主题1 课题6 第3课时 盐的化学性质及复分解反应-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

第3课时」 盐的化三 1.下列有关碳酸钠的说法，正确的是 A.结构：其化学式为NaC0 B.组成：碳酸钠溶液中Na和CO?数目相同 C.性质：能与HCl、CaCl,、NaOH等发生反应 D.用途：用于玻璃、洗涤剂的生产 2.（2025钦州一模)下列各组物质混合后会产生 白色沉淀的是 A.稀硫酸和KOH溶液 B.Na2S04溶液和BaCl2溶液 C.FeCl,溶液和NaOH溶液 D.NaCl溶液和Ba(OH)2溶液 3.（2024聊城)善于比较和归纳是学习化学的良 好习惯。现有四种无色溶液：稀盐酸、氢氧化 钙溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液，加入以下 试剂能分别产生不同实验现象的是 ( A.CuCl2 B.NaOH C.Na,CO D.H,SO 4.(2025云南)下列属于复分解反应的是( A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+0, 点燃2Li,0 B.工业制备金属锂：2LiC(熔融)通电2Ii+C,↑ C.纽扣电池的工作原理：Li+AgCl—LiCl+Ag D.制备Li,C0,生产光学级单晶：2Li0H+ Na,CO,=2NaOH+Li,CO3 5.(2024镇江)配制波尔多液的反应为CuS04+ Ca(OH),一X↓+CaS04。下列说法不正确 的是 A.CuSO4可用于游泳池消毒 B.Ca(OH),可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH)2 D.反应前后溶液的质量保持不变 6.民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深 山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变 化过程吻合的是 44 学性质及复分解反应 A.CaoCa(OH)2 B.CaC03→Ca0 C.Ca0→CaC0s D.Ca(OH)2CaCOa 7.某同学利用稀盐酸做了“浮沉鸡蛋”实验（如 图)。下列说法正确的是 主要成分为 CaCO; 过量稀盐酸 A.鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于酸 B.鸡蛋表面的气泡是H, C.反应后玻璃杯中溶质只有CaCl, D.将稀盐酸换成高浓度的醋酸也可能让鸡蛋 上浮 8.（2025桂林一模)某兴趣小组在学习了酸、碱、 盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的 转化关系，下列推断合理的是 碱 ② 酸①Cm兰③盐 ④ 金属氧化物 A.反应①是稀盐酸与铜发生置换反应 B.反应②中的碱一定能溶于水 C.反应③中的盐可以是NaCl D.反应④的生成物中有水 9.古人曾以草木灰（含有K,C03)和贝壳烧成的 灰（主要成分为Ca0)为原料，制备清洗丝帛的 试剂。实验室模拟其制备过程如图所示，下列 说法错误的是 加草 木灰 加水 搅拌 过滤 步避步聚了遥 步聚爪韆 贝壳灰 甲 乙 丙 丁 A.步骤I中Ca0与水反应放热 B.步骤Ⅱ发生的反应为置换反应 C.步骤Ⅲ中需用玻璃棒进行引流 D.丁溶液中一定含有OH 10.【创新实验】(2025崇左二模)在一次实验课 上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装 置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船 向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 玻璃导管 77777 77777777777777777 平静的水面 A.碳酸钠和稀盐酸反应 B.二氧化碳与澄清石灰水反应 C.锌粒和稀硫酸反应 D.白醋和小苏打反应 11.碳酸氢钠咀嚼片、碳酸镁咀嚼片等药物都可 用于治疗胃酸过多。图中所示是碳酸氢钠咀 嚼片标签的部分文字说明。请回答下列 问题： 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 食用方法：咀嚼 注意事项：胃溃疡患者慎用 (1)碳酸氢钠的俗称是 (2)图中所示药物的食用方法是“咀嚼”，目 的是 (3)写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式： (4)图中所示药物的注意事项“胃溃疡患者慎 用”，原因是 (5)如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量 的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填 “增加”“减少”或“不变”)。 12.进行如图所示实验，研究碳酸钠的性质。 碳酸钠 溶液 无色 氢氧 酚酞 溶液 稀盐酸昌 化钠石灰水圉这洁 溶液 溶液圉 A B (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠 溶液显 性。 (2)B中产生大量气泡的原因是 (用化学方 程式解释)。 (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依 据的不同现象是 (4)E中发生反应的基本类型是 向反应后的E试管中加入无色酚酞溶液，溶 液变为红色，则反应后溶液中的溶质有 3.单质、氧化物、酸、碱等不同类别的物质发生 化学变化后，都有盐生成（如图所示，其他物 质已省略)。请回答： ① 酸+碱 酸+盐② ⑦盐+盐 盐 碱+盐③ ⑥金属+盐 金属+酸④ ⑤ (1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方 程式为 、0 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可 以通过置换反应来实现的有 (填序号)。 (3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式 为 ,该反应 属于 (填基本反应类型)。 (4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 453.(1)延展性(2)大(3)导热(4)导电(5)低 (6)降低熔点(7)硬度大(8)汞（或Hg) 4.A5.C6.B7.B8.D9.B10.D11.D12.D 13.能隔绝氧气（或空气）和水节约金属资源（合理即可） 14.(1)②(2)④(3)①(4)⑤(5)③ 15.(1)活泼化合物(2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)硫酸铜（合理即可）(4)延展性 (5)3Fe+4H,0高温Fe,0,+4H, (6)隔绝氧气（或空气）和水 B组综合提升 1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D 8.(1)合金C0,(2)C+5n0,商温sn+c0,↑低 (3)Ni+H,SO,=NiSO,+H2↑Ni>Cu(或Cu<Ni) 9.(1)大(2)延展性(3)大于961℃且小于1033℃ (4)20u+0,△2Cu0(5)①Cu②有红色固体析出. 溶液由蓝色变为浅绿色加入足量稀盐酸（或稀硫酸）， 过滤、洗涤、干燥（合理即可） 10.(1)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)2C+ZmC0,高温Zm+3C0↑+2(3)物理变化 (4)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合 理即可) 重难专题3金属与酸反应的曲线分析 专题精讲 类型1①金属②大③AI>Mg>Zm④酸 ⑤Mg=Al=Zn⑥快⑦大⑧Mg>A1>Zn 类型2①酸②相等③金属④大⑤A1>Mg>Zm 类型3①金属②大③酸④A1=Mg=Zm 专题训练 1.D2.C3.D4.B5.B6.D 重难专题4金属活动性顺序的验证与探究 专题精讲 二、1.【典例1】Fe>H>Cu铁丝表面有气泡产生，溶液由无 色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 氯化亚铁溶液（合理即可）Fe>Cu 2.【典例2】Zn>Cu>AgZn硝酸铜溶液（合理即可） A中锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，B中 无明显现象C!C中铜丝无明显现象，D中铜丝表面有 银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Zn>Cu>Ag 【实验注意事项】(1)除去金属表面的氧化物和污物 3.【典例3】Zn>CuZn>Ni>Cu 专题训练 1.D2.B3.A4.B5.B 6.(1)Zn+2HC1-ZnCl,+H,↑(2)铁丝表面析出红色固 体，溶液由蓝色变为浅绿色(3)铝丝表面致密的氧化铝 薄膜先与稀硫酸反应，无明显现象(4)不能 7.(1)弱(2)Cu(或铜)Zn+H,S04一ZnS0,+H2↑（或 Zn+NiSO=Ni+ZnSO)(3)B 重准专题5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 专题精讲 考向1【典例1】第一步：锌>铁>银 第二步：Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2 =Zn(NO),+Fe 第三步：①AgNO、Fe(NO,)2、Zn(NO3)2②Ag ③Fe(NO3)2、Zn(NO3)2④Ag、Fe ⑤Zn(N03)2⑥Ag、Fe、Zm 第四步：(1)AgZn、FeZn(NO3)2Fe(NO3)2、AgN03 (2)Fe(N03)2、AgNO3Ag、Fe(3)Ag、Fe2 考向2【典例2】第一步：锌>铜>银 第二步：Zn+2AgN03一Z(N03)2+2Ag Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 第三步：①Zn(N03)2②Cu、Ag ③Zn(N03)2、Cu(N03)2④Cu、Ag ⑤Zn(NO3)2、Cu(N03)2⑥Ag 第四步：(1)AgCu、ZmZn(N03)2Cu(NO3)2、AgN03 (2)Zn(N03)2、Cu(N0)2 Zn(NO,)2、Cu(NO3)2、AgN0g (3)2 【归纳总结】CFe2+ 专题训练 1.D2.B3.D 4.(1)铜（或Cu)(2)Zn+Cu(N03)2Cu+Zn(N03)2 (3)不存在 课题6常见的酸、碱、盐 第1课时常见溶液的酸碱性及常见的酸碱盐 (含化肥) 1.D2.D3.A4.A 5.(1)能红色碱(2)BC 6.C7.D8.C9.D10.C11.B12.D13.C14.A 15.(1)③(2)⑥(3)①(4)④(5)②(6)⑤ 16.⑤⑧②④610①③⑦⑨ 17.A18.A 第2课时酸碱的化学性质及酸碱中和反应 A组基础巩固 1.A2.C 3.(1)H(2)浅绿(3)Fe03+6HCl=2FeCL3+3H0 除铁锈(4)C(5)AgNO,+HC1-AgC1↓+HNO, 4.(1)锌片表面有气泡生成，锌片逐渐溶解(2)B (3)Na2C03+2HC1-2NaCl+H0+C02↑(4)①③ 5.D6.B7.C 8.(1)三(2)溶液由红色变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH),=CaCO+2NaOH (4)Fe(0H)3 9.D10.A11.D B组综合提升 1.(1)氢离子（或H)(2)C(3)试管 (4)a节约试剂（合理即可）(5)澄清石灰水 (6)固体溶解溶液由无色变为黄色Fe03+3H,S0, =Fe,(S04)3+3H0 2.(1)有蓝色沉淀生成(2)稀硫酸中解离出的H与氢氧 化钠溶液中解离出的OH结合生成水分子 (3)Na,S04、H,S04(4)①Ⅱ溶液变为红色 2CO,+2NaOH=Na,CO+H,O 跨学科实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响 活动1：【实验探究】大小一致【实验结论】8 活动2：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH有气泡 冒出 活动3：【社会调查】产生有刺激性气味的气体氯化钡溶液 (合理即可)(NH,)2SO,+BaCL2=BaS0,↓+2NH,Cl(与 上一空对应) 【总结反思】(1)改种小麦或大蒜，施加适合所种作物的肥料（合 理即可)(2)污染环境（或使土壤养分结构失调，合理即可） 第3课时盐的化学性质及复分解反应 1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.D9.B 3 10.B 11.(1)小苏打(2)增大与胃酸的接触面积，使反应更充 分，加快反应速率（合理即可） (3)NaHCO3+HCl =NaCl+H,0+CO, (4)碳酸氢钠与盐酸（或胃酸）反应生成二氧化碳，使胃 壁内压强增大，可能会导致胃穿孔（合理即可） (5)减少 12.(1)碱(2)2HCl+Na,C032NaCl+H20+C02↑ (3)C中无明显现象，D中产生白色沉淀 (4)复分解反应Na,C03、NaCl 13.(1)H2S04+2K0H=K,S04+2H,0(2)④⑥ (3)CuS0,+Ba(NO3)2BaS04↓+Cu(N0,)2(合理即 可)复分解反应 (4)金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱） 酸碱盐综合题 1.C2.A3.C4.B5.B6.A7.C 8.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,↑(2)> (3)①洁厕灵（有效成分为盐酸）和食醋中都含有氢离子， 能与铁锈（主要成分为Fe2O3)反应 ②Fe+2 HCl =FeCl,+H,↑ 9.(1)研钵(2)增大接触面积，促进色素充分溶解 (3)黄NaOH+HCl=NaCl+H,O否 10.（1)Ca0(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分， 加快反应速率 (3)引流(4)Ca(0H),+Na,C02=CaC0,↓+2Na0H (或CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl)(5)降低 重雅专题6物质的共存 专题精讲 2.(1)AgCl BaSO (2)H,O Cu(OH),Fe(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 BaCO CaCO3 3.(2)H(或氢离子)OH矿（或氢氧根离子） 专题训练 1.C2.B3.B4.B5.A6.A 重难专题7物质的检验与鉴别、除杂与分离 一、物质的检验与鉴别 (一)物质的检验 1.(2)①淡蓝色②出现无色液滴③不变浑浊④蓝色 ⑤无明显现象⑥变浑浊⑦蓝色⑧出现无色液滴 ⑨变浑浊 2.（1)①<②红色③铁（合理即可）④固体逐渐溶解 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即 可)⑤氧化铜（合理即可）⑥黑色固体逐渐溶解，溶液 由无色变为蓝色（与上一空对应即可）⑦碳酸钠（合理 即可)⑧有气泡产生⑨氢氧化铜（合理即可）固 体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（与上一空对应即可） (2)①>②无色酚酞溶液③产生蓝色沉淀 (3)①稀盐酸（合理即可）②变浑浊③氢氧化钙溶液 ④产生白色沉淀 (4)硝酸银产生白色沉淀 (5)硝酸钡产生白色沉淀 跟踪训练 1.C2.C3.C4.D (二)物质的鉴别 【典例1】 方法 物质 观察颜色 C0,和S0 闻气味 铁粉和石墨粉 溶解性 ,氧化铜粉末和铜粉 磁性 一NaOH固体和NaCl固体 溶解时的吸放热之CaCO,和CaCL, 4 2.【典例2】C 【典例3】CuSO,NaOH BaCl,Na,SO 【典例4】Na,S0,Na,C03BaCl,HCl 跟踪训练 1.B2.C3.D4.C5.C6.A 二、物质的除杂与分离 (一)物质的除杂 2.①足量灼热的铜网②足量的氢氧化钠溶液③浓硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液⑤足量灼热的氧化铜 跟踪训练 1.D2.A (二)物质的分离 【典例】C 综合训练 1.D2.B3.D4.C5.C6.B7.D 重难专题8混合物成分的除杂及混合物成分的检验 一、粗盐中可溶性杂质的去除 2.①NaS0,Na,S0,+BaCl2=-BaS04↓+2NaCl ②MgCL2MgCl2+2 NaOH-Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2、BaCl2CaCL2+Na,C0,CaC03↓+2NaCl BaCl2+Na2 CO3 =BaCO3 I+2NaCl ④NaOH、Na,CO3NaOH+HCl-NaCl+H,O Na,CO+2HCI =2NaCl+H,0+CO, 跟踪训练 (1)①引流②ACEF③ABC (2)①除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡CaCl2+Na,C0: -=CaC03↓+2NaCl(或BaCl2+NaC03=BaCO3↓+2NaCl) ②4③6④会引入新的杂质氯化钾 二、混合物成分的检验 跟踪训练 1.D2.B 3.(1)Na,C0,+CaCl,CaC03↓+2NaCl(2)碳酸钠（或 NaC03)(3)溶液变红(4)三（或3）(5)检验并除 尽溶液中的碳酸钠(6)①③ 4.(1)玻璃棒(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO (3)NaC0,、NaS0,Na、Cl、S0 (4)NaNO 重难专题9酸碱盐的分段反应 专题精讲 【典例】C 【反应过程】2HCl+Na2C03-一2NaCl+H20+C02↑ Na,C0,+CaCL,=CaC0,↓+2NaCl产生气体 有白色沉淀生成 专题训练 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B 重难专题10无明显现象反应的探究 专题精讲 2.类型1酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水 分子OH 类型3方案一：有气泡产生氯化钙（或氯化钡）溶液 方案二：软塑料瓶变瘪试管内液面上升气球胀大 专题训练 1.A2.B3.C 4.(1)①(2)U形管内红墨水的液面左高右低排除二氧 化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发 生反应(3)氢氧化钠酸中的氢离子和碱中的氢氧根 离子结合生成水分子(4)② 5.【实验现象】蓝色固体溶解，有蓝色溶液生成 【实验探究】酚酞