江西师范大学附属中学2025-2026学年上学期期末考试高三化学试题

2025－2026学年上学期期末考试 高三年级化学试卷 相对原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列诗词，从化学角度解读正确的是（ ） A．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁锈的主要成分是 B．“火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，描述的夜景与胶体知识有关 D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，说明玉器等硅酸盐制品硬度大 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是（ ） A．的系统名称：2-羟基丙烷 B．水分子的电离示意图： C．氯化铵的电子式： D．的价层电子对互斥模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，的NaClO溶液中，由水电离出的数目为 B．60 g 晶体中含键的数目为 C．0.1 mol 与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为 D．用惰性电极电解溶液,当阳极产生标准状况下的气体体积为224 mL时，电路中转移电子数为 4．下列所推导出的结论正确的是（ ） A．与反应生成，则与反应生成 B． 90894:uId:90894 的结构简式为，可推知的结构简式为 C．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 D．HCl一定条件下能被氧化为，则HBr一定条件下也能被氧化为 5．下列与实验有关的说法正确的是（ ） A．蒸馏操作时忘记加沸石,应停止加热，立即加入沸石再加热 B．滴定读数时，应双手持握滴定管保证其竖直 C．铵盐易受热分解且均生成氨气，故储存时需考虑避光 D．向溶液中滴加NaOH溶液制备时，胶头滴管应伸入液面以下滴加 6．近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道,Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．正盐的水溶液显中性 C．化合物中X、Y原子均采取杂化 D．高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 7．下列方程式书写正确的是（ ） A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B．向NaClO溶液通入少量 C．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．向溶液中滴加溶液，黄色溶液变为橙色： 8．在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是（ ） A．B为，F为,G为Cu B．若E的相对分子质量比D的大17，则A为 C．若 1248385:fId:1248385 E的相对分子质量比D的大18，则A为 D．E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 9．某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应， 该反应经历两步：①。 ②， 催化剂M能催化第②步反应， 反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．升高温度，减小, 且减小 B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 D．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为 10．下列实验方案设计、现象与结论不对应的是（ ） 选项 实验方案设计和现象 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 取样品溶于水配成溶液，向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 中含有杂质 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的溶液，振荡试管；再滴入2滴等浓度的NaI溶液，振荡试管，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 11．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法正确的是（ ） A．加入足量溶液，将X转化为 B．Y在NaOH的醇溶液、加热条件下能发生消去反应 C．Y分子与发生加成反应的产物中含有2个手性碳原子 D．1mol Z在碱性条件下水解可生成2mol X 12．中科大研究团队设计出一种从废旧锂离子电池的正极材料中回收锂离子得到纯净的，同时产生电能的装置，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．电势：a电极高于b电极 B．a极的电极反应式： C．生成1mol 时电路中转移2mol电子 D．该装置可用于工业尾气中硫氧化物的捕获 13．硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是（ ） A．距离B原子最近且等距的B原子有4个 B．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为.人 opior :uId: opior C．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 D．若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 14．一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0．01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是（ ） A．③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C．随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 二、非选择题：4小题，共58分 15．（14分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 已知：① ② 请回答： （1）化合物A的官能团名称是 。 （2）下列说法正确的是_________。 A．米氮平的分子式为 B．可能所有原子共平面 C．化合物E可发生加聚反应 D．化合物G可与盐酸反应 （3）化合物B的结构简式 。 （4）写出的化学方程式 。 （5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线如下： 其中第（1）步的反应条件是 第（2）步反应类型是 （6） qwrieit :fId: qwrieit 符合下列条件的化合物F的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②谱和谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且含有硝基。 16．（14分）碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： I．和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：   副反应：   （1）也能反应制甲醇且原子利用率为100%，写出该反应的热化学方程式 。 （2）时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。 ① 增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。 ②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6mol CO，则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数) II．催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （3）时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 ，则该温度下的转化率为 。 （4）其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。 ① 由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。 ② 下列说法正确的是 。 A．温度高于260℃时，平衡转化率增大的原因是副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 B．温度高于260℃时，平衡转化率增大的原因是温度升高反应速率加快，单位时间转换的更多 C．选择低温高效催化剂有利于甲醇的合成 D．加快气体流速可以提高的转化率 ③ OPIOR :uId: OPIOR 温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。 17.（15分）电解锰渣中主要含和少量的等。综合利用其中锰、铁、钙等金属元素的一种工艺流程如下。 （1）“浸锰”前，电解锰渣先经 ，再用适量水调配为浆料；“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为 。 （2）的溶度积常数分别为。当时，该离子视为沉淀完全。“除铁铝”时，溶液应不低于 （保留一位小数，可用于代替双氧水的试剂是下列中的 (填序号)。 a．        b．        c．空气        d． 充分反应后，保持溶液温度80℃足够长时间再行分离，原因是 。 （3）基态Mn2+离子与Cr原子核外未成对电子数之比为 。若HX为，在配合物MnX2中存在2个五元环，提供孤电子对的原子是 。从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为 。 18．（15分）氮化铬（CrN）是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模拟制备（省略夹持装置），固体可选择不同含铬物质。 （1）固体可用无水氯化铬固体和氨气反应制备，主要反应为。无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体。直接加热脱水往往得到。以制备无水的方法是 。 （2）实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷会导致危险，原因是 。 （3）固体也可用固体。通入时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到，这些过程几乎同时进行。写出与发生第一步氧化还原反应的化学方程式： 。 （4）不同温度下反应相同时间所得的固体的射线衍射图谱如图所示（与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体）。据此可确定用该法合成适宜的反应温度为_____。 A．900℃ B．800℃ C．700℃ D．600℃ （5）产品中含少量杂质，取样品在氧气流中充分煅烧，残留固体，其成分全为。样品中与的物质的量之比为 。 氮化铬晶胞为立方体，棱长为，结构如图所示。 （6）与氮化铬晶胞结构相似的是_____。 A．氯化铯晶体 B．干冰晶体 C．碳化硅晶体 D．氯化钠晶体 （7）晶胞中，与一个原子最近且距离相同的原子形成的空间结构为 。 A．正八面体 B．正六面体 C．正四面体 （8）2026-03-02T09:33:06.206 QWRIEIT :fId: QWRIEIT 晶胞的密度为 （用含、的代数式表示） 1 ....... ........ .......... ........ ............ ....... ........ .......... ........ ............ 学科网（北京）股份有限公司 $