主题1 课题6 重难专题6 物质的共存&重难专题7 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

10.B 11.(1)小苏打(2)增大与胃酸的接触面积，使反应更充 分，加快反应速率（合理即可） (3)NaHCO3+HCl =NaCl+H,0+CO, (4)碳酸氢钠与盐酸（或胃酸）反应生成二氧化碳，使胃 壁内压强增大，可能会导致胃穿孔（合理即可） (5)减少 12.(1)碱(2)2HCl+Na,C032NaCl+H20+C02↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)复分解反应Na,C03、NaCl 13.(1)H2S04+2K0H=K,S04+2H,0(2)④⑥ (3)CuS0,+Ba(NO3)2BaS04↓+Cu(N0,)2(合理即 可)复分解反应 (4)金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 酸碱盐综合题 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.C 8.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵（有效成分为盐酸）和食醋中都含有氢离子， 能与铁锈（主要成分为Fe2O3)反应 ②Fe+2 HCl =FeCl,+H,↑ 9.(1)研钵(2)增大接触面积，促进色素充分溶解 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 10.（1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分， 加快反应速率 (3)引流(4)Ca(0H),+Na,C02=CaC0,↓+2Na0H (或CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl)(5)降低 重雅专题6物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH),Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH矿（或氢氧根离子） 专题训练 1.C2.B3.B4.B5.A6.A 重难专题7物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.（1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生⑨氢氧化铜（合理即可）固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 跟踪训练 1.C2.C3.C4.D (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 ,氧化铜粉末和铜粉 磁性 一NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热之CaCO,和CaCL, 4 2.【典例2】C 【典例3】CuSO,NaOH BaCl,Na,SO 【典例4】Na,S0,Na,C03BaCl,HCl 跟踪训练 1.B2.C3.D4.C5.C6.A 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 跟踪训练 1.D2.A (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.D 重难专题8混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 2.①NaS0,Na,S0,+BaCl2=-BaS04↓+2NaCl ②MgCL2MgCl2+2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2、BaCl2CaCL2+Na,C0,CaC03↓+2NaCl BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3 I+2NaCl ④NaOH、Na,CO3NaOH+HCl-NaCl+H,O Na,CO+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 跟踪训练 (1)①引流②ACEF③ABC (2)①除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡CaCl2+Na,C0: -=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+NaC03=BaCO3↓+2NaCl) ②4③6④会引入新的杂质氯化钾 二、混合物成分的检验 跟踪训练 1.D2.B 3.(1)Na,C0,+CaCl,CaC03↓+2NaCl(2)碳酸钠（或 NaC03)(3)溶液变红(4)三（或3）(5)检验并除 尽溶液中的碳酸钠(6)①③ 4.(1)玻璃棒(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO (3)NaC0,、NaS0,Na、Cl、S0 (4)NaNO 重难专题9酸碱盐的分段反应 专题精讲 【典例】C 【反应过程】2HCl+Na2C03-一2NaCl+H20+C02↑ Na,C0,+CaCL,=CaC0,↓+2NaCl产生气体 有白色沉淀生成 专题训练 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B 重难专题10无明显现象反应的探究 专题精讲 2.类型1酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 分子OH 类型3方案一：有气泡产生氯化钙（或氯化钡）溶液 方案二：软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球胀大 专题训练 1.A2.B3.C 4.(1)①(2)U形管内红墨水的液面左高右低排除二氧 化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发 生反应(3)氢氧化钠酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合生成水分子(4)② 5.【实验现象】蓝色固体溶解，有蓝色溶液生成 【实验探究】酚酞重难专题6物质的共存 ★ 专题精讲 ★ 1.物质共存条件：组内物质可溶；在同一溶液中， H(H20+C02↑) 物质之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体 C02 Ba2+( )(白色沉淀) 或水。 Ca2+( )(白色沉淀) 2.初中常见的不共存离子对 HCO3-H*(H,0+C02↑) （1)不溶于酸的沉淀： 3.物质共存中的隐含条件 (2)常见不共存离子对 (1)溶液为电中性（不显电性）：即在同一组内 H*( 物质的离子中，既含有阳离子又含有阴离子。 NH(NH,↑+H,O) (2)酸碱性或pH:酸性或pH<7,说明溶液中含 Cu2+( )(蓝色沉淀) 有，碱性或pH>7,说明溶液中含有 OH Fe3+( )(红褐色沉淀) (3)溶液呈无色：溶液中没有Cu2*(蓝色)、Fe2+ Mg2*( )(白色沉淀) (浅绿色)、Fe3*(黄色)等。 A3*( )(白色沉淀) ★ 专题训练 ★ 1.(2025桂林模拟)下列各组溶液混合后能发生4.(2021北部湾)下列各组离子在指定的溶液 反应且无明显现象的一组是 ( 中，能大量共存的一组是 () A.NaNO3、NaCl、AgNO3 A.无色溶液中：K、Na、SO子、MnO B.CuS04、H,SO4、BaCL B.酸性溶液中：Mg2+、Na、SO?、Cl C.HCl、NaSO4、NaOH C.pH=11的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3、Cl D.HCl、NaHCO3、NaNO D.含有大量Ba2+的溶液中：K、NH、SO、NO 2.(2025绥化)把下列各组物质加入足量的水5.【阴阳离子平衡】某无色溶液中含有四种离子， 中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 其中S0}、Na、C1的个数比为3：5：1，下列离 子可能存在于该溶液中的是 () A.NaCl、CuSO4、KOH A.K*B.Ba2+ C.Cu2 D.OH B.KNO3、BaCl,、NaOH 6.【指定离子】明确溶液中离子能否大量共存是 C.K,C03、Na2S04、CaCl 判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶 D.MgCl2、KNO3、BaCO, 液中含有Fe3+、Mg2+、Na、Ba2+、Cl、OH、S0 3.(2025眉山)在pH=1的环境下，下列各组离子能 中的若干种，则下列判断正确的是()》 大量共存且形成无色透明溶液的是 A.溶液中最多能有5种离子 A.NH4、K、OH、NO B.若溶液有颜色，则一定有OH B.Na、K+、SO、Cl C.若溶液pH>7,则阳离子只能有Na C.Ag、Na、Cl、NO3 D.若溶液中同时含有OH和SO,则一定没 D.fe2+、Ca2+、C1、OH 有Cl 48 重难专题7物质的检验与鉴别、除杂与分离 (广西3年3考) 、 物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 滴加酸碱指示剂，如 1.常见气体的检验 溶液变为② 紫色石蕊溶液 (1)02和C02的检验（详见本册P11重难专题1）。 加入活泼金属，如 ④ (2)H2、C0和CH4的检验 ③ 检验方法 现象 结论 加入金属氧化物，如 ⑥ ⑤ 产生① 点燃，在火 火焰，烧 该气体 焰上方罩 杯内壁② ,澄 加入碳酸盐，如⑦ 为H2 ⑧ 清石灰水③ 一个干燥 加入难溶性碱，如 烧杯；然后 产生④ 火焰，烧 该气体 ⑨ 迅速倒转 杯内壁⑤ 为C0 烧杯，加入 澄清石灰水⑥ (2)OH的检验 少量澄清 产生⑦ 检验方法 现象 火焰，烧 石灰水， 该气体 杯内壁⑧ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待 振荡 为CH4 澄清石灰水⑨ 测液点到pH试纸上，与标准比 pH① 色卡对照 2.常见酸碱盐的检验 滴加酸碱指示剂，如② 方法总结 溶液变为红色 观察溶液颜色：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+ 加入可溶性铜盐，如氯化铜 ③ (黄色)。 溶液 指示剂法：H、OH能使酸碱指示剂变色。 (3)C0号的检验 生成气体或沉淀：①H与活泼金属反应生成H2, 检验方法 现象 C0}(或HC0)与酸反应生成C02,且C02能使 加入① ,将产生的气 澄清石灰水变浑浊；②检验OH、SO?、CO}、 澄清石灰水 体通入澄清石灰水中（与HCO Cl、Ba+等，使其生成沉淀，并检验生成的沉淀 ② 的检验相同) 是否溶于酸 加可溶性碱，如③ 产生白色沉淀 (1)H的检验 加入可溶性钙盐，如氯化钙 ④ 检验方法 现象 溶液 用干燥、洁净的玻璃 (4)C的检验：加入过量的稀硝酸和 棒蘸取待测液点到 pH① 溶液，观察到 pH试纸上，与标准比 (5)0?的检验：加入过量的稀硝酸和 色卡对照 溶液，观察到 49 →跟踪训练 4.【结合实验操作装置图示】某工业尾气中可能 1.下列关于物质检验的实验方案的设计能达到 含有H2、C0和CO,中的一种或几种，为检验 实验目的的是 ( 其成分，小明同学按如图装置进行实验时，观 选项 实验目的 实验设计 察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此 取样，加硝酸银 实验现象得出尾气的组成情况可能有() 检验某溶液中有CI 氧化铜 溶液 尾气样品 气球 在酒精灯火焰上 检验酒精中是否含 B 方罩一干燥烧杯， 石灰水 有氧元素 观察现象 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 检验溶液中是否 先加入稀盐酸，再 (二)物质的鉴别 有S0 加入氯化钡溶液 思维模型 将带有火星的木 确定待鉴 梳理性质差 设计 依据实验 检验C0,中是否混 条伸入混合气体 异（先物理后 别物质 实验 不同现象 有少量02 化学) 方案 得出结论 中，观察现象 【易混辨析】物质检验与鉴别的理解 2.下列实验方案能达到实验目的的是 ①物质的检验：根据物质特有的性质确定是否为该 无色酚 物质（或离子）。②物质的鉴别：根据物质性质的差 酞溶液 干燥的 烧杯 异，将物质区分开来。 目蔡裂 甲烷 1.物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气 味、溶解性、溶解时吸放热、磁性等)进行区分 A.检验某溶液 B.检验甲烷中是 是否呈酸性 否含有碳元素 物质。 过量 稀盐酸 【典例1】将下列各组物质与其对应的鉴别方 稀盐酸 法用线连接起来。 久置的 白色 澄清 方法 物质 氢氧化 雪纳溶液 固体 石灰水 观察颜色 C02和S02 C.检验氢氧化钠 D.检验白色固体 溶液是否变质 是否为碳酸钙 闻气味 铁粉和石墨粉 3.(2021北部湾)一瓶含有Na、Cl、0H、C03 溶解性 氧化铜粉末和铜粉 的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供 磁性 NaOH固体和NaCl固体 的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离 溶解时的吸放热 CaCO3和CaCl, 子，正确的顺序是 2.化学方法：通过化学反应，观察反应现象（如燃 ①过滤 烧、产生气泡、产生沉淀、放热、变色等)，根据 ②滴加足量AgNO3溶液 现象分析得出结论。 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 (1)加试剂鉴别 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液 【典例2】下列物质的鉴别方案不正确的是 A.②①③①④ B.②①④①③ C.③①④①② D.④①③①② 50 选项 鉴别物质 实验方案 →跟踪训练 滴加氯化钡溶液，观 1.【只用一种试剂鉴别】实验室中，下列各组固体 A 稀盐酸和稀硫酸 察现象 物质能用水鉴别的是 氯化铵和氯化钠 与熟石灰混合研磨， A.氯化铁和硫酸铁 固体 闻气味 B.氢氧化钠和硝酸铵 碳酸钠和氢氧化钠 滴加无色酚酞溶液， C.硫酸钡和碳酸钡 溶液 观察现象 D.氯化钠和蔗糖 木炭粉和氧化铜 在空气中灼烧，观察 2.(2025青海)利用性质差异可以区分物质，下 粉末 现象 列方法能达到目的的是 (2)无试剂鉴别：常见的方法有特征现象法和 A.带火星木条区分二氧化碳和氮气 两两混合法。 B.观察区分铁粉和木炭粉 【典例3】【特征现象法】鉴别NaOH、Na2SO4、 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 CuSO4、BaCl2溶液。 D.溶解区分食盐和白砂糖 3.(广西真题组合改编)下表实验方案能达到目 分析步骤 得出结论 的的是 ( ) 第一步：观察 溶液呈现蓝色的是 颜色 选项 实验目的 实验方案 有蓝色沉淀产生的是 A 鉴别C0和C0, 观察颜色 第二步：将已经 鉴别硫酸铵和 取样，分别加入熟石灰 鉴别出的物质 B 有白色沉淀产生的是 分别加入其余 氯化铵 研磨后闻气味 溶液中 鉴别碳粉和四 无明显现象的是 观察颜色 氧化三铁粉末 【典例4】【两两混合法】鉴别Na,S04、Na2C03 鉴别铜片和黄 将两片金属互相刻画， BaCL2、HCl溶液。 铜片 观察是否有划痕 第一步：将所给溶液两两混合，采用列表法统 4.【无试剂鉴别-特征现象法】下列各组物质的 计现象。(“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成 溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是() 气体，“—一”表示不反应) A.CuCl2、NaNO3、Na2SO4 物质 NaSO Na.CO BaCl, HCI B.BaCL2、Na,CO3、NaCl Na2SO C.FeCl3、NaCl、NaOH Na2CO3 D.Na2C03、Na2S04、HCl BaCl, 5.【无试剂鉴别-两两混合法】下列各组稀溶液， HCI 不加其他试剂就能鉴别的是 第二步：观察现象，得出结论。产生一次沉淀 A.Na,CO3、H,S04、HCl、NaNO3 的是 :产生一次沉淀和一次气体的是 B.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl ;产生两次沉淀的是 ;产生 C.K,S04、Na2C03、BaCl2、HN0g 一次气体的是 D.NaOH、NaCl、CaCl,、FeCl, 51 6.【根据实验现象推断】(2025崇左一模)已知 所加溶液 甲 乙 丙 某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之 产生白色 产生红褐 -,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K,CO,溶液、 实验现象 无明显现象 沉淀 色沉淀 FCL溶液中的各一种。取三等份溶液X,分 A.甲是K,C03溶液 别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生 B.乙是NaNO3溶液 的实验现象如下表所示。则依据实验现象做 C.丙是FeCl3溶液 出的下列推断中，合理的是 ( D.溶液X是稀盐酸 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 思维模型 分析主物质与 杂质的性质 确定除杂方法 选择除杂试剂 物理性质 物理方法：过滤 化学方法：气化法 除杂试剂必须适量或过量；选 化学性质 蒸发、结晶、磁 沉淀法、置换法、 加 择的过量试剂必须能除尽；除 铁吸引、吸附 热法、吸收法等 杂方法先物理方法后化学方法 e年年0=如■加■=ee如e0加00年0=加=■e里e■0▣==g= 1.除杂原则 方法总结 溶液中除杂试剂选择的方法 (1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质反应。 NaOH(Na,CO) 杂质 非杂质 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 离子 离子 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 第1步：找出杂质 离子和非杂质离子 CO Na、OH 2.常见物质的除杂方法 第2步：找出与杂质 离子不共存的离子 Ca2、Ba2、H 物质（杂质） 实验方案 第3步：检查所选除 N2(02) 通过① 杂离子能否与非杂 H和OH反应，排除 质离子反应 通过② C0(C02) 第4步：除杂离子和 再通过③ 非杂质离子结合， Ca(OH),、Ba(OH 确定除杂试剂 通过足量④ CO,(HCI) 再通过浓硫酸 →跟踪训练 1.(广西真题组合改编)下列实验方案能达到实 C02(C0) 通过⑤ 验目的的是 () 加入足量稀盐酸或稀硫酸，充分 Cu(Fe) 选项 实验目的 实验方案 反应后过滤、洗涤、干燥 将混合气体通入澄 除去C0,中的C0 NaOH溶液 加入适量Ca(OH)2或Ba(0H)2 清石灰水中 (Na,C03) 溶液，充分反应后过滤 加入过量的氯化钙 除去氯化钠固体中 B 溶液，过滤；滤液蒸 CaO(CaCO,) 高温煅烧至固体质量不再减少 少量的碳酸钠 发结晶 52 (二)物质的分离 除去生石灰中混有 加入适量的稀盐酸， 1.分离的原理：通过适当的方法将混合物中各组 的碳酸钙 过滤 分物质分开，并恢复到各物质原来的状态，分 加入适量的AgNO 别得到纯净物。 除去KNO,溶液中 D 混有的KCl 溶液，过滤 2.常见的分离方法：物理方法（过滤法、蒸馏法、 磁铁吸引)、化学方法等。 2.除去下列物质中括号内的少量杂质，所选试剂 【典例】下列物质的分离方法不正确的是 及对应现象均正确的是 ( 过量水 过量稀硫酸 选项 实验目的 主要操作 分离铁粉和碳粉 氯化钾 用磁铁吸引 (硫酸钡) 铜（镁） 的混合物 ① ② 加水充分溶解后过 分离KCl固体 过量氢氧 过量稀硫酸 B 滤，滤液蒸发结晶， 化钡溶液 和MnO, 滤渣洗涤、干燥 餐发纳 氯化钠溶 分离Ca0与CaC0, 加水充分溶解后， 液（碳酸钠） C ③ ④ 固体混合物 过滤 A.试管①中部分固体溶解 分离提纯 加足量水溶解、过 B.试管②中有气体生成，溶液变为蓝色 D Na2C03和CaC03 滤，滤液蒸发结晶： C.试管③中有沉淀生成 两种固体 滤渣洗涤、干燥 D.试管④中有气体生成 ★综合训练★ 1.(2025广西18题2分)下列实验方案中，不能2.(2025云南改编)下列实验方案能达到目的 达到实验目的的是 ( 的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 分离铁粉和 鉴别生理盐水、 用磁铁吸附 A 观察溶液颜色 铜粉 葡萄糖溶液 区分羊毛制品 取样，分别滴入几滴 B 灼烧，闻气味 鉴别氯化钙溶液 与合成纤维 无色酚酞溶液，观察 和氢氧化钙溶液 取等质量固体，加入 溶液是否变红 鉴别硝酸铵和 C 等量水，比较温度 除去CuSO,溶液 加入足量Fe粉，充分 氢氧化钠固体 C 变化 中的少量FeSO 反应后过滤 除去一氧化碳 将混合气体通过足量 除去NaOH溶液 加入适量CaCL,溶 D 中的氧气 灼热的氧化铁 中的少量Na,CO 液，充分反应后过滤 53 3.(2025南宁名校联考改编)下列实验操作能达 除杂：Cu(NO3)2溶液 加入足量铁粉 到实验目的的是 ( B 中混有AgNO3溶液 过滤 选项 实验目的 主要实验操作 取样滴加稀盐酸， C 鉴别：氧化铜和铁粉 提纯含有少量 加水溶解，过滤，再降 观察现象 泥沙的粗盐 温结晶 检验：NaOH溶液是否 取样，滴加少量稀 D 分离Fe粉和 溶解、过滤、洗涤、烘 变质 盐酸，观察现象 CuSO,粉末 干，蒸发结晶 6.下列实验方案能达到实验目的的是 检验盐酸与 选项 实验目的 实验方案 NaOH反应后， 取样，滴加AgNO3溶 C 鉴别黄铜和 盐酸是否有 液，观察有无沉淀 观察颜色 黄金 剩余 除去Na2C03 加入过量的Na,C0,溶 除去Ca(NO3)2 B 固体中混有的 将固体充分加热 液，搅拌、过滤、洗涤， D 溶液中混有 少量NaHCO 将所得固体溶于适量 的CaCL, 稀硝酸 检验某气体是 用燃着的木条检验，观察 C 否为氢气 气体是否能被点燃 4.(2025成都)大理石与稀盐酸反应后，处理反 检验生石灰中 取样，加水溶解，滴加酚酞 应混合物的实验方案不能达到实验目的的是 D 是否有熟石灰溶液 ( 7.(2025广元)实验前需先设计实验方案，下列 选项 实验目的 实验方案 实验方案能达到实验目的的是 ( 将反应混合物倒入罩 回收大理石 有滤网的烧杯中，洗 选项 实验目的 实验方案 涤、晾干 分别通入澄清石灰 鉴别CH4和CO 验证滤液中有 取少量滤液于试管中， 水中 B 盐酸 加入镁条 检验未知气体是否 将燃着的木条伸入 除去滤液中的 向滤液中加入过量氢 为C02 集气瓶中 C 盐酸 氧化钙溶液 除去CuSO,溶液中 加入适量NaOH C 向滤液中加入适量碳 的H,S04 溶液 从滤液中获取 D 酸钠溶液，过滤、洗涤、 加水溶解，过滤，蒸 碳酸钙 分离CaC0,和CaCl, 干燥 D 发结晶，清洗滤渣并 粉末 5.(2025龙东)下列实验方案能达到实验目的的 干燥 是 选项 实验目的 实验方案 分离：CaC03固体和 溶解、过滤、洗涤、 CaCl2固体 干燥 54