题型8 一、技巧性计算-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

题型八计算题（广百3年3考） 一、技巧性计算(2024.20) 思维模型 中跟踪训练 技巧性计算快速解题的前提是审题时将方法审出 1.取一定质量的碳酸钙固体，高温煅烧一段时 来，常用的是关键词法： 间，冷却后得到8.8g固体，测得其中钙元素的 始终态 →守恒法（基础方法） 质量分数为50%，则反应放出二氧化碳的质量 ①不计算具体数据 ②“可能”或“不可能 为 () 混合物 →极值法 审 的计算 A.1.1gB.2.2gC.4.4gD.6.6g 化学式中某些原子的个 题 数比相同 固定组成法 2.乙醇(C,H,0H)是常用的燃料。现有4.6g乙 所给数据均为混合物质量 →差量法 醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条 混合物、连续进行多个反应 转化关系式法 件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水， 类型1 元素守恒法 恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 【典例1】(2025达州)现有氧化镁和氢氧化镁的 70%,则参加反应的氧气质量为 () 固体混合物10.0g,其中镁元素的质量分数为 A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g 48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完 类型2极值法 全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为 【典例2】(2025玉林二模)将一定质量的镁粉、铝 ( 粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生 A.20.7gB.24.0gC.26.5gD.30.0g 成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是 方法点拨 ①写出涉及的反应的化学方程式： A.2.4g B.2.7gC.4.6gD.6.5g Mg0+H,S04=—MgS04+H,0 方法点拔 Mg(0H)2+H2S04=MgS04+2H,0 ①假设混合物全部为其中某一成分进行计算： ②找出不变的量：原固体混合物和反应后蒸干所得 假设混合物均为镁粉，设生成0.2g氢气所需镁粉 溶液后得到固体中质量不变的元素是镁。 的质量为x, ③根据不变的量进行计算： Mg+2HCl—MgCl2+H,↑ 镁元素的质量为10.0g×48%=4.8g,根据反应的 24 2 化学方程式可知，蒸干溶液所得的固体为硫酸镁， 0.2g 24 则硫酸镁的质量为4.8g÷(24+32+16×4×100%) 24 2.0.2g x=2.4g 24.0g0 124 假设混合物均为铝粉，设生成0.2g氢气所需铝粉 方法点拨 的质量为y, ①找出可计算出的反应前后的差量（固体、气体、溶 2A1+6HC1=2A1CL,+3H2↑ 液的质量差)： 54 6 固体质量差=3.3g-3.0g=0.3g 0.2g ②结合差量进行计算： 54y 设所得固体中铜的质量为x, 60.2g y=1.8g :Fe+CuSO,-FeSO.+Cu 固体质量差 假设混合物均为锌粉，设生成0.2g氢气所需锌粉 56 64 64-56 的质量为， 0.3g Zn+2HCl=ZnCL2+H2↑ 64 x=2.4g 65 2 64-560.3g 0.2g 所得固体中铜的质量分教为子4×100%=72.7%。 65 3.3g 20.2g z=6.5g →跟踪训练 ②根据平均值法进行分析： 5.将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应 原金属混合物的质量应大于1.88，小于6.58 后过滤得到104.4g溶液，则反应生成氢气的 →跟踪训练 质量为 ( 3.（2025梧州二模)某气体由CH4、C2H2、C2H4中 A.0.3g B.0.4g 的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完 C.0.5g D.0.6g 全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 6.(2025贵港一模)消防员在进入火灾现场时， 22:9,则该气体的组成不可能是 佩戴的呼吸面罩中有过氧化钠，过氧化钠与二 氧化碳发生反应：2Na,0,+2C0,—2Na,C0,+ A.C2H B.C2H2和C2H4 02。在真空密闭容器中，将13.2gC02与一定 C.CH4、C2H2和C2H4D.CH4和C2H2 质量的Na02固体充分反应后，收集到气体M 4.(2025河南)某固体混合物可能含有NaHC03、 质量为xg。下列说法错误的是 CaCO3、Na,C03和K,CO3中的两种或多种，取 A.若x=4.8,气体M中不含有C02 10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4g B.若x=4.8,生成的Na2C03的质量为31.8g CO2。则该混合物的组成情况最多有( C.若x=7.6,Na,02反应后可能有剩余 A.3种B.4种C.5种D.6种 D.若x=7.6,气体M中有C02与0， 类型3差量法 类型4固定组成法 【典例3】将3.0g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶【典例4】(2025南宁校联考)有C,H4、C,H。、CH,0组 液中，充分反应后过滤，干燥后得到3.3g固体， 成的混合物，经测定该混合物中氧元素质量分数为 则所得固体中铜的质量分数为 ( 30%,则碳元素的质量分数为 ( A.9.1%B.72.7%C.80%D.90.9% A.65% B.60%C.50%D.40% 125 方法点拨 A.150g B.200gC.250gD.300g ①找出混合物各化学式之间存在的规律（提示：原 方法点拨 子个数比、相对原子质量之和等)：CH4、CH。、CH0 ①写出发生反应的化学方程式： 中碳原子和氢原子的个数比都是12，则碳元素和氢元 C0+Cu0△Cu+C02 素的质量比为122=61。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H,O ②根据规律进行计算： ②找出转化关系，并进行计算： 碳、氢元素的质量分数之和为1-30%=70%， 设生成碳酸钙的质量为x。 6 碳元素的质量分数为70%× =60%。 C(元素)~C0,~CaCO, 6+1 2 100 →跟踪训练 180g×20% 7.由NaHS、MgsO4、NaHSO3组成的混合物中，已 100 知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量 12180g×20% x=300g 分数为 ( →跟踪训练 A.58% B.62%C.720% D.78% 8.在15gCu0、Fe03的固体混合物中加入稀硫 类型5转化关系式法 酸300g,反应完全后无固体剩余；为了中和过 【典例5】有C0、C02和N2的混合气体180g,其 量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为 中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足 沉淀，共耗去24%的NaOH溶液100g,则原稀 量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量 硫酸中溶质的质量分数为 () 的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质 A.4.9%B.9.8%C.19.6%D.20% 量为 ( ★ 自主检测★ 1.某技术人员对甲醛(HCH0)、乙酸(CH,C00H)和4.（2025三美和三中联考)现有碳粉、铜粉和氧 乳酸(CH,0)的混合水溶液进行测定，其中氧 化铜三种物质的混合物粉末50g,已知其中碳 元素的质量分数为64%，则该溶液中碳元素的 元素的质量分数为4.8%，将该固体粉末在空 质量分数为 气中充分灼烧，固体全部变为黑色，称量其质 A.28% B.30% C.32% D.36% 量为50g,则原固体混合物中单质铜的质量分 2.合金在生活中有着重要的用途，某合金是由 数为 () 铁、铜、锌、镁、铝中的两种组成。取该合金6g, A.25.6%B.12.8%C.19.2% D.6.4% 与足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，则该合金 5.（2025南宁一模)科研小组正在研究从一种含 的组成可能为 ( 有MgO、Mg(OH)2、MgCO3的矿石中提取镁元 A.铁、镁 B.锌、铁 素的实验。现有MgO、Mg(OH)2、MgCO3的混 C.镁、铝 D.锌、铜 合物12.0g,向其中加入200.0g溶质质量分 3.（2024达州)实验室有部分被氧化的镁条8.0g 数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱 与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰 和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为 好完全反应，该镁条中镁元素的质量为( A.7.8g B.7.2g c.6.0g D.2.4g A.2.4g B.3.6gC.4.2gD.4.8g 126温度)(6)制氧室内气体增多，压强增大，使过氧化氢溶 液与二氧化锰分离(7)氢氧化钙是否有效（从试剂是否 有效或设备是否完好的角度回答) 3.(1)C02+Ca(0H),=CaC03↓+H,0 (2)酸(3)①碳酸钙（或CC02)②有气泡产生 (4)柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸 性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） (5)等质量的白色固体样品和碳酸氢钠分别与等体积、等 浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化几乎一致，且均比碳 酸钠反应时压强变化大(6)碳酸氢钠价格比碳酸钠低， 且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生 气体，实现气球充气（合理即可） 4.(1)氢氧化钠固体溶于水放热(2)氧气（或02） (3)不复燃(4)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构 成，在化学反应中氢氧根离子作为一个整体（合理即可） (5)生成的氢气使管内压强增大（或反应放热使油脂软化 等，合理即可)(6)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0避 免与酸接触（或避免明火等，合理即可） 5.(1)碱(2)红(3)①100②碳酸氢钠（或NaHC03) (4)①NaHC03+HCl=NaCl+H,0+C0,↑②H (5)碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水有剧毒的氯 化钡 6.(1)Na,CO3NaHCO3 (2)Na2 CO,+CaCl2 =CaCO3 +NaC1(3)NaHC0,84%偏小 (4)3(5)碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠 与稀盐酸反应产生的气体多(6)碳酸氢钠能与酸反应， 碳酸氢钠受热易分解 7.(1)氧气（或O,)(2)氢氧化钠溶液（或Na0H溶液） (3)先增大后减小（合理即可）(4)2Na0H+C02 Na,C02+H,0 (5)氢氧化钠固体溶于水或氢氧化钠固体与稀硫酸反应 放热，均会使装置内温度升高，C(OH)2的溶解度降低 有溶质氢氧化钙析出，澄清石灰水也会变浑浊（合理即 可)将实验装置放入冰水中进行实验（合理即可） (6)腐蚀性 8.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2(2)不能位置调换后， 碱石灰同时吸收水蒸气和二氧化碳，无法得出二氧化碳 和水的质量(3)5.14(4)49 ×100% ab (5)装置Ⅱ中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸 气在装置末端连接装有碱石灰的干燥管（合理即可） MnO, 9.任务一：【实验原理】2H,0222H,0+02↑ 任务二：【实验探究】(1)30 (2)催化剂种类二氧化锰难溶于水，与过氧化氢接触面 积较小，反应速率较慢 (3)5【实验结论】5【实验反思】ABC 10.（1)黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可）(2)绿色 (3)HCI+NaOH =NaCl+H,O (4)验证相同溶质质量分数的稀盐酸与不同溶质质量分 数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响 (5)③(6)NaCl、CaCl, (7)由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变 成蓝色 11.（1)大(2)比较硬度（合理即可）(3)Zm (4)①银丝、铜丝表面无明显现象，锌丝表面有气泡产生 ②锌丝表面有红色物质析出，银丝表面无明显现象 (5)银丝和硫酸铜溶液（或铜丝和硝酸银溶液，合理即可） (6)Zn+H2S04=-ZnS04+H21 (7)回收和利用废旧金属（合理即可）》 8 12.任务一：(1)盐(2)BD任务二：【提出猜想】C0和 H20作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性 【实验探究】(3)②产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 【拓展与延伸】CO号、OH和HC0 任务三：【解释与结论】(1)溶质质量分数相同时，溶液温 度越高，碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦【拓展与应用】BC 13.(1)F0(2)验证（或证明或检验）分解产物中有水蒸 气(3)C0还原C0也有CO,生成，会使澄清石灰水 变浑浊，无法证明FeC,O,·2H,0受热分解有C0,生成 (4)缺少尾气处理装置（或没有尾气处理装置） (5)固体表面有气泡产生 (6)C0和部分Fe0在高温条件下反应生成了Fe(或CO 在高温条件下将部分FeO还原成Fe,合理即可) (7)氧气浓度（或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小等） (8)3.6≤n≤4.0 14.【反应原理】Na2C03+H2S0,=Na2S0,+H20+C02↑ 【分析与讨论】(1)除去C02中的水蒸气C防止C0, 溶于水、与水反应，造成实验误差恢复至室温，调节水 准管高度，使其与量气管内液面相平(2)GABCD (3)加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，过滤，将滤渣洗 涤，干燥，称量所得固体质量（合理即可） 15.(1)z延展(2)①铁（或Fe)Fe+H,S04FeS0,+H2↑ ②气泡产生铝（或A1)(3)①96.4% ②若没有干 燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得 的质量减少值大于实际生成的氢气质量，从而使测得的 样品中铝的质量分数偏大 题型八计算题 一、技巧性计算 【典例1】B 跟踪训练 1.B2.C 【典例2】D 跟踪训练 3.B4.D 【典例3】B 跟踪训练5.B6.C 【典例4】B 跟踪训练 7.C 【典例5】D 跟踪训练8.B 自主检测1.A2.A3.B4.C5.D 二、有关化学方程式的计算 分类训练 1.(1)1:1(1分)4：1(1分) (2)解：设用该方法制备90gC至少需要C的质量为x。 T0,+3C高温C+200↑ …(1分) 36 60 x 90g… (1分) 36x 6090g …(1分) x=54g …(1分)》 答：用该方法制备90gTC至少需要C的质量为54g。 2.(1)产物为水，无污染(1分)(2)不属于(1分) (3)解：设理论上需要NaBH,的质量为x。 NaBH,+2H,0NaB0,+4H2↑…(1分)》 38 8 x 12t …(1分) 38 …(1分) 812t