化合物通常是过氧化钠，Y为钠；W的某种核素可用于考古时测定文物年代，是碳-14的典型应用，W为碳；Z的周期数与其最外层电子数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Z的原子序数必须大于11，则Z在第三周期，最外层电子数为3，对应元素为铝，原子序数为13； 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列有关分析正确的是 A. 由图像可知，的氧化性弱于 B. 加入少量铁粉时，发生的离子反应为 C. a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入0～0.56 gFe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入铁粉从0.56 g～1.68 g Fe时，即加入1.12 g Fe，剩余物为1.28 g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉为从1.68 g～2.24 g时，即加入0.56 g Fe，固体增加1.84 g-1.28 g=0.56 g，Fe没有参与反应，可知加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，结合反应方程式进行计算。 【详解】A．混合溶液中加入铁粉先发生反应，后发生反应，所以的氧化性强于，A错误； B．加入少量铁粉时，发生离子反应为，B错误； C．由分析可知，加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，加入0～0.56 g Fe发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，则n(Fe3+)=2×=0.02 mol，所以完全反应时溶液中n(FeSO4)等于原溶液中的物质的量与已反应的铁粉的物质的量之和，即n(FeSO4)=n(Fe3+)初始+n(Fe)已反应=0.02 mol+=0.05 mol，a点FeSO4的物质的量浓度为=0.5 mol/L，C错误； D．由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，n(Fe3+)=2×=0.02 mol，则Fe2(SO4)3为0.01 mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)==0.02 mol，则CuSO4为0.02 mol，原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量之比为0.01 mol：0.02 mol=1：2，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4；④Fe2O3；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥新制氯水；⑦熔融Na2CO3；⑧Zn片；⑨NH4NO3固体；⑩淀粉溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 分散系 电解质 能导电的单质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）⑦的电离方程式为_______。 （3）③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑦、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是_______。 （5）可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式：_______。 ▢+▢Cu2S+▢_______=▢Cu2++▢SO2↑+▢Mn2++▢_______ 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ③④⑤⑦⑨ ③. ①⑧ （2）Na2CO3(熔融)=2Na++ （3） （4）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ （5）8+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O 【解析】 【小问1详解】 分散系是由一种(或几种)物质分散在另一种物质中而形成的混合物；KOH溶液、新制氯水、淀粉溶液是混合物，属于分散系的是②⑥⑩；H2SO4溶液能导电，H2SO4是电解质；Fe2O3在熔融状态下能导电，Fe2O3是电解质；Cu2(OH)2CO3虽然难溶于水，但溶解的部分能电离，Cu2(OH)2CO3固体是电解质；⑦熔融Na2CO3能导电，熔融Na2CO3是电解质；NH4NO3的水溶液能导电，NH4NO3固体是电解质，属于电解质的是③④⑤⑦⑨；石墨、Zn都是单质，均能导电，能导电的单质是①⑧。 【小问2详解】 Na2CO3在熔融状态下电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式Na2CO3(熔融)=2Na++。 【小问3详解】 H2SO4与KOH反应生成硫酸钾和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；H2SO4与Cu2(OH)2CO3固体反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；H2SO4与熔融Na2CO3反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；硫酸与Zn反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 Cu2(OH)2CO3固体与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，化学反应方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 【小问5详解】 用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，Cu元素化合价由+1升高为+2、S元素化合价由-2升高为+4，Mn元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为8+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O。 16. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 【答案】（1） ①. Ar ②. （2） （3） （4） ①. ②. > （5） ①. ②. 黄 【解析】 【分析】根据周期表位置推断元素A为 Na (第3周期ⅠA)，B: K (第4周期ⅠA)，C: Mg (第3周期ⅡA)，D: Al (第3周期ⅢA)，E: C (第2周期ⅣA)，F: O (第2周期ⅥA)，G: Cl (第3周期ⅦA)，H: Br (第4周期ⅦA)，R: Ar (第3周期0族)； 【小问1详解】 稀有气体Ar最稳定，化学性质最不活泼；G(Cl)与H(Br)同主族，非金属性Cl > Br → 最高价含氧酸酸性： ； 【小问2详解】 D为Al，其最高价氧化物水化物为 ，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 同主族：K > Na（从上到下金属性增强），同周期：Na > Mg（从左到右金属性减弱），故K > Na > Mg； 【小问4详解】 F为O，常见氢化物为 ，B为K，反应离子方程式：，生成强碱KOH，溶液呈碱性，pH > 7； 【小问5详解】 离子：、、（均为10电子）、（18电子）；电子层结构相同者，核电荷越大半径越小，故，多一层电子，半径最大，故；A(Na)与H(Br)形成NaBr，焰色反应为黄色。 17. 用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： （1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）生成白色固体的化学方程式为___________。 （4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 （5）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 （6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 【答案】（1） （2）放热 （3） （4），吸收氯气，防止环境污染（答案合理即可） （5）随着反应的进行，浓盐酸被稀释变为稀盐酸，反应不再进行（答案合理即可） （6） ①. ②. > ③. HCl ④. HClO 【解析】 【分析】步骤①，发生反应，黄绿色气体是Cl2。步骤②，Cl2将集气瓶内空气排尽，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为。步骤③，向钠粒上滴2滴水，发生反应，反应放热，引起钠燃烧，钠在Cl2中燃烧的化学方程式为，白烟是NaCl固体。 【小问1详解】 实验室中用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为。 【小问2详解】 钠燃烧需要温度达到着火点，步骤③中钠与水的反应引起钠燃烧，说明钠与水的反应为放热反应。 【小问3详解】 白色固体是NaCl，生成白色固体的化学方程式为。 【小问4详解】 NaOH溶液吸收多余氯气，起除尾气的作用，相关离子方程式为。 【小问5详解】 理论上有数量关系，0.05 mol Cl2在标准状况下的体积为。实际制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是：随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应遂停止。 【小问6详解】 Cl2通入水中发生反应，故新制氯水中含Cl2、HCl、HClO、H2O，以此作答。 ①实验Ⅰ中溶液变蓝，说明有I2生成，则发生反应的化学方程式为。其中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性Cl2>I2。 ②实验Ⅱ中石蕊溶液变红，因为新制氯水中含HCl，体现酸性。后石蕊溶液褪色，因为新制氯水中含HClO，体现漂白性和强氧化性。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应的离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. 、、、 （3） ①. ②. 防止过氧化氢分解 （4） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. （5）B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铝灰中加入过量稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤得到氢氧化铁滤渣和四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中先加入适量硫酸钾，再加入稀硫酸酸化，将溶液中的四羟基合铝酸钠转化为硫酸铝，反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾。 【小问1详解】 铝灰的主要成分为铝和氧化铝，则酸浸时发生的主要反应为铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式依次为：，； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ都是固液分离的过滤操作，过滤用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣①的主要成分为SiO2；加入过量稀硫酸酸浸的目的是将金属元素转化为可溶的硫酸盐，则滤液A的阳离子为、、、； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应时需控制温度低于40℃，防止过氧化氢受热分解； 【小问4详解】 由分析可知，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由铝原子个数守恒可知，铝灰中铝元素的质量分数为：×100%=； 【小问5详解】 设废水中硫酸根离子、氯离子、铝离子、X离子的物质的量分别为3 mol、2 mol、2 mol、1 mol，溶液中硫酸根离子、氯离子的电荷总数为：3 mol×2+2 mol×1=8 mol，铝离子的电荷数为：2 mol×3=6 mol，则由电荷守恒可知，X离子为阳离子，电荷数为： =2，溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以X离子为镁离子，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年春季学期开学检测考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第一册第一章(20%)、第二章(30%)、第三章(30%)、第四章(20%)。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A. 硅晶显示屏板 B. 航母钢甲板 C. 青铜戈 D. 硬铝飞机外壳 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式：H—O—Cl C. CO2的空间结构为V形 D. 钾原子的M层电子数：1 5. 下列有关铁及铁的相关物质说法错误的是 A. 铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B. FeCl3溶液可“腐蚀”覆铜板上的铜 C. 生铁硬度大、抗压，含碳量为0.03%~2% D. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 6. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨组成的混合物，所含碳原子数目为 B. 中层的电子数目为 C. 和足量反应，转移电子的数目为 D. 中含有阴、阳离子总数目为 8. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A. 测定新制氯水的pH B. 进行钠的燃烧实验 C 制备氢氧化亚铁 D. 证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 9. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 10. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是 选项 物质用途 离子方程式 A 利用Na2O2与水反应制O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B 利用AgNO3溶液检验Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ C 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ D 用稀盐酸溶解氧化铁 FeO+2H+=Fe2++H2O A. A B. B C. C D. D 11. 在实验室中配制溶液（电子天平精度为0.001 g），下列说法错误是 A. 需要用到规格为250 mL的容量瓶，且需称取14.625 g NaCl固体 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 当液面离刻度线1～2cm时，应改用图示操作滴加 D. 在定容时，仰视容量瓶上的刻度线，所得溶液的浓度偏低 12. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2 D. 甲、戊、庚均具有漂白性 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列有关分析正确的是 A. 由图像可知，的氧化性弱于 B. 加入少量铁粉时，发生的离子反应为 C. a点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4；④Fe2O3；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥新制氯水；⑦熔融Na2CO3；⑧Zn片；⑨NH4NO3固体；⑩淀粉溶液。回答下列问题： （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 分散系 电解质 能导电的单质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）⑦的电离方程式为_______。 （3）③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑦、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。 （4）将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是_______。 （5）可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式：_______。 ▢+▢Cu2S+▢_______=▢Cu2++▢SO2↑+▢Mn2++▢_______ 16. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请回答下列问题： （1）A~R中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为___________(用元素符号表示)。 （4）F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是___________，所得溶液pH___________7。 （5）A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈___________色。 17. 用如图装置（气密性好）研究Na与Cl2的反应。 实验步骤： ①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 ②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 回答下列问题： （1）实验室中用MnO2和浓盐酸也能制备Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （2）步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）生成白色固体的化学方程式为___________。 （4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。 （5）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是___________。 （6）某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I2变蓝） ①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl2___________I2（填“>”或“<”）。 ②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是___________。 18. 明矾可用于制备铝盐、油漆、鞣料、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净化水质。利用炼铝厂废弃的铝灰(主要成分为Al、，含少量杂质、、)制备明矾的实验流程如下： 已知：不溶于硫酸溶液。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程发生主要反应离子方程式为___________、___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ都用到的玻璃仪器有___________，图中“滤渣①”的主要成分为___________(填化学式)，“滤液A”中的阳离子有___________(填离子符号)。 （3）的作用为___________(用离子方程式表示)，该反应需控制温度低于40℃，其目的是___________。 （4）一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。不计流程中铝元素的损耗，若开始时投入的铝灰为a kg，最终获得的明矾质量为b kg，试计算铝灰中铝元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）若废水中仅大量存在、、和X离子，且、、、X离子的浓度之比为3:2:2:1，则X离子可能是___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $